ho¸ häc thËt lÝ thó TiÕt 50 L­u Huúnh III - TÝnh chÊt ho¸ hoc II - TÝnh chÊt vËt lÝ I - giíi thiÖu chung IV - l­u huúnh trong tù nhiªn vµ øng dông I-Giíi thiÖu chung 4)CÊu h×nh e : 1) KÝ hiÖu ho¸ häc : 2) KLNT : 3) Sè thø tù : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 S 32 ®vc 16 II- TÝnh chÊt vËt lÝ 1) Lµ chÊt r¾n, mµu vµng ,kh«ng tan trong n­íc , kh«ng thÊm n­íc 2) Tan nhiÒu trong dung m«i h÷u c¬ ( bezen, r­îu .).DÉn nhiÖt vµ ®iÖn kÐm Quan s¸t thÝ nghiªm vµ rót ra nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ : 112,8 0 C 187 0 C lµm ®Æc (cÊu t¹o vßng) (cÊu t¹o m¹ch dµi) ---- - > l­u huúnh láng @-L­u huúnh r¾n( S 8 ) ---- --- > l­u huúnh láng( sÉm, vµng n©u) --------> L­u huúnh dÎo(cã tÝnh ®µn håi) 3) quan s¸t sù biÕn ®æi Chó ý2:®Ó ®¬n gi¶n ng­êi ta viÕt S trong c¸c ph¶n øng l­u huúnh tinh thÓ l­u huúnh dÎo s s s s s s s s s s s s s s III- Tính chất hoá học A-Tính oxi hoá mạnh : S + 2e ---> S -2 S + H 2 -----> t 0 C 2) Tác dụng với kim loại( trừ Au, Pt) S + Fe ----> t 0 C S + Hg------------> nhiệt độ thường H 2 S Hiđrosunfua FeS Săt (II )sunfua Thuỷ ngân sunfua HgS 1) phản ứng với H 2. B- TÝnh khö : 1) S + O 2 ------> t 0 C 4) S + 2 HNO 3 ------> 2) S + 2 H 2 SO 4 ®Æc,nãng -----> H 2 SO 4 +2 NO 3SO 2 + 2H 2 O S - 6e ----> S +6 t 0 C 3) S + 6HNO 3®Ëm ®Æc --> H 2 SO 4 + NO 2 +2H 2 O S - 4e ----> S +4 SO 2 bµi tËp1 x¸c sè oxi ho¸ cña l­u huúnh trong c¸c chÊt sau : H 2 S, Na 2 S , ZnS, FeS, S , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 H 2 S, Na 2 S , ZnS, FeS, S , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 -2 -2-2 -2 +4 +6 +60 NhËn xÐt S +2e --->S -2 TÝnh oxi ho¸ S -ne-->S +n ( n=4, 6) TÝnh khö 1) S + H 2 -----> 2) S + Fe -----> Quan sát thí nghiệm và hoàn thành các phản ứng sau cho biết vai trò của S trong mỗi phản ứng 3) S + Zn ------> t 0 C t 0 C t 0 C 4) S + O 2 ------> t 0 C H 2 S FeS ZnS SO 2 S +2e S -2 chất oxi hoá S - 4e S +4 Chất khử Bài2 [...]...V- Lưu huỳnh trong tự nhiên và ứng dụng của lưu huỳnh 1) chiếm 0,05% khối lượng của vỏ trái đất 2)Tồn tại trong tự nhiên - trạng thái tự do(mỏ lưu huỳnh) -trong quặng: FeS2(pirit), SnS (xfalerit), PbS (galen) -Trong muối Na2SO4.10H2O CaSO4.2H2O ( thạch cao) MgSO4.7H2O ( muối... đen, mỡ chữa bệnh ngoài da Bài tập Bài1 : Đun nóng hh gồm 6,4 gam bột lưu huỳnh vớ 6,5 gam kẽm trong ống đậy kín sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Hỏi sau phản ứng thu ợc những chất nào bao nhiêu gam ? Quan sát cách trình bày Bài1 nZn = nS = 6,5 65 6,4 32 = 0,1 mol = 0,2 mol t0 1) Zn + S -> ZnS mol 0,1 0,1 0,1 Theo ( 1) Sản phẩm gồm ZnS : 0,1 mol S : 0,2- 0,1 = 0,1 mol Bài2 : Trộn m gam bột Fe với... 2HCl mol a a khối lượng kết tủa(CuS) = 96a = 9,6 Ta có hệ pt I, II III suy ra (I) x = 0,2 y = 0,125 a = 0,1 m = 56x =56.0,2 = 11,2 gam p = 32y = 32.0,125= 4 gam (II) (4) (III) Bài tập3 ( về nhà) Nêu sự giống nhau giữa oxi và lưu huỳnh khác nhau về tính chất hoá học ? ... đúng Đáp án b a) m = 5,6 gam b) m = 11,2 gam c) m = 3,5gam d) Tất cả các đáp án trên đều sai 3) Chọn đáp án đúng a) p = 3 gam b) p = 4 gam c) p = 5 gam d) Tất cả đều sai Đáp án b Quan sát cách trình bày Bài2 Nung( Fe, S ) t0C Fe + S -> FeS (1) a a a mol FeS : a mol Theo (1) A gồm Fe dư : x- a mol S dư : y-a mol A + HCl dư FeS + HCl > FeCl2 + H2S (2) mol a a a Fe + HCl -> FeCl2 + H2 (3) mol x- a . Bài2 IV- Lưu huỳnh trong tự nhiên và ứng dụng của lưu huỳnh 1) chiếm 0,05% khối lượng của vỏ trái đất 2)Tồn tại trong tự nhiên - trạng thái tự do(mỏ lưu. cao su - ChÕ thuèc sóng ®en, mì ch÷a bÖnh ngoµi da . Bài tập Đun nóng hh gồm 6,4 gam bột lưu huỳnh với 6,5 gam kẽm trong ống đậy kín sau khi phản ứng