ÔN THI ĐẠI HỌC THEO CHỦ ĐỀ CHƯƠNG I ESTE - LIPIT A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG Khái niệm dẫn xuất axit cacboxylic - Dẫn xuất axit cacboxylic sản phẩm tạo thay nhóm hiđroxyl -OH nhóm cacboxyl -COOH nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác: -COOH → -COZ (với Z: OR', NH2, OCOR, halogen, …) - Este dẫn xuất axit cacboxylic Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR' este - Halogenua axit (quan trọng clorua axit RCOCl) Để tạo halogenua axit dùng tác nhân PCl5 (photpho pentaclorua), PCl3 (photpho triclorua), COCl2 (photgen), SOCl2 (thionyl clorua), … RCOOH + PCl5 → RCOCl + POCl3 + HCl 3RCOOH + PCl3 → 3RCOCl + H3PO3 RCOOH + SOCl2 → RCOCl + SO2 + HCl RCOOH + COCl2 → RCOCl + CO2 + HCl - Anhiđrit axit, có loại: đối xứng (dạng (RCO) 2O (ArCO)2O; gọi tên cách thay từ axit anhiđrit (CH3CO)2O anhiđrit axetic), không cân đối (sinh từ hai axit monocacboxylic khác CH3CO-O-OCC6H5; gọi tên từ anhiđrit cộng với tên hai axit - anhiđrit axetic benzoic) Để tạo thành anhiđrit axit sử dụng nhiều phương pháp khác dùng tác nhân hút nước P2O5 hay tác dụng nhiệt, … Công thức tổng quát este a/ Trường hợp đơn giản: este không chứa nhóm chức khác, ta có công thức sau : - Tạo axit cacboxylic đơn chức RCOOH ancol đơn chức R'OH: RCOOR' - Tạo axit cacboxylic đa chức R(COOH)a ancol đơn chức R'OH: R(COOR')a - Tạo axit cacboxylic đơn chức RCOOH ancol đa chức R'(OH)b: (RCOO)bR' - Tạo axit cacboxylic đa chức R(COOH)a ancol đa chức R'(OH)b: Rb(COO)abR'a Trong đó, R R' gốc hiđrocacbon (no, không no thơm); trường hợp đặc biệt, R H (đó este axit fomic H-COOH) b/ Trường hợp phức tạp: trường hợp este chứa nhóm OH (hiđroxi este) este chứa nhóm COOH (este - axit) este vòng nội phân tử … Este trường hợp phải xét cụ thể mà có CTTQ chung Ví dụ với glixerol axit axetic có hiđroxi este HOC3H5(OOCCH3)2 (HO)2C3H5OOCCH3; với axit oxalic metanol có este - axit HOOC-COOCH3 c/ Công thức tổng quát dạng phân tử este không chứa nhóm chức khác Nên sử dụng CTTQ dạng C n H 2n + 2− 2∆ O 2a (trong n số cacbon phân tử este n ≥ 2, nguyên; ∆ tổng số liên kết π số vòng phân tử ∆ ≥ 1, nguyên; a số nhóm chức este a ≥ 1, nguyên), để viết phản ứng cháy thiết lập công thức theo phần trăm khối lượng nguyên tố cụ thể Tính chất hoá học este a/ Phản ứng thuỷ phân este Tính chất hoá học quan trọng este phản ứng thuỷ phân Sơ đồ thuỷ phân este (về bản, chưa xét trường hợp đặc biệt) : (este) (nước) (axit) (ancol) Thuỷ phân trình nghịch của phản ứng este hoá Phản ứng thuỷ phân xảy môi trường axit môi trường bazơ - Phản ứng thuỷ phân môi trường kiềm gọi phản ứng xà phòng hoá Đặc điểm phản ứng thuỷ phân este: - Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch Sản phẩm phản ứng điều kiện có axit cacboxylic Để chuyển dịch cân phía tạo axit ancol, ta dùng lượng dư nước - Phản ứng thuỷ phân este thuận nghịch mà chậm Để tăng tốc độ phản ứng thuỷ phân ta đun nóng hỗn hợp phản ứng với với chất xúc tác axit (H2SO4, HCl…) - Phản ứng xà phòng hoá xảy chiều, sản phẩm thu có muối axit cacboxylic (este) (kiềm) (muối) (ancol, phenol, anđehit …) b/ Phản ứng gốc hiđrocacbon Este không no (este axit không no ancol không no) có khả tham gia phản ứng cộng phản ứng trùng hợp – tính chất liên kết π quy định (tương tự hiđrocacbon tương ứng) Một số phản ứng thuộc loại có ứng dụng quan trọng : - Phản ứng chuyển hoá dầu (chất béo lỏng) thành mỡ (chất béo rắn) Ni, t , p (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 → (C17H35COO)3C3H5 (Triolein) (Tristearin) - Phản ứng trùng hợp vinyl axetat thành poli(vinyl axetat) nCH2 CH OCOCH3 xt, to, p CH CH2 n OCOCH3 - Trùng hợp metyl metacrylat thành poli(metyl metacrylat) – thuỷ tinh hữu plexiglas) CH3 nCH2 CH COOCH3 xt, to, p CH CH2 n COOCH3 poli(metyl metacrylat) (PMM) CH3 metyl metacrylat - Phản ứng tráng gương este axit fomic– (xem lại anđehit) Phản ứng khử este líti-nhôm hiđrua LiAlH4 thành ancol bậc I 1) LiAlH → RCH2OH + R'OH RCOOR'  2) H 3O + (Chú ý: anhiđrit axit, halogenua axit bị líti-nhôm hiđrua khử tương tự) Một số phản ứng thuỷ phân đặc biệt este Căn vào sơ đồ phản ứng xà phòng hoá hay phản ứng thuỷ phân este ta vào sản phẩm tạo thành để suy đoán cấu tạo este ban đầu Không thiết sản phẩm cuối phải có ancol, tuỳ thuộc vào việc nhóm –OH đính vào gốc hiđrocacbon có cấu tạo mà có phản ứng xảy để có sản phẩm cuối hoàn toàn khác nhau, cấu tạo bất thường este gây nên Một số trường hợp thuỷ phân đặc biệt este (không chứa halogen) thường gặp toán định lượng : • Este + NaOH  → muối + anđehit Este đơn chức có gốc ancol dạng công thức R-CH=CHThí dụ CH3COOCH=CH-CH3 • Este + NaOH  → muối + xeton Este đơn chức với dạng công thức R’ –COO – C(R)=C(R”)R’’’ Thí dụ : CH3-COO-C(CH3)= CH2 tạo axeton thuỷ phân • Este + NaOH  → muối + ancol + H2O Este- axit : HOOC-R-COOR’ • Este + NaOH  → muối + H2O Este phenol: C6H5OOC-R • Este + NaOH  → muối + anđehit + H2O Hiđroxi- este: RCOOCH(OH)-R’ • Este + NaOH  → muối + xeton + H2O Hiđroxi- este: RCOOC(R)(OH)-R’ • Este + NaOH  → sản phẩm “m RẮN = mESTE + mNaOH” Este