Chửụng 4 : ẹAẽI CệễNG VE HOA HOẽC HệếU Cễ Bài 20: I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : HS biết : - Khái niệm hợp chất hữu cơ , hóa học hữu cơ và đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ . - Biết cách phân loại hợp chất hữu cơ theo thành phần hoặc theo mạch cacbon . - Phương pháp xác đònh đònh tính , đònh lượng các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ Hs hiểu : - Vì sao tính chất của các hợp chất hữu cơ lại rất khác so với tính chất của các hợp chất vô cơ . - Tầm quan trọng của việc phân tích nguyên tố trong hợp chất hữu cơ . 2. Kỹ năng : HS nắm được một số phương pháp phân tích nguyên tố của hợp chất hữu cơ . 3. Thái độ : Có hứng thú học tập môn hoá hữu cơ 4. Trọng tâm : - Biết khái niệm hợp chất hữu cơ , hóa học hữu cơ và đặc chung của hợp chất hữu cơ. - Biết một vài phương phápsơ lược về phân tích nguyên tố . II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – nêu vấn đề – đàm thoại III. CHUẨN BỊ : Giáo viên : - Bảng phân loại chất hữu cơ - Thí nghiệm về tính chất vật lí của hợp chất hữu cơ - Thí nghiệm phân tích đònh lượng , đònh tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ . Học sinh : - n lại kiến thức về hợp chất hữu cơ đã học ở lớp 9 . - - Quan sát những hợp chất hữu cơ hay gặp trong cuộc sống từ đó có những nhận xét sơ bộ về sự khác nhau giữa hợp chất hữu cơ và hợp chất vô cơ . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Không có 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 :vào bài - Kể tên 5 hợp chất vô cơ và 5 hợp chất hữu cơ ? - Gv ghi tên các hợp chất đó . Hoạt động 2 : Viết CTCT một số hợp chất đã biết : CH 4 C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 3 Cl . . . Nhận xét về cấu tạo ,liên kết ,tính chất ? Hoạt động 3 : - Dựa vào các ví dụ cho Hs phân loại hợp chất hữu cơ Hoạt động 4 : HS : Nhớ lại kiến thức đã học ở lớp 9 để trả lời : - Nhắc lại các khái niệm về hợp chất hữu cơ , hóa học hữu cơ ? - Gồm 2 loại : HC và dx HC → Rự rút ra khái niệm I – KHÁI NIỆM VỀ HP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ : - Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu cơ. - Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO, CO 2 , CO − 2 3 , HCO − 3 , cacbua , xianua … II. PHÂN LOẠI HP CHẤT HỮU CƠ : 1. Hiđrôcacbon : - Trong phân tử chỉ chứa nguyên tố C và H - Gồm : * HC no : Chỉ có liên kết đơn * C không no : chứa lk bội * HC thơm : chứa vòng benzen 2. Dẫn xuất của hiđrôcacbon : - Trong phân tử chức C , H , O , N , . - Gốm : axit , este , anđehit . 3. Phân loại theo mạch cacbon : - Hợp chất mạch hở - Hợp chất mạch vòng . III. ĐẶC ĐIỂM CHUNG CỦA HP CHẤT HỮU CƠ : GV bổ sung , tóm tắt đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ So sánh tính chất vật lí và tính chất hoá học của hợp chất hữu cơ với hợp chất vô cơ ? làm thí nghiệm phân tích Glucozơ : - Trộn 2g glucozơ + 2g CuO cho vào đáy ống nghiệm . -đưa nhúm bông có tẩm CuSO 4 khan vào khỏng 1/3 ống nghiệm -lắp ống nghiệm lên giá đỡ -Đun nóng cẩn thận ống nghiệm HS thảo luận trả lời - HS lấy ví dụ : xăng và nước → Rút ra kết luận - rót từ từ xăng vào nước , quan sát và nêu hiện tượng . → rút ra nhận xét chung về tính chất vật lí của hợp chất hữu cơ . 