Dạng 1: Xác định tính oxi hoá- khử Phương pháp: Xét biến đổi số oxi hoá  Số oxi hoá giảm:chất oxi hoá  Số oxi hoá tăng:chất khử Ví dụ:H2S +Br2 +H20 -> H2SO4 + HBr  S:-2 => +6 :H2Slà chất khử  Br: 0=> -1 :Br2 chất oxi hoá Bài tập Cân phản ứng sau, cho biết vai trò chất phản ứng oxi hoá- khử Cu2S + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 +H2O Al + O2 -> Al2O3 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 S + H2SO4 -> SO2+ H2O Dạng 2: Nhận biết Phương pháp: Dựa vào tính chất hoá học gây tượng vật lý quan sát a/Nhận biết khí Khí ThuỐc thỬ HiỆn tưỢng O2 Que tàn đóm đỏ Bùng cháy O3 Dung dịch KI + hồ tinh bột Hoá xanh H2S Dung dịch CuCl2(Pb(NO3)2) Kết tủa đen SO2 Nước Br2 Mất màu da cam H2 Đốt cháy Ngọn lửa xanh lam CO2 Sục vào nước vôi Ca(0H)2 Làm đục nước vôi Cl2 Quỳ ẩm Hoá đỏ màu Ví dụ: Hãy nhận biết lọ khí nhãn phương pháp hoá học: O2, SO2, HCl, H2S,C02 CuCl2 nước Br2 Dd Ca(0H)2 quỳ tím ẩm O2 ko ko Ko ko S02 ko màu HCl ko ko Ko đỏ H2S kết tủa đen C02 ko ko đ ục Nhận biết khí sau :  Cl2, CO2,H2S  SO2,H2S,03 b/Nhận biết dung dịch DUNG DỊCH THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG Muối sunfua(S2-) Dung dịch CuCl2 Kết tủa đen H2SO4 Dd BaCl2 Kết tủa trắng(BaCl2) Dung dịch AgN03 Kết tủa trắng(AgCl) HCl/H2S04 loãng Khí không màu(CO2) Muối sunfat(SO42-) Muối clorua HCl Muối cacbonat(CO32-) Ví du: Nhận biết lo dung dịch nhãn sau:BaC03, Na2S04, Na2C03,BaCl2 Chất BaC03 Thuốc thử H2SO4 Phản ứng tượng H2SO4 + BaC03 -> BaSO4 + H2O + C02 kết tủa trắng +khí không màu Na2S04, H2SO4 + Na2S04 -> ko phản ứng Na2C03 H2SO4+ Na2C03-> Na2S04 +H2O + CO2 Có khí không màu BaCl2 H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + HCl kết tủa trắng Chú ý điểm hay sai: Cần xác định thứ tư dùng thuốc thử có nhiều chất tác dụng chẳng hạn H2S,S02 nên nhận biết H2S trước phản ứng với Br2 Bài tập: 1.Nhận biết hỗn hợp dung dịch sau: (BaCO3, Na2SO4),(BaCO3,Na2CO3), (H2SO4,Na2SO4) Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết: H2SO4, BaCl2, Na2SO4 , K2CO3 HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 3.Không dùng thêm thuốc thử dùng nước nhân biết dung dịch sau: BaCO3, H2SO4, HCl, AgNO3 Dang 3: Mô tả tượng: Phương pháp: nắm vững phản úng hoá học, biết đăc điểm vật lý chất Ví dụ :Dẫn O3 qua dung dịch ki nhỏ thêm vài giọt hồ tinh bột O3 chất oxi hoá mạnh phản ứng với ki tao I2 O3 + 2KI + H2O –> 2KOH+I2 Iod lam cho hồ tinh bột hoá xanh Bài tập: 1.Tại đểlâu lọ H2S không khí thấy có vẩn đục màu vàng 2.Tại kông thể điều chế FeS từ phản ứng hiđrosunfua với dung dịch sắt clorua 3.Những trang cổ vẽ bột trắng chì PbCO3.Pb(OH)2 lâu ngày bị hoá đen trrong không khí.người ta dung hiđro peoxit h202 để phục hồi tranh đó.Hãy viết phương trình phản ứng để giải th ích Bài tập tách chất Tách chất khỏi hỗn hợp Phương pháp: Cách 1: Biến đổi chất cần tách thành chất khác tách khỏi hỗn hợp Tái tạo trở lại chất ban đầu Cách 2: Giữ nguyên chất cần tách Biến đổi chất lại thành chất khác tách khỏi hỗn hợp Lưu ý sai lầm thường gặp: Biến đổi phức tạp, đòi hỏi hóa chất quí hiếm, điều kiện, thiết bị khó khăn Sử dụng không đủ hóa chất  không loại bỏ hết tạp chất Ví dụ điển hình: Bằng phương pháp hóa học, tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm: SO2, SO3, O2 Hướng dẫn: SO2 loại O2 Ba(OH)2 dư HCl dư SO3 BaSO3 loại BaSO4 O2 BaSO4 SO2: thu lấy Bài tập tự giải: O2 bị lẫn tạp chất Cl2 Chất tốt để loại bỏ Cl2 A H2O B KOH C SO2 D KI SO2 bị lẫn tạp chất SO3, dùng cách để thu SO2 nguyên chất? A cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom B sục hỗn hợp khí qua nước vôi dư C sục hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl2 loãng