Li núi u Kim tra, ỏnh giỏ cú vai trũ, chc nng rt quan trng dy hc Hoỏ hc Nú giỳp thy v trũ iu chnh vic dy v hc nhm t kt qu dy hc cao hn, ng thi xỏc nhn thnh qu dy hc ca thy v trũ Cú nhiu hỡnh thc kim tra, ỏnh giỏ kt qu dy hc, ú kim tra trc nghim khỏch quan ang c quan tõm s dng Trc nghim khỏch quan c quan tõm bi mt s lớ sau: - Vic chm v cho im tng i d dng v khỏch quan hn so vi bi lun - Trong cỏc cõu hi trc nghim, nhim v ca ngi hc c phỏt biu rừ rng hn l cỏc bi lun - Khi lm mt bi thi trc nghim, hu ht thi gian hc sinh dựng c v suy ngh Cú th t kim tra, ỏnh giỏ kin thc - Trỏnh c vic hc t, hc lch Cung cp mt lng thụng tin phn hi ln, lm c s cho vic iu chnh k hoch dy hc - D dng ng dng cụng ngh thụng tin v truyn thụng t chc thi, chm bi mt cỏch nhanh chúng, chớnh xỏc v an ton phc v cho vic i mi phng phỏp kim tra, ỏnh giỏ dy hc hoỏ hc trng ph thụng nhm t cỏc mc tiờu phỏt trin ngun nhõn lc phc v cụng nghip hoỏ, hin i hoỏ t nc, chỳng tụi biờn son b sỏch Trc nghim hoỏ hc gm cun, t lp n lp 12 v luyn thi i hc theo chng trỡnh v sỏch giỏo khoa mi Ni dung mi cun gm hai phn: Phn th nht : Gm cỏc cõu hi trc nghim c biờn son theo nhiu hỡnh thc nh: Trc nghim nhiu la chn, trc nghim ghộp ụi, trc nghim ỳng, sai, trc nghim in khuyt Ni dung cỏc cõu hi trc nghim bao trựm cỏc kin thc c bn v hoỏ hc ph thụng cú m rng nõng cao v gn vi thc tin Phn th hai: Hng dn gii v ỏp s Chỳng tụi hy vng rng b sỏch s b ớch cho cỏc em hc sinh v cỏc thy, cụ giỏo dy hc hoỏ hc Mc dự ó rt c gng, nhng b sỏch chc chn khụng trỏnh sai sút, chỳng tụi rt mong v chõn thnh cm n cỏc ý kin gúp ý ca cỏc bn c, nht l cỏc thy, cụ giỏo v cỏc em hc sinh sỏch c hon chnh ln tỏi bn sau, nu cú Cỏc tỏc gi Phn 1- hoỏ hc i cng Chng Cu to nguyờn t - nh lut tun hon v liờn kt hoỏ hc A túm tt lớ thuyt I cu to nguyờn t Thnh phn, cu to nguyờn t Nguyờn t gm ht nhõn v v electron Ht nhõn gm cỏc ht proton v ntron, phn v gm cỏc electron Cỏc c trng ca cỏc ht c bn nguyờn t c túm tt bng sau: Kớ hiu Khi lng (vC) Khi lng (kg) in tớch nguyờn t in tớch (Culụng) Proton p 1,6726.10-27 1+ 1,602.10-19 Ntron n 1,6748.10-27 0 electron e 0,00055 9,1095.10-31 1-1,602.10-19 Ht nhõn nguyờn t: Khi bn phỏ mt lỏ vng mng bng tia phúng x ca rai, Ruzfo ó phỏt hin ht nhõn nguyờn t Ht nhõn nguyờn t cú kớch thc rt nh so vi kớch thc ca ton b nguyờn t Ht nhõn mang in tớch dng in tớch ht nhõn cú giỏ tr bng s proton ht nhõn, gi l Z+ Do nguyờn t trung ho v in cho nờn s electron bng s Z Vớ d: nguyờn t oxi cú proton ht nhõn v electron lp v S khi, kớ hiu A, c tớnh theo cụng thc A = Z + N, ú Z l tng s ht proton, N l tng s ht ntron Nguyờn t hoỏ hc bao gm cỏc nguyờn t cú cựng in tớch ht nhõn ng v l nhng nguyờn t cú cựng s proton nhng khỏc v s ntron, ú s A ca chỳng khỏc Vớ d: Nguyờn t oxi cú ba ng v, chỳng u cú proton v 8, 9, 10 ntron ht nhõn nguyờn t 16 O, 178 O, 188 O II Cu to v electron ca nguyờn t Lp electron Trong nguyờn t, mi electron cú mt mc nng lng nht nh Cỏc electron cú mc nng lng gn bng c xp thnh mt lp electron Th t ca lp tng