11 Vận dụng sáng tạo phát triển tư chuyên đề tập Sunfua Câu : Hòa tan hết 4,280 gam hỗn hợp X gồm FeS 2, FeS, Fe, CuS Cu 400ml dung dịch HNO 1M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,08 mol chất khí thoát Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thu 3,495 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N +5 NO phản ứng xảy hoàn toàn, Giá trị m A 5,6 B 2,4 C 7,2 D 32,32 Câu : Hoà tan 10,4 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2, S dung dịch HNO đặc nóng dư thu 26,88 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu A 4,1 gam B gam C gam D 10,2 gam Câu : Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2S S HNO3 dư, thoát 60,48 lít khí NO2 (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 81,55 B 104,20 C 110,95 D 115,85 Câu : Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm S, FeS, FeS tan hoàn toàn dung dịch HNO đặc nóng dư thu V lit NO2 dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, lọc nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu 62,6 gam chất rắn V có giá trị A 44,80 B 47,10 C 40,32 D 22,40 Câu : Hòa tan hoàn toàn 7,52 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS HNO3 dư 0,96 mol NO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu A 35,09 gam B 36,71 gam C 30,29 gam D 4,80 gam Câu : Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm FeS Cu2S vào 120 gam dung dịch H2SO4 73,5% đun nóng thu dung dịch X 14,56 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất; đktc) Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch X thu 109,79 gam kết tủa Giá trị m A 13,2 gam B 14,4 gam C 13,6 gam D 17,6 gam Câu : [A-12]: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Câu : Nung bình kín m gam X chứa bột sắt lưu huỳnh thu hỗn hợp Y gồm FeS , Fe ,S Chia Y làm phần nhau: – phần cho phản ứng với H 2SO4 loãng thu hỗn hợp khí với thể tích 2,8 lít (đktc ) – Phần cho hỗn hợp tác dung với dung dịch HNO thu 16,464 lít khí có NO Biết thể tích khí đo đktc Giá trị m A 6,72 gam B 17,84 gam C 8,92 gam D 13,44 gam Câu : Hòa tan hết hỗn hợp rắn A gồm FeS2 Cu2S dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch X chứa muối sunfat 17,92 lít khí NO2 (đktc) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam rắn Giá trị m A 32,9 gam B 31,3 gam C 29,7 gam D 31,2 gam Câu 10 : Cho hỗn hợp gồm Cu2S FeS2 tác dụng với dung dịch chứa 0,52 mol HNO vừa đủ thu dung dịch X hỗn hợp khí gồm NO 0,3 mol NO Để tác dụng với chất dung dịch X cần dùng 260 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 6,4 gam chất rắn Tổng khối lượng chất tan có dung dịch X A 19,12 gam B 14,16 gam C 15,28 gam D 19,20 gam Câu 11 : Cho 0,3 mol FeS vào lít dung dịch HNO 1,0M, đun nóng khuấy để phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Khối lượng Cu tối đa tan X (biết phản ứng trên, NO sản phẩm khử