Đang tải... (xem toàn văn)
Các dạng bài tập về nguyên tử Chương 1 Hóa học lớp 10 (Có hướng dẫn giải chi tiết): Lý thuyết về nguyên tử, bài tập về các hạt cơ bản trong nguyên tử, phân tử và ion. Bài toán về đồng vị, nguyên tử khối trung bình. Bài toán về kích thước nguyên tử, khối lượng nguyên tử. Bài toán về lớp vỏ nguyên tử, cấu hình electron...
GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ * Thành phần cấu tạo nguyên tử đ.tích k/lượng Hạt nhân: proton (p): 1+ 1u (đvC) nơtron (n): 1u (đvC) Lớp vỏ: electron (e): 1- 5,5.10-4u - Do me A = 52 Điện tích hạt nhân: 52+ Bài 2: Tổng số hạt nguyên tử R 36, số hạt mang điện 24 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R? Hướng dẫn: Ta có: 2Z + N = 36 2Z = 24 Giải được: Z = 12 => N = 12 Số p = số e = Z = 12 Số n = N = 12 Điện tích hạt nhân: 12+ Bài 3: Nguyên tử X có tổng số hạt 49, số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện Tìm số khối điện tích hạt nhân? Hướng dẫn: Ta có: 2Z + N = 49 N = 53,125%.2Z Giải được: Z = 16 => N = 17 => số khối A = 33 Bài 1: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Điện tích hạt nhân: 16+ Bài 4: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 13 Xác định nguyên tử khối nguyên tố Hướng dẫn: Tổng số hạt p, n, e 13 => 2Z + N = 13 N Áp dụng công thức: ≤ Z ≤ 1,5 Z ≤ N ≤ 1,5Z 3Z ≤ 2Z + N = 13 ≤ 3,5Z ≤ Z ≤ => 3,7 ≤ Z ≤ 4,3 Giải được: Z = 4; N = => A = Bài 5: Tổng số hạt nguyên tử R 21 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R? Hướng dẫn: Tổng số hạt p, n, e 21 => 2Z + N = 21 N Áp dụng công thức: ≤ Z ≤ 1,5 Z ≤ N ≤ 1,5Z 3Z ≤ 2Z + N = 21 ≤ 3,5Z ≤ Z ≤ => ≤ Z ≤ Z = 6; N = => A = 15 (không có nghiệm thực tế) Z = 7; N = => A = 14 Bài 6: Một nguyên tử X có tổng số hạt 62 có số khối nhỏ 43 Tìm số p, n khối lượng mol nguyên tử? Hướng dẫn: Tổng số hạt p, n, e 62 => 2Z + N = 62 N Áp dụng công thức: ≤ Z ≤ 1,5 Z ≤ N ≤ 1,5Z 3Z ≤ 2Z + N = 62 ≤ 3,5Z ≤ Z ≤ => 17,7 ≤ Z ≤ 20,6 Z = 18; N = 26 => A = 44 (loại) Z = 19; N = 24 => A = 43 (loại) Z = 20; N = 22 => A = 42 Bài 7: a b c d Viết kí hiệu nguyên tử A, B, E, F biết: Nguyên tử A có tổng số hạt 24, số hạt không mang điện chiếm 33,33%? Nguyên tử B có tổng số hạt 34, số n nhiều số p hạt? Nguyên tử E có tổng số hạt 18, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện hạt? Nguyên tử F có số khối 207, số hạt mang điện âm 82? GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An ION + Nguyên tử (nhóm nguyên tử) electron tạo thành ion dương (cation) + Nguyên tử (nhóm nguyên tử) nhận electron tạo thành ion âm (anion) Số đơn vị điện tích ion = số e (nhận) Trong ion dương: X – ne → Xn+ => tổng số hạt là: 2Z + N – n Trong ion âm: Y + me → Ym=> tổng số hạt là: 2Z + N + m Trong phân tử XaYb: tổng số hạt = a(2ZX + NX) + b(2ZY + NY) Trong ion đa nguyên tử: (Vd NO3-, NH4+, SO42- ) XaYbn+: tổng số hạt = a(2ZX + NX) + b (2ZY + NY) – n XaYbm-: tổng số hạt = a(2ZX + NX) + b (2ZY + NY) + m Trong anion X3- tổng số hạt 111, số e 48% số khối Tìm số p, n, e số khối X3-? Hướng dẫn: Trong ion X3-: số p = Z, số n = N, số e = Z + Ta có: tổng số hạt: 2Z + N + = 111 Số e: Z + = 48%.(Z + N) Giải được: Z = 33 => N = 42 Số p = 33, số n = 42, số e = 33 + = 36 Bài 9: Một cation R3+ có tổng số hạt 37 Tỉ số hạt e n 5/7 Tìm số p, e, n R3+? Hướng dẫn: Trong ion R3+: số p = Z, số n = N, số e = Z - Ta có: tổng số hạt: 2Z + N - = 37 Tỉ số hạt e n: = => 7Z – 5N = 21 Giải được: Z = 13 => N = 14 Số p = 13, số n = 14, số e = 13 - = 10 Bài 10: Tổng số proton ion XA32- XA42- 40 48 Xác định nguyên tố X A ion Hướng dẫn: Ion XA32- có tổng số proton ZX + 3ZA = 40 Ion XA42- có tổng số proton ZX + 4ZA = 48 Giải ZA = 8; ZX = 16 Đáp số: S O Bài 11: Hợp chất MX3 có tổng số hạt p, n, e nguyên tử 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X lớn M Tổng loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 Xác định số khối M X Giải: Gọi số p số n M X Z1, N1, Z2, N2 - Tổng số hạt MX3: 2Z1 + N1 + 3(2Z2 + N2) = 196 (1) - Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 2Z1 + 6Z2 - (N1 + 3N2) = 60 (2) - Nguyên tử khối X lớn M 8: Bài 8: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Z2 + N2 – (Z1 + N1) = (3) 3+ - Tổng số hạt X nhiều tổng số hạt M 16 (2Z2 + N2 + 1) - (2Z1 + N1 - 3) = 16 (4) (1) + (2) => 4Z1 + 12Z2 = 256 => Z1 + 3Z2 = 64 (*) (4) – (3) => Z2 – Z1 = (**) Giải hệ (*),(**) được: Z1 =13; N1 = 14 => MM = 27 => M Al Z2 = 17; N2 = 18 => MX = 35 => X Cl Bài 12: Hợp chất MX2 có đặc điểm sau: - Tổng số hạt p, n, e nguyên tử 140, số hạt không mang điện số hạt mang điện 44 - Nguyên tử khối M nhỏ X 11 - Tổng loại hạt ion X- nhiều ion M2+ 19 Xác định công thức phân tử MX2 Giải: Gọi số p số n M X Z1, N1, Z2, N2 - Tổng số hạt MX2: 2Z1 + N1 + 2(2Z2 + N2) = 140 (1) - Tổng số hạt không mang điện số hạt mang điện 44 2Z1 + 4Z2 - (N1 + 2N2) = 44 (2) - Nguyên tử khối M nhỏ X 11: Z2 + N2 – (Z1 + N1) = 11 (3) 2+ - Tổng số hạt X nhiều tổng số hạt M 19 (2Z2 + N2 + 1) - (2Z1 + N1 - 2) = 19 (4) (1) + (2) => 4Z1 + 8Z2 = 184 (4) – (3) => Z2 – Z1 = Giải hệ được: Z1 =12; N1 = 12 => M Mg Z2 = 17; N2 = 18 => X Cl CTPT MgCl2 Bài 13: Cho hợp chất ion A cấu tạo ion M + X2- Trong phân tử A có tổng số hạt p, n, e 140 hạt, đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ lớn số khối ion X2- 23 Tổng số hạt p, n, e ion M+ nhiều ion X2- 31 hạt Viết CTPT hợp chất A Giải: Gọi số p số n M X Z1, N1, Z2, N2 - Tổng số hạt M2X: 2(2Z1 + N1) + (2Z2 + N2) = 140 (1) - Tổng số hạt không mang điện số hạt mang điện 44 4Z1 + 2Z2 - (2N1 + N2) = 44 (2) + 2- Số khối ion M lớn số khối ion X 23: Z1 + N1 – (Z2 + N2) = 23 (3) + 2- Tổng số hạt p, n, e ion M nhiều ion X 31 hạt (2Z1 + N1 - 1) - (2Z2 + N2 + 2) = 31 (4) (1) + (2) => 8Z1 + 4Z2 = 184 (4) – (3) => Z1 – Z2 = Giải hệ được: Z1 =19 => M K GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Z2 = => X O CTPT K2O Bài 14: Cho tổng số hạt p, n, e phân tử MX 178 hạt, hạt nhân M số nơtron nhiều số proton hạt, hạt nhân X số nơtron số proton Số proton hạt nhân M nhiều số proton hạt nhân X 10 hạt Xác định công thức MX2 Giải: Gọi số p số n M X ZM, NM, ZX, NX - Tổng số hạt p, n, e phân tử MX2 178 hạt: 2ZM + NM + 2.(2ZX + NX) = 178 (1) - Trong hạt nhân M số nơtron nhiều số proton hạt NM – ZM = => NM = ZM + (2) - Trong hạt nhân X số nơtron số proton Z X = NX (3) - Số proton hạt nhân M nhiều số proton hạt nhân X 10 hạt ZM – ZX = 10 (4) Thế (2), (3) vào (1) được: 2Z M + ZM + + 4ZX + 2ZX = 178 3ZM + 6ZX = 174 (1’) Giải hệ (4), (1’) được: ZM = 26 => M Fe ZX = 16 => X S => công thức hợp chất FeS2 Bài 15: Hợp chất Y có công thức MX2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X có số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 Tìm CTPT MX2 Giải: Gọi số p số n M X ZM, NM, ZX, NX - Trong hợp MX2 , M chiếm 46,67% khối lượng ZM + NM = 46,67% (ZM + NM + 2.(ZX + NX)) (1) - Trong hạt nhân M số nơtron nhiều số proton hạt NM – ZM = => NM = ZM + (2) - Trong hạt nhân X số nơtron số proton Z X = NX (3) - Tổng số proton MX2 58 ZM + 2ZX = 58 (4) Thế (2), (3) vào (1) được: 100(ZM + ZM + 4) = 46,67.( ZM + ZM + + 2.(ZX + ZX)) 300(ZM + ZM + 4) = 140.( ZM + ZM + + 2.(ZX + ZX)) 15(ZM + ZM + 4) = 7.( ZM + ZM + + 2.(ZX + ZX)) 30ZM + 60 = 7.(2ZM + 4ZX + 4) 16ZM - `28ZX = -32 Giải hệ (4), (1’) được: ZM = 26 => M l;à Fe ZX = 16 => X S => công thức hợp chất FeS2 ĐS: FeS2 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Một hợp chất tạo thành từ cation A2+ anion B2- Trong phân tử AB có tổng số hạt 84, số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Tổng số hạt A2+ tổng số hạt B 2- 16 Xác định nguyên tố A, B biết tỉ số nguyên tử khối A B : Giải: Gọi số p số n A B Z1, N1, Z2, N2 - Tổng số hạt AB: 2Z1 + N1 + 2Z2 + N2 = 84 (1) - Tổng số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện 2Z1 + 2Z2 = 2(N1 + N2) (2) 2+ 2- Tổng số hạt A tổng số hạt B 16 (2Z1 + N1 -2) = (2Z2 + N2 + 2) – 16 (3) - Tỉ số nguyên tử khối A B : Bài 16: M A Z1 + N1 = = M B Z2 + N2 (4) (5) Từ (1) (2) => Z1 + Z2 = N1 + N2 = 28 => N2 = 28 – N1 (4) 4(Z1 + N1) = 3(Z2 + N2) 4Z1 + 4N1 – 3Z2 – 3N2 = 4Z1 + 4N1 – 3Z2 – 3(28 – N1) = 4Z1 + 7N1 – 3Z2 = 84 (4') (3) 2Z1 + N1 – 2Z2 – N2 = - 12 2Z1 + N1 – 2Z2 – (28 – N1) = - 12 2Z1 + 2N1 – 2Z2 = 16 (3’) 7x(3’) - 2x(4’) 6Z1 – 8Z2 = - 56 (6) Giải hệ (5), (6) được: Z1 = N1 = 12 => MA = 24 => A Mg Z2 = N2 = 16 => MB = 32 => B S Bài 17: Hợp chất A tạo thành từ ion M+ X2- Trong phân tử A có 140 hạt loại (p, n, e), số hạt mang điện 65,714% tổng số hạt Số khối M lớn X 23 Xác định CTPT hợp chất A ĐS: Tìm ZM + NM = 39 ZX + NX = 16 CT A: K2O Bài 18: A hợp chất ion cấu tạo cation M 2+ anion X- Trong nguyên tử A, tổng số hạt p, n, e 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Số electron ion M 2+ nhiều X- Xác định nguyên tố M X Bài 19: Trong phân tử XY3 có tổng số hạt p, n, e 196 ; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điên 60, số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 76 Xác định ký hiệu hóa học X, Y CTPT XY 3, X2Y6 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An ĐỒNG VỊ - Đồng vị nguyên tử có số p khác số n, số khối A khác - Nguyên tử khối trung bình: Đồng vị số khối X chiếm a%, đồng vị số khối Y chiếm b% aX + bY A = 100 Xác định nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình phần trăm đồng vị Phương pháp sơ đồ đường chéo * Đối với nguyên tử khối đồng vị: a% đồng vị A1 A2 - A A b% đồng vị A2 A1 - A => a A2 − A = b A1 − A Liti có đồng vị: 7Li 6Li Biết 7Li chiếm 92,5% Xác định nguyên tử khối trung bình Liti Hướng dẫn: %7Li = 92,6% => %6Li = 7,5% Áp dụng công thức NTK TB = 6.7,5% + 7.92,5% = 6,925 Cách 2: sử dụng sơ đồ đường chéo Bài 1: 92,5 A − = 7,5 − A => giải A = 6,925 Nitơ có đồng vị 14N 15N Nguyên tử khối trung bình nitơ 14,01 Tính thành phần % số nguyên tử đồng vị Hướng dẫn: Gọi %14N = x% => %15N = (100-x)% Bài 2: 14.x + 15(100 − x) 100 A= = 14,01 => x = 99 => %14N = 99%; %15N = 1%; Cách 2: sử dụng sơ đồ đường chéo 92,5 A − = 7,5 − A => giải A = 6,925 Bài 3: Nguyên tử khối trung bình antimon (Sb) 121,76 Antimon có đồng 121 51 vị Biết Sb chiếm 62% Xác định đồng vị lại