TÀI LIỆU LUYỆN THI HSG HÓA HỌC 10 SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang, gồm 06 câu) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT NĂM HỌC 2012-2013 MƠN THI: HỐ HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút Câu I: Trong thiên nhiên, brom có nhiều nước biển dạng NaBr Cơng nghiệp hóa học điều chế brom từ nước biển thực theo quy trình sau đây: - Cho dung dịch H2SO4 vào lượng nước biển; - Sục khí clo vào dung dịch thu được; - Dùng khơng khí lơi brom tới bảo hòa vào dung dịch Na2CO3; - Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch bão hòa brom, thu brom hóa lỏng Hãy viết phương trình hóa học xảy q trình cho biết vai trị H2SO4 Cho m gam hỗn hợp X gồm CuCl2 FeCl3 vào nước thu dung dịch A Chia A làm phần Sục khí H2S dư vào phần 1,28 gam kết tủa, cho Na2S dư vào phần 3,04 gam kết tủa Tính m Câu II: Năng lượng ion hóa thứ (I1- kJ/mol) nguyên tố chu kỳ có giá trị (không theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681 Hãy gắn giá trị cho ngun tố tương ứng Giải thích Có lít dung dịch X gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch X, sau phản ứng kết thúc thu 39,7 gam kết tủa A Tính thành phần % khối lượng chất A Câu III: 1.a Sục từ từ khí Cl2 vào dung dịch KI, cho biết màu sắc dung dịch biến đổi nào? Giải thích b Hãy giải thích lực electron flo (3,45 eV) bé clo (3,61 eV) tính oxi hóa flo lại mạnh clo? Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al, 0,02 mol Cu 0,02 mol Zn tác dụng với hỗn hợp axit H 2SO4 HNO3, sau phản ứng thu 4,76 gam hỗn hợp khí SO2 NO2 tích 1,792 lít (đo điều kiện tiêu chuẩn) m gam muối (khơng có muối amoni) Tính m Câu IV: M R ngun tố thuộc phân nhóm (nhóm A), tạo với hiđro hợp chất MH RH Gọi X Y hiđroxit ứng với hóa trị cao M R Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng Để trung hịa hồn tồn 50 gam dung dịch 16,8% X cần 150 ml dung dịch Y 1M Xác định nguyên tố M R Để hoà tan hoàn toàn a mol kim loại cần lượng vừa đủ a mol H2SO4, sau phản ứng thu 31,2 gam muối sunfat khí X Tồn lượng khí X làm màu vừa đủ 500 ml dung dịch Br2 0,2M Xác định tên kim loại Câu V: 1.Trong tài liệu tham khảo có ghi phương trình hóa học đây, lỗi (nếu có) sửa lại cho a CaI2 + H2SO4 đặc  CaSO4 +2HI c Cl2 +2KI dư  2KCl + I2 b 3FeCl2 + 2H2SO4 đặc  FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 +2H2O Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe S điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn A Cho A tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu sản phẩm khí Y có tỉ khối so với H2 13 Lấy 2,24 lít (đo điều kiện tiêu chuẩn) khí Y đem đốt cháy cho toàn sản phẩm cháy qua 100 ml dung dịch H 2O2 5,1% (có khối lượng riêng 1g/ml), sau phản ứng thu dung dịch B Các phản ứng xảy hồn tồn a Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X b Xác định nồng độ % chất dung dịch B Câu VI: 1.Cho m gam hỗn hợp kim loại Ba, Na (được trộn theo tỉ lệ số mol 1:1) vào nước 3,36 lít H (đo điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch X Cho CO2 hấp thụ từ từ vào dung dịch X Vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa theo số mol CO2 hấp thụ A dung dịch chứa AgNO3 0,01M, NH3 0,25M B dung dịch chứa ion Cl-, Br-, I- có nồng độ 0,01M Trộn dung dịch A với dung dịch B (giả thiết ban đầu nồng độ ion không đổi) Hỏi kết tủa tạo thành? Trên sở phương pháp, đề nghị cách nhận biết ion Cl- dung dịch có chứa đồng thời ion   Ag+ + 2NH3 k = 10-7,24 ; TAgCl = 1,78.10-10 ; TAgBr = 10-13; TAgI = 10-16 Biết: Ag(NH3)2+   SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH THPT Tạp Chí Dạy & Học Hóa Học – www.hoahoc.org -Facebook: facebook.com/hoahoc.org (Ngô Xuân Quỳnh) “Our goal is simple: help you to reach yours” - “Mục tiêu đơn giản: giúp đỡ để bạn đạt mục tiêu mình” Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định HÀ TĨNH Câu I NĂM HỌC 2012-2013 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ HỌC 10 Nội dung  H Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 (1) 3Br2 + 3Na2CO3  5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 (2) H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + CO2 + H2O (3) 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4  3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O (4) Vai trị H2SO4: (1) H2SO4 có tác dụng axit hóa mơi trường phản ứng, (3) (4) chất tham gia pư, mơi trường kiềm có cân bằng: 3Br2+ 6OH- II OHH+ Điểm 5Br- + BrO3- + 3H2O Thêm H2S vào phần ta có: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl x 0,5x CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl y y  16x +96y = 1,28 (I) Thêm Na2S vào phần 2FeCl3 + Na2S → 2FeCl2 + S + 2NaCl sau đó: FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl  2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl mol: x x 0,5 x CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl y y  88x + 32.0,5x + 96y = 3,04 (II) + Từ (I, II) ta có: x = 0,02 mol y = 0,01 mol  m = 4,6.2 = 9,2 gam Giá trị lượng ion hóa tương ứng với nguyên tố: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Li Be B C N O F Ne 2 2s 2s 2p 2p 2p 2p 2p 2p6 I1 (kJ/mol) 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081 Nhìn chung từ trái qua phải chu kỳ lượng ion hóa I1 tăng dần, phù hợp với biến thiên nhỏ dần bán kính ngun tử Có hai biến thiên bất thường xảy là: - Từ IIA qua IIIA, lượng I1 giảm có chuyển từ cấu hình bền ns2 qua cấu hình bền ns2np1 (electron p chịu ảnh hưởng chắn electron s nên liên kết với hạt nhân bền chặt hơn) - Từ VA qua VIA, lượng I1 giảm có chuyển từ cấu hình bền ns2np3 qua cấu hình bền ns2np4 (trong p3 có electron độc thân, p4 có cặp ghép đơi, xuất lực đẩy electron) Học sinh viết ptpu, ta tóm tắt sau: M2+ + CO32-  MCO3 Dự vào số mol muối cacbonat, tính nCO32- = 0,35 Theo tăng giảm khối lượng thấy từ mol MCl2 MCO3 khối lượng giảm 11 gam Thực tế khối lượng giảm 43 – 39,7 = 3,3 gam Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org TÀI LIỆU LUYỆN THI HSG HÓA HỌC 10 3,3 = 0,3 < nCO32- -> CO32- có dư, M2+ pư hết 11 nBaCl2 = x, CaCl2 = y, lập hệ pt đại số 208x +111y = 43 x + y = 0,3 => BaCO3 = 0,1 mol, CaCO3 = 0,2 mol % BaCO3 = 49,62%, CaCO3 = 50,38% a dd KI xuất màu đỏ tím, sau dần trở lại không màu Cl2 + 2KI  2KCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O  