SỞ GD&ĐT QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT GIO LINH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN 2-LỚP 11 NÂNG CAO NĂM HỌC 2016-2017 Mơn thi: HỐ HỌC Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) Câu (1,0 điểm) Dung dịch A gồm Cu(NO3)2, Al(NO3)3 Nếu thêm từ từ dịch NH3 vào dung dịch A dư có tượng xảy ra? Giải thích viết phương trình xảy Câu (1,5 điểm) Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: NO2  → HNO3  → NH4NO3  → NH3  → (NH2)2CO H3PO4  → Ca(H2PO4)2 Câu (1,5 điểm) Chỉ dùng hóa chất, trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bốn mẫu dung dịch nhãn đựng lọ riêng biệt: KNO 3, K2S, K3PO4, KCl Viết phương trình phản ứng xảy ra? Câu (1,0 điểm) Ruộng lúa nhà bạn An cấy tháng Lúa cứng trổ giò cần bón thúc phân đạm (bạn An chọn phân Ure) Vậy theo em, bạn An nên bón thời điểm ngày cho lúa nhà mình? Vì sao? Câu (1,5 điểm) Hòa tan hồn tồn 3,92 gam H3PO4 vào 200 mL dung dịch KOH 0,45M thu dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng muối dung dịch X? Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp gồm Cu, Al, Fe Hòa tan 11,4 gam hỗn hợp axit HNO đặc, nguội, dư thấy 2,24 lít khí (đktc) có màu nâu Nếu hòa tan 11,4 gam hỗn hợp dung dịch axit HCl dư thấy 7,84 lít khí (đktc) Viết phương trình hóa học tính khối lượng kim loại Câu (1,0 điểm) Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO 3; Fe3O4; Fe(NO3)2 Mg tan hồn tồn dung dịch chứa 1,8 mol KHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y chứa 275,42 gam muối sunfat trung hòa 6,272 lít (đktc) Z gồm hai khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 11 Tìm % Mg hỗn hợp X? Cho: P=31, O=16, H=1, K=39, Mg=24, Al=27, Zn=65, N=14, Fe=56; Na=23, S=32 (Thí sinh khơng dùng bảng HTTH bảng Tính tan) HẾT Trang SỞ GD&ĐT QUẢNG TRƯỜNG THPT GIO LINH KIỂM TRA TIẾT LẦN 2-LỚP 11 NÂNG CAO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC Câu Câu Nội dung Có kết tủa trắng keo kết tủa màu xanh lam tạo thành, sau kết tủa màu xanh lam tan phần 0,25 Al3+ + 3H O + NH  → Al(OH)3 ↓ + 3NH +4 14 43 tr¾ng keo Cu 2+ Điểm 1,0 điểm 0,25 0,25 + 2H O + 2NH  → Cu(OH)2 ↓ + 2NH +4 14 43 xanh lam 0,25 Cu(OH)2 + 4NH  →[Cu(NH ) ]2+ + 2OH 44 43 dung dÞch xanh ®Ëm Câu 1,5 điểm 0,25 (1) 4NO + 2H O + O2  → 4HNO3 (2) HNO3 + NH  → NH NO3 0,25 t (3) 2NH NO + Ca(OH)2  → 2NH + Ca(NO )2 + 2H O t ,p (4) 2NH + CO  → (NH )2 CO + H O 0,25 0,25 0,25 (6) H PO + Ca(OH)2  → Ca(H PO )2 + H O 0,25 1,5 điểm t (5) 5HNO3 (®Ỉc) + P  → H PO + 5NO + H O Câu KNO3 K3PO4 KCl K2S kết tủa trắng ddAgNO3 KCl K3PO4 0,75 K2S không h tượng KNO 0,75 kết tủa vàng kết tủa đen Viết phương trình phản ứng: 0,75 đ Câu 1,0 điểm Bón phân lúc chiều, nắng nhạt +Nếu bón sáng sớm, sương động lúa cháy +Nếu bón lúc trưa nắng phân bay hơi, tác dụng phân Câu 0,5 0,25 0,25 1,5 điểm n + KOH = 2,25 n H3PO4 0,25 K HPO : x mol +H PO4 + KOH  → K PO : y mol BTNT (P): x + y = 0,04  → BTNT (K): 2x + 3y = 0,09 0,25 x = 0,03  → y = 0,01 m K HPO =5,22g  → m K3 PO4 =2,12g Câu 0,5 0,25 0,25 2,0 điểm Số mol khí 0,1 mol 0,35 mol -Al Fe khơng tan HNO3 đặc nguội Cu + HNO3  → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,5 Trang Tính Cu = 0,05 mol hay 3,2 gam Tổng khối lượng Al Fe = 11,4 – 3,2 = 8,2 gam -Cu khơng tan HCl 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2 Ta có hệ phương trình: 27a + 56b = 8,2 1,5a + b = 0,35 Giải hệ phương trình cho ta: a = 0,2  → Al = 5,4 gam b = 0,05  → Fe = 2,8 gam Câu 0,5 1,0 điểm NO:0,2 +Ta cã: n Z =0,28mol  mol H :0,08 BTKL  → 50,82 + 1,8.136 = 275,42 + 0,28.2.11 + m H2O  → n H2 O = 0,78mol mol BTNT.H   →1,8 = 0,08.2 + 0,78.2 + 4n NH+  → n NH+ = 0,02 mol 4 + Ph©n bè nhiƯm vơ cđa H ta cã ngay: BTE  → 2n Mg =0,2.3 + 0,08.2 + 0,02.8 + 0,08.2 → n Mg = 0,54 mol 123  Fe3+ Ghi chú: Thí sinh làm cách khác, đạt điểm tối đa câu Nếu PTHH thiếu điều kiện thiếu cân thiếu hai trừ nửa số điểm PTHH Trang ... 4HNO3 (2) HNO3 + NH  → NH NO3 0 ,25 t (3) 2NH NO + Ca(OH )2  → 2NH + Ca(NO )2 + 2H O t ,p (4) 2NH + CO  → (NH )2 CO + H O 0 ,25 0 ,25 0 ,25 (6) H PO + Ca(OH )2  → Ca(H PO )2 + H O 0 ,25 1,5... keo Cu 2+ Điểm 1,0 điểm 0 ,25 0 ,25 + 2H O + 2NH  → Cu(OH )2 ↓ + 2NH +4 14 43 xanh lam 0 ,25 Cu(OH )2 + 4NH  →[Cu(NH ) ]2+ + 2OH 44 43 dung dÞch xanh ®Ëm Câu 1,5 điểm 0 ,25 (1) 4NO + 2H O + O2 ... =5 ,22 g  → m K3 PO4 =2, 12g Câu 0,5 0 ,25 0 ,25 2, 0 điểm Số mol khí 0,1 mol 0,35 mol -Al Fe khơng tan HNO3 đặc nguội Cu + HNO3  → Cu(NO3 )2 + 2NO2 + 2H2O 0,5 Trang Tính Cu = 0,05 mol hay 3,2