Đang tải... (xem toàn văn)
Bài tập hóa học đại cương Bài tập hóa học đại cương Bài tập hóa học đại cương Bài tập hóa học đại cương Bài tập hóa học đại cương Bài tập hóa học đại cương Bài tập hóa học đại cương Bài tập hóa học đại cương Bài tập hóa học đại cương Bài tập hóa học đại cương
Bài tập hóa 17,18,19 Nhóm Bài 17-a Tính pH dung dịch HCl 0,01M Ta có:[H+] = [H+] + [H+] H2O HCL Vì C =0,01>> 10-7 bỏ qua [H+] H O phân ly Vậy: [H+] = [H+]HCL Xét qt: HCL H+ + CLHCL 0,01M 0,01M [H+] = 0,01M Khi đó pH của dung dịch HCl 0,01M là: pH = - log [H+] = - log (0,01) = Bài 17-b Tính pH dung dịch NaOH 0,02M Xet́ qt: Na0H OH- + Na+ 0,02M 0,02M [OH-] = 0,02M >>10-14 bỏ qua [OH-] H2O phân ly p0H = - log [OH-] Na0H = - log [0,02] = 1,7 lại có : pH + p0H = 14 pH = 14 - 1,7 = 12,3 Vậy pH dung dịch NaOH 0,02M là : pH = 12,3 Bài 17-c Tính pH dung dịch NH4OH 0,05M cho K NH4OH =1,76.10-5 Gọi nồng độ NH4OH phân ly NH4+ và OH- là: x (M) với x>O Xét qt : NH4OH ⇔ NH4+ + OHBài cho:0,05(M) P/ư : x x x (M) C/bằng:0,05-x x x (M) -5 -14 Ta có: K NH4 (*) bỏ qua quá trình phân ly của H2O NH4OH =1,76.10 >> 10 [NH4 + ] [ OH −] x2 Lại có: K NH4 = NH4OH = [NH4OH] ( 0, 05 – x ) (**) Từ (*),(**) x2 ( 0, 05 – x ) = 1,76.10-5 pt: x2 + 1,76.10-5.x – 0,05.1,76.10-5 = x = 9,29.10-4 (M) [OH-] = 9,29.10-4 (M) pOH = -Log [OH-] = 3,03 Lại có: pH + pOH = 14 Vậy pH dung dịch NH4OH cần tìm là : pH = 14 – 3,03 = 10.97 Bài17-d -5 Tính pH dung dịch CH3C00H 0,01M cho K CH3 CH3C00H 00H = 1,74.10 Gọi nồng độ CH3C00H phân ly CH3COO- và H+ là : x (M) với x>O Xét qt : CH3C00H ⇔ CH3C00- + H+ Bài cho:0,01(M) P/ư : x x x (M) C/bằng:0,01-x x x (M) Ta có:K CH3COOH = 1,74.10-5 >> 10-7 (*) Bỏ qua quá trình phân ly của H2O Lại có:K :K CH3COOH = Từ (*),(**) [CH3C00 − ] [ H + ] [CH3C00H] = x2 ( 0, 01 – x ) x2 ( 0, 01 – x ) (**) = 1,74.10-5 Pt :x2 + 1,74.10-5.x – 0,01.1,74.10-5 = O x = 4,09.10-4 (M) [H+] = 4,09.10-4 (M) pH = -Log [H+] = -Log(4,09.10-4) = 3.39 Vậy pH của dung dịch CH3COOH cần tìm là: pH = 3,39 Bài 18 Tính nhiệt đông đặc của dung dịch C10H8 C6H có nồng độ 10% Biết nhiệt đông đặc của C6H6 là 5,49oC Nhớ C6H có kđ = 5,1 và ks = 2,64 o Nhiệt độ đông đặc của C10H8 là: ∆tđ(C10H8) = tođ(dm) dm) – t đ(ct) kđ nct.1000 = mdm Mà ∆tđ(C10H8) = kđ.C = kđ mct.1000 (*) Mct.mdm mct mct Mặt khác : C C10H8 = 10% Mà C C10H8 = = mct + mdm mdd 5,1.1.1000 mct o = (*) ∆ t = = 4,427 C 9.128 đ (C10H8) mdm o o Theo bài ra: tođ(dm) dm) = t đ(C6H6) = 5,49 C o to đ(C10H8) = - ∆tđ(C10H8) + tođ(dm) dm) = - 4,427 + 5,49 = 1,063 C Vậy nhiệt đông đặc của dung dịch C10H8 C6H có nồng độ 10% là: o o Bài 19 Hòa tan 0,087 (g) K2SO4 nước thu được dd có nhiệt độ đông đăc là -0,457oC.Xác định độ điện ly của K2SO4 dung dịch o o Ta có : ∆tđ(K2SO4) = tođ(dm) dm) – t đ(ct) = –(-0,457) = 0,457 C o (với tođ(dm) dm) = t đ(h2O) = 0) Mặt khác : ∆tđ(K2SO4) = i.kđ.C = i = ∆tđ(K2SO4) mdm.Mct = Kđ mct 1000 i.Kđ mct.1000 Mct.mdm 0, 457.5.174 = 2,47 1,86.0,087.1000 Lại có: K2SO4 2K+ + SO42 q=3 i− 2, 47 −1 = ADCT: α = q − = 0,735 =73,5% −1 Vậy độ điện ly của K2SO4 dung dịch là khoảng 75% ... 0,02M là : pH = 12,3 Bài 17-c Tính pH dung dịch NH4OH 0,05M cho K NH4OH =1,76.10-5 Gọi nồng độ NH4OH phân ly NH4+ và OH- là: x (M) với x>O Xét qt : NH4OH ⇔ NH4+ + OHBài cho:0,05(M) P/ư... 10.97 Bài1 7-d -5 Tính pH dung dịch CH3C00H 0,01M cho K CH3 CH3C00H 00H = 1,74.10 Gọi nồng độ CH3C00H phân ly CH3COO- và H+ là : x (M) với x>O Xét qt : CH3C00H ⇔ CH3C00- + H+ Bài. .. Theo bài ra: tođ(dm) dm) = t đ(C6H6) = 5,49 C o to đ(C10H8) = - ∆tđ(C10H8) + tođ(dm) dm) = - 4,427 + 5,49 = 1,063 C Vậy nhiệt đông đặc của dung dịch C10H8 C6H có nồng độ 10% là: o o Bài