Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) PH N NG OXI HÓA KH , T C PH N Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh NG, CÂN B NG HÓA H C ( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N) Giáo viên: V KH C NG C Chuyên đ gi ng Các t p tài li u đ c biên so n thu c chuyên đ 01 Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th y ↑ Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn D ng 1: Ph n ng oxi hóa kh Câu : Theo SGK ch t kh ch t nh ng electron nên có s oxi hóa t ng sau ph n ng áp án: A Câu : Theo SGK l p 10 áp án: D Câu : (A) úng theo SGK l p 10 (B).Sai h p ch t NaH H có s oxi hóa – (C) úng ví d CO2, CH4 s oxi hóa c a C + – (D) úng ph i ph thu c vào u ki n ph n ng n a áp án: B Câu : Theo SGK l p 11 áp án: D Câu : (B).Sai có nhi u ph n ng không ph i t t c nguyên t đ u thay đ i s oxi hóa nh Fe2O3 + CO CO2 + Fe.Trong ph n ng ch c n có nguyên t thay đ i s oxi hóa đ đ ph n ng oxi hóa kh r i áp án: B Câu 6: Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O Chú ý : áp án b đ o đ y !  Cl  1e  Cl D Do cloruavoi mu i h n t p c a Cl  ClO   Cl  1e  Cl áp án: C Câu 7: FeCl2  Cl2  FeCl3 tính OXH c a Cl2 m nh h n Fe3+, FeCl3  2KI  2KCl  FeCl2  I Do tính OXH c a Fe3+ l n h n I2 áp án: B Câu 8: S oxi hóa c a oxi h p ch t HNO3: -2, H2O2 : -1, F2O : +2, KO2 : -0,5 áp án: B Câu 9: S oxi hóa c a N theo chi u t ng d n NH3 ( -3 ) < N2 ( ) < N2O ( +1 ) < NO2- ( +3) < NO2 ( +4) < NO3- ( 5) T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh áp án: D Câu 10  3  MnO4  Fe TÝnh OXH :  3 T các ph n ng (d ki n đ cho) ta có :  Fe  I   2 TÝnh khö :I  Fe Vi t ph ng trình r i áp d ng quy t c ch t kh m nh + oxi m nh t o kh y u oxi hóa y u h n.↑ y ch có C h p lý áp án: C Câu 11 Chú ý : Kim lo i bao gi c ng ch t kh áp án: D Câu 12: Ta có bán ph n ng : 2FeBr2  6e  2Fe3  2Br2 Cr 6  3e  Cr 3 V y 2FeBr2  K2 Cr2 O7  7H2 SO4  Fe2  SO4 3  2Br2  Cr2 SO4 3 K2 SO4  7H2 O áp án: C Câu 13: S ph n ng oxi hóa kh s đ là: (1).C2H6 +Cl2 C2H5Cl + HCl (2).C2H5OH +CuO CH3CHO + Cu + H2O (3).CH3CHO + 1/2O2 CH3COOH  4  CH3CH 2OH  C2 H5OH (4) CH3COOC2 H5  LiAlH Chú ý : ph n ng CH3COOC2H5 C2H5OH ph n ng oxi hóa-kh (LiAlH4) m i ph n ng s đ ch g m m t ch t h u c N u (4) ph n ng th y phân este s t o hai ch t h u c áp án: B Câu 14: Quá trình oxi hóa (quá trình nh ng e) g n li n v i ch t kh (cho e)  Na  Na     NO  NO3 Các trình th a mãn :  2  H S  SO4  Fe2   Fe3  áp án: C Câu 15: V i toán d ng b n c n nh quy t c.Ch kh y u ch t oxi hóa y u 2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br- Br2  Fe3 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 Fe3  I2 Fe + I2 Br2 + 2I- Fe2+ + 2I- 2Br- + I2  Fe3O4  Fe3    CH  HCHO t kh m nh tác d ng v i ch t oxi hóa m nh t o ch t I2  Fe2  (Lo i B,C) Br2  I (Lo i A) áp án: D Câu 16: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh K  H 2O(1) S ph n ng oxi hóa kh x y là: Al  OH  (2)  Fe; FeCO3 ; Fe3O4   HNO3 (3) Fe  HCl (4) áp án: C Câu 17: A MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O HCl v a đóng vai trò ch t kh v a đóng vai trò làm môi tr ng B Fe + 2HCl FeCl2 + H2 úng.Vì s OXH c a hidro gi m C Fe + KNO3 + 4HCl FeCl3 + KCl + NO + 2H2O HCl đóng vai trò làm môi tr ng D NaOH + HCl NaCl + H2O Không ph i ph n ng OXH kh áp án: B Câu 18: D th y (1) (2) không ph i ph n ng oxi hóa kh nên ta lo i C D Trong (3) s oxi hóa c a l u hu nh t ng t S 4  S6 nên B áp án: B Câu 19 : Chú ý : HI có tính kh Fe3+ có tính oxi hóa không t n t i h p ch t FeI3 áp án: C Câu 20 : Chú ý : S oxi hóa trình nh ng electron Fe  2e  Fe2 S kh trình nh n electron Cu 2  2e  Cu áp án: D Câu 21 :  Cl  1e  Cl Câu ta có th làm nhanh b ng cách dùng bán ph n ng  5 Cl  5e  Cl t N u cân b ng ph n ng : 3Cl2  6KOH  5KCl  KClO3  3H2O o áp án: C Câu 22 : Chú ý : Ph n ng oxi hóa kh có nguyên t c ch t oxi hóa m nh ph n ng v i ch t kh m nh s cho ch t oxi hóa ch t kh y u h n T (1) tính oxi hóa c a Ag+>Fe3+ T (2) tính oxi hóa c a H+>Mn2+ áp án: A Câu 23 : i v i câu h i lo i này, ta có th làm b ng ph ng pháp lo i tr nh ng ch nên áp d ng n u ch có c p oxh – kh ho c câu h i có tính tu n t , t p này, câu h i có tính ch t liên h - b c c u ta nên làm theo ki u li t kê Ph ng trình  Fe3+ < Br2, ph ng trình  Br2 < Cl2  Fe3+ < Br2 < Cl2 (ch xét riêng tính oxh, tính kh s theo chi u ng c l i gi ng nh dãy n hóa) T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh áp án: D Câu 24 : D a vào s thay đ i s oxi hóa c a nguyên t , có thay đ i s oxh  ph n ng oxh –kh c n l u ý, ph n ng sau v n