Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Người soạn: Nguyễn Văn Ngọc Tiết ppct: 01 (+ 02) Ngày soạn: 23/08/ 2008 Ôn tập lớp 11: NHẮC LẠI KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC LỚP 11 I. Mục tiêu: 1. Kiến thức : Ôn tập, củng cố, hệ thống hóa kiến thức các chương: - hóa học đại cương và vô cơ (Sự điện li, nitơ, - photpho, cacbon – silic) - Nhằm giúp học sinh ôn lại kiến thức hoá học hữu cơ cơ bản của chương trình lớp 11, đồng thời làm cơ sở để học tiếp chương trình hoá học hữu cơ lớp 12 tốt hơn. - Thông qua tiết ôn tập, giáo viên hệ thống, bổ sung kiến thức cho học sinh. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh: 1. Giáo viên: Nội dung ôn tập. 2. Học sinh: Xem lại kiến thức phần hoá học hữu cơ lớp 11. III. Phương pháp dạy học chủ yếu: Ôn tập. IV. Các bước lên lớp: 1. Ổ định lớp. 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới. A. HÓA VÔ CƠ Hoạt động của thầy và trò Nội dung - GV: Gọi HS nhắc lại khái niệm sự điện li, chất điện li (chất điện li mạnh, chất điện li yếu)? - HS: Nhắc lại các khái niệm - GV : bổ sung và phân tích các khái niệm để học sinh hiểu rõ hơn các khái niệm. - GV : Gọi học sinh nhắc lại các khái niệm. I. Sự điện li. 1. Sự điện li, chất điện li K/n: - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li ( chú ý : Sự điện li còn là quá trình phân li các chất thành ion khi nóng chảy). - Chất điện li: là những chất khi tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li. + Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. + Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. 2. Axit, bazơ và muối (là những chất điện li) - Axit : là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + ) - Bazơ : là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - ) - Hidroxit lưỡng tính : là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc NH 4 + ) và anion gốc axit. 3. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau : - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí * Bản chất : là làm giảm số ion trong dung dịch II. NITƠ – PHOTPHO Nitơ Photpho - Cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 3 - Cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 1 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Người soạn: Nguyễn Văn Ngọc - Độ âm điện : 3,04 - Cấu tạo phân tử : N ≡ N (N 2 ) - Các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 -3 0 +5 NH 3  ← )(ethu N 2  → )(enhuong HNO 3 - Axit HNO 3 : H O N O O HNO 3 là axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh - Độ âm điện : 2,19 - Cấu tạo phân tử : P 4 - Các số oxi hóa: -3, 0, +3, +5 -3 0 +5 NH 3  ← )(ethu P 4  → )(enhuong H 3 PO 4 - Axit H 3 PO 4 : H O P H O H O O H 3 PO 4 là axit ba nấc, có độ mạn trung bình, không có tính oxi hóa mạnh như HNO 3. III. CACBON – SILIC Cacbon Silic - Cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 2 - Các dạng thù hình : Kim cương, than chì, fuleren. - Đơn chất : Cacbon thể hiện tính khử là chủ yếu, ngoài ra còn thể hiện tính oxi hóa. - Hợp chất : CO, CO 2 , axit cacbonic, muối cacbonat. + CO: là oxit trung tính, có tính khử mạnh + CO 2 : là oxit axit, có tính oxi hóa + H 2 CO 3 : là axit rất yếu, không bền, chỉ tồn tại trong dung dịch. - Cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 - Các dạng thù hình : silic tinh thể và silic vô định hình. - Đơn chất : silic vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa. - Hợp chất : SiO 2 , H 2 SiO 3 , muối silicat. + SiO 2 : là oxit axit, không tan trong nước + H 2 SiO 3 : là axit, ít tan trong nước (kết tủa keo), yếu hơn axit cacbonic. B. HÓA HỮU CƠ I- THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC – ĐỒNG ĐẲNG – ĐỒNG PHÂN. Phương pháp Nội dung - Gọi HS phát biểu nội dung và cho thí dụ. 1. Thuyết cấu tạo hoá học. a) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử kết hợp với nhau theo một thứ tự nhất định và theo đúng hoá trị của chúng. Thứ tự kết hợp đó gọi là cấu tạo hoá học. Sự thay đổi thứ tự kết hợp sẽ tạo ra chất mới. Thí dụ: CH 3 -CH 2 -OH CH 3 -O-CH 3 Rượu etylic Đimetyl ete - Chất lỏng - Chất khí - Tan vô hạn trong nước - gần như không tan trong nước - Tác dụng với Na - Không tác dụng với Na b) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon luôn có hoá trị 4. Các nguyên tử cacbon có thể kết hợp không những với các nguyên tử của các nguyên tố khác mà còn kết hợp trực tiếp với nhau tạo thành mạch C (mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng) Thí dụ: H 3 C CH CH 3 CH 3 H 3 C CH 2 CH 2 CH 3 HC HC C H CH CH H C c) Tính chất của hợp chất hữu cơ phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất và số lượng các nguyên tử) và cấu tạo hoá học (thứ tự kết hợp các nguyên tử). Thí dụ: -Phụ thuộc bản chất: 2 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Người soạn: Nguyễn Văn Ngọc CH 4 : chất khí dễ cháy. CCl 4 : chất lỏng không cháy. -Phụ thuộc vào số lượng các nguyên tử: C 4 H 10 : chất khí (ở đk thường). C 5 H 12 : chất lỏng (ở đk thường). -Phụ thuộc thứ tự kết hợp: ở thí dụ phần a). Gọi HS phát biểu nội dung và cho thí dụ. 2. Khái niệm đồng đẳng Đồng đẳng: Những hợp chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm (CH 2 ) nhưng có tính chất hóa học tương tự nhau là những chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng. 3. Khái niệm đồng phân: Đồng phân là hiện tượng các chất có cùng công thức phân tử, nhưng cấu tạo khác nhau nên tính chất khác nhau. Thí dụ:(Thí dụ 1.a,b) II-ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO, TÍNH CHẤT HÓA HỌC CƠ BẢN CỦA HIDROCACBON. Hydrocacbon no Ankan: C n H 2n+2 (n≥1) Hydrocacbon không no Hydrocacbon thơm Aren: C n H 2n-6 (n≥6) Anken: C n H 2n (n≥2) Ankin: C n H 2n-2 (n≥2) Ankkađien: C n H 2n-2 (n≥3) Đặc điểm cấu tạo Chỉ chứa các liên kết đơn C-C và C- H. Ngoài ra còn chứa 1 liên kết đôi (1 lk δ, 1 lk π kém bền) Ngoài ra còn chứa 1 liên kết ba (1 lk δ, 2 lk π kém bền) Có 2 liên kết đôi, mạch hở Ngoài ra còn chứa 3 liên kết đôi liên hợp tạo thành mạch vòng (vòng thơm.). Tính chất hoá học đặc trưng 1. Phản ứng thế H bởi Halogen. 