Trường THCS-THPT Tây Sơn Tổ: Hóa-Lý-Sinh-Công nghệ ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016-2017 MÔN: HÓA HỌC LỚP 11 I KIẾN THỨC TRỌNG TÂM - Sự điện li, phương trình điện li - Axit - bazơ - muối - Sự điện li nước.pH Chất thị axit bazơ - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học, trạng thái tự nhiên, điều chế nitơ - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học, trạng thái tự nhiên, điều chế amoniac muối amoni - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học, trạng thái tự nhiên, điều chế axit nitric muối nitrat - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học, trạng thái tự nhiên, điều chế photpho - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học, trạng thái tự nhiên, điều chế axit photphoric muối photphat - Phân bón hóa học - Tính chất vật lí, tính chất hóa học, trạng thái tự nhiên, điều chế cacbon - silic số hợp chất chúng - Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất hữu - Bài tập cấu trúc phân tử, phản ứng hợp chất hữu II NỘI DUNG Trắc nghiệm lí thuyết Chương 1: Sự điện li Câu 1: Chất sau không dẫn điện được? A HBr hòa tan nước B KCl rắn khan C NaOH nóng chảy D CaCl2 nóng chảy Câu 2: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận sau đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 3: Môi trường axit môi trường có: A [H+] > [OH-], [H+] > 10-7 B [H+] > [OH-], [H+] < 10-7 C [H+] < [OH-], [H+] > 10-7 D [H+] < [OH-], [H+] < 10-7 Câu 4: Phương trình ion rút phản ứng cho biết: A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng chất dung dịch chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 5: Một dung dịch có chứa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO3-, t mol Cl- Hệ thức liên hệ x, y, z, t xác định là: A x + 2z = y + 2t B x + 2y = z + 2t C z + 2x = y + t D x + 2y = z + t Câu 6: Chọn đáp án : A Giá trị pH tăng tính bazơ giảm C Dung dịch có pH > làm quỳ tím hóa đỏ B Dung dịch có pH > làm quỳ tím hóa xanh D Giá trị pH tăng tính axit tăng Câu 7: Chất sau cho vào nước làm tăng giá trị pH? A Na2CO3 B NH4Cl C HCl D KCl Câu 8: Cho chất sau: NH4NO3 (1), CH3COONa (2), Na2SO4 (3), Na2CO3 (4) Hãy chọn đáp án đúng: A (3), (4) có pH=7 C (4), (2) có pH > B C (1), (3) có pH = D (1), (3) có pH < Câu 9: Bộ ba chất sau chất điện li mạnh ? A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, H2O D NaNO3,HF, NH3 Câu 10: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy khi: A Chất kết tủa C Chất khí B Chất điện li yếu D Một ba điều kiện Câu 11: Phản ứng Ba(OH)2 + Na2CO3 có phương trình ion là: A Ba+ + CO32-  BaCO3 C Ba+ + CO3-  BaCO3 B Ba2+ + CO32-  BaCO3 D Ba2+ + CO3-  BaCO3 Câu 12: Phương trình ion rút gọn: H+ + OH-  H2O biểu diễn chất phản ứng hóa học: A HCl + KOH  KCl + H2O C NaOH + NaHCO3  H2O + Na2CO3 B H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 D NaHS + NaOH  Na2S + H2O Câu 13: Tập hợp ion sau tồn dung dịch? A Na+, HCO3-, OH- B NH4+, NO3-, SO42- C Fe2+, H+, NO3- D Cu2+, NO3-, OH- Câu 14 Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính ? A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Ba(OH)2 Câu 15: Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan B NaOH nóng chảy C CaCl2 nóng chảy D HBr