Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang NGÂN HÀNG CÂU HỎI THEO CÁC MỨC ĐỘ HÓA HỌC 12 DÙNG LÀM ĐỀ KIỂM TRA THEO PHẦN MỀM IntestClientTHPT CHỦ ĐỀ ESTE BIẾT Câu 1: Este có CTPT C2H4O2 có tên gọi sau đây: A metyl axetat B metyl propionat C metyl fomat D etyl fomat Câu 2: Este A có CTCT CH3COOC2H3 Tên A A Etyl axetat B Vinyl axetat C Metyl propionat D Metyl acrylat Câu Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là: A B C D Câu Đun nóng este X có CTPT C4H8O2 dd NaOH thu muối natri axetat , X có CTCT A CH3COO-C2H5 (etyl axetat) B HCOO-CH2CH2CH3 (propyl fomat) C.HCOO-CH(CH3)2 (isopropyl fomat) D CH3CH2COO-CH3 (metyl propionat) Câu Thủy phân este E có công thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng xt) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là: A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat Câu Metyl propionat tên gọi hợp chất có công thức cấu tạo: A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5 HIỂU Câu 1: Ứng với công thức C3H6O2 có đồng phân tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 2: Cho chất sau: CH3OH (1); CH3COOH (2); HCOOC2H5 (3) Thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần A (3);(1);(2) B (2);(1);(3) C (1);(2);(3) D (2);(3);(1) Câu Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH VẬN DỤNG Câu 1: Thủy phân 0,1 mol este CH3COOC2H5 cần dùng ml NaOH 1M A 100 ml B 200 ml C 50 ml D 150 ml Câu 2: Xà phòng hóa hoàn toàn 13,4g hỗn hợp metyl fomat metyl axetat cần 100ml KOH 2M % Khối lượng metyl fomat hỗn hợp A 44,77% B 55,23% C 44,78% D 55,22% GV: Vũ Đình Thắng Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 4,4g este đơn chức no thu 3,6g H2O CTPT este A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Câu 4: Cho 0,92 g axit fomic tác dụng với ancol etylic, H = 50% khối lượng este thu là: A 0,74 gam B 0,55 gam C 0,75 gam D 0,76 gam Câu 5: Este A điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so với oxi 2,3125 Công thức A là: A C2H5COOC2H5 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 6: Đun 24 gam axit axetic với 27,6 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 22 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 62,5% B 50% C 75% D 55% Câu 7: Một este đơn chức A có tỉ khối so với khí metan 5,5 Cho 17,6 g A tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 20,4 g chất rắn khan Công thức cấu tạo este A A propyl fomat B iso – propyl fomat C etyl axetat D metyl propionat Câu 8: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 3,28 gam B 8,56 gam C 8,2 gam D 10,4 gam Câu 9: Este đơn chức no, mạch hở X có 54,55%C phân tử X có CTPT là: A.C3H6O2 B.C4H8O2 C.C2H4O D.C5H10O2 Câu 10: Cho dãy chuyển hoá: H2 O H2 O2 C X CH 1500  →X + →Y +  →Z +  →T + →M Công thức cấu tạo M A CH3COOCH3 B CH2 = CHCOOCH3 C CH3COOCH = CH2 D CH3COOC2H5 Câu 11: C2H4O2 có đồng phân mạch hở Cho đồng phân tác dụng với: NaOH, Na, AgNO3/NH3 số phương trình hóa học xảy A B C D CHỦ ĐỀ LIPIT BIẾT Câu 1: Khi thuỷ phân chất béo môi trường kiềm ta thu được: A Axit glixerol B Muối rượu C Muối axít béo glixerol D.Muối Etylenglicol Câu 2: Hãy chọn định nghĩa “chỉ số axit” A Chỉ số axit số gam KOH cần để trung hòa axit béo tự có gam chất béo; B Chỉ số axit số miligam KOH cần để trung hòa Axit béo tự có gam chất béo; C Chỉ số axit số miligam KOH cần để trung hòa axit béo tự có gam chất béo; D Chỉ số axit số miligam KOH NaOH cần dùng để trung hòa axit béo tự có gam chất béo Câu 3: Chất béo để lâu bị ôi thiu thành phần chất béo bị oxi hóa A Gốc axít no B Gốc axít không no ( nối đôi C=C ) C Gốc glixerol D Liên kết đôi C=O chất béo Câu Tri ôlein có công thức là: GV: Vũ Đình Thắng Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang A (C17H31COO)3C3H5 B(C17H29COO)3C3H5 C.(C15H31COO)3C3H5 D(C17H33COO)3C3H5 Câu Để biến chất béo lỏng thành chất béo rắn ta dùng phản ứng A Thực phản ứng tráng bạc B Cộng hidro C Thủy phân NaOH D Tác dụng Cu(OH)2 đun nóng Câu Trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch C dài không phân nhánh gọi là? A Lipit B Protein C Este D Chất béo Câu Ứng dụng sau chất béo? A Sản xuất glixerol B Làm thức ăn C Nấu xà phòng D Chống bệnh tim mạch HIỂU Câu 1: Khi cho mỡ lợn (sau rán, giả sử tristearin) vào bát sứ đựng dung dịch NaOH, sau đun nóng khuấy hỗn hợp thời gian Những tượng quan sát sau ? A.Miếng mỡ nổi; sau tan dần B.Miếng mỡ nổi; không thay đổi trình đun nóng khuấy C.Miếng mỡ chìm xuống; sau tan dần D.Miếng mỡ chìm xuống; không tan Câu 2: Có nhận định sau: Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch C dài không phân nhánh Lipit gồm chất béo, sáp, sterit, photpholipit, Chất béo chất lỏng Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi dầu Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật Các nhận định A 1, 2, 4, B 1, 2, 4, C 1, 2, D 3, 4, Câu Khi chuyển hóa dầu, bơ lỏng sang dạng rắn ta cho chất béo lỏng phản ứng với A NaOH B KOH C H2O (axit) D H2 (Ni, t0) VẬN DỤNG Câu Để trung hòa lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo (Cho H = 1; O = 16; K = 39) A 4,8 B 6,0 C 5,5 D 7,2 Câu Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là: A 16,68 gam B 18,38 gam C 18,24 gam D 17,80 gam Câu Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40 kg dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu A 13,8 B 4,6 C 6,975 D 9,2 Câu Xà phòng hóa 1,5g chất béo cần 100ml dd KOH 0,1M Chỉ số xà phòng hóa chất béo A 373,3 B 337,3 C 333,7 D 377,3 GV: Vũ Đình Thắng Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang Câu Trung hòa 14 gam chất béo cần 15 ml dung dịch NaOH 0,1 M Chỉ số axit chất béo là: A 6,5 B C D 8,4 Câu 7: Đun nóng glixerol với hỗn hợp hai axit C 15 H 31COOH C17 H 35 COOH số triglixerit thu bao nhiêu? A B C D 12 CHỦ ĐỀ CACBOHIĐRAT BIẾT Câu 1:Nhận định sau không glucozơ fructozơ? A Glucozơ fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch phức đồng màu xanh lam B Glucozơ fructozơ tác dụng với hiđro tạo poliancol C Khác với glucozơ, fructozơ phản ứng tráng bạc dạng mạch hở nhóm –CHO D Glucozơ có phản ứng tráng bạc có tính chất nhóm – CHO Câu 2: Trong phát biểu sau, phát biểu sai ? A Glucozơ chất rắn kết tinh, không màu, dễ tan nước, có vị B Glucozơ có nhiều nho chín nên gọi đường nho C Glucozơ có hầu hết phận cây, có thể người động vật D Trong máu người có lượng nhỏ glucozơ không đổi 1% Câu 3: Các chất: glucozơ (C6H12O6), anđehit fomic (HCHO), axit fomic (HCOOH), anđehit axetic (CH3CHO) tham gia phản ứng tráng gương thực tế để tráng phích, gương người ta dùng chất chất trên? A CH3CHO B C6H12O6 C HCHO D HCOOH Câu 4: Dữ kiện thực nghiệm sau không ? A Khử hoàn toàn glucozơ cho n-hexan, chứng tỏ glucozơ có nguyên tử cacbon tạo thành mạch dài không phân nhánh B Glucozơ có phản ứng tráng bạc, phân tử glucozơ có nhóm – CHO C Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm – OH vị trí kề D Trong phân tử glucozơ có nhóm – OH phản ứng với nhóm – CHO cho dạng cấu tạo vòng Câu 5: Mật ong có vị đậm mật ong có nhiều: A glucozơ B fructozơ C saccarozơ D Mantozơ Câu 6: Fructozơ không phản ứng với chất sau đây? A H2 (Ni, t0) B Cu(OH)2 C [Ag(NH3)2]OH D Dung dịch Br2 Câu 7: Phản ứng glucozơ với chất sau không chứng minh glucozơ chứa nhóm anđehit? A [Ag(NH3)2]OH B Cu(OH)2/OHC H2 (Ni, t0) D Cu(OH)2, t0 thường Câu 8: Cacbohiđrat (Gluxit, Saccarit) A hợp chất đa chức, có công thức chung Cn(H2O)m B hợp chất có nguồn gốc từ thực vật C hợp chất tạp chức, đa số có công thức chung Cn(H2O)m D hợp chất chứa nhiều nhóm –OH nhóm cacboxyl GV: Vũ Đình Thắng Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang Câu 9: Ứng dụng ứng dụng glucozơ? A Tráng gương, phích B Làm thực phẩm dinh dưỡng thuốc tăng lực C Nguyên liệu sản xuất ancol etylic D Nguyên liệu sản xuất PVC Câu 10: Giữa saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống nhau? A Đều bị oxi hoá phức bạc amoniac B Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh đậm C Đều tham gia phản ứng thuỷ phân D Đều có biệt dược “huyết ngọt” Câu 11: Trong phân tử cacbohyđrat có A nhóm chức axit B nhóm chức xeton C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit Câu 12: Chất thuộc loại đisaccarit A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ Câu 13: Hai chất đồng phân A glucozơ mantozơ B fructozơ glucozơ C fructozơ mantozơ D saccarozơ glucozơ Câu 14: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO HIỂU Câu 1: Phản ứng glucozơ với chất sau chứng minh có tính oxi hóa ? A [Ag(NH3)2]OH B Cu(OH)2, t0 thường C H2 (Ni, t0) D CH3OH/HCl Câu 2: Phản ứng sau chuyển glucozơ fructozơ thành sản phẩm nhất? A Phản ứng với Cu(OH)2, đun nóng B Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 C Phản ứng với H2 (Ni, t ) D Phản ứng với dung dịch Br2 Câu 3: Muốn xét nghiệm có mặt glucozơ nước tiểu người bị bệnh tiểu đường, người ta dùng thuốc thử sau đây? A Dung dịch Br2 B Dung dịch AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/OH- D dung dịch Br2 dung dịch AgNO3/NH3 Cu(OH)2/OH– Câu 4: Nhận định không saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ? Saccarozơ giống với glucozơ có phản ứng với Cu(OH) tạo dung dịch phức đồng màu xanh lam Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ có phản ứng thuỷ phân Saccarozơ tinh bột bị thuỷ phân tạo glucozơ có phản ứng tráng gương nên saccarozơ tinh bột có phản ứng tráng gương Tinh bột khác xenlulozơ chỗ có phản ứng màu với I2 Giống xenlulozơ, tinh bột có cấu tạo mạch không phân nhánh A 1,4 B 3,5 C 1,3 D 2,4 Câu Cho sơ đồ chuyển hóa sau : CO2 → X → Y → Z X, Y, Z là: A xenlulozơ, glucozơ, ancol etylic B tinh bột, fructozơ, ancol etylic C tinh bột, glucozơ, ancol etylic D tinh bột, glucozơ, axit axetic Câu Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y GV: Vũ Đình Thắng Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang A CH3CHO CH3CH2OH C CH3CH(OH)COOH CH3CHO B CH3CH2OH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2 VẬN DỤNG Câu 1: Có dung dịch nhãn: Glucozơ, glixerol, fomanđehit, etanol? Thuốc thử để nhận biết dung dịch A Cu(OH)2/OH- B [Ag(NH3)2]OH C Na kim loại D Nước Brom Câu 2: Cho chuỗi phản ứng: H SO ®,170 +CH OH xt,t Glucoz¬  →A  →B  →C  →poli metylacrylat H SO ® Chất B A Axit axetic B Axit acrylic C Axit propionic D Ancol etylic Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2 Câu 4: Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat Câu 5: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu A 184 gam B 276 gam C 92 gam D 138 gam Câu 6: Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh vào nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m A 14,4 B 45 C 11,25 D 22,5 Câu 7: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO dung dịch NH3 (dư) khối lượng Ag tối đa thu là: A 16,2 gam B 10,8 gam C 21,6 gam D 32,4 gam Câu 8: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ dùng (Cho Ag = 108) A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M Câu 9: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam Câu 10: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 250 gam B 300 gam C 360 gam D 270 gam Câu 11: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m là: A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70 Câu 12: Muốn có 2610 gam glucozơ khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn A 4595 gam B 4468 gam C 4959 gam D 4995 gam Câu 13: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO 3/dung dịch NH3 dư, thu 6,48 gam bạc Nồng độ % dung dịch glucozơ là: A 11,4 % B 14,4 % C 13,4 % D 12,4 % Câu 14: Phân tử khối trung bình xenlulozơ 1620 000 Giá trị n công thức (C6H10O5)n GV: Vũ Đình Thắng Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang A 10000 B 8000 C 9000 D 7000 Câu 15: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vôi dư lượng kết tủa thu A 60g B 20g C 40g D 80g Câu 16: Lên men 41,4 gam glucozơ với hiệu suất 80%, lượng khí thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vôi dư lượng kết tủa thu là: A 18,4 B 28,75g C 36,8g D 23g Câu 17: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic Khí sinh cho vào nuớc vôi dư thu 120 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Giá trị m là: A 225 gam B 112,5 gam C 120 gam D 180 gam Câu 18: Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh điều chế từ xenlulozơ HNO3 Muốn điều chế 29,7 kg chất (hiệu suất 90%) thể tích HNO 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng A 14,39 lít B 15 lít C 24,39 lít D 1,439 lít Câu 19: cho 2,5kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành ancol etylic Tính thể tích ancol etylic 400 thu biết ancol etylic có khối lượng riêng 0,8g/ml trình chế biến anol etylic hao hụt 10% A.3194,4ml B.27850ml C 2875ml D.23000ml CHỦ ĐỀ AMIN BIẾT Câu Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N A B C D Câu Số đồng phân amin có công thức phân tử C4H11N A B C D Câu Có amin chứa vòng benzen có công thức phân tử C 7H9N ? A amin B amin C amin D amin Câu Trong chất sau, chất amin bậc 2? A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2 C CH3–NH–CH3 D C6H5NH2 Câu Trong chất đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2? A Metyletylamin B Etylmetylamin C Isopropanamin D Isopropylamin Câu Amin có công thức CH3-NH-C2H5 có tên A đimetylmetanamin B etylmetanamin C N-metyletanamin D đimetylamin Câu Cho chất theo chiều tăng phân tử khối CH3NH2, C2H5NH2, CH3CH2CH2NH2 Nhận xét sau ? A t0 sôi, độ tan nước tăng dần B t0 sôi giảm dần, độ tan nước tăng dần C t0 sôi, độ tan nước giảm dần D t0 sôi tăng dần, độ tan nước giảm dần Câu Ancol amin sau bậc ? A (CH3)3COH (CH3)3CNH2 B (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 C CH3NHCH3 CH3CH(OH)CH3 D (C6H5)2NH C6H5CH2OH GV: Vũ Đình