ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Mơn: HỐ HỌC (Thời gian làm bài 90 phút) Mã đề: TTHOA02 Họ và tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Số báo danh . . . . . . . Câu 1: Cho c¸c chÊt sau ®©y: axetilen (1), Butin - 1 (2), etanal (3), propin (4), ®ivinyl (5), axit fomic (6), butin - 2 (7). D·y nµo chØ chøa c¸c chÊt t¸c dơng víi dung dÞch AgNO 3 /NH 3 ? A. 1, 3, 4, 5, 6. B. 1, 2, 3, 6, 7. C. 1, 2, 3, 4, 6. D. 1, 2, 4, 5, 7. Câu 2: §iƯn ph©n dung dÞch hçn hỵp CuSO 4 vµ KCl. Khi thÊy ë c¶ 2 ®iƯn cùc (tr¬) ®Ịu cã bät khÝ tho¸t ra th× ng¾t ngn ®iƯn. KÕt qu¶ ë catot cã 448 ml khÝ (®ktc) tho¸t ra, cßn dung dÞch sau ®iƯn ph©n cã thĨ hoµ tan tèi ®a 0,8 gam MgO. Khèi lỵng dung dÞch sau ®iƯn ph©n gi¶m bao nhiªu (coi níc bay h¬i kh«ng ®¸ng kĨ). A. 2,95 gam. B. 2,98 gam. C. 1,62 gam. D. 2,14 gam. Câu 3: Sè ®ång ph©n cđa C 4 H 8 lµ: A. 3. B. 4. C. 6. D. 5. Câu 4: §Ĩ ph©n biƯt c¸c chÊt benzen, metanol, phenol vµ an®ªhit fomic ta dïng: A. Ag 2 O/NH 3 , q tÝm, kim lo¹i Na. B. Q tÝm, níc Br 2 , kim lo¹i Na. C. Ag 2 O/NH 3 , níc Br 2 , q tÝm. D. Níc Br 2 , kim lo¹i Na. Câu 5: X, Y lµ 2 nguyªn tè thc cïng ph©n nhãm chÝnh (nhãm A) trong b¶ng tn hoµn. Tỉng sè c¸c h¹t mang ®iƯn trong nguyªn tư X vµ Y lµ 52. VÞ trÝ cđa X vµ Y trong b¶ng tn hoµn lµ: A. X chu k× 3, ph©n nhãm chÝnh nhãm VII, « thø 17; Y chu k× 4, ph©n nhãm chÝnh nhãm VII, « thø 35. B. X chu k× 3, ph©n nhãm chÝnh nhãm VI, « thø 16; Y chu k× 2, ph©n nhãm chÝnh nhãm VI, « thø 8. C. X chu k× 3, ph©n nhãm chÝnh nhãm VI, « thø 16; Y chu k× 4, ph©n nhãm chÝnh nhãm VI, « thø 34. D. X chu k× 3, ph©n nhãm chÝnh nhãm VII, « thø 17; Y chu k× 2, ph©n nhãm chÝnh nhãm VII, « thø 9. Câu 6: Cho c¸c axit: HF, HCl, HBr, HI. TÝnh axit vµ tÝnh khư cđa chóng ®ỵc xÕp theo chiỊu t¨ng dÇn lµ: A. HI, HBr, HCl, HF. B. HF, HI, HBr, HCl. C. HF, HCl, HBr, HI. D. HBr, HCl, HI, HF. Câu 7: Ph¶n øng ho¸ häc kh«ng ®óng lµ: A. 4Fe(NO 3 ) 3 → 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2 . B. 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 . C. 4AgNO 3 → 2Ag 2 O + 4NO 2 + O 2 . D. 2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 . Câu 8: Ph¶n øng cđa NH 3 víi Cl 2 t¹o ra "khãi tr¾ng", chÊt nµy cã c«ng thøc ho¸ häc lµ: A. HCl. B. NH 3 . C. NH 4 Cl. D. N 2 . Câu 9: ChÊt nµo cã nhiƯt ®é s«i cao nhÊt trong c¸c chÊt cho díi ®©y? A. C 2 H 6 . B. CH 3 CHO. C. CH 3 COOH. D. CH 3 CH 2 OH. Câu 10: Hoµ tan hÕt m gam Fe vµo HNO 3 lo·ng, võa ®đ thu ®ỵc 0,448 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc). Gi¸ trÞ cđa m sÏ lµ: A. 1,12 gam. B. 1,68 gam. C. 11,2 gam. D. 16,8 gam. Câu 11: §èt ch¸y hoµn toµn a mol axit hu c¬ Y ®ỵc 2a mol CO 2 . MỈt kh¸c ®Ĩ trung hoµ a mol Y cÇn võa ®đ 2a mol NaOH. C«ng thøc cÊu t¹o cđa Y lµ: A. HCOOH. B. CH 3 COOH. C. HOOC − COOH. D. HOOC − CH 2 − COOH. Câu 12: Hçn hỵp X gåm Al, Fe, Cu. LÊy 9,94 gam X hoµ tan trong