đề thi hsg 12 (2000). Câu 1(3,25 đ): 1/ Hoàn thành sơ đồ: C PVC D (-CH 2 -CH-) A B OC 2 H 5 E PVA G H cao su buna. n- Butan I cao su cloropren A 1 2 Br+ B 1 2 5 /KOH C H OH+ C 1 D 1 4 KMnO E 1 . Cho biết D 1 là dẫn xuát của bezen. Đốt cháy 1 mol E 1 đợc 207 gam chất rắn. 2/ Hoàn thành các phản ứng sau (nếu có): a/ Xiclopropan + H 2 0 ,Ni t b/ Xiclopentan + H 2 0 ,Ni t c/ Xiclopentan +HNO 3 d/ Metylxiclopropan +HBr 3/ Có 5 lọ đựng riêng biệt 5 chất lỏng: C 2 H 5 COOH, CH 3 COOH, HCOOCH 3 , CH 3 COOCH 3 , n-C 3 H 7 OH. a/ Sắp xếp các chất trên theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi? b/ Trong 5 chất trên chất nào phản ứng đợc với H 2 SO 4 loãng, dung dịch NaOH, dung dịch AgNO 3 /NH 3 ? Chất nào ít tan trong nớc nhất? Câu 2(3,5 đ): 1/ Cho các chất N 2 O 4 , HNO 3 , Cu, NO, S, O 2 , Hg(NO 3 ) 2 , FeS, FeCO 3 . Hãy viết tất cả phản ứng tạo ra NO 2 . 2/ a. Một oxit của nitơ có dạng NO x vơíi %m N = 30,43%. Tìm NO x ? b. Hãy nói về tính axit-bazơ và tính oxi hóa- khử của NO x ? cho VD? 3/ Cân bằng: N 2 O 4(k) ơ 2NO 2(k) nhận đợc xuất phát từ a mol N 2 O 4 . Gọi là độ phân li của N 2 O 4 . a/ Tính số mol NO 2 , N 2 O 4 và tổng số mol của hệ khi cân bằng theo a và ? b/ Tính áp suất riêng phần của NO 2 , N 2 O 4 khi cân bằng theo và áp suất tổng P của hệ? Tính K P theo và P? c/ Nếu ban đầu có 1,588 gam N 2 O 4 trong bình 0,5 lít ở 25 0 C và P = 760 mmHg thì , áp suất riêng phần của NO 2 , N 2 O 4 lúc cân bằng là bao nhiêu? Câu 3(3,25 đ): 1/a. Viết phơng trình hoá học và cấu hình e tơng ứng của chất đầu và sản phẩm trong các TH sau? - Fe 2+ (z=26) cho 1e - Hg(z=80) cho 2e - Zn 2+ (z=30) nhận 2e - I(z=53) nhận 1e - Br(z=35) nhận 1e - Cl(z=17) nhận b. Hãy sx theo chiều giảm tính khử và tăng tính oxi hoá của ion kim loại và phi kim trên? 2/ Theo phơng pháp cặp e liên kết thì có thể tồn tại những phân tử sau không: SF 6 , BrF 7 , IF 7 , ClF 3 , OF 6 , NCl 5 , I 7 F. Giải thích? 3/ Độ hoà tan của Mg(OH) 2 trong nớc ở 25 0 C và 100 0 C lần lợt là 8,99.10 -3 và 4,002.10 -2 (g/lít). a. Tính tích số tan của Mg(OH) 2 ở 2 nhiệt độ trên? b. Tính pH của dung dịch bão hoà Mg(OH) 2 ở 25 0 C? Đáp số Câu 1:1. D 1 là 1,3,5-trimetylbezen. Tìm E 1 rồi mới viết phản ứng. 2/phản ứng phần b không xảy ra. 3/Nhiệt độ sôi của C 2 H 5 COOH cao nhất, HCOOCH 3 thấp nhát. Có 2 chất phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 , có 4 chất phản ứng với dung dịch NaOH, có1 chất phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 ., Câu 2:1. 7 phản ứng 2. NO 2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính bazơ, có tính chất của oxit axit(oxit hỗn tạp). 