Thắng Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang Câu Phát biểu sau không ? A Các amin có tính bazơ B Tính bazơ amin mạnh NH3 C Phenylamin có tính bazơ yếu NH3 D Tất amin đơn chức chứa số lẻ nguyên tử H phân tử Câu 10 Tính bazơ etylamin mạnh amoniac giải thích A nguyên tử N phân tử etylamin cặp electron chưa tham gia liên kết B etylamin có khả cho H+ tham gia phản ứng C nguyên tử N phân tử etylamin có electron độc thân D gốc C2H5 – có đặc tính đẩy electron Câu 11 Phát biểu sau không với amin? A Khối lượng phân tử amin đơn chức số lẻ B Tất dd amin đặc tạo tượng “thăng hoa” tác dụng với HCl đặc C Khi đốt cháy hoàn toàn a mol amin X thu a/2 mol N2 D Các amin có khả tác dụng với axit Câu 12 Hãy câu không câu sau? A Tất amin có khả nhận proton B Tính bazơ amin mạnh NH3 C Công thức amin no đơn chức, mạch hở CnH2n + 3N (n ≥ 1) D Metylamin có tính bazơ mạnh amoniac HIỂU Câu Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần tính bazơ: (1) anilin; (2) etylamin; (3) đietylamin; (4) natri hiđroxit; (5) amoniac A (1) < (5) < (2) < (3) < (4) B (1) < (2) < (5) < (3) < (4) C (2) < (1) < (3) < (4) < (5) D (2) < (5) < (4) < (3) < (1) Câu Hãy xếp chất sau theo thứ tự tăng dần tính bazơ: (1) metylamin; (2) amoniac; (3) etylamin; (4) anilin; (5) propylamin A (4) < (5) < (2) < (3) < (1) B (4) < (2) < (1) < (3) < (5) C (2) < (1) < (3) < (4) < (5) D (2) < (5) < (4) < (3) < (1) Câu Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 cách ? A Ngửi mùi B Thêm vài giọt dung dịch H2SO4 C Thêm vài giọt dung dịch Na2CO3 D Đưa đủa thủy tinh nhúng vào dd HCl đặc lên miệng lọ đựng dd CH 3NH2 đặc Câu Chất khả làm xanh nước quỳ tím A Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D Amoniac Câu Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Câu Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic Câu Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch A NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl Câu Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng GV: Vũ Đình Thắng Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang A dung dịch phenolphtalein B nước brom C dung dịch NaOH D giấy quì tím Câu Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với A dung dịch NaCl B dung dịch HCl C nước Br2 D dung dịch NaOH VẬN DỤNG Câu Đốt cháy hoàn toàn 9,0 gam amin no, đơn chức X phải dùng hết 16,8 lit oxi (đktc) Công thức X A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N Câu Đốt cháy hoàn toàn amin X đơn chức chưa no có nối đôi C=C thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol : Công thức X A C4H9N B C3H9N C C4H11N D C5H13N Câu Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH 3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH 3NH2), sinh 2,24 lít khí N2 (ở đktc) Giá trị m A 3,1 gam B 6,2 gam C 5,4 gam D 2,6 gam Câu Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no đơn chức dãy đồng đẳng thu 22 gam CO2 14,4 gam H2O Công thức phân tử hai amin là: A C3H9N C4H11N B CH3NH2 C2H5NH2 C C2H7N C3H9N D C4H9NH2 C5H11NH2 Câu Cho 5,9 gam etylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối (C3H7NH3Cl) thu A 8,15 gam B 9,65 gam C 8,10 gam D 9,55 gam Câu Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu A 7,65 gam B 8,15 gam C 8,10 gam D 0,85 gam Câu Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 38,85 gam muối Khối lượng anilin phản ứng A 18,6g B 9,3g C 37,2g D 27,9g Câu Hợp chất hữu X mạch hở, thành phần phân tử gồm C, H, N Trong %N chiếm 23,7% (theo khối lượng), X tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol 1:1 X có Công thức phân tử: A C3H7NH2 B CH3NH2 C C4H9NH2 D C2H5NH2 Câu 10 Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x (M) Sau phản ứng xong thu dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan Giá trị x A 1,3M B 1,25M C 1,36M D 1,5M Câu 11 Cho 1,52 gam hỗn hợp amin no, đơn chức (có số mol nhau) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl thu 2,98 gam muối Kết luận sau không xác? A Nồng độ dung dịch HCl 0,2 M B Số mol amin 0,02 mol C CTPT amin CH5N C2H7N D Tên gọi amin metylamin etylamin Câu 12 Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin GV: Vũ Đình Thắng Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang A 164,1ml B 49,23ml C 146,1ml D 16,41ml Câu 13 Cho m gam anilin tác dụng hết với dung dịch Br thu 9,9 gam kết tủa Giá trị m dùng A 0,93 gam B 2,79 gam C 1,86 gam D 3,72 gam Câu 14 Cho hỗn hợp A chứa NH 3, C6H5NH2, C6H5OH A trung hòa 0,02 mol NaOH 0,01 mol HCl A phản ứng đủ với 0,075 mol Br tạo kết tủa tối đa Số mol NH3, C6H5NH2, C6H5OH A 0,01; 0,005; 0,02 B 0,005; 0,005; 0,02 C 0,05; 0,002; 0,05 D 0,01; 0,005; 0,05 CHỦ ĐỀ AMINOAXIT BIẾT Câu Amino axit hợp chất hữu phân tử A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chứa nhóm amino C chứa nhóm cacboxyl D chứa nitơ cacbon Câu C4H9O2N có đồng phân amino axit có nhóm amino vị trí α? A B C D Câu Có amino axit có công thức phân tử C3H7O2N? A chất B chất C chất D chất Câu Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)– COOH ? A Axit 2-aminopropanoic B Axit α-aminopropionic C Anilin D Alanin Câu Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3-CH(CH3)CH(NH2)-COOH? A Axit 3-metyl-2-aminobutanoic B Valin C Axit 2-amino-3-metylbutanoic D Axit α-aminoisovaleric Câu Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím : A Glixin (CH2NH2-COOH) B Lizin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH) C Axit glutamic HOOCCH2CHNH2COOH D Natriphenolat (C6H5ONa) HIỂU Câu Khi cho glyxin tác dụng với dung dịch chất X thấy có N2 thoát Chất X A HCl B HNO3 C HNO2 D NaOH Câu Chất X có CTPT C3H7O2N làm màu dung dịch brom Tên gọi X A axit β-aminopropionic B Metyl aminoaxetat C axit α-aminopropionic D Amoni acrylat Câu Chất X có CTPT C4H9O2N Biết: X + NaOH → Y + CH4O Y + HCl (dư) → Z + NaCl CTCT X Z A H2NCH2CH2COOCH3, CH3CH(NH3Cl)COOH B CH3CH(NH2)COOCH3, CH3CH(NH3Cl)COOH GV: Vũ Đình Thắng 10 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang C oxy hóa cực dương khử cực âm D oxy hóa cực âm khử cực dương Câu 23 Chất sau khí không gây ăn mòn kim loại? A O2 B CO2 C N2 D H2O Câu 24 Trong trường hợp sau, trường hợp xảy ăn mòn hóa học: A Để gang thép không khí B Zn d2 H2SO4(L) có CuSO4 C Fe tiếp xúc Cl2 T0 cao D Tôn lợp bị xay xát khg khí Câu 25 Quá trình xảy để vật hợp kim Zn – Cu không khí ẩm? A Ăn mòn hóa học B Oxi hóa kim loại C Ăn mòn điện hóa học D Hòa tan kim loại Câu 26 Cho cặp điện cực Al – Fe; Cu – Fe; Zn – Cu tiếp xúc dung dịch chất điện li chất đóng vai trò cực âm: A Al, Fe, Zn B Fe, Zn, Cu B Fe, Zn D Al, Cu, Zn Câu 27 Trường hợp sau ăn mòn đện hóa học: A Thép bị gỉ không khí ẩm B Zn tan d2 HNO3(L) C Zn bị phá hủy Cl2 C Na cháy không khí Câu 28 Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch H 2SO4 loãng thấy khí H2 thoát Nhỏ thêm vài giọt CuSO4 vào ống nghiệm thấy: A lượng H2 thoát B lượng H2 