Đang tải... (xem toàn văn)
trắc nghiệm Hóa THPT ôn thi tốt nghiệp có đáp án
CHUYÊN ĐỀ –CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - LIÊN KẾT HÓA HỌC Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố : Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26 : A Al Cl B Al P C Na Cl D Fe Cl X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 g hỗn hợp hồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dd HCl, sinh 0,672 lit khí H (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 g X tác dụng với lượng dư dd H2SO4 loãng , thể tích khí hidro sinh chưa đến 1,12 lit (ở đktc) Kim loại X : A Mg B Ca C Sr D Ba Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình elctron 1s22s22p63s23p63s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A Cho nhận B ion C cộng hoá trị D kim loại + Dãy gồm ion X , Y nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 : A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s2, 3p6 vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học : A X có số thứ tự 17, chu kì 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kì 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) 10 11 12 13 Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hoá Công thức X A AlN B MgO C LiF D NaF Có 1,67 g hỗn hợp gồm hai kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dd HCl (dư), thoát 0,672 lit khí H2 (ở đktc) Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hidro RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R : A S B As C N D P Cho 1,9 g hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dd HCl (dư), sinh 0,448 lit khí (ở đktc) Kim loại M : A Na B K C Rb D Li 63 65 Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 29 Cu , 29 Cu Nguyên tử khối trtung bình đồng 63,54 Thành phần phần 65 trăm tổng số nguyên tử đồng vị 29 Cu :(CĐ A 2007) A 27% B 50% C 54% D 73% BÀI TẬP TỰ GIẢI Cho 4,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IA hai chu kì liến tiếp tác dụng với dd HCl dư thu 4,48 lit H2 (đktc) dd chứa m g muối tan Khối lượng m hai kim loại : A 11 g; Li Na B 18,6 g; Li Na C 18,6 g; Na K D 12,7 g; Na K Hoà tan hoàn toàn 2,84 g hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại phân nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn dd HCl, thu dd X 672 ml CO2 (ở đktc) a.Hai kim loại : A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ca, Sr b.Cô cạn dd X thu số g muối khan A g B 2,54 g C 3,17 g D 2,95 g A, B kim loại hoạt động hoá trị II, thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Hoà tan 31,9 g hỗn hợp muối cacbonat A B dd HCl dư sau cô cạn điện phân nóng chảy 14 15 hoàn toàn thu 11,8 g hỗn hợp kim loại X catot V lit (đktc) khí Y anot Hai kim loại A, B giá trị V : A Be Mg; 4,48 lit B Mg Ca; 7,504 lit C Sr Ba; 3,36 lit D Ba Ra; 6,72 lit Z nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton , Y nguyên tố mà nguyên tử có chứa proton Công thức hợp chất hình thành nguyên tố : A Z2Y với liên kết cộng hóa trị B ZY2 với liên kết ion C ZY với liên kết cho – nhận D Z2Y3 với liên kết cộng hóa trị Hiđro điều chế từ nước nguyên chất có khối lượng nguyên tử 1,008 hỏi có nguyên tử đồng vị H 1ml nước (Trong nước, chủ yếu tồn hai đồng vị : H H ) Số nguyên 16 17 18 tử đồng vị H 1ml nước : A 5,35.1018 B 5,35.1019 C 5,35.1020 D 5,35.1021 Tổng số proton, electron notron nguyên tử nguyên tố X 28 Số khối cấu hình electron nguyên tử nguyên tố (X) : A 18 1s22s22p5 B 19 1s22s22p5 2 C 17 1s 2s 2p D 35 1s22s22p63s23p5 2− Tổng số hạt mang điện ion MX 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử M nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử X 2− a/ Ion MX : 2− 2− 2− 2− A CO3 B SiO3 C SO3 D SeO3 b/ Cấu hình electron M X tương ứng : A 1s22s22p2 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p4 1s22s22p4 C 1s22s22p63s23p2 1s22s22p4 D 1s22s22p63s23p63d104s2 1s22s22p4 Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 a/ Hai kim loại X Y : A X Al Y Fe B X Ca Y Fe C X K Y Al D X Ca Y Mg b/ Các phương trình phản ứng điều chế X từ muối clorua X điều chế Y từ oxit Y : dpnc t 0C A CaCl2 → Ca + Cl2 ↑ FeO +CO → Fe + CO2 ↑ dpnc t C B MgCl2 → Mg + Cl2 ↑ 2Fe 2O3 +3C → 3Fe + CO2 ↑ dpnc t C C KCl → K + Cl2 ↑ Fe3O +4C → 3Fe + 3CO2 ↑ 19 20 21 22 dpnc t C D MgCl2 → Mg + Cl2 ↑ Fe O3 +2Al → Fe + Al2O3 Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố R : +3,2.1018 culông Nguyên tố R, cấu hình electron R vị trí R hệ thống tuần hoàn : R Cấu hình electron Ô CK PNC 2 A Al 1s 2s 2p 3s 3p IIIA B Mg 1s22s22p63s2 12 IIA C Ca 1s 2s22p63s23p64s2 20 IIA 2 6 D K 1s 2s 2p 3s 3p 4s IA Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố R : 2,72.1018 culông Nguyên tố X, cấu hình electron X vị trí X hệ thống tuần hoàn : X Cấu hình electron Ô CK PNC A N 1s22s22p3 VA 2 B O 1s 2s 2p VIA C S 1s22s22p63s23p4 16 VIA 2 D Cl 1s 2s 2p 3s 3p VIIA Nguyên tố X có hai đồng vị Y, Z; Y có tổng số khối số electron 52, số proton Y gần số notron Y số notron Y số notron Z Kí hiệu nguyên tử đồng vị Y, Z X : 38 36 32 34 A 17 Cl 17 Cl B 16 S 16 S 38 37 31 33 C 17 Cl 17 Cl D 15 P 15 P Hoà tan 46g hỗn hợp gồm Ba hai kim loại kiềm X, Y thuộc hai chu kì vào nước (dư) dd Z 11,2 lit khí đo 23 24 25 26 đktc Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dd Z dd sau phản ứng chưa kết tủa hết Bari Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4vào dd Z dd sau phản ứng dư Na2SO4 Hai kim loại kiềm X, Y là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Phát biểu không đúng? A Nguyên tố cacbon gồm nguyên tử có số đơn vị diện tích hạt nhân Z = 28 29 B Các nguyên tử 14 X 14Y đồng vị C Bo (B = 10,81) có hai đồng vị 10B 11B Phần trăm số nguyên tử đồng vị 19% 81% D Hidro có đồng vị 1H, 2D, 3T beri có đồng vị 9Be Trong tự nhiên có loại phân tử BeH2 cấu tạo từ đồng vị Phát biểu đúng? A Nguyên tố chu kỳ 5, nhóm VIIA có cấu hình electron hóa trị 5s25p5 B Nguyên tố chu kỳ 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị 3d44s2 C Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4d25s2 thuộc chu kỳ 5, nhóm IIA D Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4s1 thuộc chu kỳ 5, nhóm IA Dưới giản đồ nhiệt độ sôi hợp chất với didro nguyên tố nhóm VIA, giải thích không : A Từ H2S đến H2Te nhiệt độ sôi tăng di khối lượng phân tử tăng B Từ H2O có nhiệt độ sôi cao tạo liên kết H liên phân tử C Liên kết phân tử H2S (hoặc H2Se, H2Te) liên kết cộng hóa trị D Độ bền liên kết liên phân tử ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi nhiều khối lượng phân tử Phát biểu không đúng? 27 28 A Các ion Mn2+ (Z = 25) Fe3+ (Z = 26) có cấu hình electron giống B Trong chu kỳ có nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có electron lớp C Trong số nguyên tố chu kì 2, nguyên tố mà nguyên tử có electron độc thân D Các ion S2- (Z = 16), Cl- (Z = 17), K+ (Z = 17) Ca2+ (Z = 20), có cấu hình electron giống với cấu hình electron nguyên tử Ar (Z = 18) Chọn phát biểu : A Có thể tồn phân tử PCl7, OF6 FCl5 B Liên kết tinh thể NaCl, CaCl2 PCl3 liên kết ion + C Các ion phân tử NH , N2O5 HNO3 chứa liên kết phối trí D Trong phân tử CO2, H2CO3 Na2CO3 có liên kết cộng hóa trị phân cực 35 Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl = 35,5) có hai đồng vị 17 Cl 37 17 29 30 Cl Phần trăm khối lượng 1735Cl có KClO3 : A 21,43% B 28,98% C 28,57% D 75,00% X Y nguyên tố thuộc nhóm IIA VA Trong oxit (ứng với hoá rtị cao nhất) X, có 60% khối lượng X; hợp chất với hidro Y có 8,82% khối lượng hidro Vậy kí hiệu hoá học X Y : A X : Mg; Y : N B X : Ca; Y : P C X : Mg; Y : P D X : Ca; Y : N Nguyên tử củ nguyên tố M có số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt; tỉ số hạt không mang điện mang điện hạt nhân 1,154 Xác định phát biểu liên quan đến m A Nguyên từ M electron độc thân B M thuộc khối s bảng hệ thống tuần hoàn C Ion bền M M3+, M3+ cấu hình giống khí gần kề D Bán kính M lớn bán kính ion M2+ nguyên tử M có số lớp electron nhiều 31 32 33 34 35 Hợp chất X với hidro có dạng XH3 Trong oxit (ứng với hoá trị cao X) có 25,93% khối lượng X phát biểu sau không với X? A Liên kết X với Al liên kết cộng hóa trị B Mức oxi hóa cao X +5, cộng hóa trị cao C Oxit X có mức oxi hóa +4 bền, có xu hướng đime hóa D Hidro oxit X có mức oxi hóa +3 có chứa liên kết cộng hóa trị phối trí Có cặp nguyên tử với cấu hình electron hoá trị Chọn