Đang tải... (xem toàn văn)
Bài tập Hoá lý tự luận dành cho sinh viên có hướng dẫn đầy đủBộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, luyện thi THPT Quốc gia, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng của nhiều lĩnh vực: Toán, Lý, Hoá, Sinh…. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc.Trân trọng.ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢOhttp:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htmhoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên)DANH MỤC TẠI LIỆU ĐÃ ĐĂNGA.HOÁ PHỔ THÔNG1.CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF2.CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word3.CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC4.CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VÔ CƠ PHẦN 1. CHUYÊN Đề TRÌNH HÓA VÔ CƠ 10 VÀ 115.CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC6.BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 1407.BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 41708.ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF9.TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC PHỔ THÔNG10.70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC, word11.CHUYÊN ĐỀ VÔ CƠ, LỚP 11 – 12. ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN12.Bộ câu hỏi LT Hoá học13.BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC14.CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 4815.GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC. 8616.PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 27417.TỔNG HỢP BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 1218.PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 14519.BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc20.Tuyển tập Bài tập Lý thuyết Hoá học luyện thi THPT Quốc gia21.PHÂN DẠNG BÀI TẬP HOÁ HỌC ÔN THI THPT QUỐC GIA 5722.BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN 29 ĐỀ 14523.BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN PHẦN 2B.HỌC SINH GIỎI1.Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THPT Lý thuyết và Bài tập2.Tài liệu hướng dẫn thí nghiệm thực hành học sinh giỏiolympic Hoá học 543.CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP 174.ĐỀ THI CHUYÊN HOÁ CÓ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT PHẦN ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ C. HOÁ ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC1.ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ2.CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠTIỂU LUẬN3.TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ4.GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Đỗ Đình RãngHóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Đỗ Đình RãngHóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Đỗ Đình RãngHóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn TĩnhHóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn TĩnhHóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn TĩnhCơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn TĩnhCơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn TĩnhCơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh5.VAI TRÒ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ 446.BÀI TẬP NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC 407.Giáo trình Hoá học phân tích8.Giáo trình Khoa học môi trường. http:baigiang.violet.vnpresentshowentry_id4897549.Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 110.Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 211.Giáo trình bài tập Hoá Phân tích 112.Thuốc thử Hữu cơ13.Giáo trình môi trường trong xây dựng14.Bài tập Hóa môi trường có đáp án đầy đủ nhất dành cho sinh viên Đại họcCao đẳng15.Mô hình, mô hình hóa và mô hình hóa các quá trình môi trường16.Cây trồng và các yếu tố dinh dưỡng cần thiết17.Đất đồng bằng và ven biển Việt Nam18.Chất Hữu cơ của đất, Hóa Nông học19.Một số phương pháp canh tác hiện đại,Hóa Nông học20.Bài tập Hoá Đại cương có giải chi tiết dành cho sinh viên Đại học21.Hướng dẫn học Hoá Đại cương dành cho sinh viên ĐH, CĐ22.Bài giảng Vai trò chất khoáng đối với thực vật PP23.Giáo trình Thực hành Hoá vô cơ dành cho sinh viên ĐH, CĐ24.Bài tập Vô cơ dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết25.Bài tập Vô cơ thi Olympic dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết26.Bài giảng Hoá học Phức chất hay và đầy đủ27.Bài giảng Hoá học Đại cương A1, phần dung dịch28.Bài tập Hoá lý tự luận dành cho sinh viên có hướng dẫn đầy đủ29.Bài tập Hoá lý trắc nghiệm dành cho sinh viên có đáp án đầy đủD.HIỂU BIẾT CHUNG1.TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI2.557 BÀI THUỐC DÂN GIAN3.THÀNH NGỬCA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT4.CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC5.GIAO AN NGOAI GIO LEN LOP6.