thoát mạnh C tốc độ ăn mòn chậm dần D tốc độ ăn mòn không thay đổi Câu 29 Để hạn chế ăn mòn vỏ tàu biển, sau thời gian người ta thường gắn vào lường tàu miếng kim loại sau đây: A Na B Cu C Zn D Pb Câu 30 Dùng đơn chất có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối phương pháp điều chế: A thủy luyện B thủy phân C nhiệt luyện D điện phân Câu 31 Phương pháp dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm là: A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dd D điện phân nóng chảy Câu 32 Từ dung dịch NaCl để điều chế Na người ta làm: A Điện phân dung dịch NaCl có ngăn B Dùng K khử Na+ thành Na C Cô cạn lấy muối khan điện phân nóng chảy D Chuyển NaCl thành oxít dùng chất khử để khử Na Câu 33 Từ Fe2O3 để điều chế Fe phương pháp nhiệt luyện người ta cho Fe 2O3 tác dụng với chất sau nhiệt độ cao? A H2, CO, Al, CO2 B H2O, CO, Al, C C H2, CO, Al, Mg D H2, CO2, Al, C Câu 34 Điện phân dd CuSO4 thời gian, dùng quỳ tím nhúng vào dung dịch sau điện phân, thấy quỳ tím A hoá xanh B hoá đỏ C không đổi màu D màu VẬN DỤNG Câu Có ống nghiệm đựng dung dịch: (1) Cu(NO 3)2; (2) Pb(NO3)2; (3) Zn(NO3)2 Nhúng kẽm (giống hệt nhau) X, Y, Z vào ống khối lượng kẽm sẽ: GV: Vũ Đình Thắng 17 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang A X tăng, Y giảm, Z không đổi B X giảm, Y tăng, Z không đổi C X tăng, Y tăng, Z không đổi D X giảm, Y giảm, Z không đổi Câu Cho hỗn hợp hai kim loại Al Zn vào dung dịch AgNO Sau phản ứng thu hỗn hợp hai kim loại dung dịch chứa muối Hai kim loại hai muối là: A Zn, Ag Zn(NO3)2 B Zn, Ag Al(NO3)3 C Al, Ag Al(NO3)3 D Al, Ag Zn(NO3)2 Câu Kim loại X tác dụng với dung dịch HCl sinh khí H Dẫn khí H2 vào ống đựng oxit kim loại Y, đun nóng, oxit bị khử cho kim loại Y X Y A Mg Cu B Fe Al C Cu Ag D Ag Fe Câu Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng để lấy khí H2 khử oxit kim loại Y (các phản ứng xảy ra) X Y kim loại nào? A Cu Fe B Fe Cu C Cu Ag D Ag Cu Câu Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl 3? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu Đốt cháy bột Al bình khí clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam Câu Hoà tan 7,8 (g) hỗn hợp Mg-Al dung dịch HCl, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên 7(g) Số mol HCl tham gia phản ứng là: A 0,8(mol) B 0,08(mol) C 0,4(mol) D 0,04(mol) Câu Cho 2,06 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu 896ml NO (đktc) Khối lượng muối khan thu là: A 9,5 g B 7,44 g C 7,02 g D 4,54 g Câu Cho 11(g) hỗn hợp Al-Fe tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu 6,72(L) NO điều kiện chuẩn Thành phần % Al theo khối lượng hỗn hợp là: A 49,1% B 50,9% C 73,6% D 26,4% Câu 10 Cho 5,6(g) kim loại tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 (L) dư thu 28(g) muối sunfat Kim loại là: A Mg B Al C Fe D Ca Câu 11 Hòa tan 5,4(g) kim loại X dung dịch H 2SO4 đậm đặc, đun nóng thu 6,72(L) khí SO2 điều kiện chuẩn X là: A Al B Ca C Cu D Na Câu 12 Ngâm đinh sắt 200(ml) dung dịch CuSO sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rữa sạch, sấy khô thấy đinh sắt tăng 0,8(g) Nồng độ mol/L dung dịch CuSO4 là: A 0,6M B 0,7M C 0,5M D 1,5M Câu 13 Cho miếng sắt nặng 20(g) vào 200(ml) dung dịch CuSO 0,5M Khi phản ứng xong khối lượng miếng kim loại nặng gam: A 19,2(g) B 20,8(g) C 21,6(g) D không xác định Câu 14 Ngâm Zn 100(ml)dung dịch AgNO 0,1M đến AgNO3 phản ứng hết, khối lượng Zn so với ban đầu là: A Giảm 0,755(g) B Tăng 1,08(g) C Tăng 0,755(g) D Giảm 1,08(g) Câu 15 Khử hoàn toàn hỗn hợp CuO, FeO cần 4,48(L) H2 điều kiện chuẩn Nếu khử hoàn toàn hỗn hợp băng CO lượng CO thu hấp thụ hết dung dịch vôi dư thu kết tủa bằng: A 10(g) B 20(g) C.15(g) D 7(g) GV: Vũ Đình Thắng 18 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang Câu 16 Đun nóng m(g) hỗn hợp Fe3O4, Fe2O3 với CO Sau thời gian thu 5,6(L) đktc khí CO2 điều kiện chuẩn 47(g) chất rắn Giá trị m bằng: A 54(g) B 43(g) C 51(g) D 40(g) Câu 17 Để khử 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, Fe MgO cần dùng đủ 8,4 lit CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39 g B 38 g C 24 g D 42 g Câu 18 Điện phân nóng chảy muối clorua KL kiềm thời gian thu 0,896(L) khí (đkc) anot 3,12(g) kim loại catot Công thức muối là: A NaCl B LiCl C RbCl D KCl Câu 19 Cho dòng điện I = 5A qua dd KCl ngừng điện phân anot thu 3,36 lit khí (đkc) Biết sau điện phân gồm chất tan, thời gian điện phân là: A 5970s B 5790s C 2985s D 2895s Câu 20 Điện phân hoàn toàn dung dịch CuCl2 với dòng điện I = 9,65A thời gian 40 giây Khối lượng Cu thu được: A 12,8(g) B 2,18(g) C 1,28(g) D 0,128(g) CHỦ ĐỀ KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM BIẾT Câu Phát biểu sau không kim loại kiềm? A to nóng chảy, to sôi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp o C Độ dẫn điện dẫn t thấp D Cấu hình e lớp ns1 Câu Cấu hình e ion Na + giống cấu hình e ion nguyên tử sau đây? A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar C Ca2+, Al3+, Ne D Mg2+, Al3+, Cl– Câu Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu sau ? A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D Không xác định Câu Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm? A Số e lớp nguyên tử B Số oxy hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử Câu Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, khu vực gần điện cực catot, nhúng quì tím vào khu vực A Quì không đổi màu B Quì chuyển sang màu xanh C Quì chuyển sang màu đỏ D Quì chuyển sang màu hồng Câu Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sau ? A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4 Câu Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH (tỉ lệ mol 1:2), nhúng quỳ tím vào dd sau phản ứng thấy quỳ tím A hóa xanh B hóa đỏ C không đổi màu D không xác định Câu Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ là: A Li B Na C K D Cs Câu Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát : A Sủi bọt khí B Xuất ↓ xanh lam GV: Vũ Đình Thắng 19 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang C Xuất ↓ xanh lục D Sủi bọt khí xuất ↓ xanh lam Câu 10 Kim loại tác dụng dung dịch : FeSO4, Pb(NO3)2, CuCl2, AgNO3 A Sn B Cu C Ni D Na Câu 11 Ứng dụng sau kim loại kiềm ? A Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân C Xút tác phản ứng hữu D Dùng điều chế Al công nghiệp Câu 12 Công dụng sau NaCl ? A Làm gia vị B Điều chế Cl2, HCl, nước Gia-ven C Khử chua cho đất D Làm dịch truyền y tế Câu 13 Phản ứng đặc trưng kim loại kiềm phản ứng sau ? A Kim loại kiếm tác dụng với nước B Kim loại kiềm tác dụng với oxi C Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit D Kim loại kiềm tác dụng với dd muối Câu 14 Phát biểu sau sai nói ứng dụng Ca(OH)2 ? A Điều chế nước Gia-ven công nghiệp B Chế tạo vôi vữa xây nhà C Khử chua đất trồng trọt D Chế tạo clorua vôi chất tẩy, sát trùng Câu 15 Thành