Đề tài: Tiểu luận phân tích thực phẩm HÀM LƯỢNG SACCHAROSE TRONG MÍA Nhóm 14: Lê Như Ý: 1411032107 Võ Thị Kim Soàn: 1411032036 Huỳnh Ngọc Toàn: 1411032134 Cao Thị Thúy Nga: 1411032185 Trương Võ Quốc Tuấn: 1411032175 Nguyễn Thị Mỹ Xuyên: 1411032077 NỘI DUNG Tổng quan mía Tổng quan tiêu phân tích Xác định hàm lượng saccharose mía Cây mía có nguồn gốc từ Ấn Độ ngày trở thành công nghiệp quan trọng giới Thân mía dùng để giải khát,làm đường… TỔNG QUAN VỀ CÂY MÍA Mía thảo cao,thân đặc cao từ 24m,bên có nhiều chất xơ chứa nhiều nước Mía trồng nhiều châu Mỹ châu Á Công dụng  Theo dinh dưỡng học cổ truyền,mía gọi cam giá,thử giá,…,vị ngọt,có công dụng nhiệt  Trong dân gian:nước mía dùng để chữa bệnh bồi bổ sức khỏe  Khi viêm kết mạc cấp tính nên uống nước mía có hòa lẫn sắc hoàng liên để giúp chống viêm,tiêu sưng giảm đau  Mía nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất đường THÀNH PHẦN DINH DƯỠNG Chủ yếu chứa đường saccharose,ngoài có cacbonhydrat,nhiều acid amin.Đóng vai trò quan trọng việc bổ sung chất dinh dưỡng cho thể như:vitamin B1,B2,B6,C,…và muối vô như:kali,photpho,sắt, acid hữu như:acid succinic,acid fumaric,acid malic,… Khái quát đường saccharose Saccharose loại đường đôi,thuộc nhóm Oligosaccharide,là saccharide glucose &fructose Công thức phân tử:C12H22O11 Saccharose chất bột kết tinh màu trắng,không mùi,vị ngọt,là loại đường dễ hòa tan(204g/100g nước 200C) Tỉ trọng d=1,5879g/cm3 Nhiệt độ nóng chảy 186-1880C TỔNG QUAN VỀ CHỈ TIÊU PHÂN TÍCH  Định lượng đường  Saccharose tính khử nên xác định trực tiếp phương pháp Bettrand  Để xác định đường saccharose phương pháp phải thủy phân thành đường khử glucose frutose  Nguyên tắc  Khi thủy phân dung dịch saccharose ta thu hỗn hợp glucose frutose  Định lượng đường khử tạo thành cho phép tính saccharose có mẫu phân tích  C12H22O11 + H2O C6H12O6 +C6H12O6 Hóa chất Tiến hành khử tạp chất Hóa chất: Dung dịch HCl 5% Dung dịch Na2CO3 bão hòa Methyl đỏ 0.02% • Tiến hành khử tạp chất: Mẫu nước mía 10ml 7ml Acetate chì 30% (CH3COO)2Pb Dung dịch nước mía suốt 20ml Na2SO4 Định mức thành 100ml Dung dịch ban đầu Lọc Dung dịch đường mẫu TIẾN HÀNH THỦY PHÂN DUNG DỊCH ĐƯỜNG MẪU 10ml dd đường mẫu • 5ml Dd HCl 5% Đun cách thủy qua ống sinh hàn • Đun khoảng 3040 phút • Làm nguội nhanh Cho – giọt methyl • Trung đỏ hòa hỗn hợp dd Na2CO3 bão hòa có thị methyl đỏ • Thêm giọt kiềm dd từ đỏ -> màu vàng Phương pháp Bettrand  Hóa Chất: • Thuốc thử Fehling Fehling A+Fehling B tỉ lệ 1:1 • Fehling A: 40g CuSO4.5H2O 1L nước cất • Fehling B: 20g Natri Kali Tartrate (C4H4O6NaK.4H2O) 150g NaOH 1L nước cất • Dung dịch Fe2(SO4)3 H2SO4: 50g Fe2(SO4)3 20g H2SO4 thêm nước đến 1L • Dung dịch KMnO4: 1/30N • Dung dịch Acetate 30% • Dung dịch Na2SO4 bão hòa NGYÊN TẮC  Trong môi trường kiềm đường khử ( glucose, frutose,…) dễ dàng khử Cu II thành Cu I theo phản ứng Fehling Cu2O  có màu đỏ gạch có khả khử với muối Fe3+ thành muối Fe2+ môi trường acid Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4  2CuSO4 + 2FeSO4 + H2O  Fe2+ sinh có tính khử lại tác dụng với KMnO4 chất oxy hóa nên dùng KMnO4 để chuẩn độ Fe3+ môi trường acid 10FeSO4 +2KMnO4+ 8H2SO4  K2SO4 + 2MnO4 +5Fe2(SO4)3 + 8H2O  Dựa vào lượng KMnO4 sử dụng Tta tính Cu2O từ tính lượng đường khử dung dịch cách tra bảng tỷ lệ dd KMnO4và đường khử Bettrand Tiến hành định lượng Dung dịch đường mẫu + 10ml dd Fe hling +Đun sôi Dung dịch màu xanh kết