Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y Lê ng Kh ng) B o toàn electron B O TOÀN ELECTRON ( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N) Giáo viên: LÊă NGăKH NG Các t p tài li u đ c biên so n kèm theo gi ng “B o toàn electron” thu c Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th y Lê ng Kh ng) t i website Hocmai.vn đ giúp B n ki m tra, c ng c l i ki n th c đ c giáo viên truy n đ t gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c gi ng “B o toàn electron” sau làm đ y đ t p tài li u Câu (A-09) Al + 3/2HCl  AlCl3 + 3/2H2  x 3/2x 27x+119y=14,6 x=0,1 3/2x+y=0,25 Zn + HCl  ZnCl2 + H2  y y y=0,1 p : 4Al + 3O2  2Al2O3 Sn + O2  SnO2 0,1  0,1*3/4 0,1  0,1 nO2 = (0,1*3/4 + 0,1*1) = 0,175 (mol)  Vo2 = 0,175*22,4 = 3,92 (lít) ă ápăánăD Câu (C -09) Y ch c ch n có NO(30) MY=5,18:0,14=37 30(NO) Mg2++2e Al=>Al3++3e N+5+3e=>NO 2N+5+8e=>N2O x 2x y 3y 0,21 0,07 0,56 0,07(mol) Áp d ng b o toàn e ta có h 2x+3y=0,77 x=0,322 24x+27y=8,862 y=0,042 %mAl=(0,042.27):8,862=12,8% ă ápăánăB Câu (C ă-14): Mn+7 +5e=>Mn+2 0,15 0,75 2Cl- =>Cl2 +2e 0,75 0,375 V y V=0,375.22,4=8,4 lít ă ápăánăC Câu (C -12) Ch n m =32 gam => X = 32 : (0,25.4).n = 32n => n =2 => Cu ă ápăánăA Câu (B-07) n Fe = 6,72/56 = 0,12 mol , n H2SO4 = 0,3 mol 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Ban đ u 0,12 0,3 Ph n ng 0,1 0,3 0,05 K t thúc 0,02 0,05  Có ph n ng : Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 Ban đ u 0,02 0,05 Ph n ng 0,02 0,02 0,06 K t thúc 0,03 0,06 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y Lê ng Kh ng) B o toàn electron V y có 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 ă ápăánăA Câu (A-07) S mol c a Fe,Cu : 0,1 mol S đ cho electron : Fe – 3e  Fe3+  cho :0,3 mol e Cu – 2e Cu2+ cho :0,2 mol  T ng s mol e cho : 0,2 + 0,3 = 0,5 mol H n h p khí thu đ c g m NO , NO2 có s mol t ng ng a , b, d a vào s đ d ng chéo  a : b = : S đ nh n e : N+5 + 3e N+2 N+5 + 1e  N+4 3a < a a< a  T ng s mol e nh n : 3a + a = 4a T ng s e cho = T ng s e nh n 4a = 0,5  a = 0,125 mol  T ng s mol hai khí : 0,25 mol  T ng th tích khí : 0.25.22,4 = 5,6 lít ă ápăánăB Câu (A-08) n NO = 1,344/22,4 = 0,06 mol , g i x , y s mol c a Fe(NO3)3 , H2O (Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ) + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O x 0,06 y 11,36 2y.63 242x 0,06.30 18.y Theo đ nh lu t b o toàn nguyên t :N  3x + 0,06 = 2y Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng : 11,36 + 126y = 242x + 1,8 + 18y x = 0,16 mol , y = 0,27  m Fe(NO3)3 = 242.0,16 = 38,72 gam ă ápăánăA Câu (C -08) Trong c trình có s thay đ i s oxi hóa nh sau Fe =>Fe2+ +2e 0,1 0,2 S =>S+4 +4e 