2. Phản ứng t/d nhiệt. - Phân huỷ - Tách Hydro - Crắcking 3. Phản ứng oxh. 1. Phản ứng cộng. 2. Phản ứng trùng hợp. 3. Phản ứng oxh 1. Phản ứng cộng. 2. Phản ứng trùng hợp. 3. Phản ứng oxh 4. Phản ứng thế H linh động bởi kim loại kiềm. 1. Phản ứng cộng. 2. Phản ứng trùng hợp. 3. Phản ứng oxh 1. Phản ứng cộng. 2. Phản ứng oxh 3. Phản ứng thế H ở nhân thơm bởi Halogen, axit vô cơ (axit nitric, sunfuric .). Lưu ý: Phần gốc no của hydrocacbon không no, hydrocacbon thơm cũng có phản ứng như Hydrocacbon no. III. DẫN XUấT HALOGEN – ANCOL – PHENOL Dẫn xuất halogen Ancol no, đơn chức Phenol Công thức chung C x H y C n H 2n+1 OH (n≥1) C 6 H 5 OH Tính chất hóa học - Phản ứng thế (X) bằng (OH) - Phản ứng tách hiđro halogenua - Pư thế với kim loại kiềm - Pư thế nhóm (OH) C 2 H 5 -OH  → + HBr C 2 H 5 -Br + H 2 O - Pư tách nước: (tạo anken hoặc ete tùy thuộc đk pư) - Pư OXH không hoàn toàn tạo anđehit - pư cháy - Pư với kim loại kiềm - Pư với dung dịch kiềm - Pư thế nguyên tử H của vòng benzen 3 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Người soạn: Nguyễn Văn Ngọc Điều chế - Thế H của hidrocacbon bằng X - Cộng HX hoặc X 2 vào anken, ankin Từ dẫn xuất halogen hoặc anken Từ benzen hoặc cumen IV. ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC Anđehit no đơn chức, mạch hở Xeton no đơn chức, mạch hở Axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở CTCT C n H 2n+1 -CHO n 2n+1 m 2m+1 C H -C-C H O C n H 2n+1 -COOH Tính chất hóa học - Tính OXH R-CHO + H 2  → O tNi, R-CH 2 OH - Tính khử; R-CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O  → RCOONH 4 + 2Ag + 2NH 4 NO 3 - Tính OXH: R-C-R’ + H 2 O  → O tNi, R-CH-R’ OH - Có tính chất chung của axit (td với bazơ, oxi bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol: RCOOH+ R’OH t ,H o + RCOOR’ + H 2 O Điều chế - OXH ancol bậc I R-CH 2 OH + CuO  → O t RCHO + Cu + H 2 O - OXH etilen để đ/c anđehit axetic: 2CH 2 =CH 2 + O 2  → O txti, 2CH 3 -CHO - OXH rượu bậc II: R-CH(OH)-R’ + 1/2O 2  → O txt, R-CO- R’ + H 2 O - OXH anđehit: RCHO + 1/2O 2  → O txt, RCOOH - OXH cắt mạch ankan: R-CH 2 -CH 2 -R’ + 5/2O 2  → O txt, RCOOH + R’COOH + H 2 O - Sản xuất CH 3 COOH + Lên men giấm + Đi từ CH 3 OH CH 3 OH + CO  → O txt, CH 3 COOH Một số bài tập Bài 1: Từ đá vôi, than đá và các chất vô cơ cần thiết hãy viết ptpư điều chế: a. Butan; buta-1,3-đien; vinyl clorua; poli(vinyl clorua); benzen; poli etilen. b. ancol etanol; anđehit fomic; anđehit axetic; Axit axetic; phenol Bài 2: Bằng pp hóa học hãy phân biệt các chất sau: a. eten, etin, etan b. C 2 H 5 OH; CH 3 CHO; CH 3 COOH, C 6 H 6 Bài 3: Khi cho CaC 2 tác dụng với nước thu được 0,56 lít khí ở 27 0 C, 750 mmHg. Tính khối lượng CaC 2 phải dùng? Bài 4: Nung a gam đá vôi ở 1000 0 C thu được 8 lít CO 2 ở đktc, hiệu suất pư là 90%. Tính a? Bài 5: Cho 16,4 gam CH 3 COONa tác dụng với hỗn hợp NaOH, CaO dư, đun nóng, thu được khí A (hiệu suất pư là 90%). Đun nóng A ở 1500 0 C rồi tách nhanh, làm lạnh, được B (hiệu suất pư là 60%). Đem B đi trùng hợp ở 100 0 C, có xúc tác CuCl được C (hiệu suất pư là 70%. C tác dụng với H 2 có xúc tác được Buta-1,3-đien (hiệu suất pư là 50%). Tính lượng Buta-1,3-đien thu được? Bổ sung: C. Một số công thức tính toán * Nồng độ dung dịch: - Dung dịch 4 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Người soạn: Nguyễn Văn Ngọc - Nồng độ dung dịch - Các công thức: * 100% dd ct m m C = ; )(lV n C dd ct M = * Mối liên hệ giữa C% và C M dd dd v m D = ; M DC C M .10%. = * Độ rượu: C% theo thể tích của rượu Độ rượu = 100. ).( )/.