Đang tải... (xem toàn văn)
Xin chào các bạn, mình xin chia sẻ bộ giáo án ôn tập hóa học chương 1, chương 2, chương 3 cơ bản phục vụ cho ôn trái ca, mình chưa có kinh nghiệm nhiều trong giảng dạy nên có gì mong các bạn thông cảm và đóng góp cho mình để cùng tiến bộ ạ.
CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Tiết 1,2,3 A Lý thuyết cần nắm vững I Sự điện li Quá trình phân li chất nước ion điện li Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li II Độ điện li α Độ điện li α (anpha) chất điện li tỷ số số phân tử phân li ion (n) tổng sụ phân tử hoà tan(n ) n α= ( với ≤ α ≤ ) n0 Ví dụ: Trong dd CH3COOH 0,043M 100 phân tử hoà tan có phân tử phân li ion, độ điện li là: α= =2% 100 Thông thường ta thường tính độ điện li chất theo công thức: c α= c0 Trong đú : c: nồng độ chất tan phân li ion c : nồng độ chất tan ban đầu III Phân loại chất điện li Chất điện li yếu Chất điện li yếu chất tan vào nước có phần số phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Những chất điện li yếu thường gặp axit yếu (H2CO , CH3COOH, H2S ), bazơ yếu (NH ,Bi(OH) , Mg(OH) ) Phương trình điện li: CH3COOH → CH3COO − + H + Chất điện li mạnh Chất điện li mạnh chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion Một số chất điện li mạnh thường gặp axit mạnh,bazơ mạnh, muối tan Phương trình điện li HCl → H + + Cl − Ảnh hưởng pha loãng đến độ điện li α Khi pha loãng dd độ điện li chất tăng IV Tích số ion nuớc pH dung dịch Tích số ion nước Nước chất điện li yếu : H2O → H+ + OHK [H2O] = [H + ][OH − ] KH O gọi tích số ion nước, tích số số nhiệt độ xác định nhiệt độ 25 C : K = [H + ][OH − ] = 10 −14 Như môi trường trung tính : [H + ] = [OH − ] =10 −7 Môi trường kiềm : [H + ] < [OH − ] Hay [H+ < 10 −7 Môi trường axit : [H + ] > [OH − ] Hay [H + ] >10 −7 pH dung dịch [H + ] = 10 − PH M Nếu [H + ] = 10 − a pH = a Hay mặt toán học : pH = -log[H + ] Lưu ý công thức đường chéo Khi trộn lẫn hai dung dịch chất tan ( hay tạo ion) ta tính nồng độ dung dịch thu sau: Giả sử trộn dung dịch có nồng độ C1 với thể tích V1 dd nồng độ C2 với thể tích V2 ta thu dd có nồng độ C3 Tính C3 sau: V1 C1 C2 - C C3 V2 C2 C3 - C1 C − C3 V1 Ta có: = ta thu phương trình bậc ẩn C3 V2 C1 − C Ví dụ: Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M 300 ml dung dịch KOH 0,2 M Tính pH dung dich thu được? Hướng dẫn giải: Vì NaOH KOH chất điện li mạnh nên ta có : [OH − ] = Cm dd Nên ta áp dụng công thức đường chéo: 200ml 0,1 0,2 - C C 300ml 0,2 C - 0,1 0,2 − C 200 = ⇒ C − 0,1 300 ⇒ 2C – 0,2 = 0,6 - 3C ⇒ 5C = 0,8 ⇒ C = 0,14 [OH − ] = 0,14 mà = [H + ][OH − ] = 10 −14 10 -14 10 -14 ⇒ [H + ] = ⇒ pH = - log( ) = a 0,14 0,14 A Một số tập áp dụng Bài tập điện li tính pH dung dịch đơn giản Câu 1: Một dung dịch H2SO4 có pH = a Hãy tính nồng độ H+ dung dịch b Tính nồng độ mol/lit dung dịch H2SO4 c Để trung hòa 20 ml dung dịch cần 40 ml dung dịch NaOH tính pH dung dịch NaOH Câu 2: Cần gam NaOH để pha chế 300 ml dung dịch có pH = ? Câu 3: a Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400 ml dung dịch b Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375 M Câu 4: Có 10 ml dung dịch HCl pH=2 Thêm ml nước vào để thu dung dịch có pH =3 Câu 5: Cho m gam Na vào nước ta thu 1,2 lít dung dịch có pH =12 Tính m? Tiết PHẢN ỨNG AXIT – BAZƠ A Lý thuyết cần nắm vững Thuyết axit – bazơ theo Areniut - Axit chất tan nước phân li cation H + Vớ dụ: HCl → H + + Cl − CH3COOH → CH3COO − + H + Các dung dịch axit có số tính chất chung, tính chất cation H + dung dịch - Bazơ chất tan nước phân li anion OH − Ví dụ : NaOH → Na + + OH − Ba(OH)2 → Ba + + OH − Các dung dịch bazơ có số tính chất chung, tính chất anion OH − dung dịch Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit,vừa phân li bazơ Vớ dụ: Zn(OH)2 → Zn + + OH − Zn(OH)2 → 2H + + ZnO 22 − Để thể tính axit Zn(OH)2 người ta thường viết dạng H2ZnO2 Tiết 5,6,7 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION– ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN TRONG GIẢI TOÁN HÓA HỌC A Lý thuyết cần nắm vững I Phản ứng trao đổi ion phương trình ion thu gọn Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion - Phản ứng tạo chất kết tủa: Vd: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Phương trình ion thu gọn phản ứng trên: Ba + + SO 24 − → BaSO4 ↓ - Phản ứng tạo chất khí: Vd: HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 2− Phương trình ion thu gọn: 2H + + CO → CO2 ↑ + H2O - Phản ứng tạo nước Vd: HCl + NaOH → NaCl + H2O → H2O Phương trình ion thu gọn: H + + OH − Phản ứng tạo nước phương trình ion thu gọn chung phản ứng axit – bazơ - Phản ứng tạo chất điện li yếu( axit yếu) Vd: HCl + CH3COONa → NaCl + CH3COOH → CH3COOH Phương trình ion thu gọn: CH3COO − + H + CH3COOH chất điện li yếu II Một số ý Sử dụng phương trình ion thu gọn giải toán - thực tế giải tập theo phương trình ion thu gọn tuân theo đầy đủ bước tập hoá học quan trọng việc viết phương trình phản ứng : Đó kết hợp ion với - Muốn viết viết phương trình ion thu gọn, học sinh phải nắm bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu chất, thứ tự chất xảy dung dịch - Với phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn sử dụng cho nhiều loại phản ứng : Trung hoà, trao đổi, oxi hoá - khử, Định luật bảo toàn điện tích Trong dung dịch tổng số điện tích âm phảI tổng số điện tích dương − Vd: cho dung dịch chứa ion sau: a mol Na + , b mol Ba + , c mol OH − d mol NO Ta có phương trình: a + 2b = c + d III Một số dạng tập Sự điện li nước pH BT1 Tính pH dung dịch sau: a dung dịch HCl 0,01M c lít dung dịch có hòa tan 3,92g H2SO4 b dung dịch Ba(OH)2 0,05M d lít dd có hòa tan 4g NaOH 16,8g KOH BT2 Một dung dịch NaOH 0,2M Lấy 50ml dung dịch đem trộn với 150ml nước nguyên chất Tính pH dung dịch thu sau trộn BT3 Trộn 200ml dung dịch HNO3 0,2M với 300 ml dung dịch NaOH 0,3M Sau phản ứng thu dung dịch X Tính pH dung dịch thu sau phản ứng BT4 Trộn 100ml dung dịch H2SO4 3M với 300 ml dung dịch KOH 1,5M Tính pH dung dịch thu sau phản ứng? BT5 Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,5M với 300ml dung dịch NaOH x mol/l Sau phản ứng thu dung dịch có pH = 13 Tìm x? BT6 Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH) với 1,3 lít nước thu dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, giả sử Ba(OH)2 phân li hoàn toàn BT7 Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 1,5 lít dung dịch X có pH=13 Tính m? BT8 Một dung dịch H2SO4 có pH=2 a.Cần pha trộn dung dịch với nước theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH=3 b.Để trung hoà 10ml dung dịch NaOH cần dùng 100ml dung dịch axit Tính pH dd NaOH BT9 Một dung dịch Ba(OH)2 có pH=13 a Cần pha trộn dung dịch với nước theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH=11 b Trung hoà 100 ml dung dịch HCl cần 10 ml dung dịch Ba(OH)2 Tính pH dung dịch axit BT10: Hoà tan 3,66gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu 800ml dung dịch A 0,896 lít H (đktc) Tính pH dung dịch A (ĐA: 13) BT11 Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M với 250ml dung dịch HCl x M Sau phản ứng thu 400ml dung dịch có pH=1 Tính x? (ĐA: x=0,46M) BT12 Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 HCl có pH=1 để thu dung dịch có pH=2 (ĐA: V=0,15 lít) BT13: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M Ba(OH) 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch thu dung dịch có pH = Tính V? (ĐA: 36,67 ml) BT14: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X.Tính pH dung dịch X? (ĐA: 2) BT15: Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 HCl có pH = 1, để thu dung dịch có pH =12 (ĐA: 0,275 lít) BT16: Trộn lẫn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M HCl; 0,3M với thể tích thu ddA Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lít ddB gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu ddC có pH = Tính V (ĐA: 0,134 lít) BT17: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Tính a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) (ĐA: 0,12) BT18: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H 2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Tính giá trị V (ĐA: 2000 ml) BT19: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x M thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính giá trị x m (ĐA: x=0,15; m = 2,33) BT20: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 (mol/l) H2SO4 0,01 (mol/l) với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol thu m (g) kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Tìm m x ?