Trường THPT Vónh Xöông Vận dụng phương pháp POE trong dạy học hóa học 10 CHƯƠNG 3 – LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản: - Kiến thức cũ: Cấu tạo nguyên tử, các electron hóa trị. - Kiến thức mới: • Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có mấy loại ion? • Liên kết ion được hình thành như thế nào? 2. Kỹ năng: - Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp chất ion. 3. Giáo dục tư tưởng: Hiểu được bản chất vật chất để có thể sử dụng chúng vào đúng mục đích, phục vụ tốt cuộc sống. II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1. Phương pháp: (POE + Tổ chức HS hoạt động nhóm + Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, …) 2. Phương tiện: (Biểu bảng + Sơ đồ + SGK + BHTTH + Mẫu vật + dụng cụ thí nghiệm, …) III. NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. Chuẩn bị: (10’) - Ổn định lớp - Kiểm tra bài cũ: 1.1. 1.2. - Vào bài mới: 2. Nội dung bài: (25’)  48  Trường THPT Vónh Xöông Vận dụng phương pháp POE trong dạy học hóa học 10 Nội dung bài Tg Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1. Ion, cation, anion a) Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi là ion. b) Kim loại có xu hướng nhường electron trở thành ion dương còn gọi là cation. Li → Li + + e c) Phi kim loại có xu hướng nhận electron trở thành ion âm còn gọi là anion. F + e → F -  HOẠT ĐỘNG 1. GV dẫn dắt học sinh cùng tham gia giải quyết vấn đề sau: Đặt vấn đề: Cho Na có Z=11. Em hãy tính xem nguyên tử Na có trung hòa điện hay không. GV hỏi tiếp: Nếu nguyên tử Na nhường 1e, em hãy tính điện tích của phần còn lại của nguyên tử. GV kết luận: Nguyên tử trung hòa về điện (số proton mang điện tích dương bằng số electron mang điện tích âm), nên khi nguyên tử nhường hay nhận electron thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion.  HOẠT ĐỘNG 2. Gồm 2 bước: Đầu tiên GV nói để HS biết quy luật sau: Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8 electron hay 2 electron ở heli) nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương, được gọi là cation. Tiếp theo GV phân tích làm mẫu: Sự tạo thành ion Li + từ nguyên tử Li. Li (Z =3). Cấu hình electron của Li là 1s 2 2s 1 hay viết theo lớp (2,1). Để có cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất là He (1s 2 ), nguyên tử Li dễ nhường 1 electron ở lớp ngoài cùng 2s 1 để trở thành ion dương hay cation Li + . Có thể biểu diễn quá trình trên bằng phương trình sau: Li → Li + + e -Na có 11p mang điện tích 11+. Na có 11e mang điện tích 11-. Do đó nguyên tử Na trung hòa điện. -Trả lời:  Có 11p mang điện tích 11+.  Có 10e mang điện tích 10-.  Phần còn lại của nguyên tử Na mang điện tích 1+.  49  Trường THPT Vónh Xöông Vận dụng phương pháp POE trong dạy học hóa học 10 2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. a. Ion đơn nguyên tử là ion tạo thành từ một nguyên tử. Ví dụ Li + , Na + b. Ion đa nguyên tử: là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm. Ví dụ: − 4 NH , OH - , Cuối cùng GV cho HS vận dụng: Theo mẫu trên em hãy viết phương trình nhường electron của các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1,2,3 electron như K(2,8,8,1) ; Mg(2,8,2); Al(2,8,3) để trở thành ion dương. HOẠT ĐỘNG 3: gồm 3 bước: Đầu tiên GV nói cho HS biết qui luật sau:trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8 electron hay 2 electron ở heli) nguyên tử của phi kim có khuynh hướng nhận electronddeerr trở thành iion âm, được gọi là anion. Tiếp theo GV phân tích làm mẫu:sự tạo thành ion florua từ nguyên tử flo (Z=9) Cấu hình electron của nguyên tử flo là 1s 2 2s 2 2p 5 hay viết theo lớp (2,7) lớp ngoài cùng có 7 electron dễ nhận thêm 1 electron trở thành ion âm (hay anion) florua F -. Có thể biểu diễn quá trình trên bằng phương trình sau: Hay đơn giản hơn: F +1e→ F - Cuối cùng GV cho HS vận dụng theo mẫu trên, em hãy viết phương trình nhận electron vào lớp ngoài cùng để trở thành ion âm cho các nguyên tử phi kim lớp ngoài cùng có 5,6,7 electron như: N(2,5), O(2,6), Cl (2,8,7). HOẠT ĐỘNG 4: GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK để biết thế nào là ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. -Cho ví dụ minh họa K → K + + e Mg → Mg 2+ + 2e Al → Ai 3+ +3e Cl + 1e → Cl - O + 2e → O 2- . -Tham khảo SGK, hiểu khái niệm bằng cách cắt nghĩa từ đơn nguyên tử và đa nguyên tử -Phân tích ví dụ (ion này có mấy nguyên tử…)  50  Trường THPT Vónh Xöông Vận dụng phương pháp POE trong dạy học hóa học 10 − 2 4 SO II-SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. III-TINH THỂ ION 1. Tinh thể NaCl Tinh thể NaCl ở thể rắn, các ion Na + và Cl - được phân bố luân phiên đều đặn. 2. Tính chất chung của hợp chất ion Tinh thể ion bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể rất lớn. HOẠT ĐỘNG 5: GV có thể làm thí nghiệm biểu diễn natri cháy trong khí clo hoặc có thể mô tả trên hình vẽ. Sau đó, GV dàm thoại dẫn dắt HS làm rõ các ý sau đây: nguyên tử natri nhường 1 electron cho nguyên tử clo để biến đổi thành catioc Na + , đồng thời nguyên tử clo nhận 1 electron của nguyên tử Na để biến đổi thành anion Cl - . Có thể biểu diễn quá trình trên như sau: Na + Cl → Na + + Cl - (2,8,1) (2,8,7) (2,8) (2,8,8). Hai ion mới tạo thành mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl. Na + +Cl - → NaCl. Liên kết giữa cation Na + và anion Cl - là liên kết ion. Vậy, liên kết ion là lên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Phản ứng hóa học trên có thể được biểu diễn bằng PTHH: 2Na + Cl 2 → 2Na + Cl -  HOẠT ĐỘNG 6. GV chỉ vào hình vẽ tinh thể NaCl treo trên bảng để mô tả mạng tinh thể ion. Sau đó, GV thảo luận với HS về các tính chất mà các em đã biết khi sử dụng muối ăn hằng ngày như tính dễ hòa tan trong nước. GV có thể cho HS cho biết tính dẫn điện của muối ăn bằng bút thử điện đơn giản. -Quan sát thí nghiệm hoặc mô hình thí nghiệm, liên hệ kiến thức vật lý đã học -Quan sát hình 3.1 -Thảo luận, phát biểu một số tính chất của NaCl theo gợi ý của GV, nên so sánh mỗi tính chất của hợp chất ion với 1 loại hợp chất khác  51  Trường THPT Vónh Xöông Vận dụng phương pháp POE trong dạy học hóa học 10 3. Củng cố: (10’) GV củng cố toàn bài bằng câu hỏi: Trong các phân tử hóa học, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8 electron hoặc 2 electron như heli) nguyên tử kim loại, nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì đối với electron ở lớp ngoài cùng của mình? Gợi ý trả lời: Để đạt cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất: -Kim loại có khuynh hướng nhường 1,2,3 … e lớp ngoài -Phi kim có khuynh hướng nhận 1,2,3 … e lớp ngoài 4. BTVN Các bài tập 1-6 SGK tr.59-60, 3.1-3.14 SBT tr.21-22. Bài 13 (1 tiết): LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản: 1. Về kiến thức: HS biết: sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong đơn chất, hợp chất. Khái niệm về liên kết cộng hóa trị. Tính chất của các liên kết cộng hóa trị. 2. về kĩ năng HS vận dụng: dùng hiệu độ âm điện để phân loalilj một cách tương đối: liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa tri có cực, liên kết ion. 3. Giáo dục tư tưởng: Luôn vận dụng hiểu biết về khoa học để giải thích sự vật hiện tượng trong thế giới II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1. Phương pháp: (POE + Tổ chức HS hoạt động nhóm + Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, …) 2. Phương tiện: (Biểu bảng + Sơ đồ + SGK + BHTTH + Mẫu vật + dụng cụ thí nghiệm, …) III. NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:  52  Trường THPT Vónh Xöông Vận dụng