có s thay đ i s oxi hóa c a Cl (t oxi hóa – t kh ) : Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O ph i xét đ n c u t o c a CaOCl2 m i th y đ c u : Cl(-1)-Ca-O-Cl(+1) Clorua vôi m t ch t đ c bi t d n t ng nên ngh s nhi u em b sai câu Chú ý : (e) O3  O2 + O không ph i ph n ng oxi hóa kh áp án : D Câu 25: D th y X Cu Y Fe (1) X  2YCl3  XCl2  2YCl2 (2) Y  XCl2  YCl2  X Phát bi u là: A.Kim lo i X kh đ c ion Y2+ B.Ion Y2+ có tính oxi hóa m nh h n ion X2+ C.Ion Y3+ có tính oxi hóa m nh h n ion X2+ D.Kim lo i X có tính kh m nh h n kim lo i Y áp án: C Câu 26: Ch t luôn ch t oxi hóa tham gia ph n KMnO4, Fe2O3 , HNO3 Ví d minh h a: 8HCl + KMnO4   MnCl2 + KCl + Cl2 + 4H2O Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 Sai Sai úng theo (1) Sai ng oxi hóa – kh v i ch t khác Fe + 4HNO3   Fe(NO3)3 + NO + 2H2O áp án: B Câu 27: Chât v a có tính oxi hóa, v a có tính kh ch t có s OXH v a t ng v a gi m đ N2, FeSO4, FeBr3, KClO3, HI Chú ý : V i FeBr3 s OXH c a s t gi m Brom t ng áp án: C Câu 28: Chât v a có vai trò ch t kh , v a đóng vai trò ch t oxi hóa : S, O2, Cl2, SO2, Fe2+, HCl, áp án: B Câu 29 S; Có th lên S+4 xuông S 2 FeO Có th lên Fe+3 xu ng Fe0 SO2, Có th lên S+6 xuông S N2 Có th lên N 2 xu ng N 3 HCl H+ xu ng H0 ; Cl  lên Cl áp án: D Câu 30: B.Sai ví d FeCl2  NaOH  Fe(OH)2  2NaCl c t C.Sai ví d CO2  CaO   CaCO3 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh t D.Sai ví d 2Fe(OH)3   Fe2O3  3H2O áp án: A Câu 31 Cl2; SO32 ; Fe2+ ; HCl Chú ý : HCl [ Cl2 ; H2 ] Cl2 Có th lên Cl+ xu ng ClFe2+ có th lên Fe3+ xu ng Fe0 SO32  th hi n tính kh OXH qua hai ph n ng sau : Na SO3  Br2  H O  Na 2SO  2HBr Na SO3  6HI  2NaI  S  2I  3H 2O áp án: C Câu 32: A Mg2+, Fe2+, NO2 Lo i Mg2+ ch có tính oxi hóa B Fe2+, NO2 Lo i thi u Br 2+ C Fe , NO2, Br2 Th a mãn 2D Br2, Ca, S Lo i Ca ch có tính kh , S2- ch có tính kh áp án: C Câu 33 : S ch t có c tính oxi hoá tính kh : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4 Chú ý : V i FeCl3 Fe3+ có th xu ng s oxi hóa th p h n nh Fe2+ Fe, Cl- có th nên ClO.V i Fe(NO3)3 Fe3+ có th xu ng s oxi hóa th p h n nh Fe2+ Fe.N+5 có th xu ng N+4 O2- có th nên O2 t Ví d : 2Fe(NO3 )3   Fe2 O3  6NO2  1,5O2 áp án: A Câu 34 : Các phân t ion dãy v a có tính oxi hóa, v a có tính kh S, FeO, SO2, Fe2+, HCl áp án: D Câu 35 : Có tính oxi hóa tính kh  s oxi hóa trung gian : Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+ Trong câu h i s có nhi u b n s ch n nh m ph i đáp án A, h p ch t c a Mn đ c ý ch ng trình, nh t ch ng trình không phân ban hóa tính kh áp án: B Câu 36 : Các ch t v a có tính oxi hóa kh : Cl2; SO2 ; NO2; C; Fe2+ áp án: B Câu 37 : Ch t có s oxi hóa trung gian s ch t v a có tính oxi hóa v a có tính kh Bao g m: Cl2, FeO, SO2, Fe2+ áp án: B Câu 38 : Ch t có s oxi hóa trung gian s ch t v a có tính oxi hóa v a có tính kh Bao g m: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh FeCl2, FeCl3 , Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, HNO3, HCl,KMnO4, NO2 Chú ý : ↑ i FeCl3 ion Cl- có th có s oxi hóa t ng t0 ↑ i Fe(NO3)3 : 2Fe(NO3 )3   Fe2 O3  6NO2  1,5O2 t ↑ i KMnO4 : 2KMnO4   K2 MnO4  MnO2  O2 áp án: B Câu 39 : Ch t có s oxi hóa trung gian s ch t v a có tính oxi hóa v a có tính kh Bao g m: Fe3O4, H2O, Cl2, SO2,NaCl, NO2, NaNO3, Fe(NO3)3, HCl dpnc Chú ý : 2NaCl   2Na  Cl2 áp án: A Câu 40 : Ph n ng oxi hóa kh ph n ng có s thay đ i s oxi hóa c a m t hay nhi u nguyên t ph trình ph n ng.Bao g m : (a) 2FeO  4H SO (d / n)  Fe (SO )  SO  4H O 4 2 ng (b) 2FeS  10H SO  Fe SO  9SO  10H O 2 3 2 (d) Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ ,t (e) RCHO + H2 Ni    RCH2-OH Ag O (f) RCHO   RCOOH  Ag  (g) C2H4 + Br2 C2H4Br2 áp án: A Câu 41 : Ta th y c ph n ng (1) (2) đ u ch có nguyên t thay đ i s oxi hóa nên ph n ng t oxi hóa kh Ph n ng oxi hóa n i phân t trong phân t có nhi u h n nguyên t thay đ i s oxi hóa t ví d : 2Fe(NO3 )3   Fe2 O3  6NO2  1,5O2 áp án: C Câu 42 : H2SO4 đóng vai trò ch t oxi hóa có H2 ho c s n ph m ch a S sinh ra.Các TH th a mãn 1) Cho Mg vào dd H2SO4(loãng) H2 (th a mãn) 2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(loãng) (Không) 3) Cho FeSO4 vào dd H2SO4(đ c ,nóng) SO2 (th a mãn) 4) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(đ c ,nóng) (không) 5) Cho BaCl2 vào dd H2SO4(đ c ,nóng) (Không) 6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(loãng) (Không) áp án: A Câu 43: a) FeCO3 + HNO3 (đ c, nóng)  Có b) FeS + H2SO4 (loãng)  không c) CuO + HNO3 (đ c, nóng) Không d) AgNO3 + dung d ch