# Hiện tượng sau mô tả không ? NH A Thổi khí CrO3 qua đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm K Cr2 O B Đun nóng S với thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm Cr(OH)2 *C Nung khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen D Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm $ Màu sắc hợp chất crom: CrO: đen Cr2 O3 : lục thẫm CrO3 : đỏ thẫm Cr(OH)2 : vàng K Cr2 O : da cam CrCl ## Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol hồn tồn lượng kết tủa cuối thu gam? A 17,2 B 20,6 C 8,6 *D 10,3 CrCl Cr(OH)2 $ 2NaOH + → Cr(OH) O2 + để khơng khí đến phản ứng + 2NaCl (1) H2O +2 Cr(OH)3 Cr(OH)3 → (2) Na[Cr(OH) ] + NaOH → (3) CrCl2 Khi cho NaOH vào Cr(OH)2 xuất kết tủa màu vàng Cr(OH) Khi để khơng khí kết tủa Cr(OH)3 bị oxh thành màu lục xám Nhưng sau NaOH dư sau phản ứng hòa tan Na[Cr(OH) ] n Cr(OH) n Cr(OH)3 (2) n NaOH,du = 0,2 mol; = 0,1 mol; bị hòa tan pt (3) là: Cr(OH)3 → Lượng kết tủa lại là: n Cr(OH)3 = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol m Cr (OH)3 → = 0,2 mol n Cr(OH)3(3) Cr(OH)3 Lượng Cr(OH)3 = 10,3 gam = 0,1 mol tạo CrSO Ba(OH) ## Cho 300 ml dung dịch M vào 200 ml dung dịch hồn tồn thu m (g) kết tủa Giá trị m *A 80,2 (g) B 100,8 (g) C 90,5 (g) D 78,5 (g) CrSO $ Ba(OH) + Cr(OH)2 → M để khơng khí ẩm đến phản ứng BaSO +  n Cr (OH)2 = 0,3   n BaSO4 = 0,3   n Ba (OH)2 = 0,1 Dựa vào số mol chất ta tính dung dịch sau phản ứng có: O2 + H O Cr(OH)  → Cr(OH)3 Khi để khơng khí có thêm phản ứng: Cr(OH)3 0,2 mol Ba(OH) sinh phản ứng với dư làm khối lượng kết tủa bị giảm Cr(OH)3 : 0,1mol  BaSO : 0,3mol Như vậy, sau toàn q trình có kết tủa: m↓ → = 0,1.103 + 233.0,3 = 80,2 gam Cr2 O3 ## Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu H2 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí (ở đktc) Giá trị V (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52) *A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 $ Trong phản ứng nhiệt nhôm, chất tách khỏi hỗn hợp rắn, nên khối lượng hỗn hợp chất rắn trước sau phản ứng n Al 23,3 − 15, 27 → = = 0,3 mol Như vậy, sau phản ứng, Al dư Cr2 O3 2Al + Al O3 → + 2Cr Al2 O3 Hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al, 0,1 mol Al Khi phản ứng với HCl: Al → ; Cr → 3.0,1 + 2.0, 2 → V = 22,4 , 0,2 mol Cr Cr + 3+ = 7,84 lít + Cl2  → + HCl  → ## Cho dãy biến đổi sau: Cr X, Y, Z, T X + NaOH,du  → Y Br2 / NaOH  → Z T CrCl2 CrCl3 NaCrO Na CrO *A , , , CrCl2 CrCl3 NaCrO Na CrO B , , , CrCl2 CrCl3 Cr(OH)3 Na CrO C , , , CrCl2 CrCl3 NaCrO Na Cr2 O D , , , + Cl2 Br2 / NaOH + NaOH,du  → CrCl  → CrCl3  → NaCrO  → Na CrO + HCl $ Cr # Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhơm crom ? H 2SO A Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch đặc nguội *B Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol C Nhôm có tính khử mạnh crom D Nhơm crom bền khơng khí nước HNO3 $ Al Cr bị thụ động hóa dung dịch đặc, nguội tạo nên màng oxit bền bề mặt kim loại này, bảo vệ cho kim loại không tác dụng với axit nitric axit khác mà trước chúng tác dụng dễ dàng AlCl3 H2 CrCl2 H2 • 2Al + 6HCl → +3 ; Cr + 2HCl → + → Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl khác tỉ lệ số mol E 0Cr3+ /Cr E 0Al3+ / Al = - 0,74V; = - 1,66V → Al có tính khử mạnh crom • Trên bề mặt vật làm Al Cr phủ kín màng oxit mỏng, mịn bền không cho nước khí thấm Cr2 O3 ## Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu H2 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí V A 4,48 B 3,36 *C 7,84 D 10,08 m Al $ m Cr2 O3 mX = - Cr2 O3 2Al + = 23,3 - 15,2 = 8,1 gam → → → + 2Cr n Al,du = 0,2 mol; n Cr = = 0,3 mol; Al O3 n Cr n H2 n Cr2 O3 n Al = 0,1 mol n Al + 1,5 = 0,2 + 0,1.1,5 = 0,35 mol → V = 7,84 lít = 0,1 mol (đktc) Giá trị ## Chất X màu lục thẫm, không tan dung dịch axit, dung dịch kiềm loãng Nấu chảy X với KOH (có mặt KClO3 ) chất Y màu vàng, dễ tan nước Trong môi trường axit, Y tạo thành chất Z có màu da cam Z bị Cl2 lưu huỳnh khử thành X oxi hóa HCl thành X, Y, Z Cr2 O3 K CrO4 K Cr2 O *A , , CrO3 K CrO K Cr2 O7 B , , Cr2 O3 K Cr2 O7 C K CrO4 , , CrO3 K Cr2 O7 K CrO D , , Cr2 O3 $ Chất X màu lục thẫm, không tan dung dịch axit, dung dịch kiềm loãng nên X là: Cr2 O3 KClO3 + KOH + K CrO H2O → (Y) + KCl + K Cr2 O7 H+ + K CrO → H2O K+ (Z) + + ## X chất bột màu lục thẫm không tan dung dịch loãng axit kiềm Khi nấu chảy X với NaOH khơng khí thu chất Y có màu vàng dễ tan nước Y tác dụng với axit chuyển thành chất Z có màu da cam Chất Z bị lưu huỳnh khử thành chất X Chất Z oxi hóa HCl thành khí T Chọn phát biểu sai ? Cr2 O3 A X Na CrO4 B Y Na Cr2 O7 C Z H2 *D T khí Cr2 O3 $ X chất bột màu lục thẫm, không tan dung dịch loãng axit kiềm → Cr2 O3 O2 + 8NaOH + Na CrO4 Na CrO4 →4 H2O (Y) (vàng) + Na Cr2 O (Y) + 2HCl → Na Cr2 O7 (Z) + 2NaCl Na 2SO4 +S→ Cr2 O3 + Na Cr2 O7 CrCl3 + 14HCl → 2NaCl + K Cr2 O Cl2 +3 H2O (T) + C2 H5 OH ## Cho phản ứng: + + HCl → Tổng hệ số cân tối giản phản ứng A 22 B 24 *C 26 D 28 CH3 CHO +X+Y+Z K Cr2 O C2 H 5OH CH3 CHO $ +3 + 8HCl → Tổng hệ số:1 + + + + + + = 26 CrCl3 H2O +2 H 2S + 2KCl + K Cr2 O # Cho 0,6 mol tác dụng hết với dung dịch đơn chất ? A 0,3 B 0,4 C 0,5 *D 0,6 n H2S nS $ Đơn chất lưu huỳnh: axit sunfuric thu đơn chất Tính số mol = = 0,6 mol Fe O3 Cr2 O3 Al2 O3 ## Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm , tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng Cr2 O3 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng 100% ) A 50,67% B 20,33% C 66,67% *D 36,71% m Fe2 O3 $ n Fe2 O3 m ran = = 16 gam → = 0,1 mol Fe2 O3 Khi thực nhiệt nhôm, Al tác dụng với n Fe2O3 n Al Ta có: hỗn