vòng (được tạo hiđroxi axit) • Este + NaOH  → Có MSP = MEste + MNaOH Đây este vòng nhìn góc độ khác mà Chú ý kết luận in nghiêng trường hợp thí dụ đơn giản nhất, em vận dụng dấu hiệu cho phép xác định cụ thể số nhóm chức este trước Một số phương pháp điều chế este a/ Phản ứng ancol với axit cacboxylic dẫn xuất clorua axit, anhiđrit axit, tạo este - Phản ứng ancol với axit cacboxylic (xem axit) + H ,t  → RCOOR' + H2O RCOOH + R'OH ¬  - Phản ứng ancol với anhiđrit axit clorua axit phản ứng xảy nhanh chiều (không thuận nghịch tác dụng với axit) (CH3CO)2O + C2H5OH  → CH3COOC2H5 + CH3COOH CH3COCl + C2H5OH  → CH3COOC2H5 + HCl b/ Phản ứng phenol với anhiđrit axit clorua axit (phenol không tác dụng với axit cacboxylic) tạo este phenol Ví dụ: phản ứng tạo phenyl axetat (CH3CO)2O + C6H5OH  → CH3COOC6H5 + CH3COOH CH3COCl + C6H5OH  → CH3COOC6H5 + HCl c/ Phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no axit cacboxylic Ví dụ: phản ứng tạo vinyl axetat xt, t CH3COOH + CH≡CH  → CH3COOCH=CH2 d/ Phản ứng ankyl halogenua muối bạc hay cacboxylat kim loại kiềm RCOOAg + R'I → RCOOR' + AgI RCOONa + R′I → RCOOR' + NaI Lipit - Lipit hợp chất hữu có tế bào sống Lipit bao gồm chất béo, sáp, sterit, photpholipit, …hầu hết chúng este phức tạp - Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử C (thường từ 12C đến 24C) không phân nhánh, gọi chung triglixerit Khi thuỷ phân chất béo thu glixerol axit béo - Khi đun nóng chất béo với dung dịch kiềm tạo glixerol hỗn hợp muối axit béo Muối natri (hoặc kali) axit béo xà phòng Phản ứng chất béo với chất kiềm gọi phản ứng xà phòng hoá Phản ứng xà phòng hoá xảy nhanh phản ứng thuỷ phân môi trường axit không thuận nghịch - Chỉ số axit: số mg KOH cần để trung hoà axit béo tự có 1g chất béo - Chỉ số xà phòng hoá tổng số mg KOH cần để xà phòng hoá glixerit trung hoà axit béo tự có 1g chất béo - Chỉ số iot: số gam iot cộng hợp vào liên kết bội có 100g chất béo Xà phòng chất tẩy rửa tổng hợp B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP t RCOOCH=CH2 + NaOH  → RCOONa + CH3CHO t RCOOC6H5 + 2NaOH  → RCOONa + C6H5ONa + H2O t0 C3H5(OOC R )3 + 3NaOH  → R COONa + C3H5(OH)3 H+ , t  → Rb(COO)abR'a + abH2O bR(COOH)a + aR'(OH)b ¬  t (C17H35COO)3C3H5 + 3KOH  → C17H35COOK + C3H5(OH)3 3CH3COOH + PCl3 → 3CH3COCl + H3PO3 t0 3CH3COOH + POCl3  → 3CH3COCl + H3PO4 CaO, t CH3COONa(r) + NaOH(r)  → CH4 + Na2CO3 photpho, t CH3CH2COOH + Br2  → CH3CHBrCOOH + HBr 10 CH3-CO-CH3 + HCN → (CH3)2C(OH)CN 11 (CH3)2C(OH)CN + 2H2O → (CH3)2C(OH)COOH + NH3 12 R-Cl + KCN → R-CN + KCl 13 R-CN + 2H2O → R-COOH + NH3 1) O2 → C6H5OH + CH3COCH3 14 C6H5-CH(CH3)2  2) H O, H + 15 RCOONa + HCl (dd loãng) → RCOOH + NaCl t 16 2CH3COONa(r) + 4O2  → Na2CO3 + 3CO2 + 3H2O t 17 CxHy(COOM)a + O2  → M2CO3 + CO2 + H2O (sơ đồ phản ứng đốt cháy muối cacboxylat) t0 18 RCOOC(CH3)=CH2 + NaOH  → RCOONa + CH3COCH3 C- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I – BÀI TẬP CƠ BẢN Câu 1.1 Khi đun hỗn hợp gồm etanol axit axetic (có mặt H 2SO4 đặc làm xúc tác), thu este có tên A Đietyl ete B Etyl axetat C Etyl fomiat D Etyl axetic Câu 1.2 Có nhận định sau : (1) Este sản phẩm phản ứng axit ancol; (2) Este hợp chất hữu phân tử có nhóm – COO - ; (3) Este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử CnH2nO2 , với n ≥ ; (4) Hợp chất CH3COOC2H5 thuộc loại este; (5) Sản phẩm phản ứng axit ancol este Các nhận định A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (5) Câu 1.3 Xét nhận định sau: (1) Trong phản ứng este hoá, axit sunfuric vừa làm xúc tác vừa có tác dụng hút nước, làm tăng hiệu suất tạo este; (2) Không thể điều chế vinyl axetat cách đun sôi hỗn hợp ancol axit có axit H 2SO4 đặc làm xúc tác; (3) Để điều chế este phenol không dùng axit cacboxylic để thực phản ứng với phenol; (4) Phản ứng este hoá phản ứng thuận - nghịch Các nhận định gồm A (4) B (1) (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (3), (4) Câu 1.4 Hỗn hợp X gồm este mạch hở E (C 5H6O4) F (C4H6O2) Đun hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư, sau cô cạn dung dịch, thu chất rắn Y Nung Y với NaOH (có mặt CaO) chất khí CH4 Vậy công thức cấu tạo E F A HOOC–CH = CH– COO–CH3 CH3–OOC – CH = CH2 B HOOC – COO – CH2 – CH = CH2 H – COO – CH2 – CH = CH2 C HOOC – CH = CH – COO – CH3 CH2 = CH – COO – CH3 D HOOC – CH2 – COO – CH = CH2 CH3 – COO – CH = CH2 Câu 1.5 Tổng số liên kết π số vòng phân tử este (không chứa nhóm chức khác) tạo glixerol axit benzoic A B C 14 D 15 Câu 1.6 Ứng với công thức phân tử C 4H8O2, tồn este với tên gọi : (1) etyl axetat; (2) metyl propionat; (3) metyl iso-propylonat; (4) propyl fomiat; (5) iso-propyl fomiat Các tên gọi ứng với este có công thức phân tử cho A (1), (2), (4), (5) B (1), (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (5) Câu 1.7 Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit (1) môi trường bazơ (2) khác điểm : a/ (1) thuận nghịch, (2) chiều; b/ (1) tạo sản phẩm axit, (2) tạo sản phẩm muối; c/ (1) cần đun nóng, (2) không cần đun nóng Nhận xét A a, b B a, b, c C a, c D b, c Câu 1.8 Công