Ngày soạn: 30-12-2005 Ngày giảng:12A,C: 2-1-2006 12B: 4-1-2006 Chơng VII. đại cơng về kim loại Tiết 34. vị trí của kim loại trong hệ thống tuần hoàn. cấu tạo của kim loại A. phần chuẩn bị I. Mục tiêu bài dạy: 1. Kiến thức: - Biết vị trí của kim loại trong bảng hệ thống tuần hoàn, cấu tạo của đơn chất kim loại. - Hiểu đợc cấu tạo của nguyên tử kim loại, liên kết kim loại. 2. Kỹ năng: - So sánh cấu tạo của nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim về số electron và bán kính nguyên tử. - So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị. II. Chuẩn bị 1. Thầy: Bảng HTTH lớn. 2. Trò: Bảng HTTH nhỏ, SGK. B. phần thể hiện khi lên lớp I. Kiểm tra bài cũ (không kiểm tra) II. Bài mới (43) Hoạt động 1: HS: Quan sát bảng HTTH. (?) Từ BTH nhận xét vị trí của các kim loại? (?) Nhóm nào gồm các kim loại mạnh nhất? Hoạt động 2: (?) So sánh số e ngoài cùng của kim loại với phi kim? (?) So sánh BK nguyên tử, độ âm điện của KL với PK cùng chu kì? Hoạt động 3: HS: quan sát các kiểu mạng tinh thể trong SGK, nhận xét. Ion trong 2 kiểu lập phơng tâm diện và lục phơng chiếm 74% thể tích tinh thể, còn mạng lập phơng tâm khối chiếm 68%. Hoạt động 4: (?) So sánh sự giống và khác nhau giữa liên kết kim loại và liên kết CHT, liên kết ion? 10 6 8 11 Tiết 34. vị trí của kim loại trong hệ thống tuần hoàn. cấu tạo của kim loại I. Vị trí của các nguyên tố kim loại trong HTTH - PNC nhóm I và II - PNP nhóm I VIII - Họ lantan và họ actini - Một phần của các PNC nhóm III, IV, V, VI Kim loại điển hình: góc dới bên trái BTH. II. Cấu tạo của nguyên tử kim loại - Số e lớp ngoài cùng: 1 3e - PKKL < cùng chu kì - BK nguyên tử KL > BK nguyên tử PK (cùng chu kì) - Điện tích hạt nhân KL < PK (cùng chu kì) III. Cấu tạo của đơn chất kim loại Trong tinh thể KL không tồn tại nguyên tử KL, mà là ion KL. Mạng tinh thể KL thờng có 3 kiểu: 1. Lập phơng tâm khối 2. Lập phơng tâm diện 3. Lục phơng (lăng trụ lục giác) IV. Liên kết kim loại Là liên kết sinh ra do các e tự do gắn các ion dơng kim loại với nhau. * Liên kết KL và liên kết CHT: - Giống: đều có các e dùng chung - Khác: + LKCHT: số cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử là xác định. 71 + LKKL:số e dùng chung giữa các ion dơng là không xác định. * Liên kết KL và liên kết ion: - Giống: hình thành do tơng tác tĩnh điện - Khác: + LK ion: giữa các ion dơng và ion âm. + LKKL: giữa ion dơng và e tự do. Luyện tập: (5) ở 20 0 C khối lợng của Fe là 7,84 g/cm 3 với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho KLNT Fe = 55,85. Tính BK nguyên tử gần đúng của Fe. HD: 3 molFe cm097,7 87,7 85,55 V == 324 23 Fetửnênguy cm10.8,8 10.023,6 1 . 100 75 .097,7V == .cm10.29,1 14,3.4 10.8,8.3 4 V3 rr 3 4 V 8 3 24 3 Fe 3 ==== III. H ớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (4) Học bài: - Vị trí của kim loại trong hệ thống tuần hoàn. - Cấu tạo của nguyên tử kim loại, so sánh cấu tạo của nguyên tử kim loại với cấu tạo của nguyên tử phi kim. - Định nghĩa liên kết kim loại, so sánh liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị và liên kết ion. Bài tập:- Làm bài 3 - SGK. Nguyên tử kẽm có BK r = 1,35.10 -10 m, có KLNT = 65 đvC. Tính khối lợng riêng của nguyên tử kẽm. HD: Thể tích của 1 nguyên tử Zn: .cm10.3,10)10.35,1.