Fe(NO3)2 có t e) CH3OH + CuO  có f) metanal + AgNO3 dung d ch NH3 có 0 MnO , t  g) KClO3  áp án: B Câu 44: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 có h) anilin + Br2 (dd) có - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh (1) Li + N2 (k) Ph n ng nhi t đ th ng cho Li3N ( úng) (2) Fe2O3 + CO (k), Kh kim lo i (3) Ag + O2 (k), Không có ph n ng (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), Cu + O2 ( úng) (5) Cu + KNO3 (r), Cu + O2 ( úng) 6) Al + NaCl (r) Không ph n ng áp án: D Câu 45: FeCl3 Cho khí Cl2 HCl (đ c) Cho khí Cl2 Na2CO3, Có khí CO2 nhiên không ph i ph n ng oxh kh áp án: A Câu 46 : Các l ng ch t ion đóng vai trò ch t kh : Zn, Cl2, FeO, SO2, H2S, Fe2+.Nh ng ch t đ u có kh n ng t ng s oxi hóa áp án: D Câu 47: 1; S c khí O2 vào dung d ch KI.(Không – n u O3 m i có ) 2; Cho Fe3O4 vào dung d ch HI.(Có – Nh mu i FeI3 ) 3; Cho Ag dung d ch FeCl3.(Không) 4; Fe(OH)2 không khí m m t th i gian.(Có t o Fe(OH)3 ) áp án: B Câu 48 FeS Fe(NO ) NaBr NaI Chú ý : NaBr HBr Br NaI HI I FeS  18HNO3  Fe  NO3 3  2H 2SO4  15NO2  7H 2O 4H  NO3  3e  NO  2H2O t t NaBr  H2SO4  dac   NaI  H2SO4  dac    NaHSO4  HBr  NaHSO4  HI   2HBr  H2SO4  dac   SO2  Br2  2H2O 8HI  H2SO4  dac   H2S  4I  4H2O áp án: D Câu 49: (1) S c khí C2H2 vào dung d ch KMnO4 Có C 1  C 3 (2) S c CO2 d vào dung d ch NaAlO2 Không (3) Chi u sáng vào h n h p khí (CH4; Cl2) Có (4) S c khí H2S vào dung d ch FeCl3 Có (T o S) (5) S c khí NH3 vào dung d ch AlCl3 Không (6) S c khí SO2 vào dung d ch H2S Có áp án: C Câu 50 H+ đóng vai trò ch t oxi hóa có khí H2 bay lên (a) (e) áp án: D Câu 51: Oxi hóa kim lo i ngh a s oxh c a kim lo i ph i t ng (1) Fe + S (r) s oxh c a Fe t ng T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh (2) Fe2O3 + CO (k) s oxh c a Fe gi m (3) Au + O2 (k) s oxh c a Au không thay đ i (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) s oxh c a Cu t ng (do có O2) (5) Cu + KNO3 (r) s oxh c a Cu t ng (do có O2) (6) Al + NaCl (r) s oxh c a KL không thay đ i (7) Ag +O3 s oxh c a Ag t ng áp án: D Câu 52: S c p có x y ph n ng oxi hoá kh u ki n thích h p là: KClO3 HCl; NH4Cl NaNO2; CaOCl2 HCl; H2S Cl2; SO2 KMnO4; HBr H2SO4 đ c, (1) KClO3  6HCl  KCl  3H2 O  3Cl t (2) NH4Cl  NaNO2   N  2H2O  NaCl (3) CaOCl2  2HCl  CaCl  Cl  H 2O (4) H 2S  4Cl2  4H 2O  8HCl  H 2SO4 (5) 5SO2  2KMnO4  2H 2O  K 2SO4  2MnSO  2H 2SO ®Æc,t (6) 2HBr  H2SO4   SO2  Br2  2H2O áp án: B Câu 53: Sô tr ng h p co xay phan ng oxi hoa - kh la : FeCl2, FeSO4, FeS, KI áp án: A Câu 54: HCl ch t oxh có H2 bay g m : 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 áp án: C Câu 55: Cl2  2KI  2KCl  I (a) Cl2 + KI d  I2 (b) O3 + KI d  O2 KI  O3  H 2O  I  KOH  O2 (c) H2SO4 + Na2S2O3  S Na 2S 2O3  H 2SO4 (loang)  Na 2SO4  S  SO2  H 2O t  N2 (d) NH3 + O2  t 4NH3  3O2   2N  6H2O (e) MnO2 + HCl  Cl2 MnO2  4HCl  MnCl  Cl2  2H 2O t  O2 (f) KMnO4  t 2KMnO4   K2 MnO4  MnO2  O2 0 0 áp án: D Câu 56: V i HNO3 có : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 V i HCl có : Fe áp án: A Câu 57: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh (1) 2KMnO  16HCl  2KCl  2MnCl  5Cl  8H 2O (2) KClO3  6HCl  KCl  3Cl  3H 2O (3) MnO2  4HCl  MnCl  Cl  2H 2O (4) K 2Cr2O7  14HCl  2KCl  2CrCl  3Cl  7H 2O áp án: A Câu 58 HCl th hi n tính kh có Cl2 bay lên MnO2  4HCl  MnCl  Cl2  2H 2O K 2Cr2O7  14HCl  3Cl  2KCl  2CrCl  7H 2O 2KMnO4  16HCl  2KCl  2MnCl  8H 2O  5Cl áp án: C Câu 59: Ph n ng có s thay đ i s oxi hóa c a nguyên t ph n ng oxi hóa kh Bao g m: (1) Fe(OH)2+HNO3 loãng (2) CrCl3+NaOH+Br2 (3) FeCl2+AgNO3(d ) (4) CH3CHO+H2 (5) Glucoz + AgNO3+NH3+H2O (6) C2H2+Br2 Chú ý : T t c ph n ng hóa h c có đ n ch t ph n ng ho c t o đ n ch t đ u ph n ng oxi hóa kh áp án: A Câu 60: Ph n ng có s thay đ i s oxi hóa c a nguyên t ph n ng oxi hóa kh Bao g m: I) S c khí SO2 vào dung d ch KMnO4 (Cho S+6) SO2  KMnO4  H2 O  K2 SO4  MnSO4  H2 SO4 II) S c khí SO2 vào dung d ch H2S SO2  H S  3S  2H 2O (Cho S ) III)S c h n h p khí NO2 O2 vào n c 2NO2  O2  H2O  2HNO3 IV) Cho MnO2 vào dung d ch HCl đ c,nóng MnO2  4HCl  MnCl  Cl2  2H 2O (Cho N+5) (Cho Cl2) áp án: B Câu 61: S thí nghi m x y ph n ng oxi hóa-kh là:(1), (2), (3), (4) (1) SO2  KMnO4  H 2O  K2 SO4  MnSO4  H SO4 ph n ng OXH kh (2) SO2  H S  3S  2H 2O (3) 2NO2  O2  H2O  2HNO3 (4) MnO2  4HCl  MnCl  Cl2  2H 2O Fe O  3H 2SO4  Fe2  SO 3  3H 2O (5) 6) SiO2  4HF  SiF4  2H 2O ph n ng OXH kh ph n ng OXH kh ph n ng OXH kh Không ph i OXH kh áp án: A T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh Câu 62: G m Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)3 3+ Chú ý : Không t n t i h p ch t FeI3 Fe g p I x y ph n ng oxh kh áp án: A Câu 63: (1) Có Fe3  2I   Fe2   I2 (2) Có 2Fe3   Cu  2Fe2   Cu  (3) Có 4H  NO3  3e  NO  2H2O (4) Có SO2  KMnO4  H 2O  K2 SO4  MnSO4  H SO4 (5) Không CO2  2NaOH  Na 2CO3  H2O (6) Không.N u O3 m i có ph n ng KI  O3  H 2O  I  KOH  O2 áp án: D Câu 64 : Các ph n ng OXH kh (1) ;(2) ;(3) 1) S c khí Cl2 vào s a vôi Ca(OH)2 2) S c khí SO2 vào dung d ch H2S voi sua Cl  Ca  OH 2   CaOCl  H 2O SO2  H S  3S  2H 2O 3) Cho MnO2 vào dung d ch HCl đ c, nóng MnO2  4HCl  MnCl  Cl2  2H 2O 4) Cho Fe2O3 vào dung d ch H2SO4 đ c, nóng dac / nong Fe2O3  3H2SO4   Fe2  SO4 3  3H2 O 5) Cho SiO2 vào dung d ch HF SiO2  4HF  SiF4  2H 2O áp án: B Câu 65: 1, H2S+ SO2 Sinh S (là ph n ng oxh – kh ) 2, Ag + O3 Sinh O2 (là ph n ng oxh – kh ) 3, Na2SO3 + H2SO4loãng Sinh SO2 (Không ph i oxh kh ) 4, SiO2+ Mg Sinh Si (là ph n ng oxh – kh ) 5, SiO2 + HF (Không ph i oxh kh ) 6, Al2O3 + NaOH (Không ph i oxh kh ) 7, H2O2 + Ag2O Sinh O2 (Là ph n ng oxh – kh ) 8, Ca3P2 + H2O (Không ph i oxh kh ) áp án: A Câu 66 S đ t cháy natri khí clo m t ph n ng oxi hóa – kh úng.Vì có s thay đ i s oxi hóa c a nguyên t Na2O bao g m ion Na2+ O2- Sai.Vì Na 2O ch t r n không n ly thành ion đ c Khi tác d ng v i CuO, CO ch t kh úng.Vì s oxh c a C t ng t + lên + 4 S oxi hóa ng v i s gi m s oxi hóa c a m t nguyên t Sai.S oxh trình nh ng e (s oxh t ng) T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh 5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4   9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O Sau cân b ng, h s V i nh ng ph n ng có ch t môi tr ng ta nên chuy n v d ng ion đ x lý 5SO32   2MnO4  6H  5SO24   2Mn2   3H2O áp án: C Câu 86: T t c đ u ph n ng oxh kh 1500 C (1) 2CH4   C2 H2  3H2 2 Hg (2) CH  CH  H2O   CH3CHO Ni (3) CH3CHO  H2   CH3CH2OH H2SO4 (d/n) (4) CH3CH2OH  CH2  CH2  H2O (5) CH  CH  Br2  CH Br  CH Br áp án : D Câu 87: 2FeS2 + 10HNO3  Fe2(SO4)3 + 10NO + H2SO4 + 4H2O áp án: B Câu 88: V i nh ng toán c n b ng OXH kh ph c t p ta chuy n v d ng ion ! 3Fe2   4H   NO3  3Fe3  NO  2H 2O (2) Nhân h s phù h p r i n vào (1) Có : 9Fe(NO3)2 + 12NaHSO4 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6Na2SO4 + 3NO + 6H2O (1) áp án: B Câu 89: Al : a BTE     3a  8b  10c b    Ta có : N O : b   BTNT.nito  74  8b  10c  2b  2c  10b  12c c    N : c  Khi : 20Al + 74HNO3  20Al(NO3)3 + 5N2O + 2N2 + H2O áp án: B Câu 90: C 3 H  C 2O  C 3 H C 4  8e  C 4   Ta có bán ph n ng : C 3 H  C 3OOH   7 2   Mn  5e  Mn  4 C O  5CH3COCH3 + 8KMnO4 + 24KHSO4  5CH3COOH + 8MnSO4 + 16K2SO4 + 5CO2 +17H2O áp án: C Câu 91 Chuy n ph ng trình v d ng ion : 3Fe2  4H  NO3  3Fe3  NO  2H2O Nh n th y nFe2+ : nH+ = : ý nhanh th y t ng h s ch t tham gia ph i chia h t cho ch có B h p lý N u cân b ng : 9Fe(NO3)2+12KHSO4 5Fe(NO3)3+2Fe2(SO4)3+6K2SO4+3NO+6H2O áp án: B Câu 92: Ch t b OXH FeS.Ta dùng ph ng pháp BTE T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 15 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O FeS  9e  Fe3  S 6  5 FeS  9e  Fe3  S 6 2  n FeS  a  3N  3.3e  3N 3N 5  4N 5  13e  3N 2  4N 4 4N 5  4.1e  4N 4  Nh n xét : Không nên cân b ng toàn b ph ng trình ,m t th i gian Tuy nhiên n u cân b ng ta s có : 13FeS + 102HNO3  13Fe(NO3)3 + 13H2SO4 + 27NO + 36NO2 + 38H2O áp án : D Câu 93: 6 2 Cr  3e  Cr Ta có :   2Cl  2e  Cl Khi : 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O áp án: D Câu 94 C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2O C6H5-CH(OH)-CH2OH + MnO2 + KOH 3C H5  CH  CH2  2KMnO4  4H 2O  3C H5  CH  OH   CH 2OH  2MnO2  2KOH áp án: B Câu 95: Cu  4HNO3  Cu  NO3 2  2NO2  2H 2O S phân t HNO3 tham gia ph n ng 4.Trong phân t đóng vai trò ch t OXH ,2 phân t đóng vai trò môi tr ng áp án: D Câu 96: Nh n th y ch t kh CuFeS2 ch t oxi hóa có th xem (2Fe3+.O2) 2 2 6  CuFeS2  16e  Cu  Fe  S Khi ta có :  3 2 2  2Fe O2  6e  2Fe  2O Và 3CuFeS2 + 8Fe2(SO4)3 + 8O2 + 8H2O 3CuSO4 + 19FeSO4 + 8H2SO4 áp án: B Câu 97 : Ta có : 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4  8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O áp án: B Câu 98 : 1 3 -1 D th y: 2C6H5- C HO + KOH  C6H5- C OOK + C6H5- C H2-OH áp án: A Câu 99 : C6H5-CH=CH2 C6H5-COOK ta th y nhóm -OOK có t ng n tích âm = -3, nhóm –H=CH2 c ng có t ng n tích âm = -3 C6 H5  C1H  C2H2  C6H5  C3OOK+K 2C4O3 V y C6H5-CH=CH2 – 10e K2CO3 KMnO4 + 3e MnO2 3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4 3C6H5-COOK + 3K2CO3 + 10MnO2 + 