hợp X (Hiệu suất phản ứng n Cr2O3 = + Cr2 O3 ; n Cr2O3 → = 2.0,1 - 0,1 = 0,1 mol 0,1.152 100 41, %Cr = = 36,7% AlCl3 ## Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau tiếp tục BaCl2 thêm nước clo lại thêm dư dung dịch muối hỗn hợp đầu AlCl3 *A 45,7% CrCl3 54,3% AlCl3 B 46,7% CrCl3 53,3% AlCl3 C 47,7% CrCl3 52,3% AlCl3 D 48,7% CrCl3 51,3% AlCl3  NaOH CrCl3  → $ thu 50,6 gam kết tủa Thành phần % khối lượng −  Al(OH)  − Cl2 BaCl2 CrO 24 −   Cr(OH) → → BaCrO 50, 253 n CrCl3 → = = 0,2 mol 0, 2.158,5 58, m CrCl3 →% = %m AlCl3 = 54,3% → = 45,7% Al(NO3 )3 Cr(NO3 )3 ## Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối kết tủa thu lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 2,54 gam chất rắn Khối lượng Cr(NO3 )3 muối *A 4,76 gam B 4,26 gam C 4,51 gam D 6,39 gam n Al( NO3 )3 $ Gọi n Cr( NO3 )3 = x mol; = y mol Ta có hệ:  213x + 238y = 9, 02  102x + 152y = 2,54.2  x = 0, 02   y = 0, 02 → m Cr(NO3 )3 → = 4,76 gam Cr2 O3 # Để thu 78 gam Cr từ A 12,5 gam B 27 gam C 40,5 gam *D 45 gam n Cr $ 1,5 0,9 n Al = 1,5 mol → phản ứng nhiệt nhơm (H = 90%) khối lượng nhơm tối thiểu cần dùng = = 1,667 m Al → = 1,667.27 = 45 gam Al(NO3 )3 ### Hòa tan 9,02 gam hỗn hợp X gồm Cr(NO3 )3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y CO Sục từ từ *A 52,77% B 63,9% C 47% D 53% Cr(NO3 )3 vào Y tới dư thì thu 3,62 gam kết tủa Thành phần % khối lượng  Al(NO3 )3  Cr(NO3 )3 $ 9,02 gam hhX + NaOH dư → Dung dịch Y CO Dung dịch Y +  NaAlO   NaCrO  Al(OH)3  Cr(OH)3 H2O + → 3,62 gam ↓ X • Đặt n n Al(OH)3 n Cr( NO3 )3 Al(NO3 )3 = a mol; = b mol →  213a + 238b = 9, 02  78a + 103b = 3, 62 Ta có hpt n Cr(OH)3 = a mol; = b mol a = 0, 02   b = 0, 02 → 0, 02.213 9, 02 %Cr(NO3 )3 = = 52,77% Fe(CrO )2 ## Từ quặng sắt cromit (có thể viết tắt người ta điều chế 216 kg hợp kim ferocrom (hợp kim Fe - Cr) có chứa 65% Cr Giả sử hiệu suất trình 90% Thành phần % khối lượng tạp chất quặng A 33,6% B 27,2% C 30,2% *D 66,4% m Cr $ n Cr = 216.0,65 = 140,4 kg → n Fe(CrO2 ) → = 2,7 kmol 2, 2.0,9 = m Fe(CrO )2 = 1,5 kmol → = 336 kg 336 1000 % khối lượng hợp chất: - = 0,664 = 66,4 % H 2SO4 ## Hịa tan a gam crom dung dịch lỗng, nóng thu dung dịch X 3,36 lit khí (đktc) Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng khí đến khối lượng khơng đổi Lọc, đem nung đến khối lượng khơng đổi lượng chất rắn thu (gam) A 7,6 *B 11,4 C 15 D 10,2 Cr(OH) Cr + $ Cr → → n H2 n Cr Cr(OH)3 → → n Cr2 O3 = = 0,15 mol → Cr2 O3 n Cr = 0,5 = 0,5.0,15 = 0,075 mol m Cr2 O3 → = 11,4 gam ## Hỗn hợp Cr, Al, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt khơng khí) tạo nên 8,96 lít khí (đktc) 12,7 gam bã rắn không tan Lọc lấy dung dịch, thêm lượng dư dung dịch NaOH nước clo thêm dư dung BaCl2 dịch , thu 25,3 gam kết tủa vàng Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp *A 23,18 B 22,31 C 19,52 D 40,15 Cr +  3+ Al Cu NaOH + Cl   → Cr  Al Cu HCl    → $ CrO 24 −  − BaCl2 Al(OH)  → BaCrO4 2n H − 2n Cr n BaCrO4 n Al = 0,1 mol → = = 0,2 mol 0, 2.27 0, 2.27 + 0,1.52 + 12,7 %m Al → = = 23,18% AlCl3 # Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH nước clo, thêm BaCl2 dư dung dịch A : B : *C : D : AlCl3 thu 50,6 gam kết tủa Tỉ lệ số mol n ↓ = n BaCrO4 n CrCl3 $ = 0,2 mol = m AlCl3 → CrCl3 hỗn hợp ban đầu m AlCl3 → = 58,4 - 0,2.158,5 = 26,7 gam n AlCl3 : n CrCl3 = 0,2 mol → = 1:1 H 2S ## Khí K Cr2 O7 tác dụng với dung dịch chứa H SO4 O2 tạo nên kết tủa Kết tủa cháy tạo nên K Cr2 O khí có mùi khó chịu Hịa tan khí vào nước thu 100 gam dung dịch axit 8,2% Khối lượng H 2S tác dụng với A 8,2 gam *B 9,8 gam C 22,5 gam D 29,4 gam H 2S SO $ →S→ n H 2S n H2SO3 H 2SO3 → 100.0, 082 82 = = = 0,1 mol n H2S Bảo toàn e: = 0,1 n K 2Cr2 O7 → = mol 0,1 294 m K 2Cr2O7 → n K 2Cr2O = = 9,8 gam M(NO3 )3 ### Điện phân dung dịch muối Lấy kết tủa sinh điện cực đốt cháy hoàn toàn khí clo Hịa tan muối clorua thu vào nước, thêm vừa đủ dung dịch NaOH thu kết tủa màu lục nhạt Kết tủa sau nung thu lượng bột màu lục thẫm Cùng khối lượng tương đương bột thu (NH )2 Cr2 O7 M(NO3 )3 nhiệt phân 50,4 gam Khối lượng khí thu anot điện phân dung dịch *A 9,6 gam B 8,4 gam C 7,6 gam D 6,4 gam $ Dựa vào kiện kết tủa màu lục nhạt sau nung màu lục thẫm xác định M Cr n ( NH )2 Cr2O7 = 0,2 mol (NH ) Cr2 O7 N2 → Cr2 O + n Cr2O3 H2O +4 n Cr( NO3 )3 = 0,2 mol → = 0,4 mol 4n O2 Bảo toàn e điện phân: n O2 3n Cr3+ = = 1,2 → = 0,3 mol mO2 → = 0,3.32 = 9,6 gam ## Một muối X có thành phần 26,53% K; 35,37% Cr 38,10% O Khi cho m gam X tác dụng với lượng dư HCl thu 6,72 lít khí màu vàng lục (đktc) Giá trị m A 58,8 B 19,4 C 88,2 *D 29,4 $ Một muối X có thành phần 26,53% K; 35,57% Cr 38,10% O Cl2 m gam X + HCl → 0,3 mol K x Cry Oz • Giả sử muối X có dạng 26,53 35,37 38,10 39 52 16 x:y:z = : : = 0,68:0,68:2,38 = 2:2:7 → K Cr2 O • K Cr2 O Cl2 + HCl → 0,3 mol n K2 Cr2 O7 Theo bảo tồn e: × n K2 Cr2O7 n Cl2 =2× → = × 0,3 : = 0,1 mol m K 2Cr2O7 → = 0,1 × 294 = 29,4 gam K Cr2 O ## Cho hỗn hợp H 2SO tác dụng với 4,8 gam ancol etylic Chưng cất hỗn hợp sau phản ứng, sản CH3 CHO phẩm thu *A 54,92% B 90,72% C 50,67% D 48,65% AgNO3 NH cho qua dung dịch / thấy thoát 12,38 gam Ag Hiệu suất phản ứng K Cr2 O H 2SO $ C2 H5 OH + CH CHO + 0,10435 mol CH3 CHO → AgNO3 NH + / K Cr2 O → 0,11462 mol Ag↓ H 2SO4 • C2 H5 OH +4 +3 H2O →7 Cr2 (SO )3 + CH CHO +3 K 2SO + AgNO / NH CH CHO  → 2Ag n CH3CHO = 0,11462 : = 0,05731 mol 0, 05731 0,10435 Vậy H = = 54,91% CrCl2 # Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol tồn lượng kết tủa cuối thu gam? *A 10,3 B 20,6 C 8,6 D 17,2 CrCl2 $ Cr(OH) + 2NaOH → Cr(OH) O2 + + 2NaCl H2O Cr(OH)3 + → Cr(OH)3 NaCrO + NaOH → H2O + m Cr(OH)3 = (0,2 - 0,1).103 = 10,3 gam ## Cho phản ứng: H+ (1) M + → A + B (2) B + NaOH → D + E O2 (3) E + H2O + →G Na[M(OH) ] (4) G + NaOH → M kim loại sau ? A Fe B Al *C Cr D Mg $ Cr + Cr Cr 2+ (B) H (A) 2H + → + Na + (D) 2+ + NaOH → Cr(OH)2 O2 + + H2O + Cr(OH) (E) Cr(OH)3 (G) → để khơng khí đến phản ứng hồn Cr(OH)3 Na[Cr(OH) ] + NaOH → # Phản ứng sau sai ? CrO3 NH3 A Cr2 O3 +2 N2 → CrO3 + Cr2 O3 B +3 C2 H OH C Cr2 O3 + CrO3 *D →2 SO3 + CO2 + 3C → CrO3 H2O +3 CO +2 Cr2 O7 → H2O +3 SO2 + CrO3 $ Vì CrO3 có tính oxi hóa mạnh; oxit axit SO3 + → không phản ứng R x Oy # oxit có tính oxi hóa mạnh, tan nước tạo axit bền (chỉ tồn dung dịch), R x Oy tan kiềm tạo ion có màu vàng SO3 A CrO3 *B Cr2 O3 C Mn O7 D R x Oy , tan nước tạo hai axit bền (chỉ tồn dung dịch), tan kiềm tạo ion RO42 - có $ CrO3 màu vàng → Oxit CrO3 - có tính oxi hóa mạnh CrO3 - H2O + CrO3 H CrO4 → H2O + H Cr2 O7 → H CrO H Cr2 O Hai axit , không tách dạng tự do, tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng CrO3 bị phân hủy trở lại CrO 2− Cr2 O72 − H+ (vàng) + → H2O (da cam) + # Nhận định không ? A Cr kim loại chuyển tiếp thuộc chu kỳ nhóm VI B, số 24 bảng tuần hoàn [Ar]3d 4s1 *B Cr nguyên tố d có cấu hình electron: , có electron hóa trị C Khác với kim loại nhóm A, Cr tham gia liên kết electron phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất, Cr có số oxy hóa biến đổi từ + tới + , mức phổ biến là + 2, + 3, + [Ar]3d 4s1 $ Cr có cấu hình nên có electron hóa trị ## Có phương trình hóa học sau: CrCl H2O (1) CrO + 2HCl → + CrCl2 Cr(OH)2 (2) + 2NaOH → Cr(OH) O2 (3) + Cr(OH)3 +2 Cr(OH)2 (4) + 2NaCl H2O →4 CrCl2 H2O + 2HCl → +2 O2 CrCl3 CrCl2 H2O (5) + 4HCl + →4 +2 Những phản ứng minh họa tính khử hợp chất Cr(II) A 1, *B 3, C 3, D 2, $ Các phản ứng (1), (2), (4) sau phản ứng Cr số oxi hóa khơng đổi Phản ứng (3), (5) sau phản ứng Cr từ + lên + → tính khử CrO3 ## phản ứng với chất sau ? H 2O O2 A , , Zn, NaOH C2 H5 OH *B NaOH, S, P, FeSO4 (H + ) C HCl, NaOH, H 2S D Al, , NaOH, Zn CrO3 $ Na CrO + 2NaOH → + 3S SO +3 to → Cr2 O3 + 6P ↑ P2 O5 +3 o CrO3 Cr2 O3 → CrO3 10 + to CrO3 H2O t C2 H OH  → Cr2 O3 +3 CH3 CHO +3 CrO3 H2O +3 NH C2 H 5OH chất oxi hóa mạnh, chất S, P, C, , CrO3 bốc cháy tiếp xúc với hình thành Cr2 O3 # Phát biểu không ? O2 Cl2 A Crom kim loại chuyển tiếp hoạt động Ở nhiệt độ cao crom khử nhiều phi kim ( chất Cr (III) , , S) tạo hợp Cr2 O3 B Do lớp màng bảo vệ crom không bị oxi hóa khơng khí khơng tác dụng với nước H 2SO4 *C Trong dung dịch HCl, HNO3 D Trong H2 H+ loãng màng oxit bị phá huỷ, Cr khử tạo muối crom (III) giải phóng H 2SO đặc nguội, crom trở nên thụ động H 2SO4 $ Trong dung dịch HCl, loãng màng oxit bị phá hủy, Cr khử HCl   → X − O2 + H 2O  → NaOH  → ## Cho sơ đồ: Cr Chất Y N H2 H+ Y H O + OH  → Z tạo