Điểm chuẩn các trường năm 2015E.DANH MỤC LUẬN ÁNLUẬN VĂNKHOÁ LUẬN…1.Công nghệ sản xuất bia2.Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong hạt tiêu đen3. Giảm tạp chất trong rượu4.Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel5.Tinh dầu sả6.Xác định hàm lượng Đồng trong rau7.Tinh dầu tỏi8.Tách phẩm mầu9.Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm10.Tinh dầu HỒI11.Tinh dầu HOA LÀI12.Sản xuất rượu vang13.VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN14.TACH TAP CHAT TRONG RUOU15.Khảo sát hiện trạng ô nhiễm arsen trong nước ngầm và đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng16.REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 15117.Nghiên cứu đặc điểm và phân loại vi sinh vật tomhum18.Chọn men cho sản xuất rượu KL 4019.Nghiên cứu sản xuất rượu nho từ nấm men thuần chủng RV 4020.NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CÂY DẤU DẦU LÁ NHẴN21.LUẬN ÁN TIẾN SĨ CHẾ TẠO KHẢO SÁT ĐẶC TÍNH ĐIỆN HOÁ CỦA ĐIỆN CỰC 2122.NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CỦA MỘT SỐ LOÀI THUỘC CHI UVARIA L. HỌ NA (ANNONACEAE)23.Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong dịch chiết từ đài hoa bụp giấm24.Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong quả mặc nưa25.Nghiên cứu xử lý chất màu hữu cơ của nước thải nhuộm …bằng phương pháp keo tụ điện hóa26.Nghiên cứu và đề xuất hướng giải quyết các vấn đề khó và mới về hoá hữu cơ trong sách giáo khoa hoá học ở Trung học phổ thông27.Nghiên cứu chiết xuất pectin từ phế phẩm nông nghiệp, thực phẩm28.Chiết xuất quercetin bằng chất lỏng siêu tới hạn từ vỏ củ Hành tây29.Thành phần Hóa học và hoạt tính Kè bắc bộ pp30.Nghiên cứu phương pháp giảm tạp chất trong rượu Etylic31.Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel từ mỡ cá tra với xúc tác KOHγAl2O3 bằng phương pháp bề mặt đáp ứng32.Tối ưu hoá quá trình chiết ANTHOCYANIN từ bắp cải tímF.TOÁN PHỔ THÔNG1.TUYEN TAP CAC DANG VUONG GOC TRONG KHONG GIAN2.Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 500 câu có đáp án3.Phân dạng Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán4.Bộ đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán5.Chuyên đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán6.Bộ đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán7.Bộ đề kiểm tra trắc nghiệm 1 tiết phút môn Toán lớp 128.Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P19.Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P210.Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P311.Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P1 có đáp án12.Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P213.Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia14.Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia.15.Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia có đáp án16.Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia17.Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán18.Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có đáp án19.Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có giải chi tiết20.Ôn tập Toán 12, luyện thi THPT Quốc gia21.Phân dạng bài tập hình học 11 rất hay có giải chi tiết các dạng22.Bài tập trắc nghiêm Toán 1123.Đề trắc nghiệm toán đại số 12 dành cho kiểm tra 1 tiêt, 15 phút có đáp ánG.LÝ PHỔ THÔNG1.GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCS
TUYN TP BI TP PH THễNG, I HC, SAU I HC LUN VN-KHO LUN-TIU LUN BI TP HO HO Lí DNH CHO SINH VIấN I HC, CAO NG Cể HNG DN CHI TIT -1- Hệ thống câu hỏi tập phần Nhiệt hóa học Bài 1: Cho 100 g N2 0oC, 1atm Tính Q, W, U, H biến đổi sau đợc tiến hành thuận nghịch nhiệt động: a) Nung nóng đẳng tích tới P = 1,5atm b) Giãn đẳng áp tới V = 2V ban đầu c) Giãn đẳng nhiệt tới V = 200l d) Giãn đoạn nhiệt tới V = 200l Chấp nhận N2 khí lí tởng nhiệt dung đẳng áp không đổi trình thí nghiệm 29,1J/mol.K Giải a) V = const W = P.dV = U = QV = n CV T = ( C P - R).(T2 T1) n = ( C P - R).( b) Vo = P2 1,5 -1).T1.n = (29,1 - 8,314).( 1) 273,15 = 14194,04(J) P1 100 22,4 = 80(l ) 28 V= 2Vo = 160 (l) W = -P V = -1(160 80) = -80 (l.at) = -80 101,33 = -8106,4(J) QP = H = C P n T = V 100 100 29,1. T1 T1 = 29,1 (2.273,15 273,15) = 28388,1(J) 28 28 V1 U = Q + W = 28388,1 = 8106,4 = 20281,7(J) c) T = const U = 0; H = W = - nRT W=- V2 dV = - nRT.ln V1 V 100 200 8,314 273,15.ln = -7431,67(J) 28 80 U = Q + W = Q = -W = 7431,67(J) d) Q = (S = const) Theo PT poisson: T1 V 1 = T2 V T2 = T1.