http://violet.vn/leviethung76/ ĐỀ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2011-2012 MƠN THI: HĨA HỌC- LỚP THCS Ngày thi: 01/4/2012 Thời gian làm bài:150 phút (Không kể thời gian giao đề) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (4,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Mg, Fe2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch CuSO4 (dư), sau phản ứng thu dung dịch Y chất rắn Z Cho toàn Z tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch A phần khơng tan B Hồ tan B dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu khí C Hấp thụ khí C vào dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa D dung dịch F Cho dung dịch KOH (dư) vào dung dịch F lại thấy xuất kết tủa D Cho từ từ dung dịch KOH đến dư vào dung dịch A, kết tủa G Hãy viết phương trình hố học phản ứng xảy Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp gồm hai hợp chất hữu cơ: A (CnH2nO) B (CnH2n+2O), thu 29,7 gam CO2 Tìm cơng thức phân tử A, B viết công thức cấu tạo mạch hở có chúng Câu 2: (4,0 điểm) Viết phương trình hố học hồn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6)  axit axetic   natri axetat   metan   axetilen   etilen   PE Rượu etylic  (7) vinyl (8)  PVC clorua  Hòa tan hết 17,2 gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt vào 200 gam dung dịch HCl 14,6% thu dung dịch A 2,24 lít khí H2 (đktc) Thêm 33,0 gam nước vào dung dịch A dung dịch B Nồng độ phần trăm HCl dung dịch B 2,92% Mặt khác, hòa tan hết 17,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 (đktc) a) Xác định cơng thức hóa học oxit sắt hỗn hợp X b) Tính khoảng giá trị V? Câu 3: (4,0 điểm) Hòa tan 2,16 gam hỗn hợp Y gồm Na, Fe Al vào nước (dư), thu 0,448 lít khí H2 (đktc) lượng chất rắn không tan Tách lượng chất rắn cho phản ứng hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M thu 3,2 gam đồng kim loại dung dịch A Tách lấy dung dịch A cho phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH để thu kết tủa lớn Lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn B a) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Y b) Tính khối lượng chất rắn B Đốt cháy hoàn toàn 44,4 gam hỗn hợp X gồm ba axit: CH3COOH, CnHmCOOH HOOCCOOH, thu 21,6 gam H2O a gam CO2 Mặt khác, cho 44,4 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO3 (dư) thu 16,8 lít khí CO2 (đktc) Tính giá trị a? Câu 4: (4,0 điểm) Cho 5,04 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm C2H2 H2 qua xúc tác Ni đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp khí B gồm hiđrocacbon có tỉ khối so với H2 14,25 a) Xác định khối lượng trung bình A b) Cho hỗn hợp khí B phản ứng hồn tồn với dung dịch Br2 (dư) Tính số mol Br2 tham gia phản ứng Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH 1,4M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Tính giá trị V? Câu 5: (4,0 điểm) Trong phịng thí nghiệm có dung dịch đựng lọ riêng biệt bị nhãn: KCl, Al(NO3)3, NaOH, MgSO4, ZnCl2, AgNO3 Dùng thêm thuốc thử, nhận biết dung dịch Viết phương trình phản ứng (nếu có) Hịa tan 2,56 gam kim loại đồng vào 25,20 gam dung dịch HNO3 nồng độ 60% thu dung dịch A Thêm 210 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A Sau phản ứng kết thúc, đem cô cạn hỗn hợp thu chất rắn X Nung X đến khối lượng khơng đổi 17,40 gam chất rắn Y Tính nồng to to  2NaNO2 + O2; 2Cu(NO3)2   2CuO + độ % chất dung dịch A Biết: 2NaNO3  TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang Lê Việt Hùng http://violet.vn/leviethung76/ 4NO2 + O2 - Hết HƢỚNG DẪN CHẤM BÀI THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2011-2012 NGÀY THI 01/4/2012 HDC ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN THI: HĨA HỌC LỚP THCS Bản hướng dẫn chấm có 06 trang SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG Câu (4,0 điểm) (4 điểm) 1.1 (3,0 điểm)  dd Y + chất rắn Z: X + dd CuSO4 dư  Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu Dung dịch Y gồm MgSO4 CuSO4 dư Chất rắn Z gồm Cu, Fe2O3 Al2O3 Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư:  2AlCl3 + 3H2O;  2FeCl3 + H2O Al2O3 + 6HCl  Fe2O3 + 6HCl   2FeCl2 + CuCl2 Cu + 2FeCl3  Do HCl dư nên Al2O3, Fe2O3 tan hết, chất rắn B Cu dư  khí B SO2 B + H2SO4 đặc, nóng, dư  to  CuSO4 + SO2  + H2O Cu + 2H2SO4  Sục SO2 vào dd Ba(OH)2:  BaSO3  + H2O; BaSO3 + SO2 + H2O   Ba(HSO3)2 Ba(OH)2 + SO2  Kết tủa D BaSO3, dd F chứa Ba(HSO3)2 dd F + dd KOH dư:  BaSO3  + K2SO3 + 2H2O Ba(HSO3)2 + 2KOH  dd A + dd KOH dư:  KCl + H2O;  Cu(OH)2  + 2KCl HCl + KOH  CuCl2 + 2KOH   Fe(OH)2  + 2KCl; AlCl3 + 3KOH   Al(OH)3  + 3KCl FeCl2 + 2KOH   KAlO2 + 2H2O Al(OH)3 +KOH  Kết tủa G gồm: Cu(OH)2, Fe(OH)2 TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang Lê Việt Hùng Mỗi PTHH cho 0,25đ (trừ phản ứng HCl với KOH) http://violet.vn/leviethung76/ 1.2 Gọi số mol A, B x, y mol  (14n+16)x + (14n + 18)y = 13,2  14nx+16x + 14ny + 18y = 13,2 (*) 29,  0, 675 mol (**) 44 Từ (*) (**)  16x + 18y = 13,2 - 14 x 0,675 = 3,75  16(x+y) mFe = 0,1 56 = 5,6(g) → mFexOy  17,  5,6  11,6( g ) → nFex O y  0,25đ 11,6 (mol ) (*) 56 x  16 y Từ (1): nHCl = nH = 2.0,1= 0,2 (mol) mddA = 200 + 17,  0,  217( g ) 250 2,92  0,2(mol ) nHCl