1KOH + 4H2O áp án: D Câu 100 : T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 16 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh 3FeSO4 + 3/2Cl2 1Fe2(SO4)3 + 1FeCl3 áp án: D Câu 101 : Ta có : 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O áp án: B Câu 102: 5SO2  2KMnO4  2H 2O  K 2SO4  2MnSO4  2H 2SO4 áp án: A Câu 103: Câu vào phòng thi ta c ng có th dùng ph ng pháp th cho đ ph c t p thay ph i c n b ng v i NxOy b n có th thay b ng NO2 x =1 y = (5x-2y)Fe3O4+(46x-18y)HNO3 3(5x-2y)Fe(NO3)3+NxOy+(23x-9y)H2O áp án: A Câu 104: Ta có : K 2Cr2O7  14HCl  3Cl  2KCl  2CrCl  7H 2O Chú ý : Trong 14 phân t HCl tham gia ph n ng có phân t ch t kh ,còn l i phân t đóng vai trò môi tr ng áp án: D Câu 105 :  Al(NO3)3 + NO + H2O Ta có : : Al +4HNO3  áp án: D Câu 106: Ta có : 6FeSO4  K2Cr2O7  4H SO4  3Fe2 (SO4 )3  K 2SO4  Cr2 (SO4 )3  4H2O áp án: D Câu 107: Na 2SO3  KMnO4  KHSO4  Na 2SO4  K 2SO  MnSO  H 2O B c 1: Vi t l i ph ng trình d i d ng ion: SO32   MnO4  H  SO24   Mn2   H2O B c 2: Cân b ng ph ng trình ion b ng ph S 4  2e  S 6 7 Mn  5e  Mn   BCNN:10 2 ng pháp th ng b ng electron   Mn S 4  2e  S 6 7   5e  Mn 2  5SO32   2MnO4  6H  5SO24   2Mn2   3H2O B c 3: L p h s vào ph ng trình ban đ u ta có : 5Na2SO3 + 2KMnO4 +6KHSO4 5Na2SO4 + 4K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O áp án: C Câu 108 : Cho ph ng trình: KMnO4 + KHSO4 + NaCl Na2SO4+ K2SO4+ Cl2 + MnSO4 + H2O Ta chuy n v d ng ion : 2MnO4  16H  10Cl  5Cl2  2Mn   8H2O i n h s vào ph ng trình phân t : 2KMnO4  16KHSO4  10NaCl  5Na 2SO  9K 2SO  5Cl  2MnSO4  8H 2O áp án: D Câu 109 : T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 17 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh Cho ph ng trình : Fe(NO3)2 + KHSO4 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O 2 Ta chuy n v ph ng trình ion sau : 3Fe  NO3  4H  3Fe3  NO  2H2O Nhân h s phù h p r i n vào ph ng trình phân t : 9Fe(NO3)2 + 12KHSO4 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6K2SO4 + 3NO + 6H2O áp án: B Câu 110: Cho ph ng trình hóa h c: a FeSO4 + b KMnO4 + c NaHSO4 x Fe2(SO4)3 + y K2SO4 + z MnSO4 + t Na2SO4 + u H2O Ta chuy n v d ng ion: 5Fe2   MnO4  8H  5Fe3  Mn 2  4H2O Suy ph ng trình phân t : 10FeSO4  2KMnO4  16 NaSO4  5Fe2 SO4 3  K 2SO4  2MnSO4  Na 2SO4  8H 2O áp án: D Câu 111: Cho ph ng trình hoá h c: Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O x   xNO2  Fe Có Ngay    N  x  3y  x  y  2x  4y  (x  2y)H 2O   yNO  yFe áp án: A Câu 112 : Cho ph n ng: CH3COCH3 + KMnO4 + KHSO4  CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Chú ý cách xác đ nh s oxi hóa c a C h p ch t h u c Ng i ta xác đ nh s oxi hóa c a C thông qua nguyên t O,H t ng ng v i C S oxi hóa c a O H HCHC – + Ví d : C3H3  C 2H2  C 1HO C6 H5  C 3OOH C3H3  C2O  C3H3 C4  8e  C4   Ta có : C3H3  C3OOH   7 2  Mn  5e  Mn  4 C O  i n h s vào ph ng trình ta có : 5CH3COCH3 + 8KMnO4 + 24KHSO4  5CH3COOH + 8MnSO4 + 16K2SO4 + 5CO2 +17H2O áp án: C Câu 113 : Cho ph n ng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4  C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O C6 H5  C1H  C2 H2  Ta có :  7 4  Mn  3e  Mn  10e  C6 H5  C3OOK+K 2C4O3 i n h s vào ph ng trình ta có : 3C6 H5  CH  CH  10KMnO4  3C6 H5  COOK  3K 2CO3  10MnO  KOH  4H2 O áp án: B Câu 114 : Ta s d ng ph ng trình thu g n : 4H  NO3  3e  NO  2H2O T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 18 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh Nh m h s : 6Fe3O4  56KHSO4  2KNO3  9Fe2 (SO4 )3  2NO  29K2SO4  28H2 O áp án: A D ng 2: T c đ ph n ng cân b ng hóa h c Câu : Khi thay đ i áp su t nh ng cân b ng hóa h c b chuy n d ch ch t ng s h hai bên ph ng trình khác áp án: C Câu 2: Khi giam ap suât cua , sô cân b ng bi chuyên dich theo chiêu (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Không d ch chuy n (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; Ngh ch Fe (r) + CO2 (k) ; Không d ch chuy n (III) FeO (r) + CO (k) 2SO3 (k) Thu n (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) áp án: D Câu : Gi i: T ng nhiêt đô cân b ng chuyên dich theo chiêu phan ng thu nhi t (thu n)  H > áp án: B Câu : Cân b ng hóa h c ch có th b chuy n d ch thay đ i y u t n ng đ , nhi t đ áp su t Ch t xúc tác ch có vai trò làm t ng t c đ ph n ng (thu n ngh ch) mà không làm cho cân b ng chuy n d ch! áp án: D Câu : Các y u t nh h ng đ n cân b ng hóa h c + Nhi t đ : i v i ph n ng t a nhi t (H < 0) : Khi t ng nhi t đ cân b ng chuy n d ch sang chi u ngh ch, gi m nhi t đ cân b ng chuy n d ch