( V1 -1 ) V2 Với = W = U = n CV (T2 T1) = CP CV = CP R + CP = 29,1 1,4 29,1 8,314 100 (29,1-8,314).(189,33 -273,15) = 6222,4(J) 28 -2- H = n C P T = 100 29,1(189,33 273,15) 28 = - 8711,3(J) Bài 2: o Tính H S , 298 Cl-(aq) Biết: (a): 1 H2 + Cl2(k) HCl(k) 2 H So, 298 = -92,2(kJ) H So, 298 = -75,13(kJ) (b): HCl(k) + aq H+(aq) + Cl-(aq) (c): H2 + aq H+(aq) + e H So, 298 = Giải: Lấy (a) + (b) (c) : o Cl2 + e + aq = Cl-(aq) H S , 298 = - 167,33(kJ) Bài 3: Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: 3Fe(NO3)2(aq) + 4HNO3(aq) 3Fe(NO3)3(aq) + NO(k) + 2H2O (l) Diễn nớc 25oC Cho biết: Fe2+(aq) H So, 298 (kJ/mol) -87,86 Fe3+(aq) NO3-(aq) NO(k) - 47,7 -206,57 90,25 H2O(l) -285,6 Giải: Phơng trình ion phản ứng: 3Fe2+(aq) + 4H+(aq) + NO3-(aq) 3Fe3+(aq) + NO(k) + 2H2O (l) H=3 H S , 298 (Fe3+,aq)+ H S , 298 (NO)+2 H S , 298 (H2O(l))3 H S , 298 (Fe2+,aq)- H S , 298 (NO3-, aq) o o o o o = 3.(-47,7) + 90,25 + 2.(-285,6) + 3.87,6 + 206,57 = -153,9(kJ) Bài 4: 1) So sánh H, U phản ứng: CnH2n + H2 CnH2n+2 2) Khi đốt cháy hoàn toàn anome D glucozơ thứ mol áp suất không đổi, ngời ta đo đợc hiệu ứng nhiệt phản ứng 500K lần lợt bằng: -2790,0kJ - 2805,1kJ a) Tính U phản ứng -3- b) Trong dạng glucozơ, dạng bền hơn? Giải: 1) H = U + P V = U + n.RT Phản ứng có: n = 1-2 = -1 H = U RT H < U 2) C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O U() = H() - n.RT = - 2799 6.8,314.10-3.500 = -2824(kJ) U() = H() - n.RT = - 2805,1 6.8,314.10-3 500 = -2830 (kJ) H o = H So( CO2 ) + H So( H 2O ) - H So( ) H o = H So( CO2 ) + H So( H 2O ) - H So( ) o o o o H S ( ) - H S ( ) = H - H = -2805,1 + 2799 = -6,1(kJ) o o H S ( ) < H S ( ) o Dạng - glucozơ có H S nhỏ nên bền Bài 5: o o 1) Thế entanpi sinh đơn chất? Tính H S (O ) H S ( kimcuong ) dự đoán hoạt tính hoá học chúng từ dự kiện sau: o H 298 = -393,14(kJ) (a): C than chì + O2(k) CO2(k) (b): C kim cơng + O2(k) CO2(k) o H 298 = -395,03(kJ) (c): 3As2O3 (r) + 3O2(k) 3As2O5(r) (d): 3As2O3 (r) + 2O3(k) 3As2O5(r) o H 298 = -811,34(kJ) o H 298 = -1090,98(kJ) 2) Từ kết kiện sau: H(O O) tính từ O2 = - 493,24kJ/mol; H(O O) tính từ H2O2 = - 137,94kJ/mol Chứng minh rằng: Không thể gán cho O3 cấu trúc vòng kín Giải: 1)- Entanpi sinh đơn chất bền điều kiện chuẩn = - Đối với nguyên tố có nhiều dạng thù hình chuyển từ dạng sang dạng khác kèm theo hiệu ứng nhiệt Hiệu ứng nhiệt trình hình thành đơn chất (dạng thù hình bền) từ dạng thù hình bền điều kiện định đợc coi nhiệt sinh đơn chất điều kiện o H S O3 kim cơng hiệu ứng nhiệt quy điều kiện chuẩn trình: O2 O3(k) ; C than chì C kim cơng - Lấy (a) (b): -4- o C than chì C kim cơng H S ( kc ) = 1,89 kJ/mol - Lấy (c) - (d): O2(k) O3(k) H So( O3 ) = 139,82 kJ/mol 2) Nếu coi O3 có cấu trúc vòng kín: o o H S (O ) = H lk (O ) 3 H lko ( O2 ) = 3.(-137,94) - (- 493,24) = 326,04 (kJ/mol) > 139,82(kJ/mol) O3 có cấu trúc vòng kín không bền cấu trúc không chấp nhận đợc Bài 6: Entanpi sinh tiêu chuẩn CH4(k) C2H6(k) lần lợt -74,80 -84,60 kJ/mol Tính entanpi tiêu chuẩn C4H10 (k) Biện luận kết thu đợc Cho biết entanpi thăng hoa than chì lợng liên kết H- H lần lợt bằng: 710,6 - 431,65 kJ/mol Giải: * (1) C than chì + 2H2 (k) CH4(k) (2) C than chì C (k) (3) H2 (k) 2H (k) H So,CH =-74,8kJ H tho = 710,6 kJ H lk = 431,65 kJ Lấy (1) [(2) + 2.(3)] ta đợc: o C(k) + 4H(k) CH4(k) H S ,ng / tu ,CH = -1648,7(kJ/mol) (-1648,7) = - 412,175 (J/mol) Năng lợng liên kết trung bình liên kết C H là: o * (4) 2C than chì + 3H2 C2H6(k) H S (C H ,K ) = -84,6 (kJ/mol) Lấy (4) [2 (2) + 3.(3)] ta đợc: o 2C(k) + 6H (k) C2H6 (k) H S ,ng / tu ,C H = -2800,75 (kJ/mol) Coi EC H CH4 C2H6 nh thì: E C- C = =1800,75 6(- 412,175) = -327,7(kJ/mol) * Coi EC-H; EC- C chất CH4, C2H6, C4H10 nh thì: H So,ng / tu ,C4 H 10 = EC- C + 10.EC- H = 3.(- 327,7) + 10( -412,75) = -5110,6 (kJ/mol) o * (5) 4C(k) + 10 H(k) C4H10 (k) H S ,ng / tu ,C H = -5110,6 (kJ/mol) 10 Lấy (2) + (3).5 + (5) ta đợc: -5- 4Cthan chì o + 5H2(k) C4H10(k) H S ,C H = -109,95(kJ/mol) 10 * Kết thu đợc gần coi Elk(C C), Elk(C- H) trờng hợp nh o Và không tính rõ đợc H S đồng phân khác Bài 7: Tính Ho phản ứng sau: 1) Fe2O3(r) + 2Al(r) 2Fe(r) + Al2O3(r) ( 1) o Cho biết H S , Fe O 2) S(r) + H So, Al2O3 ( r ) = -1676 (kJ/mol) = -822,2 kJ/mol; 3( r ) O2(k) SO3(k) (2) o H 298 = -296,6 kJ Biết (3) : S(r) + O2(k) SO2(k) o (4): 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) H 298 = -195,96 kJ Từ kết thu đợc khả diễn biến thực tế phản ứng rút kết luận gì? Giải: o o 1) H pu (1) = H S , Al O 3( r ) o o 2) H pu ( ) = H pu (3) + o - H S , Fe O 3( r ) = -1676 + 822,2 = - 853,8(kJ) 1 o H pu 195,96 = -394,58 (kJ) ( ) = -296,6 2 KL: Hai phản ứng (1), (2) toả nhiệt mạnh Song thực tế phản ứng không tự xảy Nh vậy, dựa vào H không đủ để khẳng định chiều trình hoá học (tuy nhiên nhiều trờng hợp, dự đoán theo tiêu chuẩn đúng) Bài 8: 1) Tính hiệu ứng nhiệt đẳng tích tiêu chuẩn phản ứng sau 25oC o a) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) H 298 = 28,17 (kJ) b) Cthan chì + O2(k) CO2 (k) o H 298 = -393,1(kJ) o c) Zn(r) + S(r) ZnS(r) H 298 = -202,9(kJ) o d) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) H 298 = -195,96 (kJ) -6- 2) Khi cho 32,69g Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng d bom nhiệt lợng kế 25oC, ngời ta thấy có thoát nhiệt lợng 71,48 kJ Tính hiệu ứng nhiệt nhiệt độ Cho Zn = 65,38 Giải: 1) H = U + n.RT Do phản ứng a), b), c) có n = nên Uo = Ho Phản ứng d): Uo = Ho - n.RT = -195,96 + 1.8,314 298,15 10-3 = -193,5 (kJ) 2) Zn(r) + H2SO4 (dd) H2(k) + ZnSO4(dd) Trong bom nhiệt lợng kế có V = const U = - 71,48 = -142,96 (kJ/mol) 32,69 / 65,38 H = U + n.RT = - 142,96 + 8,314 298,15 10-3 = - 140,5 (kJ/mol) Bài 9: Tính Ho phản ứng tổng hợp mol adenine C5H5N5(r) từ mol HCN(k) o Cho biết H S ,CH ,k ) o = - 74,8 (kJ/mol); H S , NH Và CH4(k) + NH3(k) HCN(k) + 3H2(k) ,k o = -46,1kJ/mol; H S ,adenin ( r ) = 91,1 kJ/mol Ho = 251,2 kJ.mol-1 Giải: (a) : Cgr + 2H2(k) CH4 (b) : H So,CH ,k ) = -74,8 (kJ/mol) o N2(k) + H2(k) NH3(k) H S , NH ,k = - 46,1kJ/mol 2 (c) : 5Cgr + 5 o H2(k) + N2(k) C5H5N5(r) H S ,adenin ( r ) = 91,1 kJ.mol-1 2 (d) : CH4(k) + NH3(k) HCN(k) + 3H2(k) Ho = 251,2 kJ.mol-1 Ta lấy: -5 (a) + [-5 (b)] + (c) + [-5.(d)] ta đợc: 5HCN(k) C5H5N5(r) Ho(4) = 251,2 kJ/mol Bài 10: o Tính nhiệt thoát tổng hợp 17kg NH3 1000K Biết H S , 298( NH C P ( NH ,k ) = 24,7 + 37,48.10-3 T C P ( N ,k ) = 27,8 + 4,184.10-3 T C P ( H ,k ) = 286 + 1,17.10-3 T Jmol-1K-1 Jmol-1K-1 Jmol-1K-1 -7- ,k ) = -46,2 kJ.mol-1 Giải: o N2(k) + H2(k) NH3(k) H S , NH ,k = - 46,2kJ/mol 2 CP = C P ( NH ,k ) - C P ( N ,k ) - C P ( H , k ) 2 = - 24,7 + 37,48.10-3T - [27,8 + 4,184.10-3] - [28,6 + 1,17 10-3T] 2 = - 32,1 + 31,541.10-3 T o o H 1000 = H 298 + 1000 C P , dT o = H 298 + 298 o = H 298 + ( 32,1 +31,541.10 T )dT 298 1000 ( 32,1T +31,541.10 298 = - 46,2.103 +31,541 10-3 1000 T2 ) (10002 -1982) 32,1(1000 298)= - 54364,183 (J/mol) Khi tổng hợp 17 kg NH3 nhiệt lợng toả là: Q= 17000 (-54364,183 10-3) = -54364,183 (kJ) 17 Bài 11: Tính lợng mạng lới tinh thể BaCl2 từ tổ hợp kiện sau: 1) Entanpi sinh BaCl2 tinh thể: - 859,41 kJ/mol Entanpi phân li Cl2: 238,26 kJ/mol Entanpi thăng hoa Ba: 192,28 kJ/mol Năng lợng ion hoá thứ Ba: 500,76 kJ/mol Năng lợng ion hoá thứ hai Ba: 961,40 kJ/mol lực electron Cl : - 363,66 kJ/mol 2) Hiệu ứng nhiệt trình hoà tan mol BaCl2 vào mol H2O là: -10,16kJ/mol Nhiệt hiđrat hoá ion Ba2+ : - 1344 kJ/mol Nhiệt hiđrat hoá ion Cl- : - 363 kJ/mol Trong kết thu đợc, kết đáng tin cậy Giải: -8- o Ba(r) + Cl2(k) Hth(Ba) Ba(k) HS(BaCl , tt) BaCl2 (tt) Hpl(Cl2) + 2Cl (k) Uml I1(Ba) + I2(Ba) ACl o Uml = H Ba2+ + 2Cl- - Hth (Ba) - Hpl(Cl ) - I1(Ba) - I2(Ba) - 2ACl S(BaCl2, tt) = - 859,41 - 192,28 - 238,26 - 500,76 - 961,40 + 363,66 = - 2024,79 (kJ/mol) 2) Hht(BaCl2) BaCl2 (tt) O + H H - Uml - Ba2+ (aq) + 2Cl(aq) H2 Ba2+ + 2ClUml = H1 + H2 - Hht(BaCl2) = -1344 - 2.363 + 10,16 = -2059,84 (kJ/mol) Kết 1) đáng tin cậy hơn, kết tính theo mô hình 2) gần mô hình không mô tả hết trình diễn dung dịch, ion cation nhiều có tơng tác lẫn tơng tác với H2O Bài 12: Cho giãn nở 10 lít khí He 0oC, 10atm đến áp suất 1atm theo trình sau: a) Giãn đẳng nhiệt thuận nghịch b) Giãn đoạn nhiệt thuận nghịch c) Giãn đoạn nhiệt không thuận nghịch Cho nhiệt dung đẳng tích He CV = R chập nhận không đổi điều kiện cho toán Tính thể tích cuối hệ, nhiệt Q, biến thiên nội U công W trình nói trên? Giải: a) T = const U = 0; H = U = Q + W = Q = -W 2 1 W = - P.dV = nRT V2 dV = - nRTln V1 V -9- Với khí lí tởng: P1.V1 = P2 V2 V2 P1 = V1 P2 V2 = P1 10 V1 = 10 = 100(l) P2 P1 = -10.10 ln 10 = 230,259 (l.at) P2 W = -(nRT).ln W = 230,259 101,33 10-3 = 23,332 (kJ) Q = - W = -23,332 (kJ) b) Q = P1 V1 R(T2 T1) R.T1 U = W = n CV T = U = W = P1 V1 (T T1) T1 2 Theo PT poisson: T.V- = const nRT nRT Mà V = T P P 1- = const T P- = const 1- T1 P1 = T2 P2 T1 = P2 P1 T2 1- T1 P2 = T2 P1 1- T2 = T1 P1 P2 1- = 273,15 10 1- 1- - = - 0,4 = 3R+R CP C + R V = = = =5 CV 3R CV T2 = 273,15 (10)-0,4 = 108,74 (K) U = W = 10 10 (108,74 - 273,15) 101,33 = 9148,6(J) 273,16 V2 = c) Q = P1 V1.T2 10.10.108,74 ~ = ~ 39,81 (l) 273,15 P2 T1 U = W nRT2 nRT1 