Đang tải... (xem toàn văn)
kiến thức cần nhớ và các dạng bài tập cơ bản và nâng cao Hóa lớp 10 chương 1, 2 . với cách giải cụ thể và số lượng bài tập được chia theo từng dạng cụ thể giúp học sinh dễ dàng tiếp thu và ôn tập tốt nhất có thể.
CÁC DẠNG BÀI TOÁN VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA 10 DẠNG 1: XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ DƯA VÀO CÁC LOẠI HẠT TRONG NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ phương pháp giải: nguyên tử nguyên tố có số Z đặc trưng nen để xác định nguyên tố ta cần xác định Z thông qua việc lập giảI phương trình số hạt cần nhớ: + Trong nguyên rử số hạt p = số hạt e voe nguyên tử: P=E=Z + Tổng số hạt nguyên tử: S=P+E+N=2Z+N số hạt mang điện : P+E=2Z số hạt không mang điện là:N + Thông thường NÕu S ≤20 th× Z≤ N 1,222 hay S/3,222≤S/3 NÕu S ≤82 th× Z≤ N 1,524 hay S/3,524≤S/3 + Kí hiệu nguyên tủ : AZX Câu 1: Một nguyên tử A có tổng số hạt loại 46, số hạt không manh điện 8/15 số hạt mang điện Xác định nguyên tố A Câu Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 22 Xác định nguyên tố X Câu 3.Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 155 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Xác định nguyên tố X Câu Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 115 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Xác định nguyên tố X Câu 5.Nguyên tử X có tổng số hạt 60, số hạt n số hạt p Xác định nguyên tố X Câu Oxit B có công thức X2O Tổng số hạt p, n, e B 92, số hạt mang điên nhiều số hạt không mang điện 28 Xác định B Câu Hợp chất Y có công thức M4X3 Biết -Tổng số hạt phân tử Y 214 hạt -Ion M3+ có số e số e ion X4-Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố M nhiều tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X Y 106 Xác định hợp chất Y Câu Một hợp chất B tạo kim loại hóa trị phi kim hóa trị Tổng số hạt phân tử B 290 Tổng số hạt không mang điện 110, hiệu số hạt không mang điện phi kim kim loại B 70 Tỉ lệ số hạt mang điện kim loại so với phi kim B 2: Tìm A, Z kim loại phi kim Câu Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ ion X- Tổng số gạt p, n, e phân tử MX2 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối ion M2+ nhiều nhiều X- 21 hạt Tổng số hạt p, n, e M2+ nhiều X- 27 hạt Xác định vị trí M, X bảng tuần hoàn, Câu 10 Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M+ ion X2-.Trong phân tử M2X có tổng số hạt 140 hạt, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ nhiều ion X2- 23 Tổng số hạt M+ nhiều X2- 31 a Viết cấu hình e X2- M+ b Xác định vị trí M X bảng HTTH Câu 11 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất Mxa, phân tử hợp chất tổng số proton nguyên tử 77 Hãy viết cấu hình e M X từ xác định vị trí chúng bảng HTTH CTPT Mxa Câu 12 X, Y, R, A, B theo thứ tự nguyên tố liên tiếp HTTH có tổng số điện tích hạt nhân 90 ( X có điện tích hạt nhân nhỏ ) a Xác định số điện tích hạt nhân X, Y, R, A, B, gọi tên nguyên tố b Viết cấu hình e X2-, Y-, R, A+, B2+ So sánh bán kính chúng Câu 13.Phân tử X có công thức abc Tổng số hạt mang điện không mang điện phân tử X 82 Trong dod số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, hiệu số khối b c gấp 10 lần số khối a, tổng số khối b c gấp 27 lần số khối a Tìm CTPT X Câu 14 Một hợp chất tạo thành từ ion M+ X 22− Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt p, n, e 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Số khối M nhiều số khối X 23 Tổng số hạt p, n, e ion M+ nhiều ion X 22− hạt a Xác định nguyên tố M, X công thức phân tử M2X2 b Cho hợp chất M2X2 tác dụng với nước Viết phương trình phản ứng xảy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết sản phẩm Câu 15: X Y phi kim Trong nguyên tử X Y có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 16 Hợp chất Z có công thức XYncó đặc điểm là: + X chiếm 15,0486 % khối lượng + Tổng số proton 100 + Tổng số nơtron 106 DẠNG 2: BÀI TẬP VỀ ĐỒNG VỊ: + Xác định nguyên tử khối trung bình M biết thành phần đồng vị ngược lại + Xác định số khối đồng vị biết m thành phần đồng vị Phương pháp giai: áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình CÁC BÀI TẠP ÁP DỤNG: 16 17 18 Câu 1.Oxi có đồng vị O , O , O Cacbon có đồng vị 12C 13C Xác định loại phân tử CO2 tạo thành Tính M CO2 Câu 2.Hidro có nguyên tử khối 1,008 Hỏi có nguyên tử đồng vị 2H 1ml nước ( cho nước có đồng vị 1H 2H, cho M H 2O = 18, khối lượng riêng nước 1g/ml Câu Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23,% số nguyên tử clo.Tính thành phần phần trăm khối lượng 37 Cl có HClO4 ( với hidro đồng vị 1H, oxi đồng vị 16O) Cho khối lượng nguyên tử trung bình Clo 35,5 Câu Nguyên tố X có đồng vị A B.Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị A B 27: 23 Đồng vị A có 35p 44n Đồng vị B nhiều đồng vị A nowtron Xác định nguyên tử khối trung bình X Câu 5.Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63Cu 65Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 Thành phần phần trăm khối lượng 63Cu CuCl2 ( biết M Cl = 35,5) Câu M kim loại tạo muối MClx, MCly oxit MO0,5x, M2Oy Tỉ lệ khối lượng clo muối 1: 1,172, oxi oxit 1: 1,35 Xác định nguyên tử khối M Câu Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử trung bình Cu 63,546 Số nguyên tử 63 Cu có 32g Cu biết NA = 6,022.1023 Câu Nguyên tố X có đồng vị X1 chiếm 92,23%, X2 chiếm 4,67% X3 chiếm 3,1% Tổng số khối đồng vị 87 Số nowtron X2 nhiều X1 hạt Nguyên tử khối trung bình X 28,0855 Tìm X1, X2, X3 Câu Mg có đồng vị : 24Mg ( 78,99%), 25Mg (10%), 26Mg( 11,01%) a Tính nguyên tử khối trung bình b Giả sử hỗn hợp nói có 50 nguyên tử 25Mg, số nguyên tử tương ứng đồng vị lại Câu 10 Trong tự nhiên Clo có đồng vị 35Cl 37Cl có nguyên tử khối trung bình 35,5 Tính số nguyên tử đồng vị 37Cl, 3,65g HCl Có phân tử H2O tạo thành từ đồng vị trên? Nếu cho mol phân tử H2O hấp thụ vào bình P2O5 thấy khối lượng bình tăng m gam, tinh m Dạng 3:bài tập kích thước, khối lượng , khối lượng riêng,bán kính nguyên