2HIO3 + 10HCl b Quá trình chuyển X2  2X- phụ thuộc vào yếu tố: lượng phân li phân tử thành nguyên tử (tức lượng liên kết) lực e để biến nguyên tử X thành ion XMặc dù lực flo bé clo, lượng liên kết flo lại thấp clo nên flo dễ phân li thành ngun tử hơn, tính oxi hóa flo mạnh clo (Năng lượng liên kết flo thấp clo vì: Trong phân tử F có AO p, khơng có AO trống  phân tử F2 có liên kết  Trong ngun tử Cl, ngồi AO p cịn có AO d trống  phân tử Cl2 xen phủ AO p để tạo liên kết  , mây e cịn đặt vào AO d trống, tạo phần liên kết pi) Dựa vào thể tích khối lượng hỗn hợp khí, lập hệ pt dễ dàng tính số mol SO2 = 0,06 NO2 = 0,02  số mol e nhận = 0,06.2 + 0,02 = 0,14 Nếu tất kim loại tan ne nhường = 0,03.3 + 0,02.2 + 0,02.2 = 0,17 > 0,14 Như có kim loại cịn dư, Cu (vì Cu có tính khử yếu nhất), tính số mol Cu dư = 0,17  0,14 = 0,015 Ta có : NO3- + 2H+ +1e NO2 + H2O 0,02 0,04 SO42- +4H+ +2e  SO2 +2H2O 0,06 0,24 nNO3 (muối) = nNO3 (ax) – nNO2 = nH+ - nNO2 = 0,04 – 0,02 = 0,02 Tương tự tính nSO42- = 0,06 mol Khối lượng muối = mkim loại + mgốc axit  m = 0,03.27 + 0.02.65 + 0,005.64 + 0,02.62 + 0,06.96 = 9,43 (gam) Hợp chất với hiđro có dạng RH nên R thuộc nhóm IA VIIA Trường hợp : Nếu R thuộc nhóm IA Y có dạng ROH R 35,323 Ta có :   R  9,284 (loại khơng có nghiệm thích hợp) 17 64,677 Trường hợp : R thuộc nhóm VIIA Y có dạng HRO4 R 35,323 Ta có :   R  35,5 , R nguyên tố clo (Cl) 65 64,677 Do hiđroxit R (HClO4) axit, nên hiđroxit M phải bazơ dạng MOH 16,8 mX   50 gam  8,4 gam 100 MOH + HClO4  XClO4 + H2O  nMOH  nHClO4  0,15 L  1mol / L  0,15 mol  Số mol MCO3 = III IV  M  17  3,5 3,5 8,4 gam  56  M = 39 , M nguyên tố kali (K) 0,15 mol Khí X có khả làm màu dung dịch nước brom nên X phải H2S SO2 Giả sử X H2S, ta có phương trình phản ứng: 8R + 5nH2SO4 → 4R2(SO4)n + nH2S + 4nH2O Tạp Chí Dạy & Học Hóa Học – www.hoahoc.org -Facebook: facebook.com/hoahoc.org (Ngơ Xuân Quỳnh) “Our goal is simple: help you to reach yours” - “Mục tiêu đơn giản: giúp đỡ để bạn đạt mục tiêu mình” Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định 5n nR Theo ra: n H SO4 = nR → 5n = → n = Vậy khí X cho khí SO2 Và ta có phương trình phản ứng: 2R + 2nH2SO4 → R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O Ta có: =2n  n =1 Phương trình (1) viết lại: 2R + 2H2SO4 → R2SO4 + SO2 + 2H2O * Cho khí X phản ứng với dung dịch Br2 xảy phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (2) Theo (2): n SO2 = n Br2 = 0,5.0,2 = 0,1(mol); theo (*): nR2SO4 = n SO2 = 0,1(mol) Theo ptpu: n H SO4 = Theo m R2SO4 = 31,2g → M R2 SO4 = V 3,5 31, = 312 → MR = 108 (R Ag) 0,1 a HI có tính khử, pư với H2SO4 đặc, nên sửa lại 4CaI2 + 5H2SO4 đặc  4CaSO4 + H2S + 4I2 +4H2O b Do FeSO4 có tính khử, H2SO4 đặc có tính oxi hóa nên phương trình viết lại: 2FeCl2 + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O c Do có KI dư nên I2 tan KI tạo KI3, phương trình viết lại: Cl2 + 3KI  2KCl + KI3 a) Viết phương trình: Fe + S  FeS (1) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S (2) Với M Y = 13.2 = 26  Y có H2S H2, Fe dư phản ứng với HCl Fedư + 2HCl  FeCl2 + H2 (3) 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O (4) 2H2 + O2  2H2O (5) SO2 + H2O2  H2SO4 (6) 34a  2b a Đặt n H2S = a (mol); n H2 = b (mol) M Y =  26   ab b Giả sử n H2 = (mol)  n H2S = (mol) (1)(2)  n Fe phản ứng = nS = nFeS = n H2S = (mol) (3)  nFe dư = n H2 = (mol)  n Fe ban đầu = + = (mol) 4.56.100%  70% %mS = 100% - 70% = 30% 4.56  3.32 2,24 nY = = 0,1(mol)  n H2S = 0,1 = 0,075 (mol) 22,4 Vậy: %mFe = b)  n H2 = 0,1 - 0,075 = 0,025 (mol) 5,1.1.100  0,15(mol) 100.34 Từ (4)(6)  n SO2 = n H2S = 0,075 (mol) n H O2  Từ (6)  n H2SO4 = n SO2 = 0,075 (mol)  H2O2 dư n H2O2 phản ứng = n SO2 = 0,075 (mol)  H2O2 dư = 0,15 - 0,075 = 0,075 (mol) Áp dụng BTKL ta có: Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngơ Xn Quỳnh ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org TÀI LIỆU LUYỆN THI HSG HÓA HỌC 10 mddB = m ddH2O2 + m SO2 + m H2O = 100.1 + 0,075.64 + 0,1.18 = 106,6 (g) 0,075.98.100 = 6,695 (%) 106,6 Vậy: C%H2SO4 = C%H2O2 dư = VI 3,5 0,075.34.100 = 2,392 (%) 106,6 Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2 Na + H2O  NaOH + 1/2H2 Dựa vào pt, tính nBa(OH)2 = NaOH = 0,1 Tính nOH- = 0,3 Sục từ từ CO2 vào dd X có pư CO2 + 2OH-  CO32- + H2O CO32- + Ba2+  BaCO3 BaCO3 + CO2  Ba(HCO3)2 Dựa vào pt, hs vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol BaCO3 kết tủa với số mol CO2 hấp thụ (Hình thang cân… ) nkết tủa 0,1 0,1 0,3 0,2 nCO2 Vì AgNO3 tạo phức với NH3 nên dung dịch A chứa Ag(NH3)2+ 0,01M NH3 = 0,25 – 0,02 = 0,23M Ag(NH3)2+ == Ag+ + 2NH3 K = 10-7,24 Ban đầu 0,01 0,23 Cân 0,01-x x 0,23 + 2x K = 10-7,24 = x(0, 23  x) 0, 01  x Giải x = 1,09.10-8 Vậy nồng độ cân Ag+= 1,09.10-8 Ta có T = Ag+.X- = 1,09.10-8 0,01 = 1,09.10-10 Như vậy: T < TAgCl  nên khơng có kết tủa AgCl T > TAgBr TAgI nên có kết tủa AgBr AgI Để nhận biết Cl- dd có chúa đồng thời ion trên, ta dùng dd A để loại bỏ Br- I(tạo kết tủa), sau thêm từ từ axit để phá phức Ag(NH3)2NO3 làm tăng nồng độ Ag+, T tăng lên T > TAgCl có kết tủa AgCl (nhận Cl-) Tạp Chí Dạy & Học Hóa Học – www.hoahoc.org -Facebook: facebook.com/hoahoc.org (Ngô Xuân Quỳnh) “Our goal is simple: help you to reach yours” - “Mục tiêu đơn giản: giúp đỡ để bạn đạt mục tiêu mình” Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 NĂM HỌC 2010 – 2011 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Dành cho học sinh không chuyên Thời gian làm 180 phút không kể thời gian giao đề Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành phản ứng hoa học sau: a SO2 + KMnO4 + H2O → b Fe3O4 + H2SO4 đặc, nóng→ c Fe3O4 + H2SO4 lỗng → d FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O e FeS2 + H2SO4 đặc, nóng → f CO2 + H2O + CaOCl2 → Câu 2: (1 điểm) Đốt cháy hoàn tồn muối sunfua kim loại có cơng thức MS khí O2 dư thu oxit kim loại Hoà tan oxit vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng 29,4% thu dung dịch muối sunfat nồng độ 34,483% Tìm cơng thức MS? Câu 3: (2 điểm) Cho m gam hỗn hợp NaBr, NaI phản ứng axit H2SO4 đặc, nóng thu hỗn hợp khí A (gồm khí) Ở điều kiện thích hợp, chất hỗn hợp A phản ứng đủ với tạo chất rắn màu vàng chất lỏng khơng làm đổi màu quỳ tím Cho Na lấy dư vào chất lỏng dung dịch B dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít CO2 tạo 9,5 gam muối Tìm m? Câu 4: (2 điểm) Dùng phương pháp sunfat điều chế chất số chất sau đây; HF, HCl, HBr, HI? Giải thích? Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)? Ion số ion sau có bán kính nhỏ nhất? Giải thích? Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+ Câu 5: (2 điểm) Tính bán kính nguyên tử gần Ca 200C, biết nhiệt độ khối lượng riêng Ca 1,55 g/cm3 Giả thiết tinh thể ngun tử Ca dạng hình cầu, có độ đặc khít 74% (cho Ca = 40,08) Có bình nhãn, bình chứa dung dịch hỗn hợp sau: Na2CO3 K2SO4; NaHCO3 K2CO3; NaHCO3 K2SO4 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mà dùng thêm dung dịch HCl dung dịch Ba(NO3)2 làm thuốc thử Câu 6: (1,5 điểm) Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít H2 đktc Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl2 đktc Xác định khối lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X? Họ tên: ……………………………………………………… ; SBD: ……………………… Cán coi thi khơng giải thích thêm Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org TÀI LIỆU LUYỆN THI HSG HÓA HỌC 10 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG 10 KHÔNG CHUYÊN CÂU NỘI DUNG a 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 b 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc, nóng→ 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 5H2O c Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O d ( 5x-2y)FeO + ( 16x-6y)HNO3 → ( 5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + ( 8x-3y)H2O e 2FeS2 + 14H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 15SO2 +14 H2O f CO2 + H2O + 2CaOCl2 → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO - Chọn 100 gam dd H2SO4 29,4% ) => khối lượng H2SO4 = 29,4 gam hay 0,3 mol - Gọi công thức oxit kim loại sản phẩm M2On - Phản ứng: M2On + nH2SO4  M2 (SO4)n + nH2O 0,3 mol => Số mol M2On = số mol M2 (SO4)n = 0,3/n (mol) 0,3 (2M  96n) n  100  34,483 => 0,3 (2M  16n) n 0,25 0,25 0,25 0,25 => M = 18,67n => M= 56 hay MS FeS ĐIỂM Mỗi pt 0,25 đ 6*0,25 =1,5đ - Các chất hỗn hợp A phản ứng vừa đủ với tạo chất rắn màu vàng chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím => hh A chứa khí SO2 ; 2H2S => Phương trình phản ứng: SO2 + 2H2S  3S + 2H2O => chất rắn khơng làm đổi màu q tím H2O - Phản ứng: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  => dd B NaOH + Nếu CO2 tạo muối NaHCO3 số mol NaHCO3 0,1 mol hay 8,4 gam + Nếu CO2 tạo muối Na2CO3 số mol Na2CO3 0,1 mol hay 10,6 gam Ta thấy khối lượng 11,5 gam   8,4  10,6  => hấp thu CO2 vào dung dịch NaOH thu muối nhận thấy 11,5 = 8,4  10,6 => số mol muối NaHCO3 = số mol Na2CO3 = 0,05 mol => số mol NaOH = 0,05 + 0,05 = 0,15 mol => số mol H2O = 0,15 mol => số mol SO2 = 0,075 mol số mol H2S 0,15 mol - Phản ứng: 2NaBr + 2H2SO4 đặc, nóng  Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O 8NaI + 5H2SO4 đặc, nóng  4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O  Số mol NaBr 0,075 = 0,15 mol  Số mol NaI 0,015 = 1,2 mol  m = 0,15 103 + 1,2 150 = 195,45 gam Phương pháp sunfat cho muối halozen kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng để điều chế hidrohalozenua dựa vào tính dễ bay hidrohalozenua - Phương pháp áp dụng điều chế HF, HCl khơng điều chế HBr, HI axit H2SO4 đặc nóng lã chất oxi hóa mạnh cịn HBr HI dung dịch chất khử mạnh Do áp dụng phương pháp sunfat khơng thu HBr HI mà thu Br2 I2 - Các phương trình phản ứng: t0  2HF  + CaSO4 CaF2 + H2SO4 đặc  t0  HCl  + NaHSO4 NaCl + H2SO4 đặc  Tạp Chí Dạy & Học Hóa Học – www.hoahoc.org -Facebook: facebook.com/hoahoc.org (Ngơ Xn Quỳnh) “Our goal is simple: help you to reach yours” - “Mục tiêu đơn giản: giúp đỡ để bạn đạt mục tiêu mình” Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định t NaBr + H2SO4 đặc   HBr + NaHSO4 t0 2HBr + H2SO4 đặc   SO2 + 2H2O +Br2 t0 NaI + H2SO4 đặc   HI + NaHSO4 t0 6HI + H2SO4 đặc   H2S + 4H2O + 4I2 Hạt có số lớp lớp bán kính hạt lớp Hạt số lớp electron, điện tích hạt nhân lớn bán kính hạt nhỏ Theo quy luật biến đổi tuần hồn bán kính ngun tử ngun tố bảng tuần hồn Be2+ có bán kính ion nhỏ 40, 08  25,858cm3 1,55 nguyên tử Ca a Thể tích mol Ca = mol Ca chứa 6,02.1023 Theo độ đặc khít, thể tích nguyên tử Ca = 25,858  0, 74  3,18 1023 cm3 23 6, 02 10 3V  3,18 1023 r  r  3  1,965 108 cm 4  3,14 b Cho Ba(NO3)2 dư vào ba ống nghiệm, ba tạo kết tủa: Na2CO3 + Ba(NO3)2   BaCO3  + 2NaNO3 K2SO4 + + Ba(NO3)2   BaSO4  + 2KNO3 K2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3  + 2KNO3 Lọc két tủa, lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl dư, xảy phản ứng: BaCO3 + 2HCl   BaCl2 + CO2  + H2O Nếu: - Ống có khí bay kết tủa tan hoàn toàn: ống chứa hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 - Ống có khí bay kết tủa tan khơng hoàn toàn: ống chứa hỗn hợp Na2CO3 K2SO4 - Ống khơng có khí bay kết tủa khơng tan: ống chứa hỗn hợp NaHCO3 K2SO4 Từ V = Đặt x, y, z số mol Fe, Zn, Al 20,4 g hỗn hợp X Theo đầu 56x + 65y + 27z = 20,4 (I) Fe + 2HCl  (1)  FeCl2 + H2 Zn + 2HCl  (2)  ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl  (3)  2AlCl3 + 3H2 Từ 1, 2, đầu 10, 08 (II) nH  x  y  z   0, 45mol 22, Trong 0,2 mol hỗn hợp X số mol Fe, Zn, Al kx, ky, kz kx + ky + kz = 0,2 (III) 2Fe + 3Cl2  (4)  2FeCl3 Zn + Cl2  (5)  ZnCl2  2AlCl3 2Al + 3Cl2  (6) 3 6,16 nCl2  x  y  z   0, 275mol (IV) 2 22, Từ I, II, III, IV X = 0,2 mol   mFe = 11,2 gam  mZn = 6,5 gam Y = 0,1 mol  Z = 0,1 mol   mAl = 2,7 gam Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org TÀI LIỆU LUYỆN THI HSG SỞ GD & ĐT TỈNH BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT TRƯNG VƯƠNG HÓA HỌC 10 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2009 - 2010 MƠN HỐ HỌC LỚP 10 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Câu I (4,0 điểm): Anion X- có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 Viết cấu hình electron phân bố electron obitan nguyên tử X Cho biết vị trí X Bảng tuần hồn? Tên gọi X? Giải thích chất liên kết X với kim loại nhóm IA Tính chất hố học đặc trưng X gì? Lấy ví dụ minh hoạ Từ X- làm để điều chế X Câu II (4,5 điểm): Hợp chất M có cơng thức AB3 Tổng số hạt proton phân tử M 40 Trong thành phần hạt nhân A B có số hạt proton nơtron A thuộc chu kì bảng HTTH a) Xác định A, B