thức tổng quát este tạo axit cacboxylic ancol A CnH2nO2 B RCOOR’ C CnH2n – 2O2 D Rb(COO)abR’a Câu 1.9 Công thức tổng quát este tạo axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức (cả axit ancol mạch hở) A CnH2n+2O2 B CnH2n – 2O2 C CnH2nO2 D CnH2n + 1COOCmH2m +1 Câu 1.10 Este glixerol với axit cacboxylic (RCOOH) số học sinh viết sau: (1) (RCOO)3C3H5; (2) (RCOO)2C3H5(OH); (3) (HO)2C3H5OOCR; (4) (ROOC)2C3H5(OH); (5) C3H5(COOR)3 Công thức viết A có (1) B có (5) C (1), (5), (4) D (1), (2), (3) Câu 1.11 Công thức tổng quát este chức tạo ancol no hai chức axit không no có nối đôi, ba chức A CnH2n - 10O6 B CnH2n -16O12 C CnH2n - 6O4 D CnH2n - 18O12 Câu 1.12 Trong số phản ứng có este gồm: (1) phản ứng trùng hợp; (2) phản ứng cộng; (3) phản ứng thuỷ phân; (4) phản ứng oxi hóa, phản ứng đặc trưng cho este A (1) B (4) C (3) D (3) (4) Câu 1.13 Những phát biểu sau : (1) Chất béo không tan nước; (2) Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu cơ; (3) Dầu ăn mỡ bôi trơn có thành phần nguyên tố; (4) Chất béo este glixerol axit hữu Các phát biểu A (1), (2), (3), (4) B (1), (2) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 1.14 Trong thành phần số loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH axit linolenic C17H29COOH Số lượng công thức cấu tạo trieste có loại sơn nói A B 18 C D 12 Câu 1.15 Este mạch hở, đơn chức chứa 50%C (về khối lượng) có tên gọi A etyl axetat B vinyl axtetat C metyl axetat D vinyl fomiat Câu 1.16 Este X (C8H8O2) tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu muối hữu H2O X có tên gọi A metyl benzoat B benzyl fomiat C phenyl fomiat D phenyl axetat Câu 1.17 Chất X có công thức phân tử C 4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có công thức C2H3O2Na Công thức cấu tạo X A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 Câu 1.18 Khi đun hỗn hợp axit R1COOH R2COOH với glixerol (axit H2SO4 làm xúc tác) thu trieste ? A B C 18 C Câu 1.19 Trong số este: (1) metyl axetat; (2) metyl acrylat; (3) metyl metacrylat; (4) metyl benzoat, este mà polime dùng để sản xuất chất dẻo gồm A (1), (2), (3) B (1), (4) C (2), (3); (4) D (3), (4) Câu 1.20 Số nguyên tử cacbon tối thiểu phân tử este không no, mạch hở A B C D Câu 1.21 Số nguyên tử cacbon tối thiểu phân tử este (được tạo nên từ axit ancol) no đa chức, mạch hở A B C D Câu 1.22 Đun nóng hỗn hợp gồm x mol axit axetic y mol etylen glicol (xt H 2SO4 đặc) Tại thời điểm cân thu 0,30 mol axit, 0,25 mol ancol 0,75 mol este (không tác dụng với Na) x, y có giá trị A x = 1,05; y = 0,75 B x = 1,20; y = 0,90 C x = 1,05; y = 1,00 D x = 1,80; y = 1,00 Câu 1.23 Trong số đồng phân mạch hở có công thức phân tử C 2H4O2, số đồng phân có khả tác dụng với dung dịch NaOH, natri kim loại, natri cacbonat, dung dịch AgNO amoniac A 2, 2, 1, B 2, 1, 2, C 2, 2, 2, D 1, 2, 2, Câu 1.24 Ứng với công thức phân tử C3H6O2, học sinh gọi tên đồng phân este có gồm: (1) etyl fomiat; (2) metyl axetat; (3) iso propyl fomiat; (4) vinyl fomiat Các tên gọi A có (1) B (1) (2) C có (3) D (1), (2) (3) Câu 1.25 Tên gọi este (được tạo nên từ axit ancol thích hợp) có công thức phân tử C 4H6O2 A Metyl acrylat B Metyl metacrylat C Metyl propionat D Vinyl axetat Câu 1.26 Cho mol CH3COOH thực phản ứng este hoá với mol C 2H5OH Khi đạt trạng thái cân hỗn hợp có 1,2 mol este tạo thành Ở nhiệt độ số cân K c phản ứng este hoá A B 1,2 C 2,4 D 3,2 Câu 1.27 Chất X tác dụng với NaOH cho dung dịch X Cô cạn X1 chất rắn X2 hỗn hợp X3 Chưng cất X3 thu chất X4 Cho X4 tráng gương sản phẩm X Cho X5 tác dụng với NaOH lại thu X2 Vậy công thức cấu tạo X A HCOO –C(CH3) = CH2 B HCOO – CH = CH – CH3 C CH2 = CH – CH2 – OCOH D CH2 = CH – OCOCH3 Câu 1.28 Hỗn hợp T gồm chất X, Y mạch hở (C,H,O) đơn chức không tác dụng với Na, tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng Đốt cháy hoàn toàn m g T, thu 6,72 lít (đktc) CO2 5,4g H2O Vậy X, Y thuộc dãy đồng đẳng A este đơn, no B este đơn no, có nối đôi C este đơn, có nối ba D este đơn có nối đôi Câu 1.29 Phát biểu sau sai ? A Phản ứng xà phòng hoá phản ứng thuỷ phân este môi trường kiềm, đun nóng B Chất béo este glixerol với axit béo C Glixerol khử nước hoàn toàn cho sản phẩm acrolein D Các axit béo có mạch cacbon không phân nhánh, số nguyên tử cacbon chẵn Câu 1.30 Cách sau dùng để điều chế etyl axetat ? A Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, giấm axit sunfuric đặc B Đun hồi lưu hỗn hợp axit axetic, rượu trắng axit sunfuric đặc C Đun sôi hỗn hợp etanol, axit axetic axit sunfuric đặc cốc thuỷ tinh chịu nhiệt D Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, axit axetic axit sunfuric đặc Câu 1.31 Chất hữu X có công thức phân tử C 5H6O4 Thuỷ phân X dung dịch NaOH dư, thu muối ancol Công thức cấu tạo X A HOOC–COO–CH2–CH = CH2 B HOOC–CH2–COO–CH = CH2 C HOOC–CH = CH–OOC–CH3 D HOOC–CH2–CH = CH–OOCH Câu 1.32 Thuỷ phân este E có công thức phân tử C 4H8O2 với xúc tác axit vô loãng, thu sản phẩm hữu X, Y (chứa nguyên tử C, H, O) Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Chất E A etyl axetat B