tử phương pháp: cần nhớ 1u= 1,6605.10-27kg 1A0 = 10-8cm = 10-10m nguyên tử có dạng hình cầu nên Vnguyên tử = 4/3.II.R3 (R bán kính nguyên tử) mol chứa N= 6,02.10-23 nguyên tử Do me bé nhiều so với mp, mn nên khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân nguyên tử BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu Tính bán kính nguyên tử gần nguyên tử Au 200C biết nhiệt độ khối lượng riêng vàng 19,32g/em3 với giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Cho khối lượng nguyên tử Au 196,97 Câu Tính bán kính nguyên tử gần nguyên tử Fe 200C biết nhiệt độ khối lượng riêng Fe 7,87g/em3 với giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 Câu Tính bán kính nguyên tử gần nguyên tử Ca biết V nguyên tử gam Ca 25,87 em Biết tinh thể nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, lại khe rỗng Câu 4: nguyên tử khối neon 20,179 tính khối lượng nguyên tử neon tho kg Câu 5: cho nguyên tử k co 19p, 20n 19e a, tính khối lượng tuyệt đối nguyên tử K b,Tính số nguyên tử K có 0,975 gam K Câu 6: bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử Fe 1,28A 56g/mol tính khối lượng Fe Biết tinh thể, tinh thể Fe chiếm 74% thể tích, phần lại rỗng BTVN: Câu 1Cho tổng số hạt p, n, e phân tử MX2 178 hạt, hạy nhân M số nowtron nhiều số proton hạt, hạt nhân X số nowtron số proton Số proton hạt nhân M nhiều số proton hạt nhân X 10 hạt Xác định công thức MX2 Câu 2: Hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X nhiều M Tổng số hạt p, n, e X2- nhiều M+ 17 hạt Xác định số khối M X Câu Tổng số hạt p, n, e phân tử MX3 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt p, n, e X- nhiều M3+ 16 Xác định M X Câu Trong tự nhiên Brom có đồng vị 79Br 81Br có nguyên tử khối trung bình 79,92 Thành phần phần trăm khối lượng 81Br NaBr Cho MNa = 23 Câu Nguyên tử khối B 10,81 B gồm đồng vị 10B 11B Có phần trăm đồng vị 11B axit boric H3BO3 Câu 6.Trong tự nhiên nguyên tố Clo có đồng vị 35Cl 37Cl có phần trăm số lượng tương ứng 75% 25% Nguyên tố Cu có đồng vị 63Cu chiếm 73% số lượng Biết Cu Cl tạo hợp chất CuCl2 Cu chiếm 47,228% khối lượng Xác định đồng vị thứ Cu Câu 7: Cho H có đồng vị 1H1, 1H2, 1H3 với tỉ lệ % tương ứng là:99,1%; 0,6%; 0,3% O có đồng vị 8O16, 8O17, 8O18 với tỉ lệ % tương ứng là: 97,3%; 2%; 0,7% Câu 8: Nguyên tử Au có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44A 197g/mol Biết khối lượng riêng Au 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể DẠNG 4: XÁC ĐỊNH MỘT NGUYÊN TỐ THÔNG QUA NGUYÊN TỬ KHỐI PHƯƠNG PHÁP: nói nguyên tử nguyên tố có giá trị nguyên tử khối tương đối đặc trưng Do xác định nguyên tố cách tìm giá trị NTK(m) nguyên tử ý; trường hợp xác định nguyên tố chưa biết hóa trị, cần tìm biểu thức liên hệ nguyên tử khối với hóa trị nguyên tố sau dựa vòa ĐK hóa trị để tìm M cho phù hợp BÀI TẬP ÁP DỤNG: Bài Hoà tan hoàn toàn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cô cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là: A Be B Ba C Ca D Mg Bài Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hoá trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng là: A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3 Bài Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam kim loại kìềm vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là: A Li B K C Na D Rb Bài Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m gam muối khan Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Fe Bài Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là: A Mg B Al C Zn D Fe Bài 6: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Ni D Al Bài Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M? A Al B Fe C Zn D Mg Bài Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2 Bài 9: Đốt kim loại bình chứa khí Clo thu 32,5 gam muối, đồng thời thể tích khí Clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại đem đốt là: A Mg B Al C Fe D Cu Bài 10: Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam kim loại R hóa trị II dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 1,12 lít khí SO2 (đktc) Xác định tên R Bài 11: Khử 3,48 gam oxit kim loại R cần 1,344 lít H2 (đktc) Toàn lượng kim loại tạo thành cho tan hết dung dịch HCl thu đượ 1,008 lít H2 (đktc) Tìm kim loại R oxit Bài 12: Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm bột Al kim loại kiềm R vào H2O, sau phản ứng thu dung dịch A 5,6 lít khí (đktc) Cho ttừ từ dung dịch HCl vào dung dịch A để thu lượng kết tủa lớn Lọc lấy kết tủa, sấy khô, cân 7,8 gam Xác định R Bài 13: Hỗn hợp A chứa Fe kim loại R có hóa trị không đổi, tỷ lệ số mol R Fe hỗn hợp 1:3 Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết dung dịch HCl thu 8,96 lít khí H2 Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với khí Clo cần dùng 12,32 lít khí Clo Xác định R Bài 14 : Cho 17 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm đứng kế nhóm IA tác dụng hết với H2O thu 6.72 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y aXác định tên hai kim loại bTính thể tích dung dich HCl 2M cần dùng để trung hòa hết dung dịch Y Câu 10: Nhúng miếng kim loại M vào dung dịch CuSO4, sau lúc đem cân lại thấy miếng kim loại có khối lượng lớn so với trước phản ứng M : A Al B Fe C Zn D Ni Câu 11: Ngâm kẽm dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+ Sau phản ứng, khối lượng kẽm tăng thêm 1,88g Công thức hoá học muối sunfat là: A CuSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CdSO4 Câu 12:Nhúng kim loại R chưa biết hoá trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO Phản ứng xong nhấc R thấy khối lượng tăng 1,38 gam Kim loại R A Al B Fe C Zn D Mg Câu 13:Nhúng kim loại M có hóa trị vào dd CuSO4, sau thời gian lất kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại tên vào dd Pb(NO3)2 sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết , sô 1mol CuSO4, Pb(NO3)2 tham gia trường hợp Xác định M? A Zn B Fe C Mg D Ni Câu 14: Kim loại M có hoá trị không đổi Hoà tan hết 