0,075 0,3 O2+4e=>2O20,125 0,5 V y V=0,125.22,4=2,8 lít ă ápăánăA Câu (A-13) t s mol Fe = a, X = b, hoá tr c a X n Ta có: 56x + X.b = 1,805 (*) 2x + nb = 0,0475.2 = 0,095 3x + nb = 0,04.3 = 0,12 Suy ra: x = 0,025, nb = 0,045 T đó: b = 0,045/n Thay vào (*) đ c X = 9n V y n = 3, X = 27 kim lo i Al ă ápăánăB Câu 10 (B-08) nMg = 0,09 mol  ne(cho) = 0,18 mol (nh m) nNO = 0,04 mol  ne(nh n) = 0,12 mol (nh m) ne(cho) > ne(nh n)  Trong dung d ch có t o thành NH4NO3 n(NH4NO3) = (0,18 – 0,12)/8 mol mmu i khan = m(Mg(NO3)2) + m(NH4NO3) = (24 + 62*2)*0,09 + 80*(0,18 – 0,12)/8 = 13,92 gam ă ápăánăB T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y Lê Câu 11 (C -10) ng Kh ng) B o toàn electron nMg  0,28; nMgO  0,02 Nhân thây: m Mg(NO3)2 = 44,4 gam < 46 gam  Trong mu i khan g m Mg(NO3)2 NH4NO3 46  44,4 = 0,02 mol  n NH4NO3 = 80 ́p d ng b o toàn electron:  nMg.2 = nNH4NO3.8 + nX Sô e trao đôi  0,28.2 = 0,02.8 + 0,04 Sô e trao đôi  Sô e trao đôi = 10 (N2) ă ápăánăC Câu 12 (C -11) S mol elec Zn nh ng=0,2.2=0,4 mol S mol elec N2 nh n 0,02.10=0,2 mol 0,1 0,16 < 0,16 -> 0,16 m – 0,15.56 (1) + mt ng(2) = 0,6m  m = 17,8 g V = 0,1.22,4 = 2,24 lít ă ápăánăC Câu 21 (A-11) kh i l ng Fe = 0,3m gam kh i l ng Cu = 0,7m gam Sau ph n ng 0,75m gam Fe ch ph n ng 0,25m gam; Fe d v y sau ph n ng ch thu đ c mu i Fe2+ nHNO3 = 0,7 ; n(NO + NO2) = 0,25 Fe(NO3)2 = 0,25m/56 Áp d ng b o toàn nguyên t N : nN/mu i = nN/axit – nN/khí 2(0,25m/56) = 0,7 – 0,25 V y m = 50,4 gam ă ápăánăA Câu 22 S n ph m oxi hóa l n đ u có th g m oxit s t s t có d nh ng không nh h ng đ n k t qu Các ph n ng v i HNO3 d đ u cho mu i s t III nitrat + T ng đài t v n: 1900 58-58-12  - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y Lê ng Kh ng) B o toàn electron Ta nh n th y t t c Fe ban đ u b oxi hóa thành Fe+3, N+5 b kh thành N+2, O2 b kh thành 2O–2 nFe = 0,728 / 56 = 0,013 nO = (1,016 – 0,728) / 16 = 0,018 G i n s mol khí NO bay Ta có ph ng trình b o toàn electron 3n + 0,018.2 = 0,013.3 n = 0,001 mol; VNO = 0,0224 lít = 22,4 ml ă ápăánăB Câu 23 oxit đ u có kim lo i đ t s oxi hóa cao nh t, sau nhôm đ y kim lo i r i tác d ng HNO3 d kim lo i l i đ t s oxi hóa cao nh t Nh v y toàn b electron nh ng đ u có ngu n g c t Al Th c ch t oxit ch đóng vai trò trung gian cho trình cho nh n electron c a Al N nAl = 0,81/27 = 0,03 mol Al Al3+ + 3e N+5 + 3e N+2 3nAl = 3nNO nNO = nAl = 0,03 VNO = 0,672 lít ă ápăánăD Câu 24 Ta có: nAl = nFe = 8,3 / (56 + 27) = 0,1 t nb c nitrat = x mol nđ ng nitrat = y mol Ch t r n A g m kim lo i: Fe, Ag, Cu Fe ch a ph n ng ho c d H n h p hai mu i h t Quá trình oxi hóa: Al Al3+ + 3e; Fe Fe2+ + 2e; T ng s mol e nh ng 0,5 mol Quá trình