dư D sục hỗn hợp khí từ từ qua dung dịch Na2CO3 CO2 bị lẫn tạp chất SO2, dùng cách để thu CO2 nguyên chất? A sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước muối dư B sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi dư C sục hỗn hợp khí qua dung dịch thuốc tím D trộn hỗn hợp khí với khí H2S b Tách riêng chất khỏi hỗn hợp Phương pháp: Dùng phản ứng hóa học đặc trưng để chuyển chất chất trung gian tách riêng ra, sau tái tạo lại chất ban đầu Lưu ý sai lầm thường gặp: Sử dụng không đủ hóa chất hóa chất bị thất thoát hay không tinh khiết Ví dụ điển hình: Bằng phương pháp hóa học tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm: CO2, SO2, H2 CO2 H2 +Ca(OH)2 dư SO2 H2 CaCO3+H2SO3 CaSO3 CO2 +HCl CaSO3 SO2  Bài tập tự giải: Bằng phương pháp hóa học tách riêng chất sau khỏi dung dịch: H2SO4, HCl, Na2S Bằng phương pháp hóa học tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm: H2S, SO2, CO2 Hãy tách hỗn hợp gồm Al2(SO4)3, CaCO3, MgSO4 Hãy tách hỗn hợp bột gồm S, CuSO4, ZnCl2 Bài tập điều chế Phương pháp: Trong phòng thí nghiệm: sử dụng hóa chất có sẵn phòng thí nghiệm, phản ứng nhanh, không qua phức tạp, sản phẩm dễ tách, tinh chế Trong công nghiệp: sử dụng nguồn nguyên liệu phổ biến; số lượng nhiều; giá thành rẻ, phương pháp kinh tế, sản xuất với lượng lớn Lưu ý sai lầm thường gặp: Không nhớ điều kiện phản ứng Bỏ qua giai đoạn tách, tinh chế( sản phẩm không tinh khiết) Ví dụ điển hình: Axit sunfuric sản xuất công nghiệp từ quặng pirit sắt Hãy trình bày trình sản xuất Hướng dẫn: +O2 FeS2 +O2 SO2 o t V2O5,t o SO3 +H2O H2SO4 Bài tập tự giải: Từ chất khí sau: hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit, oxi Hãy trình bày phương pháp điều chế chất rắn lưu huỳnh, viết phương trình hoá học ( ghi điều kiện phản ứng) Từ chất sau: Cu, S, C, Na2SO3, FeS2, O2, H2SO4 viết tất phương trình hoá học phản ứng dùng để điều chế lưu huỳnh đioxit ( ghi điều kiện phản ứng) Cho hoá chất sau: Na2SO3, CaSO3, BaSO3, CuSO3 dung dịch H2SO4 Lựa chọn hoá chất để điều chế SO2 thuận lợi nhất? Giải thích lựa chọn viết phương trình hoá học phản ứng Từ FeS2, NaCl, O2 H2O Viết phương trình phản ứng điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước giaven, Na2SO3, Fe(OH)3 Từ KCl, Cu, S H2O Viết phương trình điều chế FeCl2, CuCl2, H2S, CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 Bài tập chuỗi phản ứng (Sơ đồ biến hóa) Phương pháp: Dùng kiến thức tính chất hóa học cân phương trình phản ứng để viết cân phản ứng biến hóa chuỗi Lưu ý sai lầm thường gặp: Cân sai phản ứng oxi hóa- khử phức tạp Ví dụ điển hình: Thực chuỗi phản ứng sau: (9) FeS (2) (1) (3) (4) (8) SO3 K2SO4 (7) S (5) SO2 (6) (11) (10) H 2S to CaSO3 CaSO4 (1) S + Fe → FeS to (2) 4FeS + 14O2 (3) FeS + 2HCl → 2Fe2O3 + 4SO2 → FeCl2 + H2S → (4) H2S + 2FeCl3 t → (5) S + H2 S + 2FeCl2 + 2HCl o H2S to → 2SO2 (6) 2H2S + 3O2 (7) S + O2 to → + 2H2O SO2 V2O5 (8) 2SO2 + O2 to 2SO3 → (9) SO3 + 2KOH K2SO4 + H2O (10) SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O (11) CaSO3 + H2O2 → CaSO4 + H2O Bài tập tự giải: thực chuỗi phản ứng sau: a/ FeS → → b/ FeS2 H2S → Na2S → SO2 → → S → FeS H2S Fe2(SO4)3 → SO2 → → CuSO4 SO3 → FeCl3 → SO2 → → Fe(OH)3 H2SO4 → BaSO4 NaHSO3 c/ FeS → H2S → S → NO2 H2SO4 → H2S SO2 → HBr + O2 + O2 + H 2O 1:2 1:1 d/ X  C → D  → BaSO4  → A  → B → + Al , 2:3 1:3 C  BaSO4   → E → e/ MnO2 f/ NaCl → → Cl2 → NaOH S → → SO2 NaCl → → H2SO4 → CO2 → K2CO3 → KNO3 → → H2S → H2SO4 → S Cl2 S FeCl3 → Fe2(SO4)3 S → SO2 → → g/ KMnO4 Cl2 → NaCl → Cl2 → FeCl3 → H2SO4 h/ Zn → ZnS → → H 2S SO2 → → H2SO4 → → SO2 → SO3 HBr j/ → → H2SO4 → SO2 NaHSO4 Fe2(SO4)3 SO2 i/ FeS2 Fe2(SO4)3 → → S Na2SO3 → Fe(NO3)3 → Na2SO4 → FeCl3 → Al2S3 → Na2SO4 → NaCl → NaNO3 AgBr S → SO2 → S → H2S → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeSO4 → BaSO4 k/ Na2S → H2S → K2S → H2S → FeS → H2S → S → H2S → SO2 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 → SO2 → S → ZnS l/ H2SO4 → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → K2SO4 → BaSO4 Dạng : BÀI TOÁN Đun nóng hoàn toàn hỗn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh Đem hoà tan chất rắn sau phản ứng dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lit khí thoát Nếu đem hết lượng khí cho vào dung dịch Pb(NO3)2 dư lại 2,24 lit khí Các thể tích đo đktc Tính % khối lượng sắt lưu huỳnh hỗn hợp đầu tính khối lượng kết tủa tạo thành dung dịch Pb(NO3)2? Cho sản phẩm tạo thành nung hỗn hợp 5,6 gam sắt 1,6 gam bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl hỗn hợp khí bay dung dịch A (hiệu suất phản ứng 100%) a) Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí tạo thành? b) Để trung hoà HCl dư dung dịch A phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M Tính nồng độ mol dung dịch HCl? Cho 6,45 gam hỗn hợp gồm lưu huỳnh kim loại M ( hoá trị 2) vào bình kín không chứa Oxi Nung bình phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp B Cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựoc khí C 1,6 gam chất rắn D không tan Cho khí C từ từ qua dung dịch Pb(CH3COO)2 có kết tủa cân nặng 11,95 g Xác định kim loại M tính khối lượng M lưu huỳnh hỗn hợp ban đầu? Một hỗn hợp X gồm bột lưu huỳnh kim loại M hoá trị có khối lượng 25,9 g Cho X vào bình kín không chứa không khí Thực phản ứng M S ( phản ứng hoàn toàn) thu chất rắn A cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, A tan hết tạo hỗn hợp khí B có V=6,72 lit (đkc) tỉ khối Hiđro 11,666 Xác định thành phần hỗn hợp khí B, tên kim loại M khối lượng S M hỗn hợp X? Một hỗn hợp Y gồm Zn lưu huỳnh; Cho M S phản ứng hoàn toàn với tạo chất rắn C Khi cho C tác dụng với dung dịch HCl dư lại chất rắn D không tan cân nặng gam thu 4,48 lit khí E có tỉ khối E hiđro 17 Tính khối lượng Y? Một hỗn hợp Z gồm kẽm lưu huỳnh; nung nóng hỗn hợp bình kín oxi thu chất rắn F Khi cho F tác dụng với dung dịch HCl dư để lại chất rắn G không tan cân nặng 1,6 gam tạo 8,96 lit hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối hiđro 17 Tính khối lượng hỗn hợp Z hiệu suất phản ứng M S? Tính khối lượng chất thu sau phản ứng trường hợp sau: a) Dẫn 2,24 lit khí hiđrosunfua vào 300 ml dung dịch NaOH 1M b) Dẫn 13,44 lit SO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 2M c) Dẫn 0,672 lit SO2 vào lit dung dịch Ca(OH)2 0.02 M Dẫn 12, gam SO2 vào 50 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 gam /ml) Muối tạo thành? Tính C% dung dịch thu được? Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lit H2S (đktc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu được? 10 Một hỗn hợp X gồm 2muối sunfit hiđrosunfit kim loại kiềm - Cho 43,6 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Chất khí A sinh làm màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,3M 2KMnO4 + 5SO2 +2 H2O → 2MnSO4 + 2KHSO4 + H2SO4 - Mặt khác, 43,6 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M a) Xác định tên kim loại kiềm? % khối lượng muối hỗn hợp X? b) Cho toàn khí A sinh hấp thụ vào 500 gam dung dịch Ba(OH) 6,84% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? c) Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2 6,84% tối thiểu dùng để hấp thu toàn lượng khí A nói trên? 11 Dẫn V lit (đkc) khí CO2 qua dung dịch có chứa 0,1 mol Ca(OH)2 thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa Tính V? 12 Cho 16,8 lit khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch X Nếu cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu đựoc lượng kết tủa bao nhiêu? 