0,84 gam M dung dịch HNO dư giải phóng 0.3136l khí E đktc gồm NO N2O có tỉ khối H2 17,8 Kim loại M là: A Al B Zn C Fe D đáp án khác Câu 15: Hoà tan oxit kim loại hoá trị II lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% Kim loại là: A Zn B.Mg C.Fe D Pb Câu 16: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại hoá trị II dung dịch HCl 14,6% vừa đủ dung dịch muối có nồng độ 24,15% Kim loại đ cho l: A Mg B Zn C Fe D Ba Câu 17: Trong 500ml dd X có chứa 0,4925g hỗn hợp gồm muối clorua hidroxit kim loại kiềm PH dung dịch 12 điện phân 1/10 dd X hết khí Cl thu 11,2ml khí Cl2 273oC 1atm Kim loại kiềm là: A K B Cs C.Na D Li Câu 18: Cho dd A chứa 2,85g muối halogenua kim loại tác dụng vừa đủ với 100ml dd AgNO3 thu 8,61g kết tủa Mặt khác đem điện phân nóng chảy hoàn toàn (với điện cực trơ) a gam muối thấy khối lượng catot tăng lên 8,16g đồng thời anot có 7,616l khí thoát đktc Công thức muối nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 là: A CaCl2; 0,7M B.CaBr2 ; 0,8M C MgBr2; 0,4M D MgCl2; 0,6M Câu 19: Hoà tan 4g hh gồm Fe kim loại hoá trị II vào dd HCl 2,24l khí H (đktc) Nếu dùng 2,4g kim loại hoá trị II cho vào dd HCl dùng không hết 500ml dd HCl 1M Kim loại hoá trị II là: A Ca B Mg C.Ba D Be Câu 20 Hoà tan 1,7g hỗn hợp kim loại A nhóm IIA Zn vào dd HCl thu 0,672l khí (đktc) Mặt khác để hoà tan 1,9g A dùng không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M Kim loại A : A.Ca B Cu C.Mg D Sr DẠNG 5: BÀI TẬP VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ ION TƯƠNG ỨNG MỐI QUAN HỆ GIỮA CẤU HÌNH ELECTRON VÀ TÍNH CHẤT NGUYÊN TỐ PHƯƠNG PHÁP nắm kĩ cách viết cấu hình e nguyên tử dựa vào số e lớp để suy luận tính chất nguyên tố hóa hoc LƯU Ý : - dạng (n-1)d4ns2 chuyển thành (n-1)d5ns1 (n-1)d9ns2 chuyển thành (n-1)d10ns1 - vào số e lớp để xác định tính chất nguyên tố (KL,PK,KH) + kim loại nhường e trở thành cation ưu tiên e lớp cung nhường + Sơ đồ hình thành ion nguyên tử BÀI TẬP ÁP DỤNG: Câu số 1: Viết cấu hình eloctron Cu (Z=29) Câu Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Hãy viết cấu hình electron ion Fe2+ Câu Không viết cấu hình xác định số hiệu nguyên tử nguyên tố sau: 4s24p5, 5s25p4, 5d106s2 Bài 4Nguyên tố A khí , nguyên tử có phân lớp electron 3p x.Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp electron 3sy a/ Nguyên tố kim loại phi kim.(A kl pk, B kl) b/ Xác định cấu hình Câu a) Viết cấu hình electron ion Fe 2+, Fe3+, S2-, Ni Ni2+ biết S ô 16, Fe ô 26 Ni ô thứ 28 bảng tuần hoàn b) Trong cấu hình electron sau, điểm sai cấu hình Viết lại cho cấu hình Mỗi cấu hình cấu hình nguyên tử Hãy viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học điển hình nguyên tử nguyên tố • 1s22s12p5 • 1s22s22p63s23p64s23d6 • 1s22s22p64p64s2 c) Viết cấu hình electron Cu (Z=29); Cr (Z=24), xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Câu Nguyên tử X, anion Y-, cation Z+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 a) Viết cấu hình electron đầy đủ phân bố electron vào obitan nguyên tử X, Y, Z b) X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? c) Hãy cho biết vị trí X, Y, Z bảng hệ thống tuần hoàn d) Giữa Y X có khả hình thành liên kết cho chúng hoá hợp với nhau? Giải thích? Câu Cation R+ anion Y- có cấu hình electron lớp 3p6 a) Viết cấu hình electron nguyên tố R,Y, từ cho biết tên R Y b) X hợp chất tạo nguyên tố R Y Viết phương trình phản ứng theo dãy biến hoá sau:( KCl) (2) A1 X (1) (6) B1 X (4) (3) A2 (7) B2 A3 X (5) (8) X B3 Câu8 Cho S có Z = 16 Viết cấu hình electron phân bố vào orbital electron S Viết cấu hình electron ion S2- ; S6+ ; S4+ Từ giải thích lưu huỳnh có tính khử tính oxy hoá S2- có tính khử BTVN Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu sau : Sr (Z = 21) ; Ti (Z=22) ; V (Z=23) ; Cr (Z=24) ; Mn (Z=25) ; Co (Z=27) ; Ni (Z=28) Bài Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb Rb+ (Biết số hiệu : ZFe = 26 ; ZS = 16 ; ZRb = 37 ) Bài Nguyên tử R bớt electron tạo cation R + cấu hình electron phân lớp 2p6 Viết cấu hình electron nguyên tử phân bố electron theo obitan nguyên tử R Bài Cấu hình electron lớp nguyên tử R ion X2- , Y+ 4s24p6 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử R, X, Y cho biết nguyên tố phi kim, kim loại hay lưỡng tính ? Vì ? Bài Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện Xác định A, B Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B Bài 6: Các ntố có cấu hình e lớp 4s1 Tìm vị trí ngtố bảng HTTH Bài 7: Hãy xếp có giải thích hạt vi mô cho theo chiều giảm dần bán kính hạt: Rb + (z=37), Y3+ ( z=36), Br_ (z=35), Se2- (z=34), Sr2+(z=38) -Cho hạt vi mô: Na, Na+, Mg, Mg2+, Al, Al3+, F-, O2- Sắp xếp ngtố theo chiều giảm dần bán kính hạt Bài Nguyên tử X , ion Y2+ ion B- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 a) Viết cấu hình electron nguyên tử Y B b) Cấu hình electron cấu hình nguyên tử , ion ? Bài 9: Viết cấu hình e nguyên tố có số thứ tự: 19, 35, 52, 24, 83 cho biết vị trí chúng bảng HTTH? Tính kim loại, phi kim nguyên tố? − Bài 10: Cho ion : NO , NH +4 , HSO −4 , biết ZN = 7; ZO = ; ZH = ; ZS = 16 Hãy xác định : - Tổng số hạt proton , electron có ion - Tổng số hạt nơtron có có hạt nhân nguyên tử tạo nên ion Bài 11: Nguyên tử A có cấu hình electron 3p Tỉ lệ nơtron proton 1:1 nguyên tử B có số nơtron 1,25 lần số nơtron A Khi cho 7,8 gam B tác dụng với lượng dư A ta thu 11 g hợp chất B2A Xác định số thứ tự , số khối A, B Bài 12 Sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn, xác định nguyên tố viết cấu hình electron nguyên tử dạng ô lượng tử cho biết nguyên tố có Z ; 14 ; 16 Bài 13 Tổng số hạt proton , nơtron , electron nguyên tử nguyên tố kim loại 34 a) Xác định tên nguyên tố dựa vào bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học) b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Dạng 6: Xác định nguyên tố thuộc chu li liên tiếp , thuộc phân nhóm A-Phương pháp; I- Xác định số hiệu 1, Nếu nguyên tố A B thuộc chu kì va thuộc nhóm liên