SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: "PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC ÁP DỤNG CHO BỒI DƢỠNG HỌC SINH GIỎI THCS" PHẦN A: ĐẶT VẤN ĐỀ I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Bác Hồ nói: “ Vì lợi ích mười năm phải trồng cây, lợi ích trăm năm phải trồng người” Câu nói Bác thật có ý nghĩa Chúng ta sống thời đại cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển không ngừng lĩnh vực đời sống Đảng ta lãnh đạo toàn dân theo đường công nghiệp hoá - đại hoá, đưa nước ta trở thành nước công nông nghiệp phát triền Để đáp ứng nhu cầu phát triển đất nước, cần phải có nhiều nhân tài, nhà khoa học giỏi, giáo sư, kỹ sư, bác sĩ giỏi lĩnh vực khoa học đời sống Vì vậy, việc đào tạo hệ trẻ có đầy đủ phẩm chất lực để đáp ứng nhu cầu phát triển đát nước vấn đề cần thiết nhằm đào tạo động lực góp phàn đưa đất nước phát triển nhanh Trong năm gần đây, số học sinh giỏi, số học sinh đạt giải quốc tế ngày tăng Bộ giáo dục tổ chức triển khai thi học sinh giỏi cấp, có thi học sinh giỏi môn Hoá học THCS sở tảng cho thi quốc gia, quốc tế sau Để có học sinh giỏi môn Hoá, nhân tài ngành Hoá học việc phát bồi dưỡng học sinh giỏi Hoá học việc làm quan trọng cần thiết Công việc bồi dưỡng học sinh giỏi vất vả, để học sinh phát triển tối đa khả tư duy, sức sáng tạo mình, người giáo viên cần có phương pháp giảng dạy phù hợp, đưa cách giải bản, độc đáo Chính lí chọn đề tài: “ Hướng dẫn học sinh số phương pháp giúp giải nhanh tập Hoá học – Bồi dưỡng học sinh giỏi” Với mong muốn đóng góp chút công sức nhỏ bé vào việc nâng cao chất lượng dạy học, trình giảng dạy II MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ Mục đích Đề tài nghiên cứu với mục đích: - Phát triển phương pháp suy nghĩ trình độ cao phù hợp với khả trí tuệ HS - Bồi dưỡng lao động, làm việc sáng tạo - Phát triển kĩ năng, phương pháp thái độ tự học suốt đời - Trên sở kiến thức giáo viên cung cấp cho học sinh số phương pháp giúp học sinh giải nhanh tập Hoá học Qua góp phần nâng cao chất lượng đội tuyển học sinh giỏi Nhiệm vụ - Nghiên cứu lí luận thực tiễn đổi phương pháp dạy học Hoá học - Nghiên cứu sở lí thuyết phương pháp giải tập hoá học - Biên soạn sưu tầm số tập áp dụng cho phương pháp III KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU VÀ ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU Khách thể nghiên cứu Giáo viên học sinh giỏi THCS Đối tƣợng nghiên cứu Một số phương pháp giải tập Hoá học IV GIẢ THUYẾT KHOA HỌC Việc giảng dạy, cung cấp cho học sinh số phương pháp giải tập hoá học đạt hiệu cao người GV biết làm kiến thức, biết sử dụng hợp lý phương pháp giải toán Hoá học V PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Nghiên cứu lí luận - Nghiên cứu vấn đề lí luận có liên quan đến đề tài - Nghiên cứu tài liệu phương pháp giải tập hóa học - Nghiên cứu phương pháp dạy số cách giải toán hóa học - Nghiên cứu nội dung, cấu trúc chương trình hoá học THCS Điều tra - Tham khảo ý kiến giáo viên: Trao đổi với giáo viên có kinh nghiệm dạy đội tuyển học sinh giỏi, có kinh nghiệm cách dạy phương pháp giải nhanh tập hoá học - Thăm dò ý kiến học sinh PHẦN B: NỘI DUNG CHƢƠNG I TỔNG QUAN VỀ CƠ SỞ LÝ LUẬN – CƠ SỞ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI I Cơ sở lí luận đề tài: Sơ lược bồi dưỡng HSG: Các hình thức giáo dục HSG Nhiều tài liệu khẳng định: HSG học nhiều cách khác tốc độ nhanh so với bạn lớp cần có Chương trình HSG để phát triển đáp ứng tài họ Từ điển bách khoa Wikipedia mục Giáo dục HSG (gifted education) nêu lên hình thức sau đây: - Lớp riêng biệt (Separate classes): HSG rèn luyện lớp trường học riêng, thường gọi lớp chuyên, lớp khiếu Nhưng lớp trường chuyên (độc lập) có nhiệm vụ hàng đầu đáp ứng đòi hỏi cho HSG lí thuyết (academically) Hình thức đòi hỏi nhà trường nhiều điều kiện từ việc bảo vệ HS, giúp đỡ đào tạo phát triển chuyên môn cho giáo viên đến việc biên soạn chương trình, học - Phương pháp Mông-te-xơ-ri (Montessori method): Trong lớp HS chia thành ba nhóm tuổi, nhà trường mang lại cho HS hội vượt lên so với bạn nhóm tuổi Phương pháp đòi hỏi phải xây dựng mức độ tự do, có lợi cho HSG hình thức học tập với tốc độ cao - Tăng gia tốc (Acceleration): Những HS xuất sắc xếp vào lớp có trình độ cao với nhiều tài liệu tương ứng với khả HS Một số trường Đại học, Cao đẳng đề nghị hoàn thành chương trình nhanh để HS học bậc học sớm Nhưng hướng tiếp cận giới thiệu HSG với tài liệu lí thuyết tương ứng với khả chúng dễ làm cho HS xa rời xã hội - Học tách rời (Pull-out) phần thời gian theo lớp HSG, phần lại học lớp thường - Làm giàu tri thức (Enrichment) toàn thời gian HS học theo lớp bình thường, nhận tài liệu mở rộng để thử sức, tự học nhà - Dạy nhà (Homeschooling) nửa thời gian học nhà học lớp, nhóm, học có cố vấn (mentor) thầy trò (tutor) không cần dạy - Trường mùa hè (Summer school) bao gồm nhiều course học tổ chức vào mùa hè - Sở thích riêng (Hobby) số môn thể thao cờ vua tổ chức dành HS thử trí tuệ sau học trường Phần lớn nước ý bồi dưỡng HSG từ Tiểu học Cách tổ chức dạy học đa dạng: có nước tổ chức thành lớp, trường riêng số nước tổ chức hình thức tự chọn course học mùa hè, số nước trung tâm tư nhân trường đại học đảm nhận Tuy vậy, có số nước trường lớp chuyên cho HSG Nhật Bản số bang Hoa kỳ Chẳng hạn: Từ 2001, với đạo luật “Không đứa trẻ bị bỏ rơi” (No Child Left Behind) giáo dục HSG Georgia bị phá bỏ Nhiều trường không trường riêng, lớp riêng cho HSG, với tư tưởng HSG cần có lớp bình thường nhằm giúp trường lấp lỗ hổng chất lượng nhà trường đáp ứng nhu cầu giáo dục HSG thông qua nhóm với trình độ cao Chính vấn đề bồi dưỡng HSG trở thành vấn đề thời gây nhiều tranh luận: “Nhiều nhà GD đề nghị đưa HSG vào lớp bình thường với nhiều HS có trình độ khả khác nhau, với phương pháp giáo dục Tuy nhiên nhiều dấu hiệu chứng tỏ giáo viên lớp bình thường không đào tạo giúp đỡ tương xứng với chương trình dạy cho HSG Nhiều nhà GD cho