Cacbon monooxit: tính Cacbon monooxit: tính chất,ứng dụng và điều chế. chất,ứng dụng và điều chế. Cacbon đioxit: tính chất,ứng Cacbon đioxit: tính chất,ứng dụng và điều chế. dụng và điều chế. Axit cac bonic và muối cacbonat: Axit cac bonic và muối cacbonat: tính chất,ứng dụng. tính chất,ứng dụng. Bài 21 Bài 21 : HỢP CHẤT CỦA CACBON : HỢP CHẤT CỦA CACBON I/Cacbon monooxit I/Cacbon monooxit 1. Cấu tạo phân tử: C : O : 2s 2 2p 2 2s 2 2p 4 C O CTCT của CO: +2 Trong phân tử CO, C và O liên kết với nhau bằng một nối ba. Bài 21 Bài 21 : HỢP CHẤT CỦA CACBON : HỢP CHẤT CỦA CACBON 2/ Tính chất vật lý: 2/ Tính chất vật lý: • Chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí,rất ít tan trong nước, hóa lỏng ở - 191 o C, hóa rắn ở -205,2 o C, rất bền với nhiệt và rất độc. 3/ Tính chất hóa học: 3/ Tính chất hóa học: a. Giống N a. Giống N 2 2 , CO kém hoạt động ở t , CO kém hoạt động ở t 0 0 thường và trở nên hoạt động khi đun thường và trở nên hoạt động khi đun nóng. nóng. CO là oxit không tạo muối CO là oxit không tạo muối . . Bài 21 Bài 21 : HỢP CHẤT CỦA CACBON : HỢP CHẤT CỦA CACBON b. Chất khử mạnh: b. Chất khử mạnh: • CO cháy trong không khí • CO kết hợp được với Clo: CO + O 2  CO 2 CO + Cl 2  COCl 2 (photgen) t o ,xt t o • Tác dụng nhiều oxit kim loại: CO + CuO  Cu + CO 2 Bài 21 Bài 21 : HỢP CHẤT CỦA CACBON : HỢP CHẤT CỦA CACBON ∆H < O t o +4 +2 +2 +2 +4 +4 4.Điều chế: A.Trong công nghiệp C + H 2 O CO + H 2 1050 o C B.Trong phòng thí nghiệm: HCOOH  CO + H 2 O H 2 SO 4 đ II.Cacbon đioxit (CO 2 ) 1.Cấu tạo phân tử CO 2 : O = C = O CO 2 là phân tử không phân cực Bài 21 Bài 21 : HỢP CHẤT CỦA CACBON : HỢP CHẤT CỦA CACBON Một góc lò nung than C + O 2  CO 2 t o PP khí than ướt PP khí lò gas CO 2 + C  2CO t o 2.Tính chất vật lý: • CO 2 là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí,tan không nhiều trong nước. • * CO 2 hóa rắn ở -76 o C, tạo thành khối rắn, trắng, gọi là “nước đá khô”. 3.Tính chất hóa học: a.CO 2 là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh Bài 21 Bài 21 : HỢP CHẤT CỦA CACBON : HỢP CHẤT CỦA CACBON Nước đá khô (băng khô) CO 2 + 2 Mg  2 MgO + C +4 0 +2 0 b. CO 2 là oxit axit: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 4. Điều chế: a. Trong phòng thí nghiệm: CaCO 3 + 2HCl  CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Bài 21 Bài 21 : HỢP CHẤT CỦA CACBON : HỢP CHẤT CỦA CACBON Axit cacbonic Tác dụng oxit bazơ, bazơ tạo thành muối cacbonat. Khi tan trong nước, CO 2 tạo thành dd axit cacbonic: b. Trong công nghiệp: - Đốt cháy hoàn toàn than để thu năng lượng. -Thu hồi từ quá trình chuyển hóa khí thiên nhiên, các sản phẩm dầu mỏ. - Quá trình nung vôi, quá trình lên men. Bài 21 Bài 21 : HỢP CHẤT CỦA CACBON : HỢP CHẤT CỦA CACBON Khí CO 2 có tác hại như thế nào đối với trái đất của chúng ta? Hiệu ứng nhà kính [...]... CO32- + H2O Bài 21: HỢP CHẤT CỦA CACBON d Phản ứng nhiệt phân: - Muối cácbonat trung hòa của kim loại kiềm đều bền với nhiệt - Muối cacbonat trung hòa của kim loại khác và các muối hidrocacbonat bị nhiệt phân hủy VD 4: MgCO3 to  MgO + CO2 to 2 NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O to Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O Thạch nhũ Bài 21: HỢP CHẤT CỦA CACBON 2 Ứng dụng của một số muối cacbonat:( SGK) CaCO3 :Chất độn cao... nhà kính? III/ Axit cacbonic và muối cacbonat: * Axit cacbonic là một axit 2 nấc rất yếu và kém bền *Phân li theo hai nấc trong dung dịch: H2CO3 H+ + HCO3- K1=4,5.10-7 HCO3- H+ + CO32- K2=4,8.10-11 Bài 21: HỢP CHẤT CỦA CACBON H2CO3 tạo 2 loại muối Cacbonat (CO32-): Na2CO3, CaCO3… Hydrocacbonat (HCO3-) : NaHCO3,Ca(HCO3 )2… 1 Tính chất của muối cacbonat: a Tính tan: -Muối trung hòa của kim loại kiềm (trừ... NaHCO3,Ca(HCO3 )2… 1 Tính chất của muối cacbonat: a Tính tan: -Muối trung hòa của kim loại kiềm (trừ Li2CO3, muối amoni, muối hydrocacbonat ( trừ NaHCO3) đều dễ tan trong nước -Các muối trung hòa của kim loại khác đều không tan hoặc ít tan trong nước Bài 21: HỢP CHẤT CỦA CACBON b Tác dụng với axit: giải phóng CO2 và H2O VD 1: NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+  CO2 + H2O VD 2: MgCO3 + 2HCl... công nghiệp thủy tinh ,đồ gốm, bột giặt… NaHCO3: dùng trong công nghiệp thực phẩm.(dd sođa), làm thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit… Ghi nhớ: CO là chất khử mạnh và là oxit trung tính CO2 là chất oxi hóa và là oxit axit CO2 gây hiệu ứng nhà kính Các muối cacbonat dễ tham gia phản ứng trao đổi ion khi tác dụng với dung dịch Axit . muối cacbonat: Axit cac bonic và muối cacbonat: tính chất, ứng dụng. tính chất, ứng dụng. Bài 21 Bài 21 : HỢP CHẤT CỦA CACBON : HỢP CHẤT CỦA CACBON I /Cacbon. tạo muối . . Bài 21 Bài 21 : HỢP CHẤT CỦA CACBON : HỢP CHẤT CỦA CACBON b. Chất khử mạnh: b. Chất khử mạnh: • CO cháy trong không khí • CO kết hợp được với