2.2.3.Hệ thống tập trắc nghiệm khách quan chơng 2.2.4.Câu 1:[29] Câu đúng? Những loại hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử hầu hết nguyên tè hãa häc lµ: A electron vµ proton B proton nơtron C eletron nơtron D eletron, proton nơtron E Tất sai Câu 2: Câu đúng? Nguyên tử hầu hết nguyên tố hóa học loại hạt sau cấu tạo nên: A electron proton B proton nơtron C nơtron eletron D proton, nơtron electron E Hạt nhân nơtron Câu 3: Điều khẳng định sai? Trong nguyên tử nguyên tố: A số điện tích hạt nhân luôn số proton B số proton lu«n lu«n b»ng sè electron C sè proton lu«n lu«n lín h¬n sè n¬tron D sè n¬tron cã thĨ b»ng lớn số proton E khối lợng1proton xấp xỉ khối lợng 1nơtron, có giá trị gần 1u (hay đvC) Câu 4: Định nghĩa đúng? Đơn vị nguyên tử khối nguyên tố hoá học u (hay đvC) có giá trị bằng: khối lợng nguyên tố cacbon 12 B khối lợng nguyên tử đồng vị cacbon 12 C khối lợng nguyên tố oxi 16 A 12 C D khối lợng nguyên tử hiđro E khối lợng hạt proton *Câu 5: Đáp án đúng? Biết tỉ khối kim loại platin (Pt) 21,45 khối lợng nguyên tử 196 đvC, tỉ khối vàng 19,5 khối lợng nguyên tử 197 đvC So sánh số nguyên tử kim loại chứa cm3 kim loại A Pt có nhiều nguyên tử B Au có nhiều nguyên tử C Pt có số nguyên tử Au D Không thể so sánh đợc E Tất sai *Câu 6: Cho biết 1u =1,6605.10-27kg, nguyên tử khối Mg 24,305 Khối lợng nguyên tử Mg tính theo kg bao nhiêu? A 403,58.10-27kg B 43,058.10-27kg -26 C 403,58.10 kg D 40,358.10-26kg E 40,358.10-27kg *Câu 7: Biết nguyên tử sắt có 26 electron khối lợng mol nguyên tử sắt 56 gam Khối lợng electron có 280 gam sắt bao nhiªu? A 0,01792g B 0,01729g C 0,07129 g D 0,07192g E 0,07291g Câu 8: Câu đúng? Giá trị đặc trng cho nguyên tử : A sè proton vµ sè electron B sè khèi vµ số nơtron C số nơtron số electron D số proton số nơtron E số khối A số đơn vị điện tích hạt nhân *Câu 9: Định nghĩa đúng? Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tö A cã cïng sè khèi B cã cïng sè nơtron C có số proton số nơtron D cã cïng sè proton E cã cïng sè electron C©u 10: Đáp án đúng? Trong dÃy kí hiệu nguyªn tư: 13 X1 ; 20 X2; 40 X3 ; 10 18 40 X7 ; 19 X8 C¸c kÝ hiệu nguyên tố hóa học : A 13 X1; 12 X6 B 40 X3 ; 40 X8 6 18 19 C 56 X4 ; 26 D ®óng 56 27 X5 D 20 10 X2; 22 10 X7 56 26 X4 ; 56 27 X5 ; 12 X6 ; 22 10 E A Câu 11: Những mệnh đề đúng? (I) Khi nguyên tử lu hnh nhËn thªm hay mÊt bít mét sè electron, nguyên tố lu huỳnh đà biến thành nguyên tố khác (II) Khi nguyªn tư lu hnh nhËn thªm hay mÊt bớt số electron nguyên tố lu huỳnh không biến đổi thành nguyên tố khác (III) Khi hạt nhân nguyªn tư lu hnh nhËn thªm mét proton, nã vÉn không biến đổi thành nguyên tố khác (IV) Khi hạt nhân nguyên tử lu huỳnh bớt proton, đà biến đổi thành nguyên tố khác A (I), (III) B (II), (III) C (I), (IV) D (II), (IV) E (III), (IV) *Câu 12: Đáp án đúng? Khi cho 20,24g natri kim loại tác dụng hoàn toàn với phi kim B thu đợc 90,64g muối natri Vậy nguyên tố B là: A lu huỳnh B oxi C clo D brom E iot *Câu 13: Đáp án ®óng? Mét nguyªn tư cđa nguyªn tè R cã tỉng số hạt loại 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Số hạt nơtron có nguyên tử R : A 39 B 40 C 45 D 46 E tÊt sai *Câu 14: Giá trị đúng? Nguyên tử nguyên tố X có tổng số proton, nơtron electron 26 số hạt proton X : A B 10 C D 12 E *Câu 15: Giá trị đúng? Một nguyên tử X có tổng số hạt 49 số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện Số điện tích hạt nhân X là: A.15 B 16 C 17 D.18 E kết khác *Câu 16: DÃy kí hiệu nguyên tử đúng? Cho nguyên tố X, Y, Z Tỉng sè h¹t p, n, e nguyên tử lần lợt 16, 58 78 Số nơtron hạt nhân số hiệu nguyên tố khác không đơn vị Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X, Y, Z lần lợt là: A 16 O ; 40 Ar ; 58 Ni B 16 O ; 39 K ; 56 Fe 18 28 19 26 11 39 56 16 40 C B ; 19 K ; 26 Fe D O ; 18 Ar ; 56 Fe E 11 B ; 40 Ar ; 58 26 18 28 Ni Câu 17: Phát biểu đúng? Đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử A có số khối hạt nhân (A) B có điện tích hạt nhân số nơtron C cã cïng sè electron, kh¸c sè proton D có số proton, khác số nơtron E có số proton số nơtron, khác số khối Câu 18: Cho dÃy kí hiệu nguyên tử : 14 X1 ; 14 X2 ; 39 X3 ; 40 X4 ; 40 X5 ; 26 X6 19 19 18 24 50 41 38 36 23 X7 ; 19 X8 ; 18 X9 ; 18 X10 Kết luận không đúng? A X1 X2 ®ång khèi B X4 vµ X5 lµ ®ång khèi C X9 , X10 X5 đồng vị D X3 , X4 X8 đồng vị E X6 X7 đồng vị *Câu 19: Giá trị đúng? Trong tự nhiên, silic có ba đồng vị 28 Si (92,3%) ; 29 Si (4,7%) ; 30 Si (3,0%) Nguyªn tử khối trung bình silic : A 28,5 B 29,1 C 28,1 D 29,5 E 29,0 C©u 20: Giá trị đúng? Nguyên tố magie có loại đồng vị số khối lần lợt 24, 25, 26 Trong số 5000 nguyên tử magie có 3930 đồng vị 24 505 đồng vị 25, lại đồng vị 26 Nguyên tử khối trung bình magie lµ : A 24,12 B 24,33 C 24,21 D 24,23 E 25,23 *Câu 21: Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Trong tự nhiên đồng gồm hai đồng 63 65 65 vị 29 Cu 29 Cu Tỉ lệ phần trăm khối lợng 29 Cu CuSO4.5H2O bao nhiêu? A 6,90% B 6,87% C 7,30% D 7,55% E 7,02% *Câu 22: Đáp án đúng? Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị 16 O (99,757%), 17 O (0,039%), 18 O 8 16 18 17 (0,204%) Sè nguyªn tư O, O có nguyên tử O lần lợt : A 2556 ; B 2558 ; C 2585 ; D 2858 ; E 2885 ; *Câu 23: Nguyên tố argon có ba loại đồng vị có số khối 36, 38 T Phần trăm số nguyên tử tơng ứng đồng vị lần lợt 0,34%, 0,06% 99,6% Khối lợng chiếm 250 nguyên tử argon 9995 đ.v.C Số khối đồng vị thứ (T) : A 37 B 39 C 40 D 41 E 35 *Câu 24: Cặp giá trị đúng? Cho 22,199 gam muối clorua kim loại R tác dụng với dung dịch AgNO d, thu đợc 45,4608 gam kết tủa AgCl (hiƯu st 96%) BiÕt nguyªn tè R cã đồng vị R R2 có tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị R 0,37 lần số nguyên tử đồng vị R Số khối đồng vị R1 R2 : A 62 ; 66 B 66 ; 62 C 63 ; 65 D 65 ; 63 E 64 ; 65 *C©u 25: Đáp án đúng? Nguyên tố X có ®ång vÞ X 1, X2, X3 Sè khèi cđa X1 b»ng trung b×nh céng sè khèi cđa X2, X3 HiƯu số nơtron X2 X3 gấp lần số proton cđa nguyªn tư H BiÕt nguyªn tư X1 cã tổng số hạt 126, số nơtron nhiều số electron 12 h¹t Sè khèi cđa X 1, X2, X3 lần lợt : A 84 ; 88 ; 86 B 86 ; 88 ; 84 C 88 ; 86 ; 84 D 87 ; 88 ; 89 E 88 ; 89 ; 87 *Câu 26: Có loại phân tử nớc tạo thành từ đồng vị : H ; H ; H vµ 1 16 17 18 O ; O ; O? A B C D E 18 *Câu 27: Đáp án đúng? Hiđro điều chế từ nớc có khối lợng nguyên tử trung bình 1,008 Trong nớc hiđro tồn chủ yếu hai đồng vị H H Có nguyên tử đồng vị H 1 1 ml níc ? A 5,35.1020 B 5,65.1026 20 C 3,53.10 D 6,56 1026 E 9,5 10 23 Câu 28: Đáp án đúng? Nguyên tố bền có đồng vị tuân theo hệ thức Z N ≤ 1,5Z Suy nguyªn tè uran cã ba đồng vị 238 U ; 235 U 233 U phải không bền : 92 92 92 A số nơtron nhiều số proton B số khối hạt nhân đồng vị sau lớn số khối hạt nhân đồng vị trớc, nên đồng vị sau uran bền C đồng vị có số nơtron lớn 1,5 Z D ba đồng vị đồng vị nhân tạo E tất sai Câu 29: Câu đúng? Trong nguyên tử hiđro, electron thờng đợc tìm thấy A bị hút chặt vào hạt nhân, chúng mang điện tích trái dấu B bên hạt nhân nguyên tử, nguyên tử trung hoà điện C bên hạt nhân, nhng gần hạt nhân có tơng tác tĩnh điện hạt nhân mang điện tích dơng với mây electron mang điện tích âm D bên hạt nhân thờng xa hạt nhân, gần bị hạt nhân hút chặt vào E bên bên hạt nhân, electron đợc tìm thấy chỗ nguyên tử Câu 30: Định nghĩa đúng? Obitan nguyên tử A vùng không gian xung quanh hạt nhân, có dạng hình cầu B vùng không gian xung quanh hạt nhân, có dạng hình số C quỹ đạo chuyển động electron, dạng hình cầu hay hình dạng số D quỹ đạo chuyển động electron, dạng đờng tròn hay bầu dục, xác suất có mặt electron khoảng 90% E vùng không gian quanh hạt nhân, xác suất có mặt electron lớn (khoảng 90%) Câu 31: Sơ đồ hình ảnh obitan nguyên tử không đúng? z A z B y y x x Obitan s Obitan px z z z C D x x y y Obitan p y E x y Obitan pz Obitan pxyz Pxyz Câu 32: Câu đúng? Obitan nguyên tử trạng thái hiđro heli dạng hình cầu, nhng bán kính obitan nguyên tử heli so với bán kính obitan nguyên tử hiđro phải: A lớn hơn, lớp vỏ heli có electron đẩy B nhỏ hơn, hạt nhân heli có điện tích 2+ tơng tác với electron mạnh so với hiđro có điện tích hạt nhân 1+ C nhau, nguyên tử heli hiđro trạng thái bản, nên gần hạt nhân với khoảng cách nh D so sánh đợc, nguyên tố khác A B C D E E tất không Câu 33: Phát biểu sai? A Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo thành vỏ nguyên tử B Trong vỏ nguyên tử electron đợc xếp vào phân lớp lớp theo thứ tự mức lợng tăng dần C Trong vỏ nguyên tử electron thuộc lớp có trị số n nhỏ có mức l ợng thấp D Trong vỏ nguyên tử electron lớp K liên kết với nhân chặt E Các electron thuộc lớp N có mức lợng thấp electron thuộc lớp M Câu 34: Câu đúng? Các obitan phân lớp electron A có định hớng không gian B có mức lợng C khác mức lợng D có biên giới rõ ràng E có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp Câu 35: Đáp án đúng? Số phân lớp electron số electron tối đa lớp M tơng ứng : A phân líp - electron B ph©n líp - eletron C ph©n líp - 18 electron D phân lớp - 32 electron E Tất sai *Câu 36: Câu sai? Số obitan nguyên tử (AO) số electron tối đa phân lớp tơng ứng là: phân lớp 1s, 2s, 3s, 4s có AO với tối đa 2e phân lớp 2p, 3p, 4p, 5p, 6p ®Ịu cã 3AO víi tèi ®a 6e phân lớp 3d, 4d, 5d, 6d,7d có 5AO với tối đa 10e phân lớp 2s 2p có 4AO với tối đa 8e phân lớp 4f lớp M có AO với tối đa 14e Câu 37: Giá trị đúng? Trong nguyên tử nguyên tố X electron đợc phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A B 10 C 14 D 16 E 18 Câu 38: Trong sơ đồ phân bố electron nguyên tử P (1s2 2s2 2p6 3s2 3p3), phân lớp 3p đợc biểu diễn nh sau : Quy tắc, nguyên lý đợc áp dụng? A Nguyên lí Pauli B Quy tắc Hund C Nguyên lý vững bền D A, B E B, C *Câu 39: Đáp án đúng? Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử Y 13 Cấu hình electron Y : A 1s2 2s2 2p1 B 1s2 2s2 2p2 2 C 1s 2s 2p D 1s2 2s2 E 1s2 2s1 *C©u 40: Đáp án đúng? Nguyên tử nguyên tố R có electron thuộc phân lớp 3d Cấu hình electron đầy đủ X : A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3d6 E Tất sai *Câu 41: Sơ đồ phân bố electron nguyên tử crom ( Z=24) trờng hợp đúng? A B C D E Câu 42: Nhận xét sai? Từ cấu hình electron nguyªn tư Br (Z=35) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Suy ra: A líp thø nhÊt (líp K) cã electron B líp thø hai (líp L) cã electron C líp thø ba (líp M) cã 18 electron D líp thø t (líp N) cã electron E líp ngoµi cïng cã electron *Câu 43: Giá trị đúng? Nguyên tử M có cấu hình phân mức lợng cao 3d7 Tổng số electron nguyên tử M : A 24 B 25 C 26 D 27 E 29 *Câu 44: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử kim loại có số electron độc th©n Ýt nhÊt? A mangan B coban C crom D đồng E niken Câu 45: Mệnh đề không đúng? A Không có nguyên tử lớp nhiều electron B Lớp bền vững phải có số electron tối đa C Có nguyên tử bền vững với electron lớp D Có nguyên tử kim loại phi kim lớp cã electron E Cã nguyªn tư cđa nguyªn tè phi kim lớp có electron Câu 46: Đáp án đúng? Cho cặp nguyên tố có sè hiƯu nguyªn tư a) ; 19 b) ; 15 c) 12 ; 20 d) ; 17 e) 10 ; 18 Các cặp nguyên tố kim lo¹i: A a) b) B c) d) C a) c) D b) d) E d) e) Câu 47: Đáp án đúng? Cho cặp nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: a) ; 11 b) ; 15 c) 19 ; 20 d) ; e) ; 18 Các cặp nguyên tố phi kim: A a) b) B c) d) C d) e) D b) d) E a) c) Câu 48: Nguyên tử nguyên tố: X1, X2, X3, X4, X5, X6, X7 có cấu hình electron phân mức lợng cao lần lợt : 3s2, 3p3, 3d5, 4s2 , 4f2, 5p5 , 5p6 DÃy gồm nguyên tố kim loại? A X1, X2, X4, X5 B X1, X3, X4, X5 C X1, X2, X3, X7 D X1, X2, X4, X5 E X1, X2, X4, X6 *C©u 49: Tổng số hạt nguyên tử X nguyên tố R 52 Trong số hạt mang điện 1,059 lần số hạt không mang điện Kết luận không với R? A Điện tích hạt nhân R 17+ B R có electron độc thân lớp C R có số khối 35 D R lµ phi kim E R cã sè nơtron 18 *Câu 50: Cấu hình electron đúng? Nguyªn tư cđa mét nguyªn tè R cã tỉng sè hạt (electron, proton nơtron) 82 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Cấu hình electron nguyên tử R lµ: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s1 E tất sai *Câu 51: Đáp án đúng? Hai nguyên tố X, Y tạo đợc ion X3+, Y+ t¬ng øng cã sè electron b»ng Tổng số hạt (p, n, e) hai ion 70 Cấu hình electron X, Y lần lợt lµ: A X : 1s2 2s2 2p6 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2 B X : 1s 2s 2p 3s 3p ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s1 C X : 1s2 2s2 2p6 3s1 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 2 D X : 1s 2s 2p 3s 3p ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 E X : 1s2 2s2 2p6 3s1 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 2.3.3 HƯ thèng bµi tËp trắc nghiệm khách quan chơng 2.(Đáp án xem Phụ lục trang 28) Câu 52: Câu trả lời không đúng? Trong bảng tuần hoàn A có khoảng 110 ô nguyên tố B ô nguyên tố đơn vị nhỏ C ô chứa nguyên tố D số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố E ô nguyên tố cịng cã ghi : kÝ hiƯu hãa häc cđa nguyªn tố, số thứ tự nguyên tử khối Câu 53: Câu trả lời đúng? Bảng tuần hoàn gồm: A chu kú, 16 cét chia thµnh nhãm A vµ nhãm B B chu kú, 18 cét chia thµnh nhãm A vµ 10 nhãm B C chu kú, 18 cét chia thµnh nhãm A vµ nhãm B D chu kú, 18 cét chia thµnh nhãm A vµ 10 nhãm B E chu kú, 18 cét chia thµnh nhãm A nhóm B Câu 54: Những mệnh đề đúng? (I) Trong chu kỳ, nguyên tố đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần (II) Trong chu kỳ, nguyên tố đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần (III) Trong chu kỳ, nguyên tố đợc xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần (IV) Trong chu kỳ, số electron lớp tăng từ đến theo chiều tăng điện tích hạt nhân (trừ chu kỳ 1) (V) Chu kỳ bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (VI) Nguyên tử nguyên tố chu kỳ cã sè líp electron b»ng A (I), (II) B (II), (III) C (II), (V) D (I), (III), (IV), (V) E.(I), (III), (IV), (VI) Câu 55: Kết luận không đúng? A Dựa vào số lớp electron nguyên tử, ngời ta xếp nguyên tố thành chu kỳ B Bảng tuần hoàn dạng dài có hàng ngang, hµng ngang lµ mét chu kú C Sè thø tù chu kú trïng víi sè líp electron cđa nguyªn tư nguyên tố chu kỳ D Dựa vào số electron lớp ngời ta xếp nguyên tố thành nhóm E Dựa vào số electron hóa trị nguyên tử, ngời ta xếp nguyên tố thành nhóm Câu 56: Kết luận đúng? Các nguyên tố cã cïng sè thø tù nhãm th×: A cã cïng tÝnh chÊt hãa häc B cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng gièng C cã sè electron líp ngoµi cïng b»ng sè thø tù nhãm D cã sè electron hóa trị E có bán kính nguyên tử Câu 57: Phát biểu không đúng? A Tất nguyên tố nhóm B kim loại B Nhóm VIIIA gồm khí C Nhóm IA chứa kim loại điển hình D Tất nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA, IIIA kim loại E Nguyên tử nguyên tố cïng nhãm A cã cïng sè electron líp ngoµi cïng, có tính chất hóa học tơng tự Câu 58: Câu đúng? Trong bảng tuần hoàn nguyên tố s thuộc nhóm: A I A, II A B tõ IA ®Õn VIIIA C IIIA, IVA D IVA, VA E VIA, VIIA Câu 59: Đáp án đúng? DÃy gồm nguyên tố p là: A Li, K, B, Al, Fe B Cl, Li, K, C, P C P, Al, Cl, B, C D Li, Al, Fe, C, P E Fe, B, Al, P, Cl