Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng hơp 800 câu hỏi trắc nghiệm hóa học mới nhất 2016. Thích hợp cho các bạn ôn thi đại họccao đẳng. Kiến thức tổng hợp từ đại cương, vô cơ đến hữu cơ. Tổng hợp các câu hỏi kiến thức cơ bản, đặc biệt còn có những câu nâng cao, mở rộng kiến thức.
http://maichoi.vuicaida.com Download Tài Liệu - Đề Thi Free Phạm Đức Bình - Lê Thị Tam Phơng pháp giải Bài Tập Trắc Nghiệm Hoá Học Luyện Thi Đại Học 800 Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại Các phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học Hớng dẫn giải đáp chi tiết Các đề thi đề nghị Nội dung phong phú http://onthi.biz - http://onthi.no1.vn - http://onthi.so1.in Download Tài Liệu - Đề Thi Free Phần I Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 1023 * Khối lợng mol: MA = mA / n A mA: Khối lợng chất A nA: Số mol chất A * Phân tử lợng trung bình hỗn hợp (M) M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + = M1V1 + M2V2 + n1 + n2 + V1 + V2 + nhh mhh: Khối lợng hỗn hợp nhh: Số mol hỗn hợp * Tỉ khối (d) chất A chất B (đo điều kiện: V, T, P) dA/B = MA/MB = mA/mB * Khối lợng riêng D D = Khối lợng m/Thể tích V g/mol kg/lít * Nồng độ phần trăm C% = mct 100%/mdd mct: Khối lợng chất tan (gam) mdd: Khối lợng dung dịch = mct + mdm (g) * Nồng độ mol/lít: CM = nA (mol) Vdd (lít) * Quan hệ C% CM: CM = 10 C% D M * Nồng độ % thể tích (CV%) CV% = Vct 100%/Vdd Vct: Thể tích chất tan (ml) Vdd: Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T chất số gam chất tan 100g dung môi nớc tạo đợc dung dịch b o hoà: T = 100 C% 100 - C% * Độ điện ly : = n/n0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan * Số mol khí đo đktc: n = Số hạt vi mô/N nkhí A = VA (lít)/22,4 * Số mol khí đo điều kiện khác: (không chuẩn) nkhí A = P V/R T P: áp suất khí tC (atm) V: Thể tích khí tC (lít) T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273 R: Hằng số lý tởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon * Công thức tính tốc độ phản ứng: V = C1 - C2 = AC (mol/l.s) t t Trong đó: V: Tốc độ phản ứng C1: Nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng C2: Nồng độ chất sau t giây (s) xảy phản ứng Xét phản ứng: A + B = AB Ta có: V = K | A| | B | Trong đó: | A |: Nồng độ chất A (mol/l) | B |: Nồng độ chất B (mol/l) K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB cC + dD Hằng số cân bằng: KCB = |C|c |D|d |A|a |B|b * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) (lt/F) m: Khối lợng chất thoát điện cực (gam) A: Khối lợng mol chất n: Số electron trao đổi Ví dụ: Cu2+ + 2e = Cu n = A = 64 2OH- - 4e = O2 + 4H+ n = A = 32 t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500) Phần II Các Phơng Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học Nh em đ biết Phơng pháp thầy thầy (Talley Rand), việc nắm vững phơng pháp giải toán, cho phép ta giải nhanh chóng toán phức tạp, đặc biệt toán hoá học Mặt khác thời gian làm thi trắc nghiệm ngắn, nhng