SỞ GD-ĐT QUẢNG BÌNH TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH Câu 1: Trong phân nhóm chính, từ xuống dưới: a.Tính KL tăng dần, tính PK tăng dần b.Tính KL giảm dần, tính PK giảm dần c.Tính KL tăng dần, tính PK giảm dần d.Tính KL giảm dần, tính PK tăng dần Câu Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó: a dễ e để trở thành ion dương b dễ nhận e để trở thành ion âm c dễ e để trở thành ion âm d dễ nhận e để trở thành ion dương Câu3.Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó: a dễ e để trở thành ion dương b dễ nhận e để trở thành ion dương c dễ e để trở thành ion âm d dễ nhận e để trở thành ion âm Câu 4:Cho nguyên tố nhóm VIIA: F I Cl Tính phi kim giảm theo thứ tự sau đây: a I > Cl > F b F < Cl < I c F > Cl > I d Cl < F < I Câu Thứ tự tăng dần tính kim loại sau đúng: a K < Na < Mg < Al b Na < K < Mg < Al c K < Al < Mg < Na d Al < Mg < Na < K IA IIA IIIA Tiết 20 SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN(TT) II SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HĨA TRỊ CỦA CÁC NGUN TỐ Số thứ tự nhóm A IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Hợp chất với oxi Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 K2O CaO Ga2O3 GeO2 As2O5 SeO3 Br2O7 SiH4 PH3 H2S HCl GeH4 AsH3 H2Se HBr Hóa trị cao với oxi Hợp chất khí với hiđro Hóa trị với hiđro II SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HĨA TRỊ CỦA CÁC NGUN TỐ Số thứ tự nhóm A Hợp chất với oxi IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 K2O CaO Ga2O3 GeO2 As2O5 SeO3 Br2O7 SiH4 PH3 H2S HCl GeH4 AsH3 H2Se HBr Hợp chất oxit cao Hóa trị cao với oxi Hợp chất khí với hiđro Hợp chất khí với hiđro Hóa trị với hiđro II.SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HĨA TRỊ CỦA CÁC NGUN TỐ  Trong chu kỳ từ trái sang phải : * Hóa trị ngtố oxit cao tăng từ đến * Hóa trị ngtố hợp chất với Hidro giảm từ (thuộc nhóm IVA) xuống (thuộc nhóm VIIA) Hóa trị cao với oxi = STT nhóm Hóa trị với hiđro = – STT nhóm II SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HĨA TRỊ CỦA CÁC NGUN TỐ Số thứ tự nhóm A IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Hợp chất với oxi Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 K2O CaO Ga2O3 GeO2 As2O5 SeO3 Br2O7 Hợp chất oxit cao R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 Hóa trị cao với oxi SiH4 PH3 H2S HCl GeH4 AsH3 H2Se HBr Hợp chất khí với hiđro RH4 RH3 RH2 RH Hóa trị với hiđro Hợp chất khí với hiđro II SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HĨA TRỊ CỦA CÁC NGUN TỐ Nhận xét: Hóa trị cao ngun tố với oxi, hóa trị với hiđro phi kim biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT TƯƠNG ỨNG Li2 O BeO B2O3 CO2 N2O5 Oxit bazơ Oxit lưỡng tính Oxit axit Oxit axit Oxit axit LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 Bazơ kiềm Hiđroxit lưỡng tính Axit yếu Axit yếu Axit mạnh Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Oxit bazơ Oxit bazơ Oxit lưỡng tính Oxit axit Oxit axit Oxit axit Oxit axit NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 Bazơ kiềm Bazơ yếu Hiđroxit lưỡng tính Axit yếu Axit trung Axit mạnh bình Axit mạnh III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT TƯƠNG ỨNG -Trong chu kì,theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần -Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần Li2 O BeO B2O3 CO2 N2O5 Oxit bazơ Oxit lưỡng tính Oxit axit Oxit axit Oxit axit LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 Bazơ kiềm Hiđroxit lưỡng tính Axit yếu Axit yếu Axit mạnh Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Oxit bazơ Oxit bazơ Oxit lưỡng tính Oxit axit Oxit axit Oxit axit Oxit axit NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 Bazơ kiềm Bazơ yếu Hiđroxit lưỡng tính Axít yếu Axít trung Axít mạnh bình Axít mạnh III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT TƯƠNG ỨNG Nhận xét: Tính axit – bazơ oxit hiđroxit tương ứng ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử IV ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN - Tính chất ngun tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử BÁN KÍNH NGUN TỬ CỦA MỘT SỐ NGUN TỐ IA Li 0.123 IIA IIIA IVA Be B C N O F 0.077 0.070 0.066 0.064 0.089 0.080 VA VIA VIIA Na Mg Al Si P S Cl 0.157 0.136 0.125 0.117 0.110 0.104 0.099 K Ca Ga Ge As Se Br 0.203 0.174 0.125 0.122 0.121 0.117 0.114 Rb Sr Sn Sn Sb Te I 0.191 0.150 0.140 0.140 0.137 0.133 0.216 BẢNG ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA PAU-LINH Nhóm Chu kỳ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA H 2.20 Li 0.98 Be 1.57 B 2.04 C 2.55 N 3.04 O 3.44 F 3.98 Na 0.93 Mg 1.31 Al 1.61 Si 1.90 P 2.19 S 2.58 Cl 3.16 K 0.82 Ca 1.00 Ga 1.81 Ge 2.01 As 2.18 Se 2.55 Br 2.96 Rb 0.82 Sr 0.95 In 1.78 Sn 1.96 Sb 2.05 Te 2.10 I 2.66 Cs 0.79 Ba 0.89 Tl 1.62 Pb 2.33 Bi 2.02 Po 2.00 At 2.20 V CỦNG CỐ Câu 1: Oxit cao ngun tố R ứng với cơng thức RO2 hợp chất khí với hidro R có dạng A RH2 B RH4 C RH3 D RH Câu 2: hợp chất khí với hidro R có dạng RH3 Oxit cao ngun tố R ứng với cơng thức A RO2 B R2O5 C RO3 D RO V CỦNG CỐ Câu 3:Hợp chất với hidro ngun tố có cơng thức RH2 Hợp chất oxit cao chứa 60 % Oxi khối lượng Xác định tên ngun tố Giải CT Hợp chất khí với Hidro RH2 ⇒ R có hóa trị R thuộc nhóm VIA ⇒ Cơng thức oxit cao R là: RO3 Theo ta có mo %O 16*3 60 mR = %R ⇔ ⇒ M R = 32 mR = 40 V CỦNG CỐ Câu :Một ngun tố có cơng thức oxit cao RO2 Trong hợp chất với hidro có chứa 12,5 % H khối lượng Xác định ngun tử khối tên R Giải CT oxit cao với oxi RO2 ⇒ R có hóa trị R thuộc nhóm IVA ⇒ Cơng thức Hợp chất khí cới hidrocủa R là: RH4 Theo ta có mH % H 1* 12,5 mR = %R ⇒ mR = 28 ⇔ mR = 87,5 V CỦNG CỐ Câu 4: Cho biết: P (Z = 15 ), P (Z = 16), Cl (Z = 17 ) a) Hãy xếp ngun tố theo chiều tính phi kim tăng dần b) Viết cơng thức oxit cao hợp chất với hiđro ngun tố c) Tính axit oxit hiđroxit tương ứng biến đổi [...]... tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ IA Li 0 .123 IIA IIIA IVA Be B C N O F 0.077 0.070 0.066 0.064 0.089 0.080 VA VIA VIIA Na Mg Al Si P S Cl 0.157 0.136 0 .125 0.117 0.110 0.104 0.099 K Ca Ga Ge As Se Br 0.203 0.174 0 .125 0 .122 0 .121 0.117 0.114 Rb Sr Sn Sn Sb Te I 0.191 0.150 0.140 0.140 0.137 0.133 0.216 BẢNG ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA PAU-LINH Nhóm... nó với hidro có chứa 12, 5 % H về khối lượng Xác định nguyên tử khối và tên của R Giải CT oxit cao nhất với oxi là RO2 ⇒ R có hóa trị 4 R thuộc nhóm IVA ⇒ Công thức Hợp chất khí cới hidrocủa R là: RH4 Theo bài ra ta có mH % H 1* 4 12, 5 mR = %R ⇒ mR = 28 ⇔ mR = 87,5 V CỦNG CỐ Câu 4: Cho biết: P (Z = 15 ), P (Z = 16), Cl (Z = 17 ) a) Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tính phi kim tăng dần b) Viết... với hiđro RH4 RH3 RH2 RH Hóa trị với hiđro 4 3 2 1 Hợp chất khí với hiđro II SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Nhận xét: Hóa trị cao nhất của một nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro của các phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT TƯƠNG ỨNG Li2 O BeO B2O3 CO2 N2O5 Oxit bazơ Oxit lưỡng tính Oxit axit Oxit axit Oxit ... Li 0 .123 IIA IIIA IVA Be B C N O F 0.077 0.070 0.066 0.064 0.089 0.080 VA VIA VIIA Na Mg Al Si P S Cl 0.157 0.136 0 .125 0.117 0.110 0.104 0.099 K Ca Ga Ge As Se Br 0.203 0.174 0 .125 0 .122 0 .121 ... Câu 4:Cho nguyên tố nhóm VIIA: F I Cl Tính phi kim giảm theo thứ tự sau đây: a I > Cl > F b F < Cl < I c F > Cl > I d Cl < F < I Câu Thứ tự tăng dần tính kim loại sau đúng: a K < Na < Mg < Al b... K < Mg < Al c K < Al < Mg < Na d Al < Mg < Na < K IA IIA IIIA Tiết 20 SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN(TT) II SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HĨA TRỊ CỦA CÁC