muối crom (II) giải phóng H 2SO  → M N Cr(OH) CrO24 − A ; Cr(OH) CrO B 2− ; Cr(OH) Cr2 O72 − C ; Cr(OH)2 Cr2 O72 − *D ; CrCl2 $ (1) Cr + 2HCl → + CrCl2 (2) H2 ↑ Cr(OH)2 + 2NaOH → Cr(OH) (3) + H2O +2 Cr(OH)3 (4) +3 H +2 OH +4 ↓ CrO − →2 Cr2 O72 − + → 2− O2 +3 H2O +8 H2O + Cr2 O 27 − Cr(OH)2 → Vậy Y Cr(OH)3 →4 H O2 CrO 24 − (5) ↓ + 2NaCl O2 , N # Nhận xét sau không đúng? A Crom kim loại cứng tất kim loại HNO3 B Nhôm crom bị thụ động hóa đặc, nguội *C Nhơm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol D Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ $ Crom kim loại cứng tất kim loại, có độ cứng HNO3 • Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch đặc, nguội tạo nên màng oxit bền bề mặt kim loại này, bảo vệ cho kim loại không tác dụng với axit nitric axit khác mà trước chúng tác dụng dễ dàng AlCl3 H2 CrCl2 H2 • 2Al + 6HCl → +3 ; Cr + 2HCl → + → Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl khác tỉ lệ số mol • Trên bề mặt vật làm Al Cr phủ kín màng oxit mỏng, mịn bền khơng cho nước khí thấm q # Nhận xét khơng A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa Cr(OH) Cr2 O3 Cr(OH)3 B CrO, Cr có tính bazơ; 2+ *C Cr , , có tính lưỡng tính [Cr(OH) ]− 3+ có tính trung tính; có tính bazơ Cr(OH) Cr(OH)3 CrO3 D , , bị nhiệt phân Cr + Cr 3+ $ , có tính axit # Phát biểu khơng Cr2 O3 Cr(OH)3 Cr(OH)2 *A Các hợp chất , , CrO, có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh Cr(OH)2 CrO3 C Các hợp chất CrO, tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Cr(OH)2 $ CrO, có tính bazơ # Hiện tượng mô tả không ? NH A Thổi khí CrO3 qua đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm Cr(OH)3 *B Nung khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu nâu đỏ sang màu lục xám C Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển sang màu lục thẫm K Cr2 O D Đun nóng S với thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm Cr2 O3 $ Chất rắn màu lục thẫm Cr2 O3 Cả phản ứng tạo sản phẩm Cr2 O3 ### Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp X gồm Cr, CrO H 2SO lượng dung dịch loãng vừa đủ thu H2 1,568 lít (đktc) dung dịch Y Cho toàn dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, Cl2 khuấy đều, lọc thu 8,6 gam kết tủa dung dịch Z suốt, sục khí dư vào dung dịch Z, lại thêm BaCl2 lượng dư dung dịch A 10,12 B 5,06 C 42,34 *D 47,40 thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m Cr : x  CrO : y Cr O : z H SO4   → $ 8,72 g X CrSO : x + y  NaOH,du Cr2 (SO )3 : z  → H2 0,07 mol +Y Cr(OH) (y + x)mol ↓ +  Na[Cr(OH) ] : z  BaCrO : 2z  NaOH + Cl2   Na SO : x + y + 3z → + BaCl  BaSO : x + y + 3z Z Cr2 O3 Gọi số mol Cr, CrO, x, y, z mol H 2SO Khi tác dụng với H2 có Cr tác dụng sinh khí n H2 Bảo tồn electron → x = = 0,07 mol n Cr(OH) Có = x + y = 8,6 : 86 = 