P1 P2 n CV (T2 T1) = -Png (V2 V1) = -P2 n R(T2 T1) = -nR.1 V2 = T2 T1 10 T2 = 0,64T1 P1 V1.T2 10.10.0,64T1 = = 64(l) T1 P2 T1 U = W = -Png(V2 V1) = -1(64 10) = -54(l.atm) = -54(l.atm) 101,33 J/l.atm = - 5471,82 (J) - 10 - CHNG 4: CN BNG PHA Bi 1: Tớnh nhit núng chy ca mol diphenylamin nu 1kg diphenylamin núng chy lm tng th tớch lờn 9,58.10-5 m3 cho bit dT/dP = 2,67.10-7 Km2/N; nhit núng chy ca diphenylamin l 54oC, lng mol ca cht ny l 169 S: H= 19,84.103 J/mol Bi 2: Xỏc nh nhit bay hi ca H 2O atm nu 100oC nhit bay hi ca nc bng 2254,757 J/g S: 401,5oK Bi 3: Xỏc nh nhit sụi ca benzoatetyl C 9H10O2 P= 200mmHg bit rng nhit sụi chun ca benzoatetyl l 213oC v nbhit bay hi bng 44157,52J S: T= 433,1oK Bi 4: Vn dung qui tc pha Gibbs, xỏc nh s bc t ca h gm hn hp NH 4Cl, NH3 v HCl khi: a Nhit rt thp b Khi nhit khỏ cao c un núng Bi 5: Gii thớch vỡ h KCl-NaCl-H2O l h cu t h KCl-NaBr-H2O li l h cu t Bi 6: V gin pha ca h Sb-Pb da vo cỏc d kin thc nghim sau: Thnh phn hn hp lng, Nhit bt u % khI lng Kt tinh ( 0C) Sb Pb 100 632 80 20 580 60 40 520 40 60 433 20 80 300 10 90 273 100 326 a Xỏc nh thnh phn etecti b Cú bao nhiờu Sb tỏch nu 10kg hn hp lng cha 40% Pb c lm ngui ti 433oC S: a 87% Pb v 13% Sb; b mSb = 5kg - 40 - Bi 7: Nhit núng chy chun ca Bi l 271 oC nhng iu kin ú t trng ca Bi rn v lng l 0,9673 v 10 g/cm Mt khỏc ỏp sut tng lờn atm thỡ nhit núng chy gim i 0,00354oK Tớnh nhit núng chy ca Bi S: 14,536 kJ/mol Bi 8: Ti 127oC HgI2 b chuyn dng thự hỡnh t dng sang dng vng Nhit chuyn hoỏ l 1250 J/mol; V= 5,4 cm3/mol dng cú t trng ln hn dng vng Xỏc nh dT/dP tI 127oC S: -1,73.10-6 K/Pa Bi 9: Khi un núng lu hunh rombic chuyn thnh lu hunh n ta kem theo bin thiờn th tớch V= 0,0000138 m3/kg Nhit chuyn húa chun bng 96,7oC v dT/dP = 3,25.10-7 K/Pa Xỏc nh nhit chuyn pha ny S: H = 15,698 kJ/kg Bi 10: Xỏc nh th tớch riờng ca thic lng ti nhit núng chy chun 232 oC nu nhit núng chy riờng l 59,413 J/g; t trng ca thic rn l 7,18 g/cm v dT/dP = 3,2567.10-8 K/Pa S: 0,147 g/cm3 Bi 11: 200 mmHg metanol sụi 34,7oC cũn tng ỏp sut lờn gp ụi thỡ nhit sụi l 49,9oC Tớnh nhit sụi chun ca metanol S: 65,4oC Bi 12: Xỏc nh s pha cc i h cõn bng gm nc v ng S: Bi 13: Dung dch cha cỏc ion Na+, K+, Cl-, NO3- Xỏc nh s hp phn v s cu t Bi 14: Khi ho tan NaCl v CaCl2 vo nc thỡ khụng xy phn ng no, song ho tan Na2SO4 v CaCl2 vo nc thỡ cú phn ng: CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaCl Xỏc nh s cu t v s hp phn hai trng hp S :Hp phn : 3,5; cu t : 3,4 CHNG 5: DUNG DCH Bi 1: Tớnh ỏp sut hi ca dung dch ng C 12H22O11 5% 100oC v nng % ca dung dch glycerin nc cú ỏp sut hi bng ỏp sut hi ca dung dch ng 5% S: P = 757 mmHg; % glycerin = 1,42% - 41 - Bi 2: Acid acetic k thut ụng c 16,4 oC Bng im ca acid acetic nguyờn cht l 16.7oC Hng s nghim lnh ca acid nguyờn cht l 3,9 Xỏc nh nng molan ca cht acid k thut S: 0,3oC; 0,08mol/1000g Bi 3: Bng im ca dung dch nc cha mt cht tan khụng bay hi bng 1,5 oC Xỏc nh: a Nhit sụi ca dung dch b p sut hi ca dung dch 25oC Cho bit hng s nghim lnh ca nc l 1,86, hng s nghim sụi ca l 0,513 p sut hi ca nc nguyờn cht 25oC bng 23,76 mmHg S: Ts dung dch = 100,414oC; b P= 23,43 mmHg Bi 4: H s phõn b ca etanol CCl v nc l 0,0244 Tỡm nng mol ca etanol cỏc dung dch cõn bng nu 0,1mol etanol c phõn b gia 300 ml nc v 500 ml CCl4 S: EtOH/ CCl4 = 0,0078 M; EtOH/ H 2O = 0,3203M Bi 5: 20OC ỏp sỳat hi nc l 17,54 mmHg, ỏp sut hi ca dung dch cha cht tan khụng bay hi l 17,22 mm Hg Xỏc nh ỏp sut thm thu ca dung dch 40 oC nu t trng ca dung dch ti nhit ny l 1,01 g/cm v khI lng mol phõn t ca cht tan l 60 S: = 25,73.10+5 N.m-2 Bi 6: 123,3oC bromobenzen (1) v clorobenzen (2) cú ỏp sut hi bóo hũa tng ng bng 400 v 762 mmHg Hai cu t ny to vI mt dung dch lý tng Xỏc nh: a Thnh phn hn hp 123,3oC di ỏp sut khớ quyn 760mmHg b T s mol ca clorobenzen v bromobenzen pha hi trờn dung dch cú thnh phn 10% mol clorobenzen Bi 7: Benzen ụng c 5,42 oC v sụi 81,1oC Nhit húa hi ti im sụi bng 399 J/g Dung dch cha 12,8 g naphtalen kg benzen ụng c 4,91oC a Xỏc nh nhit sụi ca dung dch ny b Tớnh ỏp sut hi ca benzen trờn dung dch 80,1oC c Tớnh nhit núng chy riờng ca benzen S: a 81,360C; b 754,1 mmHg; c 128,24 J/g Bi 8: Benzen v toluen to vi mt dung dch lý tng 30 oC ỏp sut hi ca benzen bng 120,2 mmHg, ca toluen bng 36,7 mmHg a Xỏc nh ỏp sut hi ca dung dch b p sut hi riờng phn ca tng cu t - 42 - Nu dung dch c hỡnh thnh t s trn 100g benzen v 100g toluen S: a 81,88 mmHg; b 65,028 v 16,845 mmHg Bi 9: Hn hp SnCl4 (1) v CCl4 (2) tuõn theo qui lut ca dung dch lý tng 90oC ỏp sut hi bóo hũa P1o ca SnCl4 l 362 mmHg, P2o ca CCl4 l 1112 mmHg Di ỏp sut chun 