CHUYÊN ĐỀ : LIÊN KẾT HOÁ HỌC PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC ( tiếp) III/ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A Lý thuyết Câu Tốc độ phản ứng hoá học A độ biến thiên nồng độ tất cả chất phản ứng đơn vị thời gian B độ biến thiên nồng độ sản phẩm tạo thành đơn vị thời gian C độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian D độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Câu Những yếu tố sau ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Nhiệt độ Nồng độ Áp suất Diện tích bề mặt Chất xúc tác Chất ức chế phản ứng A 1,2,3,5,6 B 1,2,3,4,6 C 1,2,3,4,5 D 1,3,4,5,6  → 2NH (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân   Câu Cho cân hoá học: N (k) + 3H (k) ¬ 2 hoá học không bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nhiệt độ Câu Cho cân hoá học:  → 2NH ¬   N ) + 3H (1) (k (k) (k)  → 2SO (3)   2SO2 (k) + O2 (k) ¬ (k) C thêm chất xúc tác Fe D thay đổi nồng độ N2  → 2HI (2)   H2 (k) + I2 (k) ¬ (k)  → N2O (4)   2NO2 (k) ¬ (k) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu Cho cân sau:  → 2SO (k)  → 2NH (k)     (1) 2SO2(k) + O2(k) ¬ (2) N2 (k) + 3H2 (k) ¬ 3  → CO(k) + H O(k)   (3) CO2(k) + H2(k) ¬  → H (k) + I (k)   (4) 2HI (k) ¬ 2 Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hoá học không bị chuyển dịch A (1) (3) B (1) (2) C (2) (4) D (3) (4)  → NO   Câu Cho cân sau bình kín: 2NO ¬ 2 (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt B ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt C ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt D ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt Câu Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B nồng độ C áp suất D chất xúc tác →   Câu 8: (ĐH-2010-A) Cho cân sau: 2SO2(k) +O2(k) ¬ 2SO3(k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm đi, phát biểu cân là: A Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 9: (ĐH-2010-B) Cho cân sau:  → →   2HI(k) ¬  I2(k) + H2(k) CaCO3(r) ¬ CaO(r) + CO2(k)  → → ¬    FeO(r) + CO(k) Fe(r) + CO2(k) 2SO2(k) +O2(k) ¬ 2SO3(k) Khi giảm áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều nghịch là: B.3 C.2 D.1 Câu 10: Cho gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 2M nhiệt độ thường Biến đổi sau không làm thay đổi tốc độ phản ứng? A thay gam kẽm hạt gam kẽm bột B tăng nhiệt độ lên đến 50OC C thay dung dịch H2SO4 2M dung dịch H2SO4 1M D tăng thể tích dung dịch H2SO4 2M lên lần Câu 11: Cho phản ứng: 2KClO3 (r) → 2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng A kích thước hạt KClO3 B áp suất C chất xúc tác D nhiệt độ Câu 12: Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân A không xảy B tiếp tục xảy C xảy theo chiều thuận D xảy theo chiều nghịch Câu 13: Giá trị số cân KC phản ứng thay đổi A thay đổi nồng độ chất B thay đổi nhiệt độ C thay đổi áp suất D thêm chất xúc tác Câu 14: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu 15: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) Khi tăng áp suất phản ứng A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại  → ¬   Câu 