tan nước Câu 16: Trong nhóm chất sau, chất chất điện li mạnh? A KNO3, H2S, Ba(OH)2 C HCl, Ca(OH)2, K2SO4 B H2SO4, KNO3, KOH D CH3COOH, BaCl2, KOH Câu 17: Cho chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4, HgCl2, Al(OH)3, Ba(OH)2 Số chất điện li mạnh là: A B C.5 D Câu 18: Bỏ qua điện li nước Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH), có phần tử nào? A CH3COOH, H+ B CH3COO-, H+ C CH3COOH, CH3COO-, H+ + D H , OH Chương 2: Nitơ – photpho Câu 19: Trong hợp chất nitơ thường có số oxi hóa ? A – 3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 B +1, +2, +3, +4, +4 C – 3, +1, +2, +3, +4, +5 D +2, - 2, +4, +6 Câu 20: Chất sau làm khô khí NH3? A P2O5 B H2SO4đ C CaO bột D NaOH rắn xt ,t Câu 21: Vai trò NH3 phản ứng 4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O là: A Chất khử B Chất oxi hóa C Axit D Bazơ Câu 22: Câu sau không ? A dung dịch amoniac có môi trường bazơ B phản ứng tổng hợp NH3 phản ứng thuận mghịch C Đốt cháy NH3 xúc tác thu N2 H2O D NH3 chất khí không màu, không mùi, tan nhiều nước Câu 23: Thành phần dung dịch NH3 gồm: A NH3, H2O B NH4 +, OHC NH3, NH4+, OHD NH4+, OH-, H2 O, NH3 Câu 24: Nhúng hai đũa thủy tinh vào hai bình đựng dd HCl NH3 đặc Sau đưa hai đũa lại gần thấy xuất hiện: A Khói màu trắng B Khói màu tím C Khói màu nâu D Khói màu vàng Câu 25: Muối dùng làm bột nở thực phẩm là: A NH4Cl B NH4NO3 C NH4HCO3 D Na2CO3 Câu 26: Chỉ dùng chất để phân biệt dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 Hóa chất là: A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 27: Sản phẩm nhiệt phân muối sau không đúng? o o o t t A NH4Cl  C NH4NO3  → NH3 + HCl → NH3 + HNO3 t t B NH4HCO3  D NH4NO2  → NH3 + CO2 + H2O → N2 + 2H2O Câu 28: Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm người ta dùng: A NaNO3 H2SO4 đặc C NaNO3 HCl B NO2 H2O D NaNO2 H2SO4 đặc Câu 29: Axit HNO3 đặc nguội thụ động hóa kim loại sau đây? A Al, Cu, Ag B Fe, Zn, Cu C Ag, Cr, Al D Al, Fe, Cr t Câu 30: Xét phản ứng a Cu + b HNO3(loãng)  → c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O Tổng số nguyên tối giản a, b, c, d, e là: A B 10 C 18 D.20 Câu 31: Khi nhiệt phân muối AgNO3 thu sản phẩm nào? A Ag, NO2, O2 B Ag, NO, O2 C Ag2O, NO2, O2 D Ag2O, NO, O2 Câu 32: Trong phân tử HNO3, N có số oxi hóa là: A +3 B +5 C -3 D +1 Câu 33: Dạng thù hình photpho có nhiều ứng dụng thực tế không độc là: A P trắng B P đỏ C P đen D P vàng Câu 34: Có tính chất: (1) mạng tinh thể, (2) khó nóng chảy, (3) phát quang màu lục nhạt bóng tối nhiệt độ thường, (4) bốc cháy 250 oC Những tính chất photpho trắng là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3) D (1), (3) Câu 35: Magie photphua có công thức là: A Mg2P2O7 B Mg3P2 C Mg2P3 D Mg3(PO4)2 Câu 36: Câu trả lời không nói axit H3PO4 ? A axit H3PO4 axit lần axit B axit H3PO4 có độ mạnh trung bình C axit H3PO4 có tính oxi hóa mạnh D axit H3PO4 axit bền với nhiệt Câu 37: Độ dinh dưỡng phân Kali đánh giá phần trăm : A K B K+ C K2O D KCl Câu 38: Trong tro thực vật loại phân kali có chứa: A KNO3 B KCl C K2CO3 D K2SO4 Câu 39: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm của: A P B P2O5 C PO43D H3PO4 o Câu 40: Nitơ tương đối trơ t thường do: A Khí nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn C Trong phân tử N2 nguyên tử nitơ cặp electron chưa tham gia liên kết D Trong phân tử N2 có liên kết ba bền vững Câu 41 Phân bón hóa học sau làm tăng độ chua đất? A K2CO3 B KCl C NH4NO3 D NaNO3 Câu 42: Phát biểu sau đúng? A Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 B Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 C Urê có công thức (NH2)2CO D Phân lân cung cấp nitơ cho trồng Câu 43: Một học sinh làm thí nghiệm với HNO3 đặc không cẩn thận làm đổ axit vào tay, học sinh nên xử lí theo cách tốt nhất? A Chạy lại vòi nước rửa nhiều lần, sau rửa dung dịch NaOH B Chạy lại vòi nước rửa nhiều lần, sau rửa dung dịch NaHCO C Tìm lọ NaOH rửa nhiều lần rửa lại nước D Tìm lọ NaHCO3 rửa nhiều lần rửa lại nước Câu 44: Trong phản ứng sau phản ứng nitơ thể tính khử? A N2 + 3H2  2NH3 C N2 + 6Li  2Li3N o o o B N2 + O2  2NO D N2 + 3Mg  Mg3N2 Câu 45: Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất đây? A Mg, H2, O2 B Mg, O2 C Li, H2, Al D O2, Ca, Mg Câu 46: Trong công nghiệp phần lớn nitơ sử dụng để làm gì? A Làm môi trường luyện kim, điện tử… C Tổng hợp phân đạm B Sản xuất axit nitric D Tổng hợp amoniac Câu 47: Tính chất hóa học NH3 là: A Tính bazơ mạnh, tính khử C Tính bazơ yếu, tính oxi hóa B Tính khử, tính bazơ yếu D Tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Chương 3: Cacbon- silic Câu 48: Kim cương than chì dạng: A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon Câu 49: Trong phản ứng hóa học sau phản ứng sai? t t A 3CO + Fe2O3  C CO + Cl2  → 3CO2 + 2Fe → COCl2 t t B 3CO + Al2O3  D 2CO + O2  → 3CO2 + 2Al → 2CO2 Câu 50: Khí CO không khử oxit sau nhiệt độ cao ? A CuO B CaO C PbO D ZnO Câu 51: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng: t t A 2C + Ca  C C + 2CuO  → CaC2 → 2Cu + CO2 t t B C + CO2  D C + H2O  → 2CO → CO + H2 Câu 52: Hiệu ứng nhà kính làm cho trái đất ấm dần xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại mà không xạ vũ trụ Khí sau nguyên nhân gây tượng A H2 B CO C CO2 D N2 Câu 53: Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất hợp chất sau đây? A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si Câu 54: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng phản ứng sau? t A SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O C SiO2 + 2C  → Si + 2CO t B SiO2 + 4HCl  SiCl4 + 2H2O D SiO2 + 2Mg  → 2MgO + Si Chương 4: Đại cương hóa hữu Câu 55: Trong hợp chất hữu C có hóa trị: A B C D Câu 56: Cho phát biểu sau: (1) hợp chất hữu có C, H; (2) liên kết hóa học hợp chất hữu có liên kết cộng hóa trị; (3) phản ứng hóa học hợp chất hữu thường xảy chậm, không hoàn toàn theo hướng khác nhau; (4) công thức đơn giản cho biết tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố hợp chất hữu Số phát biểu là: A B C D Câu 57: Nhóm chất sau không đồng đẳng nhau? (1) CH4, (2) C2H6, (3) C2H4, (4) C3H8, (5) C3H6 A ( 1),(2) B ( 2), (3) C (3), (5) D (2), (4) Câu 58: Liên kết đôi loại liên kết hình thành? A Liên kết π B Liên kết σ C Hai liên kết π D Liên kết σ π Câu 59: Số liên kết π phân tử CH2 = CH – CH = CH2 là: B C D A Câu 60: Trong phân tử propen (CH2 = CH – CH3) số liên kết σ là: B C D A Câu 61: Thành phần nguyên tố hợp chất hữu cơ: A bao gồm tất