Viết cấu hình electron A B b) Xác định loại liên kết có phân tử AB3 c) Mặt khác ta có ion AB32- Trong phản ứng hố học AB3 thể tính oxi hóa cịn AB32- vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử Hãy giải thích tượng Cho ví dụ minh họa Câu III (4,5 điểm): Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaCl, NaNO3, HCl, HBr, NaOH Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b H2SO4 + HI  I2 + H2S + H2O c NaClO + KI + H2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O d K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Câu IV (5,0 điểm): Hoà tan 6,25 g hỗn hợp gồm Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3, thu dung dịch A, chất rắn B gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516g 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO N2O Hỗn hợp khí D có tỉ khối so với H2 16,75 a Khi cạn dung dịch A thu gam muối khan b Tính thành phần % kim loại hỗn hợp đầu c Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 ban đầu Câu V (2,0 điểm): Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y? -Hết -Tạp Chí Dạy & Học Hóa Học – www.hoahoc.org -Facebook: facebook.com/hoahoc.org (Ngơ Xuân Quỳnh) “Our goal is simple: help you to reach yours” - “Mục tiêu đơn giản: giúp đỡ để bạn đạt mục tiêu mình” Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định 10 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP 10 CẤP TRƯỜNG Câu Câu I 1/ (1.00) 2/ (1.00) 3/ (1.00) 4/ (1.00) Câu II a/ (1.50) b/ (1.00) Cấu hình electron đầy đủ X: 1s22s22p63s23p5 Sự phân bố e obitan:  Câu III 1/ (2.50)   4,0 0,5  3s 3p Vị trí X bảng tuần hồn: Ơ số 17, chu kỳ 3; nhóm VIIA X clo (Cl) Khi liên kết với nguyên tố nhóm IA để tạo thành hợp chất: X + 1e -> XR -> R+ + 1e => X- liên kết với R+ liên kết ion Tính chất hố học đặc trưng clo tính oxi hố mạnh Vd: Cl20+ 2Na0 -> 2Na+Cl2 3Cl20 + 2Fe0 -> 2Fe+3Cl3Ngồi clo cịn chất khử:   HCl- + HCl+1O VD: Cl20 + H2O   0,5 0,5 0,5 0,75 0,25 2Cl- ->Cl2 + 2.1e VD: 4HCl- + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1,0 4,5 Gọi ZA, ZB số đơn vị điện tích hạt nhân A, B Ta có: ZA + 3ZB = 40 A thuộc chu kỳ => 11  ZA  18 => 7,3  ZB  9,6 => ZB = 8; ZB = (O) => ZA = 16 (S) (chọn) ZB = (F) => ZA = 13 (Al) (loại) nguyên tử A, B số proton số nơtron Cấu hình e A B A(Z = 8): 1s22s22p4 B (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 Phân tử AB3: SO3 CTCT: O O c/ (2.00) Thang điểm Nội dung 1,0 0,5 1,0 S O Trong phân tử SO3 có liên kết cộng hóa trị (liên kết đơi) hình thành góp chung e S với O liên kết cho nhận (được hình thành đơi e S đóng góp) Lưu huỳnh có mức oxh: -2; 0; +4; +6 Trong ion SO32-, S có số oxi hố +4 mức oxh trung gian S => pư SO32- vừa thể tính khử, vừa thể tính oxh: Na2SO3 + Br2 + H2O -> Na2SO4 + 2HBr (S+4 -> S+6+ 2e : tính khử) +4 Na2SO3 + 6HI -> 2NaI + S + 2I2 + 3H2O (S +4e-> S : tính oxh) Trong phân tử SO3, S có mức oxi hố +6, mức oxh cao S Do pư SO3 thể tính oxi hóa: SO3 + NO -> SO2 + NO2 (S+6 + 2e-> S+4) 1,0 1,0 4,5 + Lấy mẫu thử từ dung dịch + Dùng quỳ tím: Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định 34 - Liên kết cộng hóa trị N H, S O - Liên Kết cho nhận S O, N nguyên tử H Câu a Từ HF , HCl , HBr, HI tính axit tăng độ dài liên kết H-X tăng lượng liên kết giảm xuống nên lượng cần thiết để làm đứt liên lết H-X nhỏ (1 điểm ) b HClO HClO3 O H O Cl H O Cl O HClO2 H O Cl O HClO4 O H O Cl O O Số liên kết Cl = O tăng làm phân cực Cl – O tăng lên nguyên tử H linh động ( O hút Cl mạnh , Cl hút O liên kết OH mạnh; liên kết O – H phân cực cặp e lệch O ) c H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl H2S + FeCl2→ không phản ứng H2S + 2AgNO3 →Ag2S↓ + 2HNO3 H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl Câu a H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O n H2SO4 = n oleum = n n KOH = giải phương trình b Gọi oleum = x → n = 0,03 mol m (98 + 80n) = 1,78 → n =2 CT oleum H2SO4.2SO3 (1,5 điểm) oleum = 178x H2SO4 = 3x mdd = 200 + 178x Giải pt C% = 100 = 10 → x = 0,072 m oleum = 0,072 178 = 12,816 (g) Câu a Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ MgSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Mg(OH)2 FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org TÀI LIỆU LUYỆN THI HSG Mg(OH)2 MgO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O HÓA HỌC 10 (1điểm) b Chất rắn A : Cu , Fe dư Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 n Fe dư = n H2 = Gọi n Mg = x ; n Fe = y m A = 64 (x + y ) + 56.0,005 = 1,56 n MgO = n Mg = x n Fe2O3 = 0,5nFe = y/2 →m oxit = 40x + 80y = 1,2 x= 0,01 ; y = 0,01 m Mg = 24.0,01 = 0,24 (g) m Fe = 56(0,01 + 0,005) = 0,84 (g) (2 điểm ) Câu a Gọi a, b, c số mol MgCl2, NaBr, KI Phương trình phản ứng: MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 (1) NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 (2) KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3 (3) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (5) Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3 (6) Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (7) 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ (8) 2Fe(OH)3↓ → Fe2O3 + 3H2O (9) Mg(OH)2 → MgO + H2O (10) Theo (5) nFe = nH  4, 48  0, 2mol 22, nAgNO3 = 0,2.2 = 0,4 mol Theo (1) (2) (3) nAgNO3 = 0,7.2 – 0,4 = 2a+b+c = (I) mrắn =  mFe2O3  mMgO  160  0,1  40a  24 → a = 0,2 ( II) mA = 95.0,2 + 103b + 166c = 93,4 (III) Từ (I), (II), (III): b = 0,4; c =0,2 Vậy khối lượng kết tủa B là: m = 143,5.0,4+188.0,4+235.0,2= 179,6 gam.