1. Đặc điểm cấu tạo : - Nguyên tố bắt buộc có là cacbon - Thường gặp H, O, N, S , P , Hal . . . - Liên kết hóa học chủ yếu trong chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trò. 2. Tính chất vật lý : - Các hợp chất hữu cơ thường dễ bay hơi ( t o nc , t o bh thấp ) - Kém bền đối với nhiệt và dễ cháy - Không tan hoặc ít tan trong nước , tan trong dung môi hữu cơ 3. Tính chất hóa học : - Kém bền với nhiệt , dễ bò phân hủy . - Các phản ứng của hợp chất hữu cơ thường chậm và không hoàn toàn theo một hướng nhất đònh. IV.SƠ LƯC VỀ PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ : 1. Phân tích đònh tính : - Mục đích :Xác đònh các nguyên tố có mặt trong hợp chất hữu cơ . - Nguyên tắc : phân huỷ hợp chất hữu cơ thành những hợp chất vô cơ đơn giản rồi nhận biết chúng bằng những phản ứng đặxc trưng . * Xác đònh cacbon và hiđro : C 6 H 12 O 6 → CO 2 + H 2 O . CuSO 4 +5 H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O Không màu màu xanh . Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O .* Xác đònh nitơ : C x H y O z N t → (NH 4 ) 2 SO 4 + . . . t 0 (NH 4 ) 2 SO 4 +2NaOH → Na 2 SO 4 +2H 2 O + 2NH 3 ↑ * Xác đònh halogen : - Khi đốt hợp chất hữu cơ chứa clo tách ra dưới dạng HCl và nhận biết bằng AgNO 3. C x H y O z Cl t . . .→ CO 2 + H 2 O + HCl HCl + AgNO 3 → AgCl↓ +HNO 3 . Ừ. 2. Phân tích đònh lượng : - Mục đích : Xác đònh thành phần % về khối lượng các nguyên tố trong phân tử hợp chất hữu cơ . - Nguyên tắc : hữu cơ thành các chất vô cơ đơn giản rồi đònh lượng chúng bằng phương pháp khối lượng , thể tích hoặc phương pháp khác. - Phương pháp tiến hành Oxi hóa hoàn toàn một lượng xác đònh hợp chất hữu cơ A (m A ) rồi cho hấp thụ đònh lượng H 2 O và CO 2 sinh ra . - Tính hàm lượng %H và %C : %H = mH= m C = %C = m N = %N = %O = . 3. Củng cố : Nung 4,56 mg một hợp chất hữu cơ A trong dòng khí oxi thì thu được 13,20 mg CO 2 và 3,16 mg H 2 O . Ở thí nghiệm khác nung 5,58 mg A với CuO thu được 0,67 ml khí nitơ (đktc) . Hãy tính hàm lượng % của C,H,N và oxi ở hợp chất A . Giải : Hợp chất A không có oxi 4.rút kinh nghiệm: - - - - Bài 21 : CÔNG THỨC PHÂN TỬ HP CHẤT HỮU CƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Học sinh biết : - Biểu diễn thành phần phân tử hợp chất hữu cơ bằng các loại công thức . Biết được ý nghóa của mỗi loại công thức . -biết các loại công thức , Lập CTPT hợp chất hữu cơ theo phương pháp phổ biến dựa vào % khối lượng các nguyên tố , thông qua công thức đơn giản nhất , tính trực tiếp theo khối lượng sản phẩm cháy . Cho học sinh hiểu : Để thiết lập CTPT hợp chất hữu cơ , ngoài việc phân tích đònh tính , đònh lượng các nguyên tố , cấn xác đònh khối lượng mol phân tử hoặc xác đònh tên loại hợp chất … từ đó , giúp xác đònh được CTĐGN , CTPT của hợp chất hữu cơ khảo sát . 