C©u 60: Đáp án đúng? DÃy gồm nguyên tố d lµ: A Al, Fe, Cu, Zn B Ba, Pb, Fe, Cu C Al, Zn, Pb, Mn D Fe, Zn, Pb, Mn E Fe, Cu, Zn, Mn Câu 61: Đáp án đúng? Những nguyên tố f gồm : A nguyên tố nhóm A B nguyên tố nhóm B C 14 nguyªn tè hä lantan D 14 nguyªn tè họ actini E C D Câu 62: Đáp án đúng? Cho cấu hình electron nguyên tử nguyªn tè: X1 : 1s2 2s2 2p6 3s2 X2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 X3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 X4 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 X5 : 1s2 2s2 2p2 Những nguyên tố thuộc mét chu kú lµ: A X1, X3 B X1, X2, X4 C X1, X3, X5 D X1, X3, X4, X5 E X4, X5 Câu 63: Đáp án đúng? Cho cấu hình electron nguyên tố sau: X1 : 1s2 2s2 2p6 3s2 X2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 X3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 X4 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 Những nguyên tè thuéc cïng nhãm lµ: A X1, X2 B X2, X4 C X1, X3 D X3, X4 E X1, X2, X4 *Câu 64: DÃy đúng? X, Y, R, A B nguyên tố liên tiếp bảng tuần hoàn (bắt đầu từ X có điện tích hạt nhân nhỏ nhất) Tổng số điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố 90 Các nguyên tố là: A Na, Mg, Al, Si, P B Al, Si, P, S, Cl C Si, P, S, Cl, Ar D S, Cl, Ar, K, Ca E Cl, Ar, K, Ca,Sc *Câu 65: Đáp án đúng? X, Y hai nguyên tố phân nhóm thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hai hạt nhân X, Y 32 Ion mà X, Y tạo thành lµ: A X2+, Y2B X2-, Y22+ 2+ C X , Y D X2-, Y2+ E X- , YCâu 66: Đáp án đúng? Nguyên tố R có số electron xếp theo thứ tự lớp là: 2/ 8/2 A Nguyên tố R ë « sè chu kú 2, nhãm IA B Nguyên tố R ô số chu kỳ 3, nhóm IIA C Nguyên tố R ô số chu kú 3, nhãm IIIA D Nguyªn tè R ë « sè 10 chu kú 2, nhãm VIIIA E Nguyên tố R ô số 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 67: Đáp án đúng? Nguyên tố X cã sè electron xÕp theo thø tù líp lµ 2/8/11/ A Nguyên tố X ô số chu kú 4, nhãm IIB B Nguyªn tè X ë « sè 22 chu kú 3, nhãm IVB C Nguyªn tè X ë « sè 23 chu kú 4, nhãm VB D Nguyên tố X ô số 23 chu kỳ 4, nhóm IIA E Nguyên tố X ô sè 24 chu kú 3, nhãm IIA C©u 68: Trong nguyên tố có Z từ đến 40, nguyên tè nµo cã sè electron líp ngoµi cïng b»ng số electron tối đa lớp? A He B Ne C Ar D Kr E Ne, Ar, Kr Câu 69: Cấu hình electron đúng? Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm VA bảng tuần hoàn Nguyên tử X có cấu hình electron lớp trạng thái là: A 3d3 4s2 B 3s2 3p3 C 3s 3p D 3s0 3p5 E 3s13p3 3d1 Câu 70: Cấu hình electron đúng? Nguyªn tè M ë chu kú 4, nhãm IIB CÊu hình electron nguyên tử M trạng thái là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 Câu 71: Vị trí đúng? Nguyên tố Y có Z = 27 Trong bảng tuần hoàn Y nằm ở: A « sè 27, chu kú 4, nhãm IIA B « sè 27, chu kú 4, nhãm IIB C « sè 27, chu kú 4, nhãm VIIA D « sè 27, chu kú 4, nhãm VIIIB E « sè 27, chu kú 4, nhãm VIIB C©u 72: Cation R+ cã cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy bảng tuần hoàn R nằm ở: A chu kỳ 2, nhãm VIA B chu kú 3, nhãm IA C chu kú 4, nhãm IA D chu kú 4, nhãm VIA E không xác định Câu 73: Đáp án đúng? Anion X- có cấu hình electron phân lớp 2p Vị trí X bảng tuần hoàn là: A ô số 9, chu kỳ II, nhãm VIIA B « sè 11, chu kú III, nhãm IA C « sè 10, chu kú II, nhãm VIIIA D « sè 11, chu kú III, nhãm IB E tất sai Câu 74: Cấu hình ion 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 nguyên tử tạo ion có cấu hình electron sau đây? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C 1s2 2s2 2p6 3s23p64s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 E Tất Câu 75: Đáp án đúng? Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau : (I) : 1s2 2s2 2p6 3s23p1 (II) : 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 3d14s2 (III): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (IV): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d54s2 (V): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Tập hợp gồm kim loại là: A (I) (II) (IV) B (I) (II) C (I) (III) (IV) (V) D (III) (V) E (I) (II) (III) (IV) (V) Câu 76: Đáp án đúng? Cho biết nguyên tử nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron phân mức lợng cao lần lợt: 2p4 ; 4s2 ; 3d2 VÞ trÝ X, Y, Z bảng tuần hoàn là: A X chu kỳ 2, nhãm IVA ; Y ë chu kú 4, nhãm IIA ; Z ë chu kú 3, nhãm IIA B X ë chu kú 2, nhãm IVA ; Y ë chu kú 4, nhãm IIA ; Z ë chu kú 3, nhãm IIB C X ë chu kú 2, nhãm VIA ; Y ë chu kú 4, nhãm IIA ; Z ë chu kú 3, nhãm IVB D X ë chu kú 2, nhãm VIA ; Y ë chu kú 4, nhãm IIA ; Z ë chu kú 3, nhãm IIB E X ë chu kú 2, nhãm VIA ; Y ë chu kú 4, nhãm IIA ; Z ë chu kỳ 3, nhóm IIB *Câu 77: Đáp án đúng? Nguyên tố M thuộc phân nhóm Trong phản ứng oxihóa - khử, M tạo đợc ion M3+ có 37 hạt loại (gồm proton, electron, nơtron) M bảng tuần hoàn đợc xếp : A ô 13, chu kú 3, nhãm IIIA B « 12, chu kú 2, nhãm IIA C « 17, chu kú 3, nhãm VIIA D « 13, chu kú 3, nhãm IIIA E A B *Câu 78: Đáp án đúng? Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt loại 108 Biết X có electron hóa trị Vị trí X bảng tuần hoàn là: A ô số 30, chu kỳ 4, nhóm VA B « sè 31, chu kú 4, nhãm VA C « sè 32, chu kú 4, nhãm VB D « sè 33, chu kú 4, nhãm VA E « sè 36, chu kỳ 5, nhóm VB *Câu 79: Đáp án đúng? Cho hai nguyên tố X Y đứng cách nguyên tố chu kỳ bảng tuần hoàn có tổng số proton 26 (Zx < Zy) Cấu hình electron X, Y là: A X : 1s2 2s2 2p6 3s2 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B X : 1s2 2s2 2p6 3s1 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C X : 1s2 2s2 2p6 3s2 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 D X : 1s2 2s2 2p6 3s2 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 E X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 *Câu 80: Đáp án đúng? X, Y hai nguyên tố nhóm thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử X Y 32 Cấu hình electron cđa X vµ Y lµ: A X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 B X : 1s2 2s2 2p6 3s2 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2 C X : 1s 2s 2p 3s ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 D X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 E X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 *Câu 81: Đáp án ®óng? Hai nguyªn tè X, Y ë hai nhãm A liên tiếp bảng tuần hoàn, X thuộc nhóm V trạng thái đơn chất X Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 Cấu hình electron nguyên tử X, Y là: A X : 1s2 2s2 2p3 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B X : 1s2 2s2 2p3 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 2 C X : 1s 2s 2p 3s 3p ; Y : 1s2 2s2 2p4 D X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 E X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ; Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Câu 82: Đáp án đúng? Cho tính chất: a) bán kính nguyên tử b) lợng ion hóa c) độ âm điện d) số lớp electron e) số proton hạt nhân DÃy gồm tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân là: A a) b) c) B a) b) d) C b) c) d) D c) d) e) E a) b) c) d) e) C©u 83: D·y đúng? Từ vị trí nguyên tố hệ thống tuần hoàn ta biết đợc: a) độ âm điện b) bán kính c) nhiệt độ sôi d) trạng thái tồn e) số proton f) số electron ë líp ngoµi cïng g) sè líp electron D·y gåm mệnh đề là: A a), b), c) B a), b), e), f) C b), e), f), g) D e), f), g) E tất Câu 84: Đáp án đúng? Đại lợng biến đổi không tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân là: A hóa trị cao với oxi B khối lợng nguyên tử C thành phần oxit, hiđroxit D tính bazơ oxit, hiđroxit E số electron lớp Câu 85: Phát biểu không đúng? A Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng độ âm điện tăng B Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng độ âm điện giảm C Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng độ âm điện giảm D Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng lợng ion hóa giảm E Nguyên tử dễ tách electron, lợng ion hóa thấp Câu 86: Cho nguyên tố Cl, Al, Na, F, P Thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần theo trật tự sau ®óng? A Cl < Al < Na < F < P B F < Cl < P < Al < Na C Cl < Na < F < P < Al D Na < F < Cl < P < Al E F < P < Al < Cl < Na Câu 87: DÃy đúng? Các ion S2-, Cl-, K+, Ca2+ có cấu hình electron khí Ar Bán kính chúng đợc xếp giảm dần theo thø tù : A S2- > Cl- > K+ > Ca2+ B Ca2+ > K+ > Cl- > S2C K+ > Ca2+ > S2- > ClD Ca2+> K+ > S2- > ClE Cl- > S2- > Ca2+ > K+ Câu 88: Đáp án đúng? Nguyên tố có lợng ion hóa thấp là: A He B F C Na D Cs E Mg Câu 89: DÃy đúng? Thứ tự lợng ion thứ giảm dần theo trËt tù : A Li > Be > Rb > K > Na B Rb > K > Na > Li > Be C Be > Li > Na > K > Rb D Li > Be > Na > K > Rb E Be > Li > Rb > K > Na Câu 90: Cho nguyên tố R1, R2, R3 có số hiệu lần lợt 9, 17, 35 Kết luận không đúng? A R1, R2, R3 thuộc nhóm VIIA B Bán kính R3 > R2 > R1 C ¸i lùc electron cđa R3 > R2 > R1 D TÝnh phi kim cña R1> R2 > R3 E Độ âm điện R1> R2 > R3 Câu 91: DÃy đúng? DÃy nguyên tố có độ âm điện tăng dần là: A Rb > K > Na > Li B Li > B > C > O > N C I > Br > Cl > F D A C E Cả A, B, C Câu 92: Phát biểu không đúng? Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: A tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính bazơ oxit hiđroxit tơng ứng giảm dần, tính axit tăng dần C hóa trị cao hợp chất với oxi tăng dần từ đến D hóa trị phi kim hợp chất khí với hiđro tăng dần từ đến E nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố hóa học biến đổi tuần hoàn cấu hình electron hóa trị nguyên tố nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 93: Kết luận sai? Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại chu kỳ nhóm A Suy kết luận sai là: A tính kim loại cđa K > Na B tÝnh kim lo¹i cđa Mg > Al C tÝnh kim lo¹i cđa Fe > Co D tÝnh kim lo¹i cđa Mg > K E tÝnh kim loại Ba > Ca Câu 94: Câu trả lời nhất? Nguyên tố A có số thứ tự 13, nguyên tố B có số thứ tự 16 Suy ra: A tÝnh kim lo¹i cđa A > B B bán kính nguyên tử A > B C độ âm điện A < B D tính axit hiđroxit tơng ứng với oxit cao A < B E tất Câu 95: Kết luận không đúng? Dựa vào quy luật biến ®ỉi tÝnh phi kim cïng chu kú vµ nhãm A Ta suy kÕt luËn sai lµ: A tÝnh phi kim cña O > S B tÝnh phi kim cña Cl > S C tÝnh phi kim cña F > N D tÝnh phi kim cña F > Cl E tÝnh phi kim cđa Si > C C©u 96: Cho nguyên tố R có số hiệu Z =34 Công thức hiđroxit tơng ứng với oxit cao R? A R(OH)2 B R(OH)3 C HRO3 D H2RO3 E H2RO4 Câu 97: Cho hiđroxit CsOH ; Ba(OH)2; Sr(OH)2 ; Mg(OH)2 Tính bazơ hiđroxit tăng dần theo trật tự đúng? A CsOH < Ba(OH)2 < Sr(OH)2 < Mg(OH)2 B Ba(OH)2 < Sr(OH)2 < Mg(OH)2< CsOH C CsOH < Mg(OH)2 < Ba(OH)2< Sr(OH)2 D Mg(OH)2 < Sr(OH)2< Ba(OH)2< CsOH E CsOH < Sr(OH)2 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 Câu 98: Tính axit hiđroxit tăng dần theo trật tự đúng? A HClO3 < HBrO3< HIO3< HClO4 B Al(OH)3 < H2SiO3 < HClO4 < H3PO4 C H2SiO3 < H3PO4< H2SO4< HClO4 D HClO4 < H3PO4< Al(OH)3 < H2SiO3 E Tất sai Câu 99: Câu trả lời đúng? Một nguyên tố chu kỳ 3, nhóm VA bảng tuần hoàn Nguyên tử nguyên tố có: A electron lớp cùng, lớp electron, điện tích hạt nhân 5+ B electron lớp cùng, lớp electron, điện tích hạt nhân 15+ C electron lớp cùng, lớp electron, điện tích hạt nhân 14+ D electron lớp cùng, lớp electron, điện tích hạt nhân 14+ E electron lớp cùng, lớp electron, điện tích hạt nhân 15+ Câu 100: Đáp án đúng? Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron : [khí hiếm](n-1)dns1 X bảng tuần hoàn giá trị thay đổi đợc xếp ë: (I) (n-1)d0, X ë chu kú n, nhãm IA (II) (n-1)d5, X ë chu kú n, nhãm VIB (III) (n-1)d10, X ë chu kú n, nhãm IB A (I), (II) B (II), (III) C (I), (III) D ChØ cã (II) E Cả (I), (II), (III) Câu 101: Dựa vào vị trí nguyên tố Ca( Z = 20 ) bảng tuần hoàn HÃy cho biết kết luận với nguyên tố Ca? A dạng đơn chất Ca kim loại B Công thức oxit cao CaO C Công thức hiđroxit Ca(OH)2 D Công thức hợp chất với hiđro: CaH2 E Tất Câu 102: Câu sai? Nguyên tố X có số thø tù lµ lµ 34, ë chu kú nhãm VIA Suy : A nguyªn tư X cã 34 proton, có 34 nơtron 34 electron B nguyên tử X cã líp electron, líp ngoµi cïng cã electron C X phi kim, đơn chất có tính oxi hóa D công thức hợp chất khí với hiđro H2X E oxit cao XO3 hiđroxit tơng ứng H2XO4 có tính axit Câu 103: Kết luận với X, Y? Cho nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là: Nguyên tử X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Nguyªn tư Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s2 (I) X, Y ®Ịu ë nhóm VII có số electron hóa trị (II) X, Y nhóm VII có số electron hóa trị khác (III) X, Y cách nguyªn tè, X thuéc nhãm VIIA, Y thuéc nhãm VIIB (IV) X, Y cách nguyên tố, X thuộc nhãm VIIA, Y thuéc nhãm VIIA (V) X lµ phi kim, Y kim loại (VI) X, Y phi kim Kết luận là: A (I), (II), (III) B (IV), (V), (VI) C (I), (III), (V) D (II), (IV), (VI) E.(II), (IV), (V) *Câu 104: Đáp án đúng? Một nguyên tố R thuộc bảng tuần hoàn tạo đợc oxit oxi chiếm 30,476% khối lợng R thể số oxihóa +4 Nguyên tố R : A cacbon ( C=12) B silic (Si=28) C gemani ( Ge=73) D lu huúnh ( S=32) E selen (Se=79) *Câu 105: Đáp án đúng? Một nguyên tố R ë nhãm VA chiÕm 91,176% vỊ khèi lỵng hỵp chất khí với hiđro Nguyên tố R : A nitơ B photpho C asen D stibi E bitmut *Câu 106: Cho biết A, B, C tên gì? Biết nguyên tố A, B, C có đặc điểm: ã A thuéc nhãm II, B nhãm IV vµ C nhãm VI ã B, C nằm chu kỳ hình thành với hai hợp chất (X) (Y): (X) cháy đợc (Y) không cháy đợc ã A, B, C tạo thành hợp chất có nhiều tự nhiên đợc dùng nhiều xây dựng A Ca, C, O B Ca, Si, O C Mg, C, S D Na, Si, O E Na, S, O *Câu 107: Đáp án đúng? Có nguyên tố X, Y, Z thuéc cïng mét nhãm vµ ë ba chu kỳ liên tiếp X phi kim tạo víi kali mét chÊt ®ã X chiÕm 17,02% vỊ khối lợng X lại tạo với Y hai hợp chất (A) (B) mà phần trăm khối lợng Y hợp chất (A) 50% B 40% Nguyên tử khối Z nhiều tổng số nguyên tử khối X Y đ.v.C Tên gọi X, Y, Z là: A O, S , Cr B O, S, Se C O, N, Fe D Cl, Mn, Br E kết khác *Câu 108: Đáp án đúng? Cho 8,8 gam hỗn hợp kim loại thuộc chu kỳ liên tiếp nhóm A, hòa tan hoàn toàn dung dịch HCl thu đợc 6,72 lit hiđro điều kiện chuẩn Hai kim loại là: A Na, K B Be, Mg C Mg, Ca D Ca, Ba E A, C *Câu 109: Đáp án đúng? Hợp chất A tạo thành từ ion M+ X2- (đợc tạo từ nguyên tố M X tơng ứng) Trong phân tử X có 140 hạt loại (p, n, e), số hạt mang ®iƯn b»ng 65,714% tỉng sè h¹t Sè khèi cđa M lớn X 23 Nguyên tố M , X hợp chất A là: A M- natri ; X- lu huúnh ; A- Na2S B M- canxi ; X- lu huúnh ; A- CaS C M- canxi ; X- oxi ; A- CaO D M- kali ; X- lu huúnh ; A- K2S E M- kali ; X- oxi ; A- K2O 2.4.4 Hệ thống tập trắc nghiệm khách quan chơng III.(Đáp án xem phụ lục trang 28) Câu 110: Định nghĩa đúng? Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử A tạo thành đơn chất hay hợp chất bền vững B tạo thành phân tử hay tinh thể bền C tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn, có giảm lợng chuyển nguyên tử riêng rẽ có mức lợng cao thành phân tử hay tinh thể có mức lợng thấp có tỏa nhiệt D tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững so với nguyên tử trạng thái tự E tất sai Câu 111: Định nghĩa liên kết ion đúng? Liên kết ion liên kết đợc tạo thành A kim loại phi kim B lực hút tĩnh điện ion mang ®iƯn tÝch tr¸i dÊu C nhê mét hay nhiỊu electron chung D nhê c¸c electron tù E hiƯu độ âm điện 1,7 Câu 112: Liên kết phân tử mang nhiều tính ion nhất? A RbCl B NaCl C LiCl D CsCl E KCl C©u 113: Đáp án đúng? Cấu hình 1s2 2s2 2p6 cấu hình electron của: A nguyên tử Ne B ion O2+ C ion Na D ion Mg2+ E c¶ A, B, C, D Câu 114: Kết luận ®óng? Cho c¸c ion Na+, Mg2+, Al3+ Ta suy ra: A Cả ion có cấu hình electron gièng khÝ hiÕm Ne B B¸n kÝnh Na+ > Mg2+ > Al3+ C Cả ion có 8e lớp D Các ion có điện tích hạt nhân lần lợt là: 11,12,13 E Cả A, B, C, D *Câu 115: Đáp án đúng? Ion M3+ có phân mức lợng 3d4 Cấu hình electron nguyên tử M là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 44s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s2 E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s1 Câu 116: Chọn đáp án Tổng số electron ion PO43- NH4+ lần lợt : A 40e 11e B 44e vµ 12e C 47e vµ 11e D 50e vµ 10e Câu 117: Sơ đồ hình thành liên kết ion ®óng? A K [Ar] 4s1 B Na + O + [Ne]3s [He]3s 3p -1e C F + Ca + F [He]2s 2p [Ar]4s [He]2s22p5 -1e -1e + Cl [Ne] 3s23p5 -1e Na [Ne]3s1 -1e E 52e vµ 10e K+ [Ar] Na+ [Ne] Cl[Ar] + + O2[Ar] + Na+ [Ne] F- + Ca2+ + F[Ne] [Ar] [Ne] D A B E Cả A, B C Câu 118: Định nghĩa liên kết cộng hóa trị đúng? A Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử phải góp electron để dùng chung B Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử giống góp chung electron để đạt cấu bền khí C Liên kết cộng hóa trị liên kết đợc hình thành hay nhiều electron chung D Liên kết cộng hóa trị liên kết đợc hình thành dùng chung electron hai nguyên tử khác E Liên kết cộng hóa trị liên kết đợc hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu 119: Mệnh đề không đúng? A Liên kết cộng hóa trị có cực liên kết cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn B Liên kết cộng hóa trị cực liên kết cặp electron chung không bị lệch phía nguyên tử C Liên kết cộng hóa trị đợc hình thành xen phủ obitan nguyên tử tạo thành obitan phân tử D Lực liên kết cộng hóa trị lực tơng tác tĩnh điện hai hạt nhân nguyên tử liên kết với cặp electron chung E Trong liên kết cho nhận cặp electron chung nguyên tử đóng góp liên kết cộng hóa trị Câu 120: Yếu tố đúng? Phân tử chất đợc đặc trng A khoảng cách trung bình nguyên tử B giá trị trung bình góc tạo liên kết C độ bền liên kết độ bền phân tử D tất yếu tố kể Câu 121: DÃy hợp chất có liên kết cộng hóa trị? A BaCl2, FeCl2, LiF B KCl, CuSO4, Fe(OH)3 C H2O, SiO2, CH3COOH D N2, HNO2, NaNO3 E NaF, ClF, Cl2O7 Câu 122: Cặp phân tử có chứa nguyên tử tham gia liên kết cộng hóa trị không tuân theo quy tắc bát tư? A CF4 vµ CH4 B PH3 vµ NH3 C NO2 vµ NO D HNO3 vµ HNO2 E P2O5 vµ PCl3 Câu 123: Đáp án đúng? Số electron lớp P phân tử PCl5 là: A 5e B 7e C 8e D 10e E 12e C©u 124: Phát biểu sai liên kết phân tử HBr? A Các nguyên tử H Br đợc nèi víi bëi liªn kÕt σ B Liªn kÕt hai nguyên tử phân tử HBr liên kết cộng hóa trị có cực C Các electron liên kết bị hút đồng thời hai hạt nhân D Cặp electron chung không bị lệch phía nguyên tử Câu 125: Đáp án đúng? Trong hợp chất AB2, A B hai nguyên tố phân nhóm thuộc hai chu kỳ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử A B 24 Công thức cấu tạo hợp chất AB2 là: A O=S =O B O S O C O=S O D O = O E Cả A C S Câu 126: Đáp án đúng? Trong công thức cÊu t¹o H O (I) S H (III) O H O O (II) O H O (IV) O S O O S H H H S H O O O O O O O (V) H O S H O Công thức cấu tạo H2SO4 : A (II) B (IV) C (I) vµ (III) D (III) vµ (V) E (II) (IV) Câu 127: Hợp chất chứa ba loại liên kết : ion- cộng hóa trị- cho nhËn? O O A K2CO3 B CaOCl2 C Mg(NO3)2 D Fe(HCO3)2 Câu 128: Công thức cấu tạo ion không đúng? + H A H N H O 2- O C O D O O O 2- O O O E S O O 3- P B H C O O E H2SiO3 - Cl O O C©u 129: Sự xen phủ obitan nguyên tử tạo thành phân tử không đúng? A H2 B Br2 C H Br D H2S E Cl C©u 130: Đáp án đúng? Z nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton, Y nguyên tố mà nguyên tử có chứa proton Công thức hợp chất hình thành hai nguyên tố là: A Z2Y với liên kết cộng hóa trị B ZY2 víi liªn kÕt ion C ZY víi liªn kÕt ion D Z2Y3 với liên kết ion E Tất Câu131: ý không đúng? A Để hình thành liên kết cộng hóa trị hai nguyên tử phải có xen phủ obitan nguyên tử, tạo vùng xen phủ hai hạt nhân, xác suất có mặt cặp electron chung lớn B Khi biết đợc góc liên kết nguyên tử sử dụng thuyết lai hóa obitan để giải thích sâu hình thành liên kết cộng hóa trị C Sự lai hóa obitan nguyên tử tổ hợp trộn lẫn số AO nguyên tử để đợc obitan lai hóa giống nhau, nhng định hớng khác không gian D Thờng gặp kiểu lai hóa: sp (lai hóa đờng thẳng, góc liên kết 1800), lai hóa sp2(lai hóa tam giác, góc liên kết 120 0), lai hãa sp3(lai hãa tø diƯn, gãc liªn kÕt b»ng 109028’) E Tất hợp chất cộng hóa trị, chứa liên kết cộng hóa trị phải sử dụng thuyết lai hóa AO để giải thích hình thành liên kết Câu 132: Nguyên tử P PH3 trạng thái lai hóa nào? A sp B sp2 C sp D A, B E tất sai Câu 133: Đáp án đúng? Hình dạng phân tử CH4, NF3, H2O, BeH2 