3. NO 2 =2a , N 2 O 4 =a(1- ), P NO 2 =2 P/(1+ ), P N2 O4 =(1- )P/(1+ ). P =4 2 P/(1- )(1+ ); = 0,1587, K P =0,103, P NO 2 =0,274 atm, P N2 O4 = 0,726 atm. Câu 3: T 1 =3,7.10 -12 , T 2 =3,285.10 -10 . pH=10,2. đề thi HSG 12 (2001) Câu 1: (2,5đ) 1/Sắp xếp(có giải thích) thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi của các chất? a. n-C 4 H 10 , n-C 5 H 12 , n-C 6 H 14 , n-C 7 H 16 . b. n-pentan, iso-pentan, neo-pentan. c. C 2 H 5 OH(M=46), CH 3 CHO(M=44), (CH 3 ) 2 O(M=46), HCOOH(M=46). d. n-C 3 H 7 OH(M=60), CH 3 COOH(M=60), HCOOCH 3 (M=60). e. o-, m-, p-đihiđroxylbenzen. f. C 2 H 5 Cl, C 2 H 5 Br, C 2 H 5 I. 2/ Ngời ta điều chế chất diệt cỏ 2,4,5-Cl 3 C 6 H 2 OCH 2 COOH(hay 2,4,5-T) bằng cách cho 1,2,4,5-Cl 4 C 6 H 2 vào dung dịch NaOH trong rợu rồi thêm ClCH 2 COOH. Dùng CTCT để viết phản ứng? Câu 2: (2,5 đ) 1/ Đoạn nào trên sơ đồ chỉ hiệu ứng nhiệt(H) của phản ứng? A. a B. b C. c D. d 2/ Có dung dịch CH 3 COOH 0,1M(K a =1,58.10 -5 ). Hỏi: a. Cần phải thêm bao nhiêu mol CH 3 COOH vào 1 lít dung dịch đó để độ điện li của axit giảm 1 nửa( cho V dung dịch không đổi). Tính pH của dung dịch mới? b. Nếu thêm vào 1 lít dung dịch CH 3 COOH 0.1 M một lợng 0,05 mol HCl thì pH bằng bao nhiêu? Nếu chỉ thêm 0,001 mol HCl thì Ph bằng bao nhiêu? Câu 3: (2,5 đ) 1/ A là 1 aren có CTPT là C 8 H 10 . Cho A phản ứng với Cl 2 , as(1:1) thì thu đợc 2 đồng phân monoclo A 1 , A 2 . Viết phản ứng theo sơ đồ: A 1 X+ B 1 0 ,Y t+ C 1 3 ,Z NH+ D 1 T+ E 1 2 3 Na CO+ F 1 A A 2 X+ B 2 0 2 2 4 , ,H O H SO t C 2 4 6 ,C H xt+ D 2 (cao su). 2/ Ngời ta có thể kiểm tra gần đúng hàm lợng etanol ở ngời lái xe bằng cách bắt ngời lái xe thở vào 1 ống đựng silicagel(SiO 2 ) tẩm hh sufucromic(CrO 3 +H 2 SO 4 ) nh hình vẽ. Lợng rợu trog hơi thở tỉ lệ với khoảng đổi màu trên ống thở (da cam thành xanh lục). Hãy gải thích phép kiểm tra? Câu 4: (2,5 đ) 1/ Gải thích tại sao C 2 H 5 OH phản ứng với HCl thì đợc C 2 H 5 Cl nhng phản ứng với HI thì lại đợc C 2 H 6 . Cho năng lợng liên kết của: H-I H-Cl C-I C-H C-Cl I-I Cl-Cl E lk (kJ/mol): 297,9 430,9 233,8 410 347,3 151 242,7. 2/ Giải thích và viết phản ứng xảy ra trong các trờng hợp sau: a/Những bức tranh cổ đợc vẽ bằng bột trắng chì[PbCO 3 .Pb(OH) 2 ] lâu ngày bị hoá đen trong không khí. Ngời ta có thể dùng hiđropeoxit để phục hồi bức tranh đó? b/ Chì chỉ phản ứng trên bề mặt với dung dịch HCl loãng hoặc dung dịch H 2 SO 4 có C%< 80% nhng chì lại tan tốt trong dung dịch đậm đặc của 2 axit đó? Đáp số: Câu 1: 1. Nhiệt độ sôi tỉ lệ thuận với: Khối lợng phân tử, độ dài mạch cacbon, liênkết hiđro. 