số lợng nhiều, đòi hỏi em phải nắm vững bí quyết: Phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học VD: Hoà tan 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm nớc (lấy d), thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu đợc gam chất rắn Nếu ta dùng phơng pháp đại số thông thờng, đặt ẩn số, lập hệ phơng trình nhiều thời gian kết cục không tìm đáp án cho toán Sau lần lợt giới thiệu phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học Tiết I Giải toán trộn lẫn hai dd, hai chất phơng pháp đờng chéo Khi chộn lẫn dd có nồng độ khác hay trộn lẫn chất tan vào dd chứa chất tan đó, để tính đợc nồng độ dd tạo thành ta giải nhiều cách khác nhau, nhng nhanh phơng pháp đờng chéo Đó giải toán trộn lẫn dd Qui tắc trộn lẫn hay Sơ đồ đờng chéo thay cho phép tính đại số rờm rà, dài dòng Thí dụ tổng quát: Trộn lẫn dd có khối lợng m1 m2, có nồng độ % lần lợt C1 C2 (giả sử C1 < C2) Dung dịch thu đợc phải có khối lợng m = m1 + m2 có nồng độ C với C1 < C < C2 Theo công thức tính nồng độ %: C1% = a1.100%/m1 (a1 khối lợng chất tan dd C1) C2% = a2.100%/m2 (a2 khối lợng chất tan dd C2) Nồng độ % dd tạo thành là: C% = (a1 + a2).100%/(m1 + m2) Thay giá trị a1 a2 ta có: C = (m1C1 + m2C2)/(m1 + m2) m1C + m2C = m1C1 + m2C2 m1(C - C1) = m2(C2 - C) hay m1/m2 = (C2 - C)/(C - C1) * Nếu C nồng độ phần trăm thể tích, cách giải tơng tự, ta thu đợc hệ thức tơng tự: V1/V2 = (C2 - C)/(C - C1) Trong V1 thể tích dd có nồng độ C1 V2 thể tích dd có nồng độ C2 Dựa vào tỉ lệ thức cho ta lập sơ đồ đờng chéo: C - C1 C2 C C2 - C C1 hay cụ thể ta có: Nồng độ % Khối lợng dd dd đặc đậm đặc C - C1 C2 Nồng độ % C dd cần pha chế C2 - C C1 Nồng độ % Khối lợng dd dd lo ng lo ng Tỉ lệ khối lợng phải lấy = C2 - C để pha chế dd C - C1 Các thí dụ cụ thể: Thí dụ 1: Một dd HCl nồng độ 45% dd HCl khác có nồng độ 15% Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lợng dd để có dd có nồng độ 20% Thí dụ 2: Hoà tan gam KOH nguyên chất vào 1200 g dd KOH 12% để có dd KOH 20% Thí dụ 3: Tìm lợng nớc nguyên chất cần thêm vào lít dd H2SO4 98% để đợc dd có nồng độ 10% Thí dụ 4: Cần lít H2SO4 có tỉ khối d = 1,84 lít nớc cất để pha thành 10 lít dd H2SO4 có d = 1,28 Thí dụ 5: Cần lấy gam tinh thể CuSO4 5H2O gam dd CuSO4 8% để điều chế 280 gam dd CuSO4 16% Thí dụ 6: Cần hoà tan 200g SO3 vào gam dd H2SO4 49% để có dd H2SO4 78,4% Thí dụ 7: Cần lấy lít H2 CO để điều chế 26 lít hỗn hợp H2 CO có tỉ khối đối metan 1,5 Thí dụ 8: Cần trộn thể tích metan với thể tích đồng đẳng metan để thu đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 15 Thí dụ 9: Hoà tan 4,59 gam Al dd HNO3 thu đợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 46,75 Tính thể tích khí Thí dụ 10: A quặng hematit chứa 60% Fe2O3 B quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Cần trộn quặng A B theo tỉ lệ khối lợng nh để đợc quặng C, mà từ quặng C điều chế đợc 0,5 gang chứa 4% cácbon Tiết II Phơng pháp bảo toàn khối lợng áp dụng định luật bảo