( rdd cngr V V * Hiệu suất pư: Xét quá trình: Nguyên liệu A  → Sản phẩm B 1/ Hiệu suất pư tính theo lượng sản phẩm: H=(lượng sản phẩm thực tế).100/(lượng sản phẩm tính theo lí thuyết) 2/ Hiệu suất pư tính theo lượng nguyên liệu: H=(lượng nguyên liệu tính theo lí thuyết).100/(lượng nguyên liệu thực tế) Bài 6: 1,792 lít hỗn hợp 2 olefin khí là đồng đẳng kế tiếp nhau ở 0 o C và 2,5 atm qua bình dd brom dư, khối lượng của bình tăng thêm 7gam a/ Xác định CTPT của các olefin? b/ Tính thành phần phần trăm của hỗn hợp? Bài 7: 19,2 gam hỗn hợp 2 ankan kế cận đốt cháy hoàn toàn thu được 14,56 lít CO 2 ở 0 0 C và 2 atm. a. Tính thể tích của hỗn hợp 2 ankan b. Xác định CTPT 2 ankan Bài 8: Một hỗn hợp gồm axetilen, propylen, metan. - Đốt cháy hoàn toàn 11 gam hỗn hợp thu được 12,6 gam nước. - Mặc khác 5,6 lít hỗn hợp ở đktc phản ứng đủ với dd chứa 50 gam brom. Xác định tppt hỗn hợp theo thể tích. 4. Củng cố: 5. Nhận xét, rút kinh nghiệm: . . . . 5 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Người soạn: Nguyễn Văn Ngọc Tiết 02. Ngày soạn: 24/08/ 2008 Chương 1. ESTE – LIPIT MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG 1. Kiến thức: HS biết: - Thế nào là este, lipit, xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp - Tính chất của este, lipit và ứng dụng của chúng trong đời sống. HS hiểu: Nguyên nhân tại sao không nên dùng xà phòng để giặt rửa trong nước cứng 2. Kỹ năng: Vận dụng các kiến thức để giải thích các hiện tượng liên quan đến đời sống. 3. Tình cảm, thái độ Có ý thức sử dụng các nguồn tài nguyên thiên nhiên hợp lí, có ý thức bảo vệ môi trường sống. Bài 1. ESTE I. Mục tiêu: 1. Kiến thức : HS biết: Khái niệm, tính chất của este. HS hiểu: Nguyên nhân este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn axit đồng phân. 2. Kỹ năng: Vận dụng kiến thức về liên kết hidro để giải thích nguyên nhân este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn axit đồng phân. II. Chuẩn bị: Dụng cụ, hóa chất: Một vài mẫu dầu ăn, mở động vật, dd axit H 2 SO 4 , dd NaOH, ống nghiệm, đèn cồn, . III. Phương pháp dạy học chủ yếu: IV. Các bước lên lớp: 1. Ổ định lớp. 2. Kiểm tra bài cũ: Hoàn thành dãy chuyển hoá sau: Etylen → ancol etylic → andehit axetic → axit axetic → etylaxetat 3. Bài mới. 6 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Người soạn: Nguyễn Văn Ngọc HĐ CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG * Hoạt động 1: I. Khái niệm, công thức cấu tạo và danh pháp. 1. Khái niệm: - HS đọc kỹ các PTHH của 2 pư SGK - GV cho các ví dụ để dẫn dắt học sinh đi đến khái niệm este. H C OH O H C OCH 3 O Axit fomic metyl fomiat H 3 C C OH O H 3 C C OC 2 H 5 O Axit axetic etyl axetat [* Phân loại - GV giới thiệu thêm CTCT của một vài este khác: CH 3 -COO-CH=CH 2 vinyl axetat CH 2 =CH-COO-CH 3 metyl acrylat H 3 C COOCH 2 Benzyl axetat dimetyl oxalat COOCH 3 COOCH 3 CH 2 CH CH 2 COO COO COO C 17 H 35 C 17 H 35 C 17 H 35 tristeroylglixerol (tristearin) Viết gọn (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 ] - Cho HS nhận xét cấu tạo chung của các este, so sánh với nhóm chức cacboxyl. - GV cho một số ví dụ (phần mở rộng) và gọi HS đọc tên. * Hoạt động 2: II. Tính chất vật lí - Cho HS đọc SGK và rút ra một số tính chất vật lý quan trọng. - Axit C 3 H 7 COOH (M=88) sôi ở 163,5 0 C, tan nhiều trong nước. Ancol CH 3 [CH 2 ] 3 CH 2 OH (88) sôi ở 132 0 C, tan ít trong nước. CH 3 COOC 2 H 5 (88) sôi ở 77 0 C, không