tơng ứng A tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng B tam giác, tứ diện, gấp khúc, thẳng C gấp khúc, tam giác, tứ diện, thẳng D tam giác, tứ diện, gấp khúc, thẳng E tứ diện, tam giác, thẳng, thẳng Câu 134: DÃy chứa chất có liên kết đơn ph©n tư? A HCl, NH3, CH4, H2, Cl2, Br2 B NH3, CH4, CO2, H2, Cl2 C Cl2, Br2, H2, N2 D HCl, Cl2, Br2, H2, N2 E HCl, NH3, CH4,CO2 Câu 135: DÃy chứa chất có liên kết bội phân tử? A C2H4, CO2, Br2 B C2H4, CO2 C C2H4, CO2, N2 D NH3, C2H4, CO2 E CO2, N2 Câu 136: Đáp án đúng? Trong công thức OF2 số đôi electron tự oxi cha tham gia liên kết : A B C D E C©u 137: Đáp án đúng? Tinh thể kim cơng thuộc loại: A tinh thể nguyên tử B tinh thể phân tử C tinh thĨ ion D tinh thĨ kim lo¹i E tinh thể hợp chất Câu 138: Cho chất: than chì, muối ăn, kẽm, sắt, thạch anh, iốt, đờng, nớc đá Kết luận không đúng? A Thạch anh, than chì có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử B Than chì dẫn điện đợc nên thuộc loại tinh thể kim loại C Trong chất có muối ăn có cấu tạo mạng tinh thể ion D Iot, đờng, nớc đá có cấu tạo tinh thể phân tử nên dễ nóng chảy E Kẽm, sắt thuộc loại tinh thể kim loại Câu 139: Cho biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl, N Trong phân tử sau, phân tử có liên kÕt ph©n cùc nhÊt? A OF2 B Cl2O C ClF D NO E N2 Câu 140: Điều suy sai? Cho ba nguyªn tè A (ns1); B (ns2np1); X (ns2np5) víi n=3 lµ líp electron ngoµi cïng cđa A, B, X Suy ra: A B C D E A liên kết A X liên kết ion B liên kết B X liên kết ion C liên kết B X liên kết cộng hóa trị D A, B kim loại E X phi kim Câu 141: DÃy đúng? Cho c¸c chÊt : HCl, NH3, CH4, CO2, Cl2, Br2, N2, CO, H2S DÃy chất có liên kết không phân cực là: A HCl, NH3, CO, H2S B CH4, CO2, Cl2, Br2, N2 C HCl, NH3, CH4, CO2, CO, H2S D Cl2, Br2, N2, Cl2O E Tất Câu 142: DÃy đúng? Trong phân tử CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3, AlCl3 Độ phân cực liên kết hai nguyên tử phân tử đợc xếp giảm dần theo thứ tự là: CaO > MgO > CH4 > AlN > N2 > NaBr > BCl3 > AlCl3 N2 > CH4 > BCl3 > AlN > AlCl3 > MgO > NaBr > CaO NaBr > CaO > MgO > AlCl3> AlN > BCl3 > CH4 > N2 CaO > MgO > NaBr > AlCl3 > AlN > BCl3 > CH4> N2 Mét d·y khác Câu 143: DÃy xếp độ phân cực liên kết tăng dần? A CO2 < SiO2 < ZnO < CaO B CaCl2 < ZnSO4 < CuCl2 < Na2O C NaBr < KBr < NaCl < LiF D FeCl2 < CoCl2 < NiCl2 < MnCl2 E A vµ C Câu 144: Cho độ âm điện nguyªn tè: Nguyªn tè B Na N H C S Br Cl O Ca Mg Al Độ điện 2.04 0.9 3.0 2.20 2.55 2.5 2.9 3.1 3.4 1.0 1.3 1.61 ©m D·y hợp chất có liên kết ion? A CaO, MgO, NaBr, AlCl3, AlN B CaO, MgO, NaBr, AlCl3 C CaO, MgO, NaBr D CaO, NaBr E ChØ cã CaO Câu 145: Phát biểu đúng? A Liên kết số liên kết cộng hóa trị nguyên tử B Khi nguyªn tư liªn kÕt víi bËc liên kết lớn độ bền liên kết tăng độ dài liên kết giảm C Cộng hóa trị nguyên tố số liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử khác phân tử D Điện hóa trị nguyên tố hợp chất điện tích ion E Tất Câu 146: Đáp án đúng? Hóa trị nguyên tố oxi phân tử Na 2SO4 có công thức cấu tạo dạng (1) dạng (2) dới bằng: 22O O + + + + Na O S (2) O Na (1) Na O S O Na O O A (1) nguyên tử O có hóa trị I (2) nguyên tử O có hóa trị II B (1) nguyên tử O có hóa trị II (2) nguyên tử O có hóa trị II C (1) nguyên tử O có hóa trị I, nguyên tử O có hóa trị I và1(2) nguyên tử O có hóa trị II, nguyên tử O có hóa trị I và1D (1) nguyên tử O có hóa trị II, nguyên tử O có hóa trị I và1(2) nguyên tử O có hóa trị II, nguyên tử O có hóa trị I 1E Tất sai Câu 147: Hóa trị N chất N2, NH3, HNO3, N2H4 lợt là: A III, III, V, IV B III, III, IV, III C III, V, V, III D III, III, III, III E 0, III, IV, III C©u 148: Sè oxihóa N2, NH4+, KNO3, N2O lần lợt là: A +3, -3, -5, -2 B 0, -3, +5, +1 C 0, -3, -5, -2 D +3, -3, +5, +1 E 0, +4, +5, +1 C©u 149: Sè oxihãa cđa Mn KMnO4, Na2MnO4, MnO2 lần lợt là: A +7, +6, +4 B +6, +7, - C +7, +7, +4 D -7, -6, - E +5, +4, +2 C©u 150: Đáp án đúng? Liên kết kim loại đợc đặc trng bởi: A tồn mạng lới tinh thể kim loại B ánh kim C tính dẫn điện D tồn chuyển động tự electron chung mạng lới E tất Câu 151: Cặp kim loại có cấu tạo tinh thể kiểu lăng trụ lục giác? A Al, Fe B Mg, Be C Li, Na D Ba, Ca E Ca, K *C©u 152: Cho thĨ tÝch cđa mét mol tinh thể nhôm 7,368 cm3, biết tinh thể thể tích thật chiếm nguyên tử nhôm 74% tinh thể, lại khe trống Bán kính gần nhôm là: 0 A 1,43 A B 1,33 A C 1,34 A D 1,53 A E 1,63 A ... tồn chủ yếu hai đồng vị H H Có nguyên tử đồng vị H 1 1 ml níc ? A 5,35 .102 0 B 5,65 .102 6 20 C 3,53 .10 D 6,56 102 6 E 9,5 10 23 Câu 28: Đáp án đúng? Nguyên tố bền có đồng vị tuân theo hệ thức Z... lu huúnh ; A- K2S E M- kali ; X- oxi ; A- K2O 2.4.4 Hệ thống tập trắc nghiệm khách quan chơng III.(Đáp án xem phụ lục trang 28) Câu 110: Định nghĩa đúng? Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử A tạo... 2p6 3s2 3p3 2.3.3 HƯ thèng bµi tËp trắc nghiệm khách quan chơng 2.(Đáp án xem Phụ lục trang 28) Câu 52: Câu trả lời không đúng? Trong bảng tuần hoàn A có khoảng 110 ô nguyên tố B ô nguyên tố đơn