tiếp thì: ZA – ZB = (ZA> ZB) 2,Nếu nguyên tố A B thuộc mọt nhóm thuộc chu kì liên tiếp thì: ZA – ZB = ZA – ZB = 18 3, Nếu nguyên tố A B thuộc chu kì liên tiếp thuộc nhóm liên tiếp ZA – ZB = ZA – ZB = 17 ZA – ZB = ZA – ZB = 19 II- Dựa vào nguyên tử khối trung bình Khối lượng nguyên tử trung bình M= (mA+ mB)/(nA+nb) B- Bài tập áp dụng Bài 1: Cho 7,2 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát khí B Cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 15,76g kết tủa Xác định muối cacbonat tính thành phần % chúng? Bài 2: Cho 3,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước, ta thu 1,12 lít khí dktc Xác định kim loại % theo khối lượng chúng hh? Bài 3: Hòa tan 2,84gam hh hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch A khí B Cô cạn dd A thu 3,17g muối khan a Tính thể tích khí B đktc? b Xác định tên hai kim loại? Bài 4: cho nguyên tố kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm IIA bảng HTTH Biết 4,4gam hh hai kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 đktc Xác định tên hai kim loại đó? Bài 5: Hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng HTTH có tổng số điện tích hạt nhân 25 Xác định vị trí A, B bảng HTTH? Bài 6: Hòa tan hoàn toàn 17 gam hh hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước 6,72 lít khí đktc Xác định tên hai kim loại kiềm thành phần % khối lượng kim loại hh? Bài 7: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hh hai kim loại kiềm thổ A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào dd HCl dư thu 15,68 lít kí đktc Xác định tên hai kim loại kiềm thổ thành phần % khối lượng kim loại hh? Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 14,2g hai muối cacbonat hai kim loại A, B liên tiếp nhóm IIA lượng vừa đủ dd H2SO4 Sau pư thu 3,36 lít khí đktc Xác định CTPT hai muối % k.l muối hh? Bài 9: Cho A B nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp HTTH Tổng số p hạt nhân nguyên tử A B 32 Xác định tên A, B viết cấu hình e chúng? Bài 10: A B nguyên tố liên tiếp chu kì Tổng số p hai hạt nhân 49 Viết cấu hình e xác định vị trí A, B bảng HTTH? Bài 11: X Y nguyên tố thuộc nhóm hai chu kì liện tiếp bảng HTTH Tổng số hạt p hạt nhân nguyên tử X Y 30 Viết cấu hình e X, Y? BTVN Nguyên tố X có cấu hình electron sau: 1s22s22p63s23p63d54s1 A X thuộc chu kì 4, nhóm IA Là kim loại B X thuộc chu kì 4, nhóm VIB Là kim loại C X thuộc chu kì 4, nhóm IA Là phi kim D X thuộc chu kì 4, nhóm VIB Là phi kim 3+ Ion M có cấu hình electron lớp 3s 3p Vị trí M bảng tuần hoàn là: A chu kì 3, nhóm IIIA, nguyên tố kim loại B chu kì 4, nhóm IIB, nguyên tố kim loại C chu kì 3, nhóm VIA, nguyên tố phi kim D chu kì 4, nhóm IVB, nguyên tố kim loại Nguyên tố X chu kì , nguyên tử có phân lớp electron 4p5 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron : A 1s2 2s2 2p63s23p63d104s2 4p5 B 1s2 2s2 2p63s23p63d10 4p2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s2 2s2 2p63s23p64p2 6 Anion X có cấu hình electron lớp : 3s 3p Nguyên tố X : A Clo B Canxi C Lưu huỳnh D Kali Nguyên tố X có phân lớp electron 3p Nhận định sai nói X A Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton B Lớp nguyên tử nguyên tố X có electron C X nguyên tố thuộc chu kì D X nguyên tố thuộc nhóm IVA Nguyên tố thuộc chu kì nhóm bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị 4s2 A Chu kì nhóm IIB B Chu kì nhóm IVB C Chu kì nhóm IA D Chu kì nhóm IIA 10 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân 25 X Y thuộc chu kì nhóm bảng tuần hoàn ? A Chu kì , nhóm IIA IIIA B Chu kì , nhóm IIIA IVA C Chu kì , nhóm IA IIA D Chu kì , nhóm IIA 14 Anion X - cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA 15 Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A chu kì 4, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm IIB 16 Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton , nơtron , electron nguyên tử 21 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố : A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p5 D 1s2 2s2 2p3 17 Hãy chọn phát biểu không xác bảng hệ thống tuần hoàn A bảng hệ thống tuần hoàn có nhóm A nhóm B tạo thành 18 cột nhóm VIII B chiếm cột ; B chu kì, từ trái sang phải khối lượng nguyên tử nguyên tố luôn tăng dần ; C tổng giá trị tuyệt đối oxi hoá dương cao số oxi hoá âm thấp nguyên tố nhóm V A, VI A, VII A luôn ; D nhóm A từ xuống tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần 18 Cấu hình e nguyên tố K 1s22s22p63s23p64s1 Vậy nguyên tố K có đặc điểm: A K thuộc chu kì 4, nhóm IA B Số nơtron nhân K 20 C Là nguyên tố mở đầu chu kì D Cả A, B, C 19)Cấu hình electron lớp ion 3s23p6 Cấu hình electron nguyên tử tạo nên ion : A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p63s23p6 C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 D 1s2 2s2 2p63s23p1 20)Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton , nơtron , electron nguyên tử 28 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố : A 1s2 2s2 2p63s23p6 3d84s2 B 1s2 2s2 2p5 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p63s2 3p5 21 X, Y nguyên tố thuộc cung nhóm chu kì liên tiếp Tổng số proton hạt nhân X Y 32 Số hiệu nguyên tử X Y là: A 12 20 B 25 C 10 22 D 11 21 22 Phân lớp electron nguyên tử X, Y 3p 4s Tổng số electron phân lớp X khí Số hiệu nguyên tử X, Y là: A 18 19 B 17 20 C 15 18 D 17 19 23 A, B, C nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hoàn (Z A < ZB < ZC) Electron cuối A, B điền vào phân lớp, C không Kết luận là: A A B nguyên tố họ p; C nguyên tố họ s B A, B nguyên tố họ s; C nguyên tố họ p C A nguyên tố họ p; B, C nguyên tố họ s D A, B, C nguyên tố họ p 24 Hai nguyên tố A, B hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn A thuộc nhóm VA, trạng thái đơn chất A không tác dụng với B Tổng số proton hạt nhân A B 23 A, B là: A P O B F P C N S D Na Mg 25 Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm hai kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Hai kim loại A B Al B Mg Al C.Na K D Al Ga 26 Nguyên tố X chất rắn màu xám, phản ứng với nguyên tố Y ( chất khí không màu) tạo chất mà phân tử, số nguyên tử X gấp đôi Y Ở trạng thái số elecron hóa trị X Y là: A B C D 27 Khi cho 2,12 gam cacbonat kim loại hóa trị I tác dụng với axit HCl (dư) thấy thoát 448 ml khí (đktc) Đó cacbonat kim loại: A Li B Na C K D Rb 28.Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm II tác dụng hết với nước tạo 0,336 lít H2 (đktc) Kim loại A.Mg B.Ca C.Ba D.Al CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I/ Nguyên tắc xếp ngtố BTH : nguyên tắc • Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần • Nguyên tử có số lớp e xếp thành hàng ( chu kỳ) • Nguyên tử có số e hoá trị xếp thành cột ( nhóm ) * Bảng tuần hoàn có chu kì ( chu kì nhỏ; chu kì lớn) ; nhóm , 18 cột gồm nhóm A; nhóm B (10 cột) II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn: 1.Chu kì: dãy ngtố mà ngtử chúng có số lớp e, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần • Số thứ tự chu kì ứng với số lớp e • Chu kì có nguyên tố ( H He) • Chu kì chưa đầy đủ • Các chu kì lại; ;mỗi chu kì bắt đầu kim loại kiềm, chấm dứt khí trơ (khí hiếm) • Số e lớp tăng dần từ đến 2.Nhóm khối - Nhóm ngtố tập hợp ngtố mà ngtử có cấu hình e tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột - Ngtử ngtố nhóm có số electron hoá trị số thứ tự nhóm • Số e hóa trị = số e + số e phân lớp sát chưa bão hòa • Nhóm A ngtố s, p Nhóm B ngtố d, f • Số thứ tự nhóm A = số e • Số thứ tự nhóm B = e hóa trị • Có 18 cột chia thành nhóm A nhóm B; nhóm cột riêng nhóm VIIIB có cột - Khối: • Khối nguyên tố s ( nhóm IA ; IIA) • Khối nguyên tố p ( nhóm IIIA đến VIIIA) • Khối nguyên tố d khối nguyên tố f Nhóm I II III IV V VI VII VIII Oxyt cao R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 Hợp chất Hợp chất rắn RH4 RH3 RH2 RH khí với H Hoá trị cao với oxi + hoá trị số hidro( phi kim) =8 III Sự biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố Tính kim loại, phi kim • Tính kim loại nguyên tố khả nhường electron nguyên tử nguyên tố để trở thành ion dương • Tính phi kim khả thu electron nguyên tử nguyên tố để trở thành ion âm Bán kính cộng hoá trị, bán kính ion a Bán kính cộng hoá trị • Bán kính cộng hoá trị nguyên tố ½ khoảng cách hạt nhân nguyên tử nguyên tố tạo nên liên kết cộng hoá trị 0 Vd: H – H d = 0,74 A ; rH = 0,37 A 0 Cl – Cl d = 1,998 A ; rCl = 0,99 A b.Bán kính ion: • Sự tách electron khỏi nguyên tử để trở thành ion dương kèm theo giảm bán kính • Sự thu thêm electron vào nguyên tử để trở thành ion âm theo tăng bán kính 0 Vd: rNa = 1,86 A ; rNa + = 1,16 A 0 RCl= 0,99 A ; rCl − = 1, 67 A Năng lượng ion hoá (I): • Năng lượng ion hoá nguyên tố lượng tối thiểu cần để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái Vd: H → H+ + 1e ; IH = 13,6 eV • Đối với nguyên tử có nhiều electron, lượng ion hoá lần thứ nhất(I 1) có lượng ion hoá thứ hai( I2), lần thứ ba(I3)… Với I1< I2 < I3….< In 4.Độ âm điện: • Độ âm điện nguyên tố khả nguyên tử nguyên tố hút electron phía phân tử • Một phi kim mạnh có độ âm điện lớn; ngược lại kim loại mạnh có độ âm điện nhỏ * Tóm tắt qui luật biến đổi: I1 BK NT ĐÂĐ KL PK Chu kì (tráiphải) Nhóm A (trêndưới) * Trong chu kì từ trái sang phải: Tính bazơ oxyt hidroxyt tương ứng giảm dần, tính axit chúng tăng dần ∗ Trong nhóm A theo chiều từ xuống dưới: Tính bazơ oxyt hidroxit tương ứng tăng dần, tính axit chúng giảm dần( trừ nhóm VIII) IV Định Luật Tuần Hoàn Tính chất ngtố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử BÀI TẬP Số thứ tự nguyên tố HTTH cho ta biết ? Định nghĩa: chu kỳ, nhóm, phân nhóm A ,B Giải thích biến thiên tính kim loại chu kỳ phân nhóm Một nguyên tố hoá học thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm VI HTTH Hỏi : a) Nguyên tử nguyên tố có e lớp cùng? Các e lớp thứ mấy? b) Cho biết số lớp e số e lớp nguyên tố Nguyên nhân làm cho tính chất nguyên tố biến thiên tuần hoàn điện tích hạt nhân tăng dần? Cho biết thay đổi số e nguyên tử Z tăng dần từ → 36 Cho ngtố A( Z=10); B (Z=13); D( Z= 19) ; E( Z= 9) Hãy cho biết: a Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trên? b Xác định vị trí nguyên tố BTH? c Cho biết tính chất nguyên tố đó? 7.Ntử nguyên tố X, Y có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 1s2 2s2 3s2 3p6 3d6 4s2 Hỏi: a Số proton có ngtử, số thứ tự của nguyên tố BTH? b Số lớp electron số electron lớp cùng? c Nguyên tố X, Y thuộc chu kì thứ thuộc nhóm nào? Cho nguyên tố: A( Z= 20), B( Z = 35), C( Z = 47), D( Z = 31) a) Viết cấu hình e b) Cho biết số lớp e ? số e lớp ? ⇒ vị trí HTTH Cho nguyên tố A, B, C A thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA B thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA C thuộc chu kỳ 5, nhóm IA a) Hãy đọc tên cho biết số Z A, B, C b) Cho biết cấu hình e số e lớp c) Viết phương trình phản ứng A với B, B với C 10 Cho biết nguyên tố A, B, C, D có e là: A (5s1); B (3p6); C (4p5); D (2p3) a) Hỏi số chu kỳ ? Số nhóm ? Chính hay phụ? Tên A, B, C, D b) Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C, D 11.Biết nguyên tố Selen thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA Hãy cho biết : Se kim loại hay phi kim Hoá trị cao với oxi.Công thức oxyt cao Công thức hidroxyt tương ứng Có tính axit hay baz Công thức hợp chất khí với hidro So sánh tính chất Se so với nguyên tố chu kỳ phân nhóm 12 Biết nguyên tố A có số thứ tự 35, thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIA Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố A Viết cấu hình e A 13 Biết cấu hình e nguyên tử X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Hãy suy vị trí X HTTH 14 – So sánh tính baz Ca(OH)2 Ba(OH)2, Si(OH)4 Ge(OH)4 – So sánh tính axit H2SiO3 H2GeO3 15 Khi cho 0,25g kim loại thuộc nhóm IIA vào nước, giải phóng 140ml khí H2 (đkc) Xác định tên kim loại 16 Hai nguyên tố A, B đứng chu kỳ HTTH có tổng điện tích dương 25 a) Xác định vị trí a, B HTTH b) Viết cấu hình e