760mmHg, SnCl4 sụi 114oC, CCl4 sụi 77oC: a Xõy dng gin thnh phn- ỏp sut hi bóo hũa ca cỏc cu t v xỏc nh trờn gin P1, P2 v P ca hn hp cú thnh phn mol ca CCl4 l 0,7 b Xỏc nh thnh phn hn hp SnCl4 - CCl4 sụi 90oC di ỏp sut 760mmHg c Xỏc nh thnh phn hi ti 90oC d Xỏc nh t s mol pha hi v hn hp lng theo qui tc ũn by 95oC Bi 10: H s phõn b I gia nc v CS2 bng k = 0,00167 Hi lng I cú th t 2.10-3 m3 nc cha 2.10-5 kg I2 l bao nhiờu nu: a Dung 0,05.10-3 m3 CS2 chit mt ln b Dựng lng CS2 ú chit ln S: a Chit mt ln x1 = 0,125.10-5 kg b Chit ln x5 = 1,953.10-8 kg - 43 - HC PHN II HểA Lí CHNG 1: IN HểA HC Bi 1: Tớnh nhit kt tinh ca dung dch cha 7,308 g NaCl 250g nc cho bit 2910K ỏp sut thm thu ca dung dch l 2,1079.10 N/m2, lng riờng ca dung dch l g/cm3, nhit núng chy ca nc ỏ nguyờn cht l 333,48.103 J/kg S: Tkt = 271,4oC Bi 2: h im kt tinh ca dung dch CH3COOH 0,1M l 0,1885o, hng s nghim lnh ca nc l 1,86 Tớnh phõn ly ca dung dch CH3COOH 0,1M v 0,05M S: 0,1 = 0,0134; 0,1= 0,0188 Bi 3: Dung dch cha 4,355 mol ng mớa lớt dung dch 291 oK cú cựng ỏp sut thm thu vi dung dch cha mol NaCl lớt dung dch Xỏc nh phõn ly ca dung dch NaCl v h s VantHoff S: i = 1,74; = 0,74 Bi 4: Tớnh ỏp sut thm thu ca dung dch NaCl 0,15M 37 C bit phõn ly ca dung dch l 95% S: = 7,4 atm Bi 5: Tớnh nng ca dung dch ng sacaroza cú giỏ tr ỏp sut thm thu l 8,1134 atm cựng iu kin ca dung dch trờn S: C = 8,314/0.082.310 Bi 6: Tớnh pH ca dung dch H2SO4 1M theo Deby huckken S: pH = 1,0 Bi 7: in tr ca dung dch KCl 0,02N 25 oC mt bỡnh o dn in o c l 457 Bit dn in riờng ca dung dch l 0,0028 -1.cm-1 Dựng bỡnh ny o dn in ca dung dch CaCl2 cha 0,555g CaCl2 lớt cú giỏ tr l 1050 Tớnh hng s bỡnh in cc v dn in ng lng ca dung dch CaCl2 S: 120,6.cm2.-1.lg-1 Bi 8: dn in ng lng gii hn ca acid propionic 25 C l 385,6 -1.dlg-1.cm2 Hng s phõn ly ca acid ny l 2,34.10 -5.Tớnh dn in ng lng ca dung dch 0,05M ca dung dch trờn cựng nhit S: = 8,314.cm2.-1.lg-1 - 44 - Bi 9: dn in ng lng ca NH4Cl dung dch vụ cựng loóng l 149,7-1.dlg1 cm2 Linh ion ca OH-1 l 198 ca Cl- v 76,3 -1.dlg-1 cm2 Tớnh dn in gii hn ca dung dch NH4OH 1 S: = 271,4cm d lg Bi 10: in tr ca dung dch KNO 0,01N l 423 Hng s bỡnh in cc l 50 m-1 Xỏc nh dn in riờng, dn in ng lng, v phõn ly ca dung dch bit linh ion ca NO3-1 v K+ l 71,4 v 73,4 -1.dlg-1.cm2 S: = 118cm d lg ; = 81,63% Bi 11: Xỏc nh nng ca dung dch HCl nu dựng dung dch NaOH 8N chun 100ml dung dch HCl bng phng phỏp chun dn in thỡ kt qu l: V NaOH (ml) (-1- Cm.10-2) 0,32 0,60 1,56 2,00 2,34 3,2 2,56 1,64 2,38 2,96 S: CN= 0,125N Bi 12: Tớnh in th in cc Zn nhỳng dung dch ZnCl 0,005N 25oC cho bit dn in ng lng ca dung dch ú l 89, dn in ng lng gii hn ca dung dch l 113,7 -1.dlg-1cm2, in th tiờu chun ca in cc Zn l -0,76V S: E Zn + / Zn = 0,8313V Bi 13: Cho pin Cd / Cd 2+ // CuSO4 / Cu cú sc in ng l 0,745V Hóy xỏc nh phõn ly ca dung dch CuSO4 0,1N cho bit in th tiờu chun ca in cc Cu l 0,34V, ca in cc Cd l -0,4V v nng in Cd dung dch l 0,05N S: CuSO = 74% Bi 14: Cho pin (Pt) Hg,Hg 2Cl2 / KCl 0,01N // H+ / in cc Quinhydron cú sc in ng 25oC l 0,0096V Tớnh pH ca dung dch bit in th in cc Calomen l 0,3338V S: pH= 6,027 Bi 15: Cho pin: Cu / dd CuCl2 0,7M // dd AgNO3 1M / Ag Cho bit phõn ly ca dd CuCl2 l 80%, ca dd AgNO l 85%, in th tiờu chun ca in cc Cu l 0,34V, ca in cc Ag l 0,8V Tớnh sc in ng ca pin v tớnh lng AgNO cn thờm vo sc in ng ca pin tng thờm 0,02 n v cho th tớnh bỡnh l 1lớt S: Ep= 0,463 V; mAgNO =197,2 g - 45 - Bi 16: Vit cu trỳc pin ú cc õm l in cc Hiro, cc dng l in cc Calomen Cho bit in cc Calomen nhỳng vo dung dch KCl 0,1M, pH dung dch o c l 1,0 Tớnh sc in ng ca pin ú S: Ep= 0,884V Bi 17: Cho in th tiờu chun ca in cc Cu l 0,34V, ca in cc Ag l 0,799V Chng minh phn ng sau khụng xy ra: 2Ag + Cu2+ 2Ag+ + Cu Bi 18: Tớnh hot trung bỡnh ca cỏc ion ca BaCl2 25oC nu lc ion l i= 2.10-4 5 S: a Ba + = 6,3.10 ; a Cl = 6,6.10 -1 Bi 19: Vit cỏc phng trỡnh phn ng in cc v phn ng tng quỏt xy cỏc pin sau: a Zn / ZnSO4 // CuSO4 /Cu b Cu / CuCl2 // AgCl / Ag c (Pt),H2 / H2SO4 // Hg2SO4,Hg,(Pt) d Cd / CdSO4 // Hg2SO4,Hg,(Pt) Bi 20: Lp pin ú xy cỏc phn ng sau : a Cd + CuSO4 = b 2AgBr c H2 + Cl2 d Zn + + H2 CdSO4 + Cu = 2Ag + 2HBr = 2HCl 2Fe 3+ = Zn2+ + 2Fe2+ Bi 21: Cho phn ng ca mt pin l: Hg 2+ +2 Fe2+ = 2Hg + Fe3+ cú hng s cõn bng 25oC l 0,018 v 35oC l 0,054 Tớnh Go v Ho ca phn ng 25o C o o S: G298 = 9843J; H 298 = 700.011 J Bi 22: Cho h pin: Zn / ZnCl2 (a= 0,5M) // AgCl /Ag a Vit phn ng in cc v phn ng pin b Tớnh sc in ng chun, bin thiờn th ng ỏp chun ca pin c Tớnh sc in ng v bin thiờn th ng ỏp ca pin Cho bit in th tiờu chun ca in cc Zn l -0,76V, ca in cc Ag/AgCl l 0,2224V Bi 23: Cho lc ion ca dung dch NaCl l 0,24 Hóy xỏc nh: a Nng ca dung dch trờn b Dung dch Na2SO4 phi cú nng bao nhiờu cú cựng lc ion c Dung dch MgSO4 phi cú nng bao nhiờu cú cựng lc ion S: a C=0,24M; b C=0,08M, C=0,06M Bi 24: Hóy xỏc nh nng ion H + dung dch Khi chun 10ml hn hp HCl bng dung dch NaOH 0,1N thỡ cỏc giỏ tr o c, c c trờn cu Wheatstone l: VNaOH(ml) - 46 - 10 11 12 13 14 (cm2.