nguyên tố bảng tuần hoàn o o o o o o o o o o B thường có C, H hay gặp O, N sau đến halogen, S, P C thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P D gồm có C, H nguyên tố khác Trắc nghiệm tập Dạng 1: Bài tập điện li, định luật bảo toàn điện tích Câu 1: Dung dịch X chứa a mol Na+, b mol SO42–, c mol Mg2+ d mol Cl– Mối quan hệ a,b,c,d thỏa mãn biểu thức sau đây? A a+b=c+d B a+2c=2b+d C 2a+c=b+2d D a+2c=b+d Câu 2: Một dd có chứa 0,2 mol Na+ ; 0,1 mol Mg2+ ; 0,05 mol Ca2+ ; 0, 15 mol HCO3- ; x mol Cl- Vậy x có giá trị là: B 0, 20 mol C 0,3 mol D.0,35 mol A 0,15mol 2+ 2+ Câu 3: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca ; 0,3 mol Mg ; 0,4 mol Cl a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng là: B 49,4 g C 37, 4g D 28, 6g A 23,2g Dạng 2: Bài tập tính pH dung dịch Câu 1: Tính pH dung dịch HCl 0,01M? A B C 12 D 11 Câu 2: Tính pH dung dịch H2SO4 0,005M (Giả sử axit phân li hoàn toàn nấc)? A B C 12 D 11 Câu 3: Tính pH dung dịch NaOH 0,01M? A B C 12 D 11 Câu 4: Trộn 100ml dung dịch HCl 0,01M 100ml dung dịch H 2SO4 5.10-3M thu dung dịch A Tính pH dung dịch A ? A B C 12 D 11 Câu 5: Dd HCl 0,001M ; dd Ba(OH)2 0,005M có pH là: B 12; C 1; D 1; 13 A 2; 13 Câu 6: Trộn 200 ml dd KOH 0,1M với 300 ml dd KOH 0,4M pH dung dịch thu là: A 12,45 B 13,45 C 1,55 D 0,55 Câu 7: Trộn 100ml dung dịch HCl 0,01M 100ml dung dịch NaOH 0,03M thu dung dịch A Tính pH dung dịch A ? A B C 12 D 11 Dạng 3: Bài tập HNO3 Câu 1: Cho 6,4g kim loại Cu tác dụng với axit HNO3 đặc nóng Thu V lít khí X (sản phẩm khử nhất) (đktc) Giá trị V là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 8,96 lít Câu 2: Hòa tan 32g hỗn hợp X gồm Cu CuO dd HNO3 loãng dư thoát 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO X là: A 1,2g B 1,88g C 2,52g D 3,2g Câu 3: Cho 8,3g hỗn hợp gồm Al, Fe vào dd HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu 4,48 lít khí NO ( đktc).Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp là: A 32,53% B 67,47% C 33,66% D 66,33% Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO đặc nguội dư thu 4,48 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 20,4 B 25,2 C 26,8 D 15,4 Câu 6: Hòa tan 30,8g hỗn hợp X (gồm Mg Fe) dung dịch HNO3 loãng dư, thu 8,96 lít hỗn hợp khí NO, N2 (đktc) có tỉ khối so với H2 14,75 Thành phần phần trăm theo khối lượng Mg hỗn hợp X là: A 27,27% B 72,72% C 58,33% D 41,67% Dạng 4: Nhiệt phân muối nitrat: Câu 1: Nung lượng xác định muối Cu(NO 3)2 Sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 21,6gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy là: A 87 gam B 25,8 gam C 69 gam D 37,6 gam Câu 2: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH bằng: A B C D Câu 3: Đun nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau phản ứng thu 55,4 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng là: A 30% B 70% C 80% D 50% Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại M thu gam chất rắn Kim loại M là: A Cu B Zn C Fe D Mg Dạng 5: Bài tập axit H3PO4 Câu 1: Thêm 0,15 mol NaOH vào dd chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng dd chứa muối ? A NaH2PO4, Na2HPO4 B NaH2PO4, Na3PO4 C Na3PO4, Na2HPO4 D kết khác Câu 2: Để trung hòa 100ml dd H3PO4 1M, cần