Bài tập hóa học lớp 10 chương A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: cho phát biểu sau: (1)Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron (2)Bảng tuần hoàn có chu kì, số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử (3) Trong bảng tuần hoàn, số electron lớp hóa trị cao với oxi nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân (4)Flo phi kim mạnh có độ âm điện lớn nguyên tố Số phát biểu đúng: A B C D Câu 2: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học có số cột số chu kì lần lượt: A 16 B 18 C 18 D 16 Câu 3: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành nguyên tố có dạng: A X5Y2 B X2Y3 C X2Y5 D X3Y2 Câu 4: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH Oxit cao chứa 43,66% R khối lượng Công thức oxit cao R: A N2O5 B P2O5 C N2O3 D CO2 Câu 5: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 24, nguyên tố X thuộc A Chu kì 3, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm IIA B C Chu kì 4, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm VIB Câu 6: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X Y đúng? A Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron B Đơn chất X chất khí điều kiện thường C Độ âm điện X lớn độ âm điện Y D Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron Câu 7: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < X < R < Y B R < M < X < Y C M < X < Y < R D Y < M < X < R Câu 8: Oxit cao nguyên tố YO 3, hợp chất với hiđro có 5,88%H khối lượng Vị trí Y bảng tuần hoàn: A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm IVA B C Chu kì 2, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 9: Cho ion Ca2+, K+, Cl-, S2- có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p6 Dãy ion xếp theo chiều bán kính ion tăng dần: A S2- < Cl- < K+ < Ca2+ B S2- < Cl- < Ca2+ < K+ C Ca2+ < K+< Cl- < S2- D S2- < Cl- < K+ < Ca2+ Câu 10: Khi cho 13,8g kim loại nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít khí (đktc) Tên kim loại là: A Kali B natri C liti D xesi Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 2p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 2p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại Câu 12: Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (Zx + Zy = 51) Phát biểu sau đúng: A Kim loại X không khử ion Cu2+ dung dịch B Hợp chất với oxi X có dạng X2O7 C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D nhiệt độ thường X không khử H2O Câu 13: Số nguyên tố chu kì là: A B 18 C 18 D 18 32 Câu 14: Dãy chất xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần: A CsOH > KOH > Ca(OH)2 > Al(OH)3 B KOH >CsOH > Ca(OH)2 > Al(OH)3 C Al(OH)3 > Ca(OH)2 > KOH >CsOH D Al(OH)3 >KOH > Ca(OH)2 > CsOH Câu 15: Các nguyên tố chu kì xếp theo chiều giá trị bán kính giảm dần: A Cl,S,P,Si,Al,Mg, Na B Na, Al,Mg, P,Si, Cl,S C Mg, Na, Al, Si, P ,S , Cl D Na, Mg,Al,Si,P,S,Cl Câu 16: phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b% với a:b = 11:4 Phát biểu sau đúng? A Phân tử oxit cao R cực B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, R thuộc chu kỳ D Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s Câu 17: Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron nguyên tử: A B C D Câu 18: Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí R bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học: A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Câu 19: ion X3+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X là: N (Z=7) B Ne (Z= 10) C Na (Z= 11) D Al (Z= 13) A Câu 20: cấu hình electron trạng thái nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Nguyên tố X A Si (Z=14) B Al(Z= 13) C Na (Z= 11) D O (Z= 8) Câu 21: nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron: A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63p6 4s23d6 C 1s22s22p53s23d64s2 D 1s22s22p63s23p6 Câu 22: Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, Y, Z, M 3, 15, 24, 18 Nhận xét sau đúng? X thuộc nhóm IIIA, chu kì B M thuộc nhóm VIB, chu kì C Y, M thuộc nhóm VA, chu kì D Z thuộc nhóm VIB, chu kì A Câu 23: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố (không kể nguyên tố Franxi không bền) nguyên tố có tính bán kính lớn nhất: A hiđro (H) B Beri (Be) C Xesi (Cs) D Flo (F) Câu 24: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s1; s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải là: A Y, Z, X B Z, X, Y C X,Y,Z D Z, Y, X Câu 25: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 26: Ion X2- có 18 electron, bảng tuần hoàn, nguyên tố X một: A Khí B kim loại C phi kim D kim loại chuyển tiếp Câu 27: Nguyên tố Y có số thứ tự Z = 29 Nguyên tố Y thuộc : A Chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm IB C Chu kì 4, nhóm IA D chu kì 4, nhóm IIB Câu 28: Dãy chất xếp theo thứ tự tính axit tăng dần: A H2CO3