kết luận không : (X): X1 : 4s1 X2 : 4s24p5 (Y): Y1 : 3d24s2 Y2 : 3d54s1 (Z): Z1: 2s22p2 X2: 3s23p4 (T): T1: 1s2 T2: 2s22p5 A Liên kết X1 X2 liên kết ion B Liên kết Y1 Y2 liên kết kim loại C Liên kết Z1 Z2 liên kết cộng hóa trị D Liên kết T1 T2 liên kết cộng hóa trị Nhận định sau ? A Các nguyên tố nguyên tử có lớp ứng với ns2 kim loại B Nguyên tử nguyên tố kim loại có phân lớp ns1 hay ns2 (n ≥ 2) C Các nguyên tố kim loại không nằm nhóm VIA, VIIA D Các nguyên tố có electron cuối nằm phân lớp(n -1)dx (x > 0) kim loại Cộng hoá trị N NH4NO3 : A B C D Ba nguyên tố A, B, C thuộc chu kì liên tiếp Biết : ZA + ZB + ZC = 47 A nguyên tố cuối chu kì B nguyên tố thuộc chu kì lớn C có tổng số hạt electron, proton (P), notron (N) 52 P ≤ N ≤ 1,2P ZA, ZB , ZC : A 10 ; 20 ; 17 B ; 17 ; 28 C 18 ; 19 ; 10 D 10 ; 16 ; 21 36 37 38 39 40 41 42 Nguyên tử nguyên tố X trạng thái có electron độc thân Công thức hợp chất với hidro X A Là XH2 hay XH4 B Là XH2 hay XH3 C Chỉ XH2 D Chỉ XH4 CHUYÊN ĐỀ – PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ Cho 10 g hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu 2,24 lit khí hidro (ở đktc), dd X m g kim loại không tan Giá trị m : (trích kì thi TNTHPT– 2007 – Mã 251) A 5,6 g B 4,4 g C 3,4 g D 6,4 g Hoà tan hoàn toàn 3,22 g hỗn hợp X gồm Fe, mg Zn lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng, thu 1,344 lit hidro (ở đktc)và dd chứa m g muối Giá trị m : (CĐ A 2007) A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Cho 2,13 g hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 g Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y : (CĐ A 2008) A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Các phản ứng sau, số phản ứng HCl thể tính oxi hóa (Trích Đề thi TSCĐ A – 2008) (1) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O (2) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (3) 14HCl + K2Cr2O2 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 (5) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O A B C D Cho V lit hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 g Giá trị V :(CĐ A 2008) A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Cho 11,36 g hỗn hợp gồm Fe, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lit khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dd X Cô cạn dd X thu m g muối khan Giá trị m :(CĐ A 2008) 43 44 45 46 47 48 A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu (ĐH B 2008) A Tính khử Cl mạnh Br B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Fe3+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Cho m g hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lit khí (ở đktc) Nếu cho m g hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kêt thúc phản ứng sinh 6,72 lit khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m :(ĐH B 2008) A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Cho 4,48 lit khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nug nóng đựng g oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hidro 20 Công thức oxit sắt phần trăm tểh tích khí CO2 rong hỗn hợp sau phản ứng (CĐ 2007) A FeO; 75% B Fe2O3; 65% C Fe2O3; 75% D Fe3O4; 75% Cho 6,72 g Fe vào dd chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được: (ĐH B 2007) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Nung m g bột sắt oxi, thu g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dd HNO3 (dư), thoát 0,56 lit (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (ĐH B 2007) A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Hoà tan hoàn toàn 12 g hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol : 1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dd Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V : (CĐ A 2007) A 3,36 B 2,24 C 5,60 D 4,48 49 50 51 52 53 54 55 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dd HNO3 đặc, nóng là: (CĐ A 2007) A 11 B 10 C D Hoà tan 5,6 g Fe dd H2SO4 loãng (dư), thu dd X Dd X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M giá trị V : (CĐ A 2007) A 40 B 60 C 20 D 80 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dd X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a :(CĐ A 2007) A 0,06 B 0,04 C 0,075 D 0,12 Cho phản ứng sau : a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) d) Cu + dd FeCl3 → Ni ,t e) CH3CHO + H2 f) Glucozo + AgNO3/NH3 → → g) C2H4 + Br2 → h) Glixerol + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc phản ứng oxi – hóa khử là:(CĐ A 2007) A a, b, c, d, e, h B a, b, d, e, f, g C a, b, d, e, f, h D a, b, c, d, e, g Chia m g Al thành hai phần : Phần tác dụng với lượng dư dd NaOH, sinh x mol khí H2 Phần hai tác dụng với lượng dư dd HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y (CĐ 2008) A y = 2x B x = y C x = 4y D x = 2y Cho dãy chất : FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hoá tác dụng với dd HNO3 đặc, nóng (CĐ 2008) A B C D → Cho phản ứng hoá học : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy (CĐ 2008) A Sự oxi hóa Fe khử Cu2+ B Sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu C Sự khử Fe2+ oxi hóa Cu D Sự khử Fe2+ khử Cu2+ 10 ? → E ↑ + F ↑ + H 2O (c) D (d) A → E ↑ +F ↑ ? ? (e) E (f) B + F → cao su buna →C Chất A dãy : A butan B etan C ancol etylic D Buta–1,3-đien Chất sử dụng để trực tiếp tổng hợp cao su ? A clopren B đivinyl C isopren D propilen Dãy sử dụng để điều chế poli (vinyl ancol) ? + HCl,HgCl2 ,t + NaOH,t + xt,t ,p A CH ≡ CH → X → Y → poli (vinyl ancol) ? 479 480 0 + CH 3COOH,xt,t + xt,t ,p + NaOH,t B CH ≡ CH → X → Y → poli (vinyl ancol) 0 + Cl2 ,t + NaOH,t + xt,t ,p C CH = CH → X → Y → poli (vinyl ancol) 481 482 483 484 0 + H O,t + xt,t ,p + xt,t ,p D CH = CH → X → Y → poli (vinyl ancol) Trong số dẫn xuất benzen có công thức phân tử C8H10O số đồng phân X thỏa mãn : X + NaOH → không phản ứng X (khử nước) → Y → polime A B C D Khi trùng ngưng 7,5 g axit amino axetic với hiệu suất 80%, amino axit dư thu m g polime 1,44 g H2O Giá trị m : A 5,56 g B g C 4,25 g D 4,56 g Khi đốt cháy hidrocacbon X cần 6V O2 tạo 4V khí CO2 Nếu trùng hợp đồng phân cấu tạo hợp chất X số polime tạo : A B C D Biết hiệu suất trình este hóa trùng hợp 60% 80% Muốn tổng hợp 120 kg poli (metyl metacrylat) khối lượng axit rượu tương ứng cần dùng : A 170 kg 80 kg B 170 kg 85 kg C 178 kg 80 kg D 215 kg 80 kg CHƯƠNG : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 80 485 486 487 Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dd chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại : (CĐ 2008) A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C Fe, Cu, Ag D Al, Fe, Ag Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dd : (CĐ 2008) A Na Fe B Mg Zn C Al Mg D Cu Ag Cho biết phản ứng oxi hóa – khử pin điện hóa Fe – Cu : 0 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu; E Fe2+ = −0, 44V, E Cu 2+ = +0,34V Fe 488 489 490 491 Cu Suất điện động chuẩn pin điện hóa Fe – Cu : (CĐ 2008) A 0,92 V B 0,10 V C 0,78 V D 1,66 V Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp pxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại : (CĐ A 2007) A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 g Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dd NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dd không thay đổi) Nồng độ ban đầu dd NaOH (cho Cu = 64) (CĐ A 2007) A 0,15 M B 0,05 M C 0,2 M D 0,1 M Điện phân dd chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm phenolptalein chuyển 2− sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO không bị điện phân dd) (ĐH B 2007) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Cho m g hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dd CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dd thu m g bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu (ĐH B 2007) A.90,27% B.85,30% C 82,20% D 12,67% 81 492 493 494 Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dd axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd Y phần Fe không tan Chất tan có dd Y : (CĐ 2007) A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D.MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Cho ion kim loại : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hóa giảm dần : (CĐ 2007) A Pb2+ >Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+ B Sn2+ >Ni2+>Zn2+>Pb2+ >Fe2+ C Zn2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Pb2+ D Pb2+>Sn2+>Fe2+>Ni2+>Zn2 Cho suất điện động chuẩn E pin điện hóa : E 0Cu = 0, 46V, E 0Y = 1,1V, E 0Z = 0, 47V (X, Y, Z ba kim Cu X 495 Cu loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải : (ĐH B 2008) A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z Cho phản ứng hóa học xảy pin điện hóa : Zn + Cu2+ → 0 Cu + Zn2+ ( Biết E Zn 2+ = −0, 76V, E Cu 2+ = 0,34V ) Suất Zn 496 497 Cu điện động chuẩn pin điện hóa : (TNPT Ban KHTN 2007) A + 1,10 V B – 0,42 V C.