dn 1, 2, 3, n thỡ mc nng lng ca electron cng tng dn Electron lp cú tr s n nh b ht nhõn hỳt mnh, khú bt nguyờn t Electron lp cú tr s n ln thỡ cú nng lng cng cao, b ht nhõn hỳt yu hn v d tỏch nguyờn t Lp electron ó cú s electron ti a gi l lp electron bóo ho Tng s electron mt lp l 2n2 S th t ca lp electron (n) Kớ hiu tng ng ca lp electron S electron ti a lp K 2 L M 18 N 32 Phõn lp electron Mi lp electron li c chia thnh cỏc phõn lp Cỏc electron thuc cựng mt phõn lp cú mc nng lng bng Kớ hiu cỏc phõn lp l cỏc ch cỏi thng: s, p, d, f S phõn lp ca mt lp electron bng s th t ca lp Vớ d lp K (n =1) ch cú mt phõn lp s Lp L (n = 2) cú phõn lp l s v p Lp M (n = 3) cú phõn lp l s, p, d S electron ti a mt phõn lp: - Phõn lp s cha ti a electron, - Phõn lp p cha ti a electron, - Phõn lp d cha ti a 10 electron v f cha ti a 14 electron Lp electron K (n =1) L (n = 2) M (n = 3) S electron ti a ca Phõn b electron trờn cỏc phõn lp lp 1s2 2s22p6 18 3s23p63d10 Cu hỡnh electron ca nguyờn t L cỏch biu din s phõn b electron trờn cỏc lp v phõn lp S phõn b ca cỏc electron nguyờn t tuõn theo cỏc nguyờn lớ v quy tc sau: a Nguyờn lớ vng bn: trng thỏi c bn, nguyờn t cỏc electron chim ln lt cỏc obitan cú mc nng lng t thp lờn cao b Nguyờn lớ Pauli: Trờn mt obitan ch cú th cú nhiu nht l hai electron v hai electron ny chuyn ng t quay khỏc chiu xung quanh trc riờng ca mi electron c Quy tc Hun: Trong cựng mt phõn lp, cỏc electron s phõn b trờn cỏc obitan cho s electron c thõn l ti a v cỏc electron ny phi cú chiu t quay ging d Quy tc v trt t cỏc mc nng lng obitan nguyờn t: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d Vớ d: Cu hỡnh electron ca Fe, Fe2+, Fe3+ Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 c im ca lp electron ngoi cựng i vi nguyờn t ca tt c cỏc nguyờn t, s electron lp ngoi cựng cú nhiu nht l electron Cỏc nguyờn t cú electron lp ngoi cựng (ns 2np6) u rt bn vng, chỳng hu nh khụng tham gia vo cỏc phn ng hoỏ hc ú l cỏc khớ him, vỡ vy t nhiờn, phõn t khớ him ch gm mt nguyờn t Cỏc nguyờn t cú 1-3 electron lp ngoi cựng u l cỏc kim loi (tr B) Trong cỏc phn ng hoỏ hc cỏc kim loi cú xu hng ch yu l nhng electron tr thnh ion dng Cỏc nguyờn t cú -7 electron lp ngoi cựng u l cỏc phi kim Trong cỏc phn ng hoỏ hc cỏc phi kim cú xu hng ch yu l nhn thờm electron tr thnh ion õm Cỏc nguyờn t cú electron lp ngoi cựng l cỏc phi kim, chỳng cú s hiu nguyờn t nh nh C, Si hay cỏc kim loi nh Sn, Pb chỳng cú s hiu nguyờn t ln III bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc Nguyờn tc sp xp: Cỏc nguyờn t hoỏ hc c sp xp theo chiu tng dn in tớch ht nhõn nguyờn t Cỏc nguyờn t hoỏ hc cú cựng s lp electron c sp xp thnh cựng mt hng Cỏc nguyờn t hoỏ hc cú cựng s electron hoỏ tr nguyờn t c sp xp thnh mt ct Cu to ca bng h thng tun hon Bng h thng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc l s th hin ni dung ca nh lut tun hon Trong hn 100 nm tn ti v phỏt trin, ó cú khong 28 kiu bng h thng tun hon khỏc Dng c s dng sỏch giỏo khoa hoỏ hc ph thụng