toàn khối lợng (ĐLBTKL) Tổng khối lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng sản phẩm cho ta giải cách đơn giản, mau lẹ toán phức tạp Thí dụ 1: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilen glicol 0,2 mol chất X Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28lít O2 (ở đktc) thu đợc 35,2g CO2 19,8g H2O Tính khối lợng phân tử X Thí dụ 2: Hoà tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dd HCl ta thu đợc dd A 0,672 lít khí bay (đó đktc) Hỏi cô cạn dd A thu đợc gam muối khan? Thí dụ 3: Đun dd chứa 10g xút 20g chất béo Sau kết thúc phản ứng xà phòng hoá, lấy 1/10 dd thu đợc đem trung hoà dd HCl 0,2M thấy tốn hết 90ml dd axit Tính lợng xút cần để xà phòng hoá chất béo Từ chất béo điều chế đợc glixerin xà phòng nguyên chất? Tính M axit thành phần chất béo Tiết III Phơng pháp phân tử lợng Trung bình: (PTLTB, M) Cho phép áp dụng giải nhiều toán khác nhau, đặc biệt áp dụng chuyển toán hỗn hợp thành toán chất đơn giản, cho ta giải nhanh chóng Công thức tính: M = ahh (số gam hỗn hợp) nhh (số mol hỗn hợp) Thí dụ 1: Hoà tan 2,84g hỗn hợp muối CaCO3 MgCO3 dd HCl thấy bay 672 cm3 khí CO2 (ở đktc) Tính % khối lợng muối hỗn hợp đầu Thí dụ 2: Trong thiên nhiên đồng kim loại chứa loại 6329Cu 6529Cu Nguyên tử lợng (số khối trung bình hỗn hợp đồng vị) đồng 64,4 Tính thành phần % số lợng loại đồng vị Thí dụ 3: Có 100g dd 23% axit hữu no đơn chức (ddA) Thêm vào dd A 30g axit đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc dd B Lấy 1/10 dd B đem trung hoà dd xút (dd đ trung hoà gọi dd C) Tính nồng độ % axit dd B Xác định công thức phân tử axit Cô cạn dd C thu đợc gam muối khan Vậy phải có axit có phân tử lợng nhỏ 53 Axit thoả m n điều kiện axit HCOOH (M = 46) axit thứ hai có phân tử lợng lớn 53 đồng đẳng Đó axit CH3 - COOH (M = 60) Tiết IV Phơng pháp số nguyên tử trung bình (n) áp dụng giải nhiều toán khác đặc biệt tìm công thức phân tử đồng đẳng đồng đẳng bất kỳ, tơng tự phơng pháp M, cho phép chuyển toán hỗn hợp thành toán chất Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp ngời ta thu đợc 20,16 lít CO2 (đktc) 19,8g H2O Xác định công thức phân tử hiđro tính thành phần % theo số mol chất Thí dụ 2: Đốt cháy 3,075g hỗn hợp rợu đồng đẳng rợu metylic cho sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình hai đựng KOH rắn Tính khối lợng bình tăng lên, biết cho lợng rợu tác dụng với natri thấy bay 0,672 lít hiđro (ở đktc) Lập công thức phân tử rợu Thí dụ 3: Để trung hoà a gam hỗn hợp axit đồng đẳng liên tiếp axitfomic cần dùng 100ml dd NaOH 0,3M Mặt khác đem đốt cháy a gam hỗn hợp axit cho sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH Sau kết thúc thí nghiệm ngời ta nhận thấy khối lợng bình tăng lên nhiều khối lợng bình 3,64 gam Xác định CTPT axit Tiết V Phơng pháp tăng giảm khối lợng Dựa vào tăng giảm khối lợng chuyển từ chất sang chất khác để định khối lợng hỗn hợp hay chất Thí dụ 1: Có lít