propyl fomiat C isopropyl fomiat D metyl propionat Câu 1.33 Cho câu sau : a/ Chất béo thuộc loại hợp chất este b/ Các este không tan nước chúng nhẹ nước c/ Các este không tan nước lên mặt nước chúng không tạo liên kết hiđro với nước nhẹ nước d/ Khi đun chất béo lỏng với hiđro có xúc tác niken nồi hấp chúng chuyển thành chất béo rắn e/ Chất béo lỏng triglixerit chứa gốc axit không no phân tử Những câu đáp án sau ? A a, d, e B a, b, d C a, c, d, e D a, b, c, d, e Câu 1.34 Chỉ số axit chất béo A Số mol KOH cần để xà phòng hoá gam chất béo B Số miligam NaOH cần để trung hoà axit tự có gam chất béo C Số miligam KOH cần để trung hoà axit tự có gam chất béo D Số liên kết π có gốc hiđrocacbon axit béo Câu 1.35 Cho a mol chất béo (C17H35COO)3C3H5 tác dụng hết với NaOH thu 46g glixerol, a có giá trị A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,6 mol Câu 1.36 Đun nóng hỗn hợp X Y có công thức C 5H8O2 dung dịch NaOH, thu sản phẩm muối C3H5O2Na, C3H3O2Na sản phẩm khác Công thức cấu tạo X Y A CH2=CH–CH2–CH2 – COOH CH3–CH2–CH=CH–COOH B CH3–CH2–COO–CH=CH2 CH2=CH–COO–CH2–CH3 C CH3–CH(OH)–CH(OH)–CH=CH2 CH2=CH–CH2–CH2–COOH D O=HC–CH2–CH2–CH2–CH=O O=HC–CH(OH)–CH2–CH=CH2 Câu 1.37 Từ nguyên liệu đầu eten benzen (xúc tác điều kiện phản ứng có đủ), để điều chế ba polime gồm polistiren, polibutađien poli(butađien-stiren), cần thực số lượng phản ứng hoá học A B.6 C D Câu 1.38 Cho 10 gam hỗn hợp X gồm etanol etyl axetat tác dụng vừa đủ với 50g dung dịch natri hiđroxit 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp A 22% B 44% C 50% D 51% Câu 1.39 Trong phòng thí nghiệm có hoá chất dùng làm thuốc thử gồm: (1) dd brom; (2) dd NaOH; (3) dd AgNO3/NH3; (4) axit axetic; (5) cồn iot Để phân biệt este: anlyl axetat, vinyl axetat etyl fomiat cần phải dùng thuốc thử A 1, 2, B 1, C 2, D 1, 2, Câu 1.40 Cho 0,15 mol este đơn chức X (C5H8O2) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 21g muối khan Công thức cấu tạo X Câu 1.41 F chất hữu có công thức phân tử C 5H8O2 F tác dụng với NaOH tạo ancol T, đốt cháy thể tích ancol T cần thể tích oxi (đo điều kiện) Axit tạo F A axit axetic B axit valeric C axit acrylic D axit fomic Câu 1.42 Đốt cháy hoàn toàn m g hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch nước vôi dư thấy khối lượng bình tăng 6,2g Số mol H 2O sinh khối lượng kết tủa tạo A 0,1 mol; 12g B 0,1 mol; 10g C 0,01mol; 10g D 0,01 mol; 1,2g Câu 1.43 Cho ancol X tác dụng với axit Y thu este Z làm bay 8,6g Z thu thể tích thể tích 3,2g O2 điều kiện nhiệt độ áp suất Biết MY > MX Tên gọi Y A axit fomic B axit metacrylic C axit acrylic D axit axetic Câu 1.44 Cho hỗn hợp E gồm este có công thức phân tử C 4H8O2 C3H6O2 tác dụng hoàn toàn với NaOH dư thu 6,14g hỗn hợp muối 3,68g ancol Y có tỉ khối so với oxi 1,4375 Công thức cấu tạo este số gam tương ứng A C2H5COOCH3 (6,6g); CH3COOCH3 (1,48g) B CH3COOC2H5 (4,4g); HCOOC2H5 (2,22g) C C2H5COOCH3 (4,4g); CH3COOCH3 (2,22g) D CH3COOC2H5 (6,6g); HCOOC2H5 (1,48g) Câu 1.45 Đốt cháy 6g este E thu 4,48 lít CO (đktc) 3,6g H2O Biết E có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3/NH3 Vậy công thức cấu tạo E A CH3COO – CH2CH2CH3 B HCOO – CH2CH2CH3 C HCOO – C2H5 D HCOOCH3 Câu 1.46 Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên gọi X A Etyl fomiat B Etyl propionat C Etyl axetat D Propyl axetat Câu 1.47 Làm bay 7,4g este X thu thể tích thể tích 3,2g khí oxi điều kiện nhiệt độ, áp suất Khi thực phản ứng xà phòng hoá 7,4g X với dung dịch NaOH (phản ứng hoàn toàn) thu sản phẩm có 6,8g muối Tên gọi X A etyl fomiat B vinyl fomiat C metyl axetat D isopropyl fomiat Câu 1.48 Đốt cháy hoàn toàn 2,28g X cần 3,36 lít oxi (đktc) thu hỗn hợp CO H2O có tỉ lệ thể tích tương ứng : Nếu đun X dung dịch H 2SO4 loãng thu axit Y có d Y / H2 = 36 ancol đơn chức Z Công thức X A C2H5COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H3COOC2H5 D C2H3COOC3H7 Câu 1.49 Đốt hoàn toàn 4,2g este E thu 6,16g CO 2,52g H2O Công thức cấu tạo E A HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 10 C 1,48g D Không xác định Câu 7.99 Cho CO qua ống sứ chứa 15,2g hỗn hợp CuO, FeO nung nóng, sau thời gian thu 13,6g rắn X hỗn hợp khí Y Sục Y vào dung dịch nước vôi có dư, thu mg kết tủa Z m có giá trị A 10 g B g C 7,5 g D Kết khác Câu 7.100 Oxi hoá hoàn toàn 0,792g hỗn hợp bột gồm Fe Cu ta thu 1,032g hỗn hợp oxit (hỗn hợp X) Thể tích khí H2 (đktc) tối thiểu cần để khử hoàn toàn oxit thành kim loại A 0,672 lít B 0,4256 lít C 0,896 lít D 0,336 lít Câu 7.101 Oxi hoá hoàn toàn 0,728g bột Fe ta thu 1,016g hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợp X) Hoà tan X dung lịch HNO3 loãng, dư Thể tích khí NO bay (ở đktc) A 0,336 lít B 0,0336 lít C 0,896 lít D 0,0224 lít Câu 7.102 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m g Fe 2O3 nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72g hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO Giá trị m A 8g B 8,2g C 7,2g D 6,8g 99 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHƯƠNG VII 7.1 B 7.2 B 7.3 B 7.4 B 7.5 B 7.6 C 7.7 C 7.8 D 7.9 A 7.10 D 7.11 B 7.12 D 7.13 C 7.14 a/1; b/7 7.15 B 7.16 B 7.17 a/2; b/6 c/1,4 7.18 D 7.19 C 7.20 C 7.21 D 7.22 C 7.23 C 7.24 A 7.25 C 7.26 A 7.27 A 7.28 D 7.29 A 7.30 C 7.31 B 7.32 B 7.33 C 7.34 A 7.35 B 7.36 C 7.37 A 7.38 B 7.39 A 7.40 A 7.41 D 7.42 B 7.43 D 7.44 B 7.45 D 7.46 C 7.47 B 7.48 B 7.49 D 7.50 B 7.51 B 7.52 B 7.53 B 7.54 B 7.55 C 7.56 A 7.57 A 7.58 A 7.60 A 7.61 B 7.62 D 7.63 A 7.64 D 7.65 B 7.66 A 7.67 B 7.68.a B 7.59 D 7.68 b C 7.75 A 7.69 b B 7.76 A 7.85 A 7.95 C 7.69.a B 7.70.a 7.70.b 7.70.c A C B 7.71 B 7.72.a 7.72.b A C 7.68.c B 7.73 A 7.74 D 7.77 C 7.78 B 7.79 D 7.80 A 7.81 C 7.82 A 7.83 B 7.84 D 7.86 C 7.87 C 7.88 B 7.89 C 7.90 A 7.91 C 7.92 B 7.93 C 7.94 C 7.96 C 7.97 C 7.98 B 7.99 A 7.100 D 7.101 D 7.102 C 3Cu + 2NO3− + 8H 0,03(mol) 0,016(mol) + 0,08(mol) → 3Cu 2+ + 2NO + H 2O 0,016(mol) 100 CHƯƠNG VIII PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ & CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG Nhận biết số anion Tt Anion Thuốc thử Dấu hiệu OH– Quỳ tím Hoá xanh 2– SO3 HSO3– + H CO32– HCO3– SiO32– SO42– Ba2+ S2– Ag+ Cl– Br– I– PO43– NO3– ClO3– NO2– Ag+ SO2 CO2 SO32– + 2HCl → SO2 + H2O CO32– + 2HCl → 2Cl– + CO2 SO2 làm màu dung dịch KMnO4 CO2 làm vẩn đục dung dịch Ca(OH) SiO32– + 2HCl → H2SiO3 + 2Cl– Ba2+ + SO42– → BaSO4↓ 2Ag+ + S2– → Ag2S↓ ↓ keo trắng ↓ trắng ↓ đen ↓trắng Ag+ + X– → AgX↓ vàng nhạt vàng ↓ vàng (tan 3Ag+ + PO43– → Ag3PO4↓ HNO3) () nâu NO2 3Cu+8H++2NO3–→2Cu2++2NO+4H2O dung dịch Cu2+ (2NO + O2 → 2NO2) xanh H2SO4 loãng, vụn Cu Cô cạn, to O2 (que đóm có MnO2 bùng cháy) x.t H2SO4 (l) to, không khí Phương trình phản ứng NO2 nâu t 2KClO3  → 2KCl + 3O2 3NaNO2 + H2SO4 (l) → Na2SO4+NaNO3+2NO+H2O + O2 KK NO  NO2 (nâu) → Dùng phân biệt NO2– NO3– (vì NO3– phản ứng này) 101 Nhận biết số cation Stt ion Li+ Na+ K+ Ca2+ Ba2+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ Cu2+ Thuốc thử Dấu hiệu Đỏ thẫm Đốt Vàng tươi lửa Tím hồng vô sắc Đỏ da cam Lục (hơi vàng) ↓ trắng SO42− ↓ trắng − OH ↓ trắng (riêng với ↓ xanh Fe3+ đặc (nếu dùng trưng dd NH3 dùng tạo kết tủa xanh sau tan tạo ion phức màu xanh thẫm đặc trưng ↓ xanh 2+ 10 Fe 11 Fe3+ 12 NH4+ OH−, to trắng ↓ đỏ máu ↓ đỏ nâu NH3 khai, làm xanh quỳ ẩm) Phương trình phản ứng (phương pháp vật lí) Ca2+ + SO42− → CaSO4↓ (it tan) Ba2+ + SO42− → BaSO4↓ Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2↓ − 2+ Cu + 2OH → Cu(OH)2↓ +2NH + 2H O Cu 2+  → Cu(OH) ↓ −2NH + → [ Cu(NH )4 ] +4NH −2OH - Fe 2+ 2+ OH − KK  → Fe ( OH ) ↓ → Fe ( OH ) ↓ đỏ nâu MnO4− + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + + 4H2O − 3+ Fe + 3SCN → Fe(SCN)3↓ đỏ máu Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3↓ đỏ nâu NH4+ + OH− → NH3 + H2O - +3OH Al3+  → Al(OH)3 ↓ 13 Al3+ 14 Zn2+ + OH → [ Al(OH) ] ↓ trắng tan  +2OH Zn 2+  → Zn(OH) ↓ OH– dư − - OH− từ từ đến dư - + OH  → [ Zn(OH) ] - 2− 15 Be2+ + OH − Be2+  → Be (OH )2 ↓ → BeO22− 16 Pb2+ Pb2+ → Pb(OH)2↓ → PbO22− ↓ xanh, tan (OH–) dư 17 Cr3+ 18 Pb 2+ dd H2S PbS ↓ đen OH −  Cr 3+ →Cr (OH )3 ↓  → Cr (OH )36−    (dd màu xanh) Pb + S → PbS↓ (màu đen) 2+ 2− Nhận biết số chất khí 102 Stt Khí Cl2 Thuốc thử Dung dịch (KI + hồ tinh bột) Dấu hiệu Không màu Cl2 + 2KI → 2KCl+ I2 + I2 → hoá xanh (Hồ tinh bột)  → xanh Không màu → hoá xanh I2 Hồ tinh bột SO2 dd Br2 hay Mất màu dd KMnO4 dung dịch H2S HCl NH3 NO NO2 CO dd Pb(NO3)2 dd AgNO3 Quỳ tím ẩm HCl (đậm đặc) Không khí Quỳ tím ẩm dd PdCl2 (hay + CuO đen) Pb2+ + H2S → PbS↓ + 2H+ Cho ↓ trắng Hoá xanh Tạo khói trắng Hoá nâu Hoá đỏ Tạo ↓ Pd Ag+ + Cl– → AgCl↓ (hoá đỏ Cu) ddCa(OH)2 Vẩn đục 11 O2 Cu (đỏ), to Hơi H2O SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 5SO2+2KMnO4+ 2H2O → 2H2SO4+2MnSO4+K2SO4 Cho ↓ đen 10 CO2 Hoá đen CuO Trắng hoá xanh CuSO4 khan CuO (đen) 13 H2 Hoá đỏ (Cu) to Dung dịch Kết tủa 14 SO3 BaCl2 trắng BaSO4 15 N2 (còn lại sau cùng) B - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 12 Phương trình phản ứng 2NO + O2 → 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + 2HCl + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O t 2Cu + O2  → 2CuO CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O t CuO + H2  → Cu↓ + H2O SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Câu 8.1 Có mẫu chất rắn màu trắng BaCO 3, BaSO4, Na2CO3, NaHCO3, dùng H2O chất khí (không dùng nhiệt độ, điện phân) để phân biệt chúng chất khí phải chọn A O3 B CO2 C SO2 D H2 Câu 8.2 Có lọ hoá chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: NH 4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3 Có thể sử dụng thuốc thử sau đề phân biệt lọ dung dịch trên? A HCl B Quỳ tím C NaOH D H2SO4 Câu 8.3 Để loại bỏ Al khỏi hỗn hợp Al, MgO, CuO, Fe3O4 FeO người ta dùng A H2SO4 đặc nóng B H2SO4 loãng 103 C H2SO4 đặc nguội D NaOH Câu 8.4 Để phân biệt khí CO, CO2, SO2 ta dùng thuốc thử A dd PdCl2 dd Br2 B dd KMnO4 dd Br2 C dd BaCl2 dd Br2 D Cả A, B, C Câu 8.5 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al 2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn A dd HCl B dd HNO3 đặc, nguội C H2O D dd KOH Câu 8.6 Có dd đựng lọ nhãn FeCl 3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dd A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl Câu 8.7 Có dd đựng lọ hoá chất nhãn NaAlO 2, AgNO3, Na2S, NaNO3, để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng A dd HCl B dd BaCl2 C dd HNO3 D CO2 H2O Câu 8.8 Để làm khô khí amoniac người ta dùng hoá chất A vôi sống B axit sunfuric đặc C đồng sunfat khan D P2O5 Câu 8.9 Để nhận biết dd natri sunfat, kali sunfit nhôm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M), cần dùng thuốc thử A axit clo hiđric B quỳ tím C kali hiđroxit D bari clorua Câu 8.10 Để thu Al(OH)3 từ hỗn hợp bột Al(OH) 3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, cần dùng dd A dd ammoniac B thực C dd KOH D dd H2SO4 đặc nguội Câu 8.11 Có ống nghiệm bị nhãn, ống nghiệm chứa dd HCl, HNO , KCl, KNO3 Dùng hoá chất cặp hoá chất sau để phân biệt dd trên? A Giấy quỳ tím dd Ba(OH)2 B Dung dịch AgNO3 dd phenolphthalein C Dung dịch Ba(OH)2 dd AgNO3 D Giấy quỳ tím dd AgNO3 Câu 8.12 Để chứng tỏ có mặt ion NO3- dd chứa ion: NH4+, Fe3+, NO3- ta nên dùng thuốc thử A dd AgNO3 B dd NaOH C dd BaCl2 D Cu vài giọt dd H2SO4đặc, đun nóng Câu 8.13 Để loại bỏ tạp chất Fe, Cu có mẫu Ag không làm thay đổi lượng Ag, người ta ngâm mẫu bạc vào lượng dư dd A AgNO3 B HCl 104 C H2SO4 đặc nguội D FeCl3 Câu 8.14 Có lọ đựng chất bột riêng biệt: Al, Al 2O3, Fe Có thể nhận biết lọ thuốc thử A dd NaOH B H2O C dd FeCl2 D dd HCl Câu 8.15 Cho dd: AgNO3, HNO3 đặc nguội, HCl, H2SO4 loãng Để phân biệt kim loại Al Ag cần phải dùng A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 8.16 Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng thêm hoá chất bên dd H2SO4 loãng nhận biết tối đa kim loại dãy sau? A Ba, Ag, Fe, Mg B Ba, Mg, Fe, Al, Ag C Ba, Ag D Ba, Ag, Fe Câu 8.17 Để làm khô khí H2S, ta dùng A Ca(OH)2 B CuSO4 khan C P2O5 D CaO Câu 8.18 Có chất rắn riêng biệt gồm natri cacbonat, đá vôi, natri sunfat thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Chỉ dùng H2O khí X phân biệt chất X A CO2 B Br2 (Hơi) C Cl2 D Cả A, B, C Câu 8.19 Dung dịch X có chứa ion: NH 4+, Fe2+, Fe3+, NO3- Một học sinh dùng hoá chất dd NaOH, dd H2SO4, Cu để chứng minh có mặt ion X Kết luận A Dung dịch kiềm, giấy quỳ B Học sinh chứng minh tồn ion, Fe 2+ Fe3+ tác dụng với kiềm tạo kết tủa có màu sắc khác C Học sinh chứng minh tồn ion, tuỳ thuộc vào trật tự tiến hành thí nghiệm D Học sinh không chứng minh tồn Fe 2+ Fe3+ chúng tạo kết tủa với kiềm Câu 8.20 Có ống nghiệm nhãn, ống đựng dd Na 2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (loãng), HCl Có thể dùng thuốc thử sau để nhận biết chúng? A Quỳ tím B dd AlCl3 C dd phenolphthalein D Cả A, B, C Câu 8.21 Để nhận biết thành phần khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta dẫn khí qua: (1) dd bạc nitrat; (2) dd NaOH; (3) nước cất có vài giọt quỳ tím; (4) nước vôi Phương pháp A (1) B (1); (2); (3); (4) C (1); (3) D (1), (2), (3) Câu 8.22 Thuốc thử dùng để nhận biết NH 4NO3, NaNO3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 A NaAlO2 B Na2CO3 C NaCl D NaOH 105 Câu 8.23 Một học sinh đề nghị cách để nhận lọ chứa khí NH lẫn lọ riêng biệt chứa khí N2, O2, Cl2, CO2 là: (1) dùng mẩu giấy quỳ tím ướt; (2) mẩu tẩm nước; (3) mẩu tẩm dd HCl đặc; (4) mẩu Cu(OH)2; (5) mẩu AgCl Các cách A (1); (3); (4); (5) B (1); (2); (3); (4); (5) C (1); (3) D (1); (2); (3) Câu 8.24 Để thu Al2O3 từ hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà khối lượng Al2O3 không thay đổi, cần dùng hoá chất A dd NaOH B dd NH4Cl C dd NH3 D dd HCl Câu 8.25 Chỉ dùng dd làm thuốc thử để nhận biết dd muối sau: Al(NO 3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 chọn thuốc thử A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 8.26 Tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag không đổi, dùng chất sau đây? A dd AgNO3 dư B dd CuCl2 dư C dd muối sắt(III) dư D dd muối Sắt(II) dư Câu 8.27 Có lọ nhãn chứa dd riêng biệt HCl, NaCl, HNO Hoá chất cần dùng thứ tự thực để nhận biết chất A dùng AgNO3 trước, giấy quỳ tím sau B dùng AgNO3 C dùng giấy quỳ tím trước, AgNO3 sau D A, C Câu 8.28 Chỉ dùng Na2CO3 phân biệt dd dãy dd sau đây? A CaCl2, Fe(NO3)2, MgSO4 B Ca(NO3)2, MgCl2, AlCl3 C KNO3, MgCl2, BaCl2 D NaCl, MgCl2, Fe(NO3)3 Câu 8.29 Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp bột Ag-Fe, người ta dùng dư hoá chất sau đây? A AgNO3 B FeCl3 C CuSO4 D HNO3 đặc nguội Câu 8.30 Có dd đựng lọ hoá chất nhãn (NH 4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết chất lỏng trên, cần dùng dd A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D BaCl2 Câu 8.31 Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, giấy tẩm dd muối X người ta phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hoá đen Kết luận sai A khí (1) O2; X muối CuSO4 B X muối CuSO4; khí (3) Cl2 C khí (1) O2; khí lại N2 D X muối Pb(NO3)2; khí (2) Cl2 Câu 8.32 Có ba dd kali clorua, kẽm sunfat, kali sunfit Thuốc thử dùng để nhận biết ba dd đơn giản A dd BaCl2 B dd HCl C giấy quỳ tím D dd H2SO4 Câu 8.33 Để loại H2SO4 có lẫn dd HNO3, ta dùng 106 A dd Ba(NO3)2 vừa đủ B dd Ba(OH)2 C dd Ca(OH)2 vừa đủ D dd AgNO3 vừa đủ Câu 8.34 Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N 2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí NH3 cần dùng thuốc thử A quỳ tím ẩm C dd Ca(OH)2 B dd HClđặc D A, B Câu 8.35 Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt hai khí SO2 CO2? A H2O B dd Ba(OH)2 C dd Br2 D dd NaOH Câu 8.36 Chỉ dùng H2O phân biệt chất dãy A Na, Ba, (NH4)2SO4, NH4Cl B Na, K, NH4NO3, NH4Cl C Na, K, (NH4)2SO4, NH4Cl D Na, Ba, NH4NO3, NH4Cl Câu 8.37 Chỉ dùng dd sau để tách lấy riêng Al khỏi hỗn hợp Al, Mg, Ca mà khối lượng Al không thay đổi (giả sử phản ứng Mg, Ca với axit H 2SO4 đặc, nguội không thay đổi đáng kể nồng độ không sinh nhiệt)? A dd H2SO4 đặc nguội B dd NaOH C dd H2SO4 loãng D dd HCl Câu 8.38 Để làm quặng boxit thường có lẫn Fe2O3, SiO2 dùng cho sản xuất Al người ta dùng chất số chất sau tốt nhất? A dd NaOH đặc nóng HCl B dd NaOH loãng CO2 C dd NaOH loãng dd HCl D dd NaOH đặc nóng CO2 Câu 8.39 Cho dd: FeCl3; FeCl2; AgNO3; NH3; hỗn hợp NaNO3 KHSO4 Số dd không hoà tan đồng kim loại A B C D Câu 8.40 Đốt cháy Fe clo dư thu chất X; nung sắt với lưu huỳnh thu chất Y Để xác định thành phần cấu tạo hoá trị nguyên tố X, Y dùng hoá chất sau đây? A dd H2SO4 dd AgNO3 B dd HCl, NaOH O2 C dd HNO3 dd Ba(OH)2 D dd H2SO4 dd BaCl2 Câu 8.41 Để nhận biết dd: Na2SO4, K2CO3, BaCl2, LiNO3 (đều có nồng độ khoảng 0,1M) bị nhãn, cần dùng chất A natri hiđroxit B axit sunfuric C chì clorua D bari hiđroxit Câu 8.42 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al 2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn A dd HCl B H2O C dd HNO3 đặc, nguội D dd KOH Câu 8.43 “Để phân biệt dd riêng biệt gồm NaCl, H 2SO4, BaCl2, CuSO4, KOH ta …” Hãy chọn đáp án để nối thêm vào phần trống cho kết luận 107 A cần dùng giấy quỳ tím B cần Fe kim loại C không cần dùng hoá chất D A, B, C Câu 8.44 Có dd Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg D quỳ tím Câu 8.45 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt dd NaOH, HCl, H2SO4 chọn A Zn B Na2CO3 C quỳ tím D BaCO3 ĐÁP ÁN 8.1 B 8.11 D 8.21 C 8.31 B 8.41 B 8.2 B 8.12 D 8.22 D 8.32 C 8.42 D 8.3 C 8.13 D 8.23 C 8.33 A 8.43 A 8.4 A 8.14 A 8.24 C 8.34 A 8.44 B 8.5 D 8.15 A 8.25 B 8.35 C 8.45 D 8.6 C 8.16 B 8.26 C 8.36 A 8.7 A 8.17 C 8.27 D 8.37 A 8.8 A 8.18 D 8.28 D 8.38 D 8.9 B 8.19 C 8.29 B 8.39 C 8.10 A 8.20 D 8.30 A 8.40 B CHƯƠNG IX HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG Vấn đề lượng nhiên liệu * Vấn đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại : - Các nguồn lượng, nhiên liệu hoá thạch dầu mỏ, than đá, khí tự nhiên… vô tận mà có giới hạn ngày cạn kiệt - Khai thác sử dụng lượng hoá thạch nguyên nhân chủ yếu gây nên ô nhiễm môi trường làm thay đổi khí hậu toàn cầu * Hoá học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai? Hoá học nghiên cứu góp phần sản xuất sử dụng nguồn nhiên liệu, lượng nhân tạo thay Như : - Điều chế khí metan lò biogaz - Điều chế etanol từ crackinh dầu mỏ để thay xăng, dầu - Sản xuất chất thay cho xăng từ nguồn nguyên liệu vô tận không khí nước - Sản xuất khí than khô khí than ướt từ than đá nước - Năng lượng sản sinh lò phản ứng hạt nhân sử dụng cho mục đích hoà bình 108 - Năng lượng thuỷ điện, lượng gió, lượng mặt trời, lượng địa nhiệt, lượng thuỷ triều… - Năng lượng điện hoá pin điện hoá acquy Vấn đề vật liệu * Vấn đề vật liệu đặt cho nhân loại ? Cùng với phát triển ngành kinh tế khoa học kĩ thuật, nhu cầu nhân loại vật liệu với tính vật lí hoá học, sinh học ngày cao * Hoá học góp phần giải vấn đề vật liệu nào? - Vật liệu có nguồn gốc vô - Vật liệu có nguồn gốc hữu - Vật liệu mới: - Vật liệu nano (còn gọi vật liệu nanomet) - Vật liệu quang điện tử - Vật liệu compozit Hoá học vấn đề thực phẩm * Vấn đề lương thực, thực phẩm đặt thách thức lớn cho nhân loại - Dân số giới ngày tăng - Diện tích trồng trọt ngày bị thu hẹp - Vấn đề vi phạm vệ sinh an toàn thực phẩm * Hoá học góp phần giải vấn đề lương thực, thực phẩm cho nhân loại : nghiên cứu sản xuất chất hoá học có tác dụng bảo vệ, phát triển thực vật, động vật: - Sản xuất loại phân bón hoá học - Tổng hợp hoá chất có tác dụng diệt trừ cỏ dại - Tổng hợp hoá chất diệt nấm bệnh,… - Sản xuất hoá chất bảo quản lương thực thực phẩm - Nghiên cứu chế biến thức ăn tổng hợp Hoá học vấn đề may mặc * Vấn đề may mặc đặt cho nhân loại : - Dân số giới gia tăng không ngừng, tơ sợi tự nhiên đáp ứng đủ nhu cầu số lượng chất lượng - Nhu cầu người không mặc ấm, mà mặc đẹp, hợp thời trang * Hoá học góp phần giải vấn đề may mặc nhân loại : - Góp phần sản xuất tơ, sợi hoá học có nhiều ưu điểm bật - Sản xuất nhiều loại phẩm nhuộm - Các vật liệu để chế tạo thiết bị chuyên dụng nhà máy dệt ngành dệt may Hoá học vấn đề sức khỏe người * Dược phẩm - Góp phần nghiên cứu thành phần hoá học số dược liệu tự nhiên - Nghiên cứu loại vacxin 109 - Phòng chống bệnh, nạn dịch kỉ - Thuốc tránh thai - Thuốc bổ dưỡng thể * Chất gây nghiện, chất ma tuý cách phòng chống ma tuý (dưới dạng viên thuốc tân dược, bột trắng dùng để hít, viên để uống, dung dịch để tiêm chích) - Nghiện ma tuý dẫn đến rối loạn tâm, sinh lí, rối loạn tiêu hoá, rối loạn chức thần kinh, rối loạn tuần hoàn, hô hấp Tiêm chích ma tuý gây trụy tim mạch dễ dẫn đến tử vong - Hoá học nghiên cứu ma tuý, sử dụng chúng loại thuốc chữa bệnh - Luôn nói không với ma tuý Hoá học vấn đề ô nhiễm môi trường Tác hại ô nhiễm môi trường (không khí, đất, nước) gây suy giảm sức khỏe người, gây thay đổi khí hậu toàn cầu, làm diệt vong số loại sinh vật,… Thí dụ : tượng thủng tầng ôzôn, hiệu ứng nhà kính, mưa axit, … * Ô nhiễm không khí Không khí bị ô nhiễm thường có chứa mức cho phép nồng độ khí CO 2, CH4 số khí độc khác, thí dụ CO, NH3, SO2, HCl,… số vi khuẩn gây bệnh, bụi,… * Ô nhiễm nước Nước ô nhiễm thường có chứa chất thải hữu cơ, vi sinh vật gây bệnh, chất dinh dưỡng thực vật, chất hữu tổng hợp, hoá chất vô cơ, chất phóng xạ, chất độc hoá học,… * Ô nhiễm môi trường đất Đất bị ô nhiễm có chứa độc tố, chất có hại cho trồng vượt nồng độ quy định * Nhận biết môi trường bị ô nhiễm a) Quan sát qua mùi, màu sắc,… b) Xác định chất ô nhiễm thuốc thử c) Bằng dụng cụ đo : nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH * Vai trò hoá học việc xử lí chất ô nhiễm Xử lí ô nhiễm đất, nước, không khí dựa sở khoa học hoá học có kết hợp với khoa học vật lí sinh học 110 B- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 9.1 Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ? A Than đá B Xăng, dầu B Khí butan (gaz) D Khí hiđro Câu 9.2 Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch cách sau ? A Lên men chất thải hữu phân gia súc lò biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lò Câu 9.3 Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn để sử dụng cho mục đích hoà bình, : A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thuỷ điện C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân Câu 9.4 Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người ? A Penixilin, Amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seđuxen, moocphin D Thuốc cảm Pamin, Panadol Câu 9.5 Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn ? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá hay ướp muối sấy khô D dùng nước đá khô, fomon Câu 9.6 Trường hợp sau coi không khí ? A Không khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2 B Không khí chứa 78% N2, 18% O2, 4% hỗn hợp CO2, H2O, HCl C Không khí chứa 78% N2, 20% O2, 2% hỗn hợp CO2, CH4 bụi D Không khí chứa 78% N2, 16% O2, 6% hỗn hợp CO2, H2O, H2 Câu 9.7 Trường hợp sau coi nước không bị ô nhiễm ? A Nước ruộng lúa chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hoá học B Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng Pb 2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+ C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh D Nước từ nhà máy nước nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt…quá mức cho phép 111 Câu 9.8 Sau thực hành hoá học, số chất thải dạng dung dịch, chứa ion : Cu 2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+…Dùng chất sau để xử lí sơ chất thải ? A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn D Etanol Câu 9.9 Khí sau gây tượng mưa axit ? A CH4 B NH3 C SO2 D H2 Câu 9.10 Chất khí CO (cacbon monoxit) có thành phần loại khí sau ? A Không khí B Khí tự nhiên C Khí dầu mỏ D Khí lò cao Câu 9.11 Trong công nghệ xử lí khí thải trình hô hấp nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ tàu ngầm người ta thường dùng hoá chất sau ? A Na2O2 rắn B NaOH rắn C KClO3 rắn D Than hoạt tính Câu 9.12 Nhiều loại sản phẩm hoá học điều chế từ muối ăn nước biển : HCl, nước Gia-ven, NaOH, Na2CO3 Tính khối lượng NaCl cần thiết để sản xuất 15 NaOH Biết hiệu suất trình 80% A 12,422 B 17,55 C 15,422 D 27,422 Câu 9.13 Ancol etylic sản phẩm trung gian từ sản xuất cao su nhân tạo, tơ sợi tổng hợp Có thể điều chế Ancol etylic cách sau : - Cho khí etilen (lấy từ cracking dầu mỏ) hợp nước có xúc tác - Cho lên men nguyên liệu chứa tinh bột Hãy tính lượng ngũ cốc chứa 65% tinh bột để sản xuất 2,3 ancol etylic Biết hao hụt trình sản xuất 25% A 5,4 B 8,30 C 1,56 D 1,0125 Câu 9.14 Có thể điều chế thuốc diệt nấm 5% CuSO4 theo sơ đồ sau : CuS → CuO → CuSO Tính khối lượng dung dịch CuSO4 5% thu từ 0,15 nguyên liệu chứa 80% CuS Hiệu suất trình 80% A 1,2 B 2,3 C 3,2 D 4,0 Câu 9.15 Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí nhà máy, người ta tiến hành sau : Lấy lít không khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 0,3585 mg chất kết tủa màu đen a Hãy cho biết tượng chứng tỏ không khí có khí khí sau ? A H2S B CO2 C NH3 D SO2 112 b Tính hàm lượng khí không khí, coi hiệu suất phản ứng 100% (Nên biết thêm : hàm lượng cho phép 0,01 mg/l) A 0,0250 mg/l B 0,0253 mg/l C 0,0225 mg/l D 0,0257 mg/l ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHƯƠNG IX 9.1 D 9.9 C 9.2 A 9.10 D 9.3 D 9.11 A 9.4 C 9.12 D 9.5 C 9.13 B 9.6 A 9.14 C 9.7 9.8 D A 9.15.a 9.15.b A C 113