phương pháp POE trong dạy học hóa học 10 1. Chuẩn bị: GV hướng dẫn HS ôn tập về các nội dung: -Một nhóm A tiêu biểu (ở bài 8) để nấm của hắc kiến thức về lớp võ ngoài của khí hiếm. -Bài 12. liên kết ion – tinh thể ion -Sử dụng bảng tuần hoàn. -Viết cấu hình electron -Độ âm điện -Vào bài mới: 2. Nội dung bài: (25’) Nội dung bài Tg Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ 1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau-sự hình thành đơn chất  HOẠT ĐỘNG 1: GV kiểm tra HS kiến thức của bài cũ về liên kết ion để từ đó hệ thống hóa thành 4 ý sau đây:  Để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron ở lờp ngoài cùng để trở thành cation.  Để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử phi kim có khuynh hướng thu electron vào lớp ngoài.  Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.  Liên kết ion thường được tạo nên từ các nguyên tử của các nguyên tố có tính chất khác hẳn nhnau là kim loại và phi kim. Tiếp theo, dẫn dắt HS tập đặt vấn đề: Vậy, đối với các nguyên tử của cùng mọt nguyên tố hay những nguyên tố Quan sát sơ đồ, dự đoán và mô tả ý đồ biểu diễn của sơ đồ ấy.  53  Trường THPT Vónh Xöông Vận dụng phương pháp POE trong dạy học hóa học 10 a. Sự hình thành phân tử H 2. Hai nguyên tử H góp 1 electron tạo thành một cặp electron chung trong phân tử H 2 . Công thức H:H được gọi là công thức electron. Công thức H-H gọi là công thức cấu tạo. H H H H . . + : H : H b. Sự hình thành phân tử nitơ Hai nguyên tử nitơ liên kết với nhau bằng 3 cặp electron, đó là liên kết ba biểu diễn bằng ba gạch (≡). có tính chất gần giống nhau, chúng liên kết với nhau bằng cách nào?  HOẠT ĐỘNG 2. GV và HS thảo luận theo dàn ý:  Em hãy viết cấu hình electron của nguyên tử H và nguyên tử He.  Em hãy so sánh cấu hình electron của nguyên tử H với cấu hình electron của nguyên tử He là khí hiếm gần nhất có cấu hình electron bền vững thì lớp ngoài cùng của nguyên tử hidro còn thiếu mấy electron?  Do vậy, hai nguyên tử hidro liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H góp 1 electron tạo thành một cặp electron chung trong phân tử H 2. như thế, trong phân tử H 2, mỗi nguyên tử H có 2 electron giống cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm heli: H  +  H →H: H GV bổ sung một số qui ước sau:  Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biễu diễn một electron ở lớp ngoaìi cùng.  H: H được gọi là công thức electron, thay hai chấm bằng 1 gạch, ta có H-H gọi là công thức cấu tạo.  Giữa 2 nguyên tử hidro có 1 cặp electron liên kết biểu thị bằng (-) đó là liên kết đơn.  HOẠT ĐỘNG 3  GV và HS thảo luận theo dàn Quan sát sơ đồ, dự đoán và mô tả ý đồ biểu diễn của sơ đồ ấy. So sánh với trường hợp phân tử H 2 -Thảo luận nhóm, đại diện phát biểu 1 trong các ý theo yêu cầu của GV Quan sát sơ đồ, dự đoán và mô tả ý đồ biểu diễn của sơ đồ ấy. So sánh với trường hợp phân tử H 2 và HCl Từ sự so sánh như trên có thể rút ra cách thức chung  54  Trường THPT Vónh Xöông Vận dụng phương pháp POE trong dạy học hóa học 10 N N : : : : + . . N . . . . . . . N . . . Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. Trong các phân tử H 2 , N 2 tạo nên từ hai nguyên tử giống nhau nên cặp electron chung không bị hút về phía nào. Đó là liên kết cộng hóa trị không cực 2. Sự xen phủ của các obitan nguyên tử trong sự tạo thành các phân tử hợp chất. ý: em hãy viết cấu hình electron của nguyên tử N và nguyên tử Ne.  So sánh cấu hình electron của nguyên tử với ccấu hình electron của nguyên tử Ne là khí hiếm gần nhất có cấu hình electron bền thì lớp ngoài cùng của nguyên tử N còn thiếu mấy electron?  