dư = 100 36 ,5 nFex O y  mddB = 217 + 33 = 250 (g) nHCl (2) = 0,8 - 0,2 - 0,2 = 0,4(mol) 1 0,2 nHCl  0,4  (mol ) 2y 2y y Từ (2): Từ (*) (**) ta có phương trình 11,6 0, x = →  y 56 x  16 y y TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang (**) Lê Việt Hùng 0,25đ http://violet.vn/leviethung76/ Vậy công thức Oxit sắt là: Fe3O4 0,25đ b)Các PTHH cho X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng: to 2Fe + 6H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (4) Có thể: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (5) Nếu H2SO4 dư  (5) không xẩy ra: → n SO2 max = nFe + nFe3O4  0,1  0,05 = 0,175(mol) → VSO2 max = 3,92 (lít) 2 2 Nếu H2SO4 không dư: (5) xảy ra: nFe2 ( SO4 ) n SO2 (3) (4)  nFe (5) = Đặt nFe (5) = x(mol) => nFe (3) = 0,1 - x to → nFe2 ( SO4 ) (3) (4) = 0,25đ 0,25đ (0,1  x) + 0,05 2 0,25đ 0,25 → có pt: (0,1  x) + 0,05 = x => x = 2 0,25 0,05 nFe (3) = 0,1 = 3 0,05 Khi n SO =  0,05 = 0,05 (mol) => VSO = 0,05 22,4 = 1,12 (lít) Vậy khoảng giá trị nhận giá trị V là: 1,12  V  3,92 2 Câu (4,0 điểm) 0,5đ (4 điểm) 3.1 - Gọi 2,16 gam hỗn hợp có x mol Na, y mol Al n H2  0, 448 : 22,  0, 02 mol nCuSO4  0,06.1= 0,06mol; nCuSO4 pu  nCu=3,2:64 = 0,05 mol  nCuSO du  0,06 - 0,05 = 0,01mol PTHH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 x x 0,5x (mol) 2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2 x x x 1,5x (mol) 2Al + 3CuSO4  2Al2(SO4)3 + 3Cu (y-x) 1,5(y-x) (y-x) 1,5(y-x) (mol) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (1) (2) (3) (4) a) Giả sử không xảy phản ứng (3)  chất rắn Fe Theo (4) nFe= nCu = 0,05 mol  mFe= 0,05.56 = 2,8 gam > 2,16 (khơng phù hợp đề bài) Vậy có xảy phản ứng (3) CuSO4 cịn dư nên Al Fe phản ứng hết theo (3) (4) Theo (1) (2): n H2  0,5x  1,5x  0, 02 mol  x = 0,01 Theo (3): nAl(3) = y - 0,01 mol nCuSO4 1,5  y  0,01 mol Theo (4): n Fe  nCuSO4 (4)  0,05  1,5  y  0,01 mol Ta có : mNa + mAl + mFe = 23.0,01 + 27y + 56[0,05-1,5(y - 0,01)] = 2,16  y = 0,03  hỗn hợp ban đầu: mNa = 23.0,01 = 0,23 gam mAl = 27.0,03 = 0,81 gam mFe = 2,16 - 0,23 -0,81 = 1,12 gam TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang Lê Việt Hùng 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ http://violet.vn/leviethung76/ Vậy: 0,23 0,81 100%=10,65%; %m Al = 100%=37,5% 2,16 2,16 1,12 %m Na = 100%=51,85% 2,16 %m Na = 0,25đ b) Trong dung dịch A có: n Al2 (SO4 )3 = 0,03-0,01= 0,02 mol n CuSO4 du = 0,01mol n FeSO4 = n Fe =1,12:56 = 0,02 mol Ta có sơ đồ CuSO4  Cu(OH)2  CuO 2FeSO4  2Fe(OH)2  2Fe(OH)3  Fe2O3 Al2(SO4)3  2Al(OH)3  Al2O3  mCuO = 0,01.80 = 0,8 gam 0, 02 160  1, gam  mFe2O3  0, 02  mAl O3  102  1, 02 gam 1,0đ Vậy mB = 0,8 + 1,6 + 1,02 = 3,24 gam 3.2 Gọi 44,4 gam X có x mol CH3COOH, y mol CnHmCOOH z mol HOOC-COOH PTHH CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + CO2 + H2O (1) mol: x x CnHmCOOH + NaHCO3  CnHmCOONa + CO2 + H2O (2) mol: y y HOOC-COOH + 2NaHCO3  NaOOC-COONa + 2CO2 + 2H2O (3) mol: z 2z Theo (1), (2) (3): nCO2  x  y  z  - n H2O = 0,25đ 16,8  0, 75 mol 22, 21,6 =1,2 mol  n H = 2n H2O = 2,4 mol 18 0,25đ - Bảo toàn nguyên tố oxi: n O =2n CH3COOH +2n Cn HmCOOH +4n HOOC-COOH =2x+2y+4z =2.0,75=1,5 mol 0,25đ - ĐLBT khối lượng: mX  mC  mH  mO  44, gam  nC   nCO2 44,  2,  1,5.16  1,5 mol 12  nC  1,5 mol 0,5đ Vậy a = 1,5.44= 66 gam Câu (4,0 điểm) 0,25đ (4 điểm) 4.1 a) Hỗn hợp B gồm C2H2; C2H4; C2H6 Gọi công thức chung B C H x d B/H = 14,25 => MB = 14,25 x = 28,5 => 24 + x = 28,5 => x = 4,5 Giả sử có mol B => mB = 28,5 gam Ni PTHH: C2H2 + 1,25H2   C2H4,5 (1) t0 1,25 TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang Lê Việt Hùng http://violet.vn/leviethung76/ 28,5 38 =  12,67 ĐLBT khối lượng: mA = mB = 28,5 gam mà nA = 2,25 mol => M A = 1,0đ 2,25 5,04 =0,225(mol) 22,4 Từ (1) => nB = 0,1 (mol)  C2H4,5Br1,5 PTHH C2H4,5 + Br2  theo (2): nBr2  0,1.0, 75  0, 075 mol b) Theo ra: n A = (2) 1,0đ 4.2 Ta có: n K 2CO3 =0,1.0,2=0,02 (mol); n KOH = 0,1.1,4 = 0,14 (mol) PTHH Có thể có: CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O CO2 + K2CO3 + H2O  2KHCO3 BaCl2 + K2CO3  BaCO3 + 2KCl (1) (2) (3) 0,25đ 11,82 Theo (3): n K2CO3 (3) = n BaCO3 = = 0,06 mol> n K2CO3 ban đầu = 0,02 mol 197  Có hai trường hợp xảy 0,25đ - TH1: không xảy phản ứng (2) Theo (1): n CO2 = n K 2CO3 (3) - n K 2CO3 b® = 0,06 - 0,02 = 0,04mol  V=0,04.22,4=0,896 lit - TH2: có xảy phản ứng (2) 0,14 Theo (1): nCO2 (1)  nK2CO3 (1)  nKOH   0, 07mol 2  nK2CO3 p­ ë (2)  nK 2CO3 (1)  nK 2CO3 b®  nK2CO3 (3)  0, 07  0, 02  0, 06  0, 03 mol Theo (2): nCO2 (2)  nK2CO3 (2)  0, 03mol  V = (0,07 + 0,03).22,4 = 2,24 lit Câu (4,0 điểm) 0,5đ 0,5đ 0,5đ (4 điểm) Dùng phenolphtalein nhận biết dung dịch: KCl, Al(NO3)3, NaOH, MgSO4, ZnCl2, AgNO3 Nhận biết  Lần lượt nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch mẫu thử - Nhận dung dịch NaOH xuất màu hồng chất cho  Lần lượt cho dung dịch NaOH vào dung dịch mẫu thử lại: 0,5đ - Dung dịch AgNO3 có kết tủa màu nâu:  AgOH  + NaNO3 AgNO3 + NaOH   Ag2O + H2O + 2NaNO3 AgNO3 + 2NaOH  - Dung dịch MgSO4 có kết tủa trắng:  Mg(OH)2  + Na2SO4 MgSO4 + 2NaOH  - Các dung dịch Al(NO3)3, ZnCl2 có chung tượng tạo kết tủa trắng, tan dung dịch NaOH (dư)  