Kinh nghiệm hướng dẫn HS giải nhanh Bài toán trắc nghiệm Để giải nhanh toán trắc nghiệm, việc nắm vững lí thuyết viết phương trình phản ứng, học sinh phải nắm vững số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa đồng thời phải có kĩ tính Sau xin giới thiệu số phương pháp thường sử dụng : Phương pháp áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: a) Nội dung định luật bảo toàn khối lượng: ∑mcác chất tham gia phản ứng =∑mcác chất sau phản ứng Chú ý ∑m(muối dung dich) = ∑mcation + ∑manion - mdung dịch sau phản ứng = ∑mcác chất ban đầu - ∑mchất kết tủa - ∑mchất bay -Khối lượng nguyên tố phản ứng bảo toàn b) Bài tập minh họa: 1/ Bài 1: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na 2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua m có giá trị là: A 2,66 B 22,6 C 26,6 D 6,26 *Hướng dẫn giải: nBaCl2 = nBaCO3 = 0, (mol ) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mhh + mBaCl2 = m kết tủa + m ⇒ m = 24,4 + 0,2 208 – 39,4 = 26,6 gam Đáp án C 2/ Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Khối lượng muối khan thu là: A 1,71 gam B 17,1 gam C 3,42 gam D 34,2 gam *Hướng dẫn giải 2, 24 = 0, (mol ) Theo phương trình điện li nCl − = nH + = 2nH2 = 22, ⇒ mmuối = mkim loại + mCl − = 10 + 0,2 35,5 = 17,1 (gam) Đáp án B 3/ Bài 3: X α-aminoaxit, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 0,89 gam X phản ứng vừa đủ với HCl thu 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X là: A CH2=C(NH2)–COOH B H2N–CH=CH–COOH C CH3–CH(NH2)–COOH D H2N–CH2–CH2–COOH *Hướng dẫn giải: HOOC–R–NH2 + HCl  HOOC–R–NH3Cl ⇒ mHCl = mmuối – maminoaxit = 0,365 gam ⇒ mHCl = 0,01 (mol) ⇒ Maminoaxit = 0.89 : 0,01 = 89 Mặt khác X α-aminoaxit ⇒ Đáp án C 4/ Bài 4: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH *Hướng dẫn giải:  2ROH + 2Na → 2RONa + H2 Theo đầu hỗn hợp ancol tác dụng hết với Na ⇒ Học sinh thường nhầm Na vừa đủ, thường sai theo hai tình sau:  ancol = ancol Na Tình sai 1: n = = 0,4 ⇒ n = 0,4 ⇒ M = 39 ⇒ Đáp án A ⇒ Sai Tình sai 2: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng  ancol ancol n = = 0.405 ⇒M = = 38.52 ⇒ Đáp án A ⇒ Sai Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta có: H ancol + m Na rắn = 15,6 + 9,2 – 24,5 = 0,3 gam m =m -m  ancol H ⇒ ancol n = 2n = 0,3 (mol) ⇒ M = 15,6 : 0,3 = 52 ⇒ Đáp án B Phương pháp tăng giảm khối lượng: a) Nội dung: - Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất - Dựa vào phương trình hóa học tìm thay đổi khối lượng mol chất phản ứng (A → B) x mol A → y mol B (với x, y tỉ lệ cân phản ứng) - Tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại 2 Phương pháp thường áp dụng giải toán vô hữu cơ, tránh việc lập nhiều phương trình, từ giải hệ phương trình phức tạp b) Bài tập minh họa: 1/ Bài 1: Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO3 N2(CO3)3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan m có giá trị là: A 16,33 gam B 14,33 gam C 9,265 gam D 12,65 gam *Hướng dẫn giải: Ta có:Cứ mol muối CO32- → mol Cl- , lượng muối tăng 