(1,5đ) b Phương trình phản ứng: Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (2) Khi phản ứng (1) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm: 0,2(127 – 35,5) = 18,3 gam Khi hai phản ứng (1) (2) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm: 0,2(127 – 35,5) + 0,4(80 – 35,5) = 36,1 gam Theo đề ta co khối lượng muối giảm: 93,4 – 66,2 = 27,2 gam Tạp Chí Dạy & Học Hóa Học – www.hoahoc.org -Facebook: facebook.com/hoahoc.org (Ngô Xuân Quỳnh) “Our goal is simple: help you to reach yours” - “Mục tiêu đơn giản: giúp đỡ để bạn đạt mục tiêu mình” Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định Ta thấy: 18,3 < 27,2 < 36,1 chứng tỏ:(1) xảy hồn tồn có phần (2) Đặt số mol Br2 x khối lượng muối giảm: 18,3 + x(80 – 35,5) = 27,2 → x = 0,2 mol Vậy nCl2  (0,  0, 2)  0, 2mol ; VCl2  22,4.0,2  4,48lit (1,5đ) Câu Quy đổi hhX thành Fe( x mol ) ; Cu ( y mol ) ; S ( z mol) → X tác dụng với HNO3 Feo → Fe +3 + 3e 0,1 0,3 +2 Cu → Cu + 2e 0,1 0,2 +6 S → S + 6e 0,1 0,6 +5 N + 1e → N +4 (NO2) Áp dụng bảo toàn electron n e nhường = n e nhận = 0,3+ 0,2 + 0,6 = 1,1 V = 1,1 22,4 = 24,64 (l) Fe → Fe2O3 Cu → CuO S → BaSO4 0,1 0,05 0,1 0,1 0,1 0,1 M = 160 0,05 + 0,1 80 + 233 0,1 = 39,3 (g) Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org 36 TÀI LIỆU LUYỆN THI HSG HÓA HỌC 10 TRƯỜNG THPT PHÙNG KHẮC KHOAN ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ CHỌN HỌC SINH GIỎI CỤM THẠCH THẤT – QUỐC OAI MƠN HĨA HỌC 10 Thời gian làm 150’ Cho : H=1, C=12, O=16, N=14, P =31, S=32, Cl=35,5 ,Br =80, Na=23, Mg=24 , Al=27 Ca=40, Fe=56, K=39, Cu = 64, Zn=65, Ag=108, Ba=137.HS không dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Câu I (3,0 điểm): Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaCl, NaNO 3, HCl, HBr, NaOH Câu II (3,0 điểm): Anion X- có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 a.Viết cấu hình electron phân bố electron obitan nguyên tử X b.Cho biết vị trí X Bảng tuần hoàn? Tên gọi X? Giải thích chất liên kết X với kim loại nhóm IA c.Tính chất hố học đặc trưng X gì? Lấy ví dụ minh hoạ d.Từ X- làm để điều chế X Câu III (3,0 điểm): Hợp chất M có cơng thức AB3 Tổng số hạt proton phân tử M 40 Trong thành phần hạt nhân A B có số hạt proton nơtron A thuộc chu kì bảng HTTH d) Xác định loại liên kết có phân tử AB3 e) Mặt khác ta có ion AB32- Trong phản ứng hố học AB3 thể tính oxi hóa cịn AB32- vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử Hãy giải thích tượng Cho ví dụ minh họa Câu IV ( 3,0 điểm): Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với oxi khơng khí, sau phản ứng thu 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4) Hịa tan hồn tồn A dung dịch H2SO4 lỗng, dư a) Tính số mol H2SO4 tham gia phản ứng b) Tính khối lượng muối sunfat thu Câu V ( 3,0 điểm): Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: e Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O f H2SO4 + HI  I2 + H2S + H2O g NaClO + KI + H2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O h K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Câu VI( 3,0 điểm): Khử hoàn toàn 2,552 gam oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy tồn lượng kim loại cho vào dung dịch HCl dư thu 739,2 ml H2(đktc) Xác định công thức oxit kim loại dùng? Câu VII ( 2,0 điểm): Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 RCO3 vào dd H2SO4 loãng , thu 4,48 lít khí (đktc) , chất rắn X dung dịch Y chứa 12 gam muối Nung X đến khối lượng không đổi , thu chất rắn Z 11,2 lít khí CO2 ( đktc) a.Tính khối lượng Z? b Xác định nguyên tố R biết hỗn hợp muối ban đầu có nRCO3 = 2,5 nMgCO3 -Hết -Tạp Chí Dạy & Học Hóa Học – www.hoahoc.org -Facebook: facebook.com/hoahoc.org (Ngô Xuân Quỳnh) “Our goal is simple: help you to reach yours” - “Mục tiêu đơn giản: giúp đỡ để bạn đạt mục tiêu mình” Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định 38 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP 10 Câu I ( 3,0 điểm) + Lấy mẫu thử từ dung dịch + Dùng quỳ tím: - Dung dịch làm quỳ hoá xanh NaOH - Dung dịch làm quỳ hoá đỏ là: HCl; HBr (axit) - Dung dịch không làm đổi màu quỳ NaCl, NaNO3 (muối) + Nhận biết axit: dùng dung dịch AgNO3 - Dung dịch có tạo kết tủa trắng với AgNO3 HCl - Ptpư: HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 Dung dịch có tạo kết tủa vàng với AgNO3 HBr Ptpư: HBr + AgNO3  AgBr  + HNO3 + Nhận biết dung dịch muối: dùng dung dịch AgNO3: - Dung dịch có tạo kết tủa với AgNO3 NaCl - ( 1,0 đ) Ptpư: NaCl + AgNO3  AgCl  + NaNO3 Dung dịch lại NaNO3 ( 1,0 đ) ( 1,0 đ) Câu II ( 3,0 điểm) a.- Cấu hình electron đầy đủ X: 1s22s22p63s23p5 ( 0,25 đ) - Sự phân bố e obitan ( 0,25đ) b -Vị trí X bảng tuần hồn: Ơ số 17, chu kỳ 3; nhóm VIIA X clo (Cl) (0,5 đ) -Khi liên kết với nguyên tố nhóm IA để tạo thành hợp chất: X+1e->XR -> R+ + 1e => X- liên kết với R+ liên kết ion (0,5 đ) c Tính chất hố học đặc trưng clo tính oxi hoá mạnh ( 0, đ) Vd:Cl20+ 2Na0 -> 2Na+Cl3Cl20 + 2Fe0 -> 2Fe+3Cl3Ngồi clo cịn chất khử (0,5 đ) +1 VD: Cl2 + H2O HCl + HCl O d 2Cl- ->Cl2 + 2.1e VD:4HCl- + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O ( 0,5 đ) Câu III ( 3,0 điểm) a.Gọi ZA, ZB số đơn vị điện tích hạt nhân A, B Ta có: ZA + 3ZB = 40 A thuộc chu kỳ => 11  ZA  18 => 7,3  ZB  9,6 => ZB = 8; ZB = (O) => ZA = 16 (S) (chọn) ZB = (F) => ZA = 13 (Al) (loại) nguyên tử A, B số proton số nơtron Vậy A S, B O ( 0,5 đ) Từ xác định loại lk phân tử SO3 ( 0,5 đ) b Lưu huỳnh có mức oxh: -2; 0; +4; +6 Trong ion SO32-, S có số oxi hố +4 mức oxh trung gian S => pư SO32- vừa thể tính khử, vừa thể tính oxh: ( 0,5 đ) Na2SO3 + Br2 + H2O -> Na2SO4 + 2HBr (S+4 -> S+6+ 2e : tính khử) +4 Na2SO3 + 6HI -> 2NaI + S + 2I2 + 3H2O (S +4e-> S : tính oxh) ( 0,5 đ) Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org TÀI LIỆU LUYỆN THI HSG HÓA HỌC 10 Trong phân tử SO3, S có mức oxi hố +6, mức oxh cao S Do pư SO3 thể tính oxi hóa: ( 0,5 đ) SO3 + NO -> SO2 + NO2 (S+6 + 2e-> S+4) ( 0,5 đ) Câu ( 3,0 điểm) a.Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng có m O2=39,2-29,6= 9,6 (gam) -> nO2 = 0,3 mol 1,0 đ) Viết phản ứng hóa học A với H2SO4 loãng -> nH2SO4 = nO = 0,6 mol ( 1,0 đ) b.Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng có mmuối = m A + mH2SO4 – mH2O = 87,2 ( gam) ( 1,0 đ) ( Câu ( 3,0 điểm) a 4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O b H2SO4 + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O c NaClO + 2KI + H2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O d K2Cr2O7 + 14HCl  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O ( Mỗi phản ứng 0,75 đ) Câu ( 3,0 điểm) Gọi công thức oxit kim loại RxOy Pt pư : RxOy +y H2  x R + y H2O ( 1) 2R + 2a HCl  2RCla + a H2 (2) ( 0,5 đ) Có nH2 (1)= 0,044 mol ; nH2 (2)= 0,033 mol Từ (1) thấy nH2O = nH2 = 0,44 mol Ap dụng ĐLBTKL có mR = 1,848 gam ( 0,5 đ) Từ (2) thấy nR = 2nH2/a = 0,66/a mol ( 0,5 đ) Vậy MR= 28a Nghiệm phù hợp : a=2 , MR = 56 R Fe ( 0,5 đ) Trong FexOy có nFe = 0,033 mol , nO = ( 2,552- 1,848)/ 16 = 0,044 mol ( 0,5 đ) Vậy nFe : nO = 3: Cơng thức oxit cần tìm Fe3O4 ( 0,5 đ) Câu ( 2,0 điểm) a.Có ( MgCO3 + RCO3 ) + H2SO4  Muối + rắn X + CO2 + H2O với nCO2 = nH2O = 0,2 mol (0,5 đ) Áp dụng ĐLBTKL : mX = 115,3 + 0,2 98- 12- 0,2( 44+ 18) = 110,5 gam (0,5 đ) X Z + CO2 với nCO2 = 0,5 mol Áp dụng ĐLBTKL : mZ = 110,5 – 0,5.44 = 88,5 gam ( 0,5 đ) b.Có nMgCO3 + nRCO3 = 0,7 mol Mà nRCO3 = 2,5n MgCO3 Vậy n MgCO3 = 0,2 mol ; nRCO3 = 0,5 mol Có : 0,2.84 + 0,5.