BÁO CÁO KẾ HOẠCH HỐ PHÂN TÍCH SVTH: Lê Thị Kim Thoa GVHD: Th.S Huỳnh Thị Minh Hiền Ngày báo cáo: 7/12/2016 BÁO CÁO KẾ HOẠCH Bài 1: ĐỊNH LƯỢNG ACID MẠNH, BAZƠ MẠNH ỨNG DỤNG PHÂN TÍCH HCl KỸ THUẬT, NAOH Thực nghiệm Dung dịch chuẩn gốc axit oxalic Dung dịch chuẩn gốc Natri Borax Dung dịch chuẩn NaOH Dung dịch chuẩn HCl Định lượng axit mạnh Phân tích HCl kỹ thuật Định lượng bazo mạnh Phân tích NaOH Pha chế dd chuẩn gốc axit oxalic để xác định dd chuẩn NaOH Cân 0,6335g H2C2O4.2H2O m = = = 0,6335g Hịa tan (bằng nước cất) Chuyển qua bình định mức (bằng phễu) Tráng cốc lần, định mức Dung dịch chuẩn gốc axit oxalic Pha 250 ml dd chuẩn NaOH Cân 1,042g NaOH Hòa tan mNaOH = = Định mức CNNaOH Pha 100 ml dd chuẩn HCl Hút 0,858ml dd HCl đậm đặc Cho vào bình định mức (chứa sẵn khoảng 15ml nước cất) Định mức đến 100ml, lắc 100ml dd HCl 0,1N Thể tích HCl cần lấy Vdd = = = 0,858 ml Xác định xác nồng độ dung dịch chuẩn NaOH theo chất gốc Dung dịch NaOH  Điểm dừng chuẩn độ: dung dịch từ không màu sang màu hồng nhạt  PƯ chuẩn độ: H2C2O4 + 2OH- = C2O42- + 2H2O  Khoảng bước3 nhảy: -10,0 Thực lần thu7,27 VNaOH : 10,00ml dd H2C2O4 0,1000N V1= 10ml nước cất V2= giọt PP V3= 13,3ml = 13,4ml 13,5ml 13,4ml = == 0,075N Đánh giá độ độ lặp lại phương pháp phân tích dd HCl  Nguyên tắc  Chuẩn độ thể tích xác dung dịch HCl vừa pha dung dịch chuẩn NaOH có nồng độ biết trước  PTHH: OH- + H+ =H2O  Chỉ thị thích hợp dùng PP, MO, MR hay Tashiro khoảng bước nhảy từ 4,3 -9,7 Dung dịch NaOH Thực lần thu VNaOH : V1= 13,4ml = 13,4ml V2= 13,4ml 10,00ml dd HCl V3= 13,4ml 10ml nước cất giọt PP = == 0,1N Đánh giá độ độ lặp lại phương pháp phân tích dd HCl Đánh giá độ lặp lại Phương sai:S = = Nồng độ: Độ lệch chuẩn: Đánh giá độ Với , ta có (tra bảng) Giá trị student thực nghiệm: nên phương pháp có độ đạt yêu cầu 6 Phân tích hàm lượng HCl kỹ thuật Thực lần thu VNaOH : Dung dịch NaOH V1=16,1ml = 16,03ml V2 = 16ml V3= 16ml = == 0,119N Hàm lượng HCl kỹ thuật 10,00ml dd pha 10ml nước cất giọt MO Điểm dừng chuẩn độ: màu hồng  cam = Xác định nồng độ HCl dd chuẩn NaOH Dung dịch NaOH 10 ml HCl 10ml nước cất giọt MR Điểm dừng dung dịch: từ đỏ  vàng  Pư chuẩn độ: OH- + H+ =H2O  Chỉ thị thích hợp dùng PP, MO, MR hay Tashiro khoảng bước nhảy từ 4,3 -9,7 Thực lần thu VNaOH : V1=14,2 ml = 14,17ml V2 = 14,2 ml V3= 14,1 ml = == 0,106N 10 Phân tích tổng hàm lượng bazơ quy NaOH mẫu NaOH kỹ thuật Dung dịch HCl 10,00ml dd giọt MO 0,1% Điểm dừng chuẩn độ: màu vàng da cam  Pư chuẩn độ: OH- + H+ =H2O  Chỉ thị thích hợp dùng PP, MO, MR hay Tashiro khoảng bước nhảy từ 9,7 – 4,3 Cân xác (0,5 -1g) mẫu NaOH hòa tan định mức đến 100ml  dung dịch 10 Phân tích tổng hàm lượng bazơ quy NaOH mẫu NaOH kỹ thuật Thực lần thu VHCl : V1= 14,2ml = 14,33ml V2= 14,3ml V3= 14,5ml Hàm lượng NaOH kỹ thuật ... u cầu 6 Phân tích hàm lượng HCl kỹ thuật Thực lần thu VNaOH : Dung dịch NaOH V1 =16 ,1ml = 16 ,03ml V2 = 16 ml V3= 16 ml = == 0 ,11 9N Hàm lượng HCl kỹ thuật 10 ,00ml dd pha 10 ml nước cất giọt MO Điểm... Thực lần thu VNaOH : V1 =14 ,2 ml = 14 ,17 ml V2 = 14 ,2 ml V3= 14 ,1 ml = == 0 ,10 6N 10 Phân tích tổng hàm lượng bazơ quy NaOH mẫu NaOH kỹ thuật Dung dịch HCl 10 ,00ml dd giọt MO 0 ,1% Điểm dừng chuẩn độ:... (0,5 -1g) mẫu NaOH hòa tan định mức đến 10 0ml  dung dịch 10 Phân tích tổng hàm lượng bazơ quy NaOH mẫu NaOH kỹ thuật Thực lần thu VHCl : V1= 14 ,2ml = 14 ,33ml V2= 14 ,3ml V3= 14 ,5ml Hàm lượng