71 – 60 = 11 gam Số mol CO2 thoát 0,03 khối lượng muối tăng 11.0,03 = 0,33 (g) Vậy mmuối clorua = 14 + 0,33 = 14,33 (g) Đáp án B 2/ Bài 2: Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là: A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 4,8 gam *Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật tăng giảm khối lượng.Số mol H2SO4 tác dụng: 0,03 mol mmuối = moxit + 0,03( 96 - 16) = 2,81 + 0,03.80 =5,21 gam Đáp án C 3/ Bài 3: Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp muối clorua kim loại A, B (đều có hóa trị II) vào nước dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Cl - có dung dịch X người ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y m gam hỗn hợp muối khan m có giá trị là: A 6,36 gam B 63,6 gam C 9,12 gam D 91,2 gam *Hướng dẫn giải: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ mol MCl2 → mol M(NO3)2 mol AgCl m tăng (2.62) – 71 = 53 gam Số mol muối = ½ số mol AgCl = ½ 0,12 = 0,06 mol mmuối nitrat = mmuối clorua + mtăng = 5,94 + 0,06.53 = 5,94 + 3,18 = 9,12 (g) Đáp án C 4/ Bài 4: Cho 1,26 gam kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng tạo 3,42 gam muối sunfat Kim loại là: A Mg B Fe C Ca D Al *Hướng dẫn giải: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ mol kim loại tác dụng tạo thành muối SO42- khối lượng tăng lên 96 gam Theo đề khối lượng tăng 3,42 – 1,26 = 2,16g 1, 26 = 56 M Fe Đáp án B Vậy số mol kim loại M 0,0225 mol Vậy M = 0, 0225 5/ Bài 5: Oxi hóa m gam X gồm CH3CHO, C2H3CHO, C2H5CHO oxi có xúc tác, sản phảm thu sau phản ứng gồm axit có khối lượng (m+3,2) gam Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu x gam kết tủa Giá trị x là: A 10,8 gam B 21,6 gam C 32,4 gam D 43,2 gam *Hướng dẫn giải:   xt, t 2RCHO + O2 → 2RCOOH ⇒ khối lượng tăng 3,2 gam khối lượng oxi tham gia phản ứng ⇒ nx = 2nO = 2× = 0,2 (mol) Vì andehit đơn chức (không có HCHO) ⇒ nAg = 2nx = 2×0,2 = 0,4 (mol) ⇒ mAg = x = 0,4×108 = 43,2 gam Đáp án D Phương pháp sử dụng giá trị trung bình a) Nội dung: - Dùng khối lượng mol trung bình M khối lượng mol hỗn hợp m n M + n2 M2 n %V1 + n2 %V2 M = hh = 1 = với M1 < M < M2 nhh n1 + n2 100 - Giá trị trung bình dùng để biện luận tìm nguyên tử khối phân tử khối hay số nguyên tử phân tử hợp chất b) Bài tập minh họa: 1/ Bài 1: Đem hóa 6,7 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3COOCH3 HCOOC2H5 thu 2,24 lít (đktc) Đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam X thu khối lượng nước là: A 4,5 gam B 3,5 gam C gam D gam *Hướng dẫn giải:  – – – Gọi công thức chung của–X CnH2nO2 ⇒ MX = 14n + 32 = – – = 67 ⇒ n = 2,5 Sơ đồ cháy : CnH2nO2 → nCO2 + nH2O H O = 0,25.18 = 4,5 gam ⇒ Hn O = 2,5.0,1 = 0,25 mol ⇒ m ⇒ Đáp án A 2/ Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít CO2 (đktc) Kim loại A B là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba *Hướng dẫn giải: Gọi M nguyên tử khối trung bình kim loại A B M CO3 + HCl → M Cl2 + CO2 ↑ + H2 O 1,12 = 0, 05 (mol) 0,05 → 22, 4, 68 M CO3 = = 93, 6; ⇒ M = 93, − 60 = 33, 0, 