Al(OH)3  + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH   NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3  + NaOH   Zn(OH)2  + 2NaNO3 Zn(NO3)2 + 2NaOH   Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2  + 2NaOH  TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang Lê Việt Hùng http://violet.vn/leviethung76/ - Dung dịch KCl khơng có tượng - Dùng dung dịch AgNO3 nhận dung dịch ZnCl2 tạo kết tủa trắng  3AgCl  + Zn(NO3)2 3AgNO3 + ZnCl2  - Còn lại dung dịch Al(NO3)3 5.2 nCu = 0,04 mol; nNaOH = 0,21 mol; n HNO3  0, 24 mol Dung dịch A có Cu(NO3)2, có HNO3 Cu(OH) CuO    dd NaOH t   NaNO3    NaNO Ta có: ddA  can có thê có NaOH hoac Cu(NO )  có thê có NaOH du  PTHH: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 2NaOH + Cu(NO3)2 →Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,08 0,04 0,04 0,08 mol o t 2NaNO3   2NaNO2 + O2 0,25đ t Cu(OH)2   CuO + H2O o Gọi số mol NaNO2 chất rắn sau nung x Theo bảo tồn ngun tố ta có: nCuO  0, 04 mol; nNaOH dư = 0,21-x mol  mY = 80 0,04 + 69x + 40(0,21 - x) = 17,4 gam  x = 0,2  n NaNO2  0, mol nHNO3 dư = 0,2– 0,08 = 0,12mol nHNO3 phản ứng = 0,24–0,12 = 0,12mol  n H O = n HNO3 =0,06 mol m H O = 1,08g => mkhí= m Cu 0,25đ + m HNO - m Cu(NO ) - m H O = 2,56+7,56-7,52-1,08 = 1,52g 3 2 Trong dung dịch A có: n Cu  NO3   n Cu  0, 04 mol n HNO3 du  0, 24  0,12  0,12 mol 0,25đ mdd A = 2,56 + 25,2 – mkhí = 26,24 gam Vậy dung dịch A có: 0,12.63 C%HNO3 du  100%= 28,81% 26, 24 0, 04.188 C% Cu  NO3   100%=28, 66% 26, 24 0,25đ Điểm toàn TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang Lê Việt Hùng (20 điểm) http://violet.vn/leviethung76/ ĐỀ UBND TỈNH BẮC NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 01 trang) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2011 – 2012 MƠN THI : HĨA HỌC-LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 20 tháng năm 2012 =========== Câu I (2 điểm): Một hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe2O3 Nếu hoà tan a gam hỗn hợp dung dịch HCl dư khối lượng H2 1,00% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Nếu khử a gam hỗn hợp H2 dư thu khối lượng nước 21,15% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Xác định phần trăm khối lượng chất có a gam hỗn hợp Câu II (2 điểm): Cho anken A kết hợp với H2 (Ni làm xúc tác) ta ankan B a/ Xác định công thức phân tử A, B biết để đốt cháy hết B lượng O vừa đủ thể tích khí CO2 thu 1/2 tổng thể tích B O2 b/ Một hỗn hợp X gồm A, B H2 tích 22,4 lít Cho X qua Ni nung nóng xúc tác thu hỗn hợp Y, biết tỉ khối X so với Y 0,70 Tính thể tích hỗn hợp Y, số mol H A phản ứng với c/ Biết hỗn hợp Y không làm phai màu nước Br2 tỷ khối dY/H2= 16 Xác định thành phần trăm thể tích khí hỗn hợp X Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu III (2 điểm): Cho 316,0 gam dung dịch muối hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam muối sunfat trung hoà Mặt khác cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) vào dung dịch HNO3 vừa đủ, cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thu 47,0 gam muối B Xác định A, B Câu IV (2 điểm): Cho hóa chất CaCO3, NaCl, H2O dụng cụ cần thiết để làm thí nghiệm, trình bày phương pháp để điều chế dung dịch gồm muối Na2CO3 NaHCO3 có tỉ lệ số mol 1:1 Câu V (2 điểm): Ba chất khí X, Y, Z gồm nguyên tố, phân tử chất Y Z có nguyên tử Cả chất có tỉ khối so với hiđro 22 Y tác dụng với dung dịch kiềm, X Z khơng có phản ứng với dung dịch kiềm X tác dụng với oxi đốt nóng sinh Y chất khác Z không cháy oxi a/ Lập luận để tìm cơng thức phân tử chất X, Y, Z b/ Trình bày cách phân biệt ba bình đựng riêng biệt ba khí bị nhãn Câu VI (2 điểm): Viết phương trình phản ứng 0,75 mol H2SO4 tham gia phản ứng sinh a/ 8,4 lít SO2 (đktc) b/ 16,8 lít SO2 (đktc) c/ 25,2 lít SO2 (đktc) d/ 33,6 lít SO2 (đktc) Câu VII (2 điểm): Dẫn luồng khí CO qua ống sứ có chứa m gam hỗn hợp chất rắn X gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian ống sứ cịn lại n gam hỗn hợp chất rắn Y Khí thoát hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư p gam kết tủa Viết phương trình hóa học phản ứng thiết lập biểu thức liên hệ n, m, p Câu VIII (2 điểm): Hai cốc thủy tinh A, B đựng dung dịch HCl dư đặt hai đĩa cân, thấy cân trạng thái thăng Cho 5,00 gam CaCO3 vào cốc A 4,79 gam M2CO3 (M kim loại) vào cốc B Sau muối hịa tan hồn tồn thấy cân trở lại vị trí thăng Hãy xác định M Câu IX (2 điểm): Trình bày thí nghiệm để xác định thành phần định tính định lượng nước Câu X (2 điểm): Nêu cách pha chế 500,0 ml dung dịch NaCl 0,9% (nước muối sinh lí) từ muối ăn nguyên chất nước cất Nêu tên dụng cụ thí nghiệm cần thiết mơ cách tiến hành hình vẽ ============== Hết ============== Cho biết số khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Thí sinh sử dụng bảng HTTH máy tính cầm tay thơng thường TÀI LIỆU BD HSG HĨA Trang Lê Việt Hùng http://violet.vn/leviethung76/ UBND TỈNH BẮC NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƢỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2011 – 2012 MÔN THI : HÓA HỌC-LỚP Ngày thi: 20 tháng năm 2012 =========== Câu I (2 điểm): Một hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe2O3 