tan trong nước. I. Khái niệm, công thức cấu tạo và danh pháp. 1. Khái niệm: CH 3 COOH + C 2 H 5 OH t, H 2 SO 4 d 0 CH 3 COOC 2 H 5 K/n: Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR thì được este. [Lưu ý: Dẫn xuất halogen và dẫn xuất của một số axit khác cũng được gọi là este] [* Phân loại (phần nâng cao) - Este đơn chức, đa chức - Este no, không no, thơm] 2. Công thức cấu tạo: *Este đơn chức: R-C-O-R’ R: có thể là H ║ R, R’: có thể giống hoặc khác nhau O - Nếu R, R’ là các gốc hydrocacbon no thì ta có Este no, đơn chức, mạch hở. CTTQ: C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 ( 1;0 ≥≥ mn ) hay C n H 2n O 2 )2( ≥ n Nếu R hoặc R’ là hydrocacbon không no thì ta có Este không no, đơn chức 3. Danh pháp: Tên Este = tên gốc hydrocacbon của R’ + tên axit RCOO đuôi “at” II. Tính chất vật lý. (sgk) - Este là những chất lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường - Dễ bay hơi, nhẹ hơn nước. - Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy thấp hơn axit tạo nên nó. - Một số este có mùi vị đặc trưng. 7 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Người soạn: Nguyễn Văn Ngọc Tư liệu. Tên chất Công thức Mùi Amyl fomiat HCOOC 5 H 11 anh đào isoamyl fomiat HCOOC 5 H 11 mận Amyl axetat CH 3 COOC 5 H 11 dầu chuối isoamyl axetat CH 3 COOC 5 H 11 lê metyl butirat CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 táo etyl butirat CH 3 CH 2 CH 2 COOC 2 H 5 mơ Octyl axetat CH 3 COO(CH 2 ) 7 -CH 3 cam isoamyl butirat C 3 H 7 COOC 5 H 11 dứa 4. Củng cố: - Bài tập 1,2,3,4/7 Em hãy viết pư điều chế este Etylfomiat và phản ứng thuỷ phân este này; cho biết đặc điểm của các phản ứng? 5. Bài tập về nhà: 5,6 /7 sgkhh 12 6. Nhận xét, rút kinh nghiệm: * Hoạt động 3: III. Tính chất hóa học - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm trong SGK. - Từ phản ứng este hoá, nếu theo chiều phản ứng nghịch ta có phản ứng thuỷ phân este. Cho HS viết phản ứng. ? Vì sao phản ứng thuỷ phân este trong môi trường axit xảy ra thuận - nghịch? - Trong phản ứng trên thay nước bằng NaOH. ? Vì sao phản ứng thuỷ phân este trong môi trường bazơ xảy ra một chiều? * Hoạt động 4: IV. Điều chế - HS nghiên cứu SGK và trình bày lại. * Hoạt động 5: V. Ứng dụng - GV cho HS nghiên cứu SGK và nêu 1 số ứng dụng quan trọng trong thực tế. III. Tính chất hoá học. Tính chất hoá học dặc trưng của Este là phản ứng thuỷ phân. 1. Thuỷ phân este trong môi trường axit. R C OH O OH R' + R C O O R' H 2 O + H 2 SO 4 lo·ng, t 0 * Đặc điểm của phản ứng là thuận nghịch do sản phẩm tạo thành có rượu và axit do đó phản ứng este hoá xảy ra. 2. Thuỷ phân este trong môi trường kiềm (P/ư xà phòng hoá). R C ONa O OH R' + R C O O R' NaOH + * Đặc điểm của phản ứng là một chiều do sản phẩm không cho axit do vậy phản ứng este hoá không xảy ra. IV. Điều chế. - Thông thường người ta điều chế bằng cách cho rượu tác dụng với axit (xt: H 2 SO 4 đặc). R C OH O O R H + R C O O R H 2 O + H 2 SO 4 ®Æc, 170 0 C - Riêng vinyl axetat (CH 3 COOCH=CH 2 ) được điều chế bằng pư cộng hợp giữa axit axetic và axetilen. CH 3 COOH + CH CH t, xt 0 CH 3 COOCH CH 2 Vinyl axetat V. Ứng dụng. - Dùng làm dung môi - Dùng để sản xuất chất dẻo (poli (vinyl axetat); poli (metyl metacrylat)) hoặc dùng làm keo dán. - Dùng làm hương vị. ! 