20 Canxi 40 Quan s¸t « nguyªn tè vµ cho biÕt c¸c th«ng tin tõ « nguyªn tè nµy ? Ca Trong các phát biểu sau phát biểu nào đúng: Trong các phát biểu sau phát biểu nào đúng: Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học gồm: Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học gồm: a, 8 chu kì, 7 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,3 và a, 8 chu kì, 7 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,3 và nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh. nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh. b, 7 chu kì, 8 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,3 và b, 7 chu kì, 8 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,3 và nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh. nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh. c, 8 chu kì, 8 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 2,3,4 và c, 8 chu kì, 8 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 2,3,4 và nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh. nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh. d, 7 chu kì, 7 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,4 và d, 7 chu kì, 7 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,4 và nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh. nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh. Bài 31 - tiết 41 Bài 31 - tiết 41 Sơ lược về bảng tuần Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa hoàn các nguyên tố hóa học (tiết 2) học (tiết 2) Bài 31-Tiết 41 I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. II. Cấu tạo bảng tuần hoàn. III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Be B C N O Liti Beri Bo Cac bon Nitơ Oxi Flo Neon 7 9 11 12 14 16 19 20 Li F Ne 3 11 12 13 14 15 16 17 18 Mg Al Si P S Natri Magie Nhôm Silic Phot pho Lưu huỳnh Clo Agon 23 24 27 28 31 32 35,5 40 Na Cl Ar Quan sát các nguyên tố thuộc chu kì 2,3 và nhận xét các nội dung sau: Đi từ đầu đến cuối chu kì( theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ) - Sự thay đổi về số electron lớp ngoài cùng như thế nào? - Tính kim loại, phi kim của các nguyên tố thay đổi như thế nào? III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Be B C N O Liti Beri Bo Cac bon Nitơ Oxi Flo Neon 7 9 11 12 14 16 19 20 Li F Ne 3 11 12 13 14 15 16 17 18 Mg Al Si P S Natri Magie Nhôm Silic Phot pho Lưu huỳnh Clo Agon 23 24 27 28 31 32 35,5 40 Na Cl Ar 1.Trong một chu kì. Khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân : - Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron. - Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Be B C N O Liti Beri Bo Cac bon Nit¬ Oxi Flo Neon 7 9 11 12 14 16 19 20 Li F Ne 3 11 12 13 14 15 16 17 18 Mg Al Si P S Natri Magie Nh«m Silic Phot pho L­u huúnh Clo Agon 23 24 27 28 31 32 35,5 40 Na Cl Ar I 3 Li Liti 7 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubidi 85 55 Cs Xesi 132 87 Fr Franxi 223 VII 9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 Quan sát nhóm I và nhóm VII hãy cho biết(Khi đi từ trên xuống dưới): - Số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một nhóm có đặc điểm như thế nào? - Tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong cùng một nhóm thay đổi như thế nào? 2. Trong một nhóm: Khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân: -Số lớp electron của nguyên tử tăng dần. - Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. . Bài 31 - tiết 41 Bài 31 - tiết 41 Sơ lược về bảng tuần Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa hoàn các nguyên tố hóa học (tiết 2) học (tiết 2) Bài 31- Tiết. nguyên tố hóa hoàn các nguyên tố hóa học (tiết 2) học (tiết 2) Bài 31- Tiết 41 I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. II. Cấu tạo bảng