Nếu hoà tan a gam hỗn hợp dung dịch HCl dư khối lượng H2 thoát 1,00% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Nếu khử a gam hỗn hợp H2 dư thu khối lượng nước 21,15% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Xác định phần trăm khối lượng chất có a gam hỗn hợp CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM I Giả sử a = 100 gam Gọi x, y, z số mol Fe, FeO, Fe2O3 a gam Hoà tan a g hỗn hợp dung dịch HCl dư Fe + HCl  FeCl2 + H2 0,50 x 2x x x FeO + HCl  FeCl2 + H2O y 2y y y Fe2O3+ 6HCl  2FeCl3 + 3H2O z 6z 2z 3z Ta có 2x = 1(*) Khử a g hỗn hợp H2 dư FeO + H2  Fe + H2O 0,50 y y y y Fe2O3 + H2  2Fe + H2O z 3z 2z 3z Ta có 18y + 54z = 21,15(**) Lại có 56x + 72y + 160z = 100(***) Từ (*), (**), (***) có hệ phương trình: 2x = 0,50 18y + 54z = 21,15 56x + 72y + 160z = 100 Giải hệ PT ta có x = 0,5; y = 0,5; z = 0,225 0,50 %Fe = 28%; %FeO = 36%; %Fe2O3 = 36% Câu II (2 điểm): Cho anken A kết hợp với H2 (Ni làm xúc tác) ta ankan B a/ Xác định công thức phân tử A, B biết để đốt cháy hết B lượng O vừa đủ thể tích khí CO2 thu 1/2 tổng thể tích B O2 b/ Một hỗn hợp X gồm A, B H2 tích 22,4 lít Cho X qua Ni nung nóng xúc tác thu hỗn hợp Y, biết tỉ khối X so với Y 0,70 Tính thể tích hỗn hợp Y, số mol H A phản ứng với c/ Biết hỗn hợp Y không làm phai màu nước Br2 tỷ khối dY/H2= 16 Xác định thành phần trăm thể tích hỗn hợp X Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM Ni a CnH2n + H2  CnH2n+2 II 0,25 Đốt cháy B(CnH2n+2 ) 3n  t0 CnH2n+2 + O2  nCO2 + (n+1) H2O 3n  Nếu lấy mol B, nO2 = , nCO2 = n 1 3n  nCO2 = (nB + nO2)  n = (1+ ) 2 0,50  n = , A C3H6, B C3H8 b Ta sử dụng kết TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang Lê Việt Hùng http://violet.vn/leviethung76/ dx/y = Mx ny = My nx n M X mX nY = = Y (do mX = mY) nX nX mY MY n 0,50 dx/y = Y = 0,7  nY = 0,7 mol nX VY = 0,7 22,4 = 15,68 lít nH2 nA phản ứng Ta sử dụng: nX – nY = nH2 pư = nA pư nX – nY = 1- 0,7 = 0,3 Vậy n H2 pư = nA pư = 0,3 mol 0,25 Ni ,t c C3H6 + H2   C3H8 0,3 0,3 0,3 Vì hỗn hợp Y sau phản ứng khơng làm phai màu nước Br2, chứng tỏ C3H6 phản ứng hết Vậy n C3H6 bđ = 0,3 mol = a (2) Hỗn hợp Y sau phản ứng gồm: C3H8 (b + 0,3) H2 dư (c – 0,3) 44 (b  0,3)  2(c  0,3) MX = = 2.16 = 32 g b  0,3  c  0,3 44b  13,2  2c  0,6 = 32 bc Thay b + c = 1- 0,3 = 0,7  44b + 2c = 9,8 Hay: 22b + c = 4,9 (3) b + c = 0,7 (4) Từ (3) (4)  b = 0,2 mol ( C3H8 ), c = 0,5 mol H2 0,50 Vậy thành phần % thể tích hỗn hợp X là: 30% C3H6 ; 20% C3H8 50% H2 Câu III (2 điểm): Cho 316 gam dung dịch muối hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam muối sunfat trung hoà Mặt khác cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) vào dung dịch HNO3 vừa đủ, cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thu 47 gam muối B Xác định A, B CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM Gọi công thức muối A: R(HCO3)n III 0,25 Có: mA = 316.6,25% = 19,75 gam 0,25 2R(HCO3)n + nH2SO4  R2(SO4)n + 2nCO2 + 2nH2O 19,75gam 16,5gam => 16,5.(2R + 2.61n) = 19,75.(2R + 96n) suy ra: R= 18n Ta có bảng sau: n 0,5 R 18 36 54 KL NH4 Không thoả mãn Không thoả mãn muối A là: NH4HCO3 - Theo đề bài: nA = 19,75 : 79 = 0,25 mol 0,25 NH4HCO3 + HNO3  NH4NO3 + H2O + CO2  0,25 mol  0,25 mol 0,25 m(NH4NO3) = 80 × 0,25 = 20 gammuối B muối ngậm nước - Đặt CTPT B là: NH4NO3.xH2O m(H2O) = 47 – 20 = 27 gam  n(H2O) = 27/18= 1,5 mol 0,50 x=6 Công thức B: NH4NO3.6H2O Câu IV (2 điểm): Cho hóa chất CaCO3, NaCl, H2O dụng cụ cần thiết để làm thí nghiệm, trình bày phương pháp để điều chế dung dịch gồm muối Na2CO3 NaHCO3 có tỉ lệ số mol 1:1 dx/y = TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang 10 Lê Việt Hùng PHÕNG GD&ĐT GIA LỘC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học 2012 – 2013 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Đề gồm có 04 câu, 01 trang) Câu (2,25 điểm): Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận lọ dung dịch bị nhãn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Có lọ nhãn, lọ chứa chất bột màu đen màu xám sẫm sau: FeS2, Ag2O, CuO, MnO2, FeO Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất mà dùng thuốc thử Câu (2,25 điểm): Viết phương trình hóa học hồn thành biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): A + O2  B + C B + O2  D D+E F D + BaCl2 + E  G  + H F + BaCl2  G + H H + AgNO3  AgCl  +I I+A  J + F + NO +E I+C J+E Câu (3,0 điểm): R kim loại hóa trị II Đem hịa tan hồn tồn a gam oxit kim loại vào 48 gam dung dịch H2SO4 6,125% tạo thành dung dịch A có chứa 0,98% H2SO4 Để khử hoàn toàn A gam oxit thành kim loại cần dùng 2,8 lit CO sau phản ứng kết thúc thu khí B Nếu lấy 0,7 lit khí B cho qua dung dịch nước vơi dư tạo 0,625 gam kết tủa Tính a khối lượng nguyên tử R Biết phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Cho 0,54 gam bột Al vào 20 gam dung dịch A, sau phản ứng kết thúc lọc tách m gam chất rắn Tính m Câu (2,5 điểm): Cho hỗn hợp A gồm MgO Al2O3 Chia A thành hai phần nhau, phần có khối lượng 19,88 gam Cho phần tác dụng với 200 ml dung dịch HCl đun nóng khuấy Sau phản ứng kết thúc làm bay thu 47,38 gam chất rắn khan Cho phần tác dụng với 400 ml dung dịch HCl dùng, đun nóng, khuấy