8 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Người soạn: Nguyễn Văn Ngọc 7. Một số bài tập: Bài 1: Hỗn hợp X gồm A là axit hữu cơ no, 2 lần axit mạch hở và B là axit không no (có 1 nối đôi C=C), mạch hở, đơn chức. Số nguyên tử C trong chất này bằng 2 lần số nguyên tử cacbon trong chất kia. Đốt cháy 5,08 gam hỗn hợp X thu được 4,704 lít CO 2 (đktc). Nếu trung hòa hết 5,08 gam hỗn hợp X cần 350 ml dung dịch NaOH 0,2 M. a. Xác định CTPT của A và B. b. Tính % khối lượng các chất trong X. Bài 2: Cho 2 axit cacboxylic A và B (A có số nguyên tử cacbon ít hơn B). - Nếu cho hỗn hợp A và B tác dụng hết với Na thu được số mol H 2 bằng ½ tổng số mol A và B trong hỗn hợp. - Nếu trộn 20 gam dd axit A 23% với 50 gam dd axit B 20,64% được dd D, để trung hòa dd D cần 200 ml dd NaOH 1,1M. Tìm công thức phân tử của A và B. 9 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Người soạn: Nguyễn Văn Ngọc Tiết 3. Ngày soạn: 01/09/2008 Bài 2. LIPIT I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức: HS biết: - Lipit là gì? Các loại lipit. - Tính chất hóa học của chất béo. HS hiểu nguyên nhân tạo nên các tính chất của chất béo. 2. Kỹ năng Vận dụng mối quan hệ «cấu tạo – tính chất » viết các PTHH minh họa tính chất của este cho chất béo. 3. Tình cảm, thái độ Biết quí trọng và sử dụng hợp lí các nguồn chất béo trong tự nhiên. II. CHUẨN BỊ Mẫu dầu ăn hoặc mở lợn, cốc, nước, etanol, . để làm thí nghiệm xà phòng hóa chất béo. HS có thể chuẩn bị tư liệu ứng dụng của chất béo. III. PHƯƠNG DẠY HỌC CHỦ YẾU: Đàm thoại + diễn giảng. IV. CÁC BƯỚC LÊN LỚP: 1. Ổ định lớp. 2. Kiểm tra bài cũ: HS 1: Em hãy nêu khái niệm của este và tính chất hóa học của chúng? HS 2: Viết các công thức cấu tạo có thể có của este có công thức C 4 H 8 O 2 3. Bài mới. 10 [...]... trung gian trong sản xuất ancol etylic từ các nguyên - GV: trình bày thêm thông tin liệu có tinh bột và xenlulozo có liên quan thực tế cuộc sống V ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZO: FRUCTO HĐ 9: - CTPT: C6H12O6 V Đồng phân của glucozo: - CTCT dạng mạch hở: fructozo CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH - HS: từ SGK, trình bày đặc Hoặc viết gọn: CH2OH-[CHOH]3-CO –CH2OH điểm cấu tạo đồng phân quan - Dạng mạch vòng; α -fructozo... NHIÊN HĐ 2: - Chất rắn tinh thể không màu, dễ tan trong nước, vị ngọt - HS tự nghiên cứu SGK, nêu - Có trong hầu hết bộ phận của cây như lá, hoa, rễ, nhất tính chất vật lí, trạng thái tự là trong quả chín nhiên - Máu người có một lượng nhỏ glucozo không đổi là - GV kết luận 0,1% II CẤU TẠO PHÂN TỬ - CTPT: C6H12O6 HĐ 3: - CTCT dạng mạch hở: II Cấu tạo phân tử CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO - GV: glucozo... nhiệt độ thường: là chất lỏng (dầu lạc, dầu - Ở nhiệt độ thường: là chất rắn (mỡ lợn, mỡ vừng, dầu cá, bò, - Cấu tạo: trong phân tử có gốc hidrocacbon - Cấu tạo: trong phân tử có gốc hidrocacbon no không no - Nhẹ hơn nước, không tan trong nước - Nhẹ hơn nước, không tan trong nước - Tan trong dung môi hữu cơ: benzen, hexan, - Tan trong dung môi hữu cơ: benzen, hexan, clorofom, clorofom, Phiếu học tập... trong - Khái niệm este phân tử axit cacboxylic bằng nhóm OR ta thu được hợp - Nhóm chức của este chất este 2 Nhóm chức: -COOR; R: gốc