Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: Điều khẳng định nào sau là sai về nitơ (có giải thích): a. Là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí. b. ít tan trong nước, không duy trì sự sống, sự cháy. c. Là chất trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường. d. Nitơ chỉ có tính oxi hoá. e. Nitơ vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. d Amoniac vµ muèi amoni A. Amoniac B. Muèi amoni Amoniac (NH 3 ) I. Cấu tạo phân tử. II. Tính chất vật lí. III. Tính chất hoá học. IV. ứng dụng và điều chế. Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử nitơ và nguyên tử hiđro, hãy viết công thức e và công thức cấu tạo phân tử amoniac ? I. Cấu tạo phân tử _ Cấu hình e của nguyên tử nitơ: 1s 2 2s 2 2p 3 _ Cấu hình e của nguyên tử hiđro: 1s 1 Cấu tạo Nhận xét: Phân tử NH 3 có: Cấu tạo hình tháp. Phân tử phân cực, ở nitơ có dư điện tích âm còn ở hiđro có dư điện tích dương. Công thức e Công thức cấu tạo Sơ đồ cấu tạo H :N: H H N H N H H H H H  Em h·y cho biÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ quan träng cña amoniac ?  Tr¹ng th¸i Tr¹ng th¸i  TÝnh tan TÝnh tan II. Tính chất vật lí Là chất khí không màu, mùi khai và xốc. Nhẹ hơn không khí ( d NH 3 /kk = 17/29 < 1 ) Khí NH 3 tan nhiều trong nước, tạo thành dd amoniac, có tính kiềm yếu. Thí nghiệm Em hãy cho biết phương pháp thu khí NH 3 ? -> đẩy không khí ( úp ngược bình ). NH 3 NH 3 NH 3 III. Tính chất hoá học 1. Tính bazơ yếu. 2. Khả năng tạo phức. 3. Tính khử. 1. Tính bazơ yếu a. Tác dụng với nước: NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - ; K a = 1,8. 10 -5 ở 25 0 C Vai trò: NH 3 là bazơ, H 2 O là axit ( theo thuyết proton ) Dd amoniac làm cho P.P chuyển màu hồng, quì tím chuyển màu xanh. Phương pháp nhận biết khí amoniac: dùng giấy quì tẩm ướt. Thí nghiệm Hiện tượng: mực nước trong ống dâng cao dần, nước chuyển màu hồng. Sơ đồ Nguyên nhân: NH 3 tan nhiều trong nước, làm giảm áp suất trong bình-> nước phun lên. 1. TÝnh baz¬ yÕu b. T¸c dông víi axit -> muèi amoni VÝ dô 1: 2NH 3 + HCl -> NH 4 Cl NH 3 + H + -> NH 4 + VÝ dô 2: NH 3 (k) + HCl (k) -> NH 4 Cl (r) (Khãi tr¾ng)  c. Dd amoniac cã kh¶ n¨ng kÕt tña nhiÒu hi®roxit kim lo¹i. VÝ dô 3: Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O -> Al(OH) 3 + 3NH 4 + Fe 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O -> Fe(OH) 3 + 3NH 4 + 1b 2b 1c 2c [...]...Tiến hành 2 thí nghiệm: Thí nghiệm 1:Nhỏ từ từ cho đến dư dd amoniac vào dd CuSO4 Hiện tượng: ống 1: - đầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan ra Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ cho đến dư dd amoniac vào dd AgNO3 Hiện tượng: ống 2: - đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan ra, dd trong suốt (Giải thích) thí nghiệm1... (Ag(NH3)2)Cl -> Ag(NH3)2+ + ClGiải thích: Các ion (Cu(NH3)4)2+ và (Ag(NH3)2)+ là các ion phức, được taọ ra do liên kết cho-nhận giưã cặp e chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với các obitan trống của ion kim loại Em hãy cho biết các số oxi hoá có thể có của nitơ và xác định số oxi hoá của nitơ trong amoniac? Từ đó xác định tính chất hoá học có thể có của amoniac? NH3 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 Tính khử 3 Tính khử ... phản ứng với oxi, clo, một số oxit kim loại, amoniac thể hiện tính khử, số oxi hoá tăng từ -3 lên 0 hoặc +2 IV ứng dụng Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm Làm chất đốt trong tên lửa Làm chất gây lạnh trong máy lạnh V Điều chế: Trong phòng thí nghiệm: - Cho muối amoni tác dụng với kiềm: 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O (hoặc đun nóng dd amoniac) Trong công nghiệp: N2 (k) + 3 H2 (k)... xuất amoniac: - Nếu p cao thì thiết bị cồng kềnh -> áp suất khoảng 300-1000 atm - Nếu nhiệt độ thấp thì phản ứng xảy ra rất chậm -> nhiệt độ thích hợp là 450 5000C - Thực tế thưòng dùng chất xúc tác: Fe kim loại được hoạt hoá bằng hỗn hợp Al2O3 và K2O Sơ đồ Hiện tương: - Khi đóng khoá K K đèn sáng, quì đỏ hoá xanh Chứng tỏ dd dẫn được điện Dd NH3 back Câu hỏi 1: Có thể phân biệt muối amoni với các muối. .. muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh, vì khi đó: a Muối amoni sẽ chuyển thành màu đỏ b Thoát ra một chất không màu, mùi xốc c.Thoát ra một chất khí không màu, không mùi b đúng Câu hỏi 2: Cho cân bằng hoá học: N2(k) + 3H2(k) -> 2NH3(k) (toả nhiệt) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi: a Tăng nhiệt độ b Hoá lỏng amoniac để tách amoniac ra khỏi hỗn hợp c Giảm thể tích của hỗn hợp b Hoá... toả nhiệt  Câu hỏi 3: Các cặp hiđroxit kim loại nào sau đây, có thể điều chế được bằng cách cho dd muối của kim loại đó tác dụng với dd NH3: a Fe(OH)2, Zn(OH)2 b Cu(OH)2, Zn(OH)2 c Al(OH)3, Fe(OH)3 d Cu(OH)2, Fe(OH)3 c đúng Câu hỏi 3: Trong số các phản ứng sau phản ứng nào chứng minh tính bazơ của dd amoniac: a 4NH3 + 3O2 -> N2 + 6H2O b Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + NH4NO3 c 2NH3 + 3CuO -> 3CuO... xác định tính chất hoá học có thể có của amoniac? NH3 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 Tính khử 3 Tính khử - a Tác dụng với oxi: Cháy trong khí oxi với ngọn lửa màu vàng -3 0 0 -2 4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O - Khi đốt trong oxi không khí có xúc tác hợp kim platin và iriđi ở t0=8500C -3 0 +2 -2 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O Vai trò: NH3 là chất khử, O2 là chất oxi hoá Thí nghiệm b Tác dụng với clo: _ Khí NH3 tự bốc cháy . khử. d Amoniac vµ muèi amoni A. Amoniac B. Muèi amoni Amoniac (NH 3 ) I. Cấu tạo phân tử. II. Tính chất vật lí. III. Tính chất hoá học. IV. ứng dụng và điều. dụng và điều chế. Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử nitơ và nguyên tử hiđro, hãy viết công thức e và công thức cấu tạo phân tử amoniac ? I. Cấu tạo phân