DẠY BÀI TẬP HÓA HỌC CHO HỌC SINH TỰ HỌC CÓ SỰ HỖ TRỢ CỦA GIÁO VIÊN BỘ MÔN I MỞ ĐẦU - Khi học sinh trường THPT, nhận tầm quan trọng môn hóa, sáu môn thi tốt nghiệp, quan trọng chọn ban A, B kì thi vào cao đẳng, đại học Đến làm giáo viên giảng dạy môn hóa nghĩ đa số em có nhận định giống - Thế nên năm đầu dạy môn, đầu tư nghiên cứu soạn giảng cho bố cục giảng chặt chẽ, xác, có logic, đầy đủ kiến thức, học sinh dể hiểu bài, đứng bục giảng giảng cách tự tin trôi chảy Trong thời gian không ngừng nghiên cứu, tham khảo, học hỏi, trao đổi kinh nghiệm từ đồng nghiệp để trao dồi nâng cao chuyên môn nghiệp vụ, nhằm nâng cao nhận thức học sinh môn hóa học học tập vận dụng sống, từ học sinh ngày yêu thích môn, có hứng thú học tập, tích cực chủ động học tập kết cuối cho chất lượng giáo dục ngày nâng cao - Để kết giáo dục kỳ vọng với chất lượng đầu vào học sinh trường thấp thách thức lớn tập thể cán giáo viên nhân viên nhà trường, giáo viên phải thực kế hoạch theo đạo lãnh đạo nhà trường để hoàn thành nhiệm vụ - Hiện kinh tế đất nước ảnh hưởng chung suy thoái kinh tế toàn cầu, vấn đề tiết kiệm đặt lên hàng đầu Tất ngành, tổ chức kêu gọi tiết kiệm Ngành giáo dục hưởng ứng từ việc dùng điện có hiệu cách kêu gọi học sinh tắt đèn quạt rời khỏi phòng, dùng giấy tiết kiệm….Nhưng theo dạy học tiết kiệm nhiều thời gian học - Môn hóa học môn kiểm tra đánh giá theo hình thức trắc nghiệm 100% kì thi tốt nghiệp trung học phổ thông, cao đẳng, đại học Thời lượng để đảm bảo kiến thức môn học không nhiều, số tiết luyện tập Tôi thiết nghĩ có giao tập trắc nghiệm theo chương chương trình môn học, học sinh tự học có hổ trợ giáo viên môn để giải vấn đề II THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI LÀM ĐỀ TÀI II.1.THUẬN LỢI: Về phía giáo viên: - Còn trẻ, nhiệt huyết, thật yêu nghề - Khắc phục khó khăn sống, dạy học, thường xuyên học hỏi, trao dồi tích lũy kinh nghiệm - Được giúp đỡ đồng nghiệp, lãnh đạo nhà trường, lãnh đạo cấp - Thường xuyên bồi dưỡng chuyên đề: dạy học theo sơ đồ tư duy, dạy học hoạt động nhóm nhỏ, tiết dạy thực hành thí nghiệm mẫu - Cơ sở vật chất, thiết bị nhà trường tương đối đủ thực nhiệm vụ - Hiện có giới hạn chương trình giúp giáo viên chủ động thời gian luyện tập, củng cố cũ Về phía học sinh: Trang - Dân tộc Việt Nam vốn có truyền thống hiếu học, học sinh có tinh thần cầu tiến - Học sinh nhanh nhạy sử dụng máy tính tiện lợi việc tra cứu tài liệu học tập, nắm bắt thông tin - Kinh tế xã hội ngày phát triển tạo điều kiện thuận lợi cho học sinh học tập chia sẻ kiến thức II.2 KHÓ KHĂN: Về phía giáo viên: - Là giáo viên trẻ nên kinh tế thân nhiều khó khăn - Chuẩn bị, soạn giảng nhiều thời gian - Phải kiên trì khoảng thời gian dài thực kế hoạch Về phía học sinh: - Áp lực học tập lớn, yêu cầu cao nhiều môn học - Yêu cầu xã hội, hội vào trường đại học cao đẳng - Học sinh chưa rèn luyện phương pháp tự học, cộng tác học tập - Chưa lên kế hoạch để làm chủ thời gian học tập - Một phận học sinh lười học, chưa hoàn thành tập nhà kể tập dể II.3 KẾT QUẢ: - Một số học sinh học tập theo kiểu đối phó, thầy cô giao việc kiểm tra thường xuyên thi chép tập bạn, học tập theo mùa kiểm tra, mùa thi III NỘI DUNG III.1 HOẠCH ĐỊNH KẾ HOẠCH THỰC HIỆN Kế hoặch quản lí học sinh môn: Phổ biến đến lớp