( 3 4 r 3 4 V 324383 === m Zn = 65.1,66.10 -24 = 1,079.10 -22 g. .cm/g476,10 10.3,10 10.079,1 d 3 24 22 Zn == Ngày soạn: 4-1-2006 Ngày giảng:7-1-2006 Tiết 35. tính chất vật lý của kim loại A. phần chuẩn bị IMục tiêu bài dạy: 1.Kiến thức: - Học sinh hiểu các tính chất vật lý của kim loại nh tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim. - Học sinh biết một số tính chất vật lý khác của kim loại: tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng. 2. Kỹ năng: - Học sinh biết vận dụng những kiến thức về cấu tạo của kim loại để giải thích nguyên nhân của những tính chất vật lý chung của kim loại (tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện, ánh kim). Đối với 72 những tính chất vật lý khác của kim loại, nh: tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng học sinh biết đợc là những tính chất này không chỉ phụ thuộc các e tự do trong kim loại, mà còn phụ thuộc vào BK, điện tích, khối lợng của ion kim loại và kiểu mạng tinh thể của kim loại. II. Chuẩn bị 1. Thầy: Dụng cụ thí nghiệm chứng minh tính dẫn điện, dẫn nhiệt của KL. 2. Trò: Su tầm các VD về tính chất vật lý của KL. B. phần thể hiện khi lên lớp I. Kiểm tra bài cũ (8) - Cấu tạo của nguyên tử kim loại, so sánh cấu tạo của nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim. - So sánh sự giống và khác nhau giữa LKKL với liên kết ion và CHT? Yêu cầu trả lời: Nh bài trớc! II. Bài mới (35) Hoạt động 1: GV yêu cầu HS liên hệ với thực tế về tính chất dễ dát mỏng, dễ rèn và dễ kéo sợi. GV: Tính chất dễ kéo dài, dễ dát mỏng của KL đợc gọi là tính dẻo. (?) Từ cấu tạo của đơn chất kim loại em hãy giải thích tính dẻo của kim loại HS: Liên hệ với kiến thức đã học về cấu tạo mạng tinh thể của kim loại kết hợp đọc SGK để giải thích. (?) Các kim loại khác nhau có tính dẻo giống nhau không? HS: liên hệ thực tế để so sánh Hoạt động 2: GV: Làm thí nghiệm về tính dẫn điện của kim loại. HS: quan sát, giải thích dựa vào các kiến thức vật lý đã biết. (?) Khi nhiệt độ tăng, tính dẫn điện tăng hay giảm, vì sao? GV: Khi nhiệt độ giảm, dao động của các ion giảm do đó tính dẫn điện tăng. ở gần độ không tuyệt đối (- 273 0 C) kim loại thực tế không có điện trở ( hiện tợng siêu dẫn). Hoạt động 3: GV: làm thí nghiệm về tính dẫn nhiệt của kim loại. HS: quan sát, giả thích và liên hệ với thực tế. . Hoạt động 4: 4 6 7 3 Tiết 35. tính chất vật lý của kim loại I. Những tính chất vật lý chung của kim loại 1. Tính dẻo - Là khả năng của KL dễ bị dát mỏng, rèn, kéo sợi - Nguyên nhân: Do khả năng có thể trợt lên nhau một cách dễ dàng của các lớp electron trong mạng tinh thể mà không bị tách dời nhờ lực hút tĩnh điện của các electron tự do với các ion dơng kim loại. - Các KL khác nhau có tính dẻo khác nhau: Au là kim loại có tính dẻo nhất. 2. Tính dẫn điện - Khi đặt thanh kim loại dới tác dụng của một điện tr- ờng thì các electron tự do đang chuyển động hỗn loạn sẽ chuyển động thành dòng từ cực âm sang cực dơng dẫn đến phát sinh dòng điện ( theo chiều ngợc lại). - Độ dẫn điện phụ thuộc vào: + Bản chất của kim loại : Ag>Cu>Au>Al>Fe + Nhiệt độ: nói chung khi nhiệt độ tăng, các ion dơng dao động càng mạnh, cản trở dòng electron nên độ dẫn điện giảm. 3. Tính dẫn nhiệt - KL có tính dẫn nhiệt - Nguyên nhân: do các eletron ở vùng có nhiệt độ cao hấp thụ năng lợng ( có động năng lớn) chuyển động hỗn loạn sang vùng có nhiệt độ thấp hơn truyền năng lợng cho các ion khác qua mạng tinh thể kim loại: nhiệt độ đợc cân bằng. - Độ dẫn nhiệt tỉ lệ thuận với độ dẫn điện. 4. á nh kim 73 GV: màu sắc của vật chất đợc giải thích là do sự hấp thụ một phần hay toàn