NO3–) A 9,6 gam B 19,2 gam C 28,8 gam D 38,4 gam Câu 12 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,1 mol FeS 0,15 mol FeS vào 850 ml HNO 2M, sản phẩm thu gồm dung dịch Y chất khí thoát Dung dịch Y hòa tan tối đa gam Cu, biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO? A 44,0 gam B 24,8 gam C 19,2 gam D 40,8 gam Câu 13 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeS oxit sắt cần dùng 0,6 mol O2 thu 0,4 mol Fe2O3 0,4 mol SO2 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư đến phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm khử SO số mol H2SO4 tham gia phản ứng bao nhiêu? A 3,0 mol B 2,8 mol C 2,0 mol D 2,4 mol Câu 14 : Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe2O3, FeS2 CuO Cho m gam X vào bình kín chứa 1,875 mol khí O (dư) nung nóng bình phản ứng xảy hoàn toàn đưa bình điều kiện ban đầu thấy áp suất giảm 10% so với lúc trước nung Mặt khác, cho m gam X vào H 2SO4 đặc, nóng dư thu 35,28 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y chứa 155m/69 gam muối Biết X oxi chiếm 19,324% khối lượng Giá trị m gần giá trị sau đây? A 82 B 66 C 74 D 91 Câu 15 : Hòa tan hết 35,56 gam hỗn hợp gồm Fe, FeCO FeS vào dung dịch HCl loãng dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X Mặt khác hoàn tan hết 35,56 gam hỗn hợp dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch Y V lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Cho Ba(OH) dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi 62,29 gam rắn Giá trị V A 10,080 lít B 12,880 lít C 12,544 lít D 13,440 lít Câu 16 : Hỗn hợp rắn X gồm 0,02 mol Cu 2S; 0,01 mol Fe3C x mol FeS2 Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat V lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) Biết NO2 sản phẩm khử N5+ Giá trị V gần với A 50,5 B 51,5 C 49,0 D 51,0 Câu 17 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS Fe3O4 lít dung dịch HNO aM vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO NO có tỉ khối so với H2 18 phần dung dịch chứa 82,08 gam muối Giá trị a A 1,4M B 2,0M C 1,36M D 1,2M Câu 18 : Cho 5,52 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 3O4 FeS2 tác dụng với V lít dung dịch HNO3 1M (lấy dư), sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 4,704 lít NO (ở đktc; sản phẩm khử nhất) Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 270ml dung dịch NaOH 1M thu kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu 5,6 gam chất rắn Giá trị V A 0,39 B 0,21 C 0,44 D 0,23 Câu 19 : Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm Fe 3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3 a% thu 1,568 lít NO2 (ở đktc) Dung dịch sau phản ứng cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Giá trị a A 47,4% B 46,2% C 45,6% D 44,2% Câu 20 : Hòa tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp gồm FeS Cu2S 80 