05 Vậy kim loại : Mg ( 24) Ca (40) Đáp án B 3/ Bài 3: X Y hai nguyên tố halogen chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Để kết tủa hết ion X-, Y- dung dịch chứa 4,4 gam muối natri chúng cần 150ml dung dịch AgNO3 0,4M X Y là: A Flo, Clo B Clo, Brom C Brom, Iot D Không xác định *Hướng dẫn giải: 4, ≈ 73,3 Số mol AgNO3 = số mol X- Y- = 0,4 0,15 = 0,06 (mol) ⇒ M = 0, 06 2 M X , Y = 73,3 − 23 = 50,3 ⇒ Hai halogen Clo (35,5) Brom (80) Đáp án B Phương pháp đường chéo: a) Nội dung: Được sử dụng toán trộn lẫn dung dịch có chất tan, loại nồng độ trộn lẫn chất khí không tác dụng với + Các chất nồng độ C% m1 …………… C1 C2 – C m C −C ⇒ = C m2 C − C1 m2 …………… C2 C – C1 Trong đó: m1 khối lượng dung dịch có nồng độ C1 (%) m2 khối lượng dung dịch có nồng độ C2 (%) C (%) nồng độ dung dịch thu sau trộn lẫn Với C1 < C < C2 + Các chất nồng độ mol: V1 …………… CM (1) CM (2) – CM C − CM V ⇒ = M (2) C V2 CM − CM (1) V2 …………… CM (2) CM – CM (1) Trong đó: V1 thể tích dung dịch có nồng độ CM (1) ,V2 thể tích dung dịch có nồng độ CM (2) CM nồng độ mol dung dịch thu sau trộn lẫn Với CM (1) < CM < CM (2) + Các chất khí không tác dụng với V1 …………… M1 M(2) – M V M −M ⇒ = M V2 M − M1 V2 …………… M(2) M - M1 Trong đó: V1 thể tích chất khí có phân tử khối M1 V2 thể tích chất khí có phân tử khối M2 M khối lượng mol trung bình thu sau trộn lẫn Với M1 < M < M2 b) Bài tập minh họa: 1/ Bài 1: Một dung dịch HCl nồng độ 45% dung dịch HCl khác có nồng độ 15% Để có dung dịch có nồng độ 20% cần phải pha chế khối lượng dung dịch theo tỉ lệ là: A : B : C : D : *Hướng dẫn giải: Áp dụng qui tắc đường chéo ta có m1 …………… 45 20 – 15 m ⇒ = = 20 m2 25 m2 …………… 15 45 - 20 Đáp án C 2/ Bài 2: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO thu hỗn hợp khí NO N 2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O (đktc) thu là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít *Hướng dẫn giải: Sử dụng phương pháp bảo toàn electron - Al chất khử Al  3e → Al3+ 4,59 = 0,17 0,51 mol 27 - Chất oxi hóa N+5 + 3e → N+2 (NO) 3x ← x +5 N + 2.4e → 2N+1 (N2O) 8y ← y Theo phương pháp đường chéo x …………… 30 10,5 33,5 ⇒ x 10,5 = = y 3,5 y …………… 44 3,5 3x + 8y = 0,51 ⇒ x = 0,09 ⇒ VNO = 2,016 (1) VN2 O = 0,671 (1) x = 3y y = 0,03 Đáp án B Phương pháp áp dụng định luật bảo toàn điện tích a) Nội dung: - Định luật bảo toàn điện tích áp dụng trường hợp nguyên tử, phân tử, dung dịch trung hòa điện - Trong phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li sở định luật bảo toàn điện tích ta thấy có điện tích dương âm ion chuyển vào kết tủa khí tách khỏi dung dịch phải trả lại cho dung dịch nhiêu điện tích dương âm b) Bài tập áp dụng: 1/ Bài 1: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi thành phần nhau: - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung không khí đến khối lượng không đổi thu 2,84 gam chất rắn Khối lượng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu là: A 2,4 gam B 3,12 gam C 2,2 gam D 1,8 gam *Hướng dẫn giải: Nhận xét: Số mol điện tích hai