2. Kỹ năng : Giải được một số dạng bài tập lập CTPT . 3. Trọng tâm : Biết cách giải các bài tập lập CTPT hợp chất hữu cơ II. PHƯƠNG PHÁP : Nêu vấn đề – hoạt động nhómd9 III. CHUẨN BỊ : - Giáo viên : Một số bài tập xác đònh CTPT hợp chất hữu cơ . - Học sinh : nm lại phương pháp phân tích đònh tính , đònh lượng nguyên tố trong hợp chất hữu cơ . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : * Thế nào là hoá học hữu cơ ? hợp chất hữu cơ ? nêu đặc điểm chung của các hợp chất hữu cơ ? * Viết các công thức đònh lượng ? * Bài 4 / 95 sgk 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Gv lấy ví dụ : Axit axetic : CH 3 COOH CTPT : C 2 H 4 O 2 CTĐG I : CH 2 O CTTN : ( CH 2 O ) n CTTQ : C x H y O z Hoạt động 2 : - Hs viết CTPT của một số chất đã biết , tìm tỉ lệ số nguyên tử từng nguyên tố trong mỗi công thức → CTĐG nhất . I – CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN NHẤT: 1 –Đònh nghóa : Hướng dẫn cho học sinh nhận biết được các loại công thức . - - Gv đưa ra một số ví dụ về CTPT , CTĐG nhất . Hoạt động 3 : GV hướng dẫn hs giải VD theo các bước : 1. xác đònh tính của A : C , H , O 2. đặt CTTQ C x H y O z 3. Tìm tỉ lệ : x:y:z 4. Từ tỉ lệ tìm CTĐG nhất . Hs rút ra kết luận - Hs rút ra nhận xét . - Nghiên cứu VD theo hướng dẫn của Gv . Rút ra sơ đồ tổng quát : Đặt CTPT của A là :C x H y O z , lập tỉ lệ x : y : z = = 6,095 : 7,240 : 1,226 = 4,971 : 5,905 : 1,000 = 5 : 6 : 1 → thông qua ví dụ trên HS rút ra sơ đồ tổng quát xác đònh CT đơn giản nhất . - CTđơn giản nhất : cho biết tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố có trong phân tử (biểu diễn bằng tỉ lệ tối giản các số nguyên .) - C x H y O z N t =(C q H P O r N s ) n (n = 1,2,3 . . .) → x : y : z : t = p: q : r : s 2 – CTđơn giản nhất và CTPT : - CTPT : Cho biết số nguyên tử của các nguyên tố có trong phân tử . Ví dụ : CH 4 , C 6 H 12 O 6 . • Nhận xét : - Nói chung số nguyên tử của từng nguyên tố trong CTPT là số nguyên lần số nguyên tử của chúng trong CTĐG nhất . -Trong nhiều trường hợp , CTPT cũng chính là CTĐG nhất -Một số chất có CTPT khác nhau nhưng lại có cùng một CTĐG nhất . 3. Cách thiết lập CTĐG nhất : a. VD : Hợp chất hữu cơ A : C(73,14% ), H(7,24%) , O(19,62%) . Thiết lập CT đơn giản nhất của A ? Giải : CT đơn giản nhất là : C 5 H 6 O CTPT của A : (C 5 H 6 O) n n =1,2,3 . . . b. Tổng quát : Từ kết qủa phân tích nguyên tố hợp chất C x H y O z N t lập tỉ lệ : x : y : z : t = % % % % : : : 12 1 16 14 C H O n = : : : 12 1 16 14 mC mH mO mN = . . . = p : q : r : s II – THIẾT LẬP CTPT hchc : Hoạt động 4 : Cho biết các biểu thức tính M ? - Gv cho một số ví dụ , * dA/H 2 = 20,4 tính MA ? • A nặng gấp 2 lần kk . Tính MA ? - Gợi ý để HS viết sơ đồ quá trình xác đònh CTPT hợp chất hữu cơ . - Hướng dẫn học sinh thực hiện các bước - Gv minh hoạ bằng ví dụ cụ thể . - Gv cho ví dụ , hướng dẫn Hs cách giải . - Hướng dẫn học sinh các - yêu cầu Hs áp dụng biểu thức tính phân tử khối . Hchc → TPNT → CTĐGN → CTPT - Xác đònh khối lượng mol : M A = 164 (g). - Tìm CTĐGN: C 5 H 6 O - Xáx đònh CTTQ : (C 5 H 6 O) n suy ra n = 2 → CTPT của A là C 10 H 12 O 2 HS thực hiện các bước - Hs giải để củng cố kiến thức . - HS tổng kết theo sơ đồ 1 - Xác đònh phân tử khối : - Đối với chất khí và chất lỏng dễ hóa hơi : M A =M B .d A/B ; M A =29.d A/kk . VD: HC nặng gấp hai lần không khí . Tính khối lượng mol của A và suy ra CTPT của A . M A = 58 đvC → A(C 4 H 10 ) 2 - Thiết lập công thức phân tử a) Ví Dụ : Hợp chất A có chứa C(73,14% ) H(7,24%) O (19,62%) .Biết phân tử khối của A là 164đvc .Hãy xác đònh công tức phân tử của A . a. Thiết lập công thức phân tử của A qua công thức đơn giản nhất : - Ở mục I.2 thiết lập được CTĐGN của A là C 5 H 6 O : ⇒ M (C5H6O)n = 164 ⇒ (5.12+6 +16)n =164 ⇒ n=2 . Vậy : A: C 10 H 12 O 2 b. Thiết lập công thức phân tử của A không qua công thức đơn giản nhất . Ta có : M(C x H y O z ) =164đvC ; C=73,14%,H=7,24% ;O=19,62% Vậy x×12/164 = 73,14/100 ⇒ x= 9,996≈ 10 . y/164 = 7,24/100 ⇒ y = 18,874 ≈ 12 z×16/164 = 19,62/100 ⇒ z= 2,01 ≈ 2. C x H y O z = C 10 H 12 O 2 Công thức : 12 16 100 % % % M x y z C H O = = = c. Tính trực tiếp theo khối lượng sản phẩm cháy : C x H y O z + ( x+y/4)O 2 → xCO 2 + y/2 H 2 O phương pháp khác nhau . Ví dụ : Hợp chất Y chứa các nguyên tố C , H , O . Đốt cháy hoàn toàn 0,88g Y thu được 1,76g CO 2 và 0,72g H 2 O . Tỉ khối hơi của Y so với kk bằng 3,õ . Xác đònh CTPT của Y . b) Tổng quát : Thiết lập công thức phân tử qua công thức đơn giản nhất là cách thức tổng quát hơn cả . 3. Củng cố . Bài 24 : CẤU TRÚC PHÂN TÛ PHÛ 4.rút kinh nghiệm: - - - BÀI 22 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HP CHẤT HỮU CƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Cho học sinh hiểu : - Một số phản ứng tiêu biểu trong hoá học hữu cơ ( thế , cộng , tách ) , cách viết và nhận dạng được các loại phản ứng . - HS hiểu những luận điểm cơ bản của thyết cấu tạo hóa học . Cho học sinh hiểu : - Thuyết cấu tạo hoá học giữ vai trò quan trọng trong việc nghiên cứu cấu tạo , tính chất của hợp chất hữu cơ . - sự hình thành liên kết đơn , đôi , ba . 2. Kỹ năng : - HS biết viết cấu tạo của hợp chất hữu cơ . - Thành lập được dãy đồng đẳng Kết qủa phân tích %C ,%H, %N …%O M A =M B .d A/B Công thức đơn giản nhất C p H q O r N s M= C x H y O z N t C x H y O z N t =( C p H q O r N s ) n ( C p H q O r N s ) n = M . M n= 12p+ q+ 16r +14s x = n.p ; y =n.q ; z = n.r ; t =n.s - Viết được phương trình phản ứng nếu biết được loại phản ứng . 3. Trọng tâm : • Những luận điểm cơ bản của thyết cấu tạo hóa học . • Biết viết cấu tạo của hợp chất hữu cơ . • Biết khái niệm , đồng đẳng , đồng phân . II. PHƯƠNG PHÁP : Vận dụng – đàm thoại – nêu vấn đề III. CHUẨN BỊ : - Mô hình rỗng và mô hình đặc của phân tử etan . - Học sinh : xem trước bài học . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Làm bài tập 2,3,4 /99 sgk 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Vào bài Khi viết CTCT hchc cần lưu ý những vấn đề gì ? Hoạt động 2 : GV viết công thức cấu tạo ứng với CTPT: C 2 H 6 O H 3 C–CH 2 –O–H Hoạt động 3 : - Gv đưa ra các ví dụ và giúp hs phân tích ví dụ . Ví Dụ : C 2 H 6 O có 2 CTCT * H 3 C–O–CH 3 Đimetylete * H 3 C–CH 2 –O–H Etanol - HS thấy được : CTCT là CT biểu diễn thứ tự liên kết và c thức liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử . - HS so sánh 2 chất về : thành phần ,cấu tạo phân tử , tính chất vật lý , tính chất hóa học : Rút ra luận điểm 1 - Nghiên cứu SGK để thấy rõ sự khác nhau về tính chất của hai công thức trên . I.CÔNG THỨC CẤU TẠO PHÂN TỬ HP CHẤT HỮU CƠ : 1. Thí dụ : - CTPT : C 2 H 6 O - CTCT khai triển : H H H – C – C – O – H H H - CTCT rút gọn : CH 3 CH 2 OH 2. Nhận xét : - CTCT là Ct biểu diễn thứ tự liên kết và cách thức liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử . II – THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC : 1 – Nội dung của thuyết cấu tạo hóa học : 1.Trong phân tử hợp chất hữu cơ , các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hoá trò và theo một thứ tự nhất đònh . Thứ tự liên kết đó được gọi là cấu tạo hoá học . Sự thay đổi thứ tự liênb kết đó , tức là thay đổi cấu tạo hoá học , sẽ tạo ra hợp chất khác . Ví Dụ : : [...]... 1(0 ,25 đ) 2câuTNKQ 1(0 ,25 đ) 3câuTNKQ 1(0 ,25 đ) 2câuTNKQ TL : 1câu 2câuTNKQ Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học Sự điện li 1(0 ,25 đ) 1(0 ,25 đ) Nhóm nitơ 1(0 ,25 đ) 1 (2 ) 1(0 ,25 đ) Nhóm cacbon 1(0 ,25 đ) Đại cương về hiđrocacbon Hiđrocacbon no 1(0 ,25 đ) Tổng 5câu (1 ,25 đ) 1(0 ,25 đ) 1 (2 ) 1(0 ,25 đ) 2( 3đ) 1câu (2 ) 4câu (1đ) 1câu (2 ) 3câu (0,75đ) 2câu (3đ) Tổng 2câuTNKQ TL : 1 1câuTNKQ TL : 2 12câu TNKQ(3đ) 4câu TL(7đ)... + 2H2O x x 3FeO + 10 HNO3 → 3 Fe(NO3)3 + NO + 5 H2O y 1/3y ta có hệ : 56x + 72y = 40,8 x = 0,15 x + 1/3y = 0,3 => y = 0,45 => mFe = 8,4g %Fe = 20 ,59% mFeO = 32, 4g => %FeO = 79,41% c) phương trình phản ứng : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,15 0,3 FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O 0,45 0,9 => nHCl = 0,3 + 0,9 = 1 ,2 mol PH = 1 => [H+] = 10-1 HCl → H+ + Cl0,1M 0,1M => VHCl = 1 ,2/ 0,1 = 12 lit BÀI 26 : 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 ... của hiđrocacbon 2/ Phản ứng tách : ( đehiđrôhoá ) CH3-CH3  xt ,t → CH2=CH2 + H2 0 * Phản ứng crackinh : ( bẻ gãy lk C-C ) CH4 + CH3-CH=CH2 Tăn C4H10 g xt C2H6 + CH2=CH2 3 Phản ứng Oxi hóa hoàn toàn CnH2n +2+ ()O2  t → nCO2 + (n+1)H2O - HS viết phương trình phản ứng Ví dụ : t đốt cháy CH4 và phương trình CH4 +2O2   → CO2 + 2H2O 0 0 ứng - Gv bổ xung : Không bò oxyhoá bởi dung dòch KMnO4 nhưng ở nhiệt... C2H5)n → C2nH5n Vì ankan nên : 5n = 2n .2+ 2 => n = 2 Vậy CTCT của Y là : CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CH2 – CH2Cl b) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + Cl2 → + HCl CH3 – CH – CH2 – CH3 Cl Bài 3 : gọi số mol CH4 là x , số mol C2H6 là y ( đkc ) Tính %V mỗi khí trong hỗn hợp A ? Bài 4 : khi 1gam CH4 cháy toả ra 55,6KJ Cần đốt bao nhiêu lit khí CH4 ( đkc ) để đủ lượng nhiệt đun 1 lit H2O ( D = 1g/cm3) từ 25 °C... Zn(NO3 )2 c Mg(NO3 )2 , Cu(NO3 )2 , Zn(NO3 )2 d NaNO3 , AgNO3 , Al(NO3)3 Câu 6 : Cacbon tác dụng được với dãy các chất nào sau đây : a H2O , O2 , Cu , H2 , HNO3 c H2O , O2 , Al , H2 , HNO3đ b O2 , Al , H2S , HNO3 d H2O , O2 , Al , H2 , HCl Câu 7 : Isobutan khi tác dụng với Cl 2 ( đk:as ) teo tỉ lệ mol là 1:1 Số dẫn xuất monoclo có thể tạo ra là : a 1 b 2 c 3 d 4 Câu 8 : Một ankan A có dA/He = 21 ,5 CTPT của... Ba(OH) 2 có nồng độ 0,005 mol/lit PH của dung dòch đó là : a 12 b 11 c.10 d Không xác đònh được Câu 4 : Khi cho KOH vào dung dòch H3PO4 , để tạo thành 2 muối KH2PO4 và K2HPO4 thì tỉ lệ mol x = KOH : H3PO4 là a 1:1 b 1 < x < 1,5 c 1< x < 2 d 2 < x < 3 Câu 5 : Khi bò nhiệt phân dãy muối nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại + NO 2 + O2 : a Cu(NO3 )2 , Hg(NO3 )2 , Ca(NO3 )2 b Mg(NO3 )2 , NH4NO3 , Zn(NO3 )2. .. Câu 11 :Cho 5,6 lit CO2 ( đktc ) hấp thụ hết trong 70g dung dòch NaOH 25 % muối được tạo thành sau phản ứng là a NaHCO3 b Na2CO3 c NaHCO3 và Na2CO3 d Đáp án khác t o , xt Câu 12 :Cho phản ứng hữu cơ sau : C2H5OH + HBr  C2H5Br + H2O thuộc loại phản → ứng a Tách b Thế c Cộng d Cháy I TỰ LUẬN : Câu 1 : Hoàn thành chuỗi phản ứng : N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → H3PO4 → CO2→ Ca(HCO3 )2 → CaCO3 Câu 2 : a)... 21 ,5 CTPT của A là : a C6H14 b C5H 12 c C6H 12 d C5H10 Câu 9:Chỉ dùng một thuốc thử Ba(OH) 2 để nhận biết được các chất trong dãy nào sau đây : a (NH4)2CO3 , (NH4)2SO4 , Al(NO3)3, Na2CO3 b.(NH4)2CO3 , NH4Cl , Al(NO3)3 ,NH4NO3 c (NH4)2SO4 , NH4NO3 , Mg(NO3 )2 , Na2CO3 d.(NH4)2CO3 ,NH4NO3 , Al(NO3)3, Na2CO3 Câu 10 : Đối với dung dòch axit yếu CH 3COOH 0,1M , những đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây... => VHCl = 1 ,2/ 0,1 = 12 lit BÀI 26 : 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0,5 0,5 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 XICLOANKAN I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức : HS biết : - Cấu trúc , Công thức chung , đồng đẳng , đồng phân , danh pháp của một số mono xiclo ankan - Tính chất vật lý , tính chất hoá học và ứng dụng của xiclo ankan - So sánh sự giống và khác nhau về cấu tạo , tính chất của xicloankan với... cơ 2/ Tính chất hoá học : a/ Phản ứng công mở vòng của xiclopropan và xiclobutan + H2 0 Ni , C  80→  CH3-CH2- CH3 Propan + Br2 → BrCH2 – CH2 – CH2Br (1,3 –dibrompropan ) + HBr → CH3 – CH2 – CH2Br (1–Brompropan ) Xiclobutan chỉ cộng với hydro : Ni , 120 0 C HS viết phương trình - GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng của xiclopropan và xiclobutan : cộng ,thế , cháy  +H2   → CH3 - CH2 - CH2 . CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 – CH – CH 2 – CH 3 CH 3 CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 (mạch không có nhánh ) CH 3 –CH–CH 3 CH 3 ( mạch có nhánh ) CH 2 – CH 2 CH 2 CH 2. C=73,14%,H=7 ,24 % ;O=19, 62% Vậy x× 12/ 164 = 73,14/100 ⇒ x= 9,996≈ 10 . y/164 = 7 ,24 /100 ⇒ y = 18,874 ≈ 12 z×16/164 = 19, 62/ 100 ⇒ z= 2, 01 ≈ 2. C x H y O z = C 10 H 12