Sở Giáo Dục và Đào Tạo Đồng Tháp Trường THPT Thị Xã Sa Đéc ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI OLYMPIC 30 – 04 NĂM HỌC 2005 – 2006 MÔN HÓA HỌC Câu I (4 đ) I.1. So sánh bán kính của các hạt sau: Al, Al 3+ , Na, Na + , Mg, Mg 2+ , F - , O 2- . (1,0 đ) I.2. Trong số các cấu trúc có thể có sau đây: (1,5 đ) a) Của ICl 4 (-) : I Cl Cl Cl Cl . . . . I Cl Cl . . Cl Cl (a) (b) . . b) Của TeCl 4 : Te Cl Cl Cl Cl . . (c) Te Cl Cl Cl Cl (d) . . c) Của ClF 3 : Cl F F F . . . . (ñ) Cl F F F . . (g) . . Cl (e) F F F . . . . những cấu trúc nào có khả năng tồn tại ưu tiên hơn? Vì sao? I.3. Tại sao nước đá nhẹ hơn nước lỏng? (có vẽ hình minh họa) (1,5 đ) Câu II (4 đ) Ở nhiệt độ cao, khí HF bị phân li một phần thành H 2 và F 2 theo phương trình phản ứng: 2HF (k) € H 2 (k) + F 2 (k) Ở 1000 0 C hằng số cân bằng K P = 1,00 x 10 – 13 . Tính nồng độ các chất khi thực hiện sự phân li 1 mol HF ở 1000 0 C trong bình kín thể tích 2 lit. Câu III (4 đ) III.1. Có một dung dịch axit HA và HX, biết nồng độ của axit HX trong dung dịch là 2 . 10 – 3 M. Tính nồng độ của axit HA ở trong dung dịch sao cho độ điện ly của HX là bằng 0,08. Cho K HA = 1,3 . 10 – 5 và K HX = 1,8 . 10 – 5 (2,5 đ) III.2. III.2.1. Tính nồng độ ion S 2 – và pH của dung dịch H 2 S 2 – 0,010M. (0,75 đ) III.2.2. Khi thêm 0,001 mol HCl vào 1 lit dung dịch H 2 S 0,010M thì nồng độ ion S 2 – bằng bao nhiêu? Cho hằng số axit của H 2 S : 7 A 10K 1 − = và 12,92 A 10K 2 − = . (0,75 đ) Câu IV (4 điểm) IV.1. Ion MnO 4 (-) oxi hóa được Cl (-) v Br (-) (trong môi trường axit). Tính hằng số cân bằng của các phản ứng đó. (1,5 đ) IV.2. Có thể điều chỉnh pH để MnO 4 (-) chỉ oxi hóa một trong hai ion. Giải thích tại sao? (1,5 đ) Cho: 2 ( ) ( ) 4 2 2 0 0 0 MnO / Mn Cl / 2Cl Br / 2Br E 1,51V;E 1,36V;E 1,065V − + − − = + = + = + IV.3. Viết đầy đủ phương trình phản ứng sau đây và tiến hành cân bằng bằng phương pháp ion electron: MnO(OH) 2 + PbO 2 + H (+) + NO 3 (-) → H (+) + MnO 4 (-) + Pb 2+ + H 2 O (1 đ) Câu V (4 điểm) V.1. Đun nóng m gam bột Fe với bột lưu huỳnh, trong bình kín không có không khí. Sau một thời gian thu được 4 gam rắn A có Fe, S và FeS. Hòa tan hoàn toàn rắn A vào dd H 2 SO 4 đặc nóng thu được 3,36 lit khí SO 2 (đktc). V.1.1. Viết các phương trình phản ứng. (1,0 đ) V.1.2. Tính m gam. (1,5 đ) V.2. Viết các phương trình phản ứng sau đây: V.2.1. Viết phương trình phản ứng khi cho Cl 2 dư tác dụng với dung dịch kali iođua; dung dịch natri thiosunfat. V.2.2. Viết phương trình phản ứng khi cho khí CO 2 lội qua các dung dịch nước javel, dung dịch canxi hipoclorit. ----------------------------------------- . qua các dung dịch nước javel, dung dịch canxi hipoclorit. -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - . H 2 S : 7 A 10K 1 − = và 12,92 A 10K 2 − = . (0,75 đ) Câu IV (4 điểm) IV.1. Ion MnO 4 (-) oxi hóa được Cl (-) v Br (-) (trong môi trường axit). Tính hằng