kim loại A B hai phần không thay đổi, số mol điện tích âm hai phần Vì O2- ⇔ 2Cl- nên 1.796 = 0, 08 (mol) nO (trong oxit) = nCl (trong muối) = nH2 = 22, mkim loại = moxit – mo = 2,84 – 0,08 16 = 1,56 gam Khối lượng hỗn hợp ban đầu m = 2.1,56 = 3,12 gam Đáp án B 2/ Bài 2: Dung dịch A có chứa ion: Mg 2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml *Hướng dẫn giải: Phương trình ion rút gọn 2− M2+ + CO3 → MgCO3 ↓ Khi phản ứng kết thúc, kết tủa tách khỏi dung dịch, phần dung dịch chứa K+, Cl- NO3- Để trung hòa điện tích thì: nK + = nCl − + nNO− = 0,3 ( mol ) nK + 0,3 = 0,15 (1) = 150ml Đáp án A [K ] 3/ Bài 3: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết 700ml dung dịch HCl 1M thu 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Khối lượng Y là: A 16 gam B 32 gam C gam D 24 gam *Hướng dẫn giải: Với cách giải thông thường, ta phải viết phương trình phản ứng , đặt ẩn số số mol chất giải hệ phương trình phức tạp dài Để giải nhanh toán này, ta áp dụng phương pháp bảo toàn điện tích 3,36 = 0,3 mol Số mol HCl hòa tan Fe nHCl = nH2 = 22, Số mol HCl hòa tan oxit = 0,7 – 0,3 = 0,4 (mol) 0, = 0, mol Theo định luật bảo toàn điện tích ta có nO2−( oxit ) = nCl − = 2 m − moxi 20 − 0, 16 nFe ( X ) = oxit = = 0,3 mol 56 56 0,3 mol Fe → 0,15 mol Fe2O3 ; mFe2 O3 = 0,15 160 = 24 gam Đáp án D Phương pháp áp dụng định luật bảo toàn electron: a) Nội dung:Trong phản ứng oxi hóa – khử, số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hóa nhận ∑ n e nhận = ∑ n e nhường ⇒ Vdd K2 CO3 = + = - Sử dụng cho toán có phản ứng oxi hóa – khử, đặc biệt toán có nhiều chất oxi hóa, nhiều chất khử - Trong phản ứng hệ phản ứng, cần quan tâm đến trạng thái oxi hóa ban đầu cuối nguyên tố mà không cần quan tâm đến trình biến đổi trung gian - Cần kết hợp với phương pháp khác bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để giải toán - Nếu có nhiều chất oxi hóa nhiều chất khử tham gia toán, ta cần tìm tổng số mol electron nhận tổng số mol electron nhường cân b) Bài tập áp dụng: 1/ Bài 1: Để m gam bột sắt không khí thời gian thu 11,8 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO loãng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 5,02 gam B 9,94 gam C 15,12 gam D 20,16 gam *Hướng dẫn giải: m 11,8 − m nFe = ; nO2 phản ứng = ; nNO giải phóng = 0,1 mol 56 32 - Chất khử Fe: Feo - 3e → Fe+3 m 3m 56 56 - Chất oxi hóa gồm O2 HNO3: O20 + e → O −2 11,8 − m 11,8 − m 32 N+5 + 3e → N+2 (NO) 0,3 ← 0,1 Σ mol e Fe nhường = Σne chất oxi hóa (O2, NO3-) nhận: 3m 11,8 − m = + 0,3 ⇒ m = 9, 94 g Đáp án B 56 2/ Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V là: A 11,2 lít B 22,4 lít C 53,76 lít D 76,82 lít *Hướng dẫn giải: Al, Mg, Fe nhường e, số mol electron số mol e Cu nhường tham gia phản ứng với HNO3 Số mol electron mà H+ nhận số mol electron mà HNO3 nhận 2H+ + 2e → H2 13, 44 = 0, 1,2 ← 22, 17,4 gam hỗn hợp H+ nhận 1,2 mol e Vậy 34,8 gam số mol e mà H+ nhận 2,4 mol N+5 + 1e → N+4 (NO2) 2,4 ← 2,4 mol VNO2 = 2, 22, = 53, 76 lÝt Đáp án C 3/ Bài 3: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 thu 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu là: A 120,4 gam B 89,8 gam C 116,9 gam D Kết khác *Hướng dẫn giải: Nhận xét: Nếu dùng phương pháp bảo toàn electron thông thường, ta lập phương trình ẩn số gặp khó khăn việc giải Để tính khối lượng muối NO3- toán ta có công thức: nNO− muối = a nx +5 Trong a số electron mà N nhận để tạo thành X Như vậy: mmuối khan = mFe, Cu, Ag + m NO 3− - - n NO − = nNO + n N O = 0,15 + 8.0,05 = 0,95 mol mmuối khan = 58 + 0,95 62 = 116,9 gam Đáp án C Lập sơ đồ hợp thức trình chuyển hóa, tìm mối quan hệ chất đầu chất cuối: a) Nội dung: Đối với toán hỗn hợp bao gồm nhiều trình phản ứng xảy ra, ta cần lập sơ đồ thức, sau vào chất đầu chất cuối, bỏ qua phản ứng trung gian Ví dụ: - Cho hỗn hợp A gồm chất rắn Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tan hoàn toàn dung dịch HCl, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m Ta thấy, chất cuối Fe2O3, tính tổng số mol Fe có A ta tính số mol Fe2O3 - Cho hỗn hợp Fe, Zn, Mg tác dụng hết với dung dịch HCl, cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thu đến kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m Ta thấy, biết số mol kim loại ban đầu, ta lập sơ đồ hợp thức chất đầu cuối Fe → Fe2O3, Zn → ZnO, Mg → MgO ta tính khối lượng oxit b) Bài tập minh họa: 1/ Bài 1: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H (ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung không khí đến khối lượng không đổi m (gam) chất rắn a V có giá trị A 2,24 lít B 3,36 lít C 5,6 lít D 6,72 lít b Giá trị m là: A 18 gam B 20 gam C 24 gam D 36 gam *Hướng dẫn giải: 2, 11, + = 0,3 mol 24 56 = 0,3 22, = 6, 72 lít a nH2 = nMg + nFe = ⇒ VH2 Đáp án D b Dựa vào thay đổi chất đầu cuối, ta lập sơ đồ hợp thức: 2Fe → Fe2O3 ; Mg → MgO 0,2 0,1 0,1 0,1 ⇒ m = 0,1 160 + 0,1 40 = 20 (g) Đáp án B 2/ Bài 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô nung không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn, m có giá trị là: A 23 gam B 32 gam C 24 gam D 42 gam *Hướng dẫn giải: Áp dụng bảo toàn nFe 0,2 mol Fe → 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol Fe2O3 → 0,1 mol Fe2O3 0,2 160 = 32 Đáp án B Phương pháp qui đổi a) Nguyên tắc chung Qui đổi phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa toán ban đầu hỗn hợp phức tạp dạng đơn giản hơn, qua làm cho phép tính trở nên dễ dàng, thuận tiện Khi áp dụng phượng pháp qui đổi phải tuẩn thủ nguyên tắc sau: • Bảo toàn nguyên tố • Bảo toàn số oxi hóa b) Các hướng qui đổi ý (1) Một toán có nhiều hướng qui đổi khác nhau, có hướng chính: • Qui đổi hỗn hợp nhiều chất hỗn hợp hai chất Trong trường hợp thay giữ nguyên hỗn hợp chất ban đầu, ta chuyển thành hỗn hợp với số chất (cũng nguyên tố đó), thường hỗn hợp chất, chí chất Ví dụ, với hỗn hợp chất gồm Fe, Feo, Fe3O4, Fe2O3 ta chuyển thành tổ hợp sau: (Fe FeO), (Fe Fe3O4), (Fe Fe2O3), (FeO Fe3O4), (FeO Fe2O3), (Fe3O4 Fe2O3) FexOy • Qui đổi hỗn hợp nhiều chất nguyên tử