nguyên tố c) Dự đoán tính chất hoá học chúng 17.Hai nguyên tố X,Y hai ô liên tiếp chu kì bảng tuần hoàn có tổng số proton 27 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn 18.A,B nguyên tố nhóm chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 32 Xác định tên nguyên tố 19 Khối lượng phân tử Sunfua nguyên tố nhóm VIA tỉ lệ với khối lượng phân tử bromua 23 nguyên tố 87 Dựa vào HTTH gọi tên nguyên tố 20 Cho hidroxyt kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 20% thu dung dịch muối có nồng độ 21,9% a) Xác định tên kim loại b) Viết cấu hình e ion X2+ kim loại 21 Cho nguyên tố A, B, C có cấu hình e lớp tương ứng là: ns1, ns2 np1, ns2 np5 (với n = 3) a) Hãy xác định vị trí (chu kỳ, nhóm, số thứ tự) A, B, C HTTH b) Viết phương trình phản ứng xảy A C; B C 22 Một nguyên tố R có hợp chất với H RH2 Trong oxyt bậc cao có 60,2% oxi Xác định MR Viết cấu hình e R cho biết R kim loại hay phi kim 23 Oxyt cao nguyên tố ứng với công thức R2O5 Hợp chất với hidro có %H = 8,82 Tìm MR tên R 24 a) Cho 16,2g kim loại A thuộc nhóm IIA tác dụng với 63,9g Clo, phản ứng xảy vừa đủ Xác định kim loại A b) Nếu cho 21,6g A tác dụng với HCl dư thể tích khí bay đkc 25 Nguyên tố X có 34 hạt nhóm IA a) Xác định X b) Cho 4,6g X vào 500g dd H2SO4 20% Tính V khí bay đkc C% dung dịch thu 26 Cho 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm A, B vào 100g H2O thu 2,24 lít H2 bay ra(đkc) A, B liền a) Xác định A, B b) Tính C% dung dịch thu 27 A, B nguyên tố nhóm thuộc chu kỳ liên tiếp HTTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 32 Viết cấu hình e A, B xác định A, B ∗ ĐS : Z1 + Z2 = 32 ; Z2 = Z1 + 28 Hợp chất A có công thức MXn M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim chu kỳ Trong hạt nhân M có n – p = Trong hạt nhân cửa X có n’ = p’ Tổng số p MXn 58 Xác định tên, số khối M; số thứ tự X HTTH Viết cấu hình e X ∗ ĐS : AM = Z + N (N = Z + 4) = 2Z + AX = 2Z’ ( Z’ = N) Ta có: Z + nZ’ = 58 (1) 2Z + = 0,4667 (2) 2Z + + 2nZ ' 29 X nguyên tố thuộc nhóm VIIA Oxyt cao X có phân tử lượng 183 đvC a) Xác định X b) Y kim loại hoá trị III Cho 1,344 lít khí X (đkc) tác dụng với Y thu 5,34g muối Xác định Y 30 Dựa vào HTTH xếp nguyên tố sau theo chiều : a) Tăng dần tính kim loại (có giải thích) – Na, K, Al, Mg – K, Rb, Na, Mg – Be, Ca, Mg, B b) Giảm dần tính phi kim (có giải thích) – Cl, P, S, F – N, F, O, P 31 Cho nguyên tố với Z là: 12, 16, 19, 17 a.Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử, độ âm điện, lượng ion hóa, tính kim lọai b.Xác định công thức oxit cao nguyên tố so sánh tính bazơ chúng c.Xác định công thức hidroxit chúng so sánh tính axit chúng 32 Viết công thức hợp chất khí với hidro công thức oxit cao (nếu có) nguyên tố thuộc : a) nhóm IA, IVA, VIIA b) Chu kỳ 33 Viết công thức muối tạo nên từ nguyên tố thuộc : a) Chu kỳ b) Chu kỳ 34 Cho 0,3g kim loại có hoá trị không đổi tác dụng với H2O thu 168ml H2 (đkc) Xác định tên kim loại ∗ ĐS : Ca 35 Hoà tan oxit nguyên tố thuộc nhóm IIA lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% dung dịch muối nồng độ 11,8% Xác định tên nguyên tố ∗ ĐS : Mg 36.Cho ag kim loại nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 0,8g khí hidro 125g dung dịch X muối có nồng độ 30,4% Xác định tên kim loại khối lượng a gam ∗ ĐS : Mg ; 9,6g 37 A nguyên tố chu kỳ 3, hợp chất X A với cacbon chứa 25% cacbon khối lượng Biết M X = 144 đvC Xác định tên nguyên tố A ∗ ĐS : Al 38 Hoà tan 2g kim loại thuộc nhóm IIA 200ml dung dịch HCl 2M Để trung hoà axit dư cần 100ml dung dịch NaOH 3M a) Xác định tên kim loại b) Tính khối lượng CuO tác dụng hết lượng khí H2 sinh 39 Cho 3g hỗn hợp gồm kim loại Na kim loại kiềm R tác dụng hết với nước thu dung dịch A Để trung hòa dung dịch A phải dùng dung dịch chứa 0,2 mol HCl a) Xác định kim loại kiềm R b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu 40 Oxit cao nguyên tố R có công thức RO3 Hợp chất khí với hidro chiếm 5,88% hidro a) Xác định R b) Viết công thức hợp chất khí với hidro công thức oxit cao R c) Xác định thành phần % oxi oxit ∗ ĐS : S, 60% 41 Một nguyên tố có hoá trị hidro hoá trị với oxi Trong oxit cao nguyên tố đó, oxi chiếm 53.3%.Hãy gọi tên nguyên tố 42 Cho 4,68g kim loại kiềm tác dụng với 27,44ml H2O thu 1,344 lít hidro dung dịch X a) Xác định nguyên tử lượng kim loại kềm tên b) Tính C% chất tan dung dịch X 43 Một nguyên tố R kết hợp với hidro tạo thành hợp chất khí có công thức RH Oxit cao nguyên tố có 65,2% R khối lượng Tìm nguyên tử khối R 44 Hoà tan hết 13,7 g kim loại M có hóa trị II 50 g nước sinh 2,24 lít khí H2 (đkc) a Xác định tên kim loại M b Tính nồng độ % dung dịch bazơ thu duoc TOÁN R2On RH8-n * Các dạng toán : Dạng 1: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO3 , với Hiđrô tạo thành hợp chất khí chứa 94,12% R khối lượng Tìm khối lượng nguyên tử tên nguyên tố? Bài giải: - Oxit cao RO3 nên R có hóa trị VI với oxi => R thuộc nhóm VIA - => Công thức với Hiđrô : RH2 - %H = 100 – 94,12 = 5,88 - Gọi MR khối lượng R ; ta có tỉ lệ: M R 2× M H MR = ⇔ = %R %H 94,12 5,88 => MR = 32 R Lưu Huỳnh (S) Dạng 2: Đem oxi hóa gam nguyên tố có hóa trị IV oxi ta thu 2,54 gam oxit Xác định tên nguyên tố? Bài giải: - Đặt nguyên tố hóa trị IV R (x mol) - Phương trình hóa học: R + O2 → RO2 x mol x mol × x - mR = MR = (1) - mRO2 = (MR + 16 × ) × x = 2,54 (2) - Giải hệ phương trình : => x = 0,016875 (mol) => MR = 118,52 R Thiếc (Sn) BÀI LUYỆN TẬP: Dạng 1: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R 2O5 , với Hiđrô tạo thành hợp chất khí chứa 8,82% H khối lượng Tìm khối lượng nguyên tử tên nguyên tố? ĐS : 31 - P Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R 2O7 , với Hiđrô tạo thành hợp chất khí chứa 0,78% H khối lượng Tìm khối lượng nguyên tử tên nguyên tố? ĐS : 127 - Iot Nguyên tử nguyên tố R có electron lớp Oxit cao nguyên tố chứa 25,93% R khối lượng Tìm khối lượng nguyên tử tên nguyên tố? ĐS : 14 - N Nguyên tử nguyên tố R có electron lớp Hợp chất khí với hiđro