bộ ánh sáng.VD: bột lu huỳnh màu vàng vì không hấp thụ ánh sáng vàng và tán xạ trở lại, tơng tự than màu đen vì hấp toàn bộ ánh sáng, kim cơng trong suốt vì ánh sáng xuyên qua mà không mà bị hấp thụ . (?) Vậy nguyên nhân của kim loại có ánh kim là gì? HS: giải thích tính chất có ánh kim. (?) Những tính chất chung của kim loại ở trên đợc gây ra bởi yếu tố gì? Hoạt động 5: (?) Vì sao kim loại có tỉ khối khác nhau? (?) Nhiệt độ nóng chảy phụ thuộc vào yếu tố gì? (?) Tính cứng của kim loại phụ thuộc vào yếu tố nào? GV: liên hệ độ cứng của một số kim loại đã đợc quy ớc. 10 - KL có tính ánh kim. - Nguyên nhân: có e chuyển động tự do và phản xạ các tia sáng. Tóm lại: những tính chất vật lý chung của KL là do các electron tự do trong KL gây nên. II. Những tính chất vật lý khác của kim loại 1. Tỉ khối - Các KL khác nhau có tỉ khối khác nhau. Nhỏ nhất: Li = 0,5 g/cm 3 Lớn nhất: Os = 22,6 g/cm 3 Nói chung: + d > 5 g/cm 3 là KL nặng + d < 5 g/cm 3 là KL nhẹ 2. Nhiệt độ nóng chảy - Các KL có nhiệt độ nóng chảy khác nhau Thấp nhất: Hg = -39 0 C Cao nhất: W = 3410 0 C Nói chung: T 0 nc < 1000 0 C là kim loại dễ nóng chảy. T 0 nc > 1500 0 C là kim loại khó nóng chảy hay kim loại chịu nhiệt. 3. Tính cứng - Các KL khác nhau có tính cứng khác nhau Cứng nhất: Cr Mềm nhất: Cs - Liên kết kim loại càng bền, tính cứng càng tăng Củng cố: (5) 1. So sánh tính chất vật lý của kim loại và phi kim. Vì sao lại có sự khác nhau đó? 2. Nêu ảnh hởng của liên kết kim loại đến tính chất vật lý của các kim loại. III. H ớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (2) - Học bài: Nắm đợc tính chất vật lý chung của kim loại và giải thích nguyên nhân gây ra những tính chất chung đó. - Bài tập: Làm bài 1 4 SGK. Ngày soạn: 6-1-2006 Ngày giảng: 12A,C: 9-1-2006 12B: 11-1-2006 Tiết 36. tính chất hóa học chung của kim loại A. phần chuẩn bị I. Yêu cầu bài dạy 1. Kiến thức: 74 - Biết đặc điểm chung về cấu tạo của nguyên tử KL (BK nguyên tử và số e hóa trị của KL). - - Hiểu tính chất hóa học chung của KL (tính khử) và dẫn ra đợc những phản ứng hóa học cần thiết để minh họa. 2. Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, phân tích, giải thích hiện tợng quan sát đợc trong quá trình thí nghiệm và viết phản ứng minh họa. - Phân tích và giải các bài toán hóa học trong SGK hoặc các bài toán cùng dạng. 3. Thái độ: Học sinh thấy đợc sự cần thiết của hệ thống hóa kiến thức. II. Chuẩn bị 1. Thầy: - Giải toán hóa học 12 - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, bình tam giác, đũa thuỷ tinh, buret, nút cao su, muôi sắt, đèn cồn. - Hoá chất: dây đồng, mạt sắt, các dd: CuSO 4 , AgNO 3 , bình tam giác đựng khí clo đa đợc điều chế sẵn. 2. Trò: Ôn tập tính chất hóa học chung của KL B. phần thể hiện khi lên lớp I. Kiểm tra bài cũ (5) Nêu những tính chất vật lý chung của KL? Những tính chất chung đó do yếu tố nào gây nên? Yêu cầu trả lời: Nh bài trớc! II. Bài mới (35) Hoạt động 1: (?) Nhận xét về BK nguyên tử, số e lớp ngoài cùng của kim loại so với PK? (?) Từ đặc điểm cấu tạo của kim loại em hãy cho biết tính chất của kim loại? HS: KL dễ nhờng e thể hiện tính khử. (?) Tính khử của kim loại đợc thể hiện trong các phản ứng nào? HS: - Tác dụng với phi kim. - Tác dụng với axit. - Tác dụng với dung dịch muối. Hoạt động 2: GV: làm thí nghiệm: đa dây Cu đã đợc đốt nóng trên ngọn lửa đền cồn vào bình đựng khí Cl 2 . Sau đó cho thêm vào bình một chút nớc và lắc nhẹ. HS: quan sát, nhận xét, giải thích và viết PTPƯ: - Hiện tợng: dây đồng cháy sáng, có khói màu nâu bám lên thành bình hoà tan trong n- ớc tạo thành dung dịch có màu xanh. - Giải thích: Cu phản ứng với khí Cl 2 tạo thành CuCl 2 ( khói màu nâu) khi hoà tan trong nớc tạo thành dung dịch CuCl 2 có màu xanh( màu của ion Cu 2+ ). - Viết PTPƯ. GV: yêu cầu học sinh lấy thêm các VD, và viết PTPPƯ. (?) Qua các VD em có nhận xét gì về phản ứng của kim loại với phi kim? 5 7 Tiết 36. tính chất hóa học chung của kim loại I. Đặc điểm về cấu tạo của nguyên tử kim loại - BK nguyên tử tơng đối lớn so với nguyên tử PK - Số e lớp ngoài cùng thờng từ 1 3 e, liên kết yếu với hạt nhân II. Tính chất hóa học chung của kim loại Các kim loại có tính khử (dễ bị oxi hóa) M ne = M n+ 1. Tác dụng với PK - Hầu hết các KL tác dụng với oxi (trừ Au, Pt) 4Na + O 2 2Na 2 O 4Al + 3O 2 0 t 2Al 2 O 3 2Cu + O 2 0 t 2CuO - Với halogen (hầu hết) khi đốt nóng 2Na + Cl 2 0 t 2NaCl 2Fe + 3Cl 2 0 t 2FeCl 3 Cu + Cl 2 0 t CuCl 2 - Với S, P 75 HS: Kim loại khử phi kim thành ion dơng, còn phi kim bị oxi hoá thành ion âm. Hoạt động 3: (?) KL nào có thể tác dụng với nớc ở điều kiện thờng? HS: K, Ba, Ca, Na. GV: hớng dẫn học sinh phản ứng của Mg với H 2 O ở nhiệt độ thờng và nhiệt độ cao. (?) Al có tác dụng đợc với nớc không? Vì sao? GV: hớng dẫn học sinh phản ứng của các kim loại Mn, Zn, Cr, Fe với H 2 O (?) Viết phơng trình phản ứng dạng tổng quát? HS: M + xH 2 O 0 t M 2 O x + xH 2 Hoạt động 3: (?) Hãy viết PTPƯ tổng quát của kim loại với các axit không có tính oxi hoá? (?) Nhận xét khả năng phản ứng của HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nóng với KL? (?) Lấy VD, viết PTPƯ, cân bằng phơng trình phản ứng? Hoạt động 4: GV: cho HS quan sát thí nghiệm Fe + dung dịch CuSO 4 và Cu + dung dịch AgNO 3 ( đã làm sẵn). HS: Nhận xét, giải thích và viết phơng trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn? (?) Nêu những hiện tợng xảy ra và viết ph- ơng trình phản ứng khi cho Na tác dụng với dung dịch CuSO 4 ? 7 7 7 2. Tác dụng với n ớc - K, Ba, Ca, Na: M + nH 2 O M(OH) n + n/2H 2 - Mg: Mg + 2H 2 O 100 0 C Mg(OH) 2 + H 2 Mg + H 2 O >200 0 C MgO + H 2 - Al: Al + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3/2H 2 dừng lại - Mn, Zn, Cr, Fe: phản ứng ở nhiệt độ cao tạo oxit kim loại và khí hidro. 3Fe + 4H 2 O 0 t Fe 3 O 4 + 4H 2 3. Tác dụng với axit a. Dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng KL(trớc H) + H + muối + H 2 M + nH n+ M n+ + n/2H 2 b. Dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nóng 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 25 2 Ne3N Cue2Cu 2 3 ++ + =+ = 3Mg + 4H 2 SO 4 ,đ 0 t 3MgSO 4 + S + 4H 2 O 4. Tác dụng với dung dịch muối KL mạnh + dung dịch muối KL yếu hơn VD: * Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu * Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2Ag * Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ 3Fe 2+ Chú ý: KL tác dụng đợc với nớc khi cho tác dụng với dung dịch muối ta không thu đợc KL. VD: Na tác dụng với dung dịch CuSO 4 Na + H 2 O NaOH + 1/2H 2 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Củng cố: (5) Tính chất hóa học chung của kim loại là gì? Nguyên nhân? Hãy dẫn ra những VD để minh họa cho tính chất hóa học chung của kim loại? III. H ớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (2) - Làm bài 3,4,5 SGK. - Bài tập chép thêm: 76 Nguyên tử khối của 3 