ĐỀ SỐ Câu Cấu hình electron ion X3+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Câu Cho pư sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng)  b) FeS + H2SO4 (đặc nóng)  c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng)  d) Cu + dd FeCl3  o e) CH3CHO + H2 (Ni, t )  f) glucozơ + AgNO3 dd NH3  g) C2H4 + Br2  h) glixerol + Cu(OH)2  Dãy gồm pư thuộc loại pư oxi hoá - khử A a, b, c, d, e, h B a, b, d, e, f, g C a, b, d, e, f, h D a, b, c, d, e, g Câu Cho pư: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) PT pư A 23 B 27 C 47 D 31 Câu Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4) 3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4) 2CO3 Số chất pư với dd HCl, dd NaOH A B C D Câu Phát biểu sau không đúng? A Trong dd: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dd H2S có pH lớn B Nhỏ dd NH3 từ từ tới dư vào dd CuSO4, thu kết tủa xanh C Dd Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng D Nhỏ dd NH3 từ từ tới dư vào dd AlCl3, thu kết tủa trắng Câu Dd X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3– Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Cho 1/2 dd X pư với dd NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dd X lại pư với dd Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dd X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom Câu Phát biểu sau không đúng? A Dd đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng B Đám cháy magie dập tắt cát khô C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon D Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dd NH4NO2 bão hoà Câu 10 Các chất vừa t/d với dd HCl vừa t/d với dd AgNO3 là: A MgO, Na, Ba B Zn, Ni, Sn C Zn, Cu, Fe D CuO, Al, Câu 11 Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3 KOH Câu 12 Hoà tan hết 7,74 gam hh bột Mg, Al 500 ml dd hh HCl 1M H2SO4 0,28M thu dd X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dd X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 13 Cho 7,1 gam hh gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y t/d hết với lượng dư dd HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A kali bari B liti beri C natri magie D kali canxi Câu 14 Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cô cạn toàn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,58 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,44 gam Câu 15 Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com A : B : C : D : Câu 16 Thể tích dd HNO3 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết pư tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 17 Thực phản ứng nhiệt nhôm hh gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Còn cho toàn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng A 0,14 mol B 0,08 mol C 0,16 mol D 0,06 mol Câu 18 Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (hiệu suất phản ứng 100%) A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Câu 19 Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hh X gồm Al Sn dd HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để pư hoàn toàn với 14,6 gam hh X A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít Câu 20 Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhôm crom? A Nhôm crom bị thụ động hóa dd H2SO4 đặc nguội B Nhôm có tính khử mạnh crom C Nhôm crom pư với dd HCl theo tỉ lệ số mol D Nhôm crom bền không khí nước Câu 21 Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu (1:1); (b) Sn Zn (2:1); (c) Zn Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1); (e) FeCl2 Cu (2:1); (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dd HCl loãng nóng A B C D Câu 22 Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt(II)? A B C D Câu 23 Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 Câu 24 Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 25 Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dd chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau pư xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí thoát Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 27 Cho butan qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu hỗn hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6 H2 Tỉ khối X so với butan 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) số mol brom tối đa phản ứng A 0,24 mol B 0,36 mol C 0,60 mol D 0,48 mol Câu 28 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy lượng hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng kết tủa thu lớn gam Công thức cấu tạo C3H4 C4H4 X là: A CH≡C-CH3, CH2=C=C=CH2 B CH2=C=CH2, CH2=CH-C≡CH Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com C CH≡C-CH3, CH2=CH-C≡CH D CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 Câu 29 Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol etanol phản ứng hoàn toàn với natri (dư), thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, để phản ứng hoàn toàn với m gam X cần 100 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 7,0 B 21,0 C 14,0 D 10,5 Câu 30 Tách nước hh gồm ancol etylic ancol Y tạo anken Đốt cháy số mol ancol lượng nước sinh từ ancol 5/3 lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y A CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-CH2-CH2-OH C CH3-CH2-CH2-CH2-OH D CH3-CH(OH)-CH3 Câu 31 Cho hh X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Cũng m gam X cho tác dụng với Na dư thu tối đa V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 11,20 C 5,60 D 6,72 Câu 32 Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở pư với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho pư hết với axit HNO3 loãng, thoát 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) CTCT thu gọn X A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2 = CHCHO Câu 33 Để hiđro hoá hoàn toàn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Công thức cấu tạo hai anđehit X A CH2=C(CH3)-CHO OHC-CHO B OHC-CH2-CHO OHC-CHO C H-CHO OHC-CH2-CHO D CH2=CH-CHO OHC-CH2-CHO Câu 34 Trung hoà 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH, cô cạn toàn dung dịch sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thể tích oxi (đktc) cần dùng A 2,24 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 3,36 lít Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) 17,1 gam nước Mặt khác, thực phản ứng este hóa m gam X với 15,6 gam axit axetic, thu a gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa hai ancol 60% Giá trị a A 25,79 B 15,48 C 24,80 D 14,88 Câu 36 Este X hợp chất thơm có công thức phân tử C9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOCH2C6H5 B HCOOC6H4C2H5 C C6H5COOC2H5 D C2H5COOC6H5 Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (MY < MZ) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 38 Công thức chung amin no, đơn chức, mạch hở A CnH2n-5N (n ≥ 6) B CnH2n+1N (n ≥ 2) C CnH2n-1N (n ≥ 2) D CnH2n+3N (n ≥ 1) Câu 39 Cho 0,02 mol amino axit X t/d vừa đủ với 200 ml dd HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X t/d vừa đủ với 40 gam dd NaOH 4% Công thức X A H2NC2H3(COOH)2 B H2NC3H5(COOH)2 C (H2N)2C3H5COOH D H2NC3H6COOH Câu 40 Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m A 81,54 B 66,44 C 111,74 D 90,6 Câu 41 Cho chất hữu X có công thức phân tử C2H8O3N2 t/d với dd NaOH, thu chất hữu đơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y A 85 B 68 C 45 D 46 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 42 Cho phát biểu sau: (1) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (2) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ (3) Glucozơ, fructozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc (4) Glucozơ làm màu nước brom (5) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O (6) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro (7) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 