sau phản ứng kết thúc làm bay thu 50,68 gam chất rắn khan Viết phương trình phản ứng xảy Tính nồng độ mol HCl dùng Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp A Cho: H=1; O=16; Cl=35,5; Mg=24; Al=27; S=32; C=12; Ca=40 Đáp án: Câu 3: a=2g; R (Cu); m=0,964g Câu 4: CM = 5M; %MgO=28,17% Phát khiếp với đề PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VŨ QUANG KÌ THI CHỌN HSG HUYỆN LỚP NĂM HỌC 2014 – 2015 Môn: SINH HỌC Thời gian: 150 phút Câu 1: Thể đồng hợp gì? Thể dị hợp gì? Muốn xác định thể đồng hợp hay thể dị hợp ta dùng phương pháp nào? Trong thể có kiểu gen Aa quan hệ alen hình thành tính trạng nào? Câu 2: Phát biểu quy luật phân ly độc lập? Điều kiện nghiệm ý nghĩa quy luật đó? Cho thể ̣ng vâ ̣t có kiể u gen AaBbDd Các gen phân li độc lập Hãy tính: - Cơ thể đó giảm phân cho tố i đa mấ y loa ̣i giao tử ? Đó là những loa ̣i nào? - Năm tế bào thể giảm phân cho tố i đa loại giao tử? Tố i thiể u mấ y loa ̣i giao tử? - Nế u thể đó là đực thì giảm phân cho mấ y loa ̣i tinh trùng ? - Nế u thể đó là cái thì giảm phân cho mấ y loa ̣i trứng ? Số giao tử thực tế sinh với tế bào sinh du ̣c đựccó kiểu gen AaBb tế bào sinh du ̣c đực có kiểu gen AB ? ab Không cần lập sơ đồ lai xác định tỷ lệ kiểu gen AAbbdd cho thể có kiểu gen AaBbDd lai với thể có kiểu gen AAbbDd Biết gen di truyền độc lập Câu 3: Các chế sinh học xảy cặp Nhiễm sắc thể tương đồng cấp độ tế bào? Một tế bào sinh dục 2n = 44 nguyên phân lần liên tiếp vùng sinh sản, chuyển qua vùng sinh trưởng bước vào vùng chín để tạo trứng Các trứng thụ tinh với hiệu suất 50% a Tính số trứng sinh ra? b Số hợp tử hình thành? c Nếu hiệu suất thụ tinh tinh trùng 5% để đảm bảo trình thụ tinh cần bào nhiêu tế bào sinh tinh trùng (tinh bào bậc 1) ? d Khi thụ tinh bình thường lồi tạo tố i đa loại hợp tử? Câu 4: So sánh kết lai phân tích F1 trường hợp di truyền độc lập di truyền liên kết 02 cạp tính trạng Nêu ý nghĩa di truyền liên kết? Ở giống gà, gen xác định lông trắng lông sọc vằn nằm nhiễm sắc thể X Tính trạng sọc vằn trội so với tính trạng lơng trắng Tại trại gà lai gà mái trắng với gà trống sọc vằn thu đời lông sọc vằn gà mái gà trống Sau đó, người ta lai cá thể thu từ phép lai với thu 598 gà trống sọc vằn 602 gà mái trắng sọc vằn Xác định kiểu gen bố mẹ hệ thứ Câu 5: Cho giao phấn P với thu F1 có kết sau: 79 có hoa đỏ, dài : 161 hoa đỏ, bầu dục : 160 có hoa hồng, dài : 321 có hoa hồng, bầu dục : 80 có hoa đỏ, trịn : 159 có hoa hồng, trịn : 81 có hoa trắng, dài : 160 có hoa trắng, bầu dục : 80 có hoa trắng, tròn Hãy biện luận lập sơ đồ lai .Hế t… Họ tên thí sinh: ………………………………… SBD……………… HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN THI TỈNH HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC: 2014 – 2015 Môn: Sinh ho ̣c Câu Câu (4 điể m) Câu ( điể m) Nô ̣i dung cầ n đa ̣t (2 điểm) - Nêu khái niệm: +thể đồng hợp thể dị hợp - Nêu các cách: + Dùng phép lai phân tích để xác định(HS nêu cụ thể) + Tự thu ̣ phấ n hoă ̣c giao phố i gầ n + Phân tích ADN (2 điểm)Quan hệ gen Aa - Nếu A trội hồn tồn so với a Aa biểu tính trạng trội - Nếu A trội khơng hồn tồn so với a Aa biểu tính trạng trung gian (1,5 đ) Phát biểu - Nội dung quy luật phân ly độc lập 0,5 - Điều kiện nghiệm 0,5 - Ý nghĩa quy luật 0,5 (2 điểm) - kiểu gen HS viết loại - Nế u thể đực thì tố i đa x4 = 20 tinh trùng Còn nế u sinh trứng thì x = trứng - loại tinh trùng; - chỉ loại trứng 3(0,5 đ) mỗi tế bào chỉ thực tế chỉ có loại giao tử 3(1đ) Xét cặp tính trạng cho phép lai Aa x AA Tạo ½ AA : ½ Aa Bb x bb Tạo ½ Bb : ½ bb Dd x Dd To ẳ DD : ẵ Dd : ẳ dd Suy kiểu gen: Aabbdd chiếm tỷ lệ: ½ Aa x ẵ bb x ẳ dd = 1/16 Cõu (4 điể m) Điể m 0,5 0,5 0,5 0,5 1.(2 điểm) Có nhiều chế sinh học xảy cặp NST tương đồng Mỗi chế có ý nghĩa khác góp phần ổn định NST lồi - Cơ chế nhân đơi nhiễm sắc thể: Thực chất NST đơn cặp NST tương đồng nhân đôi ADN NST vào kì trung gian Nhờ NST đơn tạo NST kép - Cơ chế trao đổi đoạn: Ở kì trước I có xảy tượng tiếp hợp trao đổi chéo crômatit khác nguồn gốc cặp NST tuơng đồng Sự trao đổi chéo góp phần tạo nhiều kiểu giao tử, tạo đa dạng, phong phú loài - Cơ chế phân li: + Trong nguyên phân, NST cặp NST tương đồng phân li đồng cực TB để góp phần tạo NST 2n TB + Trong giảm phân I bình thường, NST cặp NST tương đồng phân li cực TB tạo NST đơn bội thể kép Ở TB có kiểu xếp NST khác mặt phẳng xích đạo kì I Tại kì sau II lần phân bào II, crômatit NST kép tách qua tâm động, kết giao tử chỉ chưa NST đơn cặp tương đồng + Cơ chế tổ hợp tự NST: Tại kì I TB có kiểu xếp nên phân li tạo loại giao tử khác - Nhờ thụ tinh phối hợp ngẫu nhiên giao tử đực với giao tử tạo lại cặp NST tương đồng, ổn định hệ sau + Cơ chế đột biến dị bội thể: + Cơ chế đột biến cấu trúc NST: 2.(2 điểm) a Số lượng tế bào trứng 24 = 16 Mỗi tế bào sinh trứng giảm phân cho trứng Vậy số trứng sinh 16 b Với hiệu suất 50%, số hợp tử hình thành là: 16 x 50% = hợp tử c Số tinh trùng cần có để hồn tất q trình thụ tinh là: 8/5 x100 = 160 tinh trùng 0,5đ 0,5đ 0,5đ Cứ tế bào sinh tinh trùng qua giảm phân cho tinh trùng Vậy số lượng tinh bào bậc là: 160/4 = 40 d Mỗi giới tính tạo 2n loại giao tử Vậy số kiểu hợp tử là: 2n x 2n = 222 x 222 = 44 kiểu hợp tử Câu ( điể m) 0,5đ 1.