Hướng dẫn: Gọi số khối đồng vị lại A, chiếm 100 – 62 = 38% Áp dụng công thức NTK TB = 121.62% + A.38% = 121,76 Giải A = 123 => đồng vị 123 51 Sb GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Cách 2: sử dụng sơ đồ đường chéo 62 A − 121,76 = 38 121,76 − 121 => giải A = 123 Nguyên tố Argon có đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 A Phần trăm số nguyên tử đồng vị tương ứng 0,34%; 0,06% 99,6% Nguyên tử khối trung bình Argon 39,98 Tìm số khối đồng vị A Hướng dẫn: Áp dụng công thức NTK TB = 36.0,34% + 38.0,06% + A.99,6% = 39,98 Giải A = 40 Bài 5: Oxi có đồng vị: 16O, 17O 18O với thành phần % số lượng đồng vị x1, x2, x3 thoả mãn: x1 = 15x2 x1 – x2 = 21x3 Tính nguyên tử khối TB oxi Giải: x1 – x2 = 15x2 – x2 = 14x2 = 21x3 Bài 4: 14 => x3 = 21 x2 = x2 A1 = 16; A2 = 17; A3 = 18 16 x1 + 17 x + 18 x x1 + x + x A= = 16,14 Magie có đồng vị X Y Nguyên tử khối X 24 đồng vị Y X nơtron Số nguyên tử X Y tỉ lệ 3:2 Tính nguyên tử khối TB magie Giải: Gọi x1, x2 thành phần % số nguyên tử đồng vị X Y Bài 6: x1 : x2 = : => x2 = x1 A1 = 24 A2 = 24 + = 25 24 x1 + 25 x A = x1 + x = 24,4 Nguyên tố X có đồng vị A1 chiếm 92,3%, A2 chiếm 4,7% A3 chiếm 3% (về số nguyên tử) Tổng số khối đồng vị 87 Số nơtron A nhiều số nơtron A1 hạt Khối lượng nguyên tử trung bình X 28,107 a Tìm số khối đồng vị b Biết A1 có số proton số nơtron Hãy tìm số nơtron đồng vị Hướng dẫn: a) Lập hệ phương trình: A1 + A2 + A3 = 87 A2 – A1 = A1.92,3% + A2.4,7% + A3.3% = 28,107 Giải A1 = 28; A2 = 29; A3 = 30 b) Trong A1 số p số n = 14 n2 = A2 – 14 = 29 – 14 = 15 n3 = A3 – 14 = 30 – 14 = 16 Bài 7: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z Số khối X trung bình cộng số khối Y Z Hiệu số nơtron Y Z X có số hiệu nguyên tử 38 số nơtron số proton 12 hạt a) Xác định số khối X, Y, Z b) Nguyên tử khối trung bình R 87,88 Tính số nguyên tử X có 1250 nguyên tử Biết tỉ lệ số nguyên tử Y Z : Giải: a) Số proton X: p = Z = 38 Số nơtron: n = p + 12 = 38 + 12 = 50 AX = 38 + 50 = 88 AX = 1/2(AY + AZ) => AY + AZ = 88.2 = 176 (1) X, Y, Z đồng vị nên có số proton khác số nơtron Hiệu số nơtron hiệu số khối => AY - AZ = (2) Từ (1) (2) => AY = 89 => AZ = 87 b) Tỉ lệ số nguyên tử X : Y : Z = x : : Bài 8: A X x + AY + AZ x +1+ M= = 87,88 => x = 34,67 34,67.1250 Số nguyên tử X = 34,67 + = 1040 nguyên tử Trong tự nhiên, nguyên tố clo có đồng vị 35Cl 37Cl có phần trăm số nguyên tử tương ứng 75% 25%; nguyên tố đồng có đồng vị 63Cu chiếm 73% số nguyên tử Đồng clo tạo hợp chất CuCl phần trăm khối lượng Cu chiếm 47,228% Xác định đồng vị thứ đồng Hướng dẫn: Bài 9: 35.75 + 37.25 100 NTK TB Cl = = 35,5 Trong phân tử CuCl2 Cu 100% Cu + 35 , %Cu = = 47,228% => NTK TB Cu = 63,54 Đồng vị 65Cu chiếm 27% => đồng vị thứ ACu chiếm 73% 65.27 + A.73 100 NTK TB Cu = = 63,54 Giải A = 63 => đồng vị thứ 63Cu Bài 10: Khối lượng nguyên tử trung bình clo 35,5 Clo có đồng vị 35Cl 37Cl a Hỏi có % khối lượng 35Cl chứa axit pecloric HClO4? b Có % khối lượng 37Cl chứa muối kali clorat KClO3 canxi clorat Ca(ClO3)2? Hướng dẫn Gọi %35Cl = x% => %37Cl = (100-x)% 35.x + 37(100 − x ) 100 A= = 35,5 => x = 75 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An => %35Cl = 75%; %37Cl = 25%; a) Trong phân tử HClO4: b) Trong phân tử KClO3: Trong phân tử Ca(ClO3)2: 1.75%.35 %35Cl = + 35,5 + 4.16 100% = 26,12% 1.25%.37 %37Cl = 39 + 35,5 + 3.16 100% = 7,55% 2.25%.37 %37Cl = 40 + (35,5 + 3.16).2 100% = 11,012%% Cho hợp chất XY2 tạo nguyên tố X Y Y có đồng vị 79Y chiếm 55% số nguyên tử đồng vị 81Y Trong XY2, phần trăm khối lượng X 28,45% a) Tính nguyên tử khối trung bình X, Y b) X có đồng vị 65X chiếm 27% số nguyên tử Xác định đồng vị thứ X Hướng dẫn: a) Đồng vị 79Y chiếm 55% => đồng vị 81Y chiếm 45% NTK TB Y = 79.55% + 81.45% = 79,9 Trong phân tử XY2 Bài 11: X X 100% = 100% X + Y X + 79 , %X = = 28,45% => NTK TB X = 63,54 b) Đồng vị 65X chiếm 27% => đồng vị thứ chiếm 73% 65.27 + A.73 100 NTK TB X = = 63,54 Giải A = 63 => đồng vị thứ 63X Xác định loại hợp chất tạo nguyên tố có đồng vị khác 39 40 41 35 Cho đồng vị sau: 19 K , 19 K , 19 K , 17 Cl , phân tử KCl tạo thành từ loại đồng vị Hướng dẫn: 39 35 K Cl; 39K37Cl; 40 35 K Cl; 40K37Cl; 41 35 K Cl; 41K37Cl; Bài 1: 37 17 Cl Có công thức 16 17 18 Cho đồng vị: O , O , O Có công thức phân tử oxi tạo thành từ loại đồng vị Hướng dẫn: 16 16 O O; 16O17O; 16O18O; 17 17 O O; 17O18O; 18 18 O O; ĐS: Bài 2: 16 17 18 Oxi có đồng vị: O , O , O H có đồng vị H H Có công thức phân tử nước tạo thành từ loại đồng vị trên? Hướng dẫn Bài 3: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An BÀI TOÁN VỀ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ o - Kích thước nguyên tử nhỏ => sử dụng đơn vị nm A 1nm = 10-9 m o A = 10-10 m - Khối lượng nguyên tử nhỏ: sử dụng đơn vị u 1u = 1,6605.10-27 kg - nguyên tử khối = khối lượng mol nguyên tử m Khối lượng riêng chất: D = V Thể tích nguyên tử (hình cầu): V = πr3 (r: bán kính nguyên tử) m πr => D = Tính bán kính nguyên tử gần Fe 20 0C biết nhiệt độ đó, khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm Với giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho nguyên tử khối Fe 55,85 Hướng dẫn Nguyên tử khối Fe 55,85 => mol sắt có khối lượng 55,85 gam Khối lượng riêng D = m/V => Thể tích mol tinh thể V = m/D Bài 8: m 75% Thể tích thực mol nguyên tử = D m.75% πr 23 Thể tích nguyên tử = D.6,022.10 = 3 r= 3.m.75% 4π D.6,022.10 23 = 1,28.10-8 cm Tính bán kính nguyên tử gần Au 20 0C biết nhiệt độ đó, khối lượng riêng Au 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Cho nguyên tử khối Au 196,97 Hướng dẫn Nguyên tử khối Au 196,97 => mol Au có khối lượng 196,97 gam Khối lượng riêng D = m/V => Thể tích mol tinh thể V = m/D Bài 9: m 75% Thể tích thực mol nguyên tử = D m.75% πr 23 Thể tích nguyên tử = D.6,022.10 = 3 r= 3.m.75% 4π D.6,022.10 23 = 1,44.10-8 cm Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-10m, có khối lượng 65 đvC a) Tính khối lượng riêng nguyên tử kẽm Bài 10: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An b) Thực tế toàn khối lượng tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.10-15m Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử Zn Hướng dẫn Bán kính nguyên tử r = 1,35.10-10 m = 1.35.10-8 cm πr Thể tích nguyên tử: V = πr 6,02.10 23 Thể tích thực mol nguyên tử = m 65 /( πr 6,022.10 23 ) Khối lượng riêng D = V = = 10,475 g/cm3 b) D = 3,22.1015g/cm3 Bài 11: Bán kính gần hạt nơtron 1,5.10 -15m, khối lượng nơtron 1,675.10-27kg Tính khối lượng riêng nơtron Hướng dẫn Đổi 1,5.10-15m = 1,5.10-12cm 1,675.10-27kg = 1,675.10-24g m 1,675.10 − 24 /( π (,5.10 −13 ) ) Khối lượng riêng D = V = = 188.1012 g/cm3 Bài 13: Nguyên tử nhôm có bán kính 1,43 A có khối lượng mol nguyên tử 27 g/mol a Tính khối lượng riêng nguyên tử Al? b Trong thực tế, thể tích thật chiếm nguyên tử 74% tinh thể, lại khe trống Định khối lượng riêng Al Bài 14: Nguyên tử vàng (Au) có bán kính khối lượng mol 1,44A 197g/mol Hỏi tinh thể vàng chiếm % thể tích tinh thể, biết khối lượng riêng thực Vàng 19,36g/cm3? Bài 15: Nguyên tử X có bán kính 1,28A0 khối lượng riêng 7,89 g/cm3 Biết nguyên tử chiếm 74% thể tích, lại khe trống Tính khối lượng mol nguyên tử X? GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An LỚP VỎ NGUYÊN TỬ - Lớp: - Các electron lớp có mức lượng xấp xỉ Có lớp: N= Tên lớp K L M N O P Q - Phân lớp electron: elec phân lớp có mức lượng Có phân lớp: s, p, d, f * Sự phân bố electron lớp phân lớp K L M N Lớp n=1 n=2 n=3 (n = 4) Phân lớp 1s 2p 2s 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f Số AO 1 5 Số e tối đa 2 10 10 14 phân lớp Số e tối đa 18 32 lớp (2n2) * Sự phân bố electron nguyên tử: + Nguyên lý vững bền: trạng thái bản, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao + Trật tự mức lượng: 1s, 2s, 2p, 3s 3p, 4s, 3d, 4p, 5s 7s 7p 7d 7f 6s 6p 6d 6f 5s 5p 5d 5f 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p 1s Cấu hình electron nguyên tử: cách biểu phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Nguyên tố s nguyên tố có electron cuối điền vào phân lớp s Nguyên tố p nguyên tố có electron cuối điền vào phân lớp p Nguyên tố d nguyên tố có electron cuối điền vào phân lớp d Nguyên tố f nguyên tố có electron cuối điền vào phân lớp f * Ảnh hưởng số electron lớp đến tính chất hoá học nguyên tố - Nguyên tử có 1, electron lớp kim loại - Nguyên tử có 5, electron lớp phi kim - Nguyên tử có electron lớp kim loại phi kim - Nguyên tử có electron lớp khí GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electron vào ô lượng tử nguyên tử có Z = 9, 13, 15, 18, 20, 22, 24, 29, 30 Cho biết nguyên tố nguyên tố s, p, d hay f? Chúng nguyên tố kim loại hay phi kim? Giải: Z = 9: 1s22s22p5 => nguyên tố p, phi kim 2 Z = 13: 1s 2s 2p 3s 3p => nguyên tố p, kim loại Z = 15: 1s22s22p63s23p3 => nguyên tố p, phi kim Z = 18: 1s22s22p63s23p6 => nguyên tố p, khí Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 => nguyên tố s, kim loại 2 6 2 Z = 22: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s => nguyên tố d, kim loại Z = 24: 1s22s22p63s23p63d54s1 => nguyên tố d, kim loại Z = 29: 1s22s22p63s23p63d104s1 => nguyên tố d, kim loại Z = 30: 1s22s22p63s23p63d104s2 => nguyên tố d, kim loại Bài 2: Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố có Z = 8; Z = 16; Z = 36; Z = 28 a Cho biết số e, số lớp e, số e lớp cùng? b Cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim? Hướng dẫn Z = 8: 1s22s22p4 => nguyên tố p, phi kim 2 Z = 16: 1s 2s 2p 3s 3p => nguyên tố p, phi kim 2 6 Z = 28: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s => nguyên tố d, kim loại 2 6 10 Z = 36: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p => nguyên tố d, kim loại Bài 3: Hãy viết cấu hình e đầy đủ cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố có cấu hình e sau: a 2s1 b 2s22p3 c 2s22p6 d.3s2 e 3s23p1 f 3s23p4 g 3s23p5 h 3d34s2 Hướng dẫn a 1s22s1 b 1s22s22p3 c 1s22s22p6 d 1s22s22p63s2 e 1s22s22p63s23p1 f 1s22s22p63s23p4 g 1s22s22p63s23p5 h 1s22s22p63s23p63d34s2 Bài 1: Bài 4: a Nguyên tố X có lớp electron, lớp có electron Viết