đồng đẳng (8) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag (9) Saccarozơ có cấu tạo mạch vòng (10) Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Số phát biểu A B C D Câu 43 Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dd nước vôi trong, thu 10g kết tủa Khối lượng dd sau pư giảm 3,4g so với khối lượng dd nước vôi ban đầu Giá trị m A 20,0 B 30,0 C 13,5 D 15,0 Câu 44 Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), polime sản phẩm pư trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (1), (2), (3) C (1), (3), (5) D (3), (4), (5) Câu 45 (CĐ-12) 41: Cho dãy chất: anđehit axetic, axetilen, glucozơ, axit axetic, metyl axetat Số chất dãy có khả tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Câu 46 Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy pư với nước brom A B C D Câu 47 Dãy gồm chất t/d với H2 (xúc tác Ni, to), tạo sản phẩm có khả pư với Na là: A C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH B C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH C C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH D CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH Câu 48 Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có công thức phân tử C3H6O có tính chất: X, Z pư với nước brom; X, Y, Z pư với H2 có Z không bị thay đổi nhóm chức; chất Y t/d với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z là: A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO Câu 49 Cho sơ đồ phản ứng: (1) X + O2   axit cacbonxylic Y1 xt,t o (2) X + H2   ancol Y2 xt,t o   Y3 + H2O (3) Y1 + Y2   Biết Y3 có công thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X A anđehit acrylic B anđehit propionic C anđehit metacrylic D anđehit axetic Câu 50 Chất hữu X có CTPT C4H6O4 t/d với dd NaOH (đun nóng) theo p/t pư: C4H6O4 + 2NaOH → 2Z + Y Để oxi hoá hết a mol Y cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau pư tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T hợp chất hữu cơ) Khối lượng phân tử T A 44 đvC B 58 đvC C 82 đvC D 118 đvC xt,t o Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com KHÓA LUYỆN ĐỀ 10 ĐỀ ĐẠT ĐIỂM ĐỀ SỐ Câu Cấu hình electron ion X3+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Hướng dẫn giải: X3+: 1s22s22p63s23p63d6 => X: 1s22s22p63s23p63d74s2 => X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Câu Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Hướng dẫn giải: Công thức oxit cao YO3 => Y thuộc nhóm VIA Mặt khác Y thuộc chu kì => Y S M 63, 64  56 => M Fe (100  63, 64) : 32 Câu Cho pư sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng)  b) FeS + H2SO4 (đặc nóng)  c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng)  d) Cu + dd FeCl3  e) CH3CHO + H2 (Ni, to)  f) glucozơ + AgNO3 dd NH3  g) C2H4 + Br2  h) glixerol + Cu(OH)2  Dãy gồm pư thuộc loại pư oxi hoá - khử A a, b, c, d, e, h B a, b, d, e, f, g C a, b, d, e, f, h D a, b, c, d, e, g Hướng dẫn giải: 2 a) 5 3 4 t Fe O  H N O3 dac   Fe( NO3 )3  N O2  H 2O 2 2 6 3 6 4 t  Fe2 ( S O4 )3  S O2  10 H 2O b) Fe S  10 H S O4 dac  c) t Al2O3  HNO3 dac   Al ( NO3 )3  3H 2O 3 2 2 d) Cu  FeCl3  Cu Cl2  FeCl2 1 1 1 Ni , t  e) CH C HO  H   CH C H 2O H 1 f) 1 3 Ni , t  CH 2OH [CHOH ]4 C HO  2[Ag ( NH )2 ]OH   CH 2OH [CHOH ]4 C OONH  Ag  3NH  H 2O 2 1 1 1 1 g) C H  Br  C H Br  C H Br CH2 - OH CH - OH OH - CH2 + HO - Cu - OH + OH CH CH2 - OH OH - CH2 CH - O - Cu - O - CH CH2 - OH OH - CH2 OH - CH2 h) CH2 - OH Câu Cho pư: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) PT pư A 23 B 27 C 47 D 31 Hướng dẫn giải: 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 → 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Câu Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4) 3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4) 2CO3 Số chất pư với dd HCl, dd NaOH A B C D Hướng dẫn giải:  Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2  Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O  Al2(SO4)3 + 8NaOH → 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O  Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O  NaHS + HCl → NaCl + H2S NaHS + NaOH → Na2S + H2O  K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2 + H2O  (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O Câu Phát biểu sau không đúng? E Trong dd: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dd H2S có pH lớn F Nhỏ dd NH3 từ từ tới dư vào dd CuSO4, thu kết tủa xanh G Dd Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng H Nhỏ dd NH3 từ từ tới dư vào dd AlCl3, thu kết tủa trắng Hướng dẫn giải: B sai vì: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 2NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 : phức xanh thẫm đặc trưng Câu Dd X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3– Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Cho 1/2 dd X pư với dd NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dd X lại pư với dd Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dd X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Hướng dẫn giải: HCO3- + OH- → CO32- + H2O Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ Phần 1: NaOH dư thu g kết tủa Phẩn 2: Ca(OH)2 dư thu 3g kết tủa => Ca2+ ½ X không tác dụng hết với CO32Trong ½ X: nCO2  nHCO  0,03 3 nCa2  0,02  nNa  0,05  0,03  0,02.2  0,04 Đun sôi đến cạn : t HCO3   CO32  CO2  H 2O 0, 03 0, 015 m= 2.(0,015.60 + 0,05.35,5 + 0,04.23 + 0,02.40) = 8,79 (g) Câu Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom Hướng dẫn giải: A sai dd BaCl2, CaO phản ứng với SO2 phản ứng axit – bazo B sai dd NaOH phản ứng với SO2 phản ứng axit – bazo C 4 6 2 V2O5 , t    S O3 S O2  O   4 1 6 S O2  Br  2H 2O  2H Br  H S O4 4 7 6 2 6 S O2  K MnO4  H 2O  K S O4  Mn SO4  2H S O4 D sai H2S đóng vai trò chất khử phản ứng với SO2 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu Phát biểu sau không đúng? C Dd đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng D Đám cháy magie dập tắt cát khô C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon D Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dd NH4NO2 bão hoà Hướng dẫn giải: CO2 không trì cháy Tuy nhiên Mg cháy khí CO2 t 2Mg  CO2   2MgO  C Câu 10 Các chất vừa t/d với dd HCl vừa t/d với dd AgNO3 là: A MgO, Na, Ba B Zn, Ni, Sn C Zn, Cu, Fe D CuO, Al, Hướng dẫn giải: A sai MgO không t/d với AgNO3 B đúng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Ni + 2HCl → NiCl2 + H2 Ni + 2AgNO3 → Ni(NO3)2 + 2Ag Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 Sn + 2AgNO3 → Sn(NO3)2 + 2Ag C sai Cu không t/d với HCl D sai CuO không t/d với AgNO3 Câu 11 Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3 KOH Hướng dẫn giải: nKCl = 0,1; nCu(NO3)2 = 0,15 Catot Anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl2 + 2e 0,1+4x 0,05+2x 0,1 0,05 0,1 H2O → 2H+ + ½ O2 + 2e x 4x Điện phân hết Cl , mdd giảm = 0,05.71+ 0,05.64 = 6,75 g < 10,75 g => anot H2O bị điện phân Ta có mdd giảm = (0,05+2x).64 + 0,05.71+32x = 10,75 => x = 0,025 => nCu2+ = 0,1 => Cu(NO3)2 dư => DD sau điện phân có: Cu(NO3)2, HNO3, KNO3 Câu 12 Hoà tan hết 7,74 gam hh bột Mg, Al 500 ml dd hh HCl 1M H2SO4 0,28M thu dd X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dd X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Hướng dẫn giải: nH2 = 0,39; nHCl =0,5; nH2SO4 = 0,14 => mmuối = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 – 0,39.2 = 38,93 g Câu 13 Cho 7,1 gam hh gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y t/d hết với lượng dư dd HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A kali bari B liti beri C natri magie D kali canxi Hướng dẫn giải: nH2 = 0,25 7,1  14, 2.0, 25 7,1 Nếu hh gồm hh KLKT => M   28, 0, 25 Nếu hh gồm hh KLK => M  => 14,2 < MX < 28,4 => MX = 23 => X Na Câu 14 Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cô cạn