-1,10V D + 0,42 V 2+ 2+ Từ cặp oxi hóa khử sau : Fe /Fe ; Mg /Mg ; Cu2+/Cu Ag+/Ag Số pin điện hóa lặp tối đa : (TNPT Ban KHTN 2007) A B C D 0 Cho E Zn 2+ = −0, 76V, E Cu 2+ = 0,34V, E Ni 2+ = −0, 23V Dãy Zn Cu Ni cation xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần : (TNPT Ban KHTN 2007) A Ni2+, Cu2+, Zn2+ B Cu2+, Ni2+, Zn2+ 2+ 2+ 2+ C Ni , Zn , Cu D Cu2+, Zn2+, Ni2+ 498 BÀI TẬP TỰ GIẢI Thổi chầm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24 g (dư) đun nóng Sau kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn lại ống sứ : A 22,4 g B 11,2 g C 20,8 g D 16,8 g 82 499 500 501 502 503 504 505 Nhúng kẽm vào dd chứa 8,32 g CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+, khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng kẽm ban đầu : A 60 g B 70 g C 80 g D 90 g Nhúng kim loại M hóa trị vào dd CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia hai trường hợp A Al B Zn C Mg D Fe Hòa tan 3,28 g hỗn họp muối MgCl2 Cu(NO3)2 vào nước dd A Nhúng vào dd A sắt Sau khoảng thời gian lấy sắt cân lại thấy tăng thêm 0,8 g Cô cạn dd sau phản ứng thu m g muối khan Giá trị m : A 4,24 g B 2,48 g C 4,13 g D 1,49 g Cho hai sắt có khối lượng : - Thanh (1) nhúng vào dd có chứa a mol AgNO3 - Thanh (2) nhúng vào dung dịh có chứa a mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng, lấy sắt ra, sấy khô cà cân lại : A Khối lượng hai sau nhúng khác ban đầu B Khối lượng (2) sau nhúng nhỏ khối lượng (1) sau nhúng C Khối lượng (1) sau nhúng nhõ khối lượng (2) sau nhúng D Khối lượng hai không đổi, trước nhúng Oxi hóa hoàn toàn 0,728 g bột sắt, thu 1,016 g hỗn hợp hai oxi sắt (hỗn hợp A) Hòa tan hỗn hợp A dd axit nitric loãng dư Thể tích khí NO bay (ở đktc) : A.0,224 l B 0,0224 l C 0,336 l D 0,0336 l Điện phân dd muối trung tính axit chứa oxi kim loại sau nhôm dãy điện hóa kim loại với điện cực trơ, ta thu … (1) … catot khí … (2) … anot Chọn đáp án (1)/(2) : A oxi/hidro B hidro/oxi C kim loại/oxi D oxi/kim loại Điện phân dd bạc nitrat với điện cực trơ, ta thu …… catot khí …… anot 83 506 507 508 509 510 511 512 A oxi/hidro B hidro/oxi C Ag /oxi D oxi/Ag Điện phân dd muối trung hòa axit vô chứa oxi kim loại kiềm kiềm thổ, ta thu …… catot …… anot A oxi/hidro B hidro/oxi C kim loại/oxi D oxi/kim loại Điện phân dd Na2SO4, ta thu …… catot …… anot A oxi/hidro B hidro/oxi C Na/oxi D oxi/Na Điện phân dd BaCl2 với bình điện phân có vách ngăn, cường độ dòng điện I = 1,93A Khi ngừng điện phân (bắt đầu có oxi thoát anot) thu anot 11,2 lít khí (đktc), thời gian điện phân : A 50 000 giây B 100 000 giây C 000 giây D 10 000 giây 2+ + 2+ 3+ Cho trật tự dãy điện hóa : Mg Mg , Al Al , Cu Cu , Ag Ag Khi cho hỗn hợp kim loại Mg, Al vào dd hỗn hợp chứa muối AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng oxi hóa – khử xảy : A Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag B Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu 2+ → 3+ C 3Al + 3Cu Al + Cu D Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag Gọi X nhóm kim loại phản ứng với dd H2SO4 loãng Y nhóm kim loại phản ứng với dd H2SO4 đặc nóng Hãy cho biết nhóm kim loại X, Y phù hợp với quy ước ? X Y A Fe, Pb Mg, Cu B Mg, Fe Ni, Au C Sn, Cu Cu, Ag D Mg, Ag Zn, Cu Phát biểu không : A Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy NaCl B Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 C Fe điều chế cách khử Fe2O3 CO, đốt nóng D Cu điều chế cách điện phân dd CuCl2 Điều mô tả với pin Zn – Cu : E 0Zn 2+ = −0, 76V, E Cu = +0,34V 2+ Zn Cu A.Cực âm xảy phản ứng Cu → Cu2+ + 2e B.Cực dương xảy phản ứng Zn2+ + 2e → Zn