SỞ GD&ĐT QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT GIO LINH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN 1-LỚP 11 NÂNG CAO NĂM HỌC 2016-2017 Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Câu (1,5 điểm) a) Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn phản ứng chứng minh Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính ? b) Viết phương trình điện li chất sau : HNO3, Ca(OH)2, FeCl3, K2CrO4 Câu (1,5 điểm) a) Viết phương trình phân tử phương trình ion sau : → BaSO ↓ CO32- + 2H+  Ba 2+ + SO 42-  → CO2↑ + H2O b) Viết phương trình ion rút gọn phương trình phân tử (Biết phản ứng xảy dung dịch): 1:1 → → HClO + KOH  Ca(OH)2 + NaHCO3  1:1 NH4Cl + NaOH  Ba(HCO3)2 + KHSO4  → → Câu (1,5 điểm) Cho chất sau tan vào nước tạo thành dung dịch riêng biệt: a) Na2CO3 b) KNO3 c) Al2(SO4)3 Giải thích tính axit, bazơ dung dịch Câu (1,5 điểm) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X m gam kết tủa Y Xác định giá trị pH dung dịch X m gam kết tủa Y Câu (1,5 điểm) Dung dịch G chứa ion Mg2+ ; SO42- ; NH4+ ; Cl- Chia G thành hai phần : - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,58g kết tủa 0,672 lít khí (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng dung dịch BaCl2 dư thu 4,66g kết tủa a) Viết phương trình phản ứng hóa học dạng ion thu gọn? b) Tính tổng khối lượng chất rắn cô cạn G ? Câu (1,5 điểm) Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch X ( gồm: NaOH 1,5M KOH 2M ) vào 500 ml dung dịch Y ( gồm: AlCl3 0,25M Al(NO3)3 0,75M ) thu m gam kết tủa keo trắng Tìm m? Câu (1,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tính giá trị a? Cho: Ba=137; O=16; H=1; Cl=35,5; K=39; Mg=24; N=14; Na=23; S=32 (Thí sinh không dùng bảng HTTH bảng Tính tan) HẾT Trang SỞ GD&ĐT QUẢNG TRƯỜNG THPT GIO LINH KIỂM TRA TIẾT LẦN 1-LỚP 11 NÂNG CAO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC Câu Câu Nội dung a Zn(OH)2 + 2H+  → Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH-  → ZnO22- + 2H2O b HNO3 → H + + NO3 – Ca(OH)2 → Ca 2+ + 2OH – FeCl3 → Fe3+ + 3Cl – K2CrO4 → 2K+ + CrO42 – Câu Điểm 1,0 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1,5 điểm a Na2CO3 + 2HCl  → 2NaCl + CO2 + H2O BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl 0,25 0,25 HClO + OH-  → ClO- + H2O → CaCO + H O HCO3− + OH − + Ca 2+  + -→ ↑ NH4 + OH NH3 +H2O − 2+ Ba + HCO3 + SO24− + H+  → BaSO4 + CO2 + H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 b Câu Na2CO3 → 2Na+ + CO32 → HCO3- + OH- Dung dịch có pH > ⇒ môi CO32- + HOH ¬   trường bazơ 1,5 điểm a b KNO3 → K+ + NO3- Dung dịch có pH ~ ⇒ Môi trường trung tính c Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42 → Al(OH)2+ + H+ Dung dịch có pH < ⇒ môi Al 3+ + HOH ¬   trường axit Câu 0, 0,5 0,5 1,5 điểm ∑ nOH- = 0,03 mol, ∑ nH+ = 0,035 mol 0,5 Theo phương trình: H+ + OH- → H2O ⇒ nH+ dư = 0,005 mol ⇒ [H+] = 0,01M ⇒ pH = Phương trình phẩn ứng tao kết tủa : Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 0,01mol 0,015 mol → 0,01 mol ⇒ m=2,32 gam Câu 0,5 0,5 1,5 điểm Pthh: Mg2+ + 2OH-  → Mg(OH)2 + NH4 + OH  → NH3 + H2O 2+ 2Ba + SO4  → BaSO4 0,25 0,25 0,25 Trang n Mg(OH)2 = 0,01 mol n NH3 = 0,03 mol n BaSO4 = 0,02 mol từ pt: n Mg2+ = n Mg(OH)2 = 0,01 mol n NH4+ = n NH3 = 0,03 mol n SO42- = n BaSO4 = 0,02 mol bảo toàn điện tích  → n Cl- = 0,01.2 + 0,03.1 – 0,02.2 = 0,01 mol m = ( 0,01.24 + 0,02.96 + 0,03.17 + 0,01.35,5) = 6,05 g Câu nOH- = 0,5(1,5+2) = 1,75 mol nAl3+ = 0,5(0,25+0,75) = 0,5 mol Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 Bđ: 0,5 1,75 Pư: 0,5 1,5 Sau pư: 0,25 0,5 Al(OH)3 + OH-  → Al(OH)4Bđ: 0,5 0,25 Pư: 0,25 0,25 Sau pư: 0,25 n Al(OH)3 = 0,25.78 = 19,5 g Câu Áp dụng định luật bảo toàn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm), ta có: 0,12*3 + 4a = 0,24*2 + 2a  → a = 0,06 mol 0,25 0,25 0,25 1,5 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 điểm 0,5 0,5 Ghi chú: Thí sinh làm cách khác, đạt điểm tối đa câu Nếu PTHH thiếu điều kiện thiếu cân thiếu hai trừ nửa số điểm PTHH Trang ...SỞ GD&ĐT QUẢNG TRƯỜNG THPT GIO LINH KIỂM TRA TIẾT LẦN 1- LỚP 11 NÂNG CAO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC Câu Câu Nội dung a Zn(OH)2 + 2H+  → Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2... 0,03 .1 – 0,02.2 = 0, 01 mol m = ( 0, 01. 24 + 0,02.96 + 0,03 .17 + 0, 01. 35,5) = 6,05 g Câu nOH- = 0,5 (1, 5+2) = 1, 75 mol nAl3+ = 0,5(0,25+0,75) = 0,5 mol Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 Bđ: 0,5 1, 75 Pư: 0,5 1, 5... H2O ⇒ nH+ dư = 0,005 mol ⇒ [H+] = 0,01M ⇒ pH = Phương trình phẩn ứng tao kết tủa : Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 0,01mol 0, 015 mol → 0, 01 mol ⇒ m=2,32 gam Câu 0,5 0,5 1, 5 điểm Pthh: Mg2+ + 2OH-  → Mg(OH)2