Đang tải... (xem toàn văn)
Bài giảng hóa học 10: Bài 13 Liên kết cộng hóa trị Thao giảng chào mừng ngày 2011. Sử dụng hiệu ứng động biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử hidro, nitơ, oxi, hidroclorua, cacbonic... So sánh các loại liên kết hóa học...
CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINH Giáo viên: Đặng Thị Hương Giang Kiểm tra cũ Thế liên kết ion? Liên kết ion hình thành nguyên tử nào? - Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu - Liên kết ion hình thành nguyên tử kim loại điển hình (nhóm IA, IIA) với phi kim điển hình (nhóm VIA, VIIA) Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị Liên kết cộng hoá trị hình thành nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất a) Sự hình thành phân tử hidro (H2) H (Z = 1): 1s1 H H H:H H–H + H Công thức electron HHH H H Công thức cấu tạo Liên kết tạo cặp electron chung gọi liên kết đơn I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị b) Sự hình thành phân tử nitơ (N2) N (Z = 7): 1s22s22p3 NN + N Công thức electron: Công thức cấu tạo: N NN N N N N Liên kết tạo cặp electron chung gọi liên kết ba Phân tử H2: Phân tử N2: H H N N Liên kết phân tử H2 N2 gọi liên kết cộng hóa trị => Thế liên kết cộng hóa trị? Kết luận: Liên kết cộng hoá trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Mỗi cặp electron chung tạo nên liên kết cộng hoá trị Liên kết cộng hoá trị không cực liên kết tửcó H2:cặp electron chung không bị cộng Phân hoá trị hút lệch phía nguyên tử Phân tử N2: H H N N ? Ví dụ Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử oxi (O2) O (Z = 8): 1s22s22p4 Công thức electron: Công thức cấu tạo: O O O=O Liên kết nguyên tử khác Sự hình thành hợp chất a) Sự hình thành phân tử hidro clorua (HCl) H (Z = 1) : 1s1 Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 + HH Cl H Cl Cl Công thức electron: H Cl Công thức cấu tạo: H Cl b) Sự hình thành phân tử cacbon đioxit (CO2) C (Z = 6): 1s22s22p2 O (Z = 8): 1s22s22p4 O+C+ O O C O C O O Công thức electron: O C O Công thức cấu tạo: O C O Phân tử HCl Phân tử CO2 H Cl O C O Liên kết cộng hoá trị cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi liên kết cộng hoá trị có cực hay liên kết cộng hoá trị phân cực Chú ý: liên kết C=O phân tử CO2 phân cực, phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên phân tử CO2 không phân cực Ví dụ ? Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử nước (H2O) H (Z = 1): 1s1 O (Z = 8): 1s22s22p4 Công thức electron: Công thức cấu tạo: H O H O H H Ghi chú: phân tử nước có cấu tạo góc, liên kết O–H phân cực nên nước phân tử phân cực Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị - Các chất có liên kết cộng hóa trị rắn (đường, iot…), lỏng (nước, ancol…), khí (clo, hidro…) - Chất phân cực tan nhiều dung môi phân cực (như nước…) - Chất không cực tan nhiều dung môi không cực (như benzen, cacbon tetraclorua…) - Các chất có liên kết cộng hóa trị không cực không dẫn điện trạng thái II Độ âm điện liên kết hóa học Quan hệ liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion - Liên kết cộng hóa trị không cực: H : H => cặp e chung nằm nguyên tử - Liên kết cộng hóa trị có cực: H : Cl => cặp e chung lệch phía nguyên tử - Liên kết ion: Na :Cl => cặp e chung chuyển hẳn nguyên tử II Độ âm điện liên kết hóa học Hiệu độ âm điện liên kết hóa học Hiệu độ âm điện Loại liên kết ≤ ∆χ < 0,4 Liên kết cộng hóa trị không cực 0,4 ≤ ∆χ < 1,7 Liên kết cộng hóa trị có cực ∆χ ≥ 1,7 Liên kết ion Giá trị độ âm điện tra bảng - SGK Tr.45 bảng tuần hoàn Ví dụ: NaCl: ∆χ = 3,16 – 0,93 = 2,23 => liên kết ion HCl: ∆χ = 3,16 – 2,20 = 0,96 => liên kết cộng hóa trị có cực H2O: ∆χ = 3,44 – 2,20 = 1,24 => liên kết cộng hóa trị có cực Kết luận Liên kết cộng hoá trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Mỗi cặp electron chung tạo nên liên kết cộng hoá trị Liên kết cộng hoá trị cặp electron chung không bị hút lệch phía nguyên tử liên kết cộng hoá trị không cực Liên kết cộng hoá trị cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử gọi liên kết cộng hoá trị có cực Cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Phân loại liên kết hóa học dựa vào giá trị hiệu độ âm điện nguyên tử CẢM ƠN SỰ CHÚ Ý CỦA CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINH Giáo viên: Đặng Thị Hương Giang [...]... liên kết hóa học 1 Quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion - Liên kết cộng hóa trị không cực: H : H => cặp e chung nằm chính giữa 2 nguyên tử - Liên kết cộng hóa trị có cực: H : Cl => cặp e chung lệch về phía một nguyên tử - Liên kết ion: Na :Cl => cặp e chung chuyển hẳn về một nguyên tử II Độ âm điện và liên kết hóa học 2 Hiệu độ âm điện và liên kết. .. kết hóa học Hiệu độ âm điện Loại liên kết 0 ≤ ∆χ < 0,4 Liên kết cộng hóa trị không cực 0,4 ≤ ∆χ < 1,7 Liên kết cộng hóa trị có cực ∆χ ≥ 1,7 Liên kết ion Giá trị độ âm điện tra trong bảng 6 - SGK Tr.45 hoặc bảng tuần hoàn Ví dụ: NaCl: ∆χ = 3,16 – 0,93 = 2,23 => liên kết ion HCl: ∆χ = 3,16 – 2,20 = 0,96 => liên kết cộng hóa trị có cực H2O: ∆χ = 3,44 – 2,20 = 1,24 => liên kết cộng hóa trị có cực Kết luận... Liên kết cộng hoá trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung Mỗi cặp electron chung tạo nên một liên kết cộng hoá trị Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào là liên kết cộng hoá trị không cực Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử gọi là liên kết cộng hoá trị có... góc, liên kết O–H phân cực nên nước cũng là phân tử phân cực 3 Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị - Các chất có liên kết cộng hóa trị có thể là rắn (đường, iot…), lỏng (nước, ancol…), hoặc khí (clo, hidro…) - Chất phân cực tan nhiều trong dung môi phân cực (như nước…) - Chất không cực tan nhiều trong dung môi không cực (như benzen, cacbon tetraclorua…) - Các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị. ..Phân tử HCl Phân tử CO2 H Cl O C O Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi là liên kết cộng hoá trị có cực hay liên kết cộng hoá trị phân cực Chú ý: liên kết C=O trong phân tử CO2 phân cực, nhưng phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên phân tử CO2 không phân cực Ví dụ... chung bị lệch về phía một nguyên tử gọi là liên kết cộng hoá trị có cực Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn Phân loại liên kết hóa học dựa vào giá trị hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử CẢM ƠN SỰ CHÚ Ý CỦA CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINH Giáo viên: Đặng Thị Hương Giang