HS dân tộc người điều kiện kinh tế không tiếp nhận chương trình giáo dục dành cho HSG Trong quỹ dành cho GD chung có hạn nên ảnh hưởng nhiều tới hiệu đào tạo tài HS giỏi” Phương pháp dạy học tích cực Với công tác bồi dưỡng học sinh giỏi người thầy cần tìm phương pháp dạy học tích cực để tăng hiệu dạy học Dạy cho học sinh cách học chủ động, cách học suốt đời, cách học điều mà thực tế đòi hỏi Dạy tốt ngày có thầy giảng, trò ghi, đào tạo theo lạc hậu, không phù hợp thực tiễn Dạy tốt theo quan điểm đặt đòi hỏi cho người thầy phải có điều chỉnh phù hợp nội dung, cách thức, phương pháp truyền thụ Nâng cao tính tích cực dạy học Dạy tốt nâng cao tính tích cực dạy học (dạy – học tích cực) Khi công lao thầy không tính dạy bao nhiêu, mà dạy nào, tốt xem học sinh học Phương pháp daỵ - học tích cực đặt người học vị trí trung tâm, người thầy đặt vị trí cao khó khăn hơn: vị trí tạo điều kiện để việc học thuận lợi Thầy trở thành người hướng dẫn Trong giảng dạy, dễ nói, từ “người dạy” trở thành “người hướng dẫn” điều không dễ dàng Nó đòi hỏi công sức, trí óc, tâm huyết từ phía thầy Không có “dạy tích cực” có “học tích cực” Do vậy, “không thầy đố mày làm nên” chân lý Vai trò phương pháp giải tập Hoá học: - Giúp cho HS phát triển tốt khả tư duy, óc sáng tạo Hóa học - Tạo cho HS có niềm say mê khoa học - Giúp HS giải nhanh tập Hoá học, có ý nghĩa lớn với hình thức thi trắc nghiệm sau học sinh lên cấp II Cơ sở thực tiễn: Bộ môn Hóa học trung học sở HS tiếp xúc từ lớp 8, nội dung đưa đến cho học sinh tương đối nhiều Phần lớn kiến thức HS học mức độ sơ khai, học sinh xuất sắc môn Hóa học không nhiều, học sinh học tốt hoá dừng lại mức độ định Trong nội dung thi đành cho HS sâu, khó học sinh không trang bị phương pháp giải tập Vì vậy, trình giảng dạy giáo viên phải cung cấp phương pháp phù hợp để học sinh nhanh chóng nắm bắt cách giải loại tập vận dụng linh hoạt, sáng tạo phương pháp CHƢƠNG II NỘI DUNG THỰC HIỆN I Sơ phƣơng pháp giúp giải nhanh tập hoá học: - Trước phát triển mạnh mẽ khoa học, bùng nổ công nghệ thông tin, đổi phương pháp dạy học nói chung, đổi phương pháp dạy học môn hoá nói riêng, để đáp ứng xu đổi đòi hỏi người thầy phải không ngừng đổi phương pháp giảng dạy, không ngừng làm kiến thức Đặc biệt công tác bồi dưỡng học sinh giỏi, để phát huy tối đa khả HS người thầy đóng vai trò người hướng dẫn, dẫn dắt em chủ động tìm kiến thức, khuyến khích em tìm cách giải nhanh độc đáo sở cung cấp, hướng dẫn cho em số phương pháp - Trong đề tài xin đưa số phương pháp giúp giải nhanh tập hoá học phù hợp với lứa tuổi học sinh THCS sau: + Phương pháp dựa vào dấu hiệu đặc biệt + Phương pháp sơ đồ đường chéo + Phương pháp tăng - giảm khối lượng + Phương pháp áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố – bảo toàn khối lượng + Phương pháp trung bình II Các phƣơng pháp giúp giải nhanh tập hoá học: Phương pháp dựa vào dấu hiệu đặc biệt: a Dựa vào điểm đặc biệt nguyên tử khối (NTK) phân tử khối (PTK) Ví dụ 1: Cho chất sau FeS; FeS2; FeO; Fe2O3; Fe3O4; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3 Các chất có % khối lượng Fe giảm dần là: A FeO; FeS2; Fe2O3; FeS; Fe3O4; FeSO4; Fe2(SO4)3 B FeS2; FeO; Fe2O3; Fe3O4; FeSO4; FeSO3; Fe2(SO4)3; FeS; FeSO4 C FeO; Fe3O4; Fe2O3; FeS; FeS2; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3 D Fe3O4; Fe2O3; FeO; FeS; FeS2; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3 Ta thấy chất hợp chất chứa nguyên tử Fe; S; O Và NTK S = lần NTK O, quy hợp chất thành hợp chất chứa nguyên tố Fe nguyên tố O Kết thu sau: Trong FeS gồm 1Fe; 2O; FeS2 gồm Fe; 4O; FeO gồm 1Fe; 1O; Fe2O3 gồm Fe ; 1,5 O ; FeSO3 gồm 1Fe; 5O; FeSO4 gồm 1Fe; 6O Sau so sánh tỉ lệ số nguyên tử Fe với số nguyên tử O kết quả: Đáp án C Với cách làm nêu trên, học sinh giải số tập tương tự: Ví dụ Cho chất Cu2S; CuS; CuO; Cu2O Hai chất có % khối lượng Cu là: A CuO CuS C CuS Cu2O B Cu2S CuO D Cu2S Cu2O Với trường hợp hợp chất chứa nguyên tố nhận xét để làm nhanh tập sau: Ví dụ 3: Oxit giàu oxi (hàm lượng % oxi lớn nhất): Al2O3; P2O5; Fe2O3; Cl2O7; N2O3; MgO; MnO2 2M + nH2SO4  M2(SO4)n + n H2  Từ tỉ lệ phản ứng ta có: nH SO = nH = 0,6 (mol) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mkim loại + maxit sunfuric = m muối khan + mhiđro suy mmuối khan = 21 + 98 0,6 - 0,6 = 78,6 (g) Vdung dịch axitsunfuric = 0,6 : 0,5 = 1,2 (l) Vậy đáp án A BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Khử m g hỗn hợp A gồm CuO, FeO, Fe3O4 Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao thu 40 g hỗn hợp chất rắn X 13,2 g khí CO2 Giá trị m là: A 44,8 g B 37,8 g C 43,8 g D 83,7 g Đáp án A Câu 2: Cho 24,4 g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 g kết tủa Lọc kết tủa, cô cạn dung dịch thu a g muối Giá trị a là: A 20 g B 25,6 g C 26,6 g D 30 g Đáp án D Câu 3: Khử m g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao thu 64 g sắt khí sau phản ứng cho qua đ Ca(OH)2 dư 40 g kết tủa Giá trị m là: A 70,4 g B 60,4 g C 70,0 g D 60,0 g Đáp án A Câu 4: Cho 4.48 lít CO(đktc) tác dụng với FeO nhiệt độ cao Sau phản ứng thu chất rắn Acó khối lượng bé 1.6g so với khối lượng FeO ban đầu Khối lượng Fe thu thành phần % theo thể tích hỗn hợp CO CO2 thu là: A 11,2g Fe, 40%CO, 60%CO2 B 5,6g Fe, 50% CO, 50% CO2 C 5,6g Fe, 60% CO, 40% CO2 D 5,6g Fe, 75% CO, 25% CO2 Đáp án B Câu 5: Hòa tan 28,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm nhóm IIAbằng acid HCl thu 6,72 lít khí(đktc) dung dịch A Tổng số gam muối clorua dung dịch thu bao nhiêu? Câu 6: Cho 6,2g hỗn hợp gồm số kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư 2,24lít H2(đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu gam chất rắn? Câu 7: Hòa tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn Fe dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí (đktc) 7,48g muối sunfat khan Giá trị V là? Câu Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml acid H2SO4 0,1M vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? Câu 10: Cho 11,5g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tan hết dung dịch HCl thu 2,24 lít CO2(đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành bao nhiêu? c Áp dụng bảo toàn e: Những qúa trình hoá học có phản ứng oxi hoá khử phương pháp thông thường giải phương pháp bảo toàn e nhanh Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 19,2 g Cu vào dung dịch HNO3 (l) Tất khí No thu đem oxi hoá thành NO2 Rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào qúa trình là: a 2,24 l b 4,48 l c 3,36 l d 6,72 l * Giải - Cách bình thường: 3Cu0 + 8HN+5O3  3Cu+2(NO3)2 + 2N+2O + H2O 19,2  0,3 64 0,2 2N+2O + O02  N+4O-22 0,2 0,1 0,2 4N+4O2 + 2H2O + O02  HN+5O3 0,2 n 0,05 O2 = 0,1 + 0,05 = 0,15  V = 0,15 22,4 = 3,36(l) Đáp án C - Giải phương pháp thăng e: Bản chất: đồng nhường e cho nitơ sau nitơ lại nhường e cho oxi Tóm lại Cu nhường e, O nhận e N mang hộ Cu – 2(e)  Cu+2 0,3 0,6 O02 + 4(e)  O-2 x 4x e nhường e nhận  4x = 0,6  x = 0,15  V = 0,15 22,4 = 3,36(l) Ví dụ 2: để a (g) bột Fe không khí sau thời gian biến thành hỗn hợp X có 12 g gồm Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 3,36 (l) SO2 đktc a Viết PT phản ứng b Tính a * giải: a b Fe0 3(e)  - a/56 Fe+3 3a/56 Oo2 (12-a)/32 S+6 4(e)  + O-2 (12-a)/32 +2(e)  S+4 2.3,36/22,4 3,36/22,4  3.a 12  a 3,36   56 32 22,4  a = 10.08g Phương pháp tăng – giảm khối lượng: 4.1 Cơ sở: Khi chuyển từ chất sang chất khác, khối lượng tăng hay giảm khối lượng mol chất khác Sự tăng giảm khối lượng chất có quan hệ với số mol chất Dựa vào mối quan hệ giải nhanh nhiều toán hóa học Trong hóa vô : “So sánh khối lượng chất cần xác định với chất mà giả thiết cho” a Kim loại + axit (HCl, H2SO4 loãng) muối + H2 Ä mdung dịch tăng = mgốc axit = mmuối – mkim loại naxit = ngốc axit b KL + muối muối + KL m A + nBm+ m An+ + nB (A không phản ứng với H2O điều kiện thường) - MA < MB : sau phản ứng khối lượng kim loại A tăng MA tăng = mB –mA tan = mdd giảm Nếu khối lượng kim loại A tăng x% : mA tăng = a.x% ( a gam khối lượng ban đầu A) - MA > MB : sau phản ứng khối lượng kim loại A giảm mA giảm = mA tan – mB = mdd tăng Nếu khối lượng kim loại A giảm y% : mA giảm = a.y% ( a gam khối lượng ban đầu A) c Muối cacbonat + axit (HCl, H2SO4 loãng) Ä mdung dịch tăng = mmuối clorua - mmuối cacbonat = 11 n CO muối + CO2 + H2O Ä mdung dịch tăng = mmuối sunfat - mmuối cacbonat = 36 n CO Ví dụ : Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 a mol 2a mol + H2O a mol Ä mdung dịch tăng = 35,5.2a – 60a = 11a = 11 n CO MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O a mol a mol a mol Ä mdung dịch tăng = 96a – 60a = 36a = 36 n CO d Muối hiđrocacbonat + axit (HCl, H2SO4 loãng) muối + CO2 + H2O Ä mdung dịch giảm = mmuối hiđrocacbonat - mmuối clorua = 25,5 n CO Ä mdung dịch giảm = mmuối hiđrocacbonat - mmuối sunfat =13 n CO Ví dụ : 2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2CO2 + H2O a a Ä mdung