kim loại tỉ lệ với nhau theo tỉ lệ 3:5:7. Số lợng nguyên tử của 3 kim loại trong hỗn hợp tỉ lệ với nhau theo tỉ lệ 4:2:1. Khi hòa tan 2,32g hỗn hợp đó trong HCl, thu đợc 1,568 lít (đktc) khí H 2 . Trong các hợp chất tạo nên, 3 kim loại có hóa trị 2. Xác định nguyên tử khối 3 kim loại đó (Mg, Ca, Fe) Ngày soạn: 11-1-2006 Ngày giảng: 14-1- 2006 Tiết 37. dãy điện hóa của kim loại A. phần chuẩn bị I. Yêu cầu bài dạy 1. Kiến thức: - Biết các khái niệm: cặp oxi hoá khử, dãy điện hoá. - Hiểu: + Sự sắp xếp các cặp oxi hoá khử trong dãy điện hoá chuẩn của kim loại. + ý nghĩa của dãy điện hoá chuẩn của kim loại: dự đoán chiều của phản ứng hoá học giữa các cặp oxi hoá khử của kim loại. 2. Kỹ năng: Biết vận dụng dãy điện hoá để: - Dự đoán chiều của phản ứng hoá học giữa các cặp oxi hoá khử của kim loại. - So sánh tính oxi hoá của các ion kim loại, tính khử của các kim loại trong các cặp oxi hoá khử. II. Chuẩn bị 1. Thầy: T liệu giảng dạy hóa học 12. 2. Trò: BTH. B. phần thể hiện khi lên lớp I. Kiểm tra bài cũ (10) Tính chất hóa học chung của kim loại là gì? Nguyên nhân và minh họa bằng những VD cụ thể? Yêu cầu trả lời: Tính chất chung là tính khử: M ne = M n+ Do có lớp e ngoài cùng liên kết lỏng lẻo với hạt nhân do đó chúng dễ nhờng e để có cấu hình bền. Lấy đợc các VD minh họa cụ thể nh bài trớc. II. Bài mới (34) Hoạt động 1: GV: Xét hai phản ứng sau: - Phản ứng của Cu với khí Cl 2 : Cu + Cl 2 0 t CuCl 2 (1) - Phản ứng điều chế Cu: CuCl 2 đpdd Cu + Cl 2 (2) (?) Hãy nhận xét tính chất của Cu ở phản ứng (1) và của ion Cu 2+ ở phản ứng (2) HS: - ở PƯ (1): Cu - 2e Cu 2+ Cu là chất khử. - ở PƯ (2): Cu 2+ + 2e Cu Ion Cu 2+ là chất oxi hoá. GV: Tổng quát chung: - Nguyên tử kim loại là chất khử. - Ion kim loại là chất oxi hoá. 8 Tiết 37. dãy điện hóa của kim loại I. Cặp oxi hóa khử của kim loại VD: Cu 2+ + 2e Cu Fe 2+ + 2e Fe Ag + + e Ag TQ: M n+ + ne M chất oxi hóa chất khử Cặp oxi hóa khử: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Ag + /Ag; M n+ /M Mỗi chất oxi hoá và chất khử của cùng một nguyên tố tạo nên một cặp oxi hoá khử. 77 Mỗi chất oxi hoá và chất khử của cùng một nguyên tố tạo nên một cặp oxi hoá khử. Hoạt động 2: HS: Viết phơng trình phân tử và phơng trình ion rút gọn khi cho Fe vào dung dịch CuSO 4 ? (?) So sánh tính oxi hóa của các ion Fe 2+ và Cu 2+ , tính khử của kim loại Fe và Cu? HS: viết PTPT và PTion rút gọn khi cho Cu tác dụng với dd AgNO 3 . (?) So sánh tính oxi hóa của Cu 2+ , Ag + ; tính khử của Cu, Ag? (?) Từ KL(1) và (2) so sánh tính oxi hóa của cácion: Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ ; tính khử của các KL: Ag, Cu, Fe? GV:Với thí nghiệm tơng tự, ta so sánh đ- ợc nhiều cặp oxi hóa khử. Hoạt động 3: HS: nghiên cứu SGK. (?) Dãy điện hoá là gì? 10 10 II. So sánh tính chất những cặp oxi hóa khử 1. Cặp oxi hóa khử Fe 2+ /Fe và Cu 2+ /Cu Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu KL(1): - Fe 2+ là ion có tính oxi hóa yếu hơn Cu 2+ - Fe là kim loại có tính khử mạnh hơn Cu. 2. Cặp oxi hóa khử Cu 2+ /Cu và Ag + /Ag Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2Ag KL(2):- Cu 2+ là ion có tính oxi hóa yếu hơn Ag + - Cu là kim loại có tính khử mạnh hơn Ag. Kết luận: Tính oxi hóa của ion: Fe 2+ <Cu 2+ <Ag + Tính khử của kim loại: Fe >Cu >Ag 3. Một số cặp oxi hóa khử khác - Tính oxi hóa của ion: Fe 2+ < Pb 2+ < H + < Cu 2+ < Ag + - Tính khử của kim loại: Fe > Pb > H > Cu > Ag III. Dãy