Do vậy, hai nguyên tử nitơ liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử nitơ góp 3 electron để trở thành ba cặp electron chung của phân tử N 2. như thế trong phân tử N 2, - mỗi nguyên tử nitơ đều có lớp ngoài cùng 8 electron giống như khí hiếm Ne gần nhất. N N N N Công thức eCông thức cấu tạo GV bổ sung: hai nguyên tử nitơ liên kết với nhau bằng 3 electron liên kết biểu thị bằng, đó là liên kết ba. liên kết ba này bền nên nên ở nhiệt đọ thường, khí nitơ kém hoạt động hóa học.  Hoạt động 4: GV cũng cố, từ đó xây dựng khái niệm liên kết cộng hóa trị.liên kết được tạo thành trong phân tử H 2, N 2 vừa trình bày ở trên được gọi là liên kết cộng hóa trị. vậy: Là sự góp chung điện tử để tạo liên kết. • Đôi e liên kết chỉ do 1 nguyên tử bỏ ra  55  Trường THPT Vónh Xöông Vận dụng phương pháp POE trong dạy học hóa học 10 a. Sự hình thành phân tử hyđro clorua (HCl) Mỗi nguyên tử hydro và clo góp 1 electron tạo thành cặp electron chung H . + C l : . : : H . C l . : : : Cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực. b. Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO 2 ) Trong phân tử CO 2 , nguyên tử C nằm giữa 2 nguyên tử O và nguyên tử C góp chung với  liên kết cộng hóa trị là liên kêt được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.  mỗi cặp electron chung tạo nên một liên kết cộng hóa trị, nên ta có liên kết đơn (trong phân tử H 2 ), liên kết ba (trong phân tử N 2).  Liên kết trong các phân tử H 2 , N 2 tạo nên từ hai nguyên tử của cùng một nguyên tố (có đọ âm điện như nhau), do đó liên kết trong các phân tử đó không bị phân cực. đó là liên kết cộng hóa trị không cực. HOẠT ĐỘNG 5. GV và HS thảo luận theo dàn ý sau:  GV hỏi: nguyên tử H có 1e ở lớp ngoài cùng, còn thiếu 1e để có vỏ bền kiểu He. Nguyên tử Cl có 7e ở lớp ngoài cùng, còn thiếu 1e để có vỏ bền kiểu Ar. Em hãy trình bày sự góp chung e của chúng để tạo thành phân tử HCl. HOẠT ĐỘNG 6: GV và HS thảo luận Trả lời: Trong phân tử hidro clorua, mỗi nguyên tử (Hvà Cl)góp 1 electron tạo thành một cặp electron chung để tạo nên một liên kết cộng hóa trị. Độ âm điện của clo (3,16) lớn hơn độ âm điện của hidro (2,20) nên cặp electron liên kết bị lệch về phía clo, liên kết cộng hóa trị này bị phân cực. H Cl H Cl Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực. Trong công htức cấu tạo của phân tử có cực, người ta đặt cặp electron chung lệch về phía kí hiệu của nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Trả lời: trong phân tử CO 2, nguyên tử C ở giữa 2 nguyên tử O, nguyên tử C góp chung với nguyên tử O hai electron, mỗi nguyên tử  56  Trường THPT Vónh Xöông Vận dụng phương pháp POE trong dạy học hóa học 10 mỗi nguyên tử O hai electron. C . + O : : . : 2 C O O : :: : . . . . . . . . . . 3. Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị. Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực, chất không phân cực tan trong dung môi không phân cực. Các chất mang liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái. II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 1. Quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết theo dàn ý sau: GV hỏi: nguyên tử C (Z=6) với cấu hình electron là 1S 2 2S 2 2P 2 (2,4), có 4 Electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử O (Z=8) với cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 4 hay (2,6), có 6 electron ở lớp ngoài cùng. Em hãy trình bày sự góp chung electron giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử CO 2, sao cho nguyên tử C và O dều có cấu hình electron bền vững của khí hiếm với 8 electron ở lớp ngoài cùng. HOẠT ĐỘNG 7. GV gợi ý HS liên hệ một số chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị mà các em hay gặp và đã biết một sso tính chất; GV kết hợp bổ sung để thảo luận theo dàn ý sau: các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị có thể là chất rắn như đường, lưu huỳnh, ioit ., có thể là chất lỏng như