13 Dẫn V lit khí CO2 (đkc) hấp thụ vào dung dịch có chứa 0,5 mol Ca(OH)2 thấy có 25 gam kết tủa Tính V? 14.* 11,2 lit (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo oxi tác dụng hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm magiê nhôm tạo 42,34 gam hỗn hợp clorua oxit kim loại Tính thành phần phần trăm thể tích chất hỗn hợp A? thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp B? 15.* Hoà tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 thu muối sắt (III) nitrat hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Tính khối lượng sắt hoà tan? 16.* Cho 11 gam hỗn hợp sắt nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lit khí SO2 (đkc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? 17.* Hoà tan hoàn toàn a gam FexOy dung dịch H2SO4 thu b gam muối có 168 ml khí SO2 (đkc) thoát Tính trị số a, b công thức FexOy? • Nếu T>2: sản phẩm tạo thành Na2S NaHS dư Lưu ý: • Dư axit : muối axit • Dư bazo: muối trung hòa • Sản phẩm cho muối: axit bazo hết Ví dụ: Tính số mol muối tạo thành cho 1.5 mol H2S tác dụng với: a) 1.5 mol NaOH b) mol NaOH c) mol NaOH Bài giải: a) Lập tỉ số: nNaOH nH S = 1.5 =1 sản phẩm có muối NaHS 1.5 H2S + NaOH  NaHS + H2O 1.5  b) T= 1.5 = sản phẩm có muối Na2S 1.5 H2S + 2NaOH  Na2S +2 H2O  1.5 T= = 1.33 1.5  sản phẩm tạo thành gồm muối H2S + NaOH  x x NaHS + H2O  x H2S + 2NaOH  y Ta có hpt : 2y Na2S +2 H2O  y x + y = 1.5 x= 0.5 mol NaHS x + 2y = y= mol Na2S NHỮNG SAI LẦM HS MẮC PHẢI: Hs hay nhằm sản phẩm sau phản ứng : HS hay lẫn lộn tỉ số mol Những tương tự: 1) Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H2S (đkc) hòa tan sản phẩm khí sinh vào 80 ml dd NaOH 25%(d= 1.28 g/ml) Xđ số mol muối tạo thành? 2) Hấp thụ hoàn toàn 6.4g SO2 vào dd NaOH 1M sau phản ứng thu đuoc 11.5g muối V NaOH tối thiểu cần dùng? 3) Hòa tan 165g hỗn hợp muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dd HCl dư.Toàn khí thoát hấp tụ tối thiểu 500ml dd KOH 3M Xác đinh kim loại kiềm? 4) Đốt cháy hoàn toàn 1.6g lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dd Ba(OH)2 0.5M Khối lượng kết tủa tạo thành? 5) Hấp thụ hoàn toàn 4.48 lít khí SO2 đkc vào dd chứa 16g NaOH thu dd X Khối lượng muối tan thu đuợc dd X? 6) Cho 33.6 lít khí H2S (đkc) vào lít dd NaOH 1M sản phẩm muối sau phản ứng? Dạng 7: tập phản ứng cháy kim loại hóa trị với lưu huỳnh Phương pháp giải:  Nếu phản ứng giả thiết hoàn toàn(H= 100%) sản phẩm thu có MS bao gồm MS, M dư hay S dư Khi hòa tan sản phẩm vào dd HCl (hoặc H2SO4 loãng) : có S dư không tan axit , kết tủa lại chất rắn.Nếu dư kim loại M sản phẩm bao gồm MS M dư, tác dụng với axit cho ta hỗn hợp khí gồm H2S H2 có tỉ khối nhỏ tỉ khối H2S (d hh/H2 < d H2S/H2 = 17)  Nếu phản ứng xảy không hoàn toàn (H áp suất bình giảm tỉ lệ với số mol ntruoc Ptruoc = nsau Psau Ví dụ : cho hỗn hợp A đồng số mol FeS FeS2 Nung nóng lương A bình kín dung tích không đổi chứa lượng dư oxi.sau phản ứng hoàn toàn đưa bình nhiệt độ ban đầu.giả thiết chất rắn tích không đáng kể so với thể tích bình a/viết ptpu b/ cho biết áp suất khí trước sau phản ứng thay đổi c/ đem nung nóng bình chứa m1g hỗn hợp a thu 16 g chất rắn.hãy tính khối lượng m1 Tính thể tích dung dịch HNO3 85%(d=1.47g/ml) cần dùng để hòa tan hoàn toàn m1 g hỗn hơp A.biết phản ứng giải phóng khí NO2 lượng axit lấy dư 20% Bài giải: Phản ứng A với O2: 4FeS + 7O2  Fe2O3 + 4SO2 x  1,75x  0,5x  x 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 x  2,75x  x  2x nO2 pư = 