điện hóa của kim loại 1. Dãy điện hóa của kim loại Là một dãy những cặp oxi hóa khử đợc sắp xếp theo chiều tăng tính chất oxi hóa của các ion kim loại và chiều giảm dần tính khử của kim loại. Tính chất oxi hóa của kim loại tăng Au Au Ag Ag Hg2 Hg2 Cu Cu H H2 Pb Pb Sn Sn Ni Ni Fe Fe Zn Zn Al Al Mg Mg Na Na K K 3 2 2 2 2 2222232 ++ + +++++++++++ Tính khử của kim loại giảm GV: Dãy điện hóa của kim loại cho phép ta dự đoán đợc chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử. Quy tắc : Zn 2+ Zn Cu 2+ Cu Hg 2 2+ Hg Ag + Ag 2. ý nghĩa của dãy điện hóa Chất oxi hóa mạnh nhất sẽ oxi hóa chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn. VD: Cu 2+ + Zn Zn 2+ + Cu chất oxi chất khử chất khử chất oxi hóa mạnh mạnh yếu hóa yếu 2Hg + 2Ag + 2Ag + Hg 2 2+ Củng cố: (4) Dựa vào dãy điện hóa của kim loại hãy cho biết - Kim loại nào dễ bị oxi hóa nhất? - Kim loại nào có tính khử yếu nhất? - Ion kim loại nào có tính oxi hóa mạnh nhất? - Ion kim loại nào khó bị khử nhất? 78 III. H ớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (3) - Học thuộc cơ bản dãy điện hóa của kim loại, biết cách xác định chiều của phản ứng xảy ra. - Làm bài 2, 3, 4 SGK; 165, 170 SBT. Ngày soạn: 3-2-2006 Ngày giảng: 12A,C: 6-2-2006 12B: 8-2-2006 Tiết 38. hợp kim A. phần chuẩn bị I. Yêu cầu bài dạy 1.Kiến thức: - Biết đợc thế nào là hợp kim (theo định nghĩa). - Biết đợc cấu tạo của hợp kim: + 3 loại tinh thể thờng gặp trong hợp kim và hiểu đợc thế nào là tinh thể hỗn hợp, tinh thể dung dịch rắn, tinh thể hợp chất hóa học. + Các kiểu liên kết hóa học trong hợp kim. 2. Kỹ năng: - So sánh và giải thích đợc một số tính chất cơ, lý học của hợp kim (so với tính chất của kim loại trong hỗn hợp ban đầu) và từ đó có thể suy ra một số ứng dụng chính của hợp kim trong đời sống và trong kĩ thuật. 3. Thái độ: học sinh thấy đợc ý nghĩa của việc nghiên cứu hóa học vào thực tiễn. II. Chuẩn bị 1. Thầy: - T liệu giảng dạy hóa học 12. - Tranh về cấu tạo tinh thể của hợp kim: tinh thể hỗn hợp, tinh thể dung dịch rắn và tinh thể hợp chất hoá học. 2. Trò: Tìm hiểu ứng dụng của hợp kim. B. phần thể hiện khi lên lớp I. Kiểm tra bài cũ (10) Cho dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với kim loại Cu, đợc dung dịch FeSO 4 và CuSO 4 . Cho dung dịch CuSO 4 tác dụng với kim loại Fe đợc FeSO 4 và Cu. a. Viết phơng trình phản ứng dang phân tử và ion thu gọn. b. Xác định vai trò của các chất trong các phản ứng c. So sánh tính oxi hóa, khử của các kim loại, ion kim loại trên. Yêu cầu trả lời: a. * Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu 2FeSO 4 + CuSO 4 2Fe 3+ + Cu 2Fe 2+ + Cu 2+ Chất oxi hóa chất khử * Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu Chất khử chất oxi hóa c. Tính khử: Fe > Cu Tính oxi hóa: Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ . II. Bài mới (35) Hoạt động 1: (?) Em hãy cho biết hợp kim là gì? Dẫn ra một số hợp kim làm ví dụ. HS(Y): Từ những kiến thức đã học ở lớp 9 và nghiên cứu SGK trả lời câu 4 Tiết 38. hợp kim I. Định nghĩa Hợp kim là chất thu đợc sau khi nung nóng chảy 1 hỗn hợp nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim. Riêng hợp kim của thủy ngân gọi là hỗn hỗng. 79 hỏi và lấy VD nh gang, thép, đuyra . GV: Phi kim thờng là C, Si. Hoạt động 2: GV: dùng tranh biểu diễn sơ đồ các loại mạng tinh thể trong của hợp kim yêu cầu học sinh nghiên cứu. (?) Em hãy cho biết đặc điểm của các loại cấu tạo tinh thể