toàn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,58 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,44 gam Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Hướng dẫn giải: nCO2 = 0,015, nOH- = 0,04 > 2nCO2 => OH- dư CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 0,015 0,03 0,015 mrắn = 0,02.40+0,02.56+0,015.44 – 0,015.18 = 2,31 g Câu 15 Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Hướng dẫn giải: nBaSO4 = 0,144 => nAl2(SO4)3 = 0,048 => y = 0,12 M nNaOH = 0,612; nAl(OH)3 = 0,108 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 0,4x+0,096 1,2x+0,288 0,4x+0,096 nAl(OH)3 dư = 0,108 mol => nAl(OH)3 bị hòa tan 0,4x+0,096 -0,108 = 4x -0,012 Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]0,4x-0,012 0,4x-0,012  OH   1, x  0, 276  0, 612  x  0, 21 Câu 16 Thể tích dd HNO3 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết pư tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Hướng dẫn giải: Do HNO3 tối thiểu nên sản phẩm cuối muối Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 nNO = (0,15.2+0,15.2):3 = 0,2 nHNO3 = 4nNO = 0,8 => V= 0,8 lít Câu 17 Thực phản ứng nhiệt nhôm hh gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Còn cho toàn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng A 0,14 mol B 0,08 mol C 0,16 mol D 0,06 mol Hướng dẫn giải: nCr2O3 = 0,03; nH2 = 0,09 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr 0,06 0,03 0,06 Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 0,06 0,06 Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2 0,02 0,03  nAl = 0,08 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O  Toàn lượng Al vào NaAlO2 => nNaOH = 0,08 Câu 18 Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (hiệu suất phản ứng 100%) A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Hướng dẫn giải: Chất rắn thu sau phản ứng với NaOH Fe2O3 => nFe2O3 = 0,1 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 0,2 0,1 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 2a a nAl = 0,4 => a = 0,1 %Cr2O3  0,1.152 100%  36, 71% 41, Câu 19 Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hh X gồm Al Sn dd HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để pư hoàn toàn với 14,6 gam hh X A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Hướng dẫn giải: Đặt nAl = x, nSn = y nH2 = 0,25 VO2 = (0,1.3+0,1.4):4.22,4=3,92 lít Chú ý: Sn + O2 → SnO2 Câu 20 Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhôm crom? A Nhôm crom bị thụ động hóa dd H2SO4 đặc nguội B Nhôm có tính khử mạnh crom C Nhôm crom pư với dd HCl theo tỉ lệ số mol D Nhôm crom bền không khí nước Hướng dẫn giải: Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2 Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Câu 21 Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu (1:1); (b) Sn Zn (2:1); (c) Zn Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1); (e) FeCl2 Cu (2:1); (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dd HCl loãng nóng A B C D Hướng dẫn giải: (a) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 (b) Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (d) Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4 (e) Không có phản ứng (f) 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 Cu dư Câu 22 Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt(II)? A B C D Hướng dẫn giải: t (1) 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 t  FeS (2) Fe + S  (3) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (5) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Câu 23 Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 Hướng dẫn giải: A sai BaCl2 không phản ứng với FeCl2 B sai HCl không phản ứng với FeCl2 C sai HCl không phản ứng với FeCl2 D đúng: FeCl2 + ½ Cl2 → FeCl3 FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O Câu 24 Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Hướng dẫn giải: 2NO2 + 2NaOH dư → NaNO3 + NaNO2 + H2O SO2 + 2NaOH dư → Na2SO3 + H2O CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O CO2 + 2NaOH dư → Na2CO3 + H2O P2O5 + 6NaOH dư → 2Na3PO4 + 3H2O Cl2O7 + 2NaOH → 2NaClO4 + H2O Chú ý: Cr2O3 SiO2 phải dùng NaOH đặc tác dụng Câu 25 Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dd chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau pư xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Hướng dẫn giải: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,3 1,8 1,2 => Cu hết, nH+ dư = 1, nNO3- dư =1 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,6 1 => Fe2+ hết VNO = (0,3.2:3 + 0,6:3).22,4 = 8,96 Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí thoát Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Hướng dẫn giải: nHNO3 = 0,8 3FeS2 + 12H+ + 15NO3- → 3Fe3+ + 6SO42- + 15NO + 6H2O 0,1 0,4 0,5 0,1 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 0,05 0,1 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,4 0,3 => H+ hết => nCu=0,15 =>  nCu  0, => mCu= 12,8 g Câu 27 Cho butan qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu hỗn hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6 H2 Tỉ khối X so với butan 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) số mol brom tối đa phản ứng A 0,24 mol B 0,36 mol C 0,60 mol D 0,48 mol Hướng dẫn giải: Do khối lượng bảo toàn nên mX = mbutan = 0,6 0,4.58 = 13,92 g => nbutan = 0,24 Bảo toàn nguyên tố C ta thấy số mol khí tăng H2 sinh => nH2 = nBr2 = nX - nButan = 0,6 – 0,24 = 0,36 Câu 28 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy lượng hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng kết tủa thu lớn gam Công thức cấu tạo C3H4 C4H4 X là: A CH≡C-CH3, CH2=C=C=CH2 B CH2=C=CH2, CH2=CH-C≡CH C CH≡C-CH3, CH2=CH-C≡CH D CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 Hướng dẫn giải: 0, 09  0, 01 23  0,01.240  2, < => Hai chất lại có chất tạo kết tủa nC2 H  nC3 H  nC4 H  mC2 Ag2 Giả sử C3H4 có CTCT là: CH≡C-CH3  m↓ = 2,4 + 0,01.147 =3,87 <  C4H4 có liên kết ba đầu mạch => CTCT C4H4 là: CH2=CH-C≡CH Câu 29 Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol etanol phản ứng hoàn toàn với natri (dư), thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, để phản ứng hoàn toàn với m gam X cần 100 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 7,0 B 21,0 C 14,0 D 10,5 Hướng dẫn giải: Đề số Hóa học 10 ledangkhuong@gmail.com nH2 = 0,1 => nX = 0,2 nNaOH = 0,1 => nphenol = 0,1 => netanol = 0,1 => m = 0,1.(94+46) = 14 g Câu 30 Tách nước hh gồm ancol etylic ancol Y tạo anken Đốt cháy số mol ancol lượng nước sinh từ ancol 5/3 lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y A CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-CH2-CH2-OH C CH3-CH2-CH2-CH2-OH D CH3-CH(OH)-CH3 Hướng dẫn giải: Hỗn hợp ancol tách nước tạo anken => ancol no, đơn chức, mạch hở Gọi CTPT ancol Y CnH2n+1OH (n≥2) C2H6O → 3H2O CnH2n+2O → (n+1) H2O n+1 n 1  => n=4 3 Y tách nước tạo anken => Y butan-1-ol Câu 31 Cho hh X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Cũng m gam X cho tác dụng với Na dư thu tối đa V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 11,20 C 5,60 D 6,72 Hướng dẫn giải: X: CH3OH, HOCH2 – CH2OH, HOCH2 – CH(OH) – CH2OH nCO2 = 0,3 Ta thấy ancol có nC = nOH = 0,3 => nH2 = 0,15 => VH2 = 3,36 (l) Câu 32 Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở pư với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho pư hết với axit HNO3 loãng, thoát 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) CTCT thu gọn X A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2 = CHCHO Hướng dẫn giải: nNO = 0,1 => nAg = 0,1.3 = 0,3 TH1: RCHO (R khác H) MRCHO = 6,6 : (0,3:2) = 44 => CH3CHO TH2: HCHO mX = (0,3:4).30 = 2,25 g (ko thỏa mãn) Câu 33 Để hiđro hoá hoàn toàn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Công thức cấu tạo hai anđehit X A CH2=C(CH3)-CHO OHC-CHO B OHC-CH2-CHO OHC-CHO C H-CHO OHC-CH2-CHO D CH2=CH-CHO OHC-CH2-CHO Hướng dẫn giải: nH2 = 0,05 => nH2 : nX =2:1 => anđehit cộng H2 theo tỉ lệ 1:2 nAg = 0,08 => nAg : nX = 3,2 => anđehit đơn chức, anđehit chức CHO => nanđehit chức = (0,08 – 0,025.2):2= 0,015 => nanđehit đơn chức =0,01 Có đáp án A D thỏa mãn Tính khối lượng X thấy đáp án D thỏa mãn (mX = 0,01.56+0,015.72=1,64 g) Câu 34 Trung hoà 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH, cô cạn toàn dung dịch sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thể tích oxi (đktc) cần dùng A 2,24 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 3,36 lít Hướng dẫn giải: m  1,32  naxit  nNaOH  1,32 : 22  0,06 Cn H nO2 Gọi CTPT chung X Đề số Hóa học 11 ledangkhuong@gmail.com M X  3,88 : 0, 06  n Cn H n O2  194 3n  O2  n CO2  n H 2O    3   VO2  0, 06   22,  3,36     Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) 17,1 gam nước Mặt khác, thực phản ứng este hóa m gam X với 15,6 gam axit axetic, thu a gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa hai ancol 60% Giá trị a A 25,79 B 15,48 C 24,80 D 14,88 Hướng dẫn giải: nCO2 = 0,7 ; nH2O = 0,95 => ancol no đơn chức Cn H n  2O  n CO2  (n 1) H 2O 0, 0, 95  n  2,8  nancol  0, 25 naxit = 0,26 => ancol hết meste = 0,25 (12.2,8+2.2,8+1+59).0,6 = 11,48 (g) Câu 36 Este X hợp chất thơm có công thức phân tử C9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOCH2C6H5 B HCOOC6H4C2H5 C C6H5COOC2H5 D C2H5COOC6H5 Hướng dẫn giải: X + NaOH → muối => este phenol/dẫn xuất phenol => loại A C Hai muối tạo thành có phân tử khối lớn 80 => loại B C2H5COOC6H5 + 2NaOH → C2H5COONa + C6H5ONa + H2O Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (MY < MZ) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Hướng dẫn giải: nCO2= 1,05 ; nH2O= 1,05 => este no đơn chức nO2=1,225 Cn H nO2  3n  O2  nCO2  n H 2O 1, 225 1, 05 1, 05  n   neste  0, 35 => Hỗn hợp X: HCOOC2H5, CH3COOCH3 HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH a a a CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH b b b nNaOH = 0,4 => nNaOH dư =0,05 Ta có: a+b=0,35 mrắn = 68a +82b + 0,05.40 = 27,9 => a= 0,2 ; b = 0,15 => a:b = 4:3 Câu 38 Công thức chung amin no, đơn chức, mạch hở A CnH2n-5N (n ≥ 6) B CnH2n+1N (n ≥ 2) C CnH2n-1N (n ≥ 2) Hướng dẫn giải: Đề số Hóa học 12 D CnH2n+3N (n ≥ 1) ledangkhuong@gmail.com CnH2n+2-1NH2 hay CnH2n+3N (n ≥ 1) Câu 39 Cho 0,02 mol amino axit X t/d vừa đủ với 200 ml dd HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X t/d vừa đủ với 40 gam dd NaOH 4% Công thức X A H2NC2H3(COOH)2 B H2NC3H5(COOH)2 C (H2N)2C3H5COOH D H2NC3H6COOH Hướng dẫn giải: nHCl = 0,02 = naa => X có nhóm –NH2 nNaOH = 0,04.40:40 = 0,04 = 2naa => X có nhóm –COOH Mmuối = 3,67: 0,02 =183,5 ClH3N-R-(COOH)2 => R = 41 => R C3H5 Câu 40 Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m A 81,54 B 66,44 C 111,74 D 90,6 Hướng dẫn giải: nAla = 28,48: 89 = 0,32 nAla-Ala = 32: (89.2-18) = 0,2 => nAla =0,4 nAla-Ala-Ala = 27,72: (89.3-18.2)= 0,12 => nAla = 0,36 n Ala  1, 08 => nAla-Ala-Ala-Ala = 1,08 : = 0,27 => m = 0,27 (89.4-18.3)= 81,54 Câu 41 Cho chất hữu X có công thức phân tử C2H8O3N2 t/d với dd NaOH, thu chất hữu đơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y A 85 B 68 C 45 D 46 Hướng dẫn giải: X t/d với dd NaOH, thu chất hữu đơn chức Y chất vô => X: C2H5NH3NO3 C2H5NH3NO3 + NaOH → C2H5NH2 + NaNO3 + H2O Y C2H5NH2 => MY = 45 Câu 42 Cho phát biểu sau: (1) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (2) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ (3) Glucozơ, fructozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc (4) Glucozơ làm màu nước brom (5) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O (6) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro (7) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 đồng đẳng (8) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag (9) Saccarozơ có