sang chi u thu n i v i ph n ng thu nhi t (H > 0) : Khi t ng nhi t đ cân b ng chuy n d ch sang chi u thu n, gi m nhi t đ cân b ng chuy n d ch sang chi u ngh ch + N ng đ : Khi gi m n ng đ c a m t ch t cân b ng s chuy n d ch sang chi u t o ch t đó, ng c l i, t ng n ng đ c a m t ch t cân b ng s chuy n d ch sang chi u làm gi m n ng đ c a ch t + Áp su t: Khi t ng áp su t cân b ng s chuy n d ch sang chi u gi m s phân t khí, gi m áp su t cân b ng s chuy n d ch sang chi u t ng s phân t khí ( n u s mol khí bên b ng áp su t không nh h ng đ n chi u ph n ng) Chú ý: ch t xúc tác ch có tác d ng làm t ng t c đ ph n ng ch không làm thay đ i chi u ph n ng V y bi n pháp (2), (3), (5) s làm cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n áp án: D Câu 6: Ph n ng có H = -92 kJ < ây ph n ng t a nhi t + i v i ph n ng t a nhi t t ng nhi t đ cân b ng chuy n d ch sang chi u ngh ch, gi m nhi t đ c n b ng chuy n d ch sang chi u thu n + Khi t ng áp su t c n b ng chuy n d ch sang chi u gi m s phân t khí, gi m áp su t c n b ng chuy n d ch sang chi u t ng s phân t khí ↑ y đ ph n ng chuy n d ch theo chi u thu n ta c n gi m nhi t đ t ng áp su t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 19 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) áp án: C Câu : Ph n ng to nhi t t c delta H < O áp án: D Câu : G i n ng đ c a N2O4 NO2 ban đ u l n l Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh t a, x Sau t ng n ng đ c a N2O4 9a, c a NO2 x y y  3 9a x y: nên a => áp án: B Câu : S mol khí hai v b ng áp su t không nh h ng đ n c n b ng áp án: A Câu 10 : Khi thay đ i áp su t chung c a m i h cân b ng, cân b ng hóa h c không b chuy n d ch s phân t khí hai bên ph ng trình b ng áp án: A Câu 11: Ph n ng thu n ph n ng to nhi t áp án: C Câu 12 : T c đ t l v i b m t ch t r n vôi tan nhanh : (3) > (2) > (1) => t  t  t1 áp án: A Câu 13: (1) úng.Theo SGK l p 10 (2) úng.↑ì t i th i m cân b ng ph n ng thu n ngh ch v n x y nh ng v i v n t c b ng (3) úng.Theo nguyên lý chuy n d ch cân b ng (4) úng.Theo SGK l p 10 (5) (6) theo SGK l p 10 (7).Sai.Cân b ng ph n ng tr ng thái mà t c đ ph n ng thu n b ng t c đ ph n ng ngh ch (8) úng.Theo SGK l p 10 (9).Sai.Theo gi i thích nh n đ nh (7) áp án: A Câu 14 : Ta s công th c sau : Vt  k SO   O  Khi th tích gi m l n s làm n ng đ ch t t ng lên l n nên : Vt,sau  k 3SO2  3O2   27Vt áp án: D Câu 15 : Ta s công th c sau : Vt  k SO   O  (A) úng (B).Sai.↑ì t ng SO2 lên l n s làm t c đ t ng 16 l n (C).Sai T ng n ng đ O2 lên l n t c đ t ng l n (D).Sai T ng đ ng th i n ng đ SO2 O2 lên l n t c đ t ng l n T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 20 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh áp án: A Câu 16 : V i t c đ ph n ng ta s d ng : Vt  k t  NO O2  Vn   NO2  hai h k t , k n h ng s không thay đ i  NO2  ng : k c   NO O2  V i h ng s cân b ng ta s d v i n ng đ ch t t i lúc cân b ng (A) úng n ng đ ch t t ng l n (B) úng n ng đ NO2 t ng l n (C) úng chi u thu n chi u áp su t gi m (D).Sai.Kc gi m m u s t ng nhi u h n t s áp án: D Câu 17 : + ý th y ph n ng thu n t a nhi t nên mu n t ng hi u su t c n gi m nhi t v a ph i.N u gi m nhi u ph n ng s không đ u ki n đ x y + S phân t khí v trái nhi u h n v ph i nên t ng áp s làm cân b ng d ch ph i hay t ng hi u su t áp án: D Câu 18 : + Khi gi m nhi t đ cân b ng s d ch v bên t ng nhi t đ H2 (k) + I2(r) 2HI (k) H >0 D ch theo chi u ngh ch 2NO (k) + O2 (k) D ch theo chi u thu n COCl2 (k) H 0 D ch theo chi u ngh ch CO(k) + Cl2 (k) CaCO3 (r) 2NO2 (k) H 0 Không nh h 2NO (k) + O2 (k) D ch theo chi u thu n COCl2 (k) H 0 D ch theo chi u ngh ch CO(k) + Cl2 (k) CaCO3 (r) 2NO2 (k) H (Thu nhi t) Xét tác đ ng sau đ n h cân b ng: (a) T ng nhi t đ ; Chi u thu n (b) Thêm m t l ng h i n c; Chi u ngh ch (c) Gi m áp su t chung c a h ; Không nh h ng T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 23 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh (d) Dùng ch t xúc tác; Không nh h ng (e) Thêm m t l ng CO2; Chi u thu n áp án: D Câu 34: +) Thêm H+ cân b ng chuy n sang trái Và dung d ch chuy n thành màu da cam áp án: A Câu 35 3H2(khí) + Fe2O3 (r n)  2Fe + 3H2O (h i) A Nghi n nh Fe2O3 cân b ng hóa h c chuy n d ch theo chi u thu n Sai.Vì Fe2O3 ch t r n không nh h ng t i cân b ng B Thêm Fe2O3 cân b ng hóa h c chuy n d ch theo chi u thu n Sai.Vì Fe2O3 ch t r n không nh h ng t i cân b ng C Thêm H2 vào h cân b ng hóa h c chuy n d ch theo chi u thu n úng.Theo nguyên lý chuy n d ch cân b ng (SGK - l p 10) D T ng áp su t cân b ng