2. 1,2,4,5-Cl 4 C 6 H 2 +2NaOHCl 3 C 6 H 2 ONa + NaCl + H 2 O Cl 3 C 6 H 2 ONa + ClCH 2 COOH Cl 3 C 6 H 2 OCH 2 COOH+NaCl Câu 2:1. b 2.a/ 0,3 mol & pH=2,6. b/pH=1,3 & 1,32. Câu 3: 1/E 1 là C 6 H 5 CH 2 COOH hoặc C 6 H 5 CH 2 COONa nên F 1 là CO 2 hoặc toluen. 2/ Dựa vào phản ứng: C 2 H 5 OH + CrO 3(da cam) +H 2 SO 4 CH 3 CHO hoặc CH 3 COOH + Cr 2 (SO 4 ) 3(xanh) +H 2 O. Câu 4: 1/ Dựa vào H p =E lk chấtđầu -E lk sp . H p càng âm thì phản ứng càng dễ xảy ra. Nhiệt của hệ Tiến trình phản ứng d c b a đề thi hsg 12(2004) Câu 1(2,5đ): 1/ Nhận biết 3 dung dịch NH 4 HCO 3 , NaAlO 2 , C 6 H 5 ONa và 3 chất lỏng C 2 H 5 OH, C 6 H 6 , C 6 H 5 NH 2 mà chỉ dùng 1 thuốc thử? 2/ pH của dung dịch axit hữu cơ đơn chức nồng độ 0,226%(d=1,001 g/ml) là 2,536. Sau khi pha loãng gấp đôi bằng nớc thì pH = 2,692. a/ Tính K a của axit? b/ Tính C M của dung dịch axit ban đầu? c/ Tìm CTCT của axit đó? Câu 2(2,5đ): 1/ Hợp chất C 6 H 14 O khi bị đun nóng với H 2 SO 4 đặc, 170 0 C tạo ra chất A có khả năng làm mất màu nớc brom và dung dịch thuốc tím. Đun nóng A trong dung dịch K 2 Cr 2 O 7 có mặt H 2 SO 4 thì đợc axeton và axit propionic. Mặt khác khi A hợp nớc thì lại thu đợc đúng chất ban đầu. Gọi tên C 6 H 14 O và viết phản ứng xảy ra? 2/ Hoàn thành sơ đồ: C 1 Z+ D 1 T+ E 1 Axit C 3 H 4 O 2 (A) X+ B A C 2 Z+ D 2 T+ E 2 Câu 3(2đ): 1/ N 2 O 4 phân huỷ theo phản ứng: N 2 O 4(k) ơ 2NO 2(k) , ở 25 0 C và 1atm độ phân huỷ là 20%. a/ Tính K P ? b/ Tính độ phân huỷ của N 2 O 4 ở 25 0 C và 0,1atm. 2/ Từ đá vôi, than đá, H 2 O và các chất vô cơ khác viết phản ứng điều chế: phenol và axit oxalic? Câu 3(2đ): 1/ Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M có dạng MS trong oxi d, chất rắn thu đợc sau phản ứng đem hoà tan vừa đủ trong dung dịch HNO 3 37,8% thấy nồng độ % của muối trong dung dịch thu đợc là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thấy thoát ra 8,08 gam muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ % của muối trong dung dịch nớc lọc là 34,7%. Tìm công thức của muối rắn biết M có 2 hoá trị là II và III. 2/ Cho hỗn hợp A gồm M ở trên và 1 oxit của nó. Để hoà tan vừa hết 9,2 gam A cần 0,32 mol HCl. Nếu khử hoàn toàn cùng 1 lợng A bằng H 2 thì đợc 7,28 gam M. Tìm CT của oxit trong A? Câu 5(1đ): A, B tơng ứng có CT: (C 3 H 4 O 3 ) n , (C 2 H 3 O 3 ) n . Tìm CTPT của A, B biết A là 1 axit no đa chức; B là 1 axit no có chứa thêm nhóm OH. A và B đều mạch hở. Viết CTCT của B? Đáp án Câu 1: 1/ Dùng dung dịch HCl 2/ K a =1,83.10 -4 ; 0,0492M và HCOOH. Câu 2: 1/ 2-Metylpentanol-2. 