hin l bng h thng tun hon dng di Cỏc thnh phn cu to nờn bng h thng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc nh sau: ễ : S th t ca ụ bng s hiu nguyờn t v bng s n v in tớch ht nhõn bng tng s electron ca nguyờn t Chu kỡ: Cú chu k, s th t ca chu kỡ bng s lp electron ca nguyờn t gm: + Chu kỡ nh l cỏc chu kỡ 1, 2, ch gm cỏc nguyờn t s v cỏc nguyờn t p Mi chu k nh gm nguyờn t, tr chu k ch cú hai nguyờn t + Chu kỡ ln l cỏc chu kỡ 4, 5, ,7 gm cỏc nguyờn t s, p, d v f Chu k v chu k mi chu k cú 18 nguyờn t Chu k cú 32 nguyờn t Theo quy lut, chu k cng phi cú 32 nguyờn t, nhiờn chu k mi phỏt hin c 24 nguyờn t hoỏ hc Lớ l cỏc nguyờn t cú ht nhõn cng nng cng kộm bn, chỳng cú i sng rt ngn ngi Nhúm: Cú nhúm, s th t ca nhúm bng s electron hoỏ tr gm : + Nhúm A: S th t ca nhúm bng s electron hoỏ tr (gm cỏc nguyờn t s v p) Nhúm A cũn c gi l cỏc nguyờn t thuc phõn nhúm chớnh + Nhúm B: S th t ca nhúm B bng s electron hoỏ tr (gm cỏc nguyờn t d v f) Nhúm B cũn c gi l cỏc nguyờn t thuc phõn nhúm ph IV Nhng tớnh cht bin i tun hon theo chiu tng ca in tớch ht nhõn - Bỏn kớnh nguyờn t: + Trong chu k, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn, bỏn kớnh nguyờn t gim dn + Trong nhúm A, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn, bỏn kớnh nguyờn t tng dn - õm in, tớnh kim loi - phi kim, tớnh axit - baz ca oxit v hiroxit bin i tng t bỏn kớnh nguyờn t - Nng lng ion hoỏ: + Trong chu k, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn, nng lng ion hoỏ ca nguyờn t tng dn + Trong nhúm A, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn, nng lng ion hoỏ ca nguyờn t gim dn V Liờn kt hoỏ hc Xu hng ca cỏc nguyờn t kim loi hay phi kim l t n cu hỡnh bn vng nh ca khớ him bng cỏch cho, nhn electron to kiu hp cht ion, hay gúp chung electron to hp cht cng hoỏ tr (nguyờn t) Khụng cú ranh gii tht rừ rng gia cỏc cht cú kiu liờn kt ion v cng hoỏ tr Ngi ta thng dựng hiu s õm in ( ) xột mt cht cú kiu liờn kt hoỏ hc gỡ - Nu hiu s õm in 1,70 thỡ cht ú cú kiu liờn kt ion, - Nu hiu s õm in < 1,70 thỡ cht ú cú kiu liờn kt cng hoỏ tr (ngoi l HF cú 1,70 nhng thuc loi liờn kt cng hoỏ tr ) Cú th so sỏnh hai kiu liờn kt hoỏ hc qua bng sau: Liờn kt ion Liờn kt cng hoỏ tr Hỡnh thnh gia kim loi in Hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ging hỡnh v phi kim in hỡnh hoc gn ging Hiu s õm in 1,70 Hiu s õm in < 1,70 Nguyờn t kim loi nhng Cỏc nguyờn t gúp chung electron Cỏc electron tr thnh ion dng electron dựng chung thuc ht nhõn ca Nguyờn t phi kim nhn c hai nguyờn t Vớ d: H2, HCl electron tr thnh ion õm Cỏc Liờn kt cng hoỏ tr khụng cc ion khỏc du hỳt bng lc ụi electron dựng chung khụng b hỳt tnh in Vớ d: NaCl, lch v nguyờn t no: N2, H2 MgCl2 Liờn kt cng hoỏ tr cú cc Bn cht: lc hỳt tnh in ụi electron dựng chun b lch v mt gia cỏc ion mang in tớch trỏi nguyờn t : HBr, H2O du Liờn kt cho - nhn (phi trớ) l mt trng hp riờng ca liờn kt cng hoỏ tr Trong ú, ụi electron dựng chung c hỡnh thnh mt nguyờn t a Vớ d phõn t khớ sunfur