dd Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dd Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A Tính % khối lợng chất A Thí dụ 2: Hoà tan 10g hỗn hợp muối XCO3 Y2(CO3)3 dd HCl ta thu đợc dd A 0,672 lít khí bay (ở đktc) Hỏi cô cạn dd A thu đợc gam muối khan? Thí dụ 3: Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dd CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38g Tính khối lợng Cu thoát nồng độ chất dd sau phản ứng, giả sử tất Cu thoát bám vào nhôm Thí dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 10g hỗn hợp kim loại dd d, thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng, thu đợc gam muối khan 10 Tiết VI Phơng pháp biện luận để lập công thức phân tử (CTPT) Có nhiều toán không đủ số liệu để lập CTPT Vì phải biện luận để xét cặp nghiệm số phù hợp với đầu bài, từ định CTPT Thí dụ 1: Tỉ khối anđehít A hiđro 28 Xác định CTPT Viết CTPT anđehít Thí dụ 2: Khi thuỷ phân 0,01 mol este rợu đa chức với axit đơn chức, tiêu tốn 1,2g xút Mặt khác, thuỷ phân 6,53g este tiêu tốn 3g xút thu đợc 7,05g muối Xác định CTPT CTCT este Thí dụ 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Al kim loại X (hoá trị a) H2SO4 đặc nóng đến không khí thoát thu đợc dd B khí C Khí C bị hấp thụ NaOH d tạo 50,4g muối Khi thêm vào A lợng kim loại X lần lợng kim loại X có A (giữ nguyên lợng Al) hoà tan hoàn toàn H2SO4 đặc, nóng lợng muối dd tăng thêm 32g so với lợng muối dd B nhng giảm nửa lợng Al có A (giữ nguyên lợng X) hoà tan ta thu đợc 5,6l (đktc) khí C Tính khối lợng nguyên tử X biết số hạt (p, n, e) X 93 Tính % khối lợng kim loại A 11 Tiết VII Phơng pháp giải toán lợng chất d Trong tơng tác hoá học Sự có mặt lợng chất d thờng làm cho toán trở nên phức tạp, để phát giải toán dạng toán này, yêu cầu em phải nắm đợc nội dung sau: Nguyên nhân có lợng chất d: a Lợng cho toán không phù hợp với phản ứng b Tơng tác hoá học xảy không hoàn toàn, (theo hiệu suất < 100%) Vai trò chất d: a Tác dụng với chất cho vào sau phản ứng b Tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng Cách phát có lợng chất d hớng giải Chất d toán hoá học thờng biểu hai mặt: định lợng định tính (chủ yếu định lợng), em cần đọc kĩ đề trớc bắt tay vào giải Sau xin giới thiệu số ví dụ: a Chất d tác dụng lên chất cho vào: Thí dụ 1: Đem 11,2g bột Fe tác dụng với lít dd HNO3 1,8M (tạo NO) Sau phải dùng lít dd NaOH để phản ứng hoàn toàn với dd sau phản ứng Tất phản ứng xảy hoàn toàn Tính nồng độ M dd NaOH đ dùng Thí dụ 2: Đem 80g CuO tác dụng với dd H2SO4 ta thu đợc dd A Nhỏ vào A lợng dd BaCl2 vừa đủ, lọc kết tủa sấy khô, cân nặng 349,5g Tất phản ứng xảy hoàn toàn b Chất d tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng Thí dụ 1: Đem 0,8mol AlCl3 dd phản ứng với lít dd NaOH 1M Hỏi cuối ta thu đợc gì? Biết tất phản ứng xảy hoàn toàn Thí dụ 2: Đốt cháy m g bột Fe bình A chứa 3,38lít khí Clo 0C, atm; chờ cho tất phản ứng xảy xong, ta cho vào bình lợng dd NaOH vừa đủ thu đợc kết tủa đem sấy khô không khí nhận thấy khối lợng tăng