R chứa 25% H khối lượng Tìm khối lượng nguyên tử tên nguyên tố? ĐS : 12 - C Một nguyên tố có hợp chất khí hiđrô RH Oxit chứa 53,33% oxi khối lượng Hãy xác định tên nguyên tố? ĐS : 28 - Si Một nguyên tố có hợp chất khí hiđrô RH Oxit chứa 60% oxi khối lượng Hãy xác định tên nguyên tố? ĐS:32-S Oxyt cao nguyên tố ứng với công thức RO 3, hợp chất khí với hidro chứa 94,12% nguyên tố R Xác định nguyên tố R Một nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm VI Hợp chất khí với hidro chiếm 5,88% hidro.Tìm nguyên tố Viết công thức hợp chất khí với hidro công thức oxit cao R Tính % oxi oxit cao R Nguyên tố có số e 3e, oxyt cao chứa 74,3% nguyên tố Xác định tên nguyên tố 10.Nguyên tố X nhóm IIIA tạo với Clo hợp chất mà X chiếm 20,2% khối lượng Xác định tên nguyên tố 11.Oxit cao R ứng với công thức R 2Ox Phân tử lượng oxit 183 u có thành phần khối lượng oxy 61,2%.Xác định nguyên tố R Viết cấu hình electron R công thức hidroxit R 12.Nguyên tố R có công thức với H RH Trong RH nguyên tố R chứa 97,26% khối lượng a Xác định nguyên tử lượng tên nguyên tố R b Cho 5,6 lít R(đkc) tác dụng với Al Tính khối lượng Al pư 13.Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO Hợp chất khí với Hidro có 94,12% khối lượng nguyên tố R a Tìm khối lượng nguyên tử tên R b Tính thể tích khí (đkc) 1,7 gam hợp chất khí nói Dạng 2: 1.Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hiđro(ở đktc) Xác định tên kim loại đó? ĐS : Ca Khi cho 1,38 gam kim loại nhóm IA tác dụng với nước tạo 0,2 gam khí hiđro Xác định tên kim loại đó? ĐS : Li 3.Khi cho 1,11 gam kim loại nhóm IA tác dụng vào 4,05 gam nước tạo khí hiđro đủ tác dụng với đồng(II) oxit cho 5,12 gam đồng kim loại a) Xác định tên kim loại đó? b) Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng với nước? ĐS : a) Li b) 76,48 Đem oxi hóa 5,4 gam kim loại M oxi ta thu 10,2 gam oxit có công thức M 2O3 Xác định tên nguyên tố? ĐS : Al Khi cho 23,4 gam kim loại kiềm M tác dụng với nước tạo 6,72 lít khí hiđro(ở đktc) Xác định tên kim loại đó? ĐS : K Khi cho 11,5 gam kim loại nhóm IA tác dụng với nước tạo 5,6 lít khí hiđro(ở đktc) Xác định tên kim loại đó? ĐS : Na Cho 0,48 gam nguyên tố B nhóm IIA vào 200 gam dung dịch HCl 3,65% thu 0,448 lít khí hiđro(đktc) a) Xác định tên nguyên tố B? b) Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng? a) Mg b) 2,914 0,948 Cho 0,78 gam kim loại A có hóa trị vào 200g nước thu dung dịch B 0,224 lít khí H2 a) Xác định tên nguyên tố A? b) Tính nồng độ % dung dịch B thu sau phản ứng? ĐS : a) K b) 0,558 Cho 10 gam kim lọai X hóa trị II vào 200g H2O có 0,25 mol khí bay a Xác định kim lọai X b Tính nồng độ mol dung dịch c.Tính nồng độ % dung dịch bazơ thu 10 Hòa tan hòan tòan 4,05 gam kim lọai A thuộc pnc nhóm III vào 294,4 gam dung dịch HCl(vừa đủ) thu 5,04 lít khí(đkc) dung dịch B a.Xác định kim lọai A b Tính nồng độ % dung dịch HCl sử dụng dung dịch B 11 Cho 5,6 gam kim lọai kiềm tác dụng với 200 gam H 2O tạo thành khí A dung dịch B Cho khí A qua CuO nung nóng thu 25,6 gam kim lọai Tìm tên kim lọai tính nồng độ % dung dịch B 12.Cho 0,72 gam kim lọai M(hóatrị II) dung dịch HCl dư có 672ml khí (đkc) bay a.Xác định kim lọai M b.Lấy phần muối cho tác dụng vừa đủ với 100 cm dung dịch AgNO3 thu 2,87 gam kết tủa Tính CM AgNO3 dùng 13 Cho 3,12 gam kim lọai A(hóa trị II) tác dụng với 200 gam dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu dung dịch chứa 12,35 gam muối V(l) khí đkc a.Tìm A khối lượng khí thóat b.Tính nồng độ % muối dung dịch sau phản ứng 14.Hòa tan hòan tòan 1,44 gam kim lọai có hóa trị II 250 ml dung dịch H 2SO4 0,3M sau phản ứng ta phải dùng hết 60 ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết lượng axit dư Xác định tên kim lọai nồng độ mol/ lít muối dung dịch 15.Cho 5,4g kim loại M tác dụng hết với oxi thu 10,2g oxit cao có công thức M2O3 Định tên M 16.Cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với nứơc dư thu 0,336 lít (đktc) Xác định kim loại 17.Cho 4,6g kim loại Na tác dụng với phi kim nhóm VIA thu 7,8g muối Định tên phi kim 18.Để hòa tan hoàn toàn 7,8g hiđroxit kim loại X có hóa trị III phải dùng hết 10,95g axit HCl Xác định tên kim loại 19.Cho 4,68g kim loại kiềm tác dụng với 27,44 ml nước (dư) thu 1,344 lít hiđro (đktc) dd X a.Xác định kim loại kiềm b Tính nồng độ % chất tan dd X 20.Cho 6,2g hh kim loại kiềm A B vào 100g nước (dư) thu 2,24 lít khí (đktc) A B nhóm A a Xác định tên A B b Tính nồng độ % chất tan dd thu 21.Cho 0,3 g kim loại có hóa trị không đổi tác dụng hết với nước thu 168 ml khí H (đktc) Xác định kim loại DẠNG NÂNG CAO: 1.Cho hiđroxit kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối có nồng độ 24,553% a) Xác định tên nguyên tố kim loại? b) Viết cấu hình electron ion X2+ kim loại ĐS : Mg 2.Khối lượng phân tử oxit cao nguyên tố A gần 44.Định khối lượng nguyên tử tên nguyên tố A, viết công thức oxit cao nó.ĐS : CO2 3.Khối lượng phân tử oxit cao nguyên tố B gần 142.Định khối lượng nguyên tử tên nguyên tố B.ĐS : P2O5 4.Người ta dùng 14,6 gam HCl vừa đủ để hòa tan hết 11,6 gam hiđroxit kim loại A hóa trị Tìm công thức hiđroxit kim loại A? ĐS : Mg(OH)2 Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3 Nguyên tố chiếm 25,9% khối lượng oxit cao a) Xác định tên R b) Hòa tan 18,9 gam hidroxit R vào 80,1 gam nước thu ddA Cho thêm vào ddA 150 gam dd KOH 16,8% thu dd B _ Tính C% ddA _ Tính C% ddB _ Để trung hòa dd B cần phải dùng ddHCl 20% hay ddKOH 10%, khối lượng Hợp chất khí với hidro R có công thức RH Trong oxit cao nhất, R chiếm 38,8% khối lượng a) Xác định R b) Để hòa tan hết gam kim loại A hóa trị II cần 182,5 gam dd RH 10% trên, thu ddB khí C (ở đktc) _ Xác định kim loại A _ Tính V lít khí C _ Tính C% ddB Một số đè kiểm tra tham khảo ĐỀ I Bài (1,5đ): Hai ngtố A v B hai chu kì nhỏ thuộc cng nhĩm A cĩ tổng số proton hai hạt nhn l 24 Hy xc định tên hai ngtố, viết cấu hình e v nu vị trí A v B BTH Bài (1,5đ): Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có