phần hóa học thạch cao sống A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O C CaSO4 D Ca(H2PO4)2.CaSO4.2H2O Câu 16 Các phát biểu sau về kim loại IIA : Kim loại IIA có tính khử mạnh nhất Đều có độ cứng và nhiệt độ nóng chảy thấp Bán kính nguyên tử lớn so IA cùng chu kì Năng lượng ion hóa thấp (nhưng cao so IA cùng chu kì) Số e ngoài cùng ít, hay e Các phát biểu không đúng: A 1, 3, B 1, 4, C 2, 3, D 1, 2, Câu 17 Từ Be đến Ba có kết luận sau sai ? A Bán kính nguyên tử tăng dần B to nóng chảy tăng dần C Điều có 2e lớp D Tính khử tăng dần Câu 18 Kim loại sau không phản ứng với nước nhiệt độ thường ? A Be B Ba C Ca D Sr Câu 19 Công dụng sau CaCO3 ? A Làm vôi quét tường B Làm vật liệu xây dựng C Sản xuất ximăng D Sản xuật bột nhẹ để pha sơn Câu 20 Nước cứng nước : A Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B Chứa Ca2+, Mg2+ C Không chứa Ca2+, Mg2+ D Chứa nhiều Na+, HCO 3− Câu 21 Một loại nước chứa nhiều Ca(HCO3)2, NaHCO3 : A Nước cứng toàn phần B Tính cứng vĩnh cửu C nước mềm D Nước cứng tạm thời GV: Vũ Đình Thắng 20 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang Câu 31 Để làm mềm Nước cứng tạm thời dùng cách sau : A Đun sôi B Cho d2 Ca(OH)2 vừa đủ C Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D Cả A, B C Câu 32 Dùng dd Na2CO3 loại nước cứng ? A Nước cứng tạm thời B Nước cứng vĩnh cửu C Nước cứng toàn phần D Không loại Câu 33 Sử dụng nước cứng không gây tác hai sau : A Đóng cặn nồi gây nguy hiểm B.Tốn nhiên liệu, giảm hương vị thuốc C Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D Tắc ống dẫn nước nóng Câu 34 Nhôm có hóa trị tham gia phản ứng hóa học A Al thuộc kim loại nhóm IIIA B Cấu hình electron Al có 3e lớp C Năng lượng ion hóa I3 không khác I2 nhiều sau Al 3e, đạt cấu hình bền khí gần D Al thuộc chu kì nhỏ, nguyên tố khối p, bán kính nguyên tử lớn Câu 35 Kim loại nhôm A có tính oxi hóa B vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C có tính khử mạnh D vừa có tính axit, vừa có tính bazơ Câu 36 Phát biểu sau nhôm không xác? A kim loại có tính khử mạnh, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao B kim loại lưỡng tính, hòa tan dung dịch axit dd kiềm mạnh C không tan HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội D tác dụng với HNO3 loãng lạnh tạo NH4NO3 Câu 37 Trong công nghiệp, nhôm điều chế phương pháp A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân nc D điện phân dung dịch Câu 38 Ở nhiệt độ thường, nhôm không tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D HNO3 đặc Câu 39 Kết luận sau không với nhôm? A Có bán kính nguyên tử lớn Mg B Là nguyên tố họ p C Là kim loại mà oxit hiđroxit lưỡng tính D Trạng thái nguyên tử có 1e độc thân Câu 40 Quặng nhôm (nguyên liệu chính) dùng sản xuất nhôm A Boxit Al2O3.2H2O B Criolit Na3AlF6 (hay 3NaF.AlF3) C Aluminosilicat (Kaolin) Al2O3.2SiO2.2H2O D Mica K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O Câu 41 Chọn phát biểu không đúng? A Al(OH)3 bazơ lưỡng tính B Al(OH)3 bền, bị nhiệt phân tạo nhôm oxit C Al(OH)3 không tan nước D Muối nhôm bị thủy phân tạo nhôm hidroxit Câu 42 Muối nhôm sau sử dụng làm nước? A Al2(SO4)3.18H2O B AlCl3.6H2O C Al(NO3)3.9H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 43 Nhôm oxit thuộc loại oxit GV: Vũ Đình Thắng 21 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang A axit B bazơ C lưỡng tính D không tạo muối Câu 44 Trong hợp chất sau, chất tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 45 Phát biểu đúng? A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Câu 46 Hợp chất nhôm tác dụng với NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) cho sản phẩm NaAlO2? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 47 Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A AlCl3, Al2(SO4)3 B Al(NO3)3, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2O3 D Al2(SO4)3, Al2O3 Câu 48 Nhôm bền không khí nước A nhôm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D Nhôm có tính thụ động với không khí nước Câu 49 Khi hòa tan nhôm dung dịch NaOH, vai trò H2O A chất oxi hóa B chất khử C môi trường D chất cho proton Câu 50 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl 3, tượng quan sát A kết tủa dung dịch suốt B xuất kết tủa keo trắng không tan C xuất kết tủa keo trắng tan dần D xuất kết tủa keo trắng, sau tan Câu 51 Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO 2, tượng quan sát A kết tủa dung dịch suốt B xuất kết tủa keo trắng không tan C xuất kết tủa keo trắng tan dần D xuất kết tủa keo trắng, sau tan Câu 52 Chọn phát biểu không đúng? A Phèn nhôm – kali dùng để làm nước B Nhôm oxit hidroxit có tính lưỡng tính C Có thể dùng kim loại K tác dụng với AlCl3 để điều chế Al D Nhôm oxit không bị hòa tan dung dịch NH3 HIỂU Câu Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 vào nước vôi : A Sủi bọt dung dịch B Dd suốt từ đầu đến cuối C Có ↓ trắng sau tan D Dd suốt sau có ↓ Câu Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất sau ? GV: Vũ Đình Thắng 22 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang A BaCl2, Na2CO3, Al B CO2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 C NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3 Câu Phương trình sau giải thích tượng “vôi chết” ? A Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O B.Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3+2KOH C CaO + CO2 → CaCO3 D.Ca(HCO3)2 →CaCO3+ CO2 + H2O Câu Có ba chất rắn: CaO, MgO, Al2O3 dùng hợp chất để phân biệt chúng ? A HNO3 đđ B H2O C d2 NaOH D HCl Câu Cho chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Hãy chọn dãy sau thực được: A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca 2+ 2+ Câu Trong cốc có a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d là: A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D 2a+b=c+ d Câu Phản ứng phân hủy đá vôi phản ứng thu nhiệt theo phương trình : t CaCO3 ←→ CaO + CO2 Yếu tố sau làm giảm hiệu suất phản ứng: o A Tăng t B Giảm nồng độ CO2 C Nghiền nhỏ CaCO3 D Tăng áp suất Câu Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X → X1 + CO2 X1 + H2O → X2 X2 + Y → X + Y1 +H2O X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu Cho sơ đồ phản ứng: Mg(OH)2 → X → MgCO3 → Y→ Z → Mg X, Y, Z lần lượt phù hợp: A Mg(NO3)2, MgCl2, MgSO4 B MgO, MgCl2, MgSO4 C MgSO4, MgO, MgCl2 D MgBr2, MgCl2, Mg(NO3)2 Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng: Ca → X→ Ca(OH)2 →Y→CaCO3 → Z → Ca X, Y, Z lần lượt là: A Ca(NO3)2, CaCl2, Ca(OH)2 B CaO, CaCl2, CaSO4 C CaSO4, Ca(NO3)2, CaCl2 D CaO, Ca(HCO3)2, CaCl2 Câu 11 Cho Ba vào dung dịch (NH4)2SO4 sau phản ứng sẽ thu được: A BaSO4, H2, NH3 B Ba(OH)2, NH3, (NH4)2SO4 C BaSO4, Ba(OH)2, H2 D (NH4)2SO4, Ba(OH)2, NH3, H2 Câu 12 Điện phân dung dịch sẽ không điều chế được các kim loại A Mg, Ca, Fe B Ba, Mg, Zn C Ca, Ba, Mg D Mg, Be, Cu Câu 13 