thêm 1,02g Tất phản ứng xảy hoàn toàn Viết tất phản ứng xảy ra, tính khối lợng bột Fe đ dùng 12 Nhận biết chất hữu có nhóm chức Các chất Thuốc thử R - OH Na C6H5OH Na Br2 C6H5NH2 R - CHO R-COOH H-C-OH O H-C-OR O CH2-OH Br2 Phản ứng nhận biết Dấu hiệu nhận biết R-OH+Na R-ONa+1/2H2 Sủi bọt khí không màu C6H5OH+Na C6H5ONa+1/2 Sủi bọt khí không màu H2 C6H5OH+3Br2 C6H2Br3OH Kết tủa trắng +3HBr C6H5NH2+3Br2C6H2Br3NH2 Kết tủa trắng +3HBr AgNO3/NH3 R-CHO+Ag2O NH3 R-COOH +2Ag to Cu(OH)2 R-CHO+2Cu(OH)2 to R-COOH +Cu2O + 2H2O Na R-COOH+Na R-COONa +1/2H2 Quì tím Na2CO3 2R - COOH + Na2CO3 to 2R COONa + H2O + CO2 AgNO3/NH3 H-COOH+Ag2O NH3 H2O + CO2 +2Ag to Cu(OH)2 H-COOH+2Cu(OH)2 to 3H2O+ CO2+Cu2O AgNO3/NH3 H-C-OR+Ag2O NH3 HO-C-OR O to O +2Ag Cu(OH)2 H-C-OR+2Cu(OH)2 to HO-CO O OR+Cu2O+2H2O Cu(OH)2 CH2-OH CH-OH 2CH-OH+Cu(OH)2 CH2-OH CH2-OH Ag (tráng gơng) đỏ gạch Sủi bọt khí không màu Ngả màu đỏ Sủi bọt khí không màu Ag(tráng gơng) đỏ gạch Ag (tráng gơng) đỏ gạch Hoà tan Cu(OH)2 tạo dd xanh lam 13 CH2-O CH-O Glucozơ C6H12O6 AgNO3/NH3 Cu(OH)2 Tinh bột Saccazozơ Protit (lòng trắng trứng) dd I2 Vôi sữa Cu(OH)2 HNO3 Nhiệt Cu O-CH2 O-CH+2H2O H H HO-CH2 CH2-OH CH2OH-(CHOH)4-CHO+Ag2O NH3 CH2OH-(CHOH)4-COOH to +2Ag CH2OH-(CHOH)4-CHO+ 2Cu(OH)2 to Cu2O+2H2O + CH2OH-(CHOH)4-COOH (C6H10O5)+I2 sản phẩm xanh Protit + HNO3 to màu vàng Ag (tráng gơng) dd xanh lam, đun nóng tạo đỏ gạch Hoá xanh I2 Đặc dd xanh lam Màu vàng Đông tụ 14 Tách riêng chất hữu Chất hữu Rợu Phenol Anilin Axit tan nớc Anđehit Phản ứng tách phản ứng tái tạo R-OH+Na R-ONa+1/2H2 R-ONa+H2O ROH+NaOH C6H5OH+NaOH C6H5ONa+H2O C6H5ONa+H2O+CO2C6H5OH+NaHCO3 Phơng pháp tách riêng Chiết, chng cất Phenol không tan dd chiết riêng Anilin không tan C6H5NH2+HCl C6H5NH3Cl dd, chiết C6H5NH3Cl+NaOHC6H5NH2+NaCl+H2O riêng 2RCOOH+CaCO3(RCOO)2Ca+H2O+CO2 Lọc, chng cất (RCOO)2Ca+H2SO4 2RCOOH+CaSO4 CH3-CHO+NaHSO3 CH3-CH-OSO2Na OH CH3-CH-OSO2Na+NaOH CH3-CHO + OH Na2SO3 +H2O Chng cất để lấy riêng 15 Nhận biết chất vô (anion) Ion ClPO43SO42SO32- Thuốc thử dd AgNO3 CO32- dd HCl S2NO3- dd Pb(NO3)2 dd H2SO4đ, Cu, to dd BaCl2 dd HCl Phản ứng xảy Cl- + Ag+ = AgCl 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 2H+ + SO32- = SO2 + H2O SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 CO32- + 2H+ = CO2 + H2O CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+2H2O Pb2 + S2- = PbS Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O Dấu hiệu phản ứng trắng, vón cục vàng trắng Bọt khí làm I2 màu Bọt khí làm đục nớc vôi đen Khí nâu bay 16 Nhận biết chất vô (Cation) Cu2+ Ag+ NH4+ dd NaOH dd NaCl NaOH, to Mg2+ dd NaOH 2+ Ca dd SO42Ba2+ dd SO42Zn2+Al3+Cr3+ dd NaOH d Fe2+ dd NaOH Fe3+ đd NaOH Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Ag+ + Cl- = AgCl NH4+ + OH- = NH3 + H2O Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 Ca2+ + SO42- = CaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 Zn2+ + 2OH- = Zb(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22+ 