gam dung dịch HNO3 78,75% thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Để phản ứng hết với chất dung dịch X cần dùng vừa dung dịch chứa a mol Ba(OH) 2; đồng thời kết tủa thu nung không khí đến khối lượng không đổi thu 29,7 gam rắn khan Giá trị a A 0,1 mol B 0,12 mol C 0,15 mol D 0,2 mol ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Vận dụng sáng tạo phát triển tư chuyên đề tập Sunfua Câu 1: A Đọc đến 0,08 mol ||→ ☆ dạng 1: sunfua đủ ẩn, đủ giả thiết → bấm bấm bấm luôn: (trước ý bảo toàn S tính nS = nBaSO4↓ = 3,495 ÷ 233 = 0,015 mol) ||→ đến trở thành dạng đặc trưng Gộp sơ đồ đọc phân tích dưới: ||→ chốt: ∑nCu2+ dung dịch = 0,125 mol ||→ nCu hòa tan = 0,0875 mol ||→ Yêu cầu mCu hòa tan = Ans × 64 = 5,6 gam Câu 2: B sunfua - thuộc dạng 01 10,4 gam gồm x mol Fe y mol S có hệ: (phương trình khối lượng bảo toàn electron) ♦ NaOH dư xử lí dung dịch sau phản ứng: đọc trình → chất rắn cuối 0,05 mol Fe2O3 ||→ yêu cầu mrắn cuối = 0,05 × 160 = 8,0 gam Câu 3: C ☆ Sunfua - ☆ 30,4 gam X gồm x mol Cu y mol S có hệ: ||→ Ba(OH)2 dư vào Y → tủa gồm 0,35 mol BaSO4 0,3 mol Cu(OH)2 Theo đó, yêu cầu m = 0,35 × 233 + 0,3 × 98 = 110,95 gam Câu 4: C ☆ sunfua - bản: 17,6 gam X gồm x mol Fe y mol S ||→ 56x + 32y = 17,6 gam Mặt khác, quan sát trình → đọc 62,6 gam rắn gồm ½x mol Fe2O3 y mol BaSO4 (bảo toàn nguyên tố Fe S) ||→ 80x + 233y = 62,6 gam Giải hệ phương trình → x = y = 0,2 mol Bảo toàn electron → yêu cầu V = (3x + 6y) ÷ × 22,4 = 40,32 lít Câu 5: A ☆ sunfua - bản: có hệ ||→ yêu cầu mchất rắn = 0,06 × 80 + 0,13 × 233 = 35,09 gam Câu 6: C ☆ Sunfua - bản.! m gam hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S Bảo toàn electron có ngay: 15x + 10y = 2nSO2 = 1,3 mol Mặt khác, bảo toàn nguyên tố, đọc trình → 109,79 gam tủa gồm x mol Fe(OH)3; 2y mol Cu(OH)2 (0,25 + 2x + y) mol BaSO4 ||→ 107x + 196y + 233 × (0,25 + 2x + y) = 109,79 ⇄ 573x + 429y = 51,54 gam Giải hệ phương trình ||→ x = 0,06 mol y = 0,04 mol ||→ Yêu cầu: m = 120x + 160y = 13,6 gam Câu 7: A ☆ sunfua - bản: đọc trình + nhẩm nhanh tập nhỏ: • 46,6 gam kết tủa 0,2 mol BaSO4 ||→ có 0,2 mol S X • 10,7 gam kết tủa 0,1 mol Fe(OH)3 (lí Cu(OH)2 tạo phức tan với NH3 dư) ||→ 18,4 gam X biết có 0,2 mol S; 0,1 mol Fe → lại 0,1 mol S Theo đó, bảo toàn electron → nNO2 = 3nFe + 2nCu + 6nS = 1,7 mol → V = 38,08 lít Câu 8: B phản xạ: chia đôi hỗn hợp → đánh dấu ♦ YTHH 01: đặc biệt nguyên tố Fe → ∑nFe Y = nhỗn hợp khí = 0,125 mol ► không nhìn theo YTHH 01 viết quan sát: 1Fe → 1H2; 1FeS → 1H2S ||→ ∑nFe + FeS = nH2 + H2S = 0,125 mol từ suy số mol Fe X 0,125 mol ♦ Phần 2: bảo toàn electron có ngay: nS = (nNO2 – 3nFe) ÷ = 0,06 mol Vậy, yêu cầu m = × (0,125 × 56 + 0,06 × 32) = 17,84 gam Câu 9: C ☆☆ sunfua - đặc biệt: Quan sát + xử lí chút: ||→ bảo toàn O có ∑nSO42– muối = 0,1 mol ♦ bảo toàn nguyên tố S có: 2x + y = ∑nSO42– muối = 0,1 mol ♦ bảo toàn điện tích có: 3x + 4y = 2nSO42– muối = 0,2 mol Theo giải hệ x = 0,04 mol y = 0,02 mol (các bạn theo hướng hệ khác bảo toàn S bảo toàn electron, ) Yêu cầu: m gam rắn gồm 0,1 mol BaSO4; 0,04 mol FeO1,5 0,04 mol CuO ||→ giá trị m = 29,7 gam Câu 10: D Sơ đồ trình: Gọi nCu2S = x mol; nFeS2 = y mol 6,4 = 160x + 80y Bảo toàn electron có: 10x + 15y = 3nNO + 0,3 Mà nSO42– = x + 2y (theo bảo toàn S) ||→ trả lời Na đâu → ∑nNO3– X = 0,26 – 2(x + 2y) ||→ nNO = 0,52 – 0,3 – (0,26 – 2x – 4y) = 2x + 4y – 0,04 mol (theo bảo toàn nguyên tố N) ||→ 10x + 15y = × (2x + 4y – 0,04) + 0,3 ||→ 4x + 3y = 0,18 mol Giải hệ phương trình x = 0,03 mol y = 0,02 mol ||→ đọc dung dịch X gồm: 0,06 mol Cu2+; 0,02 mol Fe3+; 0,07 mol SO42–; 0,12 mol NO3– đừng quên 0,08 mol H+ đóng góp vào yêu cầu khối lượng chất tan X ||→ mchất tan X = 19,2 gam Câu 11: C 0,6 mol S + 4H2O sinh 4,8 mol H+; sẵn có mol HNO3 ||→ ∑nH+ = 6,8 mol so với mol NO3– phản ứng 4H+ + NO3– + 3e → NO + 2H2O ||→ H+ hết; NO3– dư (2 – 6,8 ÷ 4) = 0,3 mol dung dịch X gồm 0,3 mol Fe2+; 0,3 mol NO3–; 0,6 mol SO42– ||→ nCu2+ X = 0,45 mol ||→ mCu = 28,8 gam Câu 12: B Giả sử dung dịch cuối H+ dư mà NO3– dư Gộp: (gợi ý trình: S → 4H2O cần ||→ ∑nH2O vế bên → NO theo ghép cụm NO3 ||→ bảo toàn N → NO3– dung dịch) À, có NO3– dung dịch thật, giả sử đúng.! ||→ phép tính cuối: nCu2+ = 0,3875 mol (theo bảo toàn điện tich) ||→ mCu = 24,8 gam Câu 13: D Nhanh: {FeS2 + (Fe; O)} + 0,6 mol O2 –––to–→ 0,4 mol Fe2O3 + 0,4 mol SO2 bảo toàn S → nFeS2 = 0,2 mol; bảo toàn Fe → n Fe oxit = 0,6 mol; bảo toàn O → nO oxit = 0,8 mol ||→ oxit Fe3O4 với số mol 0,2 mol ☆ Sunfua bản: X + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O bảo toàn electron → nSO2 = (15nFeS2 + 1nFe3O4) ÷ = 1,6 mol Lại có 0,4 mol Fe2(SO4)3 ||→ theo bảo toàn S có nH2SO4 = 1,6 + 0,4 × – 0,2 × = 2,4 mol Câu 14: A ☆☆☆ Sunfua không hỗn hợp trình.! Tập trung vào S: gọi nS X = x mol Quy X gồm x mol S PHẦN CÒN LẠI (gồm Fe, Cu, O) Quan sát trình, bảo toàn electron có: ♦ đốt: (S lên S+4) ||→ 4x + ne cho PHẦN CÒN LẠI = 4nO2 phản ứng = × (0,1875 + x) ♦ + HSO4 đặc nóng (S lên tối đa S+6): 6x + ne cho PHẦN CÒN LẠI = 2nSO2 = 3,15 Theo đó, giải điều quan tâm: nS X = x = 0,4 mol ► Đọc yêu cầu: giả thiết có %mO X Quan sát sơ đồ phản xạ bảo toàn O: Xử lí nhanh sơ đồ S + 4H2O ghép cụm nH2O = 2nSO2 + nO oxit Và trên, kí hiệu nO = nO X = 0,19324m ÷ 16 ||→ lập phương trình bảo toàn khối lượng toàn sơ đồ với ẩn m ||→ giải m ≈ 82,8 gam Câu 15: C ♦ hỗn hợp + HCl loãng dư: YTHH 01: đặc biệt nguyên tố Fe "mở rộng": 1Fe → 1H2; 1FeCO3 → 1CO2 1FeS → 1H2S ||→ ∑nnguyên tố Fe = nX = 0,4 mol ♦ Chuyển qua tập sunfua chính.! • Ba(OH)2 xử lí dung dịch sau phản ứng chuyên đề HNO3: 62,29 gam rắn gồm 0,2 mol Fe2O3 BaSO4 ||→ nS = nBaSO4 = (62,29 – 0,2 × 160) ÷ 233 = 0,13 mol ||→ 35,56 gam hỗn hợp biết có 0,13 mol FeS; x mol