Thuốc thử phân biệt các kim loại riêng biệt Al, Ba, Fe là A dd NaOH B dd HCl C H2O D dd HNO3 đặc Câu 14 Một loại nước chứa 0,01 mol Na +; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3và 0,02 mol Cl- Đun nước hồi lâu thu A Nước cứng tạm thời B Nước mềm C Nước cứng vĩnh cửu D Nước cứng toàn phần Câu 15 Cho sơ đồ: A GV: Vũ Đình Thắng o t + NaOH + CO2 du H SO4 → X  → Y   → Z +  → Al2(SO4)3 23 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang Chất A A AlCl3 B Al(NO3)3 C Al2O3 D Al4C3 Câu 16 Có dung dịch không màu, đựng cốc nhãn: AlCl 3; NH4NO3; KNO3; ZnCl2; (NH4)2SO4; K2SO4 Dùng hóa chất để nhận biết dung dịch này? A NaOH B NH3 C Ba D Pb(NO3)2 Câu 17 Nung hỗn hợp bột (Al Fe3O4) nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X, hoà tan X dd NaOH thấy có khí thoát Thành phần chất rắn X là: A Al, Al2O3, Fe B Al, Fe C Fe3O4 , Fe, Al2O3 D Al, Fe3O4 , Fe, Al2O3 Câu 18 Dãy chất sau tác dụng với nhôm? A O2, dd NaOH, ddNH3, CuSO4 B Cl2, Fe2O3, dd H2SO4 loãng, H2SO4 đặc nguội C S, Cr2O3, dd HNO3 loãng, HNO3 đặc nóng D Br2, CuO, dung dịch HCl, HNO3 đặc nguội Câu 19 Để nhận biết chất rắn Al2O3, Fe Al, ta dùng dung dịch A HCl B H2SO4 C NaOH D CuSO4 Câu 20 Axit aluminic tên gọi khác A nhôm oxit B nhôm hiđroxit C nhôm sunfat D phèn nhôm Câu 21 Phèn nhôm K2SO4.Al2SO4.24H2O dùng để đánh nước vì: A ion SO42- phèn kết tủa với Mg2+, Ca2+ nước cứng B tạo ion K+ để tạo nước mềm C Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+; Al(OH)3 kết dính chất bẩn D phân tử phèn nhôm hút lấy chất bẩn Câu 22 Nhôm khử oxit kim loại sau đây: A FeO, Fe2O3, MgO, CuO B CuO, Ag2O, FeO, BaO C H2O, CuO, Cr2O3, Ag2O D Không có đáp án Câu 23 Khi sục từ từ khí CO2 lượng dư vào dung dịch NaAlO2, thu được: A Lúc đầu có tạo kết tủa (Al(OH) 3), sau kết tủa bị hòa tan [tạo Al(HCO 3)3] NaHCO3 B Có tạo kết tủa Al(OH)3), phần dung dịch chứa Na2CO3 H2O C Không có phản ứng xảy D Phần không tan Al(OH)3, phần dung dịch gồm NaHCO3 H2O VẬN DỤNG Câu Hoà tan 4,6 (g) kim loại dung dịch HCl sau phản ứng, cô cạn d thu đươc 11,7 (g) muối khan Tìm kim loại : A K B Li C Na D Cs Câu Hoà tan 13,92 (g) hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước thu 5,376 (l) đktc Hai kim loại A Li, Na B Na, K C K, Cs D Cs, Rb Câu Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu gam kim loại anot có 3,36 lit khí (đktc) thoát Muối clorua là: A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 GV: Vũ Đình Thắng 24 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang Câu Oxy hóa kim loai M hóa trị II thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng Kim loại M là; A Zn B Mg C Ca D Ba Câu Cho 4,4 (g) hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA kế cận tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 (lit) H2 đkc Hai kim loại : A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu Cho gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng vừa đủ với lit dung dịch HCl 0,5M Kim loại là: A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 11 Cho 8,9 (g) hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì tác dụng với HCl thu 2,24 (l) khí đkc Hai kim loại : A Li, Na B Na, K C K, Cs D Cs, Rb Câu 12 Cho 8,9 (g) hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì tác dụng với HCl thu 2,24 (l) khí đktc Khối lượng hai muối khan sinh : A 10 (g) B 20 (g) C 30 (g) D 40 (g) Câu 13 Cho 3.38 (g) hỗn hợp muối cacbonat hidro cacbonat kim loại kiềm, sau thêm d2 HCl dư vào hỗn hợp thu 0,672 (l) khí đktc Kim loại kiềm : A Li B K C Na D Cs Câu 14 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO 1,0M Na2CO3 0,5M Khối lượng kết tủa thu là: A 147,75 g B 246,25 g C 145,75 g D 154,75 g Câu 15 Hòa tan 23,9 gam hỗn hợp bột BaCO3 MgCO3 nước cần 3,36 lit CO2 (đktc) Thành phần khối lượng BaCO3 hỗn hợp là: A 82,4 % B 17,6 % C 81,3 % D 15,7% Câu 16 Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng: A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít Câu 17 Cho 22, (lit) CO2 đkc tác dụng với dung dịch chứa 60 (g) NaOH Khối lượng muối thu : A 10,6 g Na2CO3 B 12,6 g NaHCO3 C 4,2 g Na2CO3 5,3 g NaHCO3 D 5,3 g Na2CO3 4,2 g NaHCO3 Câu 18 Cho 2,24 (l) CO2 đkc vào hai (l) dung dịch Ca(OH) thu (g) ↓ Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 : A 0,004 M B 0,002 M C 0,006 M D 0,008 M Câu 19 Cho V (l) CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dd Ca(OH) 0,7 M, thu (g) ↓ V : A 0,896 (l) B 1,568 (l) hoặc 0,896 (l) C 0,896 (l) h 2,24 (l) D 2,24 (l) Câu 20 Cho 31,2 g hỗn hợp bột nhôm nhôm oxit tác dụng với dung dịch NaOH dư Phản ứng xong thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Khối lượng nhôm nhôm oxit hỗn hợp đầu là: A 10,8 g 20,4 g B 10,4 g 20,8 g C 20,4 g 10,8 g D 20,8 g 10,4 g Câu 21 Cho 25,8 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với V lít dung dịch NaOH 4M thu 6,72 lít H2 (đktc) Giá trị V A 150 ml B 250 ml C 300 ml D 500 ml GV: Vũ Đình Thắng 25 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang Câu 22 m gam Al2O3 hoà tan HNO3 tạo thành (m + 81) gam muối Giá trị m A 20,4 gam B 10,2 gam C 30,6 gam D 25,5 gam Câu 23 Hoà tan hoàn toàn hợp kim Mg – Al dung dịch HCl thu 8,96 l khí điều kiện tiêu chuẩn Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng 6,72 l khí H2 Thành phần phần trăm kim loại là: A 30,8 % 69,2 % B 77,1 % 22,9 % C 69,2 % 30,8 % D 22,9 % 77,1 % Câu 24 Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe 2O3 (không có không khí), hiệu suất phản ứng 80% khối lượng Al2O3 thu A 8,16g B 10,20g C 20,40g D 16,32g Câu 25 Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al nung nhiệt độ cao (không có không khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 12,5% B 60% C 80% D 90% Câu 26 Một hỗn hợp 26,8 g gồm Al Fe 2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Chia A thành phần : - Phần I tác dụng dd NaOH dư thu khí H2; - Phần II tác dụng với HCl dư thu 5,6 lit khí H (đktc) Khối lượng Al Fe có hỗn hợp ban đầu là: A 5,4g 11,4g B 10,8g 16g C 2,7g 14,1g D 7,1g 9,7g Câu 27 Khử 16g bột Fe2O3 bột nhôm, cho sản phẩm sau phản ứng vào bình đựng dung dịch H2SO4 sản phẩm tạo muối Khối lượng nhôm cần dùng là: A 1.8 g B 5,4g C 6g D 0,6g Câu 28 Cho 120 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l lớn NaOH A 1,7M B 1,9M C 1,4M D 1,5M Câu 29 Cho 5,34 gam AlCl3 vào 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu 2,34 gam kết tủa trắng Trị số C là: A 0,9M B 1,3M C 0,9M 1,2M D.0,9M 1,3M Câu 30 Cho 700ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g Câu 31 Cho 4,005g AlCl3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa? A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g Câu 32 Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng lượng không đổi 1,02g rắn Thể tích dung dịch NaOH bao nhiêu? A 0,2lít lít B 0,2lít lít C 0,3 lít lít D 0,4 lít lít Câu 33 Cho dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 0,3 mol NaAlO 2, thu 15,6 gam kết tủa Giá trị a A 0,2 mol 0,6 mol B 0,2 mol C 0,2 mol 0,8 mol D 0,8 mol Câu 34 Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO2 7,8g kết tủa Giá trị a là: A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,125 GV: Vũ Đình Thắng 26 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang Câu 35 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 36 Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 CHỦ ĐỀ 10 SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG BIẾT Câu Sắt nguyên tố A nguyên tử có cấu hình e:[Ar] 4s23d6 B tính khử yếu C không bị nhiễm từ D nhóm d Câu Fe3+có cấu hình e là: A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d5 C [Ar]3d6 D [Ar]3d6 4s2 Câu Sắt tan dung dịch sau đây? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 Câu Sắt tác dụng với dãy chất sau sinh sắt (III)? A Cl2, S B Cl2, HNO3 loãng C Br2, HNO3 đ,nguội D I2, H2SO4 loãng Câu Phản ứng sau xãy với H2SO4 loãng? A Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O B FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O D Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Câu Quặng giàu sắt tự nhiên A hematit B Xiđehit C manhetit D pirit Câu Nhúng mẫu sắt vào dung dịch AgNO kết thúc mẩu sắt thay đổi so với ban đầu A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định Câu Chọn câu trả lời sai nhúng sắt vào dung dịch sau: A dd CuSO4: khối lượng sắt tăng B dd HCl: khối lượng sắt giảm C dd NaOH: khối lượng sắt không đổi D dd AgNO3: khối lượng sắt giảm Câu Cho phương trình ion : Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+; Cu + 2Fe2+ → Cu2++ 2Fe2+; Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe Nhận xét sau đúng? 2+ A Tính khử Mg>Fe>Fe >Cu B Tính khử Mg>Fe2+>Cu>Fe 2+ 3+ 2+ 2+ C Tính oxi hóa Cu >Fe >Fe >Mg D Tính oxi hóa Fe3+ >Cu2+ >Fe2+>Mg2+ Câu 10 Hợp chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Câu 11 Câu câu sau ? A Gang hợp kim sắt với cacbon cacbon chiếm 5- 10 % khối lượng GV: Vũ Đình Thắng 27 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang B Thép hợp kim sắt với cacbon cacbon chiếm 2- % khối lượng C Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt chất khử CO, H , Al D Nguyên tắc sản xuất thép oxi hóa tạp chất C, Si, Mn, S, P thành oxit nhằm giảm hàm lượng chúng Câu 12 Trong câu sau, câu A Cr kim loại có tính khử mạnh Fe B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D PP điều chế crom điện phân Cr2O3 Câu 13 Cấu hình electron không ? A Cr ( z = 24): [Ar] 3d54s1 B Cr ( z = 24): [Ar] 3d44s2 C Cr2+ : [Ar] 3d4 D Cr3+ : [Ar] 3d3 Câu 14 Phát biểu không đúng? A Crom nguyên tố thuộc ô 24, chu kì nhóm VIB B Crom kim loại cứng (chỉ kim cương), cắt thủy tinh C Crom tham gia liên kết eletron phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất crom có mức oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6 Câu 15 Crom không tan axit HCl, H2SO4 loãng nguội mà tan đun nóng A crom có lớp màng oxit bảo vệ B crom có độ cứng cao C crom đứng sau H dãy điện hóa D crom có tính khử yếu Câu 16 Chọn oxit axit số oxit sau: A CrO3 B CrO C Cr2O3 D CuO HIỂU Câu Hoà tan Fe vào dd AgNO3 dư, dd thu chứa chất sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3 , AgNO3 Câu Cho bột Fe vào dung dịch HNO3/to, kết thức phản ứng thu dung dịch A lại phần rắn không tan Dung dịch A chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3, HNO3 Câu Điều chế sắt từ hợp chất X theo sơ đồ sau + O2 + CO, to X Y Fe X hợp chất sau đây? A FeS2 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D Fe(OH)3 Câu Có thể dùng hoá chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hoá chất là: A HCl loãng B HCl đặc C H2SO4 loãng D HNO3 loãng Câu Thuốc thử sau dùng để nhận biết dd muối NH 4Cl, FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 ? A Dd H2SO4 B Dd HCl C Dd NaOH D Dd NaCl Câu Cho bột Fe vào dung dịch HNO loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư Dung dịch thu sau phản ứng là: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)2 D.Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 GV: Vũ Đình Thắng 28 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang Câu Hỗn hợp kim loại sau tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) dung dịch ? A Na, Al, Zn B Fe, Mg, Cu C Ba, Mg, Ni D K, Ca, Al Câu Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2O3 CuO có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NH3 (dư) B NaOH (dư) C HCl (dư) D AgNO3 (dư) Câu Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B NaClO3, Na2CrO4, H2O C Na2CrO2, NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 10 Khi cho dung dịch H2SO4 loãng vào cốc X đựng dung dịch K 2CrO4 màu dung dịch cốc X đổi từ màu A Xanh sang màu hồng B Màu da cam sang màu hồng C Màu da cam sang màu vàng D Màu vàng sang màu da cam Câu 11 Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch Na 2Cr2O7 (màu da cam) tạo dung dịch A có màu vàng B có màu da cam C có màu lục xám D không màu VẬN DỤNG Câu Hòa tàn 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dd A Cho dd A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi chất rắn có khối lượng A 11,2g B 12,4g C 15,2g D 10,9g Câu Hòa tàn hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2O3 0,2 mol FeO vào dd HCl dư thu dd A Cho NaOH dư vào dd A thu kết tủa B Lọc lấy kết tủa B đem nung không khí đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn, m có giá trị A 16g B 32g C 48g D 52g Câu Một sắt chia làm phần Phần cho tác dụng với Cl dư, phần ngâm vào dd HCl dư Khối lượng muối sinh thí nghiệm A 25,4g FeCl3; 25,4g FeCl2 B 25,4g FeCl3; 35,4g FeCl2 C 32,5g FeCl3; 25,4g FeCl2 D 32,5g FeCl3; 32,5g FeCl2 Câu Cho 28,8 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu nung không khí đến khối lượng không đổi 32 gam chất rắn Số mol Fe3O4 hỗn hợp A A 0,09 mol B 0,10 mol C 0,11 mol D 0,12 mol Câu Có hỗn hợp chất Fe, Al, Al 2O3 Nếu ngâm 16,1 gam hỗn hợp dung dịch NaOH dư, thấy có 6,72 lít H (đktc) thoát chất rắn không tan Lọc lấy chất rắn, để hoà tan vừa đủ lượng chất rắn cần dùng 100ml dung dịch HCl 2M Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp A 31,68% B 22,24% C 44,45% D 11,11% Câu Nung 24g hỗn hợp Fe2O3 CuO ống sứ có thổi luồng H dư đến phản ứng hoàn toàn Cho hỗn hợp khí tạo thành qua bình chứa H 2SO4 đặc, dư khối lượng bình tăng 7,2g Khối lượng Fe khối lượng Cu thu là: A 5,6g Fe 3,2g Cu B 11,2g Fe 6,4g Cu C 5,6g Fe 6,4g Cu D 11,2g Fe 3,2g Cu GV: Vũ Đình Thắng 29 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang Câu Thổi luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí thoát cho vào bình đựng nước vôi dư thấy có 5g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu bao nhiêu? A 3,12g B 3,22g C 4g D 4,2g Câu Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu A 5,04 gam B 5,40 gam C 5,05 gam D 5,06 gam Câu Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe 2O3 khí H2 thấy tạo 1,8 gam nước Khối lượng hỗn hợp kim loại thu A 4,5 gam B 4,8 gam C 4,9 gam D 5,2 gam Câu 10 Khử hoàn toàn 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 khí CO Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH) dư thấy tạo gam kết tủa Khối lượng Fe thu A 4,63 gam B 4,36gam C 4,46 gam D 4,64 gam Câu 11 Cho khí CO dư khử hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe 3O4và CuO thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu A 3,12 gam B 21 gam C 3,22 gam D 3,23 gam Câu 12 Khử 16 gam Fe2O3 khí CO dư, sản phẩm khí thu cho vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư thu a gam kết tủa Gía trị a A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam Câu 13 Cho 3,04g hỗn hợp Fe2O3 FeO tác dụng với CO dư đến phản ứng hoàn toàn Chất khí thu cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 5g kết tủa Khối lượng Fe2O3 FeO có hỗn hợp là: A 0,8g 1,14g B 1,6g 1,14g C 1,6g 0,72g D 0,8 0,72g Câu 14 Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,16 B 0,18 C 0,23 D 0,08 Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe khí O cần vừa đủ 4,48 lít O (đktc) Tạo thành oxit sắt Công thức phân tử oxit công thức sau đây? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 16 Cho 6,72 gam Fe tác dụng với O tạo thành oxit sắt có khối lượng lớn 9,4 gam CT oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4 Câu 17 X oxit sắt Biết 16 gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 2M X A FeO B.Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Câu 18 X oxit sắt Biết 1,6 gam X tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch HCl 2M X oxit sau đây? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 19 Một oxit sắt oxi chiếm 30% khối lượng Công thức oxit A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Câu 20 Hỗn hợp A gồm bột 0,1 mol Al 0,1 mol Cr Cho hhợp A vào ddịch NaOH dư Thể tích khí (đktc) thoát GV: Vũ Đình Thắng 30 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 21 Hỗn hợp A gồm bột 0,3 mol Al 0,3 mol Cr Cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư (không có không khí) Thể tích khí (đktc) thoát A 8,96 lít B 13,44 lít C 16,8 lít D 20,16 lít Câu 22 Muốn điều chế 6,72 lít Cl (đktc) khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư A 26,4 gam B 27,4 gam C 28,4 gam D 29,4 gam Câu 23 Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl để không khí đến phản ứng hoàn toàn Khối lượng kết tủa thu A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam CHỦ ĐỀ 11 PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ BIẾT GV: Vũ Đình Thắng 31 [...]... là: A 1. 8 g B 5,4g C 6g D 0,6g Câu 28 Cho 12 0 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu được 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l lớn nhất của NaOH là A 1, 7M B 1, 9M C 1, 4M D 1, 5M Câu 29 Cho 5,34 gam AlCl3 vào 10 0 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu được 2,34 gam kết tủa trắng Trị số của C là: A 0,9M B 1, 3M C 0,9M và 1, 2M D.0,9M và 1, 3M Câu 30 Cho 700ml dung dịch KOH 0,1M vào 10 0ml... hợp A là A 0,09 mol B 0 ,10 mol C 0 ,11 mol D 0 ,12 mol Câu 5 Có hỗn hợp các chất Fe, Al, Al 2O3 Nếu ngâm 16 ,1 gam hỗn hợp này trong dung dịch NaOH dư, thấy có 6,72 lít H 2 (đktc) thoát ra và còn một chất rắn không tan Lọc lấy chất rắn, để hoà tan vừa đủ lượng chất rắn này cần dùng 10 0ml dung dịch HCl 2M Phần trăm khối lượng Al2O3 trong hỗn hợp là A 31, 68% B 22,24% C 44,45% D 11 ,11 % Câu 6 Nung 24g hỗn hợp... Thắng 13 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp – Dạy Nghề Bình Giang Câu 6 Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng VẬN DỤNG Câu 1 Phân tử khối trung bình của PVC là 750000 Hệ số polime hoá của PVC là A 12 . 000 B 15 .000 C 24.000 D 25.000 Câu 2 Phân tử khối trung bình của polietilen X là 420000 Hệ số polime hoá của PE là A 12 . 000 B 13 .000... B 17 ,6 % C 81, 3 % D 15 ,7% Câu 16 Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu được bằng: A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1, 344 lít Câu 17 Cho 22, 4 (lit) CO2 đkc tác dụng với dung dịch chứa 60 (g) NaOH Khối lượng muối thu được là : A 10 ,6 g Na2CO3 B 12 , 6 g NaHCO3 C 4,2 g Na2CO3 và 5,3 g NaHCO3 D 5,3 g Na2CO3 và 4,2 g NaHCO3 Câu. .. B 60% C 80% D 90% Câu 26 Một hỗn hợp 26,8 g gồm Al và Fe 2O3 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A Chia A thành 2 phần bằng nhau : - Phần I tác dụng dd NaOH dư thu được khí H2; - Phần II tác dụng với HCl dư thu được 5,6 lit khí H 2 (đktc) Khối lượng Al và Fe có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A 5,4g và 11 ,4g B 10 ,8g và 16 g C 2,7g và 14 ,1g D 7,1g và 9,7g Câu 27 Khử 16 g bột Fe2O3 bằng... Câu 6 Một α – aminoaxit X tác dụng hết với 1 mol HCl tạo ra muối Y có hàm lượng clo là 28,287% Công thức của X là A CH3CH(NH2)COOH B H2N[CH2]2COOH C H2NCH2COOH D H2NCH2CH(NH2)COOH Câu 7 0, 01 mol aminoaxit (A) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 1, 835 gam muối khan Khối lượng phân tử của A là A 89 B 10 3 C 11 7 D 14 7 CHỦ ĐỀ 6 PEPTIT VÀ PROTEIN BIẾT Câu 1. .. Tính khử Mg>Fe>Fe >Cu B Tính khử Mg>Fe2+>Cu>Fe 2+ 3+ 2+ 2+ C Tính oxi hóa Cu >Fe >Fe >Mg D Tính oxi hóa Fe3+ >Cu2+ >Fe2+>Mg2+ Câu 10 Hợp chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Câu 11 Câu nào trong các câu sau đúng ? A Gang là hợp kim của sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 5- 10 % khối lượng GV: Vũ Đình Thắng 27 Trung Tâm GDTX – Hướng Nghiệp... D không màu VẬN DỤNG Câu 1 Hòa tàn 10 g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng dd HCl thu được 1 ,12 lít khí (đktc) và dd A Cho dd A tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là A 11 ,2g B 12 , 4g C 15 ,2g D 10 ,9g Câu 2 Hòa tàn hoàn toàn hỗn hợp gồm 0 ,1 mol Fe2O3 và 0,2 mol FeO vào dd HCl dư thu được dd A Cho NaOH dư vào dd A thu được... 77 ,1 % Câu 24 Nung nóng hỗn hợp gồm 10 ,8 g bột Al với 16 g bột Fe 2O3 (không có không khí), nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng Al2O3 thu được là A 8 ,16 g B 10 ,20g C 20,40g D 16 ,32g Câu 25 Trộn 24g Fe2O3 với 10 ,8g Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí) Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A 12 , 5%... 4,64 gam Câu 11 Cho khí CO dư khử hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe 3O4và CuO thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát ra cho đi vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo ra 5 gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp 2 oxit ban đầu là A 3 ,12 gam B 3 21 gam C 3,22 gam D 3,23 gam Câu 12 Khử 16 gam Fe2O3 bằng khí CO dư, sản phẩm khí thu được cho đi vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư thu được a gam kết tủa Gía trị của a là A 10 gam