cấu hình electron X b Nguyên tố Y có lớp electron, lớp có electron Y nguyên tố s Viết cấu hình electron Y Hướng dẫn: X: 1s22s22p63s23p3 Y nguyên tố s => electron cuối điền vào phân lớp s => phân lớp 3d Y: 22s22p63s23p64s2 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 5: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có lớp electron 4s Hướng dẫn: 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d10s1 Nguyên tử Fe có Z = 26 Viết cấu hình electron Fe Nếu nguyên tử Fe bị electron, electron cấu hình electron tương ứng nào? Hướng dẫn Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 Bài 7: Nguyên tố X, cation Y2+, anion Z- có cấu hình electron 1s22s22p6 Z, Y, Z kim loại hay phi kim? Tại sao? Giải: X: 1s22s22p6 =: X khí 2+ 2 2 Y : 1s 2s 2p => Y: 1s 2s 2p63s2 => Y kim loại Z-: 1s22s22p6 => Z: 1s22s22p5 => Z phi kim Bài 8: Nguyên tử nguyên tố M có tổng số hạt 180, tổng hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Viết cấu hình electron M dự đoán tính chất hoá học M Hướng dẫn: Có hệ: 2Z + N = 180 2Z = 58,89%.180 Z = 53 Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 Bài 9: Một nguyên tố tạo ion đơn nguyên tử mang điện tích dương có tổng số hạt ion 80 Trong nguyên tử nguyên tố có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Viết cấu hình electron xác định nguyên tố kim loại hay phi kim? Hướng dẫn: Có hệ: 2Z + N -2 = 80 2Z – N = 22 GIải được: Z = 26; N = 30 Fe (Z = 26) : 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe có e lớp => Fe kim loại Bài 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Viết cấu hình electron X Y Hướng dẫn: X có tổng số e phân lớp p => cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p1 => ZX = 13 Y có tổng số hạt mang điện nhiều X Bài 6: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An => 2ZY – 2ZX = => ZY = 17 => cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p5 Bài 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhỏ tổng số hạt mang điện X 12 Viết cấu hình electron X Y Bài 12: Phân lớp electron nguyên tử A B 2p 3s Tổng số electron phân lớp hiệu chúng Viết cấu hình electron A B Hướng dẫn: Gọi số electron 2p 3s x (1 ≤ x ≤ 6) y (1 ≤ y ≤ 2) Ta có: x + y = x – y = (vì y ≤ nên y – x ≤ 0) => x = 4; y = A: 1s22s22p4 B: 1s22s22p63s2 Bài 13: Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp electron 3p, nguyên tử nguyên tố B có phân lớp electron 4s Nguyên tố A khí Nguyên tử B có số proton số nơtron a Nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim? b Tổng số electron phân lớp Viết cấu hình electron A B Hướng dẫn: a Gọi số electron 3p 4s x (1 ≤ x ≤ 6) y (1 ≤ y ≤ 2) - Do A khí nên số electron lớp (3s23px) < => + x < =< x < x 2+x A kim loại phi kim - B có số electron lớp (4sy) y Do y ≤ nên B kim loại b Ta có x + y = y = => x = => loại (do A khí hiếm) y = => x = => nhận A: 1s22s22p63s23p5 B: 1s22s22p63s23p64s2 Bài 14: Cho 10,3 gam muối NaX tác dụng hết với dung dịch AgNO thu 18,8g kết tủa a Xác định nguyên tử khối X viết cấu hình e, biết X có e lớp cùng? b Nguyên tố X có hai đồng vị bền, xác định số khối đồng vị, biết rằng: - % đồng vị - Đồng vị thứ có n notron đồng vị thứ có n+2 notron Hướng dẫn PT: NaX + AgNO3 → AgX + NaNO3 10,3g 18,8g GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Tìm được: AX = 80 AX = Z + N = 80 Mà ≤ ≤ 1,5 ≤ Z ≤ => 32 ≤ Z ≤ 40 X có 7e lớp cùng: Cấu hình e X: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 ZX = 35 Đồng vị thứ có n notron đồng vị thứ có n+2 notron A1 = 35 + n; A2 = A1 + % đồng vị AX = = 80 A1 = 79; A2 = 81 Bài 15: Cho dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 20,09g kết tủa AgX a Xác định nguyên tử khối, gọi tên X, viết cấu hình e, biết X có e lớp cùng? b X có hai đồng vị tự nhiên, đồng vị thứ có số nguyên tử nhiều đồng vị thứ hai 50% Hạt nhân đồng vị thứ hạt nhân đồng vị thứ hai notron Xác định số khối đồng vị? Hướng dẫn PT: NaX + AgNO3 → AgX + NaNO3 8,19g 20,09g Tìm được: AX = 35,5 AX = Z + N = 80 Mà ≤ ≤ 1,5 ≤ Z ≤ => 14,2 ≤ Z ≤ 17,75 X có 7e lớp cùng: Cấu hình e X: 1s22s22p63s23p5 ZX = 17 Hạt nhân đồng vị thứ hạt nhân đồng vị thứ hai notron A2 = A1 + đồng vị thứ có số nguyên tử nhiều đồng vị thứ hai 50% % đồng vị A1 = 75%; % đồng vị A2 = 25% AX = = 35,5 A1 = 35; A2 = 37 Bài 16: X kim loại hóa trị II Cho 6,082 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 đktc a Tìm nguyên tử khối X cho biết tên X? b Viết cấu hình e X? GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An ÔN TẬP CHƯƠNG Bài 1: Hãy xác định điện tích hạt nhân, số p, số e, số n nguyên tử nguyên tố sau? Li; Hướng dẫn: 18 24 12 F; Điện tích hạt nhân Số p Số e Li 3+ 3 40 20 Mg; 18 F 9+ 9 10 24 12 Mg 12+ 12 12 12 23 11 Ca; 40 20 Ca 20+ 20 20 20 Na 23 11 Na 11+ 11 11 12 Bài 2: Nguyên tử R có tổng số hạt 115 có số khối 80 Tìm điện tích hạt nhân R? Hướng dẫn: Nguyên tử R có tổng số hạt 115 => 2Z + N = 115 Số khối 80 => Z + N = 80 Giải hệ phương trình được: Z = 35; N = 45 => điện tích hạt nhân R: 35+ Bài 3: Tổng số hạt nguyên tử R 76, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R? Hướng dẫn: Nguyên tử R có tổng số hạt 76 => 2Z + N = 76 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 => 2Z - N = 20 Giải hệ phương trình được: Z = 24; N = 28 => số p = số e = 24; số n = 28 điện tích hạt nhân R: 24+ Bài 4: Tổng số hạt nguyên tử R 21 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R? Hướng dẫn: Tổng số hạt p, n, e 21 => 2Z + N = 21 N Áp dụng công thức: ≤ Z ≤ 1,5 Giải được: ≤ Z ≤ => Z = 6; N = => A = 15 Hoặc: Z = 7; N = => A = 14 Bài 5: Tổng số hạt nguyên tử R 36, số hạt mang điện 24 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R? Hướng dẫn: Tổng số hạt nguyên tử R 36 => 2Z + N = 36 số hạt mang điện 24 => 2Z = 24 Giải hệ phương trình được: Z = 12; N = 12 Điện tích hạt nhân : 12+ Bài 6: Nguyên tử X có số khối nhỏ 36 tổng số hạt 52 Tìm số p, n, e cho biết X gì? GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Hướng dẫn: Tổng số hạt p, n, e 52 => 2Z + N = 52 N Áp dụng công thức: ≤ Z ≤ 1,5 Z ≤ N ≤ 1,5Z 3Z ≤ 2Z + N = 52 ≤ 3,5Z ≤ Z ≤ => 14,8 ≤ Z ≤ 17,3 Z = 15; N = 22 => A = 37 (loại) Z = 16; N = 20 => A = 36 (loại) Z = 17; N = 18 => A = 35 => nguyên tố Clo Bài 7: Tìm nguyên tử khối trung bình brom, biết tự nhiên brom có đồng vị 79 35 81 Br (54,5%) 35 Br (45,5%)? Hướng dẫn: %79Br = 54,5% ; %81Br = 45,5% Áp dụng công thức NTK TB = 79.54,5% + 81.45,5% = 79,91 Cách 2: sử dụng sơ đồ đường chéo 45,5 A − 79 = 54,5 81 − A => giải A = 79,91 63 Bài 8: Đồng thiên nhiên gồm hai loại đồng vị 29 Cu Cu = 105 : 245 Tính khối lượng nguyên tử trung bình Cu? Hướng dẫn Nguyên tử khối trung bình Cu: 65 29 Cu với tỉ số 63 29 Cu : 65 29 63.105 + 65.245 A = 105 + 245 = 64,4 Bài 9: R có loại đồng vị R1 R2 Tổng số hạt R1 54 hạt R2 52 hạt Biết R1 chiếm 25% R2 chiếm 75% Tính khối lượng nguyên tử trung bình R Hướng dẫn R có loại đồng vị R1 R2 Tổng số hạt R1 54 hạt R2 52 hạt 2Z + N1 = 54 2Z + N2 = 52 Xét đồng vị R1: Tổng số hạt p, n, e 54 => 2Z + N = 54 N Áp dụng công thức: ≤ Z ≤ 1,5 Z ≤ N ≤ 1,5Z 3Z ≤ 2Z + N = 54 ≤ 3,5Z ≤ Z ≤ => 15,4 ≤ Z ≤ 18 Xét đồng vị R2: Tổng số hạt p, n, e 52 => 2Z + N = 52 N Áp dụng công thức: ≤ Z ≤ 1,5 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Z ≤ N ≤ 1,5Z 3Z ≤ 2Z + N = 52 ≤ 3,5Z ≤ Z ≤ => 14,8 ≤ Z ≤ 17,3 ∗ Z = 16; N1 = 22; N2 = 20 => A1 = 38; A2 = 36 Z = 17; N1 = 20; N2 = 18 => A1 = 37; A2 = 35 => nguyên tố Clo Biết R1 chiếm 25% R2 chiếm 75% 37.25 + 35.75 100 Nguyên tử khối trung bình: A = = 35,5 Bài 10: Hỗn hợp hai đồng vị có nguyên tử khối trung bình 40,08 Hai đồng vị có số n Đồng vị có số khối nhỏ chiếm 96% đồng vị có số khối lớn chiếm 4% Tìm số khối đồng vị? Hướng dẫn N2 = N1 + => A2 = A1 + Đồng vị A1 chiếm 96%; đồng vị A2 chiếm 4% Nguyên tử khối trung bình: A = 40,08 A1 96 + ( A1 + 2).4 100 Nguyên tử khối trung bình: A = = 40,08 A1 = 40 => A2 = 38 Bài 11: Nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35p Đồng vị thứ có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ nơtron Tính nguyên tử khối trung bình X? Hướng dẫn Z = số p = 35 N1 = 44 => A1 = 35 + 44 = 79 N2 = N1 + => A2 = A1 + = 81 79.27 + 81 23 Nguyên tử khối trung bình: A = 27 + 23 = 79,92 Bài 12: Một nguyên tố X gồm hai đồng vị X X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 19 Biết tỉ lệ đồng vị X : X2 99 : hạt X1 Xác định khối lượng nguyên tử trung bình X? Hướng dẫn Đồng vị X1 có 2Z + N1 = 18 Trong X1: Z = N => Z = N = => A1 = 12 Đồng vị X2 có 2Z + N2 = 19 => N2 = => A2 = 13 12.99 + 13.1 100 Nguyên tử khối trung bình: A = = 12,01 Bài 13: Một hỗn hợp gồm hai đồng vị có số khối trung bình 31,1 tỉ lệ % đồng vị 90% 10% Tổng số hạt hai đồng vị 93 số hạt không mang điện 0,55 lần số hạt mang điện Tìm số Z số notron đồng vị? Hướng dẫn Tổng số hạt hai đồng vị 93: 4Z + N1 + N2 = 93 Số hạt không mang điện 0,55 lần số hạt mang điện: N1 + N2 = 0,55.4Z 4Z + 0,55.4Z = 93 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Z = 15 => N1 + N2 = 33 A1 + A2 = 63 (1) A1 90 + A2 10 100 Nguyên tử khối trung bình: A = = 31,1 (2) Giải hệ (1),(2) được: A1 = 31; A2 = 32 N1 = 16; N2 = 17 Bài 14: Oxi có đồng vị: 16O, 17O 18O với thành phần % số lượng đồng vị x1, x2, x3 thoả mãn: x1 = 15x2 x1 – x2 = 21x3 Tính nguyên tử khối TB oxi Giải: x1 – x2 = 15x2 – x2 = 14x2 = 21x3 14 => x3 = 21 x2 = x2 A1 = 16; A2 = 17; A3 = 18 16 x1 + 17 x + 18 x x1 + x + x A= = 16,14 Câu 15 Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử trung bình Cu 63,546 Số nguyên tử 63Cu có 32g Cu biết NA = 6,022.1023 Hướng dẫn Gọi %63Cu = x% => %65Cu = (100-x)% 63.x + 65(100 − x) 100 ACu = = 63,546 => x = 72,7 => %63Cu = 72,7%; %65Cu = 27,3%; Trong 32 gam Cu: nCu = 32/63,546 mol Số nguyên tử Cu: nCu.6,022.1023 hạt Số nguyên tử 63Cu: nCu.6,022.1023.72,7% = 2,24.1023 nguyên tử Bài 16: Trong tự nhiên Clo có đồng vị 35Cl 37Cl có nguyên tử khối trung bình 35,5 Tính số nguyên tử đồng vị 37Cl, 3,65g HCl Hướng dẫn Gọi %35Cl = x% => %37Cl = (100-x)% 35.x + 37(100 − x ) 100 A= = 35,5 => x = 75 => %35Cl = 75%; %37Cl = 25%; Trong 3,65 gam HCl: nHCl = 3,65/36,5 = 0,1 mol Số