TiÕt 34 TiÕt 34 CÊu tróc ph©n tö CÊu tróc ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ hîp chÊt h÷u c¬ I . Công thức cấu tạo II. Thuyết cấu tạo hóa học III. Đồng đẳng - Đồng phân IV. Liên kết hóa học Néi dung I. Công thức cấu tạo CTCT cho biết thứ tự liên kết và cách thøc liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử Ví dụ : C 2 H 6 O A B CH 3 – CH 2 – OH CH 3 – O – CH 3 1. Kh¸i niƯm I. Coõng thửực caỏu taùo 1. Khái niệm 2. Các loại công thức cấu tạo Công thức cấu tạo Công thức cấu tạo khai triển khai triển H H H H H H H- C - C - C - H H- C - C - C - H H C H H C H H H H H H H H H H H H H H C C - C O - H H C C - C O - H H H H H H H CH CH 3 3 - CH - CH - CH - CH 3 3 CH CH 3 3 CH CH 3 3 - CH - CH 2 2 - CH - CH 2 2 OH OH hoặc hoặc Hoặc Hoặc OH OH Công thức cấu tạo thu gọn II. Thuyết cấu tạo hóa học 1. Trong phân tử hợp chất hữu cơ các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trò và theo một trật tự nhất đònh *. Trật tự liên kết được gọi là cấu tạo hóa học *. Nếu thay đổi trật tự liên kết thì sẽ tạo ra chất mới Ví dụ : CH 3 – CH 2 – OH CH 3 – O – CH 3 Chất lỏng Chất khí Tan trong nước Không tan trong nước T/d với Na Không t/d với Na 2. Cacbon có hóa trò 4. Các nguyên tử C không chỉ liên kết với các nguyên tử nguyên tố khác mà còn tự liên kết với nhau tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạch vòng 3. Tính chất của chất phụ thuộc vào: * Số lượng nguyên tử. * Trật tự liên kết * Bản chất nguyên tố CH CH 4 4 t t s s = - 162 = - 162 0 0 C C Kh«ng tan trong H 2 O, ch¸y trong oxi CCl CCl 4 4 t t s s = 77,5 = 77,5 0 0 C C Kh«ng tan trong H 2 O, kh«ng ch¸y trong oxi CH CH 3 3 -CH -CH 2 2 -OH -OH t t s s = 78,3 = 78,3 0 0 C C Tan nhiÒu trong n­ Tan nhiÒu trong n­ íc, t/d víi Na íc, t/d víi Na CH CH 3 3 -O-CH -O-CH 3 3 t t s s = -23 = -23 0 0 C C Tan Ýt trong n­íc, Tan Ýt trong n­íc, kh«ng t/d víi Na kh«ng t/d víi Na CH CH 3 3 -CH -CH 2 2 -OH -OH t t s s = 78,3 = 78,3 0 0 C C Tan nhiÒu trong n­ Tan nhiÒu trong n­ íc, t/d víi Na íc, t/d víi Na CH CH 3 3 -CH -CH 2 2 - CH - CH 2 2 -OH -OH t t s s = 97,2 = 97,2 0 0 C C Tan nhiÒu trong n­ Tan nhiÒu trong n­ íc, t/d víi Na íc, t/d víi Na Kh¸c vÒ lo¹i nguyªn tö Cïng CTPT, kh¸c CTCT Cïng CTPT,t­¬ng tù vÒ CTCT III. Đồng đẳng – Đồng phân 1. Đồng đẳng : Đồng đẳng là hiện tượng các chất có cấu tạo và tính chất tương tự nhau . Phân tử hơn hoặc kém nhau một hay nhiều nhóm metylen CH 2 sắp thành một dãy gọi là dãy đồng đẳng Ví dụ : Dãy đồng đẳng metan : CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8 , …. , C n H 2n+2 Dãy đồng đẳng ancol metylic : CH 3 OH , C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH , …. , C n H 2n+1 OH 2. ẹong phaõn : Những chất khác nhau nhưng có cùng CTPT được gọi là các chất đồng phân của nhau a. Thí dụ: CH 3 -CH 2 -OH và CH 3 -O-CH 3 ancol etylic Đimetyl ete là đồng phân của C 2 H 6 O b. Khái niệm: - Các loại đồng phân: quan sát bảng SGK trang 99 IV. Liên kết hóa học 1. Liên kết đơn : Do 1 cặp e - góp chung tạo nên H – C – H H H – – Liên kết δ . hoặc Hoặc Hoặc OH OH Công thức cấu tạo thu gọn II. Thuyết cấu tạo hóa học 1. Trong phân tử hợp chất hữu cơ các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa. nguyên tử trong phân tử Ví dụ : C 2 H 6 O A B CH 3 – CH 2 – OH CH 3 – O – CH 3 1. Kh¸i niƯm I. Coõng thửực caỏu taùo 1. Khái niệm 2. Các loại công thức cấu