( m= 0,5825g; x=0,06) BT21.Trộn 300ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,3M H2SO4 0,1M với 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 x M KOH 0,75M thu dung dịch có pH = 13 m gam kết tủa Tính x m? BT17 Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,3M H 2SO4 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) x M KOH 0,3M thu dung dịch có pH=1,7 m gam kết tủa Tính x m? ĐA: x=0,2; m=3,495g BT22: Khi trộn thể tích dung dịch HNO 0,01M dung dịch NaOH 0,03M thu dung dịch có pH bao nhiêu? (ĐA: 12) BT23 Hoà tan 1,12g Fe vào 100 ml dung dịch HCl 0,5M Tính pH dung dịch sau phản ứng? BT24 Hoà tan m gam Zn vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M thu 7,84 lít khí hiđro dung dịch X Tính pH dung dịch X? BT25 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại X, Y vào 250 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro đktc dung dịch Z Tính pH dung dịch Z? BT26 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H 2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dd không đổi) Xác định pH dd Y? (pH=1) Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li BT1 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử (nếu có) dạng ion thu gọn 1.1 Fe2(SO4)3 + NaOH 1.2 KNO3 + NaCl 1.3 Cu(OH)2 + HNO3 1.4 FeS + HCl 1.5 CaCO3 + H2SO4 1.6 CuSO4 + H2S 1.7 AgNO3 + HBr 1.8 Al(OH)3 + KOH 1.9 Na2HPO4 + HCl 1.10 NaHSO3 + NaOH BT2 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn cho phản ứng oxi hóa khử xảy dung dịch sau: 2.1 Zn + HCl 2.2 Cu + H2SO4 đặc nóng 2.3 Fe + HNO3 loãng 2.4 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 loãng 2.5 KClO3 + HCl 2.6 FeCl3 + H2S → S + FeCl2 + … BT3.Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn a NaHCO3 + NaOH b NaHCO3 + Ba(OH)2(1:1) c NaHCO3 + Ba(OH)2 (2:1) d NaHCO3 + CaCl2 e Na2CO3 + AlCl3 f Na2CO3 + CaCl2 BT4 I2- ĐH Đà Nẵng 01 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử (nếu có) ion thu gọn? a MgCl2+ K3PO4 b BaCl2 + H2SO4 c HCl + AgNO3 d FeCl2 + H2S e KNO3 + NaCl f NaHCO3 + KOH BT5 Cho chất Na2CO3; BaCl2; NaHCO3; H2SO4; NaOH Cho chất tác dụng với đôi Viết phương trình phân tử dạng ion thu gọn? BT6 Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion thu gọn a NaHCO3 + CaCl2 b Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 c Ca(OH)2 + Na2CO3 d NaHSO4 + BaCl2 e HCl + Na2HPO4 (1:1) f d2 AlCl3 + d2 NH3 BT7 I1-ĐH Thăng Long 01 a, H2SO4 đặc nóng +Cu b, H2SO4 + Al(OH)3 c, H2SO4 loãng + Fe d, H2SO4 đặc nóng + Fe e, FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 f.CH3COOH+ NaOH BT8 ĐH Ngoại Thương 00: Hoàn thành phương trình sau dạng ion thu gọn? a Cu + NaNO3 + H2SO4 c FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 loãng b FeCl3 + dd K2CO3 d K[Al(OH)4] + ddHCl BT7 CĐSP HN 20 00 Viết phương trình phân tử ion thu gọn trường hợp sau: a Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 b Cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu NH4NO3 Tiết 8,9 Giải toán có sử dụng định luật bảo toàn điện tích BT1 Dung dịch sau tồn + 2− a Na+, NH , Cl − , SO4 SO32− , Ca 2+ − b Fe3+, K+, OH − , NO3 2− e Al3+, CO3 , Na+, K+ 2− 3− c Mg2+, Na+, CO3 , Br − d PO4 , Cl − , + − f NH , Cu2+, Cl − , NO3 BT2 Các dung dịch sau có tồn hay không? giải thích? + a Na+: 0,02mol; NH : 0,05mol 2− Cl − : 0,04mol; SO4 : 0,015mol c Mg2+: 0,4M; Na+: 0,6M CO32− : 0,6M; Cl − : 0,4M − b OH − : 0,03mol; NO3 : 0,02mol Ca 2+ : 0,02mol; Cu2+: 0,005mol d Ba2+: 0,1M; Ag+: 0,2M HCO3− : 0,3M; NO3− : 0,1M BT3 III2-ĐH Cần Thơ 01 Có hai dung dịch : ddA ddB Mỗi dung dịch có hai loại cation hai loại anion số: K+ (0,15mol) Mg2+ (0,1mol) NH +4 (0,25mol) H+(0,2mol) Cl − (0,1mol) SO42 − (0,075mol) NO3− (0,25mol) CO32 − (0,15mol) Xác định ion có dung dịch BT4 Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai loại cation hai loại anion số ion sau: + 3− − 2− Ca2+; Fe3+; K+; NH ; PO4 ; NO3 ; CO3 ; Br − Xác định ion có dung dịch + 2− BT5 Hãy tính tổng khối lượng muối có dung dịch A chứa ion Na +; NH ; SO42 − ; CO3 biết cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư đun nóng thu 0,34g khí làm xanh quỳ ẩm 4,3g kết tủa; cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 0,224 lít khí đktc − BT6 Một dung dịch X chứa x mol Na+; 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol HCO3 y mol Cl − Cô cạn dung dịch X lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 16,75g chất rắn Tìm x y? − BT7 Trộn dung dịch chứa Ba2+; 0,04 mol Na+; 0,2 mol OH − với dung dịch chứa K+; 0,06 mol HCO3 ; 0,05 2− mol CO3 thu m gam kết tủa Tính m? (15,76g) − BT8 Trong dung dịch X có 0,02 mol Ca 2+; 0,05 mol Mg2+; HCO3 0,12 mol ion Cl − Trong dung dịch Y có OH − ; 0,04 mol Cl − 0,16 mol ion K+ Cho X vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn Tính khối lượng kết tủa thu được? (ĐA: 4,9g) − BT9 Dung dịch A có hoà tan 18g NaHSO4 13,375g NH4Cl Dung dịch B chứa ion Ba2+, 0,2mol NO3 , 0,35mol K+, 0,35mol OH - Trộn dung dịch A với dung dịch B thu m gam kết tủa V lít khí đktc Tính m V? CHUYÊN ĐỀ 2: NITƠ – PHOTPHO A Kiến thức lý thuyết cần nhớ tập nitơ I Nitơ số hợp chất nitơ Nitơ Do có liên kết ba phân tử bền vững nên điều kiện thường nitơ trơ mặt hoá học Khi có nhiệt độ cao, nitơ trở nên hoạt động hoá học mạnh Các số oxh có nitơ là: -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5 nitơ vừa thể tính khử vừa thể tính oxh a) Tính oxi hoá: ∆H = −92kJ - Tác dụng với hidro: N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 Chú ý: Đây phản ứng thuận nghịch nên hiệu suất phản ứng nhỏ 100% Vì nên ý dạng tập liên quan đến hiệu suất phản ứng điều chế NH3 - Tác dụng với kim loại; Phương trình tổng quát: nN2 + 6M 2M3Nn → Nitrua kim loại có Liti phản ứng đk thường số kim loại cần nhiệt độ cao b) Tính khử ∆H = +180kJ - Phản ứng với oxi: N2 + O2 → 2NO Trong không khí khí NO không bền: NO + O2 → NO2 Hợp chất nitơ a) Amoniac Muối amoni * NH3 Thể tính bazơ yếu NH3 + H2O ⇔ NH +4 + OH − - Tác dụng với axit → Muối Amoni - Tác dụng với dd muối Hidroxit lưỡng tính: Al 3+ + NH3 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NH +4 Khả tạo phức: Vd: Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4] + + OH − Thể tính khử: t0 - Tác dụng với oxi: NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O → t , xt NH3 + 5O2 → 2NO + 6H2O t0 -Tác dụng với oxit kim loại: 2NH3 + CuO → 3Cu + N2 + 3H2O * Muối Amoni Tác dụng với dd kiềm giảI phóng ammoniac NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + H2O Phản ứng nhiệt Phân - Gốc axit tính oxh t0 NH4Cl → NH3 + HCl - Gốc axit có tính oxh t0 NH4NO2 → N2 + 2H2O t NH4NO3 → N2O + 2H2O B BÀI TẬP VỀ NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ Bài 1: Viết phương trình hoá học, ghi rõ điều kiện phản ứng xáy cho NH3 dư tác dụng với H2O, khí HCl, dd H2SO4, FeCl3, O2, CuO Cho biết vai trò NH3 phản ứng Bài 2: Phải dùng lít khí Hiđro lít khí nitơ( 25oC 1atm) để điều chế 17 gam NH3, biết hiệu suất chuyển hoá thành amoniac 25% Nếu dùng dd HCl 10% (d= 1,1g/ml) để trung hoà lượng amoniac cần ml? Bài 3: Trung hoà 50ml dung dịch NH3 cần 25ml dung dịch HCl 2M Để trung hoà lượng dung dịch NH3 cần ml dung dịch H2SO4 1M ? Bài 4: Tính thể tích N2 ( đktc ) thu nhiệt phân 40g NH4NO2 ? Bài 5:Cho 1,5 lít NH3 qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng thu chất rắn A giải phóng khí B Để tác dụng vừa đủ với chất rắn A cần Vml dung dịch HCl 2M Tính V? Bài 6: Cần lấy lít hỗn hợp N2 H2 (đktc) để điều chế 51g NH3 biết hiệu suất phản ứng 25% BÀI TẬP VÊ AXIT NITRIC A Kiến thức cần nắm vững I Axit nitric thể tính chất axit mạnh - Làm quỳ tím hoá đỏ - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ - Tác dụng với muối axit yếu II HNO3 chất oxh mạnh 1)Tác dụng với kim loại Khi tác dụng với kim loại HNO3 oxh kim loại lên số oxh dương cao đồng thời sản phẩm khử là: muối amoni(NH +4 ), N2, N2O, NO, NO2 tuỳ thuộc vào nồng độ axit,nhiệt độ chất kim loại Vd: Cu + HNO3 (đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O 3Cu + HNO3 (loang) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2) Tác dụng với phi kim Khi đun nóng HNO3 oxh nhiều phi kim C, S, P… t0 VD: S + HNO3 ( đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3) Tác dụng với hợp chất Khi đun nóng HNO3 oxh nhiều chất H2S, HI, SO2 … t0 VD: 3H2S + 2HNO3 ( loamg) → 3S + NO + 4H2O B Một số dạng tập HNO3 Một số lưu ý giải tập tính oxh HNO3 Để giải tập tính oxh HNO3 trước hết phải nắm vững kĩ cân phản ứng oxh – khử , sử dụng linh hoạt định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, viết trình oxh-khử dạng phân tử ion Vd: HNO3 + Fe → Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O Phương pháp giải tập sử dụng định luật bảo toàn electron: giải tập ta cần xác định rõ chất cho chất nhận e, chất phản ứng với nhiều chất, qua nhiều giai đoạn ta xác định rõ trạng thái đầu trạng thái cuối chất để biết nhường(nhận) e Vd1: Hoà tan hoàn toàn 5.6 g sắt dd chứa H2SO4 đặc nóng HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm SO2 NO2 có dA/H = 47 Tính thể tích khí thu được? Hướng dẫn giải: (Bài toán không yêu cầu viết PTPƯ nên ta không viết Trước giảI yêu cầu toán ta phải giải toán hỗn hợp khí) Gọi x thành phần phần trăm thể tích SO2 Khi 1-x ………………………………….NO2 Ta có: M A = x 64 + (1-x).30 = 47 ⇒ x = 0,5 hay 50% ⇒ nSO = nNO = a mol Các trình oxh – khử Fe0 → Fe+3 + 3e 0,1 0,3 +6 → + 2e S+4 S 2a mol a mol → N+5 + 1e N+4 A mol a mol Vậy : ne cho = 3nFe = 0,3 mol ne nhận = nSO + nNO = 3a Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: ne cho =ne nhận ⇔ 3a = 0.3 hay a= 0,1 ⇒ VSO = VNO = 2,24 (lít) Chú ý: toán hỗn hợp khí Giả sử có hỗn hợp gồm a mol khí A b mol khí B đó: a.M A + b.M B %V A M A + %V B M B = M = a+b 100% Bài tập tương tự: Hòa tan 4,59g Al dung dịch HNO thu hỗn hợp khí NO N 2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O (đktc) thu ? Ví dụ 2: Để m(g) bột sắt không khí thời gian thu được12g hỗn hợp gồm :FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng thu 2,24 lít khí NO (đo đktc) Tính m? Hướng dẫn giải: ( Trước giải ta nên tóm tắt toán: + HNO3 + O2 m g Fe → 12 g ( Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4) → 2,24 lít NO Trước hết ta phải xác định rõ chất cho chất nhận e: Cho e có Fe Nhận e: O2 nhân HNO3 nhận Rồi viết trình cho nhận e với việc sử dụng định luật bảo toàn e bảo toàn khối lượng để giải toán) Bài tập tương tư: Oxi hóa 10,08g sắt thu mg chất rắn gồm chất (Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe) Cho hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí ( đktc) không màu hóa nâu không khí m có giá trị bao nhiêu? DẠNG: Bài toán tính lượng sản phẩm thu được( thể tích khí khối lượng muối) Câu 1:Hoà tan hoàn toàn 15,9g hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO thu 6,72 lit khí NO dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? Hướng dẫn giải: Ta viết trình khử: − NO + 3e + Từ (1) ta thấy n NO3− n → 4H + HNO3 = n H+ NO + 2H2O (1) = n NO = 0,4 mol = 0,3 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có − mMuối = mkim loại + mNO = 15,9 + 0,3.62 = 34,5 g Lưu ý: − + Lượng NO tham gia phản ứng có “nhiệm vụ” : - Là tác nhân oxh - Tham gia tạo muối + Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axit Câu 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 dung dịch HNO3 thu 2,24 lit khí NO (đktc) Nếu thay dung dịch HNO3 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí gì, thể tích (đktc)? Hướng dẫn giải: Hỗn hợp phản ứng với HNO3 phản ứng với H2SO4 cho lượng e nên lượng e − mà NO nhận SO 24 − nhận ( cách để sử dụng định luật bảo toàn e) 10 Câu 3: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,2mol Al vào dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1 Tính thể tích hỗn hợp khí A (ở đktc) thu được? Câu 4: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Fe Cu dung dịch HNO đặc nóng thu 22,4 lít khí màu nâu Nếu thay axit HNO3 axit H2SO4 đặc, nóng thu lit khí SO2 (các khí đo đktc) ? DẠNG: Bài tập xác định tên kim loại Phương pháp giải: Ở tập ta thường có ẩn nguyên tử khối (M) hoá trị kim loại(n) thiết lập phương trình Ta giải cách lập bảng lấy giá trị phù hợp Ví dụ: Hoà tan hoàn toàn 5,4 g kim loai M vào dd HNO thu 13.44l khí màu nâu bay Xác định tên kim loại Hướng dẫn giải: Các trình oxh-khử M → M+n + n.e a mol n.a mol → N+4 N+5 + 1e 0,6mol 0,6 mol Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: ne cho = ne nhan ⇔ n.a = 0,6 5,4 Trong a = M M 5,4 5,4 = =9 ⇒ n M = 0,6 ⇔ n 0,6 Giá trị phù hợp : M=27 n = Vậy M Al(nhôm) Bài tập tương tự: Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 19,2 g kim loại M dd HNO thu đươc 8,96 l ( đktc) hỗn hợp gồm NO NO có tỷ lệ thể tích 3:1 Xác định tên kim loại? Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại X dd HNO3 dư thu 0,672 lít khí N2O (đktc) Xác định X? DẠNG: Bài tập xác định lượng axit tham gia phản ứng Một số lưu ý: Trong giải tâp dạng phải xác định rõ axit tác dụng với kim loại hay có oxit kim loại tham gia phản ứng - Nếu có kim loại lượng axit lượng ion H + bán phản ứng Vd: Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp Fe Mg 200 ml dd HNO3 vừa đủ thu 4,48 lít khí NO Tính nồng độ HNO3 ding? Hướng dẫn giải: Bài tập ta cần viết bán phản ứng: − NO + e + 4H + → NO + H2O Như theo bán phản ứng ta có nHNO = nH+ = 4nNO = 0,8 mol ⇒ Cm HNO = 0,8/ 0,2 = mol/l Nếu toán có oxit kim loại tham gia phản ứng lượng HNO3 việc tham gia phản ứng oxhkhử có lượng dùng để tạo nước với oxi oxit Vd: Hoà tan hoàn toàn m g FeO dd HNO3 vừa đủ thu 6,72 lít khí NO Tính lượng HNO3 tham gia vào phản ứng trên? Hướng dẫn giải: (Nếu toán ta viết bán phản ứng tính lượng HNO3 theo bán phản ứng không được.) Ta có: Fe+2 → Fe+3 + 1e − NO + 3e + 4H + → NO + H2O - 11 ne cho = nFe , ne nhận = 3nNO = 0,9 mol ⇒ nFe +2 = 0,9 mol = nOxi ⇒ n = n + = 4n + 2n = 4.0,3 + 2.0,9 = mol HNO H NO O Bài tập tương tự: Câu 1: Hòa tan m gam hốn hợp CuO Cu 500 ml dung dịch HNO3 vừa đủ Thấy thoát 4,48 lít khí NO Tính nồng độ dd HNO3 dùng? Câu 2: Hòa tan m gam hốn hợp Fe2O3 Fe 500 ml dung dịch HNO3 vừa đủ Thấy thoát 2,24 lít khí NO( đktc) Tính nồng độ dd HNO3 dùng? Câu 3: Hòa tan m gam sắt dd HNO3 dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí A gồm NO N2O( Đktc) Tỉ khối A so với H2 20,25 Tính nồng độ dd HNO3 dùng? Một số tập sử dụng định luật bảo toàn e Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO dư thu được 8,96 lít( đktc) hỗn