C Phản ứng xảy pin Cu + Zn2+ → Cu2+ + Zn 84 513 514 515 516 517 D Suất điện động pin 1,1 (V) Điện phân (dùng điện cực trơ) dd muối sunfat kim loại với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92g Khối lượng axit sunfuric tạo thành dd : A.2,94 g B 1,96 g C 5,88 g D 3,92 g Điện phân dd CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dòng 5A, thời gian 9650 giây Điều sau ? A Khối lượng đồng thu catot 16g B Khối lượng khí oxi thu anot 4g C pH dd trình điện phân tăng lên D Chỉ có khí thoát anot Mắc nối tiếp bình điện phân : bình chứa dd CuCl2, bình chứa dd Na2SO4 Khi catot bình thoát 3,2g kim loại điện cực khác khối lượng chất sinh : Bình Bình Catot Anot Catot Anot A 3,20 g 3,55 g 0,1 g 0,8 g B 3,20 g 3,55 g 0,2 g 1,6 g C 3,20 g 7,10 0,2 g 1,6 g g D 3,20 g 7,10 0,05 g 0,8 g g Cho điện cực chuẩn kim loại sau : + 2+ Ni 2+ = −0, 23V, Cu = +0,34V, Ag = 0,80V Ni Cu Ag Kết luận : A E0 pin Ni – Cu = 0,11 V B E0 pin Cu – Ag = 0,46 V C E0 pin Ni – Ag = 0,57 V D E0 pin Cu – Ag = 1,14 V Hòa tan hết 12 g kim loại chưa rõ hóa trị 2,24 lít (đktc) khí có đặc tính không màu, không mùi, không cháy Kim loại dùng : A Cu B Pb C Ni D Mg CHUYÊN ĐỀ : KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ NHÔM 518 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 g Fe2O3 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 85 519 520 521 522 523 524 hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dd NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V : (CĐ 2008) A 300 B 100 C 200 D 150 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m g X vào lượng dư nước thoát V lít khí Nếu cho m g X vào dd NaOH (dư) 1,75 lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí clo điều kiện) (ĐH B 2007) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Cho hỗn hợp gồmNa Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m g chất rắn không tan Giá trị m : (ĐH A 2008) A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Nung nóng m g hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần : Phần tác dụng với dd H2SO4 loãng (dư) sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) Phần tác dụng với dd NaOH (dư) sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m : (ĐH A 2008) A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 BÀI TẬP TỰ GIẢI Hòa tan 15 g hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dd Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X : A 63% 37% B 36% 64% C 50 % 50% D 46% 54% Trộn 0,81 g bột nhôm với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hòa tan hoàn toàn A dd HNO3 đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V : A 0,224 l B 0,672 l C 2,24 l D 6,72 l Hòa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dd A có 1,12 lit H2 bay (ở đktc) Cho dd chứa 0,3 mol AlCl3 vào dd A Khối lượng kết tủa thu A 0,78 g B 1,56 g C 0,81 g D 2,34 g 86 525 526 527 528 529 530 531 532 Cho 12,9 g hỗn hợp Al Mg phản ứng với dd hỗn hợp hai axit HNO3 H2SO4 (đặc nóng) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 Cô cạn dd sau phản ứng, khối lượng muối khan thu A 31,5 g B 37,7 g C 47,3 g D 34,9 g Hòa tan 5,95 g hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol : dd HNO3 loãng dư thu 0,896 lít sản phẩm khử X chứa nito X : + A N2O B N2 C NO D NH Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dd HNO3 dư thu dd hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dd X thu m g kết tủa mặt khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dd X, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu a g chất rắn Giá trị m a : A 111,84 g 157,44 g B 111,84 g 167,44 g C 112,84 g 157,44 g D 112,84 g 167,44 g Hỗn hợp X gồm Na Al Thí nghiệm : Nếu cho m g X tác dụng với H2O dư thu V1 lít H2 Thí nghiệm : Nếu cho m g tác dụng với dd NaOH dư thu V2 l H2 Các khí đo điều kiện Quan hệ V1 v V2 : A.V1 = V2 B V1 > V2 C V1< V2 D V1 ≤ V2 Một dd hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dd chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng : A a = b B a = 2b C b = 5a D a < b < 5a Cho 3,60 g hỗn hợp gồm kali kim loại kiềm M tác dụng vừa hết với nước cho 2,24 lít khí hidro (ở 0,5 atm, 