PHÂN LOẠI BÀI TẬP HÓA HỌC CHƠNG LỚP 10 A/BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Dạng I: Viết PTHH Viết pthh dựa tính chất hóa học chất, cân PTHH pp thăng e- cho nhận Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với Clo, Br2, I2: a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2, H2O b) KOH(ở t0 thường), KOH(ở 1000C), NaOH, Ca(OH)2, KBr, NaBr, NaI, KI, MgBr2, CaBr2, BaBr2 Câu 2: Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với HCl, HBr: a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2 b) K2O, Na2O, Rb2O, MgO, BaO, Al2O3, Fe2O3, CaO, ZnO, FeO, CuO c) K2CO3, Na2CO3, Rb2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCO3, AgNO3 d) KOH, NaOH, RbOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 e) MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 Câu 3: Viết phương trình phản ứng xảy cho sơ đồ sau: a) HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl b) KMnO4→Cl2→HCl →FeCl3 → AgCl→ Cl2→Br2→I2→ZnI2 →Zn(OH)2 c) KCl→ Cl2→KClO→KClO3→KClO4→KCl→KNO3 d) Cl2→KClO3→KCl→ Cl2→Ca(ClO)2→CaCl2→Cl2→O2 e) KMnO4  Cl2  KClO3  KCl  Cl2  HCl  FeCl2  FeCl3  Fe(OH)3 f) CaCl2  NaCl  HCl  Cl2  CaOCl2  CaCO3  CaCl2  NaCl  NaClO g) KI  I2  HI  HCl  KCl Cl2  HCLO  O2  Cl2  Br2  I2 h) KMnO4 → Cl2 → HCl →FeCl2 → AgCl → Ag i) HCl → Cl2→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 j)HCl → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl → Ag k) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vơi Câu 4: Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho cặp chất sau tác dụng với nhau: a) NaCl + ZnBr2 Fe(OH)2 e) HBr + NaI i) AgNO3 + ZnBr2 m) b) KCl + AgNO3 f) CuSO4 + KI j) Pb(NO3)2 + ZnBr2 n) HCl + FeO c) NaCl + I2 g) KBr + Cl2 d) KF + AgNO3 k) KI + Cl2 h) HBr + NaOH HCl + o) HCl + CaCO3 l) KBr + I2 p) HCl + K2SO3 Câu 5: Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát Hãy viết PTHH phản ứng xảy Dạng 2: Nhận biết Nhận biết thông qua tượng màu quỳ tím, màu sắc dung dịch thay đổi, xuất kết tủa, màu sắc kết tủa xuất bọt khí, chất rắn tan, Câu 1: Nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau: 1) Không giới hạn thuốc thử a) KI, NaCl, HNO3 b) KOH, NaCl, HCl, NaNO3 c) NaOH, NaCl, HCl, NaNO3, KI d) NaOH, NaCl, CuSO4, AgNO3 e) NaOH, HCl, MgBr2, I2, hồ tinh bột f) NaOH, HCl, CuSO4, HI, HNO3 2) Chỉ dùng thuốc thử a) KOH, NaCl, HCl b) KBr, ZnI2, HCl, Mg(NO3)2 c) CaI2, AgNO3, Hg(NO3)2, HI d) KI, NaCl, Mg(NO3)2, HgCl2 Xác định tượng xảy cho mẫu thử vào Nhận biết thuốc thử có tượng với n-1 mẫu, nhận biết mẫu dùng để nhận biết mẫu khác VD: 2a)Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào mẫu thử, mẫu làm quỳ tím hóa xanh HCL, mẫu làm cho quỳ tím hóa dỏ HCl, mẫu lại không tượng NaCl 2c) Trích mẫu thử Cho dd Na2CO3 vào mẫu thử, mẫu có kết tủa trắng CaI2 mẫu lại không tượng Lấy dd CaI2 vừa tìm vào mẫu thử lại Mẫu có kết tủa vàng AgNO3, mẫu lại Hg(NO3)2 HI không tượng Lấy dd AgNO3 vừa nhận biết cho vào mẫu thử lại Mẫu có kểt tủa vàng HI, mẫu lại Hg(NO3)2 3)Không dùng thêm thuốc thử a) KOH, CuCl2, HCl, ZnBr2 b) NaOH, HCl, Cu(NO3)2, AlCl3 c) KOH, KCl, CuSO4, AgNO3 d) HgCl2, KI, AgNO3, Na2CO3 Nhận biết cách lập bảng VD: 3a) KOH KOH KCl CuSO4 AgNO3 KCl CuSO4 Không tượng Kết tủa xanh Không tượng Không tượng Kết tủa xanh Không tượng Kết tủa đen Kết tủa trắng Không tượng AgNO3 Kết tủa đen Kết tủa trắng Không tượng Mẫu có kết tủa xanh kết tủa đen KOH, mẫu có