nước, etanol (rượu etylic) .,hoặc chất khí như khí cacbonic,khi clo, hidro . các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực như nước.phần lớn các chất không có cực tan trong dung môi không cực như benzen, cacbon tetraclorua các chất này nói chung không dẫn địện ở mọi trạng thái rắn, lõng khí. HOẠT ĐỘNG 8. GV tổ chức cho HS so O góp chung với nguyên tử C hai electron.ta có:. O OC O C O Công thức electron Công thức cấu tạo  GV bổ sung: như vậy, theo công thức electron, mỗi nguyên tử C hay O đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm nên phân tử CO 2 bền vững. phân tử CO 2 có hai liên kết đôi.liên kết giữa nguyên tử O và C là phân cực, nhưng phân tử CO 2 có cấu tạo thẳng nên phân tử này không bị phân cực. -Trong phân tử, nếu cặp electron chung giữa 2 nguyên tử,ta có liên kết cộng hóa  57  [...]... chảy nóng chảy, hơi khó bay hơi Na → Na+, Mg → Mg2+, Cl → Cl-, O → O2b Một nguyên tử có cấu hình electron 1s22s22p3 Xác định vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn, suy ra công thức hợp chất với oxi và hyđro 3 Củng cố: (10’) HS thảo luận nhóm: 3. 1 3. 2 3. 3 4 BTVN: Bài tập số: 3. 45 -3. 57 SBT tr.26-27  68  ... hóa của Mn, Cr, Cl, P trong các phân tử KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 b Xác định số oxi hóa của N, S, C, Br, N trong các ion − 2 NO 3 , SO 2- , CO 3 - , Br - , NH + 4 4 -Làm BT 3 Hoạt động 6: GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ 6: Độ âm điện và hiệu độ âm điện Xác định hiệu độ âm điện của các oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dựa vào hiệu độ âm điện các oxit xác định loại liên kết... pháp POE trong dạy học hóa học 10 -Thế nào là liên kết cộng hóa trị, liên kết cộng hóa trị không có cực, liên kết cộng hóa trị có cực -Biết dùng hiệu độ âm điện để phân biệt một cách tương đối các loại liên kết hóa học 4 BTVN: Bài tập số: 1-7 SGK tr.64, 3. 15 -3. 30 SBT tr. 23- 24 BÀI 14: TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ I MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 2 Kiến thức cũ: Cấu tạo nguyên tử, các electron hóa trị 3 Kiến... Cl-Cl H-O-H Công thức NaCl CaCl2 Cộng hóa Số oxi hóa trị của của N là 3 N là 0 Cl là 1 Cl là 0 H là 1 H là +1 O là 2 O là -2 Điện hóa trị của Na là 1+ Cl là 1Ca là 2+ Cl là 1- 3 BTVN: Bài tập số: 1-7 SGK tr.74; 3. 36 -3. 44 SBT tr.25-26  64  Số oxi hóa của Na là +1 Cl là -2 Ca là +2 Cl là -1 Trường THPT Vónh Xöông Vận dụng phương pháp POE trong dạy học hóa học 10 Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HÓA HỌC I... tử 4 BTVN: Bài tập số: 1-6 SGK tr.70-71; 3. 31 -3. 35 SBT tr.25 Bài 15 (1 tiết): HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA I MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1 Kiến thức cơ bản: 1 Kiến thức cũ: Cấu tạo nguyên tử, các electron hóa trị 2 Kiến thức mới: Khái niệm về sự lai hóa các obitan nguyên tử, một số kiểu lai hóa điển hình 2 Kỹ năng: 1 Vận dụng kiểu lai hóa giải thích dạng hình học của phân tử 3 Giáo dục tư tưởng: Luôn vận dụng hiểu biết... rằng người ta dùng hiệu độ âm điện để phân biệt một cách tương đối các liên kết hóa học theo qui ước kinh nghiệm sau: -Nghiên cứu SGK -Làm bài tập ví dụ:  Thí dụ: Trong NaCl, hiệu độ âm điện của Cl và Na là: 3, 16-0, 93 = 2, 23 lớn hơn 1,7 vậy liên kết giữa Na và Cl là liên kết ion Trong phân tử HCl, hiệu độ âm điện là: 3, 16 - 2,2 = 0,96 nằm trong khoảng 0,4 đến . nhường 1,2 ,3 … e lớp ngoài -Phi kim có khuynh hướng nhận 1,2 ,3 … e lớp ngoài 4. BTVN Các bài tập 1-6 SGK tr.59-60, 3. 1 -3. 14 SBT tr.21-22. Bài 13 (1 tiết):. 3. 15 -3. 30 SBT tr. 23- 24. BÀI 14: TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ I. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 2. Kiến thức cũ: Cấu tạo nguyên tử, các electron hóa trị. 3.