dịch giảm = 61a – 96 Ca(HCO3)2 + 2HCl a mol a a (mol) = 13a = 13 n CO CaCl2 a mol + 2CO2 + 2H2O 2a mol Ä mdung dịch giảm = 122a - 71a = 51a = 25,5 n CO e CO2 + dung dịch M(OH)2 -m > m CO : khối lượng dung dịch thu giảm so với khối lượng ban đầu mdd giảm = m - m CO -m < m CO : khối lượng dung dịch thu tăng so với khối lượng ban đầu mtăng = m CO - m f Oxit + CO (H2) rắn + CO2 (H2, CO, H2O) - mrắn = m oxit – mO - Độ tăng khối lượng hỗn hợp khí sau so với hỗn hợp khí đầu = mO  Phương pháp tăng giảm khối lượng thường sử dụng tập hỗn hợp 4.2 Các dạng tập thƣờng gặp Bài tập 1: (4)Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO H2 qua ống sứ đựng 55,4 gam hỗn hợp bột CuO, MgO, ZnO, FeO đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí chứa CO2 H2O Khối lượng chất rắn lại ống sứ A 48,2 gam B 36,5 gam C 27,9 gam D 40,2 gam Hướng dẫn giải Bản chất phản ứng : CO, H2 + [O] CO2, H2O  Có nO = n CO + n H O = n CO + n H = 0,45 mol  mrắn = moxit - mO = 55,4 - 0,45.16 = 48,2 gam  Đáp án A Bài tập : Nung 47,40 gam kali pemanganat thời gian thấy lại 44,04 gam chất rắn % khối lượng kali pemanganat bị nhiệt phân A 50% B.70% C 80% D 65% Hướng dẫn giải t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Độ giảm khối lượng chất rắn = m O = 47,4 - 44,04 = 3,36 gam  n O = 3,36 : 32 = 0,105 mol  nKMn O tham gia = 0,105.2 = 0,21 mol  % mKMn O phản ứng= 0,21.158 47,4 100% = 70% Đáp án B Bài tập 3: (6)Cho 3,06 gam hỗn hợp K2CO3 MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl thu V lít khí (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X 3,39 gam muối khan Giá trị V A 0,224 B.0,448 C 0,336 D 0,672 Hướng dẫn giải Ä mtăng = 11 n CO = 3,39 – 3,06  n CO = 0,03 mol  V CO = 0,672 lít  Đáp án D Bài tập 4: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M vừa đủ Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 7,71 gam Hướng dẫn giải B.6,91 gam C 7,61 gam D 6,81 gam O2- (trong oxit)  SO 24   Khối lượng tăng : 0,05(96 -16) = 4,0 gam  mmuối = moxit + Ä mmuối = 2,81 + = 6,81 gam  Đáp án D BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Cho1,26 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 3,42 gam muối sunfat Kim loại kim loại nào? Câu 2: Cho hh X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ hoà tan hoàn toàn nước thu dd Y 2,24 lít H2 (đktc) Trung hoà dd Y dd HCl 1M Thể tích (ml) dd HCl cần dùng bao nhiêu? Câu 3: Hỗn hợp kim loại Mg Zn có khối lượng m gam Chia X thành phần, phần có khối lượng gấp đôi phần Cho phần tác dụng với 200 ml dd H2SO4 1M thu V lít H2 (đktc) Cho phần tác dụng với 800 ml dd H2SO4 1M thu 13,44 lít H2 A 4,48 (đktc) Thể B 5,6 tích V C 3,36 (lít) thu là: D 1,12 Câu 4: Cho 1,53 gam hh Mg, Fe, Zn vào dd HCl dư thấy thoát 448 ml khí (đktc) Cô cạn hh sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 2,95 B 3,9 C 2,24 D 1,85 Câu 5: Cho hoà tan hoàn toàn a gam Fe3O4 dung dịch HCl, thu dung dịch D, cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa để không khí đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng kết tủa tăng lên 3,4 gam Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Giá trị (gam) a, b ? Câu 6: Hoà tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I II dd HCl thu dd X 0,672 lít CO2 (đktc) Khi cô cạn dd X thu khối lượng muối khan ? Câu 7: Nung m gam hh X gồm muối cacbonat trung tính kim loại N M có hoá trị II Sau thời gian thu 3,36 lít CO2 (đktc) lại hh rắn Y Cho Y tác dụng hết với dd HCl dư thu thêm 3,36 lít CO2 (đktc) Phần dd đem cô cạn thu 32,5 gam muối khan Giá trị m ? Phương pháp trung bình: Khối lượng mol trung bình (KLMTB) hỗn hợp khối lượng mol hỗn hợp đó: M Trong đó: m hh M1.n1  M n2   M i ni  nhh n1  n2   ni +) mhh tổng số gam hỗn hợp +) nhh tổng số mol hỗn hợp +) Mi khối lượng mol chất thứ i hỗn hợp +) ni số mol chất thứ i hỗn hợp Chú ý: +) M < M < M max +) Nếu hỗn hợp gồm chất có số mol hai chất khối lượng mol trung bình hỗn hợp trung bình cộng khối lượng phân tử chất ngược lại Phương pháp áp dụng việc giải nhiều toán khác vô hữu cơ, đặc biệt việc chuyển toán hỗn hợp thành toán chất đơn giản ta giải cách dễ dàng Sau xét số ví dụ Ví dụ Hòa tan 2,97 gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448ml khí CO2 (đktc) Tính thành phần % số mol muối hỗn hợp Hướng dẫn giải Các phản ứng xảy ra: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (1) BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2 (2) Từ (1), (2 nhh nCO 0,448  0,02 (mol) 22,4 Gọi x thành phần % số mol CaCO3 hỗn hợp (1 – x) thành phần % số mol BaCO3 Ta cú: M 2muối 100x %n BaCO3 197.(1 %n CaCO3 x) 2,97 0,02 x 0,5 50% BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Cho 1,68g hỗn hợp kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thoát 0,672 lít khí H2(đktc) Xác định kim loại đó? Câu 2: Hòa tan 28,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm nhóm IIA acid HCl thu 6,72 lít khí(đktc) dung dịch A Xác định kim loại chúng thuộc chu kì liên tiếp?(C=12;Cl=35,5) Ag=108;Na=23;Cl=35,5;Br=80) Câu 3: Hòa tan 18,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm nhóm IIA acid HCl thu 4,48 lít khí(đktc) dung dịch A Xác định kim loại chúng thuộc chu kì liên tiếp? CHƢƠNG III THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM Mục đích: Qua việc hướng dẫn học sinh giải toán hoá học cách áp dụng phương pháp giải nhanh để đánh giá mức độ vận dụng, sáng tạo học sinh trình tư Hoá học Đồng thời kiểm tra lực học tập học sinh để từ có biện pháp cải tiến việc dạy học sinh giỏi Đối tƣợng: Một số tập hệ thống câu hỏi soạn thảo 12 học sinh có mức độ tư hoá tốt trình độ nhận thức tương đương lớp 9B trường THCS Nhật Tân – Tiên Lữ - Hưng Yên Quá trình tiến hành: - Chọn 12 học sinh lớp 9B trường THCS Nhật Tân – Tiên Lữ - Hưng Yên cho làm chung đề kiểm tra trước tiến hành thực nghiệm ( Đề kiểm tra số ) Tiếp theo tiến hành thực nghiệm - học sinh không hướng dẫn phương pháp giải tập hoá học - học sinh