2H2O Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 trắng xanh 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 đỏ nâu Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 xanh trắng mùi khai, làm xanh quì tím trắng trắng trắng trắng, tan NaOH d trắng, hoá nâu đỏ ko khí nâu đỏ 17 Các Chú ý Quan Trọng Khi Giải Toán Hoá Học Tiết I Phần hữu Toán rợu: * Rợu axit, không tác dụng với kiềm, không tác dụng với kim loại khác, tác dụng với kim loại kiềm * Khi este hoá hỗn hợp rợu khác nhau, ta thu đợc ete; ete hoá hỗn hợp rợu khác ta thu đợc ete * Khi oxi hoá rợu bậc không hoàn toàn thu đợc axit, anđehit tơng ứng (số nguyên tử C nh nhau), rợu d nớc Hoá tính sản phẩm phức tạp, cần xét cụ thể trờng hợp VD: Khi oxi hoá không hoàn toàn rợu metylic H-COOH [O] H-CHO CH3OH (d) CH3OH xt,to H2O Trong hỗn hợp sản phẩm có chất Nó cho phản ứng tráng bạc (của HCHO, HCOOH), phản ứng với bazơ (của HCOOH) * Rợu đa chức có nhóm OH trở lên liên kết với nguyên tử C cho phản ứng hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dd màu xanh lam VD: CH2 - O O - CH2 2CH2 - OH + Cu(OH)2 Cu CH2 - OH CH2 - O O - CH2 H H * Nếu có nhóm OH đính vào nguyên tử C, rợu tự huỷ thành chất khác bền OH R - CH R - CHO + H2O OH OH R - C - OH R - C - OH + H2O OH O OH R - C - R R - C - R + H2O OH O * Nếu có nhóm OH tính vào C có nối đôi, rợu bền, tự huỷ thành chất khác: 18 R - CH = CH - OH R - CH2 - CHO Toán anđehit: * Ta dựa vào số mol Ag phản ứng tráng bạc suy số nhóm chức CHO R(CHO)x + xAg2O NH3 R(COOH)x + 2xAg to * Ta dựa vào tỉ lệ số mol anđehit số mol H2 phản ứng cộng hợp để xác định anđehit no hay đói VD: CH2 = CH - CHO + 2H2 Ni CH3 - CH2 - CH2OH to * Chỉ có anđehit fomic tham gia phản ứng tráng gơng cho ta tỉ lệ: mol anđehit mol Ag Cho nên giải toán tìm công thức anđehit đơn chức, bớc nên giả sử anđehit anđehit fomic, sau giải xong phải thử lại anđehit fomic có phù hợp với đầu hay không Toán axit: * Phản ứng trung hoà axit: R(COOH)x + xNaOH R(COONa)x + xH2O * Axit fomic cho phản ứng tráng gơng, hay phản ứng khử Cu(OH)2: H - COOH + Ag2O NH3 H2O + CO2 + 2Ag to * Xét phản ứng: RCOOH + NaOH RCOONa + H2O Khối lợng mol muối RCOONa nặng mol axit RCOOH là: 23 - = 22g Toán este: * Phản ứng este hoá (tạo este) phản ứng thuận nghịch: RCOOH + ROH RCOOR + H2O Để xác định nồng độ chất thời điểm định, ta phải dựa vào số cân bằng: Kcb = ([RCOOR].[H2O])/([RCOOH].[ROH]) * Các phản ứng đặc biệt: + R - COOCH = CHR + NaOH to RCOONa + R - CH2 - CHO Muối Anđehit o + R - COOC6H5 + 2NaOH t RCOONa + C6H5ONa + H2O Muối Muối + H - C - OR + Ag2O NH3 HO - C - OR + 2Ag O to O 19 Tiết II Phần vô - Toán kim loại * Nếu có nhiều kim loại trực tiếp tan nớc tạo thành dd kiềm, sau lấy dd kiềm trung hoà hỗn hợp axit nên tính theo dạng ion cho đơn giản * Khi hoà tan hoàn toàn kim loại kiềm A kim loại kiềm B hoá trị n vào nớc có hai khả năng: - B kim loại tan trực tiếp (nh Cu, Ba) tạo thành kiềm - B kim loại có hiđroxit lỡng tính, lúc