-1.lg-1) 540 490 479 470 468 466 464 462 475 490 505 S: C H = 0,11N + Bi 25: Trong dung dch NH4Cl, s chuyn ca anion Cl- l 0,491 Tỡm tc tuyt i v linh cation bit dn in ng lng gii hn ca dung dch l 149 cm -1 dlg-1 2 1 S: VNH = 7,8.10 cm S.V ; NH = 75,8 cm l + + Bi 26: Hng s phõn ly ca NH4OH 313oK l 2.10-5 Xỏc nh nng ca ion OHtrong cỏc dung dch sau: a Nng ca NH4OH l 0,1N ? b.Trong lớt dung dch cha 0,1 mol NH 4OH v 0,1 mol NH4Cl.Coi NH4Cl phõn ly hon ton S: a [OH-]=1,4.10-3M ;[OH-]=2.105 M Bi 27: Xỏc nh hng s cõn bng ca phn ng: Cd + ZnSO = CdSO4+ Zn theo th in cc chun ca Zn v Cd Tớnh cụng ca phn ng iu kin hon ton thun nghch ỏp sut v nhit tiờu chun cho bit aZn2+ l 0,001 v aCd2+ l 0,125 S: K= 1,6.1012; A= 8,14.107KJ.mol-1 Bi 28: Tớnh bin thiờn Entanpi ca pin phn ng pin xy thun nghch dung dch nc: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Bit sc in ng ca pin 273 oK l 1,0960V v 276o K l 1,0961V S: H= -2,10.105KJ - 47 - CHNG 2: NG HểA HC Bi 1: Xỏc nh bc v hng s tc ca phn ng phõn hy H 2O2 nc chun nhng th tớch nh ca dung dch ny bng KMnO thỡ th tớch KMnO4 cn dựng l: Thi gian: (phỳt) 10 20 30 V, KMnO4 ( ml) 21,6 12,5 7,2 4,1 S: Bc 1; k= 0,055 ph-1 Bi 2: Lng cht phúng x Poloni sau 14 ngy gim i 6,85% so vi ban u Xỏc nh hng s tc phúng x v chu k bỏn hy ca Poloni S: Bc 1, t1/2=137 ngy Bi 3: Trong 10 phỳt, phn ng gia hai cht xy ht 25% lng ban u Tớnh chu k bỏn hy ca phn ng nu nng ban u hai cht nh S: t1/2= 30 phỳt Bi 4: Chu k bỏn hy ca N 2O5 l 5,7 gi Tớnh hng s tc phn ng v thi gian cn thit phn ng ht 75%, 87% lng cht ban u nu phn ng l bc S: t1= 11,4 gi; t2= 17,2 gi Bi 5: Trong 10 phỳt hai phn ng bc v u ht 40% Tớnh thi gian phn ng u ht 60% cho nng ban u ca phn ng bc l nh S: t60=18,9 phỳt; t60= 22,5 phỳt Bi 6: 378oC, chu k bỏn hy ca phn ng bc nht l 363 phỳt Tớnh thi gian phn ng ht 75,5% 450oC, cho bit nng lng hot húa ca phn ng l 52.000 cal.mol-1 S: t75%= 13,3 phỳt Bi 8: Cho phn ng: CH3COCH3 C2H4 + CO + H2 p sut tng bin i nh sau: Thi gian (phỳt) 6,5 13 19,9 Ptng (N/m2) 41589,6 54386,6 65050,4 74914,6 Xỏc nh bc phn ng v tớnh giỏ tr hng s tc phn ng - 48 - S: Bc 1; k= 0,0256ph-1 Bi Hng s tc phn ng x phũng húa etyl acetat bng xỳt 283 oK l 2,38 l.dlg-1 ph-1 Tớnh thi gian cn thit x phũng húa 50,5% lung etylacetat nhit trờn nu trn 1lớt dung dch etyl acetat 1/20N vi: a lớt dung dch xỳt 1/20N b lớt dung dch xỳt 1/10N c lớt dung dch xỳt 1/25N S: t = 16,8 phỳt; t = 6,87 phỳt Bi 10 Nu phn ng bc cú nng lng hot húa l 25.000 cal/mol v phong trỡnh Arhhenius cú hng s ko l 5.1013 giõy-1, nhit no chu k bỏn hy ca phn ng l phỳt v 30 ngy S: t1 = 76oC; t2 = - 4oC Bi 11 Nng lng hot húa ca phn ng l bao nhiờu tc phn ng tng lờn ln tng nhit lờn 100 ti 300o K v ti 1000oK ? S: Ea= 20,3Kcal.mol-1 v Ea= 220 Kcal.mol-1 Bi 12.Cho phn ng: A + B = AB thu c võn tc theo nng u cỏc cht l: C AO 1,0 0,1 1,0 O B 1,0 1,0 0,1 0,025 0,0025 0,00025 C V Hóy vit phng trỡnh ng hc ca phn ng S: v = K.CA.CB2 Bi 13: ng hc phn ng bc hỡnh thnh acid c nghiờn cu bng cỏch ly mu t hn hp phn ng theo tng chu k v nh phõn bng dung dch kim Th tớch dung dch kim dựng nh phõn cỏc thi im khỏc sau phn ng bt u thu c nh sau: Thi gian (phỳt) 27 60 Th tớch kim (ml) 18,1 26 29,7 Chng minh phn ng l bc v tớnh hng s tc phn ng S: k1 = 0,034ph-1 Bi 14: Dung dch este etylacetat cú nng ban u 0,01N x phũng húa vi dung dch NaOH cú nng 0,002N thi gian 23 phỳt t c chuyn húa l 10% Nu nng ban u gim i 10 ln thỡ thi gian phn ng s l bao nhiờu nu mun t c chuyn húa l 10% nh trc S: t = 230 phỳt - 49 - Bi 15: Xỏc nh bng thc nghim hng s tc phn ng phõn hy N2O5 cú kt qu: Nhit (oC) 25 35 45 55 65 k.1015.s-1 0,0787 3,46 13,5 19,8 250 487 Xỏc nh nng lng hot húa ca phn ng S: 24.710 cal.mol-1 Bi 16: NgI ta o tc u hỡnh thnh C i vi phn ng A+ B C v thu c kt qu sau: S thớ nghim a(M) b(M) Vo.103 (M.phỳt-1) I 0,1 0,1 2,0 II 0,2 0,1 8,0 III 0,1 0,2 8,0 a Bc phn ng i vi A v B b Hng s tc phn ng c Tớnh Vo a=b=0,5M S: a Bc phn ng tng quỏt bng b k = 0,20M-1phỳt-1 c Vo = 0,005 M.phỳt-1 Bi 17: Phn ng pha khớ gia NH3 v NO2 giai on u l phn ng bc a Tớnh nng lng hat húa ca phn ng b Tớnh tha s k0 ca phng trỡnh Arrhenius Bit nhit 600oK v 716oK, hng s tc phn ng cú giỏ tr tng ng bng 0,385 M-1.s-1 v 16M-1.s-1 S: a Ea = 