hợp gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M (Cu) Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO dư thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X với tỉ lệ thể tích là 1:1 Xác định khí X (NO2) Câu 3: Hòa tan hết 2,16g FeO HNO đặc Sau một htời gian thấy thoát 0,224 lit khí X( đktc) là sản phẩm khử nhất Xác định X (NO) Câu 4: Có 3,04g hỗn hợp Fe và Cu hòa tan hết dung dịch HNO tạo thành 0,08 mol hỗn hợp NO và NO có M = 42 Hãy xác định thành phần % hỗn hợp kim loại ban đầu (Fe : 36,84%; Cu : 63,16%) Bài 5: Để p gam bột sắt ngoài không khí sau một thời gian thu được chất rắn R nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Hòa tan R bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 0,672 lit( đktc) hỗn hợp NO và NO2 có tỷ lệ số mol 1:1 Tính p (5,6g) Bài 6: Cho m gam Fe tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HNO x(M) thu được 2,24 lit khí NO( đktc) Tính giá trị x (4M) Bài 7: Cho m gam kim loại X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HNO x(M) thu được 2,24 lít NO(đktc) Tính giá trị của x (0,4M) Bài 8: Hòa tan vừa đủ 6g hỗn hợp kim loại X,Y có hóa trị tương ứng I, II vào dung dịch hỗn hợp axit HNO và H2SO4 thì thu được 2,688 lít hỗn hợp khí B gồm NO và SO2( đktc) và có tổng khối lượng là 5,88g Cô cạn dung dịch sau cùng thì thu được m(g) muối khan Tính m (18,36g) Bài 9: Cho 12gam hỗn hợp kim loại X,Y hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO thu được m(g) muối và 1,12lít khí không trì sự cháy(đktc) Tính giá trị m (43g) Bài 10: Hòa tan hỗn hợp gồm Mg,Fe và kim loại X vào dung dịch HNO thu được hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 và 0,02mol NO Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là (0,14 mol) Bài 11: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO3 , toàn lượng khí NO sinh đem oxi hoá hết thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích oxi tham gia vào trình (3,36l) Bài 12: Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ HNO thu được V lit NO( đktc) Thể tích V và khối lượng HNO đã phản ứng bao nhiêu? Bài 13: Cho tan hoàn toàn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO 2M thu được 0,15 mol NO, 0,05mol N2O và dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu? ( 110,7 g) Bài 14: Cho 18,4 g hỗn hợp kim loại A,B tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HNO đặc và H2SO4 đặc, nóng thấy thoát 0,3 mol NO2 và 0,3 mol SO2 Cụ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu được là ? ( 65.8 g) Bài 15: Hòa tan hoàn toàn 8g hỗn hợp kim loại bằng dung dịch HNO dư thu được hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,1mol NO và 0,2 mol NO2 Khối lượng muối có dung dịch (không có muối amoni) sau phản ứng là bao nhiêu? ( 39 g) Bài 16: Hòa tan hoàn toàn 5,1g hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch HNO dư thu được 1,12 lít (đktc) khí N2 (sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng? ( 36,1 g) Bài 17: Hòa tan 1,68 g kim loại M dung dịch HNO 3,5M lấy dư 10% thu được sản phẩm khử gồm 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng là bao nhiêu? (44ml) 12 Bài 18: Cho 4,16g Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO thu 2,464 lít ( đktc ) hỗn hợp khí NO NO2 Nồng độ mol HNO3 dã dùng bao nhiêu? Bài 19: Cho 13,5g nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dd HNO thu hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với H2 19,2 Nồng độ mol dd axit ban đầu dùng bao nhiêu? Bài 20: Cho 1,68g hỗn hợp Mg Al vào dd HNO loãng, dư thấy có 560ml ( đktc ) khí N 2O bay Khối lượng Mg Al hổn hợp bao nhiêu? Bài 21: Hòa tan hoàn toàn 0,3 mol oxit sắt cần dùng lít dd HNO 1M, thu khí NO Công thức oxit sắt là: Bài 22: (DHA-2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m bao nhiêu? Bài 23: (DHB-2008) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X bao nhiêu? Bài 24: (DHA-2009) Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M ? Bài 25: (DHA-2009) Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m là? KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NHỚ VÀ BÀI TẬP VÊ PHOTPHO I Photpho hợp chất photpho 1) Photpho Có hai dạng thù hình photpho đỏ photpho trắng Các số oxh có P là: -3, 0, +3,+5 P thể tính oxh tính khử a) Thể tính oxh tác dụng với số kim loại t0 2P + 3Ca → Ca3P2 b) Tính khử -T/d với oxi: 4P + O2 (thiếu) → P2O3 4P + O2 (đủ) → P2O5 -T/d với Hợp chất có tính oxh mạnh HNO3 đặc, KclO3 , KNO3 t0 6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl → 2)Axit photphoric muối photphat a)Axit photphoric H3PO4 Không thể