( điểm) – Học sinh viết sơ đồ lai phân tích cặp tính trạng phân li độc lập lien kết gen - So sánh: + Giống nhau: * F1 dị hợp cặp gen kết lai có phân tính kiểu hình * Đều trải qua qúa trình giảm phân tạo giao tử thụ tinh + Khác nhau: DTĐL - Hai cặp gen nằm cặp NST khác - F1 tạo loại giao tử - Fa tạo loại tổ hợp với tỷ lệ 1:1:1:1 DTLK - Hai cặp gen nằm cặp NST - F1 tạo loại giao tử - Fa tạo loại tổ hợp với tỷ lệ 1:1 - Ý nghĩa: + Hạn chế xuất biến dị tổ hợp + Di truyền lien kết phổ biến di truyền độc lập thể sinh vật số lượng gen nhiều nhiều lần số NST +Giúp nhà chọn giống chọn tạo giống có nhóm tính trạng quý di truyền Đảm bảo rút ngắn thời gian tạo giống 2.(2 điểm) Quy ước A sọc vằn a lơng trắng gà trống có KG XX gà mái có KG XY Gà trống sọc vằn có KG XAXA XAXa Gà mái lơng trắng có KG XaY F1 thu đc tồn gà có lơng sọc vằn → Ptc XAXA P: XaY x XA XAXa F1: F1 x F1 : XAXa GF1: XA,Xa F2: Câu (3điể m) Xa,Y XAXA XAXa XAY XAY x XA,Y XaY XAY - Theo đề bài, ta có qui ước gen: A: hoa đỏ; a: hoa trắng; B: tròn; b: dài - Xét tỉ lệ KH F1: F1: 79 hoa đỏ, dài : 161 hoa đỏ, bầu dục : 160 hoa hồng, dài : 321 hoa hồng, bầu dục : 80 hoa đỏ, tròn : 159 hoa hồng, tròn : 81 hoa trắng, dài : 160 hoa trắng, bầu dục : 80 hoa trắng, tròn ≈ hoa đỏ, dài : hoa đỏ, bầu dục : hoa hồng, dài : hoa hồng, bầu dục : hoa đỏ, tròn : hoa hồng, tròn : hoa trắng, dài : hoa trắng, bầu dục : hoa trắng, tròn - Xét tỉ lệ cặp tính trạng: + Về tính trạng màu sắc hoa: Hoa đỏ : hoa hồng : hoa trắng = (79+161+80) : (160+321+159) : (81+160+80) ≈ : :1 F1 có tỉ lệ qui luật phân li => hoa đỏ tính trạng trội khơng hồn tồn so với hoa trắng hoa hồng tính trạng trung gian =>KG: AA: hoa đỏ; Aa: hoa hồng; aa: hoa trắng => cá thể P mang kiểu gen dị hợp: Aa x Aa + Về tính trạng hình dạng quả: Quả dài : bầu dục : tròn = (79+160+81):(161+321+160):(80+159+80) ≈ : :1 F1 có tỉ lệ qui luật phân li => tròn tính trạng trội khơng hồn tồn so với dài bầu dục tính trạng trung gian =>KG: AA: tròn; Aa: bầu dục; aa: dài => cá thể P mang kiểu gen dị hợp: Bb x Bb - Xét chung cặp tính trạng: (1Hoa đỏ : 2hoa hồng : 1hoa trắng) x (1Quả dài : 2quả bầu dục : 1quả tròn) = hoa đỏ, dài : hoa đỏ, bầu dục : hoa hồng, dài : hoa hồng, bầu dục : hoa đỏ, tròn : hoa hồng, tròn : hoa trắng, dài : hoa trắng, bầu dục : hoa trắng, tròn = F1 => Vậy cặp tính trạng di truyền phân li độc lập Tổ hợp cặp tính trạng, ta suy ra: P: AaBb (hoa hồng, bầu dục) x AaBb (hoa hồng, bầu dục) - Sơ đồ lai minh họa: P: (hoa hồng, bầu dục) AaBb x AaBb (hoa hồng, bầu dục) G: AB: Ab:aB:ab AB: Ab:aB:ab F1 : AB Ab aB ab AB AABB AABb AaBB AaBb Ab AABb AAbb AaBb Aabb aB AaBB AaBb aaBB aaBb ab AaBb Aabb aaBb aabb ***Kết quả: + KG: 1Aabb : 2AABb : 2Aabb : 4AaBb : 1AABB : 2AaBB : 1aabb : 2aaBb : 1aaBB + KH: hoa đỏ, dài : hoa đỏ, bầu dục : hoa hồng, dài : hoa hồng, bầu dục : hoa đỏ, tròn : hoa hồng, tròn : hoa trắng, dài : hoa trắng, bầu dục : hoa trắng, tròn Chú ý: Học sinh có cách giải khác cho điểm tối đa ……………………………Hế t……………………… PHÒNG GD&ĐT HỒI ĐỨC (ĐỀ CHÍNH THỨC) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2009-2010 MƠN: HỐ HỌC ( Thời gian làm 150 phút, khơng tính thời gian giao đề ) Câu I: (5 điểm) Nồng độ dung dịch KAl(SO4)2 bão hồ 200C 5,66% a Tính độ tan KAl(SO4)2 200C b Lấy 900 gam dung dịch bão hồ KAl(SO4)2 200C đem đun nóng để làm bay hết 300 gam nước, phần lại làm lạnh đến 200C Hỏi có gam tinh thể phèn KAl(SO4)2.12H2O kết tinh? Câu II : ( điểm) 1.(1 đ) : Một loại phân bón phức hợp NPK có ghi nhãn : 20.10.10 Thơng tin cho ta biết điều ? (2 đ): Bằng sơ đồ, tách chất khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: Cu, ZnSO4, CuO Viết phương trình phản ứng hố học xảy Câu III: (4 điểm) Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch D Nồng độ FeCl2 dung dịch D 15,757% a Xác định nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch D b Xác định thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X Câu IV : (4 điểm) (1,5 đ) Cho 3,8 g hỗn hợp P gồm kim loại : Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu hỗn hợp chất rắn Q có khối lượng 5,24 gam Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng (tối thiểu) để hồ tan hồn tồn Q (2,5 đ) Dẫn khí H2 dư qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 , MgO, CuO ( nung nóng ) phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2,0 M a Viết phương trình phản ứng hố học xảy b Tính % số mol chất hỗn hợp X Câu V : (4 điểm) Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 gam Hoà tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ hỗn hợp tan hết ? b) Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H 2SO4 cũ hỗn hợp có tan hết hay khơng? c) Trong trường hợp (a) tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H2 sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? HẾT ( Cán coi thi khơng giải thích điều ) PHỊNG GD&ĐT HỒI ĐỨC ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2009-2010 MƠN: HỐ HỌC Câu 1: (5 điểm) a) Dung dịch 5,66% 100 gam dung dịch có 5,66 gam chất tan 100.5,66 g 94,34 94,34 gam H2O 0,5 đ 100g H2O 0,5 đ = 6g Độ tan KAl(SO4)2 200C 6g b) Khối lượng KAl(SO4)2 = 0,25đ 900.5,66  50,94 g 100 Trong 900g dd có 50,94g KAl(SO4)2 849,06 g H2O Khi làm bay hết 300 g nước khối lượng nước lại = 849,06 – 300 = 549,06(g) 0,25đ Gọi m KAl(SO4)2.12 H2O kết tinh x g m KAl(SO4)2 (kết tinh) = 0,25đ 258x 258x = g 258  126 474 m KAl(SO4)2 lại dung dịch =50,94 - 258x g 474 216x m H2O(kết tinh) = g 474 m H2O lại dd =( 549,06- 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 216x )g 474 Ở 200C: 100g H2O hoà tan 6g KAl(SO4)2 216x 258x ) g H2O → (50,94 )g 474 474 258x 216x 100 (50,94 ) = 6.