2/ X là H 2 , Y là Cl 2 . Câu 3: K P =1/6 atm, độ phân huỷ là 54% Câu 4: 1/ Fe(NO 3 ) 3 .9H 2 O. 2/ Fe 3 O 4 . Câu 5: A là C 3 H 5 (COOH) 3 . B là HOOC-CHOH-CHOH-COOH: axit tacric. Đề thi HSG 2005(29/12/2005) Câu 1: 1/ A tạo thành từ 2 ion X + và Y - . Electron cuối cùng của cả 2 ion này đều có 4 ssố lợng tử nh sau: n=3, l=1, m l =-1, m s =-1/2. Tìm A? 2/ Viết phản ứng của toluene với Cl 2 /as. Giải thích cơ chế? Cho biết sp chính và sp phụ? 3/ Tính %N 2 O 4 bị phân huỷ thành NO 2 ở 27 0 C và 1 atm biết khối lợng riêng của hỗn hợp NO 2 & N 2 O 4 ở điều kiện trên là 3,11 gam/lít. Câu 2: 1/ Viết phản ứng xảy ra trong các trờng hợp sau: +Y a/ Cho Cl 2 phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 ; với Ca(OH) 2 rắn, ẩm. b/ Cho Cl 2 phản ứng với dung dịch brom thu đợc hỗn hợp 2 axit biết 1 axit có Br +5 . c/ Cho Br 2 phản ứng với dung dịch Na 2 CO 3 đun nóng. d/ Cho ClO 2 phản ứng với dung dịch NaOH. 2/ Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần tính axit? a/ CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, O 2 N- CH 2 - COOH. b/ CF 3 -(CH 2 ) n -COOH khi n = 0,1,2. Câu 3: Đốt cháy 0,2 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon đồng phân A, B, C không làm mất màu dung dịch nớc brom. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 575 ml dung dịch Ca(OH) 2 2M thu đợc kết tủa và khối lợng dung dịch tăng 50,8 gam. Cho Ba(OH) 2 d vào dung dịch kết tủa lại tăng thêm. Tổng khối lợng 2 lần kết tủa bằng 243,05 gam. 1/ Xác định CTPT của 3 hiđrocacbon ? 2/ Xác định CTCT của 3 hiđrocacbon biết khi đun nóng với dung dịch KMnO 4 thì A, B đều cho C 9 H 6 O 6 còn C cho C 9 H 6 O 6 . Khi đun nóng với Br 2 /Fe thì A chỉ cho 1 sản phẩm monobrom còn B, C cho 2 sản phẩm monobrom. Viết phản ứng xảy ra? Câu 4: 1/ Hoàn thành sơ đồ? C 3 H 6 2 Br A 2 5 /KOH C H OH+ B trunghop C 4 KMnO D Cho C là dẫn xuất của bezen, đốt chấy 1 mol D đợc 207 gam chất rắn. 2/ Hoà tan 0,88 gam hỗn hợp A gồm kim loại M hoá trị II và oxit của M vào dung dịch HCl vừa đủ đợc 200 ml dung dịch B chứa 2,22 gam muối. a/ Tìm M biết tổng số hạt trong nguyên tử M > 40? b/ Tính %m các chất trong A? c/ Tính C M của dung dịch HCl? Câu 5: 1/ Cho xenlulozơ phản ứng với anhiđrit axetic sinh ra 33,3 gam 1 hỗn hợp rắn A gồm xenlulozơtriaxetat và xenlulozơđiaxetat cùng axit axetic. 