hướng dẫn phương pháp giải nhanh trình giải toán hoá học Sau cho 12 HS làm lại đề kiểm tra ( Đề kiểm tra số ), chấm điểm tiến hành xử lí thống kê số liệu thu Kết xử lí thống kê Kết kiểm tra trước tiến hành thực nghiệm ( Bài kiểm tra số ) sau: 7–8 - 10 5–6 3–4 0-2 SL % SL % 0 Điểm SL Tổng số (12 HS) % 8,3 SL % 33, SL % 58,4 0 Kết kiểm tra sau tiến hành thực nghiệm ( Bài kiểm tra số ) sau: + học sinh không tiến hành thực nghiệm ( Nhóm đối chứng ): 7–8 - 10 5–6 3–4 0-2 SL % SL % 0 Điểm Tổng (12 HS) số SL % SL % SL % 0 50 33,3 + học sinh tiến hành thực nghiệm ( Nhóm thực nghiệm ): 16,7 7–8 - 10 5–6 3–4 0-2 Điểm Tổng (12 HS) số SL % SL 25 % 66, SL % SL % SL % 8,3 0 0 Qua việc thực phương pháp việc dạy học bồi dưỡng học sinh giỏi thấy học sinh tích cực hoạt động học tập, HS có say mê môn học hơn, sáng tạo em trình học tập môn Hoá có tiến rõ CHƢƠNG IV ĐIỀU KIỆN ÁP DỤNG VÀ HẠN CHẾ CỦA ĐỀ TÀI - Như phần nói, lý chọn đề tài muốn góp chút công sức nhỏ bé vào việc nâng cao chất lượng học sinh giỏi môn Hóa học trường Do đối tượng áp dụng học sinh giỏi điểm hạn chế đề tài, đề tài đề cập tới phương pháp giải nhanh tập mà đòi hỏi học sinh phải có tảng kiến thức môn tương đối tốt áp, vận dụng được, tức học sinh giỏi môn nắm bắt được, đối tượng áp dụng đề tài hẹp - Trong năm học tới nghiên cứu, điều chỉnh để áp dụng cho đối tượng học sinh học yếu môn Hóa học giúp em tiến PHẦN C: KẾT LUẬN Trong trình nghiên cứu, cố gắng thực mục đích nhiệm vụ đặt ra, đạt số kết sau: Nghiên cứu phương pháp giải nhanh tập Hoá học Nghiên cứu mục tiêu hệ thống kiến thức hóa học THCS, hoá học THPT Biên soạn sưu tầm số tập vận dụng đặc trưng, phù hợp với phương pháp, khuyến khích học sinh phát triển sức sáng tạo cách yêu cầu em đề bài toán hoá học cho phương pháp học Qua kết thực nghiệm sư phạm xử lí thống kê kết thu điều chỉnh lại mức độ kiến thức ôn cho học sinh cho phù hợp với yêu cầu mục tiêu đặt Trong trình thực nghiệm sư phạm tham khảo ý kiến giáo viên dạy môn hoá học đồng nghiệp, đa số ý kiến cho phương pháp giải toán hoá học, hệ thống tập mà đưa phù hợp với mức độ tư học sinh Về phía học sinh em đa số em lĩnh hội phương pháp học, số học sinh thể khả tư hóa học tốt Trong trình tiến hành đề tài điều kiện có hạn, kinh nghiệm bồi dưỡng học sinh giỏi chưa nhiều nên khó tránh khỏi thiếu sót, mong giúp đỡ thầy cô bạn bè Tôi xin cảm ơn ! ... cho học sinh số phương pháp giúp học sinh giải nhanh tập Hoá học Qua góp phần nâng cao chất lượng đội tuyển học sinh giỏi Nhiệm vụ - Nghiên cứu lí luận thực tiễn đổi phương pháp dạy học Hoá học. .. số phương pháp giải tập Hoá học IV GIẢ THUYẾT KHOA HỌC Việc giảng dạy, cung cấp cho học sinh số phương pháp giải tập hoá học đạt hiệu cao người GV biết làm kiến thức, biết sử dụng hợp lý phương. .. cách giải nhanh độc đáo sở cung cấp, hướng dẫn cho em số phương pháp - Trong đề tài xin đưa số phương pháp giúp giải nhanh tập hoá học phù hợp với lứa tuổi học sinh THCS sau: + Phương pháp dựa