SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ I/ Nước chất điện li yếu: 1/ Sự điện li nước: Nước điện li yếu theo phương trình sau:   H   OH  H 2O   (1) 2/ Tích số ion nước: (1)  Trong nước tinh khiết (môi trường trung tính): [H+] → [OH-]  Vậy môi trường trung tính có: [H+] → [OH-] + 250C, nước nguyên chất có: [H+] → [OH-] → 1,0.10-17 M Đặt: K H 2O   H   OH    1, 0.10 7.1, 0.10 7  1, 0.10 14 K H 2O   H   OH   gọi tích số ion nước nhiệt độ xác định, tích số số nước tinh khiết mà dung dịch loãng khác 3/ Ý nghĩa tích số ion nước: a/ Môi trường axit: Khi cho axit HCl vào nước:   H   OH  H 2O   (1) HCl  H   Cl  (2) Nhờ (2) mà nồng độ H+ dung dịch tăng  cân (1) chuyển dịch sang trái, làm cho nồng độ OH- nước phân li dung dịch giảm Do K H O số, ta có: K H 2O   H   OH   → 1,0.10-14 K 1, 0.1014 OH    H 2O   1, 0.1011 ( M ) 3  H  1, 0.10   Ta có: [H+] → 1,0.10-3M > [OH-] → 1,0.10-11M →> Môi trường axit môi trường có: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! [H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7M b/ Môi trường kiềm: Khi cho NaOH vào nước:   H   OH  H 2O   (1) NaOH  Na + OH- (3) Nhờ (3) mà nồng độ OH- dung dịch tăng  cân (1) chuyển dịch sang + trái, làm cho nồng độ H+ nước phân li dung dịch giảm Do K H O  số, ta có:  K H 2O   H  OH  → 1,0.10-14 K H 2O 1, 0.1014  H      1,0.109 ( M ) 5  OH  1, 0.10   Ta có: [H+] → 1,0.10-9M < [OH-] → 1,0.10-5M →> Môi trường kiềm môi trường có: [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M * Kết luận: + Môi trường trung tính: [H+] > 1,0.10-7M + Môi trường axit: [H+] < 1,0.10-7M + Môi trường kiềm: [H+] → 1,0.10-7M II/ Khái niệm pH, chất thị axit – bazơ: 1/ Khái niệm pH: - Để đánh giá độ kiềm, độ axit dung dịch dựa vào [H+] - Để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người ta dùng gía trị pH với quy ước: pH → - lg[H+] < → > [H+] → 10- pH →> Ta có: + pH →  môi trường trung tính + pH <  môi trường axit + pH >  môi trường kiềm - Vì dung dịch thường dùng có: 10-14  [H+]  10-1 nên thông thường ta có:  pH  14 2/ Chất thị axit – bazơ: * Đ/N: Chất thị axit – bazơ chất có màu biến đổi phụ thuộc theo giá trị pH Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! dung dịch - Khi trộn lẫn số chất thị axit – bazơ có màu biến đổi theo giá trị pH ta thu chất thị vạn - Màu quỳ phenolphtalein dung dịch khoảng pH khác nhau: pH  pH 8 đỏ Quỳ tím pH < 8,3 xanh không màu Phenolphtalein pH  8,3 màu Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!