16: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ∆H < Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450OC xuống đến 25 OC A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại  → ¬   Câu 17: Phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 ∆H < Khi giảm nhiệt độ giảm áp suất cân phản ứng chuyển dịch tương ứng A thuận thuận B thuận nghịch C nghịch nghịch D.nghịch thuận →   Câu 18: Khi hoà tan SO2 vào nước có cân sau: SO2 + H2O ¬ HSO3- + H+ Khi cho thêm NaOH cho thêm H2SO4 loãng vào dung dịch cân chuyển dịch tương ứng A thuận thuận B thuận nghịch C nghịch thuận D nghịch nghịch Câu 19: (ĐH-2009-A) Cho cân sau bình kín: →   2NO2 (k) ¬ N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt B ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt C ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt D ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 20: (CĐ-2008) Cho cân hóa học: → →     (1) N2(k) +3H2(k) ¬ 2NH3(k) (2) H2(k) +I2(k) ¬ 2HI(k)  →  → ¬   ¬   (3) 2SO2(k) +O2(k) 2SO3(k) (4) 2NO2(k) N2O4(k) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 21: (ĐH-2008-A) Cho cân hóa học: →   2SO2(k) +O2(k) ¬ 2SO3(k) Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 B Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng Câu 22:( ĐH-2008-B) Cho cân hóa học: →   N2(k) +3H2(k) ¬ 2NH3(k) Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Cân hóa học không bị chuyển dịch : A Thay đổi áp suất hệ B Thay đổi nồng độ N2 C Thay đổi nhiệt độ D Thêm chất xúc tác Fe Câu 23: (CĐ-2009) Cho cân sau: →   (1) 2SO2(k) +O2(k) ¬ 2SO3(k)  → ¬  (2) N2(k) +3H2(k) 2NH3(k) →   (3) CO2(k) +H2(k) ¬ CO(k) + H2O(k)  → ¬  (4) 2HI(k) I2(k) + H2(k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hóa học không bị chuyển dịch là: A (3) (4) B.(1) (2) C.(1) (3) D.(2) (4) Câu 24: (CĐ-2011) Cho cân : →   N2(k) +3H2(k) ¬ 2NH3(k) ∆ H < Cân chuyển dịch theo chiều thuận : Tăng áp suất hệ B Giảm áp suất hệ C Tăng nhiệt độ D Thêm chất xúc tác Câu 25: (CĐ-2010) Cho cân hóa học: →   PCl5(k) ¬ PCl3(k) + Cl2(k) ∆ H > Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A Thêm Cl2 vào hệ phản ứng B Thêm PCl3 vào hệ phản ứng C Tăng nhiệt độ hệ D Tăng áp suất hệ Câu 26: (ĐH-2011-A) Cho cân hóa học sau: →   H2(k) +I2(r) ¬ 2HI(k) ∆ H > Cân không bị chuyển dịch khi: A Giảm áp suất chung hệ C Tăng nhiệt độ hệ B Giảm nồng độ HI D Tăng nồng độ H2 Câu 27: (ĐH-2011-B) Cho cân sau: →   2SO2(k) +O2(k) ¬ 2SO3(k) ∆ H < Có biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) cho thêm chất xúc tác V2O5 ,(5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: 2, 3, 4, B 1, 2, 4, C 1, 2, D 2, 3, Câu 28 SO2(khí) +1/2 O2(khí) SO3 (khí) (1) 2SO2(khí) + O2(khí) 2SO3(khí) (2) 2SO3(khí) 2SO2(khí) + O2(khí) (3) Gọi K1, K2, K3 số cân ứng với trường hợp (1), (2), (3) biểu thức liên hệ chúng A K1 =2K2 = 3K3 B K1 =2 K2 = (K3)-1 C 2K1 = K2 = (K3)-1 D (K1)2= K2 = (K3)-1  → 2SO (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát   Câu 29 Cho cân hóa học: 2SO (k) + O (k) ¬ 2 biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 30 Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k)  → ¬   CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) B Bài tập Câu Xét phản ứng: 3O2 → 2O3 Nồng độ ban đầu oxi 0,045 mol/l Sau 10 giây nồng độ oxi 0,041 mol/l Tốc độ phản ứng thời gian A 10-3 mol/l.s B 10-5 mol/l.s C 0,4 10-3 mol/l.s D 0,4 10-4 mol/l.s Câu (ĐH-2009-B) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 5,0.10-4 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 5,0.10-5 mol/(l.s) D 5,0.10-3 mol/(l.s) to  → 2NH (k)   Câu Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac N (k) + 3H (k) ¬ xt Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận: A tăng lên lần B tăng lên lần C giảm lần D tăng lên lần Câu Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC toC phản ứng có giá trị A 3,125 B 0,500 C 0,609 D 2,500 Câu Cho cân sau:  → 2HI (k) (1) H (k) + I (k) ¬   1  → HI (k) (2) H (k) + I (k) ¬   2  → H (k) + I (k) (3) HI (k) ¬   2  → 2HI (k) (5) H (k) + I (r) ¬    → H (k) + I (k) (4) 2HI (k) ¬   Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân A (5) B (4) C (3) D (2) x y Câu 6: Tốc độ phản ứng có dạng: v = k.C A C B (A, B chất khác nhau) Nếu tăng nồng độ A lên lần (nồng độ B không đổi) tốc độ phản ứng tăng lần Giá trị x A B C D O Câu 7: Khi tăng thêm 10 C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 25OC lên 75OC tốc độ phản ứng tăng A lần B 10 lần C 16 lần D 32 lần Câu 8: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 30OC) tăng 81 lần cần phải tăng nhiệt độ lên đến A 50OC B 60OC C 70OC D 80OC Câu 9: Người ta cho N2 H2 vào bình kín dung tích không đổi thực phản ứng: →   N2 + 3H2 ¬ 2NH3 Sau thời gian, nồng độ chất bình sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M Nồng độ mol/l N2 H2 ban đầu A B C D  → ¬   Câu 10: Xét phản ứng sau nhiệt độ không đổi: 2NO + O 2NO2 Khi thể tích bình phản ứng giảm nửa tốc độ phản ứng A tăng lần B giảm lần C tăng lần D giảm lần Câu 11: Trộn mol H2 với mol I2 bình kín dung tích lít Biết 410O,hằng số tốc độ phản ứng thuận 0,0659 số tốc độ phản ứng nghịch 0,0017 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân 410OC nồng độ HI A 2,95 B 1,52 C 1,47 D 0,76 →   Câu 12: Cho phản ứng sau nhiệt độ định: N + 3H3 ¬ 2NH3 Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu N H2 0,21 2,6 Biết KC = Nồng độ cân (mol/l) N2, H2, NH3 tương ứng A 0,08; 0,4 B 0,01; 0,4 C 0,02; 0,2 D 0,001; 0,04 →   Câu 13: Cho phản ứng: CO (k) + H2O (k) ¬ CO2 (k) + H2 (k) Biết KC phản ứng nồng độ ban đầu CO H2O tương ứng 0,1 mol/l 0,4 mol/l Nồng độ cân (mol/l) CO H2O tương ứng A 0,08 0,08 B 0,02 0,08 C 0,02 0,32 D 0,05 0,35 O Câu 14: Một bình kín dung tích không đổi V lít chứa NH C 1atm với nồng độ 1mol/l Nung bình đến →   546OC NH3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH ¬ N2 + 3H2 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất khí bình 3,3atm Ở nhiệt độ nồng độ cân NH3 (mol/l) giá trị KC A 0,1; 2,01.10-3 B 0,9; 2,08.10-4 C 0,15; 3,02.10-4 D 0,05; 3,27.10-3 →   Câu 15: Cho phương trình phản ứng: 2A(k) + B (k) ¬ 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn chất, chất mol vào bình kín V= lít (không đổi) Khi cân