nguyên tử Cl: 0,1.6,022.1023 hạt Số nguyên tử 37Cl: 0,1.6,022.1023.25% = 0,15.1023 nguyên tử Câu 17 Mg có đồng vị : 24Mg ( 78,99%), 25Mg (10%), 26Mg( 11,01%) a Tính nguyên tử khối trung bình b Giả sử hỗn hợp nói có 50 nguyên tử 25Mg, số nguyên tử tương ứng đồng vị lại GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Hướng dẫn Nguyên tử khối trung bình Mg: AMg = 24.78,99% + 25.10% + 26.11,01% = 24,32 Giả sử có 50 nguyên tử 25Mg Số nguyên tử 24Mg là: = 395 nguyên tử Số nguyên tử 26Mg là: = 55 nguyên tử Bài 18: Trong tự nhiên Brom có đồng vị 79Br 81Br có nguyên tử khối trung bình 79,92 Thành phần phần trăm khối lượng 81Br NaBr Cho MNa = 23 Hướng dẫn Gọi %79Br = x% => %81Br = (100-x)% 79.x + 81(100 − x ) 100 A= = 79,92 => x = 54 => %79Br = 54%; %81Br = 46%; Trong NaBr: %81Br = 100% = 36,2% Bài 19: Nguyên tử khối B 10,81 B gồm đồng vị 10B 11B Có phần trăm đồng vị 11B axit boric H3BO3 Hướng dẫn Gọi %10B = x% => %11B = (100-x)% 10.x + 11(100 − x) 100 A= = 10,81 => x = 19 => %10B = 19%; %11B = 81%; Trong H3BO3: %11B = 100% = 14,4% Bài 20: Cho hợp chất XY2 tạo nguyên tố X Y Y có đồng vị 79Y chiếm 55% số nguyên tử đồng vị 81Y Trong XY2, phần trăm khối lượng X 28,45% a) Tính nguyên tử khối trung bình X, Y b) X có đồng vị 65X chiếm 27% số nguyên tử Xác định đồng vị thứ X Hướng dẫn: a) Đồng vị 79Y chiếm 55% => đồng vị 81Y chiếm 45% NTK TB Y = 79.55% + 81.45% = 79,9 Trong phân tử XY2 X X 100% = 100% X + Y X + 79 , %X = = 28,45% => NTK TB X = 63,54 b) Đồng vị 65X chiếm 27% => đồng vị thứ chiếm 73% 65.27 + A.73 100 NTK TB X = = 63,54 Giải A = 63 => đồng vị thứ 63X GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 21: Tổng số hạt nguyên tử R 34 - Cho biết số hiệu nguyên tử số khối nguyên tố? - Viết cấu hình e nguyên tố đó? - Cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim? Hướng dẫn: Tổng số hạt p, n, e 34 => 2Z + N = 34 N Áp dụng công thức: ≤ Z ≤ 1,5 Z ≤ N ≤ 1,5Z 3Z ≤ 2Z + N = 34 ≤ 3,5Z ≤ Z ≤ => 9,7 ≤ Z ≤ 11,3 ∗ Z = 10; N = 14 => A = 24 Cấu hình e: 1s22s22p6 R khí Z = 11; N = 12 => A = 23 => R Na Cấu hình e: 1s22s22p63s1 R kim loại Bài 22: Nguyên tử nguyên tố X có số e mức lượng cao 4p Tỉ số số hạt mang điện không mang điện 0,6429 Tìm số điện tích hạt nhân số khối X? Hướng dẫn Nguyên tử nguyên tố X có số e mức lượng cao 4p => cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Số e = 35 Số hạt mang điện = 70 Số hạt ko mang điện: N Tỉ số: N/70 = 0,6429 => N = 45 Số điện tích hạt nhân = Z = 35 Số khối: 35 + 45 = 80 Bài 23: Khi cho 10,12g natri kim loại tác dụng hoàn toàn với phi kim B hóa trị I thu 45,32 gam muối natri a Tìm khối lượng mol B tên gọi B? A A A b Biết B có hai đồng vị B B B chiếm 50% số nguyên tử khối số khối A1 lớn số khối A2 đơn vị - Tìm số khối A1, A2 - Viết phản ứng B với Na, Zn, Cu, P? Hướng dẫn nNa = 0,44 mol mmuối = 45,32 gam => mpk = 35,2 gam MX = 80 => B brom Brom có đồng vị số khối A1 A2 Trong đó, A2 = A1 + 2 1 A1 50 + A2 50 100 Nguyên tử khối trung bình: A = = 80 Giải được: A1 = 79; A2 = 81 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 24: Một hợp chất tạo thành từ cation A2+ anion B2- Trong phân tử AB có tổng số hạt 84, số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Tổng số hạt A2+ tổng số hạt B 2- 16 Xác định nguyên tố A, B biết tỉ số nguyên tử khối A B : Hướng dẫn Gọi số p số n A B Z1, N1, Z2, N2 - Tổng số hạt AB: 2Z1 + N1 + 2Z2 + N2 = 84 (1) - Tổng số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện 2Z1 + 2Z2 = 2(N1 + N2) (2) 2+ 2- Tổng số hạt A tổng số hạt B 16 (2Z1 + N1 -2) = (2Z2 + N2 + 2) – 16 (3) - Tỉ số nguyên tử khối A B : M A Z1 + N1 = = M B Z2 + N2 (4) (5) Từ (1) (2) => Z1 + Z2 = N1 + N2 = 28 => N2 = 28 – N1 (4) 4(Z1 + N1) = 3(Z2 + N2) 4Z1 + 4N1 – 3Z2 – 3N2 = 4Z1 + 4N1 – 3Z2 – 3(28 – N1) = 4Z1 + 7N1 – 3Z2 = 84 (4') (3) 2Z1 + N1 – 2Z2 – N2 = - 12 2Z1 + N1 – 2Z2 – (28 – N1) = - 12 2Z1 + 2N1 – 2Z2 = 16 (3’) 7x(3’) - 2x(4’) 6Z1 – 8Z2 = - 56 (6) Giải hệ (5), (6) được: Z1 = N1 = 12 => MA = 24 => A Mg Z2 = N2 = 16 => MB = 32 => B S Bài 25: Một hợp chất B tạo kim loại hóa trị phi kim hóa trị Tổng số hạt phân tử B 290 Tổng số hạt không mang điện 110, hiệu số hạt không mang điện phi kim kim loại B 70 Tỉ lệ số hạt mang điện kim loại so với phi kim B 2: Tìm A, Z kim loại phi kim Hướng dẫn Công thức hợp chất: MX2 Gọi số p số n M X ZM, NM, ZX, NX - Tổng số hạt MX2: 2ZM + NM + 2.