Fe y mol FeCO3; Lại thêm x + y + 0,13 = 0,4 mol ||→ giải hệ có: nFe = 0,12 mol nFeCO3 = 0,15 mol HNO3 dư: bảo toàn electron có: nNO = (3nFe + 1nFeCO3 + 9nFeS) ÷ = 0,56 mol ||→ Yêu cầu V = VNO = 0,56 × 22,4 = 12,544 lít Câu 16: B Quan sát: ☆☆ dạng sunfua đặc biệt.! ♦ Bảo toàn nguyên tố S có: 0,02 + 2x = (0,015 + ½.x) × + 0,04 ||→ x = 0,13 mol ♦ bảo toàn electron cẩn thận việc tính số electron cho nhận.! Nếu ngại điều không + đơn giản cách bảo toàn nguyên tố.! Quan sát: nHNO3 = nNO2 = 2nH2O = 2y Lại có: ∑nSO42– = 0,02 + 2x = 0,28 mol nCO2 = 0,01 mol ||→ bảo toàn nguyên tố O có: 6y = 0,28 × + 4y + 0,01 × + y ||→ y = 1,14 mol ⇄ nNO2 = 2y = 2,28 mol ||→ nZ = 2,29 mol → V = 51,296 lít Câu 17: C Quan sát: Không có đặc biệt ||→ gọi nFeS2 = x mol; nFe3O4 = y mol ||→ ∑nFe = x + 3y mol nSO42– muối = 2x mol ||→ bảo toàn điện tích có nNO3– muối = 9y – x mol ||→ mmuối = 56 × (x + 3y) + 96 × 2x + 62 × (9y – x) = 82,08 gam Mặt khác, theo bảo toàn electron có: 15x + y = 3nNO + nNO2 = 1,44 mol Giải hệ phương trình ||→ x = y = 0,09 mol ||→ nNO3– muối = 9y – x = 0,72 mol ||→ theo bảo toàn nguyên tố N có ∑nHNO3 = 1,36 mol ||→ yêu cầu giá trị a = 1,36M Câu 18: C ♦ NaOH xử lí dung dịch sau phản ứng → đọc nhanh: 5,6 gam chất rắn Fe2O3 ||→ có 0,035 mol Fe2O3 → ∑nnguyên tố Fe = 0,7 mol 0,27 mol Na NaNO3 Na2SO4 ||→ ∑nđiện tích anion = 0,27 mol bảo toàn điện tích dung dịch X ||→ nH+ = 0,06 mol ♦ Quan sát sơ đồ chút: (HNO3 dùng dư nên có suy luận sơ đồ dưới.!) Khá đặc biệt chút bảo toàn electron: 3nFe + 6nS – 2nO = nNO2 Thay số → có nO = 3nS = 3x mol ||→ 0,07 × 56 + 48x + 32x = 5,52 gam ||→ x = 0,02 mol → nSO42– dung dịch X = 0,02 mol ||→ nNO3– X = 0,23 mol Bảo toàn N có nHNO3 = 0,23 + 0,21 = 0,44 mol Câu 19: B ♦ NaOH xử lí dung dịch sau phản ứng: 9,76 gam chất rắn Fe2O3 ||→ nFe2O3 = 0,061 mol ||→ ∑nnguyên tố Fe = 1,22 mol • 0,4 mol Na Na2SO4 NaNO3 Gọi nFeS2 = x mol nNaNO3 = 0,4 – 4x mol Gọi thêm nFe3O4 = y mol Tập trung sơ đồ chính, quan sát suy luận: ||→ bảo toàn nguyên tố Fe có: 3y + x = 0,122 mol ||→ bảo toàn electron có: y + 15x = nNO2 = 0,07 mol Giải hệ phương trình → x = 0,002 mol y = 0,04 mol ||→ nNO3– dung dịch = 0,4 – 4x = 0,392 mol ||→ ∑nHNO3 = Ans + nNO2 = 0,462 mol ||→ Yêu cầu: a = C%HNO3 = 0,462 × 63 ÷ 63 × 100% = 46,2 % Câu 20: D 8,0 gam hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S ||→ 120x + 160y = 8,0 gam ♦ Ba(OH)2 xử lí dung dịch sau phản ứng: đọc 29,7 gam rắn khan gồm: x mol FeO1,5 + 2y mol CuO + (2x + y) mol BaSO4 (theo bảo toàn nguyên tố Fe, Cu, S) ||→ 80x + 160y + 233 × (2x + y) = 29,7 gam Giải hệ phương trình → x = 0,04 mol y = 0,02 mol ♦ HNO3 bản: bảo toàn electron có nNO2 = 15x + 10y = 0,8 mol Lại có nHNO3 dùng = 1,0 mol ||→ nNO3– X = 0,2 mol ∑nSO42– X = 2x + y = 0,1 mol Yêu cầu: trả lời Ba đâu? Ba BaSO4 Ba(NO3)2 nên ||→ ∑nBa = 0,1 + 0,2 ÷ = 0,2 mol ⇄ a = 0,2 mol