SO , cụng thc cu to ca SO S l: O O Liờn kt cho nhn c kớ hiu bng mt mi tờn Mi mi tờn biu din mt cp electron dựng chung, ú phn gc mi tờn l nguyờn t cho electron, phn ngn l nguyờn t nhn electron 10 B BI Hóy chn phng ỏn ỳng A, B, C hay D cỏc cõu hi trc nghim sau: Electron c tỡm vo nm 1897 bi nh bỏc hc ngi Anh Tom xn (J.J Thomson) c im no sau õy khụng phi ca electron? A Mi electron cú lng bng khong lng ca 1840 nguyờn t nh nht l H B Mi electron cú in tớch bng -1,6 10 -19 C, ngha l bng 1in tớch nguyờn t C Dũng electron b lch hng v phớa cc õm in trng D Cỏc electron ch thoỏt nguyờn t nhng iu kin c bit (ỏp sut khớ rt thp, in th rt cao gia cỏc cc ca ngun in) Cỏc ng v c phõn bit bi yu t no sau õy? A S ntron B S electron hoỏ tr C S proton D S lp electron Kớ hiu no s cỏc kớ hiu ca cỏc obitan sau l sai? A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p phõn lp 3d s electron ti a l: A B 18 C 10 D 14 Ion, cú 18 electron v 16 proton, mang s in tớch nguyờn t l: A 18+ B C 18D 2+ + _ Cỏc ion v nguyờn t: Ne, Na , F cú im chung l: A S B S electron C S proton D S notron Cu hỡnh electron ca cỏc ion no sau õy ging nh ca khớ him ? A Te2B Fe2+ C Cu+ D Cr3+ 11 Cú bao nhiờu electron mt ion 52 24 Cr3+? A 21 B 27 C 24 D 52 Vi ht no sau õy cú s proton nhiu hn s electron? A Nguyờn t Na B Ion clorua Cl- C Nguyờn t S D Ion kali K+ 10 Nguyờn t ca nguyờn t cú in tớch ht nhõn 13, s 27 cú s electron hoỏ tr l: A 13 B C D 11 Nguyờn t ca nguyờn t hoỏ hc no cú cu hỡnh electron di õy: Cu hỡnh electron Tờn nguyờn t 2 (1) 1s 2s 2p (2) 1s22s22p5 2 (3) 1s 2s 2p 3s 2 2 (4) 1s 2s 2p 3s 3p 12 Hóy vit cu hỡnh electron ca cỏc ion sau: Ion cu hỡnh electron Ion cu hỡnh electron + 2+ (1) Na (4) Ni 2+ (2) Cl (5) Fe 2+ + (3) Ca (6) Cu 13 Nguyờn t ca nguyờn t hoỏ hc cú cu hỡnh electron 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s l: A Ca B K C Ba D Na 14 Chu k bỏn ró, thi gian cn thit lng cht ban u mt i mt na, ca 32 15 P l 14,3 ngy Cn bao nhiờu ngy mt mu thuc cú tớnh phúng x cha 32 15 P gim i ch cũn li 20% hot tớnh phúng x ban u ca nú A 33,2 ngy C 61,8 ngy B 71,5 ngy D 286 ngy 12 + Tỡm c giỏ tr ca (3), ú l s mol nguyờn t O oxit Nhõn giỏ tr ú vi nguyờn t ca O l 16 ta c lng ca oxi cỏc oxit st Ly lng hn hp B tr i lng oxi ta c lng st ban u, tc m - Thc hin cỏc phộp tớnh trờn: + Tỡm giỏ tr ca phng trỡnh (2): Chia (1) cho c: 7x + 9y + 29z + 20t = 1,5 (5) Nhõn (4) vi c: 3x + y + z = 0,3 (6) Cng (5) vi (6) c: 10x + 10y + 30z + 20t = 1,8 (7) Chia (7) cho 10 c:x + y + 3z + 2t = 0,18 Vy: m = 56.0,18 = 10,08g + Tỡm giỏ tr ca phng trỡnh (3): Nhõn (5) vi c: 21x + 27y + 87z + 60t = 4,5 (8) Nhõn (6) vi c: 21x + 7y + 7z = 2,1 (9) Ly (8) tr i (9) c: 20y + 80z + 60t = 2,4 (10) Chia (10) cho 20 c: y + 4z + 3t = 0,12 m = 12 (0,12.16) = 10,08g Qua vic gii bi toỏn trờn bng phng phỏp i s ta thy vic gii h phng trỡnh i s nhiu rt phc tp, thụng thng HS ch lp c phng trỡnh i s m khụng gii c h phng trỡnh ú V mt húa hc, ch dng li ch HS vit xong cỏc phng trỡnh phn ng húa hc v t n tớnh