( MR + 60) = 115,3 Vậy MR = 137 R Ba (0,5 đ) ( HS làm cách khác cho điểm tối đa ) Hết Tạp Chí Dạy & Học Hóa Học – www.hoahoc.org -Facebook: facebook.com/hoahoc.org (Ngô Xuân Quỳnh) “Our goal is simple: help you to reach yours” - “Mục tiêu đơn giản: giúp đỡ để bạn đạt mục tiêu mình” Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC 40 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề) Bài (1,5 điểm) Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton X 18 có tính chất sau: t0 X + O2  X + Y  X + Cl2   Y + Z  A+Z  A + HCl 1) Xác định X hoàn thành phương trình phản ứng 2) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho X tác dụng với: dung dịch nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2 Bài (1,0 điểm) X Y ngun tố thuộc phân nhóm chính, tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R kí hiệu nguyên tố X Y) Gọi A B hiđroxit ứng với hóa trị cao X Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hịa hồn tồn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M Xác định nguyên tố X Y Bài (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu Fe Cu chiếm 70% khối lượng Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO3 dung dịch, thu dung dịch B, phần rắn C có khối lượng 0,75m (gam) 2,87 lít hỗn hợp khí NO2 NO đo (1,2 atm, 270C) Biết phản ứng xảy hồn tồn, B khơng có muối amoni Tính khối lượng muối dung dịch B tính khối lượng m Bài (1,5 điểm) 1) Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với oxi khơng khí, sau phản ứng thu 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4) Hịa tan hồn tồn A dung dịch H2SO4 lỗng, dư a) Tính số mol H2SO4 tham gia phản ứng b) Tính khối lượng muối sunfat thu 2) Khử hoàn toàn 2,552 gam oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy toàn lượng kim loại thoát cho vào dung dịch HCl dư thu 739,2 ml H2(đktc) Xác định công thức oxit kim loại dùng? Bài (1,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron t0  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O a) FeS2 + H2SO4 (đ)  b) Mg + HNO3   Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : : 1) c) Fe3O4 + HNO3   NxOy + … d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O   NaAlO2 + NH3 Bài (1,5 điểm) Sục Cl2 vào dung dịch KOH loãng thu dung dịch A, hòa tan I2 vào dung dịch KOH loãng thu dung dịch B (tiến hành nhiệt độ phịng) 1) Viết phương trình hóa học xảy 2) Viết phương trình hóa học xảy cho dung dịch: hỗn hợp HCl FeCl2, Br2, H2O2, CO2 vào dung dịch A (không có Cl2 dư, chứa muối) Bài (1,5 điểm) a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 1344 ml (đktc) khí cịn lại 0,6 gam chất rắn khơng tan Tính % khối lượng kim loại A b) Hấp thụ hồn tồn 1,344 lít SO2 ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng 1,147g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Bài (1 điểm) Khi thêm gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà 200C, thấy tách tinh thể muối kết tinh có 1,58 gam MgSO4 Hãy xác định công thức tinh thể muối ngậm nước kết tinh Biết độ tan cuả MgSO4 200C 35,1 gam 100 gam nước Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org TÀI LIỆU LUYỆN THI HSG SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC HÓA HỌC 10 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HỐ HỌC (Dành cho học sinh THPT ) Bài 1,5đ Bài 1,0 đ Từ pu: X + Cl2   A + HCl => X có hidro, PX = 18 => X H2S Các phản ứng: t0 2H2S + 3O2   2SO2 + 2H2O 2H2S + SO2   3S + 2H2O H2S + Cl2   2HCl + S phương trình phản ứng H2S + 4Cl2 + 4H2O   8HCl + H2SO4 H2S + 2FeCl3   2FeCl2 + 2HCl + S H2S + Cu(NO3)2   CuS + 2HNO3 H2S + Fe(NO3)2   không phản ứng Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y thuộc nhóm IA VIIA Trường hợp : Nếu Y thuộc nhóm IA B có dạng YOH Y 35,323 Ta có :   Y  9,284 (loại khơng có nghiệm thích hợp) 17 64,677 Trường hợp : Y thuộc nhóm VIIA B có dạng HYO4 Y 35,323 Ta có :   Y  35,5 , Y nguyên tố clo (Cl) 65 64,677 B (HClO4) axit, nên A bazơ dạng XOH 16,8 mA   50 gam  8,4 gam 100 XOH + HClO4  XClO4 + H2O  n A  n HClO4  0,15 L  mol / L  0,15 mol 8,4 gam 0,15 mol  MX = 39 gam/mol, X nguyên tố kali (K) 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25  M X  17 gam / mol  Bài 1,0đ 0,5 Ta có mC = 0,75m (gam) > 0,7m (gam)  C có Fe dư  HNO3 hết, B chứa muối Fe(NO3)2 PT:  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 4HNO3   Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe + 6HNO3   3Fe(NO3)2 Fe + 2Fe(NO3)3  2,87.1,  0,14(mol ) Ta có : nhh  0, 082.(273  27)  số mol HNO3 tạo muối = 0,44 – 0,14 = 0,3 (mol)  nFe(NO3 )2  0,15(mol )  Khối lượng muối B = 0,15.180 = 27 (gam)  nFe (pu) = 0,15 (mol) => mFe(pu) = 0,15.56 = 8,4 (gam) Tạp Chí Dạy & Học Hóa Học – www.hoahoc.org 0,25 0,25 -Facebook: facebook.com/hoahoc.org (Ngô Xuân Quỳnh) “Our goal is simple: help you to reach yours” - “Mục tiêu đơn giản: giúp đỡ để bạn đạt mục tiêu mình” Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định 8, 4.100  33, 6( gam) 25 1.a Sơ đồ trình phản ứng Kim loại + Oxi   (hỗn hợp oxit ) + axit   muối + H2O Từ trình => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi oxit Theo ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g) 9, => nO   0, 6(mol ) 16 => số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol) b Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat => mm = 29,6 + 96 0,6 = 87,2 (g) Gọi công thức oxit cần tìm MxOy Phương trình phản ứng MxOy + yH2   xM + yH2O (1) 985, nH   0, 044(mol ) 22, 4.1000 Theo định luật bảo toàn khối lượng => khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g) Khi M phản ứng với HCl 2M + 2nHCl   2MCln + nH2 (2) 739, nH   0, 033(mol ) 22, 4.1000 1,848 (2) => n  2.0, 033 M => M = 28n Với n hóa trị kim loại M Chỉ có n = với M = 56 (Fe) thỏa mãn x n 0, 033 Theo (1)  M   y nH 0, 044 m Bài 1,5đ Bài 1,0đ 42 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 => oxit cần tìm Fe3O4 