1,75x + 2,75x = 4,5x (mol) n SO2 = x + 2x =3x < 4,5x số mol khí bình giảmáp suất giảm nFe2O3 = 0,5x + 0,5x =x = 16 : 160 = 0,1 mol m1= 0,1*(88+120)=20,8g FeS + 12 HNO3đ  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + 5H2O FeS + 18 HNO3đ  Fe(NO3)3 +2 H2SO4 + 15 NO2 + 7H2O nHNO3 pư = 0,1*12 +0,1*18= mol nHNO3 dùng = (3*120):100= 3,6 mol  V dd HNO3 85% (d=1,47) = (100*3,6*63)/(85*1,47)= 181,5 ml tập tương tự hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol nhau(m kim loại có hóa trị không đổi).cho 6.51g X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3, đun nóng, thu dd A1 13,216l(đkc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 26.3g gồm NO NO2 Thêm lương dư dd BaCl2 loãng vào A1 thấy tạo thành m1g kết tủa trắng dd dư acid a)Xđ kim loại M? b)Tính m1? c)Tính % khối lượng chất X? Dạng 8: Bài tập tính hiệu suất Phương pháp : • Dựa vào chất thiếu tham gia pư H=(lượng thực tế phản ứng / lượng tổng số lấy) • Dựa vào sản phẩm H= (lượng sản phẩm thực tế thu được/ lượng sản phẩm thu theo lý thuyết) Ví dụ: Hỗn hợp X gồm SO2 không khí tỉ lệ mol 1/5 Nung hỗn hợp X với xúc tác V2O5 thu hỗn hợp khí Y Biết dX/Y = 0,93 không khí chiếm 20% O2, 80% N2 Tính hiệu suất phản ứng đốt cháy SO2? Bài giải: 2SO2 + O2 ->2SO3 V V 2V1 V1 V-2V1 V1 V-V1 V1 Thể tích khí sau phản ứng 6V-2V1 D=VT/VS=(6V-2V1)/6V=0.93 ->V1/V=0.21 ->H=21% Bài tập tương tự: 1) Từ 1,8 quặng có chứa 80% FeS2, người ta sản xuất khối lượng H2SO4 98% bao nhiêu? Biết hiệu suất 98% 2) Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuất 100 axit sunfuric 98% lượng quặng pirit cần dùng là? (hiệu suất điều chế H2SO4 90%) Dạng 9: Bài tập pha loãng, toán pha trộn dd loại chất tan Luu y:bài toán pha loãng dd giải theo sơ đồ đường chéo quan niệm H2O dd có nồng độ Ví dụ: Trộn 2V dd H2SO4 0.2M với 3V dd H2SO4 0.5M Nồng độ dd H2SO4 có nông độ ? Bài giải: Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có 2V 0.2 0.5 – x 0.5 − x = x − 0.2 x 3V 0.5 x- 0.2 x= 0.2 M Bài tập tương tự: 1) Cần ml dd H2SO4 2.5M ml dd H2SO4 1M để pha trộn chúng lại với thu 600ml dd H2SO4 1.5M? 2) Cho hh A gồm SO2 O2 có d/CH4 =3 Thêm V(l) O2 vào 20ml hh A thu B có d/CH4=2.5 Tính V Dạng 10: Xác định thành phần % theo V; % theo khối lượng; C% Phương pháp giải: • Viết pt pư đầy đủ, gọi số mol ráp vào pt, lập hpt suy ẩn • Lập pt ion thu gọn Điểm sai: • CuS, PbS không tan axit H2SO4 loãng nên không viết pt CuS, PbS tan HNO3, H2SO4 đ • Lọc bỏ kết tủa, trung hòa nước lọc tức trung hòa phân kết tủa sau lọc bỏ kết tủa, phần nươc lọc có chất ban đầu dư chưa tác dụng hết Ví dụ: Bài Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 33.6g hh A gồm: Fe, FeS, CuS vào dd H2SO4 loãng ta thu 4.48 l hh khí Z(đkc) có d/H2=18 Tính thành phần % m chất hỗn hợp rắn vào dd A? Bài Giải: Fe + H2SO4 FeS + H2SO4 FeSO4 + H2 FeSO4 + H2S Z gồm H2 H2S M(tb) = 9*2 = 18 = (34 + 2)/2 hỗn hợp khí có số mol = (4.48/22.4)/2 = 0.1 mol m(Fe) = 0.1 * 56 = 5.6(g); m(FeS)= 0.1 * 88= 8.8(g); m(CuS)=33.6(8.8+5.6)=19.2  % khối lượng chất hh Bài 2: Có hỗn hợp O2, O3 Sau thời gian, O3 bị phân hủy hết ta chất khí có V tăng thêm 5% Thành phần % V O3 hỗn hợp là? Bài 3: Một hỗn hợp gồm O2, O3 có tỉ khối so với H2 20 Thành phần % V O3 hỗn hợp là? Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn Bài 4: Sau ozon hóa 100 ml khí O2, đưa nhiệt độ trạng thái trước phản ứng áp suất giảm 5% so với ban đầu Thành phần % O3 hỗn hợp sau phản ứng? Bài 5: Để trung hòa hoàn toàn 40g oleum cần 70ml dd NaOH 35% (d=1.38g/ml) Thành phần % khối lượng SO3 oleum? Bài 6: Cho 427.5g dd Ba(OH)2 20% vào 200g dd H2SO4, lọc bỏ kết tủa Để trung hòa nước lọc phải dùng 125ml dd NaOH 25%(d=1.28) C% H2SO4 dd đầu? Bài 7: Hỗn hợp khí A gồm có O2 O3, tỉ khối hỗn hợp A với H2 19.2 Hỗn hợp khí B gồm có H2 CO, tỉ khối hỗn hợp khí B với H2 3.6 a)Tính thành phần % theo v khí hh A B? b)Tính số mol hh khí a cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1mol hh khí B Các khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon V(l) khí oxi (đkc), thu hh khí A có tỉ khối với oxi 1.25 a)Xđ thành phần % theo V khí hh A b) Tính m V Biết dẫn hh khí A vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư tạo thành 6g kết tủa trắng Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 1.2 g muối sunfua kim loại dẫn toàn khí thu sau phản ứng qua dd nước brom dư, sau thêm tiếp dd BaCl2 dư thu 4.66g kết tủa Tính thành phần % khối lượng S muối sunfua? Bài 10: Cho hỗn hợp Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24l hỗn hợp khí(dkc) Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2=9 Thành phần % số mol hỗn hợp Fe FeS? Dạng 11: Xác định kim loại R, xđ công thức oxit Phương pháp: • Định luật bảo toàn nguyên tố: Số mol S ban đầu H2SO4 chuyển vào muối SO2 • Định luật bảo toàn khối lượng: m(kim loại) + m(acid) = m(muối) +m(khí) + m(H2O) • Sự tăng, giảm khối lượng: a(g) kim loại + acid H2SO4= 5a(g) muối.Vậy độ tăng khối lượng khối lượng gốc SO42Điểm sai: • Cân pư oxi hóa khử pư FexOy chưa • Trong M2(SO4)x có x(mol) S nên số mol S= số mol muối trên/x Ví Dụ: Bài Bài 1: Hòa tan hoàn toàn a gam FexOy dd H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa 0.075 mol H2SO4, thu b gam muối có 168ml khí SO2(đkc) thoát Tính trị số a, b xđ công thức FexOy? Bài Giải: Số mol S ban đầu H2SO4 chuyển vào muối Fe2(SO4)3 SO2 nên: b=400*((0.075-168/22400)/3)=9g Dùng định luật bảo toàn khối lượng m(FexOy)+m(H2SO4)=m(Fe2(SO4)3)+m(SO2)+m(H2O) a + ( 0.075*98)=9 + 0.0075*64 + 0.0075*18 Suy a=3.48g 56x + 16y = x/2 * 9/400 * 3.48 suy y = 1.33x suy Fe3O4 Bài 2: Nguyên tố X có hóa trị cao với O2 Cho oxit tác dụng với dd NaOH dư tạo muối có M=106 Xác định nguyên tố X? Bài 3: Hòa tan hết a(g) kim loại M = dd H2SO4 l cô cạn dd sau p/ư ta thu 5a (g) muối khan Xđ M? Bài 4: Cho dd H2SO4 l, dư tác dụng với 6.659 g hh kim loại X,Y hóa trị thu 0.1 mol khí, đồng thời m hh giảm 6.5 g Hòa phần lại vào dd H2SO4đ,nóng thấy thoát 0.16 g khí SO2 Xác định X,Y? Bài 5: Cho 41.6 g dd BaCl2 12% t/d vừa đủ với dd chứa 27.36 g muối sunfat kim loại X Sau lọc bỏ kết tủa thu 800ml dd 0.2M muối clorua Xác định CTPT muối sunfat? Bài 6: Hòa tan hoàn toàn 9.6g kim loại R acid H2SO4đ, đun nhẹ thu dd X 3.36l khí SO2(đkc) Xác định R? Bài 7: Hòa tan hoàn toàn 10.2g oxit kim loại hóa trị cần 331.8g dd H2SO4 vừa đủ DD sau phản ứng có C%=10% Xác đinh CTPT oxit kim loại? Bài 8: Hòa tan hoàn toàn muối sunfat kim loại nhóm 2A H2O pha loãng cho đủ 50ml.Để phản ứng hết với dd cần 20ml dd BaCl2 0.75 M Tính nồng độ dd muối sunfat pha chế xđ CTPT muối? Bài 9: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6.66g hh kim loại X, Y hóa trị 2, người ta thu 0.1 mol khí, đồng thời khối lượng hh giảm 6.5g Hòa tan phân lại H2SO4 đặc, nóng thấy thoát 0.16g khí SO2.Xđ kim loại X,Y Bài 10: Hòa tan a gam Mg xong đến b gam Fe, c gam sắt oxit X H2SO4 loãng dư thu 1.23 lit khí A(270C, 1atm) dd B Lấy 1/5 dd B cho tác dụng vừa đủ với dd KMnO4 0.05M hết 60ml dd C Công thức oxit sắt dùng là? Bài 11: Hòa tan 19.2g kim loại M H2SO4 đ, dư thu khí SO2 Cho khí hấp thụ hoàn toàn 1lit dd NaOH 0.6M, sau phản ứng đem cô cạn dd thu 37.8g chất rắn Xđ kim loại M? Bài 12: Để oxi hóa hoàn toàn kim loại R thành oxit phải dùng lương oxi = 40% lượng kim loại dùng Xác định kim loại R? Bài 13: Hòa tan a(g) Mg xong đến