của hợp kim ? HS (TB-K): nghiên cứu SGK và hình vẽ trả lời câu hỏi. GV: Lấy VD. Hoạt động 3: (?) Dự đoán dạng liên kết trong hợp kim? GV: Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần và cấu tạo của hợp kim, chế độ nhiệt của quá trình tạo hợp kim. Hoạt động 4: (?) Vì sao độ dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim kém kim loại ban đầu? HS(K- G): liên hệ với cấu tạo của hợp kim và liên kết hoá học của hợp kim để giải thích. (?) Vì sao các hợp kim thờng cứng và giòn? GV: hớng dẫn học sinh giải thích. (?) Vì sao nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thấp hơn kim loại ban đầu? HS(K- G): liên hệ với cấu tạo của hợp kim và liên kết hoá học của hợp kim để giải thích. Hoạt động 5: (?) Từ tính chất của hợp kim, hãy cho biết ứng dụng của hợp kim? HS(TB): nghiên cứu SGK và liên hệ với thực tế và sự hiểu biết của bản thân trình bày các ứng dụng của hợp kim trong đời sống, sản xuất, trong xây dựng và giao thông vân tải . 10 3 10 2 II. Cấu tạo của hợp kim 1. Tinh thể hỗn hợp kiểu thay thế( Cu-Ni, Cu-Al) - Ion kim loại này thay vào vị trí của ion kim loại khác tại các nút mạng tinh thể. - Thờng xảy ra khi các kim loại có bán kính ion gần bằng nhau. 2. Tinh thể hỗn hợp kiểu xâm nhập. - Ion kim loại hoặc nguyên tử phi kim có bán kính nhỏ xâm nhập chỗ trống giữa các ion kim loại khác. - Thờng xảy ra khi các hợp phần là rất khác nhau. VD: Hợp kim: Fe-C, thép 3.Tinh thể kiểu hợp chất hóa học - Có tạo thành hợp chất giữu các hợp phần. VD: Mg 2 Pb, MgZn 2 , CuAl 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C III. Liên kết hóa học trong hợp kim - Tinh thể hỗn hợp, dung dịch rắn, kiểu liên kết chủ yếu là liên kết kim loại - Tinh thể hợp chất hóa học là liên kết CHT IV. Tính chất của hợp kim - Tính chất hóa học: tơng tự tính chất của các chất trong hỗn hợp ban đầu - Tính chất vật lý và cơ học khác nhiều tính chất của các chất trong hỗn hợp đầu. 1. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt - Kém các kim loại trong hỗn hợp ban đầu - Nguyên nhân: mật độ e tự do giảm vì có sự tạo thành liên kết CHT 2. Cứng và giòn hơn các chất trong hỗn hợp ban đầu - Nguyên nhân: do có sự thay đổi loại tinh thể trong hợp kim 3. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của các kim loại trong hỗn hợp. - Nguyên nhân: do mật độ e giảm đẫ làm yếu liên kết kim loại V. ứ ng dụng của hợp kim SGK 80 [...]... xảy ra Kim loại nào đợc dùng là vật hy sinh ở đây? Luyện tập: (22) Chữa bài 6 (101-SGK) 1 Vật tráng thiếc: a Hiện tợng xảy ra khi để vật trong không khí ẩm: + ở những chỗ sây sát của cả 2 vật đều xảy ra hiện tợng ăn mòn điện hóa + Vết sây sát trên vật tráng thiếc (Sn) xuất hiên chất rắn màu nâu đỏ, trên vật tráng kẽm (Zn) xuất hiện chất rắn dới dạng bột màu trắng b Cơ chế + ở điện cực sắt (cực -) xẩy... 22-2-2006 ôn tập chơng VII 87 A phần chuẩn bị I Yêu cầu bài dạy Củng cố và khắc sâu kiến thức cơ bản của chơng: + Tính chất hóa học chung + Dãy điện hóa của kim loại + Ăn mòn kim loại + Điều chế kim loại 2 Kỹ năng: Vận dụng lý thuyết để giải thích những hiện tợng thực tế và giải các bài tập hóa học II Chuẩn bị 1 Thầy: Giải toán hóa học 12, Ôn tập hóa học 12 2 Trò: Ôn tập chơng VII B phần thể hiện khi... tra 1 tiết A phần chuẩn bị I Mục tiêu: - Kiểm tra mức độ nắm kiến thức của học sinh về đại cơng kim loại - Đánh giá khả năng tiếp thu, phát hiện những thiếu sót của học sinh - Học sinh vận dụng kiết thức vào