Bài tập tự luyện 1: Nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, liên kết hoá học Tham kháo sách giáo khoa để làm tập Câu (A-12) 11: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Câu (A-13) 11: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p43s1 D 1s22s22p63s1 2+ 2 Câu (B-14): Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Câu (B-13) 32: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 27Al13 ) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 Câu (A-14) 9: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14) Câu (CĐ-13) 25: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D + 2 6 Câu (CĐ -14): 26 Cation R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Câu (CĐ-12) 14: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA Câu (CĐ-09) 15: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p6 3s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y Câu 10 (CĐ-09) 11: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử c nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Câu 11 (A-12) 19: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 12 (B-12) 20: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 13 (CĐ-07) 24: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 6329 Cu 2965 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 6329 Cu A 27% B 50% C 54% D 73% Câu 14 (B-11) 1: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 3717 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử, lại 3517 Cl Thành phần % theo khối lượng 3717 Cl HClO4 A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% Câu 15 (B-07): Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF Câu 16 (CĐ -14) 32: Chất sau hợp chất ion? A SO2 B K2O C CO2 D HCl Câu 17 (A-08) 31: Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O Câu 18 (A-11) 12: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không là: A Phân tử NH3 ion NH4+đều chứa liên kết cộng hóa trị B Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa −3 C NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit D Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị Câu 19 (A-13) 32: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A hiđro B cộng hóa trị không cực C cộng hóa trị có cực D ion Câu 20 (CĐ-08) 26: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 21 (CĐ-09) 13: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 22 (CĐ-11) 27: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 Câu 23 (A-11) 36:Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu 24 (B-11) 7: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca B Na, K, Ba C Li, Na, Mg D Mg, Ca, Ba