b(g) Fe, c(g) sắt oxit X H2SO4 loãng dư thu 1.23 lít khí A(270C, 1atm) dd B Lấy 1/5 dd B cho tác dụng vừa đủ với dd KMnO4 0.05M hết 60ml dd C Xác định công thức oxit sắt? Dạng 12: Kim loại, oxit kim loại, bazơ tác dụng với acid H2SO4 loãng, đặc nóng Phương pháp: • Định luật bảo toàn khối lượng m(kim loại) + m(acid) = m(muối) +m(khí) + m(H2O) • Định luật bảo toàn e: Tổng e nhường = tổng e nhận Điểm sai: • Kim loại tác dụng với dd H2SO4 đ , nóng phải tạo khí SO2 • Khối lượng chất rắn thu sau pư có chất dư (H2SO4, NaOH) • Tăng giảm khối lượng Hh a(g) Mg, Fe2O3 sau loạt trình tham gia pư thu đươc 2a(g) MgO, H2SO4 Vậy 2a - a = a(g) = m(O) Ví dụ: Bài Bài Giải: Bài 1: Cho 10g hh Mg, Fe2O3 tác dụng hết với dd H2SO4 l thu a(l) khí H2(đkc) dd X Cho dd NaOH dư vào X, lọc kết tủa nung kk đến khối lượng không đổi thấy cân nặng 18g Tính a(l)? Mg H2SO4 l Fe2O3 Mg2+ + H2 NaOH dư Mg(OH)2 Fe3+ Fe(OH)3 nung MgO Fe2O3 Gọi a, b số mol Mg Fe2O3 Sau nung thu hh oxit nặng 18g Vậy độ tăng khối lượng khối lượng oxi nguyên tử MgO m(O) = 18 – 10 =8 (g) Suy số mol Oxi nguyên tử là: 8/16 = 0.5 (mol) Dựa vào sơ đồ tóm tắt ta có n(O) =n(H2) =0.5(mol) Vậy a = 0.5 * 22.4 = 11.2 (l) Bài 2: Cho 1.405g hh Fe2O3, ZnO, MgO td vừa đủ với 250ml dd H2SO4 1M Xđ khối lượng muối tạo dd? Bài 3: Cho 3.2g hh CuO, Fe2O3 td vừa đủ với V(ml) dd H2SO4 1M tạo muối có tỷ lệ mol 1:1 Xđ V? Bài 4: Hỗn hợp rắn X gồm có Na2SO3, NaHSO3 Na2SO4 Cho 28.56g X tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư Khí SO2 sinh lam màu hoàn toàn 675cm3 dd Brom 0.2M Mặt khác 7.14g X tác dụng vừa đủ với 21.6 cm3 dd KOH 0.125M Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X? Bài 5: Hòa tan 5.6g Fe dd H2SO4 loãng dư thu dd X Dd X phản ứng vừa đủ với Vml dd KMnO4 0.5M Xđ V? Bài 6: Hòa tan 5.4g Al lượng dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu dd X V lit khí hidro (đkc) Tính giá trị V? Bài 7: Hòa tan hoàn toàn 3.22g hh X gồm Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng, thu 1.344 lít khí H2(đkc) dd chứa m gam muối Xđ giá trị m? Bài 8: Cho hh Mg, Al phản ứng với dd H2SO4 đ, nóng dư Sau phản ứng hoàn toàn, thu 10,08 lít SO2(đkc) Cô cạn dd thu 5.22g hh muối Khối lượng hh kim loại phản ứng là? Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 26g Zn 100ml dd H2SO4(dư 20%/pư) Sau pư thu khí SO2 nhất.Tính nồng độ mol/l H2SO4 ban đầu? [...]... Giải thích sự lựa chọn và viết phương trình hoá học của phản ứng 4 Từ FeS2, naCl, O2 và H2O Viết các phương trình phản ứng điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước giaven, Na2SO3, Fe(OH)3 5 Từ KCl, Cu, S và H2O Viết các phương trình điều chế FeCl2, CuCl2, H2S, CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 Bài tập về chuỗi phản ứng (Sơ đồ biến hóa) Phương pháp: Dùng kiến thức về tính chất hóa học và cân bằng phương trình phản ứng. .. về Oxi và ozon A Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau B Oxi và ozon đều có số proton và nơtron giống nhau trong phân tử C Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi D Cả oxi và ozon đều phản ứng đuợc với các chất như Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường 27 Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lit khí (đkc), kim loại M là A Mg B Al C Fe D Zn 28 Phản ứng. ..  