kết tủa trắng KCl, mẫu có kết tủa xanh CuSO4, mẫu có kết tủa đen kết tủa trắng AgNO3 Các lỗi thường mắc phải : nhận biết dựa việc có phản ứng xảy Dạng 3: Tách chất khỏi hỗn hợp : Biến đổi tạp chất cần tách thành chất tinh khiết loại tạp chất thông qua trình hóa học vật lí Câu 1: Brom bi lẫn tap chất Clo làm để tách Clo khỏi Brom? Câu 2: Bằng phương pháp hóa học có thể: a) Xác định có khí clo lẫn khí hidro clorua? b) Thu khí Clo từ hỗn hợp khí câu a? c) Thu khí hidro clorua từ hỗn hợp khí câu a? Viết PTHH phản ứng xảy VD: 2a) Cho quỳ tím ẩm vào bình đựng khí Nếu có lẫn khí Clo quỳ tím bị màu Cl2 phản ứng với nước tạo thành HClO có tính khử màu b) Sục hỗn hợp khí qua dung dịch NaCl bão hòa khí HCl tan khí Cl2 gần không tan c) Cho hỗ hợp khí qua ống đựng bột đồng kim loại đn nóng, khí Cl2 tác dụng với đồng kim loại tạo thành muối clorua la chất rắn Chất khí không tác dụng với đồng kim loại HCl, nên khí HCl Dạng 4: Điều chế Câu 1: Viết PTHH phản ứng điều chế nước Javen Clorua vôi Câu 2: Để điều chế khí hidro clorua, người ta cho muối NaCl tác dụng với acid H2SO4 đặc nóng Viết PTHH phản ứng xảy giải thích phải dùng muối tinh thể và acid đậm đặc B/ BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Phương pháp đại số Bước 1: Qui đổi số liệu toán cho khối lượng, thể tích khí,… số mol ( có) Bước 2: Viết phương trình phản ứng Bước 3: Gọi x, y,… số mol chất cần tìm Bước 4: Dựa vào liệu => Lập hệ phương trình , giải hệ phương trình Bước 5: Từ số mol (x, y,…) tính giá trị đề yêu cầu Dạng 1: Tính toán theo phương trình hóa học Câu 1: Hoà tan hoàn toàn gam CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl a) viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính nồng độ mol dd axit dùng? c) Tính khối lượng muói tạo thành sau phản ứng? Câu 2: Cho 1,96 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuCl2 a) Viết phương trình phản ứng ? b Tính nồng độ mol dd CuCl2 dùng? c) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd không thay đổ) Câu 3: Hoà tan hoàn toàn gam Fe2O3 dd HCl 0,5M (đktc) a) Tính khối lượng muối thu được? b) Tính thể tích dd axit dùng? c) Tính nồng độ mol/l chất dd sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể) Câu 4: Cho ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu dung dịch A Xác định: a) Thể tích dd axit dùng? b) Khối lượng nồng độ mol/lit chất dung dịch A Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 53,36 gam Fe3O4 dung dịch HCl 0,5M a) Tính khối lượng muối thu được? b) Tính thể tích dd axit dùng? c) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể) Câu 6: Cho 6,05 g hỗn hợp gồm Zn Al tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu 13,15 g muối khan Tìm giá trị m Câu 7: Cho 2,24g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Khí sinh cho qua ống đựng 4,2g CuO đun nóng Xác định khối lượng chất rắn ống sau phản ứng Câu 8: Nhúng kẽm có khối lượng 30,0g vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Phản ứng kết thúc, lấy kẽm rửa nhẹ, sấy khô cân nặng m (g) Tính khối lượng kẽm tan vào dung dịch giá trị m? Câu 9: Cho 2,6g bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuCl2 0,75M Lắc kĩ phản ứng kết thúc Xác định số mol chất dung dịch thu Câu 10: Đốt cháy nhôm khí clo, thu 13,35 gam nhôm clorua Tìm khối lượng nhôm thể tích khí clo cần dùng Câu 11: 200g dung dịch AgNO3 8,5% tác dụng vừa đủ 150ml dd HCl Tìm nồng độ mol dd HCl