hóa h c chuy n d ch theo chi u thu n Sai.Vì s phân t khí hai v nh nên áp su t không nh h ng t i cân b ng áp án: C Câu 36 Chú ý : V n t c ph n ng khác d ch chuy n cân b ng.Khi t ng áp n ng đ ch t đ u t ng d n t i v n t c thu n ngh ch đ u t ng áp án: A Câu 37: vôi CaCO3.Chú ý y u t nh h ng t i t c đ ph n ng : Nhi t đ ,áp su t,di n tích ti p xúc,nhi t đ ,n ng đ - Cách 1: p nh m u đá úng - Cách 2: un nóng h n h p sau tr n úng - Cách 3: L y dung d ch HCl đ c h n úng - Cách 4: Cho thêm m u Zn vào h n h p Vô ích - Cách 5: Cho thêm Na2CO3 vào h n h p Vô ích áp án: D Câu 38 Mu n cân b ng không d ch chuy n t ng áp t ng s mol khí không đ i sau ph n ng: 1) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) (Th a mãn =3 ) 2) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) (Không th a mãn ≠0) 2NO2(k) (Không th a mãn ≠2) 3) N2O4(k) 2HI(k) (Th a mãn =2 ) 4)H2(k) + I2(k) 5) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (Không th a mãn ≠2) áp án: B Câu 39: a) 2SO2 (k) + O2 2SO3 (k) Chu n b) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) Chu n c) 2CO2 (k) 2CO (k) + O2 (k) d ch theo chi u ngh ch d) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) không d ch chuy n áp án: D Câu 40: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 24 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Công th c s d ng :  Tmax Tmin 10  1024   100 10 Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh   10  210    áp án: B Câu 41: 2SO2 + O2  SO3  H < ây ph n ng thu n t a nhi t hay ngh ch thu nhi t Mu n t ng hi u su t ta ph i làm cho cân b ng d ch sang ph i.Do ph i : Gi m nhi t đ (lo i 2) Gi m n ng đ SO3 (lo i 4) T ng n ng đ O2 SO2 T ng xúc tác th t y u t không c n thi t ch t xúc tác không thay đ i trình ph n ng áp án: B Câu 42 Theo nguyên lý losactri : t ng áp cân b ng d ch theo chi u gi m áp(ít phân t khí) : A CaCO3  CaO + CO2(khí) Chi u ngh ch B N2(khí) + 3H2(khí)  2NH3(khí) Chi u thu n C H2(khí) + I2(r n)  2HI (khí) Chi u ngh ch D S(r n) + H2(khí)  H2S(khí) Không d ch chuy n áp án: B Câu 43: A Sai : V i ph n ng chi u khái ni m cân b ng hóa h c B Sai.Ph n ng v n x y nh ng t c đ ph n ng thu n ngh ch b ng C Ch có ph n ng thu n ngh ch m i có tr ng thái cân b ng hóa h c Chu n D tr ng thái cân b ng, kh i l ng ch t hai v c a ph ng trình hóa h c ph i b ng Sai Không có khái ni m áp án: C Câu 44: T ng áp cân b ng d ch v phía gi m áp (ít phân t khí h n)   2HI 1) H2 + I2  D ch theo chi u ngh ch (I2 ch t r n)    2NH3 + 3H2     2HCl 3) H2 + Cl2   2)N2   SO3 4) 2SO2 (k) + O2 (k)     SO2Cl2 5) SO2 + Cl2   D ch theo chi u thu n Không chuy n d ch D ch theo chi u thu n D ch theo chi u thu n áp án: B Câu 45: Chú ý : Vì c c có Zn ph n ng v i Cu2+ nên V1 >V2 Tuy nhiên b n c ng ý c c có n mòn n hóa nên t c đ nhanh h n áp ám: C Câu 46: Chú ý : Cân b ng hóa h c t c đ ph n ng khác nhau.R t nhi u b n đ ng nh t khái ni m nên r t hoang mang v câu h i Khi th tích gi m làm cho n ng đ t t c ch t t ng d n t i c ph n ng thu n ngh ch đ u t ng.↑ d ch chuy n cb cb d ch sang ph i T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 25 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh áp án: D Câu 47: G m y u t sau: Nhi t đ , áp su t, n ng đ , Theo SGK áp án: B Câu 48: Theo nguyên lý l sactri áp án: D Câu 49 H2  I2 2HI (H  0) ph n ng t a nhi t A.Thay đ i áp su t chung Th a mãn s phân t khí bên nh B.Thay đ i nhi t đ Làm cân b ng d ch chuy n sang ph i ho c trái C.Thay đ i n ng đ khí HI Làm cân b ng d ch chuy n sang ph i ho c trái D.Thay đ i n ng đ khí H2 Làm cân b ng d ch chuy n sang ph i ho c trái áp án: A Câu 50: T ng áp cân b ng d ch v phía gi m áp (ph i) áp án: A Câu 51: Theo nguyên lý d ch chuy n cân b ng (SGK l p 10) áp án: D Câu 52 N2 + 3H2 ( - Q) ph n ng thu nhi t 2NH3 A sai : Thu n thu nhi t B C.Sai.Cân b ng s d ch theo chi u thu n t ng nhi t đ D.Sai.Ph n ng ngh ch t a nhi t ph n ng thu n thu nhi t áp án: B Câu 53: Na2S2O3 (l) + H2SO4 (l)  Na2SO4 (l) + SO2 (k) + S (r) + H2O (l) V  k. Na 2S 2O3 . H 2SO  Khi thay đ i m t y u t (gi nguyên y u t khác): (1) T ng nhi t đ Làm t ng t c đ ph n ng (2) T ng n ng đ Na2S2O3 Làm t ng t c đ ph n ng (3) Gi m n ng đ H2SO4 Làm gi m t c đ ph n ng (4) Gi m n ng đ Na2SO4 Không nh h ng t i t c đ ph n ng (5) Gi m áp su t c a SO2 Không nh h ng t i t c đ ph n ng áp án: C Câu 54: Ph n ng t a nhi t,t ng nhi t cân b ng d ch sang trái.S mol khí t ng nên M gi m.Do d gi m áp án: A Câu 55 : Các u ki n (1), (2) (6) th a mãn áp án: D Câu 56 A t ng nhi t đ c a h Cân b ng d