Bài tập tự giải: 1 Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng chất sau ra khỏi dung dịch: H2SO4, HCl, Na2S 2 Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm: H2S, SO2, CO2 3 Hãy tách một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3, CaCO3, MgSO4 4 Hãy tách hỗn hợp bột gồm S, CuSO4, ZnCl2 Bài tập về điều chế Phương pháp: Trong phòng thí nghiệm: sử dụng hóa chất có sẵn trong phòng thí nghiệm, phản ứng. .. chất A, B, C b Viết các phương trình hoá học và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng oxi hoá – khử: - Magiê và lưu huỳnh đioxit - A và dung dịch axit sunfuric loãng - B và axit sunfuric đặc Câu 3 Từ những chất sau: Cu, S, C, Na2SO3, FeS2, O2, H2SO4 hãy viết tất cả những phương trình hoá học của phản ứng có thể dùng để điều chế lưu huỳnh đioxit ( ghi các điều kiện của phản ứng) Câu 4 Có những chất... thu được là: A CO2 và SO2 B H2S và CO2 C SO2 D CO2 Câu 1 Từ những chất khí sau: hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit, oxi Hãy trình bày các phương pháp điều chế chất rắn lưu huỳnh, viết phương trình hoá học ( ghi điều kiện phản ứng) Câu 2 Đốt Mg cháy rồi đưa vào bình đựng SO2 Phản ứng sinh ra chất bột A màu trắng và bột B màu vàng A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, sinh ra chất C và H2O B không tác dụng... hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit, oxi Hãy trình bày các phương pháp điều chế chất rắn lưu huỳnh, viết phương trình hoá học ( ghi điều kiện phản ứng) 2 Từ những chất sau: Cu, S, C, Na2SO3, FeS2, O2, H2SO4 hãy viết tất cả những phương trình hoá học của phản ứng có thể dùng để điều chế lưu huỳnh đioxit ( ghi các điều kiện của phản ứng) 3 Cho các hoá chất sau: Na2SO3, CaSO3, BaSO3, CuSO3 và dung dịch H2SO4 Lựa... sẽ cho ta oxit kim loại. (số oxi hóa tối đa) khí SO2 ZnS+ 3/2 O2ZnO+ SO2 FeS2 +11/2 O2 Fe2O3 + SO2 Vì số mol oxi phản ứng lớn hơn số mol SO2 nên các phản ứng trên làm giảm số mol khí -> áp suất trong bình giảm tỉ lệ với số mol ntruoc Ptruoc = nsau Psau Ví dụ : cho hỗn hợp A đồng số mol của FeS và FeS2 Nung nóng một lương A trong bình kín dung tích không đổi chứa lượng dư oxi. sau khi phản ứng hoàn toàn... đinh kim loại kiềm? 4) Đốt cháy hoàn toàn 1.6g lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dd Ba(OH)2 0.5M Khối lượng kết tủa tạo thành? 5) Hấp thụ hoàn toàn 4.48 lít khí SO2 ở đkc vào dd chứa 16g NaOH thu được dd X Khối lượng muối tan thu đuợc trong dd X? 6) Cho 33.6 lít khí H2S (đkc) vào 2 lít dd NaOH 1M sản phẩm muối sau phản ứng? Dạng 7: bài tập phản ứng cháy giữa kim loại hóa trị... sau: Cu, CuO, Mg, CuCO3, Al2O3, Fe2O3, Fe(OH)3 Viết phương trình phản ứng ( nếu có) của các chất trên với H2SO4 loãng và đặc ; ghi rõ hiện tượng phản ứng Câu 5 Cho các hoá chất sau: Na2SO3, CaSO3, BaSO3, CuSO3 và dung dịch H2SO4 Lựa chọn những hoá chất nào để điều chế SO2 được thuận lợi nhất? Giải thích sự lựa chọn và viết phương trình hoá học của phản ứng Câu 6 Khi cho chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc,... quí hiếm, điều kiện, thiết bị quá khó khăn Sử dụng không đủ hóa chất  không loại bỏ hết tạp chất Ví dụ điển hình: Bằng phương pháp hóa học, hãy tách SO2 ra khỏi hỗn hợp gồm: SO2, SO3, O2 Hướng dẫn: SO2 loại O2 Ba(OH)2 dư HCl dư SO3 BaSO3 loại BaSO4 O2 BaSO4 SO2: thu lấy Bài tập tự giải: 1 O2 bị lẫn một ít tạp chất Cl2 Chất tốt nhất để loại bỏ Cl2 là A H2O B KOH C SO2 D KI 2 SO2 bị lẫn tạp chất ... Fe2(SO4)3 Bài tập chuỗi phản ứng (Sơ đồ biến hóa) Phương pháp: Dùng kiến thức tính chất hóa học cân phương trình phản ứng để viết cân phản ứng biến hóa chuỗi Lưu ý sai lầm thường gặp: Cân sai phản ứng. .. Fe2(SO4)3 Bài tập chuỗi phản ứng (Sơ đồ biến hóa) Phương pháp: Dùng kiến thức tính chất hóa học cân phương trình phản ứng để viết cân phản ứng biến hóa chuỗi Lưu ý sai lầm thường gặp: Cân sai phản ứng. .. 6) Cho 33.6 lít khí H2S (đkc) vào lít dd NaOH 1M sản phẩm muối sau phản ứng? Dạng 7: tập phản ứng cháy kim loại hóa trị với lưu huỳnh Phương pháp giải:  Nếu phản ứng giả thiết hoàn toàn(H= 100%)