Câu 12: Cho 5,4g nhôm tác dụng với dung dịch HCl thể tích khí hiđro sinh đktc bao nhiêu? Câu13: Trong phòng thí nghiệm có hóa chất: CaO, H2O, MnO2, axit H2SO4 70%(D=1,61g/cm3) NaCl Hỏi cần phải dùng chất với lượng chất để điều chế 254g clorua vôi? VD: Câu 1: a) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O x 2x x b) x = nCuO = mCuO / MCuO = 6/80 = 0,075 (mol) nHCl = 2x = 2* 0,075 = 0,15 (mol) CMHCl = nHCl / V = 0,15/ 0.4 = 0,325 (mol/l) c) nCuCl2 = x = 0,075 (mol) => m CuCl2 = 0,075 * 135 = 10,125 (g) Dạng 5: Tính toán theo phương trình hóa học (bài toán lượng dư) *Dựa vào tỉ lệ số mol phản ứng chất để tìm chất dư tính toán theo chât lại Câu 1: Cho 500 ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu dung dịch A Xác định: Khối lượng nồng độ mol/lit chất dung dịch A Câu 2: Cho 500 ml dung dịch NaOH 1,8 M phản ứng với 500 ml dung dịch FeCl 0,8 M thu dung dịch A chất rắn B Xác định: Khối lượng chất rắn B nồng độ mol/lit chất dung dịch A Câu 3: Cho 1,96 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuCl2 10% (d=1,12g/ml) a) Viết phương trình phản ứng ? b) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể) Câu 4: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Dẫn khí thoát vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) a) Viết phương trình hoá học phản ứng xảy b) Xác định nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể) Câu 5: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? Vì sao? Câu 6: Tính khối lượng HCl bị oxi hoá MnO 2, biết khí Cl2 sinh phản ứng đẩy 12,7g I2 từ dung dịch NaI Câu 7: Cho 50g dd HCl tác dụng dd NaHCO3 dư thu 2,24lit khí đktc Tìm nồng độ phần trăm dd HCl dùng? Câu 8: Trộn 50 ml dd HCl 0,12M với 50 ml dd NaOH 0,1M Tìm nồng độ mol chất dd thu Câu 9: Trộn 300 ml dd HCl 0,05M với 200 ml dd NaOH a mol/l Tìm nồng độ mol chất dd thu Câu 10: Đổ 200ml dd HCl 0,5M vào 500ml dd Ca(OH) 0,2M Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu giấy quỳ chuyển sang màu nào? Câu 11: Cho 300ml dd có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dd có hòa tan 34g AgNO Tìm khối lượng kết tủa thu VD: Câu 1: nHCl = CM*V = 1,4*0,5 = 0,7(mol) ; nCuO = m/M = 16/80 = 0,2 (mol) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O nCuO/1 = 0.2/1 < nHCl/2 = 0,7/2 = 0,35 => HCl dư Bài toán tính theo lượng CuO Sau phản ứng dung dịch A gồm dd HCl dư, dd CuCl2 nHCl dư = nHCl đ - nHCl pư = 0,7 - 0,2*2 = 0,3(mol) CMHCl dư = n/V = 0,3/0,5 = 0,6(mol/l) CMCuCl2 = n/V = 0,2/0,5 = 0,4(mol/l) Dạng 5: Xác định tên *Đặt M khối lượng mol nguyên tố cần tìm(x hóa trị nguyên tố cần tìm), tính M, dựa theo BHTTH để suy tên nguyên tố(biện luận M theo x) Câu 1: Cho 4,8 gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí hiđro (đkc) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính số mol hiđro thu Xác định tên kim loại R Tính khối lượng muối clorua khan thu Câu 2: Cho 0,9gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định tên kim loại Câu 3: Cho 7,8 gam kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thấy có 2,24 lít khí thoát (đktc) Xác định tên kim loại Câu 4: Khi cho 1,2 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo 1,12 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định tên kim loại Câu 5: A kim loại thuộc nhóm IIA Lấy 4,8 g A tác dụng với dd HX thu 0,4 g khí Tìm tên A Câu 6: Khi cho 3,33g kim loại kiềm tác dụng với HCl có 0,48g khí