lỵng d HNO 3 lo·ng th× tho¸t ra 3,584 lÝt NO (®ktc). Tỉng khèi lỵng mi khan t¹o thµnh lµ: A. 19,86 gam. B. 49,62 gam. C. 39,3 gam. D. 39,7 gam. Câu 13: Tõ 1 tÊn khoai chøa 20% tinh bét s¶n xt ®ỵc 100 lÝt etanol cã khèi lỵng riªng lµ 0,8 gam/ml. VËy hiƯu st cđa qu¸ tr×nh nµy lµ: A. 17,6%. B. 35, 3%. C. 40%. D. 70,43%. Câu 14: Cho glixerol (glixerin) ph¶n øng víi hçn hỵp axit bÐo gåm: C 17 H 35 COOH vµ C 15 H 31 COOH, sè lo¹i tri este ®ỵc t¹o ra tèi ®a lµ: A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. Trang 1/4 m· ®Ị TTHOA02 Cõu 15: Cho 3 hợp chất hữu cơ A, B, C đều có chứa các nguyên tố C, H, N. Thành phần % khối l ợng của N trong phân tử A là 45,16%; trong B là 23,73%; trong C là 15,05%. Biết cả A, B, C khi tác dụng với axit clohiđric đều cho muối amon có dạng công thức R - NH 3 Cl. Công thức cấu tạo của A, B, C (B: mạch thẳng) lần lợt là: A. CH 3 NH 2 , CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 . B. CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 . C. CH 3 NH 2 , CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 , C 6 H 5 CH 2 NH 2 . D. C 2 H 5 NH 2 , CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 . Cõu 16: Cho phản ứng: 2NaOH + 2H 2 O + 2Al 2NaAlO 2 + 3H 2 . Trong phản ứng này: A. Nớc đóng vai trò là chất khử. B. NaOH đóng vai trò là chất oxi hoá. C. Nớc đóng vai trò là chất oxi hoá. D. NaOH đóng vai trò là chất khử. Cõu 17: Cho các chất bột bị mất nhãn đựng trong các lọ riêng biệt: MgO, Al, Al 2 O 3 . Nếu chỉ dùng một hoá chất nhận biết thì chọn hoá chất nào sau: A. Dd NaOH. B. Dd H 2 SO 4 loãng. C. Dd HCl. D. Dd NH 3 . Cõu 18: X là este của một axit hữu cơ đơn và một rợu đơn chức. Thuỷ phân hoàn toàn 6,6 gam X đã dùng 90 ml dung dịch NaOH 1 M, lợng NaOH này d 20% so với lợng NaOH cần dùng cho phản ứng.Dung dịch sau phản ứng đem cô cạn thu đợc chất rắn nặng 5,7 gam. Công thức của X là: A. CH 3 COOC 2 H 5 . B. HCOOC 3 H 7 . C. C 2 H 5 COOCH 3 . D. HCOOC 3 H 5 . Cõu 19: Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4 . Hãy chọn trình tự nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên? A. Dùng dd Na 2 S, dd AgNO 3 . B. Dùng dd NaOH, dd Na 2 S. C. Dùng khí H 2 S, dd AgNO 3 . D. A và C đúng. Cõu 20: Khi cho 0,2 lít dung dịch KOH có pH = 13 vào 0,3 lít dung dịch CuSO 4 thu đợc kết tủa. Dung dịch sau phản ứng có pH = 12. Nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 ban đầu và khối lợng kết tủa là: A. 0,033 M và 0,98 gam. B. 0,067 M và 1,96 gam. C. 0,025 M và 0,735 gam. D. 0,25 M và 7,35 gam. Cõu 21: Cho công thức phân tử C 7 H 8 O. Số đồng phân của hợp chất chứa nhân thơm, có khả năng phản ứng với dung dịch nớc Br 2 là: A. 5. B. 4. C. 6. D. 3. Cõu 22: Hợp chất C 3 H 8 O x có bao nhiêu đồng phân ancol? A. 4. B. 3. C. 5. D. 6. Cõu 23: Phát biểu nào sau đây đúng? 1) Phenol có tính axit mạnh hơn ancol vì phản ứng đợc với dung dịch brom. 2) Dung dịch phenol làm đổi màu quỳ tím sang hồng vì phenol có tính axit. 3) Tính axit của phenol yếu hơn axit cacbonic. 