tủa đỏ gạch( Cu2O) Chuẩn độ KMnO4 1/30 N Dung dịch mẫu + Lọc, rữa kết tủa +Fe2(SO4) H2SO4 KẾT QUẢ Hàm lượng đường khử Xđ= Trong đó: Xđ:hàm lượng đường khử tính theo % a:số mg glucose tìm tra bảng ứng •với số   mL KMnO4 0,1N dùng để chuẩn độ mẫu phân tích trừ số mL KMnO4 1/30N dùng để chuẩn độ mẫu không V:thể tích pha loãng mẫu (100ml) V1:thể tích mẫu lấy đem xác định đường khử m:lượng mẫu đem phân tích 1000:hệ số đổi gam thành mg Hàm lượng đường saccharose Xs=(Xđ1 –Xđ2)x0,95 Trong đó: Xs:hàm lượng saccharose tính theo % Xđ1:hàm lượng đường khử theo glucose dịch đường sau thủy phân acid (%) Xđ2:hàm lượng đường khử dịch đường trước thủy phân (%) 0,95:hệ số chuyển đổi từ glucose sang saccharose BẢNG TRA KHỐI LƯỢNG ĐƯỜNG KHỬ Tỷ lệ KMnO4 1/30N lượng đường khử KMnO Glucose KMnO Glucose (mg) (mg) 1/30N( 1/30N( ml) ml) 0.2 0.0 7.2 0.8 8.3 1.8 9.3 2.8 10 10.4 3.9 11 11.5 5.0 12 12.6 6.1 13 13.7 Tỷ lệ KMnO4 0.1N lượng đường khử KMnO4 Glucose KMnO4 Glucose 0.1N (mg) 0.1N (mg) (ml) (ml) 6.61 21 8.7 28 6.91 22 8.97 29 7.38 7.52 23 24 9.3 9.58 30 31 7.81 25 9.88 32 8.09 26 10.1 33 8.39 27 15.5 52 Các phương pháp phân tích khác  Phương pháp định lượng đường khử theo Hagedorn-Jensen  Phương pháp sắc ký lỏng  Phương pháp chuẩn độ oxy hóa khử với ferrycyanure ! ! ! u o y k n a h T Cám ơn cô bạn lắng nghe [...]... Trong đó: Xđ :hàm lượng đường khử tính theo % a:số mg glucose tìm được khi tra bảng ứng •với số   mL KMnO4 0,1N dùng để chuẩn độ mẫu phân tích trừ đi số mL KMnO4 1/30N dùng để chuẩn độ mẫu không V:thể tích pha loãng mẫu (100ml) V1:thể tích mẫu lấy đem xác định đường khử m :lượng mẫu đem phân tích 1000:hệ số đổi gam thành mg Hàm lượng đường saccharose Xs=(Xđ1 –Xđ2)x0,95 Trong đó: Xs :hàm lượng saccharose tính... vào lượng KMnO4 đã sử dụng Tta có thể tính được Cu2O và từ đó tính được lượng đường khử trong dung dịch bằng cách tra bảng tỷ lệ giữa dd KMnO4và đường khử của Bettrand Tiến hành định lượng Dung dịch đường mẫu + 10ml dd Fe hling +Đun sôi Dung dịch màu xanh kết tủa đỏ gạch( Cu2O) Chuẩn độ bằng KMnO4 1/30 N Dung dịch mẫu + Lọc, rữa kết tủa +Fe2(SO4) 3 H2SO4 KẾT QUẢ Hàm lượng đường khử Xđ= Trong đó: Xđ :hàm. .. saccharose Xs=(Xđ1 –Xđ2)x0,95 Trong đó: Xs :hàm lượng saccharose tính theo % Xđ1 :hàm lượng đường khử theo glucose của dịch đường sau khi thủy phân bằng acid (%) Xđ2 :hàm lượng đường khử của dịch đường trước khi thủy phân (%) 0,95:hệ số chuyển đổi từ glucose sang saccharose BẢNG TRA KHỐI LƯỢNG ĐƯỜNG KHỬ Tỷ lệ giữa KMnO4 1/30N và lượng đường khử KMnO Glucose KMnO Glucose 4 (mg) 4 (mg) 1/30N( 1/30N( ml) ml)...NGYÊN TẮC  Trong môi trường kiềm các đường khử ( glucose, frutose,…) dễ dàng khử Cu II thành Cu I theo phản ứng Fehling Cu2O  có màu đỏ gạch có khả năng khử với muối Fe3+ thành muối Fe2+ trong môi trường acid Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4  2CuSO4 + 2FeSO4 + H2O  Fe2+ sinh ra có tính khử lại tác dụng với KMnO4 là chất oxy hóa nên dùng KMnO4 để chuẩn độ Fe3+ trong môi trường acid 10FeSO4... 9.3 3 2.8 10 10.4 4 3.9 11 11.5 5 5.0 12 12.6 6 6.1 13 13.7 Tỷ lệ giữa KMnO4 0.1N và lượng đường khử KMnO4 Glucose KMnO4 Glucose 0.1N (mg) 0.1N (mg) (ml) (ml) 6.61 21 8.7 28 6.91 22 8.97 29 7.38 7.52 23 24 9.3 9.58 30 31 7.81 25 9.88 32 8.09 26 10.1 33 8.39 27 15.5 52 Các phương pháp phân tích khác  Phương pháp định lượng đường khử theo Hagedorn-Jensen  Phương pháp sắc ký lỏng  Phương pháp chuẩn độ