tính oxh HNO3 , axit yếu, ba lần axit Khi phản ứng với kiềm tạo muối: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O (3) Lưu ý: Bài toán Axit photphoric H3PO4 phản ứng với kiềm dựa vào tỷ số: nOH − T = ta biết sản phẩm tạo n PO − +) Nếu T ≤ có pứ (1) xảy hay tạo NaH2PO4 +) Nếu < T tạo muối 15 - Nếu bazơ dư thu muối trung hoà Nếu CO2 dư có muối axit Nếu lúc có muối chất CO2 bazơ hết Khối lượng chung muối : ∑ m Các muối = ∑ m cation + ∑ m anion : mCation = mKim loại , mAnion = mGốc axit Dạng toán tìm sản phẩm phản ứng Câu Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lớt CO (đktc) vào dung dịch nước vôi có chứa 0,075 mol Ca(OH) Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ cú CaCO3 B Chỉ cú Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2 Câu 2: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí thoát Mặt khác cho dd Ba(OH) dư vào dung dịch A 7,88 gam kết tủa Dung dịch A chứa? A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH Na2CO3 D NaHCO3, Na2CO3 Dạng toán tính nồng độ mol bazơ tham gia phản ứng Câu Dẫn 5,6 lít CO2 (đktc) vào bỡnh chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độ a M; dung dịch thu cú khả tỏc dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M Giỏ trị a là? A 0,75 B 1,5 C D 2,5 Câu (Đại học khối A năm 2007) Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Gía trị a là? A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 DẠNG 3: TÍNH KHỐI LƯỢNG KẾT TỦA SAU PHẢN ỨNG I TÍNH KHỐI LƯỢNG KẾT TỦA SAU PHẢN ỨNG CỦA BAZƠ Câu Hấp thụ toàn 0,896 lít CO2 vào lít dd Ca(OH)2 0,01M được? A 1g kết tủa B 2g kết tủa C 3g kết tủa D 4g kết tủa Câu Hấp thụ 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam kết tủa Gía trị m là? A 1g B 1,5g C 2g D 2,5g Câu (Đại học khối B-2007) Nung 13,4 gam muối cacbonat kim loại húa trị II, 6,8 gam rắn khớ X khớ X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan sau phản ứng là? A 5,8gam B 6,5gam C 4,2gam D 6,3gam 16 Câu Thổi CO2 vào dd chứa 0,02 mol Ba(OH) Giỏ trị khối lượng kết tủa biến thiờn khoảng CO biến thiờn khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol? A gam đến 3,94g B 0,985 gam đến 3,94g C gam đến 0,985g D 0,985 gam đến 3,152g II TÍNH KHỐI LƯỢNG KẾT TỦA SAU PHẢN ỨNG CỦA NHIỀU BAZƠ Câu Sục 2,24 lít (đktc) CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH) 0,75M Sau khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m g kết tủa Tính m A 19,7g B 14,775g C 23,64g D 16,745g Câu 10 Sục 4,48 lít (đktc) CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH) 0,75M Sau khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m g kết tủa Tính m A 23,64g B 14,775g C 9,85g D 16,745g Câu 11 Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M KOH 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan A 9,5gam B 13,5g C 12,6g D 18,3g Câu 12 Cho 6,72 lit khớ CO2 (đktc) vào 380 ml dd NaOH 1M, thu dd A Cho 100 ml dd Ba(OH) 1M vào dd A m gam kết tủa Gớa trị m bằng: A 19,7g B 15,76g C 59,1g D.55,16g Câu 13 Hấp thụ hết 0,672 lớt CO2 (đktc) vào bỡnh chứa lớt dung dịch Ca(OH) 0,01M Thờm tiếp 0,4gam NaOH vào bỡnh Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là? A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g Câu 14 Cho 0,012 mol CO2 hấp thụ 200 ml NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,01M.Khối lượng muối là? A 1,26gam B 2gam C 3,06gam D 4,96gam Câu 15 Hấp thụ 4,48 lít CO2 (đktc) vào 0,5 lít NaOH 0,4M KOH 0,2M Sau phản ứng dd X Lấy 1/2 X tác dụng với Ba(OH)2 dư, tạo m gam kết tủa m tổng khối lượng muối khan sau cô cạn X A 19,7g 20,6g B 19,7gvà 13,6g C 39,4g 20,6g D 1,97g 2,06g DẠNG 4: TÍNH KHỐI LƯỢNG DUNG DỊCH TĂNG HOẶC GIẢM SAU PHẢN ỨNG Câu 16 Hấp thụ toàn 0,3 mol CO vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH) khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiờu gam? A Tăng 13,2gam B Tăng 20gam C Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam Câu 17 Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH) Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo lớn khối lượng CO2 dựng nờn khối lượng dung dịch cũn lại giảm bao nhiờu? A 1,84 gam B 3,68 gam C 2,44 gam D 0,92 gam Câu 18 Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH) Ta nhận thấy khối lượng CaCO tạo nhỏ khối lượng CO2 dựng nờn khối lượng dung dịch cũn lại tăng bao nhiờu? A 2,08 gam B 1,04 gam C 4,16 gam D 6,48 gam DẠNG 5: TÍNH THỂ TÍCH HOẶC MOL CO2 THAM GIA PHẢN ỨNG Câu 19 V lớt khớ CO2 (đktc) vào 1,5 lớt Ba(OH)2 0,1M 19,7 gam kết tủa Gớa trị lớn V là? A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72 Câu 