1/10 lợng axit axetic trên phản ứng vừa đủ với 66 ml dung dịch NaOH 0,5M. Viết phản ứng xảy ra và tính %m các chất trong A? 2/ Nhận biết 4 dung dịch đựng trong lọ mất nhãn: HCl, NaCl, NaBr, NaClO. Đề thi HSG 2007(23/11/2007) Câu 1: Xác định các chất từ A 1 đến A 11 và viết p sau: A 1 + A 2 A 3 + A 4 . A 3 + A 5 A 6 + A 7 . A 6 + A 8 + A 9 A 10 . A 10 0 t A 11 + A 8 . A 11 + A 4 0 t A 1 + A 8 . Cho A 3 là muối sắt clorua. Cho 1,27 gam A 3 p với dung dịch AgNO 3 thì thu đợc 2,87 gam kết tủa Câu 2: Xà phòng hoá một este A no đơn chức bằng một lợng vừa đủ dung dịch NaOH thì thu đợc một sản phẩm duy nhất B. Cô cạn dung dịch sau p rồi nung B với vôi tôi xút đợc rợu Z và một muối vô cơ. Đốt cháy Z thu đợc CO 2 và H 2 O có tỉ lệ về thể tích là 3:4 (trong cùng điều kiện). a. Viết p và xác định công thức cấu tạo của A biết A có mạch cacbon không phân nhánh. b. A 1 chất đơn chức và là đồng phân khác chức của A. Biết A 1 có p trùng hợp và có đồng phân hình học. Tìm công thức cấu tạo của A 1 . Câu 3: Hỗn hợp M gồm ba chất là đồng phân của nhau có CTPT là C 3 H 9 NO 2 . Lấy 9,1 gam hỗn hợp M p hoàn toàn với 200 gam dung dịch NaOH 40%, đun nhẹ sau p thoát ra hỗn hợp khí X gồm ba khí (đều nặng hơn không khí và hoá xanh quì ẩm) và dung dịch Y. Tỉ khối của X so với hiđro là 19. a. Xác định CTCT của các chất trong M và gọi tên ? b. Cô cạn cẩn thận Y đợc bao nhiêu gam chất rắn ? c. So sánh và giải thích tính bazơ của các chất trong X? Câu 4: Tiến hành thí nghiệm : Hai bình (a) và (b) với thể tích bằng nhau chứa không khí d úp ngợc trong chậu đựng dung dịch NaOH d, trong mỗi bình có một bát sứ nhỏ. Bình (a) chứa 1 gam petan, bình (b) chứa 1 gam hexan. Đốt cháy hoàn toàn hai chất trong hai bình. Giải thích hiện tợng? Hình (a) Hình (b) Câu 5: Hoà tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu và một oxit sắt trong lợng d dung dịch HNO 3 đợc dung dịch A và 6,72 lít NO ở đktc. Cô cạn A đợc 147,8 gam chất rắn khan. a. Tìm công thức của oxit sắt? b. Cho cùng lợng hỗn hợp trên p với 400 ml dung dịch HCl 2M cho đến khi p hoàn toàn đợc dung dịch B và chất rắn D. Cho B p với AgNO 3 d. Tính khối lợng kết tủa thu đợc ? c. Cho D p với dung dịch HNO 3 . Tính thể tích NO thu đợc ở 27,3 0 C và 1,1 at? Câu 6: Hoàn thành p sau: a. NaIO 3 + KI + H 2 SO 4 b. AgCl + Na 2 S 2 O 3 c. Zn + KOH + NaNO 3 d. H 3 PO 2 + Ba(OH) 2 Câu 7: Bằng phơng pháp hoá học hãy làm sạch nhôm clorua có lẫn tạp chất kẽm clorua sao cho không làm thay đổi lợng nhôm clorua ban đầu? ------------------------------------------Hết------------------------------------------ . =0,274 atm, P N2 O4 = 0,726 atm. Câu 3: T 1 =3,7.10 -12 , T 2 =3,285.10 -10 . pH=10,2. đề thi HSG 12 (2001) Câu 1: (2,5đ) 1/Sắp xếp(có giải thích) thứ. HOOC-CHOH-CHOH-COOH: axit tacric. Đề thi HSG 2005(29 /12/ 2005) Câu 1: 1/ A tạo thành từ 2 ion X + và Y - . Electron cuối cùng của cả 2 ion này đều có 4 ssố lợng tử nh