hidrocacbon (no, không no - Công thức chung của este đơn chức hoặc thơm) - Công thức chung của este no, đơn chức, 3 Công thức: mạch hở - CT chung của este: R-COO-R’ + Biểu diễn nhóm chức - Công thức chung của este no, đơn chức, mạch hở: + Biểu diễn thu gọn Cn1H2n1+1-COO-Cn2H2n2+1... chất của ancol đa chức O III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Glucozo có tính chất của an ehit và ancol đa chức (poliancol); ngoài ra có phản ứng lên men 1 Tính chất của ancol đa chức a Tác dụng với Cu(OH)2 0 2C6H12O6 + Cu(OH)2 - GV: Nếu có đk, tiến hành thí nghiệm như SGK - HS; nêu hiện tượng, giải thích, viết pthh dưới dạng phân tử - HS: nghiên cứu SGK, cho biết đặc điểm cấu tạo của este tạo ra t thuong Cu(C6H12O6)2... fructozơ 2 Kỹ năng - Khai thác mối quan hệ giữa cấu trúc phân tử và tính chất hóa học - Rèn luyện kỹ năng quan sát, phân tích kết quả thí nghiệm - Giải các bài tập có liên quan đến hợp chất glucozơ, fructozơ 3 Tính cảm, thái độ: Vai trò quan trọng của glucozơ Fructozơ II CHUẨN BỊ - Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thủy tinh, đèn cồn, - Hóa chất: glucozo, các dung dịch AgNO3, NH3 CuSO4, NaOH - Mô hình phân tử... quan trọng nhất là ba nhóm sau cacbohiđrat quan trọng đây: - Monosaccarit là nhóm cacbohiđrat đơn giản nhất, không thể thủy phân được VD: glucozo, fructozo (C6H12O6) - Đisaccarit là nhóm cacbohiđrat mà khi thủy phân mỗi 18 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) Người soạn: Nguyễn Văn Ngọc phân tử sinh ra hai phân tử monosaccarit VD: saccarozo, mantozo (C12H22O11)/ - Polisaccarit là nhóm cacbohiđrat phức tạp nhất,... CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO - GV: glucozo có công thức phân Hoặc viết gọn: CH2OH-[CHOH]4-CHO tử là C6H12O6 Để xác định cấu - Dạng mạch vòng: α -glucozo và β -glucozo tạo của glucozo, người ta căn cứ vào các thí nghiệm nào? - HS: nghiên cứu SGK trả lời, kết luận công thức cấu tạo của glucozo - GV: giới thiệu dạng mạch vòng, yêu cầu học sinh đọc tư liệu (trang 26) Tham khảo: công thức cấu tạo mạch vòng 6 6 CH2OH CH2OH... Glucozo có thể tạo este chứa 5 gốc axit axetic trong phân tử khi tham gia phản ứng với an ehit axetic 19 Giáo án Hóa Học lớp 12 (cb) từ glucozo HĐ 6: 2 Tính chất của andehit đơn chức: - GV nếu có đk tiến hành thí nghiệm như SGK - HS: nêu hiện tượng, giải thích và viết pthh Người soạn: Nguyễn Văn Ngọc 2 Tính chất của an ehit đơn chức a Oxi hóa glucozo bằng dung dịch AgNO3 trong amoniac (pư tráng bạc)... Hóa Học lớp 12 (cb) Người soạn: Nguyễn Văn Ngọc Ngày soạn: 08/09/2008 CHƯƠNG 2 CACBOHIĐRAT MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG 1 Kiến thức HS biết: - Khái niệm cacbohiđrat và phân loại cacbohiđrat - Cấu tạo của từng loại cacbohiđrat HS hiểu: Các tính chất tiêu biểu của từng loại cacbohiđrat và ứng dụng của chúng 2 Kỹ năng - Viết công thức cấu tạo của các hợp chất - Viết các PTHH của các hợp chất cacbohiđrat - Quán sát, . TỬ - CTPT: C 6 H 12 O 6 - CTCT dạng mạch hở: CH 2 OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO Hoặc viết gọn: CH 2 OH-[CHOH] 4 -CHO - Dạng mạch vòng: α -glucozo và β -glucozo bậc II: R-CH(OH)-R’ + 1/2O 2  → O txt, R-CO- R’ + H 2 O - OXH an ehit: RCHO + 1/2O 2  → O txt, RCOOH - OXH cắt mạch ankan: R-CH 2 -CH 2 -R’ + 5/2O