BÀI 2. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI 1. Độ điện li là gì ? Thế nào là chất điện li mạnh , chất điện li yếu ? Lấy một số thí dụ chất điện li mạnh , chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng 2. Chất điện li mạnh có độ điện li A. α = 0 B. α =1 C. α < 1 D. 0 < α < 1 3. Chất điện li yếu có độ điện li A. α = 0 B. α =1 C. 0 < α < 1 D. α < 0 4. NaF là chất điện li mạnh , HF là chất điện li yếu . Bằng phương pháp thực nghiệm nào có thể phân biệt được chúng ? Mô tả phương pháp đó . 5. Tính nồng độ mol của cation và anion trong các dung dòch sau : a. Ba(OH) 2 0,10M b. HNO 3 0,020M c. KOH 0,010M 6. a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính bằng công thức sau : α = o C C Trong đó C 0 là nồng độ mol của chất hòa tan , C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion b) Tính nồng độ mol của CH 3 COOH , CH 3 COO - và H + trong dung dòch CH 3 COOH 0,043M , biết rằng độ điện li α của CH 3 COOH bằng 20%. 7. Cân bằng sau tồn tại trong dung dòch : CH 3 COOH → ¬  H + + CH 3 COO - Độ điện li α của CH 3 COOH sẽ biến đổi như thế nào ? a) Khi nhỏ vào vài giọt dung dòch HCl b) Khi pha loãng dung dòch c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dòch NaOH . BÀI 2. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI 1. Độ điện li là gì ? Thế nào là chất điện li mạnh , chất điện li yếu ? Lấy một số thí dụ chất điện li mạnh , chất điện. điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng 2. Chất điện li mạnh có độ điện li A. α = 0 B. α =1 C. α < 1 D. 0 < α < 1 3. Chất điện li yếu