00C) Biết số mol kim loại M hỗn hợp 18,75% tổng số mol hai kim loại, M nguyên tố sau : A Li B Na C K D Rb Cho 1,2g Mg vào 100 ml dd hỗn hợp gồm HCl 1,5M NaNO3 0,5M Sau phản ứng thu V lít khí dạng đơn chất (khơng6 có sản phẩm khử khác) Thể tích V (đktc) : A 0,224 l B 0,560 l C 1,120 l D 5,600 l Hòa tan hoàn toàn m g Al vào dd HNO3 loãng, dư thu 672 ml (đktc) khí N2 dd X Thêm NaOH dư vào X đun sôi thu 672 ml (đktc) khí NH3 Giá trị m : 87 533 534 535 536 537 A 0,27g B 0,81g C 3,51g D 4,86g Cho 2,7g Al vào 100ml dd NaOH 2M thu dd A, thêm dd chứa 0,45 mol HCl vào dd A lượng kết tủa thu : A g B 3,9 g C 7,8 g D 11,7 g Trường hợp hỗn hợp chất rắn bị hòa tan hết (giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn) ? A Cho hỗn hợp chứa 0,15 mol K 0,10 mol Al vào nước B Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Fe2SO3 0,10 mol Cu vào dd HCl dư C Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Mg 0,10 mol Zn vào dd chứa 0,5 mol Cu(NO3)2 D Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Cu 0,10 mol Ag vào dd HNO3 đặc chứa 0,2 mol HNO3 Cho từ từ dd Na2CO3 vào dd HCl Chọn phát biểu : A Thấy có bọt khí thoát B Không có bọt khí thoát lúc đầu, lúc đầu có tạo muối axit NaHCO3, lúc sau có bọt khí CO2 thoát HCl phản ứng tiếp với NaHCO3 C Do cho từ từ nên CO2 tạo đủ thời gian phản ứng tiếp với Na2CO3 H2O để tạo muối axit, nên lúc đầu chưa tạo khí thoát D B C Cho hỗn hợp dạng bột hai kim loại Mg Al vào dd có hòa tan hai muối AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp hai kim loại dd D Như : A Hai muối AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng hết Al chưa phản ứng B Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, Cu(NO3)2 có phản ứng, dư Cu(NO3)2 C Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, dd D có AgNO3, Cu(NO3)2 D Một hai kim loại phải Ag, kim loại lại Cu Al Cho từ từ 1,15 g Na vào 1,0 ml dd AlCl3 nồng độ 0,1 mol/lit Hiện tượng xảy chất dd thu : A Có khí thoát ra, dd xuất kết tủa, sau kết tủa tan hoàn toàn Dd chứa : NaAlO2, NaCl, NaOH 88 538 539 540 541 542 B Có khí thoát ra, dd xuất kết tủa, sau kết tủa tan phần Dd chứa : NaAlO2, NaCl C Trong dd xuất kết tủa, sau kết tủa tan hoàn toàn Dd chứa : NaAlO2, NaCl, NaOH D Có khí thoát ra, dd suốt Dd chứa : NaAlO2, NaCl, AlCl3 X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lử màu vàng X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z X, Y, Z, E : A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 C NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3 D NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3 Có lọ hóa chất nhãn lọ đưng dd sau : FeCl2, (NH4)2SO4, FeCl3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng ống nghiệm dd NaOH thêm vào dd nhận biết tối đa : A dd B dd C dd D dd CHUYÊN ĐỀ : CROM – SẮT – ĐỒNG Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng hỗn hợp rắn gồm CO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dd Ca(OH)2 tạo thành g kết tủa Giá trị V là: (CĐ 2008) A 0,224 B 0,448 C 0,896 D 1,120 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 g Cr2O3 m g Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V (ĐH B 2007) A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Khi cho 41,4 g hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dd NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 g Để khử hoàn toàn 41,4 g X phản ứng nhiệt nhom, phải dùng 10,8 g Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (CĐ 2007) 89 543 544 545 546 547 548 A 20,33% B 66,67% C 50,67% D 36,71% Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bìn kín chứa không khí (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hóa +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Tiến hành hai thí nghiệm sau : Thí nghiệm : Cho m g bột Fe (dư) vào V1 lít dd Cu(NO3)2 1M; Thí nghiệm : Cho m g bột Fe (dư) vào V2 lít dd AgNO3 0,1M; Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 : (ĐH B 2008) A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Cho lượng bột Zn vào dd X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 g Cô cạn phần dd sau phản ứng thu 13,6 g muối khan Tổng khối lượng muối X : (ĐH