0,1 → y = 0,03 mol 8,72 − 0, 07.52 − 0, 03.68 152 →z= = 0,02 mol m↓ = 0,04 253 + ( 0,07 + 0,03 + 002) 233 = 47,4 gam Ba(OH) ### Cho hai dung dịch : dung dịch A chứa NaOH 1M 0,5M V1 - Cho CrCl3 0,5M, dung dịch B chứa V2 lít dung dịch A vào lít dung dịch B thu 62,54 gam kết tủa BaCl2 - Cho dư vào dung dịch B thu 41,94 gam kết tủa V1 Giá trị nhỏ A 0,38 B 0,26 C 0,28 *D 0,34 gần với giá trị sau ? BaCl2 $ Khi cho n BaSO4 BaSO4 vào dung dịch B kết tủa thu chứa n Cr2 (SO4 )3 SO 24 − Bảo tồn nhóm → → = 0,18 mol V2 = 0,18 : = 0,06 mol → = 0,06 : 0,5 = 0,12 lít n CrCl3 Ta có = 0,12 = 0,12 mol OH − : 2V1  2+ Ba : 0,5V1  +  Na Có dung dịch A chứa V1 TH1: Nếu 0,5 → 61, 716 gam ↓ V1 > 0,18 → = n Cr(OH)3 Vì + dung dịch B Cr(OH)3   BaSO4 BaSO > 0,36 lít kết tủa thu chứa : 0,18 mol 62,54 − 0,18.233 52 + 17.3 n Cr(OH)3 → Cr 3+ : 0, 24  2− SO : 0,18  − Cl = 0,2 mol CrO −2 n Cr3+ < → xảy hòa tan kết tủa tạo : 0,24 - 0,2 = 0,04 mol Cr2 (SO )3 1M Có n CrO− n Cr(OH)3 n OH− V1 =3 +4 = 0,2 + 0,04 = 0,76 mol → V1 TH2: Nếu 0,5 < 0,18 → < 0,36 lít n OH − n OH− Có 0, 72 0, 24 n Cr3+ V1 =2 < 0,72 → < BaSO4 V1 Cr(OH)3 Khi : 0,5 → chưa bị hòa tan kết tủa chưa bị hòa tan kết tủa 0, 2V1 3 = Cr(OH)3 =3→ mol, n OH− n Cr(OH)3 = 0,38 lít V1 mol = 0, 2V1 V1 V1 → 62,54 = 0,5 233 + 103 → Vậy thể tích cần dùng 0,337 lít = 0,337 lít Cr2 O3 ### Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al sau phản ưng thu 32 gam chất rắn Y Hịa tan Y hịa tồn cần vừa đủ lit dung dịch HCl 1,5M thu 5,04 lít khí (đktc) dung dịch Z Hịa tan hồn tồn Y dung dịch NaOH sinh V lít khí Giá trị V đktc A 2,24 B 3,36 C 4,48 *D 1,68 Al Cr O   Al2 O3 HCl Cr  → 1,5mol  Al  to → Cr2 O3  $ X 32 gam Y n H2 n HCl Ln có =2 dung dịch Z n H2O +2 + = 0,525 mol = = = 0,175 mol m Al2O3 m Al to Cr2 O3  → + 0,225 mol H2O n H2O n Cr2 O3 Bảo toàn khối lượng → 32 = H2 1,5 − 2.0, 225 n H2O → Bảo toàn nguyên tố O → AlCl3  CrCl3 CrCl  + 32 − 0,175.152 27 n Al → = = 0,2 mol Al2 O3 2Al + 2Cr + Gọi số mol Al phản ứng 2x mol → số mol Cr : 2x mol số mol Al dư : 0,2 - 2x n H2 Có n Al = 1,5 n Al,du n Cr + → 0,225 = 1,5 ( 0,2 - 2x) + 2x → x = 0,075 mol → = 0,2 - 0,075 = 0,05 mol n H2 Khi Y tác dụng với NaOH có Al sinh khí → = 0,05 1,5 = 0,075 mol → V = 1,68 lít ... Cr(OH)3 Cr(OH)2 *A Các hợp chất , , CrO, có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh Cr(OH)2 CrO3 C Các hợp chất CrO, tác dụng với... nấu chảy X với NaOH khơng khí thu chất Y có màu vàng dễ tan nước Y tác dụng với axit chuyển thành chất Z có màu da cam Chất Z bị lưu huỳnh khử thành chất X Chất Z oxi hóa HCl thành khí T Chọn... sánh tính chất hóa học nhôm crom ? H 2SO A Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch đặc nguội *B Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol C Nhơm có tính khử mạnh crom D Nhơm crom bền