hidro thoát Cho biết tên kim loại kiềm Câu 7: Cho 4,8g kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 20% thu 4,48 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại A Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng Câu 8: Cho 10,8g kim loại R nhóm IIIA tác dụng hết 500 ml d HCl thu 13,44 lit khí (đktc) a) Xác định tên kim loại R b) Tìm nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng Câu 8: Cho 1,365 g kim loại kiềm X tan hết dd HCl thu dd có khối lượng lớn dd HCl dùng 1,33 g Tìm tên X Câu 9: Khi cho m (g) kim loại Canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lit khí X (đktc) thu 88,8g muối halogenua Viết PTPƯ dạng tổng quát Xác định công thức chất khí X2 dùng Tính giá trị m Câu 10: Để hoà tan hoàn toàn 8,1g kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2,0M, thu dung dịch A V lit khí H2 (đktc) Xác định nguyên tử khối kim loại trên, cho biết tên kim loại Tính giá trị V Tính nồng độ mol dung dịch A, xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu 11: Hòa tan 4,25 g muối halogen kim loại kiềm vào dd AgNO dư thu 14,35 g kết tủa CT muối gì? Câu 12: Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhôm tạo 17,8g nhôm halogenua Xác định tên halogen Câu 13: X nguyên tố thuộc nhóm halogen Oxit cao chứa 38,79% X vế khối lượng Tìm tên X Câu 14: Cho 8g oxit kim loại R nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với 800 ml dung dịch HCl 0,5M a) Xác định tên kim loại R b) Tính khối lượng muối tạo thành Câu 15: Để trung hòa hết 16g hiđroxit kim loại nhóm IA cần dùng hết 500ml dung dịch HCl 0,8M Tìm công thức hiđroxit Câu 16: Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O7 Hợp chất khí với Hidro chứa 2,74% hidro khối lượng Tìm tên R Nếu cho 0,25 mol đơn chất R tác dụng với hidro (vừa đủ) thu hợp chất khí Hòa tan khí vào nước thu 200 g dung dịch axit Tính C% dung dịch axit Câu 17: Cho 6,2g hỗn hợp kim loại A, B thuộc nhóm IA tác dụng hoàn toàn với H 2O thu 2,24 lít (đktc) Xác định A, B Biết A, B thuộc chu kì liên tiếp Câu 18: Hòa tan 174 g hỗn hợp muối cacbonat sunfit kim loaị kiềm vào dd HCl dư Toàn khí thoát hấp thụ tối thiểu 500 ml dd KOH M Tìm tên kim lọai kiềm Câu 19: Cho 2,12g muối cacbonat kim loại hóa trị I tác dụng với dd HCl dư tạo 448ml khí (ở đktc) Tìm CT muối Câu 20: Cho muối kim loại halogenua chưa biết hóa trị vào nước để dung dịch X -Nếu lấy 250ml dung dịch X( chứa 27 gam muối) cho vo AgNO3 dư thu 57,4 gam kết tủa -Mặt khác điện phân ½ dung dịch X trn có 6,4 gam kim loại bm catot Xác định công thức muối Câu 21: Cho a gam muối cấu tạo từ kim loại M có hóa trị halogen x vo nước chia dung dịch lm phần nhau: -Phần 1: cho tc dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 5,74g kết tủa -Phần 2: Bỏ kim loại sắt vo Sau phản ứng kết thc khối lượng sắt tăng thêm 0,16g a) Xác định công thức muối ban đầu b) Tính khối lượng a gam muối đ dng Câu 22: Cho 1,2 gam Kl R có hóa trị không đổi cần vừa đủ 200 gam dd HCl a% thu 201,1 gam dd A A Xác định tên Kl R B Tính a v c% dd HCl v % cc chất tan ddA Câu 24: Cho 7,3g khí hidroclorua vào 92,7 ml nước dd axit A Tính C% ; CM dd A thu Tính khối lượng dd H2SO4 98% muối NaCl cần để điều chế lượng khí hidroclorua Dung dịch axit A thu cho hết vào 160g dd NaOH 10% Dung dịch thu có tính chất gì? (axit, bazờ, trung hịa) Tính C% cc chất dd sau phản ứng Tính thể tích dd AgNO 0,5M cần để tác dụng vừa đủ với 