114,759 J.mol-1; b A = 358.109 M-1.s-1 Bi 18: Nghiờn cu phn ng : 2I (k) + H 2(k) 2HI(k) Cho thy tc phn ng 417,9oK bng 1,12.10-2.M-2.s-1 v 737oK bng 18,54.10-5 M-2.s-1 Xỏc nh nng lng hot húa v hng s tc phn ng 633,2oK S: Ea= 22,46 KJ.mol-1; k = 10,12.10-5 M-2.s-1 Bi 19: Trong mt phn ng bc nht tin hnh 27 oC, nng cht u gim i mt na sau 5000 s 370C nng gim i hai ln sau 1000 s Xỏc nh nng lng hot húa ca phn ng S: Ea= 124,22 KJ.mol-1 Bi 20: S ph thuc ca hng s tc phn ng phõn hy PH vo nhit c biu th bng phng trỡnh: - 50 - lgk = 18963 + 2lgT + 12,130 Xỏc nh nng lng hot húa ca phn ng 800oK T S: Ea= 376,39 KJ Bi 21: Phn ng phõn hy nhit mt hp cht A 378,5 oC l phn ng bc nht Thi gian na phn ng nhit trờn bng 363 phỳt Nng lng hot húa ca phn ng bng 217 KJ.mol-1 Xỏc nh hng s tc ca phn ng 450oK S: 0,1011 phỳt-1 - 51 - CHNG 3: HP PH V HểA KEO Bi 1: Tớnh lng ru etylic b hp ph 15 oC trờn b mt dung dch cú nng 0,12M cho bit 150 C sc cng b mt ca nc l 73,49.10 -3 N/m v ca dung dch trờn l 63,3.10-3 N/m S: G = dm dd 10,19.10 = mol.m RT 8,314.(15 + 273) Bi 2: Xỏc nh ngng keo t ca dung dch in ly K 2Cr2O7 nng 0,01M i vi keo nhụm Bit rng keo t lớt keo ú phi thờm vo mt lng cht in ly l 0,0631 lớt S: = 0,63.10-3 mol.l-1 Bi 3: iu ch keo hydronol st ba bng cỏch cho dung dch FeCl vo nc ang sụi Hóy vit cu to v ký hiu keo ú Bi 4: Vit cụng thc v s cu to ca mixen keo c to thnh cho Na 2SO4 tỏc dng vi BaCl2 hai trng hp a Cho mt lng d Na2SO4 b Cho mt lng d BaCl2 c Cỏc cht in ly di õy gõy keo t nh th no i vi cỏc dung dch keo núi trờn: Al(OH)3; Na3PO4 S: a Keo õm; b Keo dng; c Xột ion Al+3 , ion PO43- Bi 5: Keo As2S3 thu c t phn ng sau vi lng d H2S: 2H3AsO3 + H2S As2S3 + 6H2O a Khi t h vo in trng, cỏc ht keo di chuyn v in cc no.Gii thớch b Vit cụng thc ca mixen keo v cho bit du ca ht keo Bi 6: Keo AgI c iu ch t phn ng trao I: KI + AgNO AgI + KNO3 Vi lng d KI Tip theo ngi ta dựng dung dch K 2SO4 v dung dch (CH3COO)2Ca keo t dung dch keo thu c HI dung dch no hai dung dch trờn gõy keo t mnh hn.Vỡ sao? (Cỏc dung dch trờn cú cựng nng mol/l) Bi 7: Vit cụng thc ca mixen keo Al(OH) vi cht n nh l AlCl v keo Fe(OH)3 vi cht n nh l l FeCl3 Dung dch Na2SO4 l cht keo t tt i vi keo no? Vỡ sao? Bi 8: Ngng keo t ca Al2(SO4)3 i vi keo AsS3 l = 96.10-6 kmol/m3 Hi cn bao nhiờu ml dung dch Al2(SO4)3 nng 0,01 kmol/m3 keo t 10-1m3 dung dch keo As2S3 núi trờn - 52 - Bi 9: Keo Fe(OH)3 iu ch bng cỏch thu phõn khụng hon ton st (III) clorur, b keo t bng cỏc dung dch sau: Na2S, NaCl, BaCl2 Cht in ly no cú tỏc dng keo t mnh hn ?Vỡ sao? Bi 10: Thi gian bỏn keo t ca keo AgI cú nng ht bng 3,2.10 11 ht.l-1 l 11,5 giõy Xỏc nh hng s tc keo t S: k= 2,72.10-9 ht-1.l.giõy-1 - 53 - iv- KếT LUậN - kiến nghị : Trên hệ thống câu hỏi tập phần Nhiệt hoá học mà áp dụng giảng dạy Nó tơng đối phù hợp với yêu cầu mục đích giảng dạy, bồi dỡng học sinh khá, giỏi trờng chuyên chuẩn bị dự thi học sinh giỏi cấp Nó dùng làm tài liệu học tập cho học sinh lớp chuyên Hoá học tài liệu tham khảo cho thầy cô giáo giảng dạy bồi dỡng học sinh giỏi Hoá học bậc THPT góp phần nâng cao chất lợng giảng dạy học tập môn Hoá học Tuy nhiên, phần nhỏ chơng trình ôn luyện cho học sinh chuẩn bị tham gia vào kỳ thi học sinh giỏi cấp Vì vậy, mong Thầy , Cô đồng nghiệp góp ý kiến cho chuyên đề phát triển sang chuyên đề khác để học trò chuyên Hoá ngày có nhiều tài liệu học tập cách hệ thống ************************************************** - 54 - [...]... 40 kJ/mol) Bài 27: Một khí lí tởng có CV = 3R không phụ thuộc T đợc giãn nở đoạn nhiệt trong chân không V T tới thể tích gấp đôi Học sinh A lí luận rằng đối với quá trình đoạn nhiệt thì 2 = 1 T1 V2 1 T1 4 với = do đó T2 = 1 3 23 Học sinh B cho rằng: U = Q + A = 0 + 0 = n.CV T T = 0 T2 = T1 Học sinh nào nói đúng? Hãy chỉ ra lỗi sai của Học sinh kia Giải: - Học sinh B nói đúng - Học sinh A nói... là cô lập Q = 0; S = 0 b) Một hệ bất kỳ có thể tự diễn biến tới trạng thái có entanpi thấp hơn (H < 0) và entropi lớn hơn (S > 0) Hay hệ có thể diễn biến theo chiều giảm entanpi tự do (G < 0) c) GT0 = H T0 - T S T0 0 Với phản ứng hoá học ở T = const Nếu G > 0 Phản ứng tự diễn biến theo chiều nghịch G 0 = 0 : Phản ứng ở trạng thái cân bằng G 0 < 0 : Phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận - 18 - Giải:... 273 = H T S = -273.8,56 = -2336,88(J) Bài 20: Trong các phản ứng sau, những phản ứng nào có S > 0; S < 0 và S 0 ít C(r) + CO2(k) 2CO(k) (1) CO(k) + 1 O2(k) CO2(k) 2 (2) H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) (3) S(r) + O2(k) SO2(k) (4) Giải: Phản ứng (1) có n khí = 2 -1 = 1 > 0 S > 0 Phản ứng (2) có n khí = 1 -1- 1 < 0 S