4) Phenol có tính axit mạnh hơn ancol do ảnh hởng của gốc phenyl làm tăng khả năng phân cực giữa O H làm nguyên tử H linh động hơn. A. 2, 3. B. 1, 2. C. 3, 4. D. 2, 4. Cõu 24: Cho rất từ từ dung dịch A chứa x mol HCl vào dung dịch Y chứa y mol Na 2 CO 3 . Sau khi cho hết A vào B ta đợc dung dịch C. Nếu x = 2y thì pH của dung dịch C sau khi đun nhẹ để đuổi hết khí là: A. > 7. B. < 7. C. 7. D. Không xác định đợc. Cõu 25: Đun một hỗn hợp gồm 2 ancol no, đơn chức với H 2 SO 4 đậm đặc ở 140 0 C thu đợc 5,4 gam H 2 O và 18 gam hỗn hợp 3 ete có số mol bằng nhau. Giả sử hiệu suất đạt 100%. Công thức phân tử của 2 rợu là: A. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. C. CH 3 OH và C 3 H 7 OH. D. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. Cõu 26: Nguyên nhân của hiện tợng đồng phân trong hoá học hữu cơ là: A. Do liên kết hoá học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị. B. Do có sự thay đổi trật liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử. C. Do trong hợp chất hữu cơ cacbon luôn có hoá trị 4. D. Do trong hợp chất hữu cơ nguyên tử cacbon không những liên kết với các nguyên tử của các nguyên tố khác mà còn liên kết với nhau tạo thành mạch (thẳng, nhánh, vòng). Trang 2/4 mã đề TTHOA02 Cõu 27: Nung một lợng Cu(NO 3 ) 2 , sau một thời gian dừng lại khối lợng giảm đi 54 gam. Khối lợng Cu(NO 3 ) 2 bị phân huỷ là: A. 108 gam. B. 47 gam. C. 94 gam. D. Kết quả khác. Cõu 28: Polime là sản phẩm của phản ứng: A. Trùng ngng. B. Trùng hợp. C. Polime hoá. D. Trùng hợp hoặc trùng ngng. Cõu 29: Licopen, chất màu đỏ có trong quả cà chua chín (C 40 H 56 ) chỉ chứa liên kết đơn và liên kết đôi trong phân tử. Khi hiđro hoá hoàn toàn licopen cho hiđrocacbon no (C 40 H 82 ). Số nối đôi có trong phân tử licopen là: A. 12. B. 13. C. 10. D. 11. Cõu 30: Khi cho a gam dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ B% tác dụng hết với một lợng d hỗn hợp hai kim loại Na và Mg, kết thúc phản ứng thu đợc 0,05a gam khí H 2 . Nồng độ B% là: A. 23,7%. B. 7,9%. C. 15,8%. D. Kết quả khác. Cõu 31: Cho các chất: HCl, CaO, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Ca(OH) 2 . Những chất làm mềm đợc nớc cứng tạm thời là: A. HCl, Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 . B. CaO, Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 . C. CaO, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Ca(OH) 2 . D. Tất cả các chất trên. Cõu 32: Cho hỗn hợp gồm 2 gam Fe và 3 gam Cu vào dung dịch HNO 3 loãng, kết thúc phản ứng thu đợc 0,448 lít NO (đktc). Khối lợng muối khan thu đợc khi cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ là: A. 5 gam. B. 6 gam. C. 5,4 gam. D. 1 gam. Cõu 33: Trong các chất sau đây, chất nào tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 