tác dụng với kiềm (do A tạo ra) VD: Hoà tan Na Al vào nớc: Na + H2O = NaOH + 1/2H2 Al + H2O + NaOH = NaAlO2 + 3/2H2 * Khi kim loại tan nớc tác dụng với axit có hai trờng hợp xảy ra: - Nếu axit d: có phản ứng axit kim loại - Nếu kim loại d: phản ứng kim loại axit có phản ứng kim loại d tác dụng với nớc * Khi xét toán kim loại tác dụng với hỗn hợp axit nên xây dựng phản ứng: M + nH+ = Mn+ + n/2H2 Chuyển toán dạng ion để tính * Nếu kim loại thể nhiều hoá trị (nh Fe) làm toán nên gọi n hoá trị -M tác dụng với axit này, m hoá trị M tác dụng với axit * Nhiều kim loại tác dụng với nhiều axit có tính oxi hoá mạnh (H2SO4đ, HNO3) lu ý chất thoát ứng với phản ứng * Nếu kim loại hoạt động (ví dụ Cu) tác dụng phần với axit có tính oxi hoá mạnh (ví dụ HNO3), sau cho tiếp axit HCl vào có khí bay ra, điều nên giải thích phản ứng dạng ion Trớc hết Cu tan phần HNO3 theo phản ứng: 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Vì ban đầu nH+ = nNO3- = nHNO3, nhng phản ứng nH+ tham gia gấp lần nNO3-, nên nNO3- d Thêm HCl vào tức thêm H+ vào dd nên Cu d tiếp tục phản ứng với H+ NO3- cho khí NO bay * Khi nhúng kim loại A vào dd muối kim loại B (kém hoạt động A) Sau lấy kim loại A ra, khối lợng kim loại A so với ban đầu thay đổi do: - Một lợng A tan vào dd - Một lợng B từ dd đợc giải phóng bám vào A 20 [...]... 11 Tiết VII Phơng pháp giải toán lợng chất d Trong tơng tác hoá học Sự có mặt lợng chất d thờng làm cho bài toán trở nên phức tạp, để phát hiện và giải quyết những bài toán của dạng toán này, yêu cầu các em phải nắm đợc những nội dung sau: 1 Nguyên nhân có lợng chất d: a Lợng cho trong bài toán không phù hợp với phản ứng b Tơng tác hoá học xảy ra không hoàn toàn, (theo hiệu suất < 100%) 2 Vai trò của...Tiết VI Phơng pháp biện luận để lập công thức phân tử (CTPT) Có nhiều bài toán không đủ các số liệu để lập CTPT Vì thế phải biện luận để xét các cặp nghiệm số phù hợp với đầu bài, từ đó định ra CTPT Thí dụ 1: Tỉ khối hơi của một anđehít A đối với hiđro bằng 28 Xác định CTPT Viết CTPT của anđehít Thí dụ 2: Khi thuỷ phân 0,01 mol este của một rợu đa... hiệu suất < 100%) 2 Vai trò của chất d: a Tác dụng với chất cho vào sau phản ứng b Tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng 3 Cách phát hiện có lợng chất d và hớng giải quyết Chất d trong bài toán hoá học thờng biểu hiện hai mặt: định lợng và định tính (chủ yếu là định lợng), vì thế các em cần đọc kĩ đề bài trớc khi bắt tay vào giải Sau đây chúng tôi xin giới thiệu một số ví dụ: a Chất d tác dụng lên... = 4Fe(OH)3 đỏ nâu Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 xanh trắng mùi khai, làm xanh quì tím trắng trắng trắng trắng, tan trong NaOH d trắng, hoá nâu đỏ ngoài ko khí nâu đỏ 17 Các Chú ý Quan Trọng Khi Giải Toán Hoá Học Tiết I Phần hữu cơ 1 Toán rợu: * Rợu không phải là axit, không tác dụng với kiềm, không tác dụng với kim loại khác, chỉ tác dụng với kim loại kiềm * Khi este hoá hỗn hợp 2 rợu khác nhau, ta thu đợc