tương ứng Thông thường ta gặp toán hỗn hợp nhiều chất chất gồm (hoặc 3) nguyên tố Do đó, qui đổi thẳng hỗn hợp đầu hỗn hợp gồm (hoặc 3) chất nguyên tử tương ứng qui đổi Ví dụ: (Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, Cu2S, S) → (Cu, Fe, S) • Qui đổi tác nhân oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử Với toán trải qua nhiều giai đoạn oxi hóa khác chất oxi hóa khác nhau, ta qui đổi vài trò oxi hóa chất oxi hóa cho chất oxi hóa để toán trở nên đơn giản Khi thức phép qui đổi phải đảm bảo: • Số electron nhường, nhận không đổi (ĐLBT electron) • Do thay đổi tác nhân oxi hóa → có thay đổi sản phẩm cho phù hợp Thông thường ta hay gặp dạng sau: Ví dụ: Quá trình OXH hoàn toàn Fe thành Fe3+ +O Fe → Fe3+ O2 (1) +HNO3 (2) FexOy Ở đây, trạng thái đầu (Fe) trạng thái cuối (Fe3+) hai trình nhau, ta qui đổi hai tác nhân OXH O2 HNO3 thành tác nhân O2 (2) Do việc qui đổi nên số trường hợp số mol chất có giá trị âm để tổng số mol nguyên tố không đổi (bảo toàn) (3) Trong trình làm ta thường kết hợp sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố bảo toàn electron, kết hợp với việc sơ đồ hóa toán để tránh viết phương trình phản ứng, qua rút ngắn thời gian làm (4) Phương án qui đổi tốt nhất, có tính khái quát cao qui đổi thẳng nguyên tử tương ứng Đây phương án cho lời giải nhanh, gọn dễ hiểu, biểu thị chất hóa học c) Các dạng tập thường gặp Bài Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S HNO3 dư, thoát 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 81,55 B 104,20 C 110,95 D 115,85 *Hướng dẫn giải: Cu : x mol Qui đổi hỗn hợp X thành CuS : y mol Theo bảo toàn khối lượng : 64x + 96y = 30,4 (5) Sơ đồ hóa toán: Khí NO Cu + HNO dư (20,16 lít, đktc) X  Cu2++ Ba(OH) dư Cu(OH)2 CuS Dung dịch Y → 30,4 gam SO42BaSO4 m gam Các trình nhường, nhận electron: Cu0 → Cu+2 + 2e ; CuS → Cu+2 + S+6 + 8e ; N+5 + 3e → N+2 x → 2x y → 8y 2,7 ← 0,9 Theo bảo toàn electron : 2x + 8y = 2,7 (6) x = −0,05 Cu : − 0,05 mol Từ (5) (6) ⇒ ⇒ X gồm y = 0,35 CuS : 0,35 mol Cu(OH) n = Cu = 0,3 mol Theo bảo toàn nguyên tố : BaSO n = nS = 0,35 mol ⇒ m = 98.0,3 + 233.0,35 ⇒ m = 110,95 → Đáp án C Tương tự qui đổi hỗn hợp X thành (Cu Cu2S) (CuS Cu2S) thu kết Bài Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu là: A 18,6 gam B 18,96 gam C 19,32 gam D 20,4 gam *Hướng dẫn giải: C3H8 : x mol Qui đổi hỗn hợp X thành C3H4 : y mol x + y = 0,1 (7) x = 0,06 ⇒ ⇒ 44x + 40y = 4,24 (8) y = 0,04 C3H8 + O , t CO2 Sơ đồ đốt cháy: → C3H4 H2O Tổng khối lượng CO2 H2O thu là: m = 44.03 + 18.(0,06.4 + 0,04.2) = 18,96 gam → Đáp án B Tương tự qui đổi hỗn hợp X thành (C3H8 C3H6) (C3H6 C3H4) thu kết Bài tập vận dụng kết hợp phương pháp:Hòa tan hoàn toàn 22,4g kim loại M chưa biết vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu dung dịch A khí B có khả làm phai màu cánh hoa hồng Hấp thụ hoàn toàn B vào 800 ml dung dịch NaOH 1M, chờ cho phản ứng xảy hoàn toàn cô cạn dung dịch, thu 48,1 g chất rắn Kim loại M cho ban đầu là: A Fe B Ca C.Mg D Cu +2 +5 +2 +6