bằng, lượng chất X 1,6 mol Hằng số cân phản ứng A 58,51 B 33,44 C 29,26 D 40,96 →   Câu 16: Cho phản ứng: CO + Cl2 ¬ COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ không đổi Khi cân [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42gam Cl2 Nồng độ mol/l CO ; Cl2 COCl2 trạng thái cân A 0,013; 0,023 0,027 B 0,014; 0,024 0,026 C 0,015; 0,025 0,025 D 0,016; 0,026 0,024 Câu 17 (A-07): Khi tiến hành este hóa mol CH 3COOH với mol C2H5OH thu 2/3 mol este Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol axit axetic cần số mol rượu etylic (các phản ứng este hoá thực nhiệt độ) A 0,342 B 2,925 C 0,456 D 2,412 →   Câu 18: Cho cân bằng: N2O4 ¬ 2NO2 Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân không dung tích 5,9 lít 27 OC, đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất atm Hằng số cân KC nhiệt độ A 0,040 B 0,007 C 0,500 D 0,008  → ¬   Câu 19:(CĐ-2009) Cho cân sau: (1) H2(k) +I2(k) 2HI(k) 1 1 →   H2(k) + I2(k) HI(k) (2) HI(k) ¬ I2(k) + H2(k) (3) 2 2  →  → ¬   ¬   2HI(k) I2(k) + H2(k) (4) H2(k) +I2(r) 2HI(k) (5)  → ¬   Ở nhiệt độ xác định, Kc cân (1) 64 Kc 0,125 cân : A (4) B.(2) C.(5) D.(3) Câu 20:( CĐ-2007) Cho phương trình phản ứng tổng hợp amoniac →   N2(k) +3H2(k) ¬ 2NH3(k) Khi tăng nồng độ hidro lên lần, tốc độ phản ứng thuận: Tăng lên lần B Tăng lên lần C Giảm lần D Tăng lên lần Câu 21: (ĐH-2011-B) Cho 5,6g CO 5,4g H2O vào bình kín có dung tích 10 lít Nung nóng bình thời gian 830oC để hệ đạt trạng thái cân bằng: →   CO(k) +H2O(k) ¬ CO2(k) + H2(k) ( Kc=1 ) Nồng độ cân CO H2O là: 0,018 0,008 B 0,08 0,18 C 0,012 0,024 D 0,008 0,018 Câu 22: (ĐH-2010-A) Xét cân bằng: →   N2O4(k) ¬ 2NO2(k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 sẽ: A Tăng lần B Tăng 4,5 lần C Tăng lần D Giảm lần Câu 23 Cân phản ứng H2 + I2 ⇌ 2HI ∆H < thành lập t0C nồng độ chất [H2] = 0,8 mol/l; [I2]= 0,6 mol/l; [HI] = 0,96 mol/l Nồng độ ban đầu H2 I2 là: A 1.2M 1,08M B 1,18M 1,08M C.1,28M 1,08M D 2,28M 2,08M Câu 24 Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) Ở thời điểm cân nồng độ N , H2, NH3 2,5mol/l ; 1,5mol/l ; 2,0mol/l Vậy nồng độ mol/l N2 H2 ban đầu A 2,50M 4,05M B 3,75M 3,50M C 3,50M 4,50M D 2,50M 3,50M Câu 25 Xét cân : CO(k) + H2O(k) ⇌ CO2 (k) + H2(k) Biết nồng độ đầu CO H 2O 0,10M 0,40M Hằng số cân phản ứng nhiệt độ cho 1.Vậy nồng độ CO H2O lúc cân A 0,02M 0,32M B 0,04M 0,36M C 0,08M 0,38M D 0,05M 0,35M Câu 26 Cho phản ứng: A(k) + α B(k) ⇌ ABα(k) Khi tăng nồng A, B lên 2lần, tốc độ phản ứng tăng 16 lần Tính α? A B C D Câu 27 Có cân bằng CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) Ở nhiệt độ đã cho, trạng thái cân bằng nồng độ của CO là 0,16 mol/l; của H2O là 0,32 mol/l; của CO2 là 0,32 mol/l; của H2 là 0,32 mol/l Hằng số cân bằng của phản ứng là A K = B K = C K = D K = Câu 28: (ĐH-2009-A) Một bình phản ứng với dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N H2 với nồng độ tương đương 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH đạt trạng thái cân t oC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC toC phản ứng có giá trị là: A 3,125 B 0,500 C 0,609 D 2,500