B 2008) A 13,1 g B 17,0 g C 19,5 g D 14,1 g Cho 3,2 g bột Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V : A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 g Al 5,6 g Fe vào 550ml dd AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m g chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hóa : Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) (ĐH A 2008) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Nhúng Cu vào 200ml dd AgNO3 1M, phản ứng xảy hoàn toàn, toàn Ag tạo bám vào Cu, khối lượng Cu : (TNPT Ban KHTN 2007) A tăng 21,6 g B tăng 15,2 g C tăng 4,4 g D giảm 6,4 g B ÀI TẬP TỰ GIẢI 90 549 550 551 552 553 554 555 Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m g hỗn hợp X nun nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 g chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Giá trị m : A 70,4 g B 35,2 g C 84,4 g D 64,0 g Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu B gồm chất nặng 4,784 g Khi khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dd Ba(OH)2 dư thu 9,062 g kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A : A 86,96% B 16,04% C 13,04% D 6,01% Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 g hỗn hợp oxit : CuO, Fe2O3, Al2O3, nung nóng cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu m g chất rắn, hỗn hợp khí nặng khối lượng V lít hỗn hợp ban đầu 0,32 g Giá trị V m : A 0,224 lít 14,48 g B 0,448 lít 18,46 g C 0,112 lít 12,28 g D 0,448 lít 16,48 g Dẫn 4,48 lít CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng g oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khi thu sau phản ứng có tỉ khối so với hidro 20 Công thức oxi sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là: (Khối A – TSCĐ năm 2007) A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 65% Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxit hóa hoàn toàn 28,6 g A oxi dư thu 44,6 g hỗn hợp oxit B Hòa tan hết B dd HCl thu dd D Cô cạn dd D hỗn hợp muối khan : A 99,6 g B 49,8 g C 74,7 g D 100,8 g Khử hết m g Fe3O4 CO thu hỗn hợp a gồm FeO Fe A tan vừa đủ 0,3 lít dd H2SO4 1M tạo 4,48 lít khí (đktc) Giá trị m : A 23,2 g B 46,4 g C 11,2 g D 16,04 g Cho 8,3 g hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100ml dd Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào dd HCl dư 91 556 557 558 559 560 561 thấy có 1,12 lít khí thoát (đktc) lại 28 g chất rắn không tan B Nồng độ CM Cu(NO3)2 AgNO3 : A 2M 1M B 1M 2M C 0,2M 0,1M D Kết khác Cho m g bột Fe vào dd HNO3 lấy dư, ta hỗn hợp hai khí NO2 NO có VX = 8,96 lít (đktc) tỉ khối O2 1,3125 Thành phần %NO %NO2 theo thể tích hỗn hợp X khối lượng m Fe dùng : A 25% 75%; 1,12 g B 25% 75%; 1,12 g C 25% 75%; 1,12 g D 25% 75%; 1,12 g Dd A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hòa tan tốt đa g Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 g B 3,92 g C 3,2 g D 5,12 g Hòa tan hoàn toàn 49,6 g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu dd Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) a Phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X : A 40,24% B 30,7% C 20,97% D 37,5% b Khối lượng muối dd Y : A 160 g B 140 g C 120 g D 100 g Hoà tan hoàn toàn 46,4g Fe3O4 va2o dd HCl vừa đủ, thu dd X Chia dd thành phần Thêm bột sắt dư vào phần thứ nhất, thu … (1) … Sục khí clo dư vào phần thứ hai, thu … (2) … (1) (2) : A 101,6g FeCl2 / 97,5g FeCl3 B 97,5g FeCl3 / 101,6g FeCl2 C 76,2g FeCl2 / 32,5g FeCl3 D 50,8g FeCl2 / 48,75g FeCl3 Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh (m g) hoà tan hết vào dd HCl dư thu 1,176 lít H2 (đktc) Công thức oxit kim loại giá trị m : A FeO ; 0,98g B Fe2O3 ; 2,94g C Fe3O4 ; 2,94g D Tất sai Hoà tan 12g mẫu quặng chứa Au vào hỗn hợp cường thuỷ có dư Khi phản ứng hoàn toàn thấy tiêu tốn 0,0015 mol HCl Phần trăm khối lượng Au mẫu quặng : A 0,41% B 0,82% C 1,23% D 1,64% 92 562 563 564 565 566 567 Để khử hết lượng Au ( CN ) Au dd, phải dùng đến 0,65g − Zn Lượng Au kim loại sinh từ phản ứng : A 0,985g B 1,970g C 2,955g D 3,940g Cho x mol Fe phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 thu y mol khí dd chứa hỗn hợp muối Vậy mối liên hệ x y : y y y y 3y 3y