20 Dẫn 8,96 lit CO2 (đktc) vào V lit dd Ca(OH)2 1M, thu 40g kết tủa.Gớa trị V là: A.0,2 đến 0,38 B 0,4 C < 0,4 D >= 0,4 Câu 21 Thổi V ml (đktc) CO2 vào 300 ml dd Ca(OH)2 0,02M, thu 0,2g kết tủa.Gớa trị V là: A 44.8 89,6 B.44,8 224 C 224 D 44,8 Cõu 22 Thổi V lit (đktc) CO2 vào 100 ml dd Ca(OH)2 1M, thu 6g kết tủa Lọc bỏ kết tủa lấy dd đun núng lại cú kết tủa Gớa trị V là: A.3,136 B 1,344 C 1,344 3,136 D 3,36 1,12 Câu 23 Dẫn V lớt CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng 10g kết tủa V bằng: A 2,24 lớt B 3,36 lớt C 4,48 lớt D Cả A, C đỳng Câu 24 Hấp thụ toàn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 gam kết tủa gớa trị x? A 0,02mol 0,04 mol B 0,02mol 0,05 mol 17 C 0,01mol 0,03 mol D 0,03mol 0,04 mol Câu 25 Tỉ khối X gồm CO2 SO2 so với N2 2.Cho 0,112 lớt (đktc) X qua 500ml dd Ba(OH) Sau thớ nghiệm phải dựng 25ml HCl 0,2M để trung hũa Ba(OH) thừa % mol khớ hỗn hợp X là? A 50 50 B 40 60 C 30 70 D 20 80 Câu 26 Cho 5,6 lớt hỗn hợp X gồm N CO2 (đktc) chậm qua lớt dung dịch Ca(OH) 0,02M để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam kết tủa Tớnh tỉ khối hỗn hợp X so với H2 A 18,8 B 1,88 C 37,6 D 21 Câu 27 Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH x mol/l 10,6 gam Na 2CO3 8,4 gam NaHCO3 Gớa trị V, x là? A 4,48lít 1M B 4,48lít 1,5M C 6,72 lít 1M D 5,6 lít 2M 18 [...]... CO2 hấp thụ bởi 200 ml NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M.Khối lượng muối được là? A 1,26gam B 2gam C 3,06gam D 4,96gam Câu 15 Hấp thụ 4,48 lít CO2 (đktc) vào 0,5 lít NaOH 0,4M và KOH 0,2M Sau phản ứng được dd X Lấy 1/2 X tác dụng với Ba(OH)2 dư, tạo m gam kết tủa m và tổng khối lượng muối khan sau cô cạn X lần lượt là A 19,7g và 20,6g B 19,7gvà 13,6g C 39,4g và 20,6g D 1,97g và 2,06g DẠNG 4: TÍNH KHỐI LƯỢNG... V lớt CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng được 10g kết tủa V bằng: A 2,24 lớt B 3,36 lớt C 4,48 lớt D Cả A, C đều đỳng Câu 24 Hấp thụ toàn bộ x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 được 2 gam kết tủa gớa trị x? A 0,02mol và 0,04 mol B 0,02mol và 0,05 mol 17 C 0,01mol và 0,03 mol D 0,03mol và 0,04 mol Câu 25 Tỉ khối hơi của X gồm CO2 và SO2 so với N2 bằng 2.Cho 0 ,112 lớt (đktc) X... 50 và 50 B 40 và 60 C 30 và 70 D 20 và 80 Câu 26 Cho 5,6 lớt hỗn hợp X gồm N 2 và CO2 (đktc) đi chậm qua 5 lớt dung dịch Ca(OH) 2 0,02M để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5 gam kết tủa Tớnh tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với H2 A 18,8 B 1,88 C 37,6 D 21 Câu 27 Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH x mol/l được 10,6 gam Na 2CO3 và 8,4 gam NaHCO3 Gớa trị V, x lần lượt là? A 4,48lít và. .. 2: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH được dung dịch A Biết rằng: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A thì phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu có khí thoát ra Mặt khác cho dd Ba(OH) 2 dư vào dung dịch A được 7,88 gam kết tủa Dung dịch A chứa? A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH và Na2CO3 D NaHCO3, Na2CO3 Dạng toán tính nồng độ mol của bazơ tham gia phản ứng Câu 3 Dẫn 5,6 lít CO2 (đktc) vào bỡnh chứa 200ml... lít (đktc) CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH) 2 0,75M Sau khi khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m g kết tủa Tính m A 19,7g B 14,775g C 23,64g D 16,745g Câu 10 Sục 4,48 lít (đktc) CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH) 2 0,75M Sau khi khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m g kết tủa Tính m A 23,64g B 14,775g C 9,85g D 16,745g Câu 11 Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 0,5 lít hỗn... HNO3 đã tham gia vào phản ứng trên? Hướng dẫn giải: (Nếu bài toán này ta chỉ viết bán phản ứng rồi tính lượng HNO3 theo bán phản ứng thì không được.) Ta có: Fe+2 → Fe+3 + 1e − NO 3 + 3e + 4H + → NO + 2 H2O - 11 ne cho = nFe , ne nhận = 3nNO = 0,9 mol ⇒ nFe +2 = 0,9 mol = nOxi ⇒ n 3 = n + = 4n + 2n = 4.0,3 + 2.0,9 = 3 mol HNO H NO O Bài tập tương tự: Câu 1: Hòa tan m gam hốn hợp CuO và Cu bằng 500 ml... H2 bằng 22 Khí NxOy và kim loại M là ? Bài 25: (DHA-2009) Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị của m là? KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NHỚ VÀ BÀI TẬP VÊ PHOTPHO I Photpho và hợp chất của photpho 1) Photpho Có hai dạng thù hình là photpho đỏ và photpho trắng Các... (3) Lưu ý: Bài toán Axit photphoric H3PO4 phản ứng với kiềm dựa vào tỷ số: nOH − T = ta biết được sản phẩm nào được tạo ra n PO 3 − 4 +) Nếu T ≤ 1 thì chỉ có pứ (1) xảy ra hay chỉ tạo NaH2PO4 +) Nếu 1 < T