theo cỏc phng trỡnh phn ng ú (da vo mi tng quan t l thun) cũn li ũi hi HS nhiu v k nng toỏn hc Tớnh cht toỏn hc ca bi toỏn ln ỏt tớnh cht húa hc, lm lu m bn cht húa hc Trờn thc t, HS ch quen gii bng phng phỏp i s, gp mt bi toỏn l ch tỡm cỏch gii bng phng phỏp i s, mc dự thng b tc Ta hóy gii bi toỏn trờn bng nhng phng phỏp mang tớnh c trng ca húa hc hn, ú l phng phỏp bo ton lng v phng phỏp bo ton electron *) Phng phỏp bo ton lng: 231 Theo nh lut bo ton lng ta cú: (kớ hiu lng l m) mB + mHNO3 pu = mFe ( NO3 ) + m NO + mH 2O (1) Tớnh cỏc giỏ tr cha bit ca (1): + n Fe ( NO3 ) = n Fe = m m Vy mFe ( NO3 ) = 242 56 56 + Mun tớnh mHNO3 cn tớnh n HNO3 õy s mol HNO3 c dựng vo vic l to NO v to mui: n HNO3 to NO = nNO = 2,24 = 0,1 22,4 n HNO3 to mui = 3.nFe = n HNO3 p = 0,1 + m 56 3m 3m Vy mHNO3 p = 63. 0,1 + 56 56 + Tớnh n H 2O : ta cú n H 2O = 3m 1 n HNO3 p = 0,1 + 56 2 3m Vy mH 2O = 18 0,1 + 56 Thay cỏc giỏ tr tỡm c vo (1) c phng trỡnh bc nht, ch cha n m: 3m 3m m = 242 12 + 63. 0,1 + + 30.0,1 + 18 . 0,1 + 56 56 56 Gii m = 10,08g Nhn xột: Tuy hi di nhng cỏch ny d hiu, cú tỏc dng khc sõu nh lut bo ton lng v cú u im l ỏp dng cho mi quỏ trỡnh oxi hoỏ - kh hoc khụng oxi hoỏ - kh c Phng phỏp bo ton electron: S mol e Fe nhng phi +5 bng s mol e oxi thu v N ca HNO3 thu: Ta cú: m 12 m 2,24 = + 56 32 22,4 232 Gii m = 20,08g Nhn xột: Cho kt qu rt nhanh, tớnh toỏn rt nh nhng, khc sõu bn cht nhng e v thu e ca cỏc quỏ trỡnh húa hc Hn ch l ch ỏp dng c cho cỏc quỏ trỡnh oxi hoỏ - kh Phng phỏp trung bỡnh (khi lng mol trung bỡnh, s nguyờn t trung bỡnh) a Cỏch gii: - Phng phỏp trung bỡnh ch ỏp dng cho bi toỏn hn hp cỏc cht - Giỏ tr trung bỡnh dựng bin lun tỡm nguyờn t hoc phõn t hay s nguyờn t phõn t hp cht - Khi lng mol trung bỡnh l lng ca mt mol hn hp (kớ hiu l M Khối lợng hỗn hợp Số mol hỗn hợp M = b Cỏc vớ d: Vớ d 1: Ho tan hon ton 4,68g hn hp mui cacbonat ca hai kim loi A v B k tip nhúm IIA vo dd HCl thu c 1,12 lit CO ktc Xỏc nh tờn kim loi A v B Gii: t M l NTK trung bỡnh ca kim loi A v B M CO3 + 2HCl M Cl2 + CO2 + H2O 1,12 = 0,05 mol 22,4 0,05 4,68 M CO3 = 0,05 = 93,6; Bin lun: M = 93,6 60 = 33,6 A < 33,6 A l Mg = 24 B > 33,6 B l Ca = 40 Vớ d 2: t chỏy hon ton a g hn hp hai ru no, n chc liờn tip dóy ng ng thu c 3,584 lớt CO ktc v 3,96g H2O Tớnh a v xỏc nh CTPT ca cỏc ru 233 Gii: Gi n l s nguyờn t C trung bỡnh v x l tng s mol ca hai ru C n H n +1OH + nx x mol nCO2 = nx = ( ( ) ( n + 1) x 3n O2 nCO2 + n + H O 3,584 = 0,16 22,4 (1) ) (2) n H 2O = n + x = 3,96 = 0,22 18 T (1) v (2) gii x = 0,06 v n = 2,67 Ta cú: a = (14 n + 18).x = (14.2,67) + 18.0,06 = 3,32g n = 2,67 C H OH C3 H OH Vớ d 3: Hn hp ru n chc A, B, C cú tng s mol l 0,08 v lng l 3,387 xỏc nh CTPT ca A, B, C, bit rng B v C cú cựng s nguyờn t cacbon v s mol ru A bng tng s mol ca ru B v C M = Gii: 3,38 = 42,2 0,08 Nh vy phi cú ớt nht mt ru cú M < 42,2 Ch cú CH3OH = 32 Ta cú: n A = 0,08.5 = 0,05 ; 5+3 mA = 32.0,05 = 1,67 mB + C = 3,38 1,6 = 1,78g; nB + C = M B ,C = 0,08.3 = 0,03 