( 549,06 ) 474 474 258x 100 216x 5094 = 3294,36 474 474 25800x - 1296x 1799,64 = 474 ( 549,06 - 853029,3 = 24504 x 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ X = 34,8 (g) Có 34,8 gam tinh thể phèn KAl(SO4)2.12 H2O kết tinh Câu II : ( điểm) 1.(1đ) - Tỉ lệ : 20.10.10 cho ta biết tỉ lệ khối lượng thành phần N P2O5 K2O mẫu phân đóng gói - Ta tính hàm lượng nguyên tố : N, P, K 0,25đ 0,25đ + Hàm lượng nguyên tố N : 20 % + tỷ lệ P P2O5 : 31.2  0,44 142 0,25đ Hàm lượng nguyên tố P phân bón = 0,44 10% =4,4 % + Tỉ lệ K K2O : 39.2  0,83 94 Hàm lượng nguyên tố K phân bón = 0,83 10% = 8,3 % 0,25đ 2.( 2đ) Sơ đồ : Cu ZnSO4 ( tan) +H O CuO Cu ZnSO4 CuO ( không tan) cô cạn ZnSO4 Cu ( không tan) + NaOH dư CuCl2 HCl dư + HCldư Các PT: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl HCl + NaOH → NaCl + H2O to Cu(OH)2   CuO 1đ Cu(OH)2   CuO to 1đ + H2O Câu III: (4 điểm) a) n Fe = x , mFe = 56x , n Mg = y , m Mg = 24 y Fe + HCl → Fe Cl2 + H2 x 2x x x / mol Mg + HCl → Mg Cl2 + H2 y 2y y y / mol m KL = 56 x + 24 y 0,25đ (2x + 2y) 36,5 100 m dd HCl = = 365 (x +y) 20 0,25đ 0,25đ m H2 = (x + y) 0,25đ m dd sau phản ứng = 56 x + 24 y + 365 (x + y) – (x + y) = 419 x + 387 y m FeCl2 = 127 x 0,25đ 127x 100 = 15,757 419 x  387 y 0,25đ C% FeCl2 = Giải phương trình x = y m MgCl2 = 95 y 95 y 100 95 y 100 C% MgCl2 = = = 11,787 419 x  387 y 806 y b) 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ m Fe = 56 x , m Mg = 24 x (x = y) % Fe = 56x 100 = 70 56 x  24 y 1đ Câu IV : ( điểm) (1,5đ) Gọi a, b, c, d số mol Mg, Al, Zn, Cu to 2Mg + O2  2MgO (1)  a 0,5a a to 4Al + 3O2  2Al2O3 (2)  b 0,75b 0,5b to 2Zn + O2  2ZnO (3)  c 0,5c c to 2Cu + O2  (4)  2CuO d 0,5d d Q gồm: (MgO, Al2O3, ZnO, CuO) MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O a 2a Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O O,5b 3b ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O c 2c 0,5đ (5) (6) 0,5đ (7) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (8) d 2d Theo ( 5, 6, 7, 8) nHCl = 2a + 3b + 2c + 2d Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1, 2, 3, 4) m P+ m O2 = mQ => mO2 = mQ - mP = 5,24 - 3,18 = 1,44 g => nO2 = 1,44 : 32 = 0,045 mol Theo (1,2,3,4) : nO2 = 0,5a + 0,75b + 0,5c + 0,5d = 0,045 mol Ta thấy: nHCl= 4.(0,5a + 0,75b + 0,5c + 0,5d) = 4nO2 = 0,045 = 0,18 mol 0,25đ n 0,18   0,18 ( l) = 180( ml) CM 0,25đ => VHCl cần tìm = Có thể giải cách khác : Sau tìm số mol O2 0,045 Nhận xét: Trong cặp chất phản ứng : 1,5; 2,6; 3,7; 4,8 thấy số mol axit gấp lần số mol O2 Do đó: tìm số mol HCl = 4.0,045 = 0,18 Tìm thể tích dd 180 ml to 2.( 2,5đ) H2 + CuO  Cu + H2O  to 4H2 + Fe3O4   3Fe + 4H2O to H2 + MgO  không pư  2HCl + MgO  MgCl2 + H2O 8HCl + Fe3O4  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O * Đặt n MgO = x ( mol) , n Fe3O4 = y ( mol) , nCuO = z (mol) 25,6 gam X Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 ( I ) Và 40x + 168y + 64z = 20,8 ( II) * Đặt n MgO = kx ( mol) , n Fe3O4 = ky ( mol) , nCuO = kz (mol) 0,15 mol X Ta có : k ( x + y + z ) = 0,15 ( III) Và 2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) Giải hệ (I),(II), (III), (IV) ta x = 0,15 mol, y = 0,05 mol, z = 0,1 mol % nMgO = 0,15 0,1 100  50 % , % nCuO= 100  33,33 % 0,3 0,3 1đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ % nFe3O4 = 100 - 50 - 33,33 = 16,67 % Câu V : ( điểm) Gọi n Zn = x , m Zn = 65x n Fe = y , m Fe = 56y Ta có: 65x + 56y = 37,2 (I) n H2SO4 = 2.0,5 = mol Giả sử hỗn hợp tan hết ta có phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1) x x x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2) y y y a) * 65x + 56y = 37,2 56x + 56y < 65x + 56y 56x + 56y < 37,2 56(x+y) < 37,2 x+y < 37, = 0,66 56 * 65x + 65y > 65x + 56y 65x + 65y > 37,5 65(x+y) > 37,5 x+y> 37, = 0,57 65 Theo (1), (2) n H2SO4 = x + y = mol Mà n2 kim loại 0.57 < x + y < 0,66 Nên kim loại tan hết, axit dư 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ b) Nếu dùng hỗn hợp Zn Fe gấp đơi lý luận 0,25đ Ta có: 1,14 < x + y < 1,32 Mà n H2SO4 = mol 0,25đ Do axit phản ứng hết, kim loại dư (không tan hết) c) H2 (x+y) to + CuO  Cu + H2O  (x+y) nCuO = x + y = 48 = 0,6 (II) 80 0,25đ 0,25đ Từ (I) (II) ta có: 65x + 56y = 37,2 0,25đ x + y = 0,6 x = 0,4, y= 0,2 mZn = 0,4 65 = 26 (g) mFe = 0,2 56 = 11,2 (g) 0,25đ PHỊNG GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO HUYỆN BN ĐƠN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2009-2010 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu (4 điểm): Cho sơ đồ biến hóa sau: A A A + X, t0 + Y, t0 Fe +B D +E G + Z, t0 Biết A + HCl D + G + H2 O Tìm cơng thức chất kí hiệu chữ (A, B, ) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ Câu (2 điểm): Hãy giải thích chứng minh phương trình phản ứng tượng xảy thí nghiệm sau: Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi (Có nhận xét biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2) Sau cho tiếp nước vơi vào dung dịch vừa thu dư Câu (3 điểm): Hịa tan oxít MxOy dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 32,2% Hãy tìm cơng thức phân tử oxít Câu (3 điểm): Cho 4,58g hỗn hợp Zn, Fe, Cu vào cốc đựng 170ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chất rắn B Hãy cho biết dung dịch CuSO4 dư hay hỗn hợp kim loại dư? Câu (4 điểm): Tính nồng độ mol (CM) ban đầu dung dịch H2SO4 (dung dịch A) dung dịch NaOH (dung dịch B) Biết rằng: - Nếu đổ lít dung dịch A vào lít dung dịch B thu dung dịch có nồng độ axit dư 0,2M - Nếu đổ lít dung dịch A vào lít dung dịch B thu dung dịch có nồng độ NaOH dư 0,1M Câu (4 điểm): Hịa tan hồn tồn 35,2g hỗn hợp gồm kim loại A (hóa trị n) kim loại B (hóa trị m) 500ml dung dịch axit clohiđric d = 1,2gam/ml Phản ứng xong, thu 26,88 lít khí H2 (ở đktc) a) Tính tổng khối lượng muối thu b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit ban đầu Ghi chú: Cán coi thi khơng giải thích thêm HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GỈOI BẬC THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2009-2010 Mơn: HĨA HỌC Câu (3 điểm): Chọn chất: (các chất X; Y; Z đổi vị trí cho nhau) A: Fe3O4; B: HCl (0,25 điểm) X: H2; D: FeCl2 (0,25 điểm) Y: Al; E: Cl2 (0,25 điểm) Z: CO; G: FeCl3 (0,25 điểm) Phương trình hóa học: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (0,5 điểm) t  3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2  (0,5 điểm) t  4Al2O3 + 9Fe 3Fe3O4 + 8Al  (0,5 điểm) 0 t  3Fe + 4CO2 Fe3O4 + 4CO  (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Câu (2 điểm): - Nước vôi đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (1) - Sau thời gian kết tủa tan trở lại, sau suốt CaCO3 + CO2 dư + H2O Ca(HCO3)2 (2) Nhận xét: Khi n CO2= n Ca(OH)2  n = max Khi n CO2 = 2n Ca(OH)2  n = (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) - Cho tiếp dung dịch Ca(OH)2 vào dd vừa thu Dung dịch lại đục ,kết tủa trắng xuất trở lại, sau thời gian có tách lớp (0,25 điểm) Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O (3) (0,25 điểm Câu (3 điểm): Gọi M nguyên tử khối kim loại M PTPƯ: MxOy + y H2SO4  Mx(SO4)y + yH2O 1mol y mol Giả sử lấy mol MxOy hòa tan, cần y mol H2SO4 100  98 y  400 y (gam) 24,5 xM  96 y 100%  32, 20% Theo đầu ta có : 400 y  xM  16 y y 2y Giải ta có: M  56   28  x x 2y x mdung dịch H M (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,75 điểm) SO4 = 28 Công thức phân tử oxít FeO 56 (0,5 điểm) (0,5 điểm) 64 (0,5 điểm) Câu (3 điểm): PTPƯ: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu a mol a mol a mol Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu b mol b mol b mol Cu không phản ứng: nCuSO = 0,085 mol Gọi: nZn = a mol ; nFe = b mol ; nCu = c mol Theo đầu ta có: 65a + 56b + 64c = 4,58 (0,25 điểm) (0,25 điểm) 4,58  9a  8c 9a  8c mol  0,082  56 56 9a  8c a + b = nZn + nFe < a + b + c =  0,082  < 0,085 mol 56 a+b+c= Vậy dung dịch CuSO4 dư Zn, Fe phản ứng hết (0,5 điểm) (0,75 điểm) (0,75 điểm) (0,5 điểm) Câu (4 điểm): Gọi x, y nồng độ mol dung dịch H2SO4 NaOH - Thí nghiệm 1: Số mol H2SO4 lít 3x, số mol NaOH lít 2y H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (0,5 điểm) y 2y - Vì axit dư => tính theo NaOH (0,5 điểm) - nH2SO4 dư: 0,2 x = (mol) => ta có phương trình: (0,5 điểm) 3x - y = (*) (0,5 điểm) - Thí nghiệm 2: Số mol H2SO4 2lít 2x, số mol NaOH 3lít 3y H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (0,5 điểm) 2x 4x - Vì NaOH dư => tính theo H2SO4 - nNaOH (dư): 0,1 x = 0,5 (mol) => ta có phương trình: (0,5 điểm) 3y - 4x = 0,5 (**) (0,5 điểm) - Từ (*)và (**) giải hệ phương trình ta được: x = 0,7 ; y = 1,1 (0,5 điểm) Vậy nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 0,7M ; NaOH 1,1 M Câu (4 điểm): PTHH: 2A + nHCl → 2ACln + nH2↑ (1) (0,5 điểm) 2B + 2mHCl → 2BClm + mH2↑ (2) (0,5 điểm) Theo phương trình phản ứng (1) (2) ta có: nHCl = 2n H2 = x 26,88 = 2,4 (mol) (0,5 điểm) 22,4 a) Khối lượng = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axit (0,5 điểm) Tổng khối lượng muối thu là: => ∑ m ( muối ) = 35,2 + 2,4 x 35,5 = 120,4 (gam) (0,5 điểm) m(dd) = v.d = 500.1,2 = 600 (gam) (0,5 điểm) b) Nồng độ dung dịch axit ban đầu là: c% (dd ) = 2,4 x 36,5 x 100% = 14,6 % (1 điểm) 600 Ghi chú: Thí sinh giải nhiều cách khác đúng, chặt chẽ, điểm tối đa ... 24 0,25đ Điểm toàn TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang Lê Việt Hùng (20 điểm) http://violet.vn/leviethung76/ ĐỀ UBND TỈNH BẮC NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 01 trang) ĐỀ THI CHỌN... TẠO PHÖ THỌ ĐỀ 12 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2011– 2012 Đề thức Mơn: Hóa học Thời gian: 150 phút khơng kể thời gian giao đề (Đề thi có: 01 trang) Câu I: (2,0 điểm) Cho... DỤC VÀ ĐÀO TẠO LẠNG SƠN LỚP THCS NĂM HỌC 2011 – 2012 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 22/03/2012 (Đề thi gồm trang có câu) Câu (3,5 điểm)