Hồn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) FeS Fe+3 + 2S+4 + 11e 11 S+4 S+6 + 2e 2Fe+3 + 15S+4 2FeS2 + 11S+6 t  Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O Cân 2FeS2 + 14 H2SO4 (đ)  0,25 b) +1 5N 13 Mg +5 + 0 -3 N2O +N2 + NH4+ 26e 0,25 Mg+2 + 2e Cân bằng: 13Mg + 32HNO3   13Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + 14 H2O c) (5x-2y) Fe3O4 +5 xN 3Fe+3 + 1e + (5x-2y)e 0,25 +2y/x NxOy (5x-2y) Fe3O4 + (46x-18y)HNO3   NxOy + (15x-6y)Fe(NO3)3 + (23x-9y)H2O Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org TÀI LIỆU LUYỆN THI HSG HÓA HỌC 10 d) Bài 1,5đ Bài 1,5đ Al +5 N Al+3 + 3e + 8e 0,25 -3 N 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O   8NaAlO2 + 3NH3 a) Ở nhiệt độ thường: 2KOH + Cl2  KCl + KClO + H2O 6KOH + 3I2  5KI + KIO3 + 3H2O (Trong môi trường kiềm tồn cân : 3XO- ⇌X- + XO 3 Ion ClO- phân hủy chậm nhiệt độ thường phân hủy nhanh đun nóng, ion IOphân hủy tất nhiệt độ) b) Các phương trình hóa học : Ion ClO- có tính oxi hóa mạnh, thể phương trình hóa học: - Khi cho dung dịch FeCl2 HCl vào dung dịch A có khí vàng lục dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng nâu : 2FeCl2 + 2KClO + 4HCl  2FeCl3 + Cl2 + 2KCl + 2H2O - Khi cho dung dịch Br2 vào dung dịch A, dung dịch brom màu : Br2 + 5KClO + H2O  2HBrO3 + 5KCl - Khi cho H2O2 vào dung dịch A, có khí khơng màu, khơng mùi thoát ra: H2O2 + KClO  H2O + O2 + KCl - cho CO2 vào A CO2 + KClO + H2O   KHCO3 + HClO 1) Ptpư: 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 Cu + HCl   khơng phản ứng => 0,6 gam chất rắn cịn lại Cu: Gọi x, y số mol Al, Fe Ta có: 3x + 2y = 2.0,06 = 0,12 27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65 => x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol) 0, 56.0,015 100%  26, 67% ; % Fe= 100%  37,33% ; %Al = 36% => %Cu  2, 25 2, 25 1,344  0, 06(mol ) ; m (dd KOH) = 13,95.1,147 = 16 (gam) 2) nSO2  22, n => mKOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> nKOH = 0,08 (mol)=>  KOH  n SO2 => tạo hỗn hợp muối: KHSO3: 0,04 (mol) K2SO3: 0,02 (mol) Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam 0, 04.120 0, 02.158 100%  24,19% C %( K 2SO3 )  100%  15,93% => C %( KHSO3 )  19,84 19,84 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 Bài 1,0đ Đặt công thức tinh thể ngậm nước tách MgSO4.nH2O Trong 120 + 18n gam MgSO4.nH2O có 120 gam MgSO4 18n gam H2O 1,58 gam 0,237n gam Khối lượng chất 100 gam dung dịch bão hoà: 100.100 100.35,1 m H2 O  m MgSO4  = 74,02 gam = 25,98 gam 35,1  100 35,1  100 Tạp Chí Dạy & Học Hóa Học – www.hoahoc.org 0,25 -Facebook: facebook.com/hoahoc.org (Ngô Xuân Quỳnh) “Our goal is simple: help you to reach yours” - “Mục tiêu đơn giản: giúp đỡ để bạn đạt mục tiêu mình” Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định Khối lượng chất dung dịch sau kết tinh: m H2O = 74,02 – 0,237n gam m MgSO4 = 25,98 + – 1,58 = 25,4 gam 25,4 Độ tan: s = 100 = 35,1 Suy n = 74,02  0,237n Vậy công thức tinh thể ngậm nước kết tinh MgSO4.7H2O Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh 44 0,25 0,25 0,25 ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org TÀI LIỆU LUYỆN THI HSG SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ―――――― ĐỀ CHÍNH THỨC HÓA HỌC 10 KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009 – 2010 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Dành cho học sinh trường THPT không chuyên Thời gian làm : 180 phút, không kể thời gian phát đề ——————————— Bài Hợp chất X tạo thành từ 10 nguyên tử nguyên tố Tổng số hạt mang điện X 84 Trong X có ba ngun tố thuộc chu kì số hạt proton nguyên tố có Z lớn lớn tổng số proton nguyên tố lại đơn vị Số nguyên tử nguyên tố có Z nhỏ tổng số nguyên tử ngun tố cịn lại Xác định cơng thức X Viết phương trình phản ứng xảy theo gợi ý sau X + NaOH (dư)   khí A1 X + HCl (dư)   khí B1 t0 , p A1 + B1   Bài Hồn thành cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron FeCl2 + KMnO4 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + Cl2 + … Mg + HNO3   N2 + NH4NO3 + … Biết tỉ lệ mol (N2 : NH4NO3 = : 1) Br2 + NaOH + Fe(OH)2   M2(CO3)n + HNO3   M(NO3)m + NO + … Bài Cho m gam hợp chất X ( tạo thành từ hai nguyên tố) phản ứng hồn tồn với H 2SO4 đặc, nóng thu 20,16 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm hai khí H2O A làm màu vừa đủ 1,6 lít dung dịch Br2 0,5M A khơng có phản ứng với dung dịch CuCl2 Cho A vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 106 gam kết tủa trắng Xác định cơng thức X, tính m Bài Tiểu phân X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Hãy xác định tên gọi X B đơn chất có tính oxi hóa mạnh tạo ngun tố mà ion tương ứng có cấu hình electron giống cấu hình electron X Xác định B viết phương trình phản ứng (nếu có) B với FeBr 2, với Ca(OH)2 dung dịch KOH Bài Có khí A, B, C, D Khí A điều chế cách nung KMnO4 nhiệt độ cao; khí B điều chế cách cho FeCl2 tác dụng với hỗn hợp KMnO4 H2SO4 lỗng; khí C điều chế cách đốt sắt sunfua oxi; khí D điều chế cách cho sắt pirit vào dung dịch H2SO4 lỗng điều kiện thích hợp Viết phương trình phản ứng xảy ra, xác định khí A, B, C, D Cho khí A, B, C, D phản ứng với đôi một, viết phương trình phản ứng xảy Bài Sau đun nóng 23,7g KMnO4 thu 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18g/ml) đun nóng Viết phương trình phản ứng xảy Tính thể tích khí Cl2 thu (ở đktc) Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng Bài Từ nguyên tố Na, O S tạo muối A B chứa hai nguyên tử Na phân tử Trong thí nghiệm hóa học, người ta cho m1 gam muối A biến đổi thành m2 gam muối B 6,16 lít khí Z 27,30C 1atm Biết hai muối có khối lượng khác 16 gam Xác định A B viết phương trình phản ứng xảy Tính m1 m2 Bài Hòa tan x gam hỗn hợp gồm CuCl2 FeCl3 vào nước, thu dung dịch A Chia dung dịch A làm hai phần Cho lượng dư khí Hidrosunfua vào phần thu 1,28 gam kết tủa Cho lượng dư dung dịch Na2S vào phần hai thu 3,04 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy tính x Bài Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 (đo đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 21,4 gam kết tủa Tính thể tích dung dịch KMnO4 1M cần dùng để phản ứng vừa đủ với lượng khí V lít khí SO2 trên? -Hết Tạp Chí Dạy & Học Hóa Học – www.hoahoc.org -Facebook: facebook.com/hoahoc.org (Ngô Xuân Quỳnh) “Our goal is simple: help you to reach yours” - “Mục tiêu đơn giản: giúp đỡ để bạn đạt mục tiêu mình” Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định 46 SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ―――――― Bài Bài (1,5đ) Bài (1đ) KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009 – 2010 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC Dành cho học sinh trường THPT khơng chun ——————————— Đáp án có 03 trang Nội Dung Điểm Gọi công thức X : AaBbCcDd => aZA + bZB + cZC + dZD = 42 a + b + c + d = 10 0,25 giả sử: ZA < ZB < ZC < ZD => a=b+c+d dZD = aZA + bZB + cZC + => a = 5; dZD = 24 => 5ZA + bZB + cZC = 18 0,25 18 => ZA <  2,57 => ZA = ( H); ZA = (He : loại) => A, B, C thuộc chu kì thuộc chu kì II 0,25 Mà dZD = 24 => d = ZD = ( O) => b = c = ZB + ZC = 13 => ZB = (cacbon); ZC = (N) 0,25 Công thức X: H5CNO3 hay NH4HCO3 phương trình phản ứng NH4HCO3 + 2NaOH   Na2CO3 + NH3 + H2O NH4HCO3 + HCl   NH4Cl + H2O + CO2 t0 , p  (NH2)2CO + H2O 2NH3 + CO2  0,5 10FeCl2 + 6KMnO4 +24H2SO4   5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 +3K2SO4 + 6MnSO4 +24H2O 2FeCl2 2Fe3+ + 2Cl2 + 6e Mn+7 + 5e Mn+2 9Mg + 22HNO3   9Mg(NO3)2 + N2 + NH4NO3 + 9H2O Mg Mg2+ + 2e 3N+5 + 18e N2 Br2 + 2e 0,25 2Br - 3M2(CO3)n + (8m – 2n)HNO3   6M(NO3)m + 2(m – n)NO + 3nCO2 +(4m – n) H2O 2M+ n 2M+ m + 2(m - n)e 2(m - n) N+5 + 3e Bài (1,5đ) 0,25 + N -3 Br2 + 2NaOH + 2Fe(OH)2   2NaBr + 2Fe(OH)3 2+ Fe Fe3+ +1e 0,25 0,25 N+ 20,16  0,9(mol ) 22, Trong A có SO2 khí Y , Y không phản ứng với dung dịch Br2 nBr2  0,5.1,6 = 0,8 (mol) => nSO2  0,8 (mol) => nY = 0,1 (mol) Kết tủa gồm 0,8 mol CaSO3 kết tủa Y tạo m (CaSO3) = 0,8 120 = 96 (gam) nA  Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh 0,25 0,25 ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org TÀI LIỆU LUYỆN THI HSG Bài (1đ) Bài (1đ) HÓA HỌC 10 => kết tủa Y tạo = 106 – 96 = 10 (gam) Mà nY = 0,1 (mol) => Y CO2 kết tủa CaCO3 => A gồm 0,1 mol CO2 0,8 mol SO2 => X chứa hai nguyên tố C S Giả sử công thức X CSx => CSx   C + + xS+ + (4 + 4x)e S+ + 2e   S+ n(CO2) : n(SO2) = :8 => x + + 2x = => x = Công thức X CS2 m = 0,1.76 = 7,6 gam – Nếu X nguyên tử trung hòa: X Ar - Nếu X anion X là: Cl- (anion clorua), S2- (anion sunfua), P3-(anion photphua) - Nếu X cation X : K+ (anion Kali), Ca2+( anion Canxi), B đơn chất có tính oxi hóa mạnh mà ion tương ứng có cấu hình giống với X Vậy B khí Cl2 Các phương trình phản ứng : Cl2 (thiếu) + FeBr2   FeCl3 + FeBr3 3Cl2 + 2FeBr2 → 2FeCl3 + 2Br2 Cl2 + Ca(OH)2 rắn ẩm → CaOCl2 + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O 1000 C 3Cl2 + 6KOH   5KCl + KClO3 + 3H2O Các phương trình phản ứng t0 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2(A) 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 10Cl2 + 24H2O t0 FeS + 7O2   Fe2O3 + 4SO2(C) FeS2 + H2SO4 → FeSO4 + H2S(D) + S Các phương trình phản ứng xảy cho khí tác dụng với đơi t0   2SO3 2SO2  O2   0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 xt O2 + 2H2S → 2S + H2O t0  2SO2 + 2H2O 3O2 dư + 2H2S  t Cl2 + SO2   SO2Cl2 xt Cl2 + H2S → S + 2HCl Bài (1 đ) Các phương trình phản ứng xảy t0  K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4  Chất rắn sau phản ứng gồm: K2MnO4 , MnO2 KMnO4 chưa phản ứng : Cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl có phản ứng 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O K2MnO4 + 8HCl → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O t0  MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 4HCl  Ta có q trình: Mn+7 + 5e → Mn+2 0,15mol 5.0,15 2O-2 → O2 + 4e (23,7 – 22,74)/32 0,03.4 2Cl- → Cl2 + 2e x 2.x Tạp Chí Dạy & Học Hóa Học – www.hoahoc.org 0,25 0,5 -Facebook: facebook.com/hoahoc.org (Ngô Xuân Quỳnh) “Our goal is simple: help you to reach yours” - “Mục tiêu đơn giản: giúp đỡ để bạn đạt mục tiêu mình” Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: 5.0,15 = 0,03.4 + 2x → x= 0,315 mol → V = 0,315.22,4 = 7,056 lít Áp dụng định luật bào toàn nguyên tố nHCl  nKCl  2nMnCl2  2nCl2 = 0,15 + 2.0,15 + 2.0,315 = 1,08 mol 1, 08.36,5.100 Vậy Vdung dịch HCl =  91,53(ml ) 36,5.1,18 Đặt công thức A Na2X B Na2Y Na2X → Na2Y + Z Vậy Z H2S SO2 nA = nB = nZ= 0,25 mol Cứ 0,25 mol lượng chất A khác chất B 16gam So sánh cặp chất ta thấy có A Na2S B Na2SO4 thỏa mãn Vậy Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S Tính m1 m2 m1 = 78.0,25 = 19,5(gam) m2 = 19,5 + 16 = 35,5 (gam) Phần 1: CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl (1) 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl (2) Phần 2: CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl (3) 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl (4) Đặt số mol CuCl2 FeCl3 phần a b mol Từ phương trình (1), (2), (3), (4) ta có 96ª + 16b = 1,28 (I) 96ª + 104b = 3,04(II) Giải hệ (I) (II ) ta a= 0,01 mol b = 0,02 mol Từ ta có x = 2(135.0,01 + 162,5.0,02) = 9,2 gam Coi hỗn hợp gồm x mol Fe y mol S ta có phương trình phản ứng 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O (1) S + 2H2SO4 → 3SO2↑ + 2H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 Theo ta có : 56.x + 32.y = 20,8 107.x = 21,4 Giải hệ ta : x = 0,2 mol y = 0,3 mol Theo phản ứng :số mol SO2 thu 1,2 mol 5SO2 + 2KmnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Số mol KmnO4 cần là: 0,48 mol Thể tích dung dịch KmnO4 cần dùng là: 0,48 lít Bài (1đ) Bài (1đ) Bài (1đ) 48 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 * Chú ý: chấm học sinh giải theo phương pháp khác, cho đủ số điểm -Hết - Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org ... admin@hoahoc.org TÀI LIỆU LUYỆN THI HSG SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ―――――― ĐỀ CHÍNH THỨC HÓA HỌC 10 KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009 – 2 010 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Dành cho học sinh trường THPT không chuyên... THI HSG SỞ GD & ĐT TỈNH BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT TRƯNG VƯƠNG HÓA HỌC 10 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2009 - 2 010 MƠN HỐ HỌC LỚP 10 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề) ... mình” Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 NĂM HỌC 2 010 – 2011 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC