A ĐẶT VẤN ĐỀ I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Để giải tập Hóa học có nhiều phương pháp giải khác nhau, mức độ nhanh chậm khác nhau, tùy thuộc vào Trong năm gần đây, phương pháp giải nhanh toán Hóa học không ngừng phát triển, hệ tất yếu Bộ giáo dục đào tạo triển khai hình thức thi trắc nghiệm với môn Hóa học Với hình thức thi trắc nghiệm, khoảng thời gian ngắn học sinh phải giải lượng lớn câu hỏi, tập Điều yêu cầu em phải nắm vững, hiểu rõ kiến thức mà phải thành thạo việc sử dụng kỹ giải tập đặc biệt phải có phương pháp giải hợp lý cho dạng tập Từ thực tế sau kỳ thi tuyển sinh ĐH-CĐ, nhiều em học sinh có kiến thức vững kết không cao, lý chủ yếu em giải toán theo phương pháp truyền thống, việc thời gian nên từ không đem lại hiệu cao việc làm trắc nghiệm Vì việc nghiên cứu, tìm tòi xây dựng phương pháp giải nhanh tập hóa học việc cần thiết để giúp em đạt kết cao kỳ thi THPT Quốc gia tới Để áp dụng tốt phương pháp giải nhanh mà giúp em học sinh hiểu chất hóa học vấn đề khó khăn, đòi hỏi phải có trình học sinh phải nắm vững kiến thức có kỹ nhận dạng Trong phương pháp giải nhanh có phương pháp tăng giảm khối lượng Hiện tài liệu hay giáo trình viết phương pháp ít, lại chủ yếu tập trung cho học sinh khối lớp 12 để luyện thi Vì vậy, chọn đề tài “Hướng dẫn học sinh phân dạng sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải tập hóa học trung học phổ thông” góp phần vào phương pháp dạy học tích cực nhằm phát huy tính sáng tạo học sinh, đồng thời qua giúp giáo viên đánh học sinh tự đánh giá kết học tập Với mong muốn học sinh lớp 10 11 làm quen với số tập giải phương pháp tăng giảm khối lượng, để em lên lớp 12 dễ dàng nhận dạng sử dụng thành thạo phương pháp này, giúp em giải nhanh tập từ đem đến kết cao kỳ thi II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - Nghiên cứu đề xuất số dạng toán tăng giảm khối lượng trình giảng dạy môn Hóa chương trình lớp 10, 11 12 trung học phổ thông - Phân loại xây dựng số tập tăng giảm khối lượng cho khối lớp10, 11 12 - Vận dụng tập khối lớp để lồng ghép vào tiết luyện tập ôn tập tự chọn để học sinh làm quen dần với phương pháp, rèn luyện kĩ năng, phát triển tư duy, kích thích tính sáng tạo nhằm đạt kết cao học tập III GIẢ THUYẾT KHOA HỌC Phân dạng sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng trình giảng dạy từ khối lớp 10, khối 11 khối 12 giúp học sinh có thời gian dài làm quen với phương pháp, giải toán từ đơn giản đến phức tạp, phát triển tư duy, kỉ sáng tạo tăng hứng thú học tập học sinh giúp học sinh nhận dạng giải nhanh tập Hóa học IV ĐỐI TƯỢNG VÀ PHẠM VI NGHIÊN CỨU IV.1 Đối tượng: - Học sinh khối 10, 11 12 trường THPT Triệu sơn khóa học 2012 - 2015 - Đề tài áp dụng: + Lớp B khóa học 2012 – 2015 lớp thực nghiệm giáo viên triển khai áp dụng skkn lớp 10, 11 12 + Lớp B khóa học 2012 – 2015 lớp đối chứng giáo viên chưa áp dụng skkn khóa học IV.2 Phạm vi: Phân dạng sử dụng phương pháp để giải tám dạng tập khối lớp - Dạng 1: Bài toán chuyển từ muối sang muối khác (thế gốc axit cation kim loại) - Dạng 2: Bài toán nhiệt phân - Dạng 3: Bài toán hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit - Dạng 4: Bài toán tăng giảm thể tích số mol - Dạng 5: Bài toán ancol, andehit, axit cacboxylic - Dạng 6: Bài toán amin, aminoaxit tác dụng với dung dịch axit, tác dụng với dung dịch kiềm - Dạng 7: Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch muối - Dạng 8: Bài toán khử oxit kim loại V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Nghiên cứu lí luận: - Nghiên cứu sở lí luận phương pháp tăng giảm khối lượng - Nghiên cứu loại tập chương trình Hóa học lớp 10, 11 12, tài liệu tham khảo đề thi tuyển sinh năm học Nghiên cứu thực tiễn: Thực nghiệm sư phạm lớp vào tiết luyện tập, ôn tập tiết tự chọn chương trình Hóa học lớp 10, 11 12 VI CẤU TRÚC CỦA ĐỀ TÀI: Đề tài có phần chính: A Phần Đặt vấn đề B Phần Giải vấn đề C Phần Kết luận đề xuất B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI I.1 Nguyên tắc: Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối lượng chất hỗn hợp hay hợp chất - Mọi biến đổi hóa học mô tả phương trình phản ứng có liên quan đến tăng giảm khối lượng chất -Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển mol chất X thành nhiều mol chất Y (có thể qua giai đoạn trung gian) ta tính số mol chất ngược lại, từ số mol quan hệ số mol chất mà ta biết tăng hay giảm khối lượng chất X, Y I.2 Ưu điểm: - Tránh việc lập nhiều phương trình hóa học toán - Áp dụng giải nhanh nhiều toán vô hữu II THUẬN LỢI VÀ KHÓ KHĂN II.1 Thuận lợi: - Phân dạng sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, giúp học sinh giải nhanh số tập, tạo hứng thú cho học sinh trình học tập - Hiện khối lớp 10, 11 12 có tiết tự chọn giáo viên lồng ghép phương pháp vào tiết học lớp II.2 Khó khăn: - Giờ luyện tập phân phối chương trình không nhiều, có số lớp có tiết tự chọn, nên bố trí thời gian để lồng ghép tập dạng gặp khó khăn thời gian - Học sinh trường THPT Triệu sơn có tỉ lệ học sinh giỏi ít, không đồng khối lớp, đại đa số em lớp ban phần đông mức kiến thức trung bình yếu Vì việc chọn tập phù hợp với sức học đối tượng học sinh vừa đáp ứng yêu cầu đề thi vấn đề khó khăn III CÁC GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN - Năm 2012 – 2013: Tôi chọn lớp B (lớp 10B3) lớp thực nghiệm lớp B4 (lớp 10B4) lớp đối chứng Sử dụng kết kiểm tra tiết đầu học kì môn hóa học làm kiểm tra trước áp dụng skkn Kết cho thấy điểm trung bình hai lớp có chênh lệch không đáng kể, hai lớp coi tương đương Bảng kiểm chứng để xác định lớp tương đương Điểm TBC Lớp thực nghiệm 10B3 Khóa học 2012 – 2015 5.54 Lớp đối chứng 10 B4 Khóa học 2012 – 2015 5,68 - Trong năm học dùng phương pháp thống kê kết so sánh Sau học xong dạng toán dùng phương pháp tăng giảm khối lượng lớp 10, lớp 11 lớp 12 tiến hành kiểm tra tiết hai lớp thời điểm làm kiểm tra sau áp dụng skkn Đề kiểm tra nhóm chuyên môn soạn ra, sau dùng phương pháp thống kê kết so sánh Để đảm bảo tính khách quan thời gian tiến hành thực nghiệm tuân theo kế hoạch dạy học, thời khoá biểu nhà trường PPCT Bộ GD & ĐT Cụ thể lớp đối chứng (lớp B4), GV dạy HS giải theo cách truyền thống (lập tỉ lệ số mol → chia trường hợp → viết phương trình phản ứng xảy → dựa vào phương trình để tính kết quả); Tại lớp thực nghiệm (lớp B 3), giáo viên hướng dẫn học sinh phân dạng tập sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải tập Hóa học IV NỘI DUNG ĐỀ TÀI IV.1 Phương pháp thực hiện: - Xác định dạng toán mối liên hệ tỉ lệ mol chất biết (chất X) với chất cần xác định (chất Y) Có thể không cần thiết phải viết phương trình phản ứng, mà cần lập sơ đồ chuyển hóa chất này, phải dựa vào ĐLBT nguyên tố để xác định tỉ lệ mol chúng - Xem xét dạng toán chuyển từ chất X thành Y (hoặc ngược lại) khối lượng tăng lên hay giảm theo tỉ lệ phản ứng theo đề cho - Dựa vào quy tắc tam suất, lập phương trình để xác giá trị liên quan IV.2 Áp dụng: Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng khối lớp 10: Dạng1: toán chuyển từ muối sang muối khác: - Thế gốc axit: Quá trình chuyển muối Cacbonat thành muối Clorua: R2(CO3)x + 2xHCl → 2RClx + xH2O + xCO2↑ 1mol 2mol x mol ∆m= 71x-60x= 11x g ) Vậy khối lượng muối tăng 11 gam có 1mol CO2 sinh Khi khối lượng muối tăng a( gam) có a mol CO2 sinh 11 KL: Từ số mol CO2 sinh ta tính khối lượng muối tăng ngược lại từ khối lượng muối tăng tính số mol CO2 sinh Ví dụ 1: Cho 18,4 g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư dung dịch X 4.48 lít khí bay ( đktc) Cô cạn dung dịch X tính khối lượng muối khan thu Bài giải: R2(CO3)x + 2xHCl → 2RClx + xH2O + xCO2↑ Dựa vào phương trình phản ứng ta tính được: Cứ 1mol CO2↑ → ∆m (muối tăng)= 71-60= 11( g) 0,2 mol CO2↑ → ∆m (muối tăng)= 2,2 gam Vậy khối lượng muối khan thu là: 18,4+2,2= 20,6 gam Ví dụ 2: Cho 29 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại (Na,Mg Ca ) tác dụng hết với dung dịch HCl dư dung dịch X V lít khí bay ( đktc) Cô cạn dung dịch X thu 32,3 gam muối khan Tính V Bài giải: ∆m ( muối tăng)= 32,3-29= 3,3( g) R2(CO3)x + 2xHCl → 2RClx + xH2O + xCO2↑ Dựa vào phương trình phản ứng ta tính được: Cứ 1mol CO2↑ → ∆m ( muối tăng)= 71-60= 11( g) x mol CO2↑ → ∆m ( muối tăng)= 3,3 gam Suy x =0,3 mol=>V=6,72 lit - Quá trình chuyển muối halogen thành muối halogen khác: Ví dụ 3: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Tính khối lượng NaCl hỗn hợp Bài giải: Khí Cl2 dư khử muối NaI theo phương trình 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 Cứ mol NaI → mol NaCl Khối lượng muối giảm 127- 35,5 = 91,5 gam x mol → Khối lượng muối giảm 104,25 -58,5 = 45,75 gam Vậy: x= 0,5 mol NaI ⇒ mNaI = 150 0.5=75 gam ⇒ mNaCl = 104,25 - 75 = 29,25 gam - Thế cation kim loại: Ví dụ 4: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu Bài giải: KX +AgNO3 → AgX ↓ +KNO3 Cứ mol hỗn hợp phản ứng tạo mol kết tủa ∆m (tăng)= 108 − 39 = 69 gam 0,06 mol ← khối lượng tăng: 10,39 − 6,25 = 4,14 gam Vậy tổng số mol hỗn hợp đầu 0,06 mol Ví dụ 5: Cho V lít dung dịch BaCl2 nồng độ 0,2M tác dụng vừa đủ với dung dịch X hòa tan a gam hỗn hợp muối: Na2SO4 , Na2CO3 Na2SO3 Lượng kết tủa thu sau phản ứng lớn khối lượng muối có dung dịch X 3,64 gam.Tính V Bài giải: Ta có sơ đồ phản ứng: Na2SO4 , Na2CO3, Na2SO3 +BaCl2 → Ba SO4 , BaCO3 BaSO3 ↓ + NaCl Cứ mol Na+ mol Ba2+ tạo mol kết tủa ∆m (tăng)= 137 − 46 = 91 gam x mol Ba2+ ← x = 3,64/91 =0,04 mol => V=0,04/0,2=0,2 lít ∆m = 3,64 gam Dạng 2: Toán hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit: Ví dụ1: Cho 11 gam hỗn hợp kim loại Al Fe vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng kết thúc khối lượng dung dịch tăng10,2 gam Tính khối lượng muối tạothành Bài giải: Ta có sơ đồ phản ứng: Al Fe + dd HCl → hỗn hợp muối +H2 ↑ Báo toàn khối lượng ta có: mhhKL + mdd axit = mdd muối + mH2 Suy ra: ∆m dd tăng = m dd muối- mdd axit = mhhKL – mH2 => mH2=11-10,2 = 0,8 gam => nH2 = 0,4 mol, n Cl- = 2nH2 = 0,4.2= 0,8 mol => mmuối = mKL+ mCl- =11+35,5 0,8 =39,4 gam Ví dụ 2: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe 2O3 , MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Tính khối lượng muối khan tạo thành Bài giải: Áp dụng phương pháp tăng - giảm khối lượng Cứ mol O (trong oxit) 1mol SO42- ∆m ( muối tăng)= 96-16 = 80 gam Theo đề số mol H2 SO4 phản ứng 0,03 khối lượng tăng 2,4 gam Vậy khối lượng muối khan thu là: 2,81 + 2,4 = 5,21 gam Bài tập áp dụng khối 10: Câu Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị(I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl thấy thoát 5,6 lít khí CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng khối lượng muối khan thu bao nhiêu? A 26,55 gam B 28,0 gam C 26,8 gam D 28,6 gam Câu Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Tính % khối lượng chất A A %m BaCO = 50%, %mCaCO = 50% B %m BaCO = 50,38%, %m CaCO = 49,62% C %m BaCO = 49,62%, %mCaCO = 50,38% D %m BaCO = 62,49%, %mCaCO = 37,51% Câu Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3 , R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO (đktc) Tính khối lượng muối clorua A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 132 gam Câu Cho 31,84 gam hỗn hợp hai muối NaX NaY (X, Y hai halogen hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO dư thu 57,34 gam kết tủa Tìm hai muối NaX NaY A NaCl NaBr B NaBr NaI C NaF NaCl D NaBr NaF Câu Oxy hóa hoàn toàn a(g) hỗn hợp X (gồm Zn, Pb, Ni) b(g) hỗn hợp oxit Y (ZnO, PbO, NiO) Hòa tan b(g) Y dung dịch HCl loãng thu 3 3 3 3 dung dịch Z Cô cạn Z hỗn hợp muối khan có khối lượng (b + 55) gam Khối lượng a (g) hỗn hợp X ban đầu là: A a = b -16 B a = b - 24 C a = b- 32 D a = b – Câu Cho 50g hỗn hợp bột oxit kim loại gồm ZnO, FeO, Fe 2O3, Fe3O4, MgO tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl 4M (lấy vừa đủ) thu dung dịch X Lượng muối có dung dịch X bằng: A 79,2g B 78,4g C 72g D 72,9g Đáp án Câu A C B B A C Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lớp 11: Dạng 3: Dạng toán nhiệt phân: Ví dụ : Nung nóng 66,2g Pb(NO3)2 thu 55,4 g chất rắn a.Tính số mol khí thoát b.Tính hiệu suất phản ứng Bài giải: a Pb(NO3)2 → PbO +2 NO2 ↑ + 0,5 O2↑ mol bị nhiệt phân: ∆m (giảm)= mNO2 ↑ + m O2↑= 46.2+16=108 g x mol ∆m (giảm)= 66,2-54=10,8 g => x= 0,1 mol Từ 0,1 mol Pb(NO3)2 suy số mol khí thoát :0,2mol NO2 ↑ 0,05 O2↑ b.Hiệu suất phản ứng là: H% = 33,1x100% = 50% 66,2 Ví dụ : Nung nóng 50g hỗn hợp gồm NaHCO3 Na2CO3 khối lượng không thay đổi lại 34,5g chất rắn Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: Bài giải: Khi nung có NaHCO3 bị phân hủy Gọi x số mol NaHCO3 t0 2NaHCO3 → Na 2CO3 + CO + H 2O mol mol x= 15,5 2/62=0,5 mol m NaHCO3 = 0,5x84 = 42(g) ⇒ → khối lượng giảm: 84 - 106 = 62 (g) ← ∆mgiảm = 50 - 34,5 = 15,5 (g) %mNaHCO = 84 (%), % m Na CO3 = 16 (%) Dạng 4: Dạng toán tăng giảm thể tích số mol: Ví dụ 1: Hỗn hợp N2 H2 gồm 120 mol cho vào bình phản ứng Sau phản ứng đạt tới trạng thái cân tổng số mol khí 80 mol Tính số mol amoniac thu sau phản ứng Bài giải: N2 + 3H2 2NH3 Từ phương trình phản ứng ta thấy số mol NH tạo thành số mol hợp hợp giảm => nNH3=120-80=40 mol ; Ví dụ 2: Hỗn hợp N2 H2 gồm 200 lit với tỉ lệ 1:3 cho vào bình phản ứng Sau phản ứng đạt tới trạng thái cân thể tích của hh khí 140lít.Tính thể tích khí sau phản ứng (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Bài giải: VN (ban đầu)=200 : =50 lit ; VH (ban đầu)=150 lít N2 + 3H2 2NH3 Vì thể tích tỷ lệ với số mol Do từ phương trình phản ứng ta suy thể tích NH3 tạo thành thể tích hợp hợp giảm => VNH =200-140=60lít; Suy VN (pư)= 60 :2=30 lit ; VH (pư)= 60.1,5=90 lít Vậy thể tích khí sau phản ứng: VN = 50- 30 =20lít ; VH = 150-90 =60 (lit) ; VNH = 60 (lit) Dạng 5: Dạng toán ancol, andehit, axit cacboxylic: - Ancol +kim loại Ví dụ 1: Cho 2,02 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na thu 3,12 gam muối khan Xác định công thức phân tử hai ancol Bài giải: Gọi công thức phân tử chung cho hai ancol là: ROH ROH +Na mol ROH x mol ROH → RONa + H2 ↑ mol RONa : ∆m tăng = 23-1= 22g x mol RONa : ∆m tăng = 3,12 – 2,2 = 1,1g 1,1 = 0, 05 mol 22 2, 02 ⇒ M ROH = = 40, g/mol ⇒ ancol có M < 40,4 CH3OH 0, 05 ⇒ ancol đồng đẳng CH3OH C2H5OH ⇒ x = - Ancol → andehit ; andehit →axitcacboxylic Ví dụ 2: Oxi hóa gam ancol no, đơn chức X thu 5,8 gam andehit Công thức cấu tạo X Bài giải: Oxi hóa ancol X thu andehit ⇒ ancol X ancol bậc I [O] CnH2n+1CH2OH  → CnH2n+1CHO mol CnH2n+1CH2OH → mol CnH2n+1CHO ∆m giảm = (14n + 32) – (14n + 30) = 2g x mol CnH2n+1CH2OH x mol CnH2n+1CHO : ∆m giảm = – 5,8 = 0,2g ⇒ x = 0,1 mol ⇒ MX = 60 g/mol ⇒ 14n + 32 = 60 ⇒ n=2 Ancol X là: CH3CH2CH2OH Ví dụ 3: Oxi hóa hoàn toàn 2,2 gam andehit đơn chức A thu gam axit cacboxylic B Xác định công thức cấu tạo A Bài giải: RCHO [O]  → RCOOH mol RCHO → mol RCOOH : ∆m tăng = (R + 45) – (R + 29) = 16g x mol RCHO → x mol RCOOH : ∆m tăng = – 2,2 = 0,8g ⇒ x = 0,05 mol ⇒ MRCHO = 44 g/mol ⇒ R = 15 ⇒ R – CH3, CTCT A là: CH3CHO - Phản ứng trung hòa Ví dụ 4: Để trung hòa hết 10,6 gam axit cacboxylic A cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 15 gam chất rắn Tính V Bài giải: RCOOH + NaOH  → RCOONa + H 2O mol RCOOH → mol RCOONa : ∆m tăng = 23-1= 22g x mol RCOOH → x mol RCOONa : ∆m tăng = 15 – 10,6 = 4,4g ⇒ x = 0,2 mol ⇒ nNaOH = nRCOOH = 0,2 mol ⇒ VddNaOH = 0,2 lít hay 200 ml - Axitcacboxilic +muối Ví dụ 5: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Xác định công thức X Bài giải: Đặt CTTQ axit hữu X đơn chức RCOOH 2RCOOH + CaCO3 → (RCOO)2Ca + CO2↑ + H2O Cứ mol axit phản ứng tạo muối khối lượng tăng (40 − 2) = 38 gam x mol axit ← (7,28 − 5,76) = 1,52 gam ⇒ 5,76 x = 0,08 mol → M RCOOH = 0,08 = 72 → R = 27 ⇒ Axit X: CH2=CH−COOH Bài tập áp dụng khối 11: Câu Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam oxit rắn Công thức muối nhiệt phân là: Câu Cho 14,8 gam hỗn hợp hai axit hữu no, đơn chức, mạch hở tác dụng với lượng vừa đủ Na2CO3 tạo thành 2,24 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối thu là… Câu Cho 1,24g hỗn hợp hai axit cacboxylic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml lít H2 (đktc) m(g) muối natri Khối lượng muối natri thu là:……………………………………………………………………… Câu Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Tính khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân……………………………………………… Câu Nung nóng hoàn toàn 28,9 gam hỗn hợp KNO3 Cu(NO3)2 Khí sinh dẫn vào nước lấy dư 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (coi oxi không tan nước) Tính % khối lượng KNO3 hỗn hợp ban đầu Câu Hỗn hợp X gồm metanol, etanol propan-1-ol Dẫn 19,3 gam X qua ống đựng bột CuO nung nóng để chuyển toàn ancol thành anđehit, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Khối lượng anđehit thu ……………………………………………… Câu Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tính tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng…………………………………………………………… Câu Oxi hóa m gam hh X gồm : CH 3CHO ,C2H3CHO, C2H5CHO oxi có xúc tác.Sản phẩm thu gồm axit có khối lượng tăng 3,2 gam so với hh X Nếu cho hhX tác dụng với lượng dư dd AgNO NH3 thu a gam kết tủa Tính a……………………………………………………………… Đáp số Câu Cu(NO3)2 19,2 g 1,90 g 0,94 g 34,95% 18,4 g 3,34 g 43,2 g Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lớp 12 : Dạng 6: Toán amin, aminoaxit tác dụng với dung dịch axit, tác dụng với dung dịch kiềm Ví dụ 1: Cho 20 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với dung dịch HCl 1M Cô cạn dung dịch thu 31,68 gam hỗn hợp muối Tính thể tích dung dịch HCl dùng Bài giải: Gọi CTPT trung bình cho amin RNH RNH + HCl  → RNH 3Cl mol RNH → mol RNH3Cl : ∆m tăng = ( R + 52,5) – ( R + 16) = 36,5g x mol RNH → x mol RNH3Cl : ∆m tăng = 31,68 – 20 = 11,68g ⇒ 36,5 x=11,8 => x = 0,32 mol ⇒ n HCl = n RNH = 0,32 mol ⇒ Vdd HCl = 0,32 lít hay 320 ml Ví dụ 2: Trung hòa 2,94 gam α – aminoaxit A (MA= 147) lượng vừa đủ dung dịch NaOH Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 3,82 gam muối B A có tên gọi Bài giải: nA =2,94/147= 0,02 mol 10 (NH2)R(COOH)x +xNaOH →(NH2)R(COONa)x + xH2O mol A → mol B: ∆m tăng = (23-1) x = 22x (g) 0,02 mol A → 0,02 mol B: ∆m tăng = 3,82 – 2,94 = 0,88 (g) ⇒ x = ⇒ CTPT A là: (NH2)R(COOH)2 Theo đề: MA = 147 ⇒ R + 106 = 147 ⇒ R = 41 ⇒ R C3H5 Vậy CTCT A là: Axit glutamic Dạng 7: Toán kim loại tác dụng với dung dịch muối Ví dụ 1: Lấy đinh sắt nặng 10g nhúng vào dung dịch CuSO bão hòa Sau thời gian lấy làm khô, cân đinh sắt nặng 10,4884g Tính khối lượng Cu bám lên đinh sắt Bài giải: Fe + CuSO  → FeSO + Cu mol Fe x mol Fe ⇒ x = ⇒ m Cu → mol Cu : ∆m tăng = 64 – 56 = 8g → x mol Cu : ∆m tăng = 10,4884 – 10 = 0,4884g 0, 4884 = 0, 06105 mol = 0, 06105 × 64 = 3,9072g Ví dụ 2: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Tính khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt Bài giải: Vì dung dịch lại (cùng thể tích) nên: CM ZnSO = 2,5 CM FeSO ⇒ n ZnSO = 2,5n FeSO Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ (1) 2,5x ← 2,5x ← 2,5x mol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ (2) x ← x ← x → x mol Từ (1), (2) nhận độ giảm khối lượng dung dịch mCu (bám) − mZn (tan) − mFe (tan) ⇒ 2,2 = 64×(2,5x + x) − 65×2,5x −56x ⇒ x = 0,4 mol Vậy: mCu (bám lên kẽm) = 64×2,5×0,4 = 64 gam; mCu (bám lên sắt) = 64×0,4 = 25,6 gam 4 11 Dạng 8: Toán khử oxit kim loại Ví dụ 1: Khử 44,8g hỗn hợp A gồm oxit CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn X Tính V lít CO (đktc) Bài giải: CuO 44,8g hỗn hợp A FeO + V(lit) CO, t  → 40g rắn X Tính V? Fe2O3 Fe3O4 CO + O(trong oxit) → CO2 mol CO → pư mol O tạo mol CO2: ∆m rắn (giảm) = 16 g x mol CO → pư x mol O : ∆m giảm = 44,8-40=4,8 g => x=0,3 mol ⇒ VCO = 0,3× 22,4 = 6,72 lít Ví dụ 2: Thổi từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO H qua hỗn hợp bột CuO, Fe3O4, Al2O3 ống sứ đun nóng Sau xảy phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y gồm khí CO H2O, nặng hỗn hợp khí X ban đầu 0,32 gam Tính V ? Bài giải: Ta có sơ đồ phản ứng CuO, Fe3O4, Al2O3 + CO+H2 → Cu +Fe + Al2O3+CO2+H2O Cứ mol hh khí X(CO,H2) →1 mol hh khí Y(CO2 ,H2O) ∆m tăng =16 g Cứ x mol hh khí X(CO,H2) →x mol hh khí Y(CO2 ,H2O) ∆m tăng =0,32 g => x=0,32/16= 0,02 mol => V=22,4.0,02 =0,448 lít Bài tập áp dụng khối 12: Câu Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu 3,925 gam hỗn hợp muối Công thức amin hỗn hợp X là………………… Đáp số: CH3NH2 C2H5NH2 Câu Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia hai trường hợp Đáp số: Zn Câu Cho 0,1 mol hợpchất A tác dụng vừa đủ với 80 ml dd HCl 1,25 M,sau cô cạn dd 18,75 g muối.Mặt khác ,nếu cho 0,1 mol A tác dụng với lượng NaOH vừa đủ ,rồi đem cô cạn 17,3 g muối.Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A.Biết A α -aminoaxit,không làm màu dung dịch KMnO4 Đáp số: C6H5CH(NH2)COOH 12 Câu Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 xác định công thức muối XCl3…………… Đáp số: FeCl3 Câu Hoà tan a(g) kim loại có hoá trị không đổi vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ 0,4M Sau phản ứng hoàn toàn tu hỗn hợp kim loại có khối lượng ( a+ 27,2 ) gam dung dịch có muối Xác định kim loại dùng tính nồng độ mol dung dịch thu được…………………………… ……… Đáp số: Mg ; 0,6M Câu Cho m gam bột Zn Fe vào lượng dư dd CuSO Sau phản ứng lọc bỏ phần dd thu m gam bột rắn Thành phần % Zn hỗn hợp đầu… Đáp số: 90,28% Zn Câu Cho luồng khí CO qua 16 gam oxit sắt nguyên chất nung nóng ống Khi phản ứng thực hoàn toàn kết thúc, thấy khối lượng ống giảm 4,8 gam Xác định công thức tên oxit sắt đem dùng……… Đáp số: Fe2O3 Câu Cho luồng khí CO qua 0,02 mol hh X gồm Fe 2O3, FeO nung nóng ống Khi phản ứng thực hoàn toàn kết thúc, thu 1,96 g chất rắn Y ;hh khí sau phản ứng hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH) dư thấy khối lượng bình chứa dd Ca(OH)2 tăng 0,22 g Tính khối lượng oxit hỗn hợp X……………………………………… Đáp số: khối lượng Fe2O3 0,16 g ; khối lượng FeO 1,368g Câu Cho 4,48 lít khí CO (đktc) qua FeO nung nóng , thời gian sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn thu bé khối lượng FO ban đầu 1,6 g Tính khối lượng Fe thu phần % thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng……………………………………………… Đáp số: 5,6 g 50% V KẾT QUẢ CỦA SÁNG KIẾN Qua trình giảng dạy, thấy cho em làm quen dần với phương pháp tăng giảm khối lượng phương pháp giải nhanh khối lớp 10 11, cách xen vào luyện tập, ôn tập tập tự chọn, lên lớp 12 em nhận dạng giải tập nhanh hơn, mặt chất lượng môn Hóa lớp so với lớp chưa tiếp cận với phương pháp Phân dạng giải tập theo phương pháp tăng giảm khối lượng kích thích, lôi ý em, làm cho tiết học sôi động hơn, tạo niềm tin hứng thú cho em sau tiết học Từ giúp cho em phát triển tư duy, kĩ tìm tòi sáng tạo đạt kết cao học tập  Một số minh chứng sau triển khai áp dụng sáng kiến: 13 Kết khảo sát trước áp dụng skkn: Năm học 2012 – 2013, kết thống kê điểm kiểm lớp 10B (lớp thực nghiệm) 10B4 (lớp đối chứng) trước dạy phương pháp cho kết sau: Thống kê điểm kiểm tra môn Hóa trước tác động ( trước triển áp dụng khai skkn) Sĩ Lớp số → < 3 → < 5→[...]... – NXBĐHSP [9] Hướng dẫn giải các dạng bài tập từ các đề thi quốc gia của Cao Thị Thiên An – NXBĐHQG Hà Nội … 19 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN 2 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HƯỚNG DẪN HỌC SINH PHÂN DẠNG VÀ SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Người thực hiện: Lê Đình Lâm Chức vụ : Giáo viên SKKN thuộc môn : Hóa Học THANH HÓA NĂM 2015 ... [2] Các đề thi tuyển sinh đại học và cao đẳng từ 2007 đến 2014 [3] Tạp chí Dạy và Học Hóa học [4] Tạp chí Hóa học và ứng dụng [5] Bài tập Hóa học 2011, trường Dự bị Đại học Tp HCM [6] Hướng dẫn giải nhanh Bài tập Hóa học của tác giả Cao Cự Giác [7] Phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm của Đỗ Xuân Hưng [8] 16 Phương pháp và kĩ thuật giải nhanh bài tập trắc nghiệm môn hóa học của Phạm Ngọc Bằng... được sử dụng nhiều trong các bài toán hỗn hợp nhiều chất - Đặc biệt, khi chưa biết rõ phản ứng xảy ra là hoàn toàn hay không hoàn toàn thì việc sử dụng phương pháp này giúp học sinh đơn giản hóa bài toán hơn - Các bài toán giải bằng phương pháp tăng giảm khối lượng đều có thể giải được theo phương pháp bảo toàn khối lượng hoặc phương pháp khác Tùy từng bài tập, mức độ kiến thức, kỉ năng của từng học sinh. .. được áp dụng cho các tiết học luyện tập, ôn tập, dạy học theo chủ đề tự chọn Vấn đề quan trọng là giáo viên phải chuẩn bị tốt hệ thống bài tập, phương pháp giải và các hoạt động trong tiết học ắt sẽ đạt kết quả cao - Phương pháp tăng giảm khối lượng cho phép giải nhanh được nhiều bài toán khi biết quan hệ về khối lượng và tỉ lệ mol của các chất trước và sau phản ứng - Phương pháp tăng giảm khối lượng. .. CỦA SÁNG KIẾN Qua quá trình giảng dạy, tôi thấy nếu cho các em làm quen dần với các phương pháp tăng giảm khối lượng và các phương pháp giải nhanh ở các khối lớp 10 và 11, bằng cách xen vào trong các giờ luyện tập, ôn tập và bài tập tự chọn, thì lên lớp 12 các em sẽ nhận dạng và giải bài tập nhanh hơn, mặt bằng chất lượng môn Hóa ở các lớp sẽ khá hơn so với các lớp chưa được tiếp cận với phương pháp Phân. .. tiếp tục triển khai sáng kiến kinh nghiệm này ở các lớp sau của các năm học tiếp theo để giúp học sinh phát triển tư duy và sự sáng tạo khi giải các bài tập Hóa học chuẩn bị tốt kiến thức để dự thi THPT Quốc Gia, thi học sinh giỏi cấp tỉnh, giúp học sinh xác định tốt hướng đi và phương pháp giải tốt nhất Từ đó khuyến khích được học sinh tự tin hơn, yêu thích môn Hóa và tin tưởng hơn vào chính mình, góp... tin tưởng hơn vào chính mình, góp phần nâng cao chất lượng giáo dục nói chung và nâng cao chất lượng môn Hóa ở trường THPT Như vậy đề tài Hướng dẫn học sinh phân dạng và sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải bài tập hóa học trung học phổ thông kết quả bước đầu thu được cho thấy tính hiệu quả cao trong quá trình giảng dạy 15 C KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT I KẾT LUẬN - Đề tài có tính thực tiễn cao... 03/05 học sinh dự thi đều đạt giải gồm một giải nhất, một giải nhì và một giải ba Lớp 12B 4 có 02/05 học sinh dự thi một học sinh đạt giải nhì (một hs không đạt giải) Kết quả HSG tỉnh môn Hóa trường THPT Triệu sơn 2 năm học 2014 - 2015 xếp thứ 6 trên toàn tỉnh Kết quả cao nghiêng về phía lớp thực nghiệm B 3 Như vậy, việc dạy học sinh phương pháp tăng giảm khối lượng nâng cao chất lượng dạy và học đối... Phân dạng và giải bài tập theo phương pháp tăng giảm khối lượng kích thích, lôi cuốn sự chú ý của các em, làm cho tiết học sôi động hơn, tạo niềm tin và sự hứng thú cho các em sau tiết học Từ đó sẽ giúp cho các em phát triển tư duy, kĩ năng tìm tòi sáng tạo và đạt kết quả cao trong học tập  Một số minh chứng sau khi triển khai áp dụng sáng kiến: 13 1 Kết quả khảo sát trước khi áp dụng skkn: Năm học. .. NGHIÊN CỨU 02 V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 02 VI CẤU TRÚC ĐỀ TÀI 02 B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 03 I CƠ SỞ LÍ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ 03 II THUẬN LỢI VÀ KHÓ KHĂN 03 III CÁC GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN 03 IV NỘI DUNG ĐỀ TÀI 04 V KẾT QUẢ CỦA SÁNG KIẾN 13 C KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT 16 I KẾT LUẬN 16 II KIẾN NGHỊ VÀ ĐỀ XUẤT 16 18 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Sách giáo khoa và sách bài tập hóa 10,11 và 12 trước và sau phân ban [2] Các