5+3 1,78 = 59,3 0,03 Gi y l s nguyờn t H trung bỡnh phõn t hai ru B v C 234 Ta cú: CxH y OH = 59,3 hay 12x + y + 17 = 59,3 Rỳt ra: 12x + y = 42,3 Bin lun: x 30,3 18,3 6,3 6,3 Cú cp nghim: C3H5OH (CH2 = CH CH2OH) v C3H7OH C3H3OH (CH C CH2OH) v C3H7OH Vớ d 4: Cho 2,84g hn hp ru n chc l ng ng liờn tip tỏc dng vi mt lng Na va to 4,6g cht rn v V lớt khớ H2 ktc Tớnh V v xỏc nh CTPT ca cỏc ru Gii: t R l gc hirocacbon trung bỡnh v x l tng s mol ca ru R OH + Na R Ona + xmol x H2 x Ta cú: ( R + 17).x = 2,84 hay R x + 17x = 2,84 (1) ( R + 39).x = 4,6 hay R x + 39x = 4,6 (2) T (1) v (2) gii x = 0,08 v R = 18,5 Phi cú mt gc R < 18,5 Duy nht ch cú CH3 = 15 v ru l CH3OH ng ng liờn tip nờn ru phi l C2H5OH V= 0,08 22,4 = 0,896 lớt 235 Phng phỏp ghộp n s a Cỏch gii: Mt s bi toỏn cho thiu d kin nờn gii bng phng phỏp i s ta cú s n nhiu hn s phng trỡnh v cú dng vụ nh, khụng gii c Nu dựng phng phỏp ghộp n s ta cú th gii loi bi toỏn ny mt cỏch d dng b Cỏc vớ d: Vớ d 1: t chỏy hon ton ag hn hp hai ru no, n chc c hn hp khớ v hi Cho hn hp khớ v hi ny ln lt i qua bỡnh ng H2SO4 c v bỡnh ng nc vụi d, thy bỡnh tng 1,98g v bỡnh cú 8g kt ta Tớnh a Gii: t CTPT ca cỏc ru l CnH2n+1-OH v CmH2m+1-OH Gi x, y l s mol cỏc ru CnH2n+1OH + 3n O2 nCO2 + (n + 1)H2O x CmH2m+1OH + nx 3m y (n + 1)x O2 mCO2 + (m + 1)H2O my (m + 1)y CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O = 0,08 100 Ta lp c phng trỡnh i s theo s mol CO v s mol 0,08 H2O: nCO2 = nx + my = 0,08 (1) 1,98 = 0,11 (2) 18 õy, vi n s (n, m, x, y) m ch cú phng trỡnh nờn cú dng vo nh Ta trin khai (2) ghộp n s n H 2O = ( n + 1) x + ( m + 1) y = 236 n H 2O = nx + x + my + y = (nx + my) + (x + y) = 0,11 T (2): Thay nx + my = 0,08, rỳt x + y = 0,11 0,08 = 0,03 Tớnh a: a = (14n + 18)x + (14m + 18)y hay a = 14nx + 18x + 14my + 18y Ghộp n s c a = 14(nx + my) + 18(x + y) Thay cỏc giỏ tr ó bit c a = 14.0,08 + 18.0,03 = 1,66g Vớ d 2: un p gam hn hp ru vi H 2SO4 c thu c V lớt (ktc) hn hp anken t chỏy hon ton hn hp anken ú thu c x lớt CO2 (ktc) v y gam H2O Lp biu thc tớnh x, y theo p, V Gii: un núng vi H2SO4 c thu c hn hp anken, suy hn hp ru ú phi thuc loi no, n chc CnH2n+1OH H2SO4đ 1400C CnH2n + H2O a mol (1) a CmH2m+1OH CmH2m + H2O b mol CnH2n + b 3n O2 nCO2 + nH2O a mol CmH2m + (2) na na 3m O2 mCO2 + mH2O b mol Theo (1), (2): a + b = mb (3) (4) mb V (5) Theo (3), (4): nCO2 = n H 2O = na + 22,4 mb (6) Khi lng ru l: (14n + 18)a + (14m + 18)b = p hay 14(na + mb) + 18(a + b) = p (7) Th (5) vo (7) c: 237 na + mb = p 18 V 22,4 14 m H 2O = y = p 18 14 VCO2 = x = p 18 14 V p 7,23V 22,4 18 y = V 11,2 p 9V 22,4 22,4 x = Phng phỏp tng gim lng a Cỏch gii: Khi chuyn t cht ny sang cht khỏc lng cú th tng hoc gim cỏc cht khỏc cú lng mol khỏc Da vo mi tng quan t l thun ca s tng gim ta tớnh c lng cht tham gia hay to thnh sau phn ng b Cỏc vớ d Vớ d 1: Nhỳng km vo dd cha 8,32g CdSO Sau kh hon ton ion Cd2+ lng km tng 2,35% so vi ban u Hi lng km ban u Gii: Gi lng km ban u l a gam thỡ lng tng thờm l 2,35a gam 100 Zn + CdSO4 ZnSO4 + Cd 65g 1mol 8,32 = 0,04 mol 208 112g tng 112 65 = 47g 2,35a g 100 47 = Ta cú t l: 0,04 2,35a 100 Gii a = 80g Vớ d 2: Nhỳng kim loi M hoỏ tr vo dd CuSO 4, sau mt thi gian ly kim loi thy lng gim 0,05% Mt khỏc nhỳng 238 kim loi trờn vo dd Pb(NO 3)2, sau mt thi gian thy lng tng 7,1% Xỏc nh M, bit rng s mol CuSO v Pb(NO3)2 tham gia trng hp nh Gii: Gi m l lng kim loi, A l NTK ca kim loi, x l s mol mui phn ng M + CuSO4 MSO4 + Cu Ag 1mol 64g gim (A 64)g 0,05m g 100 xmol 0,05m Rỳt ra:x = 100 A 64 (1) M + Pb(NO3)2 M(NO3)2 + Pb Ag 1mol 207 tng (207 A)g xmol tng 7,1m Rỳt ra:x = 100 207 A 7,1m g 100 (2) 0,05m 7,1m T (1) v (2) ta cú: (3) 100 = 100 A 64 207 A T (3) gii A = 65 Vy kim loi M l km Vớ d 3: Cho 3,78g bt Al phn ng va vi dd mui XCl to thnh dd Y Khi lng cht tan dd Y gim 4,06g so vi dd XCl xỏc nh cụng thc ca mui XCl3 Gii: Gi A l NTK ca kim loi X Al + XCl3 AlCl3 + X 3,78 = 0,14 0,14 0,14 27 Ta cú: (A + 35,5.3).0,14 (133,5.0,14) = 4,06 Gii A = 56 Kim loi X l Fe v mui FeCl3 239 Vớ d 4: Nung 100g hn hp gm Na 2CO3 v NaHCO3 cho n khi lng hn hp khụng i c 69g cht rn xỏc nh phn trm lng ca mi cht hn hp Gii: Ch cú NaHCO3 b phõn hy t x l s gam NaHCO3 t 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 2.84g xg gim: 44 + 18 = 62g gim: 100 69 = 31g 2,84 62 = x = 84 g x 31 Vy NaHCO3 chim 84% v Na2CO3 chim 16% Vớ d 5: Ho tan hon ton 23,8g hn hp mt mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr I v mt mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr II vo dd HCl thy thoỏt 0,2mol khớ Khi cụ cn dd sau phn ng thỡ thu c bao nhiờu gam mui khan? Gii: Kớ hiu kim loi hoỏ tr I l M, s mol l x kim loi, hoỏ tr II l R, s mol l y Ta cú: + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O M2CO3 1mol(2M+60)g (2M+60) = 11gam xmol RCO3 2(M+35,5) tng (2M+71)11gam + 2HCl RCl2 + CO2 + H2O 1mol(R+60)g ymol (1) (2) (R+71) tng (R+71)-(R+60) = 11g 11ygam T (1) v (2): mhh = x + y = nCO2 = 0,2 Theo (1), (2): (x + y)mol hn hp phn ng thỡ lng hh mui tng (11x + 11y)g = 11(x + y) = 11.0,2 = 2,2g Vy lng mui thu c bng lng mui ban u cng vi tng tng thờm mmui = 23,8 + 2,2 = 26g 240 Phng phỏp ng chộo a Cỏch gii: - Phng phỏp ng chộo thng dựng gii bi toỏn trn ln cỏc cht vi cú th ng th hoc d th nhng hn hp cui cựng phi l ng th - Nu trn ln cỏc dung dch thỡ phi l cỏc dung dch ca cựng mt cht (hoc cht khỏc, nhng phn ng vi H 2O li cho cựng mt cht Vớ d trn Na2O vi dd NaOH ta c cựng mt cht l NaOH) - Trn hai dung dch ca cht A vi nng khỏc nhau, ta thu c mt dung dch cht A vi nng nht Nh vy lng cht tan phn c gim xung phi bng lng cht tan phn loóng tng lờn S tng quỏt ca phng phỏp ng chộo nh sau: D1 x1 x x2 D1 x x2 = D2 x1 x x D2 x2 x1 - x x1, x2, x l lng cht ta quan tõm vi x1 > x > x2 D1, D2 l lng hay th tớch cỏc cht (hay dung dch) em trn ln b Cỏc vớ d: Vớ d 1: Cn thờm bao nhiờu gam nc vo 500g dung dch NaOH 12% cú dd NaOH 8% ? Gii: mH 2O mdd12% m H 2O 12 mH 2O = 250 g 500 ( õy x1 = 0, vỡ nc thỡ nng NaOH bng 0) Vớ d 2: Cn trn H2 v CO theo t l th tớch nh