giải các BT hóa học II Chuẩn bị 1 Thầy: Đề bài + đáp án + thang điểm 2 Trò: Ôn tập chơng VII B phần thể hiện khi lên lớp I ổn định tổ chức lớp (1) II Kiểm tra (44) Đề bài Câu I: Zn tác dụng đợc với... Biết cách giữ gìn những đồ vất bắng kim loại đợc tráng, mạ kẽm, thiếc 3 Thái độ: Nhận thức đợc tác hại nghiêm trọng của sự ăn mòn kim loại, nhất là nớc ta ở vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều và có độ ẩm cao Học sinh có ý thức và hành động cụ thể để bảo vệ kim loại và vận động tuyên truyền mọi ngời cùng thực hiện nhiệm vụ này II Chuẩn bị 1 Thầy: Giáo trình hóa lí tập II - Chuẩn bị thí nghiệm chống... kim loại: định nghĩa, các điều kiện, cơ chế và bản chất của sự ăn mòn? 15 Tiết 42 ôn tập chơng VII A Kiến thức cần nhớ 1 Tính chất hoá học chung của kim loại Kim loại dễ nhờng electron thể hiện tính khử: M - ne = Mn+ Nguyên nhân: - Nguyên tử kim loại có ít electron ở lớp ngoài cùng ( thờng là 1,2,3 e) - Bán kính nguyên tử kim loại tơng đối lớn, năng lợng ion hoá nói chung là nhỏ Do đó, nguyên tử kim... Mỗi phơng pháp thích hợp với điều chế những kim loại nào Dẫn ra đợc những phản ứng háo học và điều kiện của phản ứng điều chế những kim loại cụ thể 2 Kỹ năng: - Biết giải các bài toán điều chế kim loại trong đó có bài toán điều chế kim loại bằng phơng pháp điện phân có hoặc không sử dụng định luật Farađây 3 Thái độ: - Học sinh hiểu đợc sự cần thiết phải điều chế kim loại, ý thức bảo vệ môi trờng, ý... Viết phơng trình điện phân và phơng trình hoá học b Hãy xác định số gam Cu đã điều chế đợc từ các thí nghiệm nói trên c Xác định nồng độ mol/lit của dung dịch CuCl2 trớc điện phân 91 Đáp án + Thang điểm Câu I: Đáp án đúng : D (0,5đ) ZnCl2 + Fe Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Zn + FeCl2 (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) Câu II : 1 - Nguyên tắc chung điều chế... (oxit, hiđroxit) là những chất rắn có màu nâu đỏ + ở điện cực thiếc (cực +) xảy ra sự khử ion H + trong dung dịch điện li thành khí hiđro: 2H + + 2e = H2 kết quả là Fe bị ăn mòn điện hóa khá nhanh 2 Vật tráng kẽm: + ở điện cực kẽm (cực -) xẩy ra sự oxi hóa Zn (ăn mòn kẽm) thành ion Zn 2+: Zn 2e = Zn2+, ion này đi vào dung dịch, tại đây ion Zn2+ kết hợp với các anion trong dung dịch tạo ra các hợp chất... hiểu nguyên nhân xảy ra ăn mòn điện hoá? GV: lần lợt thực hiên các thí nghiệm sau: - Ngắt dây dẫn giữa 2 điện cực khác chất HS quan sát, nhận xét: không có bọt khí H2 thoát ra ở lá đồng, bóng điện không sáng, lá Zn không bị ăn mòn - Thay lá Cu bằng lá Zn nguyên chất ( 2 điện cực cùng chất) HS: quan sát, nhận xét? - Thay dung dịch H2SO4 bằng nớc cất, dầu hỏa HS quan sát, nhận xét hiện tợng (?) Em hãy hệ... và riêng III Hớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (1) - Nắm đợc các phơng pháp điều chế kim loại - Dùng phơng pháp nào để điều chế kim loại nào? - Làm bài 2 6 SGK; 194, 195, 196 SBT - Ôn tập chơng VII: chuẩn bị các nội dung sau: + Tính chất hoá học chung của kim loại Nguyên nhân Các phản ứng minh hoạ + Dãy điện hoá của kim loại ý nghĩa của dãy điện hoá + Sự ăn mòn điện hoá kim loại: định nghĩa, . hay toàn bộ ánh sáng.VD: bột lu huỳnh màu vàng vì không hấp thụ ánh sáng vàng và tán xạ trở lại, tơng tự than màu đen vì hấp toàn bộ ánh sáng, kim cơng. trong suốt vì ánh sáng xuyên qua mà không mà bị hấp thụ . (?) Vậy nguyên nhân của kim loại có ánh kim là gì? HS: giải thích tính chất có ánh kim. (?) Những