cấu tạo mạch vòng (10) Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải: Phát biểu là: (2), (3), (4), (5), (9), (10) Câu 43 Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dd nước vôi trong, thu 10g kết tủa Khối lượng dd sau pư giảm 3,4g so với khối lượng dd nước vôi ban đầu Giá trị m A 20,0 B 30,0 C 13,5 D 15,0 Hướng dẫn giải: nCaCO3  0,1 m  mCO2  m  3,  mCO2  6,  nCO2  0,15 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 0,075 0,15 => m = 0,075.180.100:90 = 15 (g) Câu 44 Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), polime sản phẩm pư trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (1), (2), (3) C (1), (3), (5) D (3), (4), (5) Hướng dẫn giải: (1) nCH2 = C(CH3)-COOCH3 → [CH2-C(CH3)(COOCH3)]n Đề số Hóa học 13 ledangkhuong@gmail.com (2) nCH2 = CH – C6H5 → [CH2 – CH(C6H5)]n (3) nH2N-(CH2)6-COOH → [NH-(CH2)6-CO]n + nH2O (4) nHOOC-C6H4-COOH + n CH2(OH)-CH2(OH) → [CO-C6H4-CO-CH2-CH2-O]n + 2nH2O (5) nH2N-(CH2)6-NH2 + nHOOC-(CH2)4-COOH → [NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO]n + 2nH2O (6) nCH3COOCH=CH2 → [CH2-CH(OCOCH3)]n Câu 45 Cho dãy chất: anđehit axetic, axetilen, glucozơ, axit axetic, metyl axetat Số chất dãy có khả tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Hướng dẫn giải: CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O CH2OH[CHOH]4CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O Câu 46 Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy pư với nước brom A B C D Hướng dẫn giải: CH  CH  2Br2  CHBr2  CHBr2 CH2=CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br CH2=CH-COOH + Br2 → CH2Br – CHBr – COOH Câu 47 Dãy gồm chất t/d với H2 (xúc tác Ni, to), tạo sản phẩm có khả pư với Na là: A C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH B C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH C C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH D CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH Hướng dẫn giải:  H2  Na C2 H 3CH 2OH   C2 H 5CH 3OH   C2 H 5CH 3ONa  H2  Na CH 3COCH   CH 3CH (OH )CH  (CH )2 CH  ONa  H2  Na C2 H 3COOH   C2 H 5COOH   C2 H 5COONa B sai CH3COOC2H3 t/d H2 tạo sản phẩm không phản ứng với Na C sai CH3COOH không t/d với H2 D sai CH3OC2H5 không t/d với H2 Câu 48 Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có công thức phân tử C3H6O có tính chất: X, Z pư với nước brom; X, Y, Z pư với H2 có Z không bị thay đổi nhóm chức; chất Y t/d với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z là: A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO Hướng dẫn giải: C2H5CHO + Br2 + H2O → C2H5COOH + 2HBr CH2=CH-CH2OH + Br2 → CH2Br-CHBr-CH2OH C2H5CHO + H2 → C3H7OH (CH3)2CO + H2 → (CH3)2CH-OH CH2=CH-CH2OH + H2 → CH3 – CH2 – CH2OH (không thay đổi nhóm chức) CH3COOH CH3  CO  CH3  Br2   CH3  CO  CH Br  HBr Đề số Hóa học 14 ledangkhuong@gmail.com Câu 49 Cho sơ đồ phản ứng: (2) X + O2   axit cacbonxylic Y1 xt,t o (2) X + H2   ancol Y2 xt,t o   Y3 + H2O (3) Y1 + Y2   Biết Y3 có công thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X A anđehit acrylic B anđehit propionic C anđehit metacrylic D anđehit axetic Hướng dẫn giải: Y1 Y2 tạo thành từ X => có số C Y3 có 6C => Y1 Y2 có 3C Y3 este không no => X andehit không no => X andehit acrylic xt,t o (3) CH2=CH-CHO + O2   CH2=CH-COOH xt,t o (2) CH2=CH-CHO + H2   CH3-CH2-CH2OH xt,t o   CH2=CH-COOCH2-CH2-CH3 + H2O (3) CH2=CH-COOH + CH3-CH2-CH2OH   Câu 50 Chất hữu X có CTPT C4H6O4 t/d với dd NaOH (đun nóng) theo p/t pư: C4H6O4 + 2NaOH → 2Z + Y Để oxi hoá hết a mol Y cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau pư tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T hợp chất hữu cơ) Khối lượng phân tử T A 44 đvC B 58 đvC C 82 đvC D 118 đvC Hướng dẫn giải: X este tạo axit no đơn chức ancol no chức => Z là: HCOONa, Y CH2(OH)-CH2(OH) CH2(OH)-CH2(OH) + 2CuO → (CHO)2 + 2Cu + 2H2O => MT = 58 xt,t o Đề số Hóa học 15 ledangkhuong@gmail.com