th no c hn hp khớ cú t so vi metan bng 1,5 = 241 Gii: M hh = 1,5.16 = 24 VH 2 24 VCO 28 VH VCO = = 22 11 22 Vớ d 3: Ho tan 4,59g Al bng dd HNO loóng thu c hn hp khớ NO v N2O cú t so vi H2 bng 16,75 Tớnh t l th tớch khớ hn hp Gii: V N 2O M hh = 16,75.2 = 33,5 44 3,5 33,5 VNO 30 V N 2O V NO = 3,5 = 10,5 10,5 Vớ d 4: Trn th tớch CH4 vi th tớch hirocacbon X thu c hn hp khớ (ktc) cú t so vi H bng 15 Xỏc nh CTPT ca X Gii: 2V M hh = 15.2 = 30 16 MX - 30 30 1V MX 30 16 2V M X 30 = M X = 58 1V 30 16 Vi 12x + y = 58 ch cú nghim x = v y = 10 C4H10 Vớ d 5: T tn qung hematit (A) iu ch c 420kg st T tn qung manhetit (B) iu ch c 504kg st Phi trn qung trờn 242 vi t l v lng l bao nhiờu c tn qung hn hp m t tn qung hn hp ny iu ch c 480kg st ? Gii: mA 420 24 m 24 A = = 480 mB 60 mB 504 60 Li núi u 243 Phn 1- hoỏ hc i cng Chng Cu to nguyờn t - nh lut tun hon v liờn kt hoỏ hc A túm tt lớ thuyt .4 B BI 11 C hng dn tr li, ỏp s 22 Chng Phn ng hoỏ hc- Phn ng oxi hoỏ kh, in phõn - tc phn ng v cõn bng hoỏ hc 26 A.Túm tt lớ thuyt 26 II tc phn ng v cõn bng hoỏ hc 27 B bi 28 C hng dn tr li, ỏp s 47 Chng S in li - phn ng gia cỏc ion .55 dung dch pH 55 A túm tt lớ thuyt 55 B bi 57 D Hng dn tr li, ỏp s 68 Phn - trc nghim hoỏ hc phi kim .68 Chng nhúm halogen 68 A túm tt lớ thuyt 68 B bi 72 C hng dn tr li, ỏp s 82 Chng Nhúm oxi - lu hunh 83 A túm tt lý thuyt 83 B bi 85 C hng dn tr li v ỏp s 96 Chng Nhúm nit - photpho 98 A túm tt lớ thuyt 98 B bi 102 c hng dn tr li v ỏp s 110 Chng Nhúm cacbon - silic 112 A túm tt lớ thuyt 112 B bi 119 C hng dn tr li v ỏp s 125 Phn - Hoỏ hc hu c 127 Chng i cng v hoỏ hc hu c 127 A túm tt lớ thuyt 127 B bi 131 C hng dn tr li v ỏp s 138 Chng hirocacbon 140 A túm tt lớ thuyt 140 B bi 145 C hng dn tr li v ỏp s 153 Chng 10 cỏc dn xut ca hirocacbon 156 244 A túm tt lớ thuyt 156 B bi 162 hng dn tr li v ỏp s 172 Phn - hoỏ hc kim loi 180 Chng 11 i cng v kim loi .180 A túm tt lớ thuyt 180 B bi 182 hng dn tr li v ỏp s 187 Chng 12 Cỏc kim loi kim, kim th v nhụm 188 A túm tt lớ thuyt 188 B bi 193 C hng dn tr li v ỏp s 200 Chng 13 crom - st - ng .206 A túm tt lớ thuyt 206 B bi 211 C hng dn tr li v ỏp s 219 Chng 14 Mt s phng phỏp giI nhanh bi húa hc 224 Phng phỏp bo ton 224 Phng phỏp i s 229 Phng phỏp trung bỡnh (khi lng mol trung bỡnh, s nguyờn t trung bỡnh) 233 Phng phỏp ghộp n s 236 Phng phỏp tng gim lng .238 Phng phỏp ng chộo 241 245 ... Điện tích nguyên tố Điện tích (Culông) Proton p 1,6726.1 0-2 7 1+ 1,602.1 0-1 9 Nơtron n 1,6748.1 0-2 7 0 electron e 0,00055 9,1095.1 0-3 1 1-1 ,602.1 0-1 9 Hạt nhân nguyên tử: Khi bắn phá vàng mỏng tia phóng... chất kim loại nguyên tố dãy Mg - Ca Sr - Ba là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 17 40 Sự biến đổi tính chất phi kim nguyên tố dãy N - P - as -Sb -Bi là: A tăng B giảm C không... hướng không gian 13 Đ - S C Năng lượng electron phân lớp 3s, 3p, 3d khác Đ-S D Năng lượng electron thuộc obitan 2s 2px Đ - S E Phân lớp 3d bão hoà xếp đầy 10 electron Đ-S 21 Cấu hình electron