cho ra một sản phẩm hữu cơ? Metan (I); izopentan (II); 2,3 - đimetyl butan (III); etan (IV); neopentan (V); 2,2,3,3 - tetrametyl butan (VI): A. II, IV, V, VI. B. II, III, V, VI. C. I, II, III, IV. D. I, IV, V, VI. Cõu 34: Tiến hành 2 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho 6,4 gam Cu vào 120 ml dung dịch HNO 3 1 M thu đợc V 1 lít NO. - Thí nghiệm 2: Cho 6,4 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 1 M và H 2 SO 4 0,5 M thu đợc V 2 lít NO. Các thí nghiệm đều đo ở đktc. V 1 , V 2 lần lợt có giá trị là: A. 0,672 lít và 0,672 lít. B. 0,672 lít và 3,36 lít. C. 0,75 lít và 0,75 lít. D. 0,672 lít và 1,344 lít. Cõu 35: Công thức đơn giản nhất của một anđehit no, đa chức X là C 2 H 3 O. Công thức cấu tạo của X là: A. OHC CH 2 CHO. B. OHC CH 2 CH 2 CH 2 CHO. C. OHC CH 2 CH 2 CHO. D. OHC CHO. Cõu 36: Cho 4,58 gam hỗn hợp X gồm C 2 H 5 COOH, CH 3 OH, C 6 H 5 OH tác dụng vừa đủ với Na thu đợc 0,672 lít H 2 ở đktc. Cô cạn dung dịch thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 5,24 gam. B. 6,8 gam. C. 6,5 gam. D. 5,9 gam. Cõu 37: Đun nóng 15 gam CH 3 COOH với 4,6 gam C 2 H 5 OH có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%. Khối lợng este tạo thành là: A. 17,6 gam. B. 7,04 gam. C. 10,8 gam. D. 12 gam. Cõu 38: Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít H 2 . Lấy lợng kim loại thu đợc cho tác dụng với HCl d thu đợc 1,792 lít khí ở đktc. Oxit kim loại đó là: A. FeO. B. Fe 3 O 4 . C. CuO. D. Fe 2 O 3 . Cõu 39: Tập hợp các chất và ion nào sau đây theo thuyết proton của Bronsted đều là axit? A. ZnO 2 2 , NH 4 + , HCO 3 , H 2 ZnO 2 , HNO 3 . B. HSO 4 , NH 4 + , HCO 3 , CH 3 COO , HCl. C. Fe(H 2 O) 3 + , NH 4 + , Al(H 2 O) 3 + , HSO 4 , HClO 4 . D. Cả A, B, C đều đúng. Cõu 40: Chỉ ra phát biểu đúng nói về sự điện li: A. Sự điện li là sự hoà tan một chất thành dung dịch và không phải là quá trình oxi hoá khử. B. Sự điện li là sự phân li một chất thành các chất khác dới tác dụng của dòng điện. C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion âm và ion dơng khi chất đó tan trong nớc hoặc ở trạng thái nóng chảy. D. Cả A, B, C đều đúng. Trang 3/4 mã đề TTHOA02 Cõu 41: Chất hữu cơ A có tên gọi limonen, là một chất có mùi thơm dịu đợc tách từ tinh dầu chanh. Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy A thuộc loại hiđrocacbon, trong đó cacbon chiếm 88,235% về khối lợng. Tỉ khối hơi của A so với không khí có giá trị 4,5 < KK A d < 5. Công thức phân tử của A là: A. C 16 H 10 . B. C 10 H 16 . C. C 8 H 16 . D. C 8 H 10 . Cõu 42: Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Biết: - X tác dụng với Na giải phóng H 2 . - X tác dụng với Cu(OH) 2 tạo thành dung dịch xanh lam. - X có thể tham gia phản ứng tráng gơng. - Khi đốt cháy 0,1 mol X thì thu đợc không quá 7 lít sản phẩm ở thể khí (đo ở 136,5 0 C và 1 atm). Công