10g dd axit A Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 1,7g hh X gồm Zn KL (A) phân nhóm nhóm vào dd Axit HCl thu 0,672 lit khí H2 ( đktc ) Mặt khác hòa tan hết 1,9g (A) dùng không hết 200ml dd HCl 0,5M Tìm tên A VD: Câu 1: Cho 4,8 gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí hiđro (đkc) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính số mol hiđro thu Xác định tên kim loại R Tính khối lượng muối clorua khan thu Câu 1: 1) R + 2HCl -> RCl2 + H2 nR = nH2 = 4,48/22,4 = 0.2 (mol) 2)MR= mR/nR = 4,8/0,2 = 24 => R Mg 3)m MgCl2 = n*M = 0,2 * 95= 19 (g) Dạng 6: Bài toán hỗn hợp Câu 1: Cho 16g hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu 8,96lit khí đktc a) Viết phương trình phản ứng xác định vai trò chất phản ứng b) Tính thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 2: Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn ZnO người ta phải dung vừa hết 600ml dd HCl 1M thu 0,2mol khí H2 a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra, cho biết phản ứng phản ứng oxh-khử b) Xác định khối lượng Zn ZnO hỗn hợp ban đầu Câu 3: Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dd HCl vừa đủ, thu 1,12 l hidro (đktc) dd X Cho dd X tác dụng với dd NaOH lấy dư Lấy kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Tìm khối lượng chất rắn Y Câu Hoà tan 28,8 gam hỗn hợp bột Fe2O3 Cu dd HCl dư(không có oxi), đến phản ứng hoàn toàn 6,4 gam Cu không tan Tìm khối lượng Fe2O3 Cu hỗn hợp ban đầu Câu Cho hỗn hợp gồm kim loại A, B, C có khối lượng 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít H2 đktc Tìm khối lượng muối clorua dung dịch sau phản ứng Câu 6: Cho 14,4g hỗn hợp X gồm Cu CuO tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl 0,4M Vậy khối lượng đồng hỗn hợp là: Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 1,36 gam hỗn hợp CaO CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 0,1M a) viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp? c) Tính khối lượng muói tạo thành sau phản ứng? Câu 8: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp Fe Fe2O3 dung dịch HCl 10% (d=1,1 g/ml) sau phản ứng thu 2,24 lit H2 (đktc) a) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp? b) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể) Câu 9: Hòa tan hết m gam hh A gồm có Fe KL (M) dd HCl thu 1,008 lit H2 ( đktc ) dd B Cô cạn B thu 4,575g hh muối khan Tìm giá trị m Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 2,175g hh gồm kim loại : Zn, Mg , Fe vào dd HCl dư thấy thoát 1,344 lit khí H2 ( đktc ) Cô cạn dd thu sau pư m gam muối khan Giá trị m bao nhêu? *( với toán có số ẩn nhiều số pt có nhiều ẩn(câu 9,10)thì ko sử dụng phương pháp đặt ẩn mà sủ dụng phương pháp bảo toàn để giải) VD: Câu 1: a) Fe + HCl -> FeCl2 + H2 Fe: chất khử HCl : chất oxi hóa Mg + HCl -> MgCl2 + H2 Mg: chất khử HCl : chất oxi hóa n H2 = V/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol) Đặt x, y số mo Fe Mg Theo đề ta có: x + y = 0,4 56x + 24y = 16 => x= y= 0,2 (mol) => mFe = 0,2 *56 = 11,2 (g) => %mFe = 11,2/16 *100% = 70% => %Mg = 100% -70%= 30% Câu 9: Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: nH2 = 1,008/ 22.4 = 0.045 (mol) nHCl pư = nH2 = 2*0.045 => mHCl pư = 0.09 * 36.5= 3.285 (g) mhhA + mHCl pư = mhh muối + mH2 m + 3.285 = 4.575 + 0.045*2 => m = 1.2 (g) [...]