kh : Ag+ + 1e Ag; Cu2+ + 2e Cu; 2H+ + 2e H2; nkhí = 1,12/22,4 = 0,05 mol T ng s e mol nh n b ng (x + 2y + 0,1) Theo đ nh lu t b o toàn electron, ta có ph ng trình: x + 2y + 0,1 = 0,5 (1) M t khác, ch t r n B không tan Ag: x mol; Cu: y mol 108x + 64y = 28 (2) Gi i h (1), (2) ta đ c: x = 0,2 mol; y = 0,1 mol [AgNO3] = 0,2/0,1 = 2,0M; [Cu(NO3)2] = 0,1/0,1 = 1,0M ă ápăánăB Câu 25 t nMg = x mol; nAl = y mol Ta có: 24x + 27y = 15 (1) Quá trình oxi hóa: Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e T ng s mol e nh ng b ng (2x + 3y) Quá trình kh : N+5 + 3e N+2 2N+5 + 2.4e 2N+1 +5 +4 N + 1e N S+6 + 2e S+4 T ng s mol e nh n b ng 1,4 mol Theo đ nh lu t b o toàn electron: 2x + 3y = 1,4 (2) Gi i h (1), (2) ta đ c: x = 0,4 mol; y = 0,2 mol %Al, %Mg = 36%, 64% ă ápăánăB Câu 26 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y Lê ng Kh ng) B o toàn electron Khí C h n h p H2S H2; ch t r n D S d ph n ng không hoàn toàn t C D thu đ c SO2 H2O K t qu cu i c a trình ph n ng Fe S nh ng e, O2 thu e H2S H2 ch s n ph m trung gian K t qu không ph thu c hi u su t ph n ng l u hóa s t Fe Fe2+ + 2e S S+4 + 4e nFe = 60/56 = 15/14 nS = 30/32 = 15/16 G i s mol O2 x mol O2 + 4e 2O–2 Ta có: 4x = 2.15/14 + 4.15/16 x = 165/112 V = 22,4.165/112 = 33 lít ă ápăánăC Câu 27 Khi cho kim lo i ho c h n h p kim lo i tác d ng v i dung d ch axit HNO3 t o h n h p khí NO NO2 s mol e nh n ne = 0,01.3 + 0,04 = 0,07 C mol e nh n t o mol ion nitrat l ng ion nitrat b ng l ng n tích ion kim lo i, t c b ng l ng e nh ng nh n mmu i = mkl + mnitrat = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam ă ápăánăD Câu 28 m gam Fe + O2 gam X 0,025 mol NO 3+ Cho e: Fe Fe + 3e nFe = m/56 ne = 3m/56 Nh n e: O2 + 4e 2O2–; N+5 + 3e N+2 Vì b o toàn kh i l ng nên mO = – m nO = (3 – m) / 16 2(3 m) 3m = + 0,025.3 Ta có ph ng trình: 16 56 m = 2,52 g ă ápăánăA Câu 29 Theo (1): S mol e c a M cho b ng s mol e c a H+ nh n t o thành H2; Theo (2): S mol e c a M cho b ng s mol e c a N+5 nh n đ t o thành NO V y s mol e nh n c a H+ b ng s mol e nh n c a N+5 2H+ + 2e H2 N+5 + 3e N+2 nkhí hidro = 0,15 mol nNO = 2.0,15.3 = 0,1 mol VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít ă ápăánăA Câu 30 Ta có: MX = 9,25.4 = 37 trung bình c ng kh i l ng phân t c a hai khí N2 NO2 nên: S mol N2 NO2 b ng b ng 0,04 T ng s mol e nh n = 0,04 + 0,04.10 = 0,44 mol Kim lo i nh ng electron c ng nh n b y nhiêu g c ion nitrat đ t o mu i B o toàn nguyên t N ta có nacid (p ) = ne + 2nkhí nit + nnit đioxit = 0,44 + 0,08 + 0,04 = 0,56 mol [HNO3] = 0,56/2 = 0,28 M ă ápăánăA Giáo viên: Lêă Ngu n: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 ngăKh ng Hocmai.vn - Trang | -