(2ZX + NX) = 290 (1) - Tổng số hạt không mang điện 110 NM + 2NX = 110 (2) 2+ 2- Tổng số hạt A tổng số hạt B 16 (2Z1 + N1 -2) = (2Z2 + N2 + 2) – 16 (3) - Tỉ số nguyên tử khối A B : M A Z1 + N1 = = M B Z2 + N2 Từ (1) (2) => Z1 + Z2 = N1 + N2 = 28 (4) (5) GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 26: Hợp chất A có công thức MX a M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim chu kì Trong hạt nhân M có n - p = 4, X có n’= p’ , n, n’, p, p’ số nơtron số proton Tổng số proton MX a 58 Xác định tên, số khối M X Viết cấu hình e M, X Bài 27: Tính bán kính gần nguyên tử Ca, biết thể tích mol canxi 25,87cm3 Trong tinh thể, nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, lại khe trống Cho nguyên tử hình cầu Thể tích hình cầu: V = Hướng dẫn Thể tích mol Ca = 25,87 cm3 Thể tích thực nguyên tử Ca cm3 π r3 Thể tích hình cầu: V = π r3 R = = Bài 28: Nguyên tử nhôm có bán kính 1,43 A0 có khối lượng nguyên tử 27 đ.v.C c Tính khối lượng riêng nguyên tử Al? d Trong thực tế, thể tích thật chiếm nguyên tử 74% tinh thể, lại khe trống Định khối lượng riêng Al Biết thể tích hình cầu: V = π R3 Bài 29: Tính bán kính gần nguyên tử Ca, biết thể tích nguyên tử gam canxi 25,87cm3 (Trong tinh thể, nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, lại khe trống) o Bài 30: Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử Fe 1,28 A 56g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể, tinh thể Fe chiếm 74%, thể tích lại phần rỗng? [...]... 11,01%) a Tính nguyên tử khối trung bình b Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử 25Mg, thì số nguyên tử tương ứng của 2 đồng vị còn lại là bao nhiêu GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Hướng dẫn Nguyên tử khối trung bình của Mg: AMg = 24.78,99% + 25.10% + 26.11,01% = 24,32 Giả sử có 50 nguyên tử 25Mg Số nguyên tử 24Mg là: = 395 nguyên tử Số nguyên tử 26Mg là: = 55 nguyên tử Bài 18: Trong... hình e của M, X Bài 27: Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Ca, biết thể tích một mol canxi bằng 25,87cm3 Trong tinh thể, các nguyên tử Ca chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là các khe trống Cho rằng các nguyên tử hình cầu Thể tích hình cầu: V = Hướng dẫn Thể tích 1 mol Ca = 25,87 cm3 Thể tích thực của 1 nguyên tử Ca là cm3 4 3 π r3 4 Thể tích hình cầu: V = 3 π r3 R = = Bài 28: Nguyên tử nhôm có bán... và có khối lượng nguyên tử là 27 đ.v.C c Tính khối lượng riêng của nguyên tử Al? d Trong thực tế, thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử chỉ 74% của tinh thể, còn lại là các khe trống Định khối lượng riêng đúng của Al Biết thể tích hình cầu: 4 V = 3 π R3 Bài 29: Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Ca, biết thể tích một nguyên tử gam canxi bằng 25,87cm3 (Trong tinh thể, các nguyên tử Ca chỉ chiếm 74%... m - Khối lượng nguyên tử rất nhỏ: sử dụng đơn vị u 1u = 1,6605.10-27 kg - nguyên tử khối = khối lượng 1 mol nguyên tử m Khối lượng riêng của một chất: D = V 4 Thể tích nguyên tử (hình cầu): V = 3 πr3 (r: bán kính nguyên tử) m 4 3 πr => D = 3 Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Fe 20 0C biết ở nhiệt độ đó, khối lượng riêng của Fe là 7,87 g/cm 3 Với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những... bản của nguyên tố - Nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng là kim loại - Nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng là phi kim - Nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim - Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Viết cấu hình electron và biểu diễn sự phân bố electron vào các ô lượng tử các nguyên tử có Z... 1s22s22p4 B: 1s22s22p63s2 Bài 13: Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp electron ngoài cùng là 3p, nguyên tử nguyên tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 4s Nguyên tố A không phải là khí hiếm Nguyên tử B có số proton bằng số nơtron a Nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim? b Tổng số electron của 2 phân lớp ngoài cùng là 7 Viết cấu hình electron của A và B Hướng dẫn: a Gọi số electron ở 3p... 2).4 100 Nguyên tử khối trung bình: A = = 40,08 A1 = 40 => A2 = 38 Bài 11: Nguyên tố X có 2 đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35p Đồng vị thứ nhất có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất 2 nơtron Tính nguyên tử khối trung bình của X? Hướng dẫn Z = số p = 35 N1 = 44 => A1 = 35 + 44 = 79 N2 = N1 + 2 => A2 = A1 + 2 = 81 79.27 + 81 23 Nguyên tử khối trung... những khe rỗng giữa các quả cầu Cho nguyên tử khối của Fe là 55,85 Hướng dẫn Nguyên tử khối của Fe là 55,85 => 1 mol sắt có khối lượng 55,85 gam Khối lượng riêng D = m/V => Thể tích của 1 mol tinh thể V = m/D Bài 8: m 75% Thể tích thực của 1 mol nguyên tử = D m.75% 4 3 πr 23 Thể tích của 1 nguyên tử = D.6,022.10 = 3 3 r= 3.m.75% 4π D.6,022.10 23 = 1,28.10-8 cm Tính bán kính nguyên tử gần đúng của... 19,32 g/cm3 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Cho nguyên tử khối của Au là 196,97 Hướng dẫn Nguyên tử khối của Au là 196,97 => 1 mol Au có khối lượng 196,97 gam Khối lượng riêng D = m/V => Thể tích của 1 mol tinh thể V = m/D Bài 9: m 75% Thể tích thực của 1 mol nguyên tử = D m.75% 4 3 πr 23 Thể tích của 1 nguyên tử = D.6,022.10 = 3 3 r= 3.m.75%... 1,44.10-8 cm Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-10m, có khối lượng bằng 65 đvC a) Tính khối lượng riêng của nguyên tử kẽm Bài 10: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An b) Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.10-15m Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử Zn Hướng dẫn Bán kính nguyên tử r = 1,35.10-10 m = 1.35.10-8 cm 4 3 πr Thể tích của 1 nguyên tử: V =