dùng ml dd NaOH 1M ? A 100 B 200 C 300 D 400 Câu 3: Thêm 0,15 mol KOH vào dd chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng dd có muối: A KH2PO4 K2HPO4 C K2HPO4 K3PO4 B KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K3PO4 K2HPO4 Câu 4: Cho 44g NaOH vào dd chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô dd đến cạn khô Hỏi muối tạo nên khối lượng muối khan thu bao nhiêu? A Na3PO4 50g C NaH2PO4 49,2g; Na2HPO4 14,2g B Na2HPO4 15g D Na2HPO4 14,2g; Na3PO4 49,2g Dạng 6: Bài tập CO2 tác dụng với dd kiềm Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dd nước vôi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3 C Chỉ có Ca(HCO3)2 B C CaCO3, Ca(HCO3)2 D CaCO3, Ca(OH)2 Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X là: A 5,3 gam B 21,2 gam C 10,6 gam D 15,9 gam Câu 3: Cho 11,2 lít CO2 (đktc) lội chậm qua 200 ml dung dịch Ca(OH) 2M Sau phản ứng thu gam kết tủa? A 40 gam B 50 gam C 30 gam D 15 gam Câu 4: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ vào lít dung dịch Ba(OH) 0,015M thu 1,97 gam kết tủa Giá trị V là: A 0,224 B 0,672 hay 0,224 C 0,224 hay1,12 D.0,224 hay 0,440 Câu 5: Hấp thu V lít khí CO2 (đktc) vào dd nước vôi thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam Giá trị V là: A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,60 Câu 6: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2, thu 150 gam kết tủa dung dịch X Đun kĩ dung dịch X thu thêm 50 gam kết tủa Giá trị V là: A 11,2 B 3,36 C 4,48 D 5,60 Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Gía trị a là: A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Dạng 7: Xác định CT ĐGN, CTPT HCHC: Câu 1: Khi oxi hóa hoàn toàn 7,0 gam hợp chất hữu cơ, người ta thu 11,2 lít CO (đkc) 9,0 gam H2O Phần trăm khối lượng nguyên tố C, H hợp chất hữu là: A 85,71% 14,29% B 80,0% 20,0% C 10,0% 90,0% D 70,0% 30,0% Câu 2: Đốt cháy 8,4gam HCHC X thu 26,4gam CO2 10,8g H2O CTĐGN X là: A CH2 B C2H2 C C6H6 D CH4 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu Y cho sản phẩm qua bình (1) chứa H2SO4 đậm đặc bình (2) chứa nước vôi dư Khi kết thúc thí nghiệm khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam, bình (2) thu 30 gam kết tủa Khi hoá 5,2 gam A thu thể tích thể tích 1,6 gam oxi điều kiện Y có công thức phân tử là: A C5H12O B C3H4O4 C C8H8 D C7H4O Câu 4: Khi phân tích hợp chất hữu A thấy có 85,8% C, 14,2%H Tìm công thức phân tử A biết MA=56? A C4H8 B C5H12 C C3H8O D C4H8O2 Câu 5: Chất X có tỉ lệ khối lượng C : H : O 12 : : 16 Công thức đơn giản X là: A C2H6O2 B CH3O C C2H4O D C2H4O2 Kí thay Hiệu Trưởng Duyệt Tổ chuyên môn ... Câu 1: Tính pH dung dịch HCl 0,01M? A B C 12 D 11 Câu 2: Tính pH dung dịch H2SO4 0,005M (Giả sử axit phân li hoàn toàn nấc)? A B C 12 D 11 Câu 3: Tính pH dung dịch NaOH 0,01M? A B C 12 D 11 Câu... Trộn 10 0ml dung dịch HCl 0,01M 10 0ml dung dịch H 2SO4 5 .10 -3M thu dung dịch A Tính pH dung dịch A ? A B C 12 D 11 Câu 5: Dd HCl 0,001M ; dd Ba(OH)2 0,005M có pH là: B 12 ; C 1; D 1; 13 A 2; 13 Câu... 0,1M với 300 ml dd KOH 0,4M pH dung dịch thu là: A 12 ,45 B 13 ,45 C 1, 55 D 0,55 Câu 7: Trộn 10 0ml dung dịch HCl 0,01M 10 0ml dung dịch NaOH 0,03M thu dung dịch A Tính pH dung dịch A ? A B C 12