... nhiều ẩn(câu 9,10)thì ko sử dụng phương pháp đặt ẩn mà sủ dụng các phương pháp bảo toàn để giải) VD: Câu 1: a) Fe + HCl -> FeCl2 + H2 Fe: chất khử HCl : chất oxi hóa Mg + HCl -> MgCl2 + H2 Mg: chất khử HCl : chất oxi hóa n H2 = V/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol) Đặt x, y lần lượt là số mo của Fe và Mg Theo đề bài ta có: x + y = 0,4 56 x + 24y = 16 => x= y= 0,2 (mol) => mFe = 0,2 *56 = 11,2 (g) => %mFe = 11,2/16... 9: Hòa tan hết m gam hh A gồm có Fe và một KL (M) bằng dd HCl thu được 1,008 lit H2 ( đktc ) và dd B Cô cạn B thu được 4 ,57 5g hh muối khan Tìm giá trị của m Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 2,175g hh gồm 3 kim loại : Zn, Mg , Fe vào dd HCl dư thấy thoát ra 1,344 lit khí H2 ( đktc ) Cô cạn dd thu được sau pư thì được m gam muối khan Giá trị của m là bao nhêu? *( với những bài toán có số ẩn nhiều hơn số pt hoặc... n*M = 0,2 * 95= 19 (g) Dạng 6: Bài toán hỗn hợp Câu 1: Cho 16g hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thì thu được 8,96lit khí ở đktc a) Viết phương trình phản ứng và xác định vai trò của từng chất trong phản ứng b) Tính thành phần % của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu Câu 2: Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO người ta phải dung vừa hết 600ml dd HCl 1M và thu được 0,2mol... 11,2 (g) => %mFe = 11,2/16 *100% = 70% => %Mg = 100% -70%= 30% Câu 9: Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: nH2 = 1,008/ 22.4 = 0.0 45 (mol) nHCl pư = 2 nH2 = 2*0.0 45 => mHCl pư = 0.09 * 36 .5= 3.2 85 (g) mhhA + mHCl pư = mhh muối + mH2 m + 3.2 85 = 4 .57 5 + 0.0 45* 2 => m = 1.2 (g) ... hợp bột Fe2O3 và Cu bằng dd HCl dư(không có oxi), đến khi phản ứng hoàn toàn còn 6,4 gam Cu không tan Tìm khối lượng Fe2O3 và Cu trong hỗn hợp ban đầu Câu 5 Cho hỗn hợp gồm 3 kim loại A, B, C có khối lượng là 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 1,68 lít H2 ở đktc Tìm khối lượng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng Câu 6: Cho 14,4g hỗn hợp X gồm Cu và CuO tác dụng vừa đủ với 50 0ml dung dịch... lượng của đồng trong hỗn hợp trên là: Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 1,36 gam hỗn hợp CaO và CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 0,1M a) viết các phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp? c) Tính khối lượng các muói tạo thành sau phản ứng? Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 10% (d=1,1 g/ml) sau phản ứng thu được 2,24 lit H2 (đktc)... người ta phải dung vừa hết 600ml dd HCl 1M và thu được 0,2mol khí H2 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra, cho biết phản ứng nào là phản ứng oxh-khử b) Xác định khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp ban đầu Câu 3: Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dd HCl vừa đủ, thu được 1,12 l hidro (đktc) và dd X Cho dd X tác dụng với dd NaOH lấy dư Lấy kết tủa thu được đem nung trong ... 0.4 = 0,3 25 (mol/l) c) nCuCl2 = x = 0,0 75 (mol) => m CuCl2 = 0,0 75 * 1 35 = 10,1 25 (g) Dạng 5: Tính toán theo phương trình hóa học (bài toán lượng dư) *Dựa vào tỉ lệ số mol phản ứng chất để tìm... tan 4, 25 g muối halogen kim loại kiềm vào dd AgNO dư thu 14, 35 g kết tủa CT muối gì? Câu 12: Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen. .. ta có: nH2 = 1,008/ 22.4 = 0.0 45 (mol) nHCl pư = nH2 = 2*0.0 45 => mHCl pư = 0.09 * 36 .5= 3.2 85 (g) mhhA + mHCl pư = mhh muối + mH2 m + 3.2 85 = 4 .57 5 + 0.0 45* 2 => m = 1.2 (g)