thức của X là: A. HCHO. B. CH 3 - COOH. C. OHC - COOH. D. HCOOH. Cõu 43: Một dung dịch A chứa NaHCO 3 và Na 2 CO 3 . Thêm từ từ dung dịch B chứa HCl 0,2 M vào 500 ml dung dịch A ta nhận thấy: - Nếu thể tích của HCl là 0,5 lít thì có những bọt khí đầu tiên xuất hiện. - Nếu thể tích của HCl là 1,2 lít thì hết bọt khí thoát ra. Nồng độ mol của mỗi muối trong dung dich A sẽ là: A. M08,0C,M2,0C 332 NaHCOCONa == B. .M14,0C,M1,0C 332 NaHCOCONa == C. .M2,0C,M24,0C 332 NaHCOCONa == D. .M12,0C,M12,0C 332 NaHCOCONa == Cõu 44: Amoniac đợc tổng hợp dựa theo phơng trình phản ứng sau: xt, t 0 N 2 + 3H 2 2NH 3 H < 0 Tại thời điểm cân bằng, muốn thu đợc nhiều NH 3 ngời ta phải: A. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất. B. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất. C. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất. D. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất. Cõu 45: Hoà tan 8,5 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp của hệ thống tuần hoàn vào H 2 O đợc dung dịch Y. Để trung hoà dung dịch Y cần 0,3 lít dung dịch hỗn hợp H 2 SO 4 0,3 M và HCl 0,4 M. Tên của 2 kim loại A, B và khối lợng của chúng lần lợt là: A. Na (2,3 gam); K (6,2 gam). B. Na (4,6 gam); K (3,9 gam). C. Na (6,9 gam); K (2,1 gam). D. Li (1,4 gam); Na (7,1 gam). Cõu 46: Tính khối lợng glucozơ chứa trong nớc quả nho để khi lên men cho ta 100 lít rợu vang 10 0 . Biết hiệu suất lên men đạt 95%, ancol etylic nguyên chất có khối lợng riêng 0,8 gam/ml. A. 16,676 kg. B. 16,476 kg. C. 164,76 kg. D. 15,476 kg. Cõu 47: Oxit cao nhất của một nguyên tố là R 2 O 5 . Hợp chất với hiđro của nguyên tố đó là chất khí chứa 8,82% hiđro. Nguyên tố đó là nguyên tố nào sau đây? A. N. B. P. C. As. D. C. Cõu 48: Cho các dãy sau: Fe, Fe 2 + ; Zn, Zn 2 + ; Ni, Ni 2 + ; H, H + ; Hg, Hg 2 + ; Ag, Ag + . Sắp xếp theo chiều giảm tính khử của các nguyên tử và ion là: A. Zn, Fe, H, Ni, Fe 2 + Hg, Ag. B. Zn, Ni, Fe, H, Fe 2 + , Ag, Hg. C. Zn, Fe, Ni, H, Fe 2 + , Ag, Hg. D. Fe, Zn, H, Ni, Fe 2 + , Ag, Hg. Cõu 49: Cho 0,01 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 0,01 mol HCl. Cho 0,5 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 1 mol NaOH. Phân tử khối của A bằng 147 đvC. Công thức phân tử của A là: A. C 4 H 8 NH 2 COOH. B. C 3 H 5 NH 2 (COOH) 2 . C. C 4 H 7 NH 2 (COOH) 2 . D. C 3 H 6 NH 2 COOH. Cõu 50: Tơ enang đợc điều chế theo phơng pháp nào sau đây? A. Trùng ngng H 2 N (CH 2 ) 6 COOH. B. Trùng ngng alanin. C. Trùng hợp axit acrylic. D. Trùng ngng HOOC (CH 2 ) 2 COOH. ----- Hết ----- Trang 4/4 mã đề TTHOA02 . ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Mơn: HỐ HỌC (Thời gian làm bài 90 phút) Mã đề: TTHOA02 Họ và tên học sinh: . chất đó tan trong nớc hoặc ở trạng thái nóng chảy. D. Cả A, B, C đều đúng. Trang 3/4 mã đề TTHOA02 Cõu 41: Chất hữu cơ A có tên gọi limonen, là một chất