dạng công thức RH Trong hợp chất oxit cao R có chứa 74,07% oxi khối lượng Xác định nguyên tố R Bài (2đ): Khi hồ tan hồn tồn 12,4g hỗn hợp hai kim loại hai chu kì thuộc cng nhĩm IA vo 100g nước (dư) thu 4,48 (l) khí điều kiện tiêu chuẩn Xác định tên hai kim loại tính nồng độ % chất dd thu sau pư Bài (2đ): a Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự tính kim loại giảm dần: 11Na; 8O; 15P; 7N ; 19K b Sắp xếp hiđroxit nguyên tố sau theo thứ tự tính axit tăng dần: 16S; 15P; 14Si; 17Cl Bài (1đ): Viết cấu hình electron nguyn tử v xc định vị trí nguyên tố sau bảng tuần hoàn: 25Mn; 30Zn; 2He; 18Ar Bài (2đ) : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A Xác định tên hai nguyên tố X Y Viết công thức oxit cao X Y ĐỀ Bài (2đ): Viết cấu hình e ngtử xác định vị tri ngtố bảng tuần hoàn: Ca (Z = 20) ; Br (Z = 35) ; Cu (Z = 29) ; P (Z = 15) Bài (2đ) : a) Sắp xếp ngtố sau theo thứ tự tính kim loại giảm dần : Na(Z = 11) ; C(Z = 6) ; O (Z = 8) ; Al (Z = 13) ; Si (Z = 14) b) Sắp xếp hiđroxit sau theo chiều tăng dần tính axit: H 2SiO3 ; H2SO4 ; HClO4 ; H3PO4 Cho Si (Z = 14) ; S (Z = 16) ; Cl (Z = 17) ; P (Z = 15) Bài (2đ) : Ngtố R có CT oxit cao RO2 Trong hợp chất với hiđro R có 12,5% Hiđro khối lượng Xác định ngtố R Bài (2đ) : Hòa tan hoàn toàn 5,4g hỗn hợp hai kim loại kiềm vào 44,8g nước thấy thoát 2,24 lít khí H (đktc) Cho biết kim loại kiềm chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn a) Tìm kim loại b) Tính nồng độ % chất dd sau phản ứng Bài (2đ) : Oxi hóa hoàn toàn 10,8g kim loại R có hóa trị III oxi dư thu 20,4g oxit Tìm ngtố R [...]... dung dịch thu được 26 Cho 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm A, B vào 100 g H2O thu được 2, 24 lít H2 bay ra(đkc) A, B liền nhau a) Xác định A, B b) Tính C% của dung dịch thu được 27 A, B là 2 nguyên tố ở cùng 1 nhóm và thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong HTTH Tổng số proton trong 2 hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32 Viết cấu hình e của A, B và xác định A, B ∗ ĐS : Z1 + Z2 = 32 ; Z2 = Z1 + 8 28 Hợp chất A có công... : RH2 - %H = 100 – 94, 12 = 5,88 - Gọi MR là khối lượng của R ; ta có tỉ lệ: M R 2 M H MR 2 = ⇔ = %R %H 94, 12 5,88 => MR = 32 R là Lưu Huỳnh (S) Dạng 2: Đem oxi hóa 2 gam một nguyên tố có hóa trị IV bởi oxi ta thu được 2, 54 gam oxit Xác định tên nguyên tố? Bài giải: - Đặt nguyên tố hóa trị IV là R (x mol) - Phương trình hóa học: R + O2 → RO2 x mol x mol × x - mR = MR = 2 (1) - mRO2 = (MR + 16 × 2 )... (Z = 15) Bài 3 (2 ) : Ngtố R có CT oxit cao nhất là RO2 Trong hợp chất với hiđro của R có 12, 5% Hiđro về khối lượng Xác định ngtố R Bài 4 (2 ) : Hòa tan hoàn toàn 5,4g hỗn hợp hai kim loại kiềm vào 44,8g nước thấy thoát ra 2, 24 lít khí H 2 (đktc) Cho biết 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn a) Tìm 2 kim loại b) Tính nồng độ % từng chất trong dd sau phản ứng Bài 5 (2 ) : Oxi... nồng độ 21 ,9 % a) Xác định tên kim loại đó b) Viết cấu hình e của ion X2+ của kim loại đó 21 Cho 3 nguyên tố A, B, C có cấu hình e lớp ngoài cùng tương ứng là: ns1, ns2 np1, ns2 np5 (với n = 3) a) Hãy xác định vị trí (chu kỳ, nhóm, số thứ tự) của A, B, C trong HTTH b) Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa A và C; B và C 22 Một nguyên tố R có hợp chất với H là RH2 Trong oxyt bậc cao nhất có 60 ,2% oxi... cùng chu kỳ và phân nhóm 12 Biết 1 nguyên tố A có số thứ tự là 35, thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIA Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A Viết cấu hình e của A 13 Biết cấu hình e của 1 nguyên tử X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Hãy suy ra vị trí của X trong HTTH 14 – So sánh tính baz của Ca(OH )2 và Ba(OH )2, Si(OH)4 và Ge(OH)4 – So sánh tính axit của H2SiO3 và H2GeO3 15 Khi cho 0 ,25 g 1 kim loại thuộc nhóm... mRO2 = (MR + 16 × 2 ) × x = 2, 54 (2) - Giải hệ phương trình : => x = 0,016875 (mol) => MR = 118, 52 R là Thiếc (Sn) BÀI LUYỆN TẬP: Dạng 1: 1 Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R 2O5 , với Hiđrô nó tạo thành một hợp chất khí chứa 8, 82% H về khối lượng Tìm khối lượng nguyên tử và tên nguyên tố? ĐS : 31 - P 2 Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R 2O7 , với Hiđrô nó tạo thành... oxit cao nhất của X và Y ĐỀ 2 Bài 1 (2 ): Viết cấu hình e ngtử và xác định vị tri các ngtố trong bảng tuần hoàn: Ca (Z = 20 ) ; Br (Z = 35) ; Cu (Z = 29 ) ; P (Z = 15) Bài 2 (2 ) : a) Sắp xếp các ngtố sau theo thứ tự tính kim loại giảm dần : Na(Z = 11) ; C(Z = 6) ; O (Z = 8) ; Al (Z = 13) ; Si (Z = 14) b) Sắp xếp các hiđroxit sau theo chiều tăng dần tính axit: H 2SiO3 ; H2SO4 ; HClO4 ; H3PO4 Cho Si... hay phi kim 23 Oxyt cao nhất của 1 nguyên tố ứng với công thức R2O5 Hợp chất của nó với hidro có %H = 8, 82 Tìm MR và tên R 24 a) Cho 16,2g kim loại A thuộc nhóm IIA tác dụng với 63,9g Clo, phản ứng xảy ra vừa đủ Xác định kim loại A b) Nếu cho 21 ,6 g A tác dụng với HCl dư thì thể tích khí bay ra là bao nhiêu ở đkc 25 Nguyên tố X có 34 hạt ở nhóm IA a) Xác định X b) Cho 4,6g X vào 500g dd H2SO4 20 % Tính... proton trong hai hạt nhn l 24 Hy xc định tên hai ngtố, viết cấu hình e v nu vị trí của A v B trong BTH Bài 2 (1,5 đ): Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có dạng công thức RH 3 Trong hợp chất oxit cao nhất của R có chứa 74,07% oxi về khối lượng Xác định nguyên tố R Bài 3 (2 ): Khi hồ tan hồn tồn 12, 4g một hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kì kế tiếp nhau thuộc cng nhĩm IA vo 100 g nước (dư) thu được 4,48... là 2 nguyên tố trong cùng một nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp của bảng tuần hoàn Tổng số proton trong hạt nhân của 2 nguyên tử A và B bằng 32 Xác định tên 2 nguyên tố đó 19 Khối lượng phân tử của Sunfua của 1 nguyên tố nhóm VIA tỉ lệ với khối lượng phân tử của bromua của 23 cùng nguyên tố đó là 87 Dựa vào HTTH gọi tên nguyên tố đó 20 Cho hidroxyt một kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 20 %