NỘI DUNG BÀI HỌC NỘI DUNG BÀI HỌC • I) Bán kính nguyên tử . I) Bán kính nguyên tử . • II) Năng lượng ion hóa . II) Năng lượng ion hóa . • III) Độ âm điện . III) Độ âm điện . BAN KNH NGUYEN Tệ BAN KNH NGUYEN Tệ 1,23 0,89 0,8 0,77 0,70 0,66 0,64 1,57 1,36 1,25 1,17 1,10 1,04 0,99 Chiều giảm của bán kính nguyên tử - Nhận xét: trong cùng 1 chu kỳ, bán kính nguyên tử của nguyên tố giảm dần khi điện tích hạt nhân tng dần. - Giải thích: Trong cùng 1 chu kỳ + Số lớp electron bằng nhau + iện tích hạt nhân tng, sức hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tng. 2,03 1,74 1,25 1,22 1,21 1,17 1,14 2,16 1,91 1,5 1,4 1,4 1,37 1,33 Chiều giảm của bán kính nguyên tử - Nhận xét: trong cùng 1 phân nhóm chính bán kính nguyên tử của nguyên tố tng dần khi điện tích hạt nhân tng dần. - Giải thích: Trong cùng 1 phân nhóm chính + iện tích hạt nhân tng + Số lớp electron tng nên bán kính nguyên tử của các nguyên tố tng nhanh. C h i ề u t n g c ủ a b á n k í n h n g u y ê n t ử Năng lượng ion hoá (I) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách 1 electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản (trạng thái không bò kích thích) . Ngoài năng lượng ion hoá thứ nhất (I1), năng lượng ion hoá thứ hai, thứ ba…(I2, I3…) là năng lượng cần thiết để tách electron thứ hai, thứ ba…ra khỏi ion dương có điện tích +1, +2, +3,… Năng lượng ion hoá thường được tính bằng kJ/mol II) II) Năng lượng ion hoá 3+ - - - 3+ - - - 3+ - - Li + Li I 1 Tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử Năng lượng ion hoá thứ nhất (kJ/mol) của nguyên tử các nguyên tố nhóm A Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, lực liên kết giữa hạt nhân và electrong lớp ngoài cùng tăng, làm cho năng lượng ion hoá nói chung cũng tăng theo. Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, khoảng cách giữa electron lớp ngoài cùng đến hạt nhân tăng, lực liên kết giữa electron lớp ngoài cùng và hạt nhân giảm, do đó năng lượng ion hoá nói chung giảm. => Năng lượng ion hoá thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Sự biến đổi giá trị của I1, theo Z [...]... khi t¹o thµnh c¸c liªn kết ho¸ häc - Đé ©m ®iƯn cđa nguyªn tè cµng lín thì tÝnh phi kim cđa nã cµng m¹nh - Đé ©m ®iƯn cđa nguyªn tè cµng nhá thì tÝnh kim lo¹i cđa nã cµng m¹nh H 2,20 Thang độ âm điện của Pauling Li Be B C N O F 0,98 1,57 2,04 2,55 3,04 3,44 3,98 Na Mg Al Si P S Cl 0,93 1,31 1,61 1.90 2,19 2,58 3,16 K Ca Ga Ge As Se Br 0,82 1,00 1,81 2,01 2,18 2,55 2,96 He Ne Ar Kr - . đó năng lượng ion hoá nói chung giảm. => Năng lượng ion hoá thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện. electron của nguyên tử ú khi tạo thành các liên k t hoá học - ộ âm điện của nguyên tố càng lớn thỡ tính phi kim của nó càng mạnh. - ộ âm điện của nguyên tố càng