DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI BÀI 20 BÀI 20 I- KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HÓA - KHỬ CỦA KIM LOẠI II- PIN ĐIỆN HÓA III- THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI IV. DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI V.Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN  Thí nghiệm TN1: Cu + dd AgNO TN1: Cu + dd AgNO 3 3 TN2: Fe + dd CuSO TN2: Fe + dd CuSO 4 4 Kết luận :  Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa - khử : Tổng quát: M n+ /M (dạng oxi hóa) (dạng khử) ⇒ Fe 2+ /Fe Cu 2+ /Cu Ag + /Ag ⇒ ⇒ ⇒ I- KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HÓA-KHỬ CỦA KIM LOẠI Fe 2+ + 2e Fe Cu 2+ + 2e Cu Ag + + e Ag Cặp oxi hóa-khử M n+ + ne M 1- Khái niệm  Pin điện hóa: - Mô tả: SGK - Hiện tượng: + Kim điện kế lệch chênh lệch điện thế giữa 2 điện cực trên mỗi điện cực xuất hiện một thế điện cực ⇒ ⇒ cực dương Cu cực âm Zn + Điện cực kẽm mòn dần + Có lớp kim loại bám trên cực Cu + Màu xanh cốc đựng CuSO 4 nhạt dần II- PIN ĐIỆN HÓA  Suất điện động (E pin ): là hiệu thế lớn nhất giữa 2 điện cực Khi nồng độ ion kim loại đều bằng 1M (ở 25 o C) gọi là suất điện động chuẩn , kí hiệu E o pin  E o pin = E o + - E o - E o pin phụ thuộc vào:  + Bản chất của kim loại làm điện cực + Nồng độ của dung dịch muối + Nhiệt độ II- PIN ĐIỆN HÓA 2- Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin điện hóa  Cực Zn (cực âm hay anot): 2+ Zn Zn 2e → + ⇒ sự oxi hóa nguyeân töû Zn  Cực Cu (cực dương hay catot): 2+ Cu 2e Cu + → ⇒ s khự ử ion Cu 2+ Zn Zn 2+ (aq) 2e - e - I Cu Cu 2+ (aq) 2e - e - I II- PIN ĐIỆN HÓA  Cầu muối: - Tác dụng: làm cân bằng điện tích trong dung dịch. II- PIN ĐIỆN HÓA ⇒ Phương trình tổng hợp: 2+ 2+ Z Cu Znn Cu + +  → chất khử mạnh chất oxi hóa yếu chất oxi hóa mạnh chất khử yếu II- PIN ĐIỆN HÓA 1- Điện cực hiđro chuẩn  Mô tả: SGK  Qui ước: + 2 o 2H /H = 0,00V E ở mọi nhiệt độ III- THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI 2. Thế điện cực chuẩn của kim loại - Điện cực chuẩn: điện cực kim loại mà nồng độ ion kim loại trong dung dịch = 1M. - Thế điện cực chuẩn của kim loại cần đo chính là suất điện động của pin tạo bởi điện cực hiđro chuẩn và điện cực chuẩn của kim loại. III- THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI [...]... CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN VD2: E 0 Zn 2+ /Zn = - 0,76V E 0 Pb 2+ /Pb = - 0,13V E 0 pdh = -0,13 - (-0,76) = +0,63V Lưu ý: Suất điện động chuẩn của pin điện hoá luôn là số dương V Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN 4 Xác định thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá khử Ví dụ: Tính thế điện cực chuẩn E0 của những cặp oxi hoá -khử sau: a E0Cr3+/Cr b E0Mn2+/Mn - Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: ... CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN 2 Xác định chiều của phản ứng oxi hoá khử * Qui tắc anpha (α ) Chất oxi hoá yếu Chất oxi hoá mạnh Chất khử mạnh Chất khử yếu V Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN VD: Hãy cho biết chiều của phản ứng hoá học xảy ra giữa các cặp oxi hoá khử Giải thích và viết phương trình hoá học 0 0 Cho E Cu 2+ /Cu = +0,34V; E Ag + /Ag = +0,8V 2+ Cu Cu α + Ag Ag - Cation Ag+ có tính oxi hoá. .. của kim loại là dãy sắp xếp các kim loại theo thứ tự tăng dần thế điện cực chuẩn - Dãy thế điện cực chuẩn ở 250C của 1 số cặp oxi hoá khử (SGK) - Theo chiều E0Mn+/M tăng: + Tính oxi hoá của cation Mn+ càng mạnh + Tính khử của các kim loại M càng yếu V Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN 1 So sánh tính oxi hoá khử Trong dung môi nước: Thế điện cực chuẩn E0Mn+/M càng lớn thì  tính oxi hoá của cation... trong pin điện hóa: 2Ag+ + H2 2Ag + 2H+ III- THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI * Lưu ý: - Trình tự lắp pin điện hóa: điện cực hiđro chuẩn luôn luôn đặt bên trái vôn kế, điện cực kim loại cần xác định thế điện cực chuẩn đặt bên phải - Kim loại đóng vai trò cực âm ⇒ E0Mn+/M có giá trị âm - Kim loại đóng vai trò cực dương ⇒ E0Mn+/M có giá trị dương IV DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI - Dãy thế điện cực... - Phản ứng xảy ra: 2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+ V Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN b.Cho E 0 Mg 2+ /Mg = −2,37V; E 2+ Mg Mg 0 2H + /H 2 α = +0, 00V + 2H H2 - Cation Mg2+ có tính oxi hoá yếu hơn H+ - Kim loại Mg có tính khử mạnh hơn H2 - Phản ứng xảy ra: 2H+ + Mg H2 + Mg2+ V Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN 3 Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hoá E0 pdh E VD1: 0 pdh = E 0 (+) - E 0 (-) E 0 Zn 2+...III- THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI VD1: Xác định thế điện cực chuẩn của cặp Zn2+/ Zn 0 Cho E Zn 2+ /Zn = −0, 76V Cực âm (anot): Zn Zn2+ + 2e Cực dương (catot): 2H+ + 2e H2 Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra trong pin điện hóa: Zn + 2H+ Zn2+ + H2 III- THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI VD2: Xác định thế điện cực chuẩn của cặp Ag+/Ag Cho E 0 + /Ag = +0,8V Ag... 0,40 V - Cho thế điện cực chuẩn 2+ o E Ni 2 + / Ni = − 0,26 V ÁP DỤNG Câu 1: Trong pin điện hóa, sự oxi hóa A.chỉ xảy ra ở cực âm B chỉ xảy ra ở cực dương C xảy ra ở cực âm và cực dương D không xảy ra ở cực âm và cực dương Câu 2: Trong pin điện hóa Zn – Cu cặp chất nào sau đây phản ứng được với nhau ? A.Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu C Cu2+ + Zn D Cu + Zn Câu 3: Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Sn – Ag... + Zn Câu 3: Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Sn – Ag là A.0,66 V B 0,79 V C 0,94 V D 1,09 V Biết : E o Sn 2 + / Sn E o Ag + / Ag = −0 ,14V = +0 ,8V BÀI TẬP VỀ NHÀ - Làm bài 3,4,6,7,8 – trang 122 SGK - Ôn lại kiến thức từ đầu chương 5, chuẩn bị bài “Luyện tập: Tính chất của kim loại” . DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI BÀI 20 BÀI 20 I- KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HÓA - KHỬ CỦA KIM LOẠI II- PIN ĐIỆN HÓA III- THẾ ĐIỆN CỰC. THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI - Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại là dãy sắp xếp các kim loại theo thứ tự tăng dần thế điện cực chuẩn. - Dãy thế điện