ch sang trái (lo i) T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 26 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh B gi m n ng đ c a hiđro nit Cân b ng d ch sang trái (lo i) C gi m áp su t chung nhi t đ c a h Cân b ng d ch sang trái (lo i) D t ng áp su t chung c a h Cân b ng d ch ph i (th a mãn) áp án: D Câu 57 Theo nguyên lý d ch chuy n cân b ng áp su t t ng cân b ng s d ch v phía áp su t gi m hay bên có phân t khí.Các ph ng trình th a mãn (2);(3);(4) áp án; D Câu 58: 1) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) Không d ch chuy n CaCO3(r) D ch qua ph i 2) CaO(r) + CO2(k) 3) N2O4(k) 2NO2(k) D ch qua trái 2HI(k) Không d ch chuy n 4)H2(k) + I2(k) 5) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) D ch qua ph i áp án: A Câu 59: Chú ý :Gi m nhi t đ cân b ng d ch ph i ch ng t chi u thu n t a nhi t.Ch t xúc tác làm t ng t c đ ph n ng nh ng không nh h ng t i cân b ng A T ng nhi t đ , cho thêm ch t xúc tác Lo i ch t xúc tác không nh h ng t i cb B Gi m nhi t đ , gi m áp su t Lo i gi m nhi t đ cb d ch ph i C T ng nhi t đ , gi m áp su t úng D T ng nhi t đ , t ng áp su t Lo i t ng áp cb d ch ph i áp án: C Câu 60   2HI (khí); H > (Ph n ng thu n thu nhi t) H2 (khí) + I2 (r n)   A t ng nhi t đ c a h cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n úng.Theo nguyên lý d ch chuy n cân b ng B T ng n ng đ HI cân b ng chuy n d ch theo chi u ngh ch úng.Theo nguyên lý d ch chuy n cân b ng C Thêm l ng I2 vào cân b ng không b chuy n d ch úngVvì I2 ch t r n D Áp su t không nh h ng đ n s chuy n d ch cân b ng Sai.Vì v trái s phân t khí có nh ng v ph i s phân t khí áp án: D Câu 61 Cho cân b ng: CH4(k) + H2O(k) CO(k) + 3H2(k) Do kh i l ng h n h p khí không đ i.Nên gi m nhi t làm M gi m s mol h n h p ph i t ng (cân b ng d ch ph i).Hay ph n ng ngh ch thu nhi t,thu n t a nhi t.Chú ý nguyên lý d ch chuy n cân b ng.(Cân b ng s d ch theo chi u ch ng l i s thay đ i ban đ u) A.Ph n ng thu n to nhi t, cân b ng d ch chuy n theo chi u thu n t ng nhi t đ Sai.Theo nh n xét bên B.Ph n ng ngh ch to nhi t, cân b ng d ch chuy n theo chi u ngh ch t ng nhi t đ Sai.Theo nh n xét bên C.Ph n ng thu n thu nhi t, cân b ng d ch chuy n theo chi u thu n t ng nhi t đ Sai.Theo nh n xét bên T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 27 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh D.Ph n ng ngh ch thu nhi t, cân b ng d ch chuy n theo chi u thu n gi m nhi t đ úng áp án: D Câu 62: CO2 (k) + H2; ∆H < Trong y u t : CO (k) + H2O (K) (1) t ng nhi t đ , Cân b ng d ch qua trái (2) thêm m t l ng h i n c, Cân b ng d ch qua ph i (3) thêm m t l ng H2, Cân b ng d ch qua trái (4) t ng áp su t chung c a h , Cân b ng không d ch chuy n (5) dùng ch t xúc tác Cân b ng không d ch chuy n áp án: A Câu 63: Áp su t nh h ng t i cân b ng s phân t khí c a v ph ng trình khác nhau.Khi t ng áp su t cân cân b ng d ch v phía gi m áp (ít phân t khí) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Không nh h ng t i cân b ng (2) 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) Cân b ng d ch theo chi u thu n (3) CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) Cân b ng d ch theo chi u thu n (4) CaCO3 (r) CaO + CO2 (k) (5) 3Fe (r) + 4H2O Fe3O4 + 4H2 (k) Cân b ng d ch theo chi u ngh ch Cân b ng d ch theo chi u ngh ch áp án: B Câu 64: Bình có ph n ng : H  Cl  2HCl (S phân t khí không đ i  P  const ) Bình có ph n ng : 2CO  O2  2CO2 (S phân t khí gi m  P  ) áp án: D Câu 65: A a l u hu nh cháy không khí vào bình ch a oxi N ng đ Oxi t ng làm t c đ cháy t ng B Thay h t nhôm b ng b t nhôm đ tác d ng v i dung d ch HCl Di n tích ti p xúc t ng làm t c đ ph n ng t ng C Pha loãng ch t tham gia ph n ng N ng đ dung d ch gi m làm gi m t c đ ph n ng D Qu t b p than cháy N ng đ Oxi t ng làm t c đ cháy t ng áp án: C Câu 66: C t ng lên 100C t c đ t ng l n k 8 v  28  256 (l n) V y t ng 10.k0C v n t c t ng 2k l n áp án: C Câu 67 : H ng d n: T ng h s tr áp án: C Câu 68 : T ng đài t v n: 1900 58-58-12 Ch n C c sau ph n ng b ng v i (3) (4) - Trang | 28 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph n ng oxi hóa kh , t c đ ph n ng, cbhh Theo nguyên lý chuy n d ch cân b ng có y u t (1), (2) ,(3) th a mãn (4) không th a mãn t ng s phân t khí hai v nh (5) không th a mãn ch t xúc tác không nh h ng t i cân b ng áp án: C Câu 69 :  HI  64   H2  I2  Ta có : K (1) C  K (3) C   H2  I2    HI  0,125 64 áp án: C Giáo viên: V Kh c Ng c Ngu n: Hocmai.vn T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 29 -