cách tổ chức học, cách đánh giá cho điểm Hướng dẫn cách học nhà, cách đọc sách giáo khoa, sách tham khảo Dựa vào chương trình sách giáo khoa, đưa số chuyên đề - Chuyên đề 1: Phản ứng oxi hóa khử - Chuyên đề 2: Sự điện li toán pha chế - Chuyên đề 3: Chuyên đề viết đồng phân lập công thức phân tử - Chuyên đề 4: Phương pháp giải nhanh toán hữu Ngoài chuyên đề tối có giao tập nhà cho học sinh theo chương chương trình môn học III.2.THỰC HIỆN CÁC KẾ HOẠCH ĐÃ HOẠCH ĐỊNH Quản lí học sinh môn: Đây mục tiêu quan trọng giáo viên làm việc nhiều, chuẩn bị chu đáo giảng không cộng tác học sinh xem thất bại 1.a Cách thức tổ chức học: - Giáo viên kiểm tra cũ, kiểm tra chuẩn bị học sinh - Nếu hoạt có hoạt động nhóm nhỏ: Giáo viên chia nhóm lần đầu áp dụng cho năm học Mỗi nhóm tự chuẩn bị dụng cụ học tập bảng, phấn bôi bảng sẵn bàn, tránh trường hợp phân chia dụng cụ học tập học gây hỗn loạn lớp học Giáo viên chuẩn bị sẵn phiếu học tập giao Trang việc cho lớp trưởng lớp phó ngồi đầu bàn, nhanh nhẹn giao cho nhóm - Học sinh trình bày phần làm việc lên bảng thuyết trình nhóm lựa chọn Đánh giá nhận xét nhóm - Giáo viên có hệ thống câu hỏi chất vấn nhằm đủ ý nêu bật trọng tâm vấn đề xét - Giáo viên lắng nghe, quan sát, chọn thời điểm thích hợp để định hướng, gợi ý cho em vào trọng tâm, chốt lại kiến thức trọng tâm, xác định phần khó, giáo viên phân tích chốt lại kiến thực trọng tâm cho học sinh - Chuẩn bị sẵn hệ thống câu hỏi để củng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh - Gợi ý cho em đánh giá lẫn nhau, giáo viên kết luận công việc đánh giá cho điểm lẫn nhau, đồng thời kết luận điểm số học sinh, giáo viên ghi nhận điểm 1.b Cách đánh giá cho điểm: - Gọi học sinh lên kiểm tra cũ, em có soạn đầy đủ gần đầy đủ kiểm tra cũ, em không soạn ghi điểm báo cho giáo viên chủ nhiệm đồng thời lưu sổ tay để thường xuyên kiểm tra Đồng thời gọi học sinh khác kiểm tra tập cho điểm Trong học kì giáo viên kiểm tra em lần chuẩn bị bài, lần kiển tra cũ cột điểm - Điểm số cho công học sinh lớp, học sinh lớp - Học sinh nhiệt tình phát biểu cộng tác học tập tốt với giáo viên ghi nhận cộng điểm ưu tiên Hướng dẫn cách học nhà, cách đọc sách giáo khoa, sách tham khảo - Rèn luyện kĩ tự học, nuôi dưỡng trí tò mò trẻ tảng sáng tạo, kết nối nhiều tư logic - Học sinh cần có thời gian biểu định cho môn học - Giáo viên môn thường xuyên nhắc nhở học sinh học cũ, đọc - Giáo viên phổ biến cho học sinh chương trình môn học từ đầu vào lớp 10: LỚP 10 HK I - Hóa học đại cương, định luật, qui luật, khái niệm, phản ứng oxi hóa khử HKII - Các phi kim nhóm VII, nhóm VI, cân hóa học tốc độ phản ứng - Chương điện li, phản ứng - Hóa học hữu LỚP 11 trao đổi ion, phi kim nhóm V, nhóm IV LỚP 12 - Hóa học hữu - Kim loại - Giáo viên kiểm tra học sinh có đọc nhà không cách hỏi chương học gì, học tới gì, gồm phần Trang - Mỗi phần chương trình giáo viên giới thiệu cho học sinh sách tham khảo, học sinh tìm sách tương tự thư viện trường Dựa vào chương trình sách giáo khoa, đưa số chuyên đề: Phạm vi áp dụng, triển khai chuyên đề: - Các chuyên đề thực tiết học phụ đạo tăng tiết theo tiến độ số tiết tổ trưởng môn triển khai thực lớp A6, A7, A8, A9 Các lớp giáo viên cho em photo tự đọc, giải tập tự giải trao trách nhiệm cho tổ trưởng tổ kiểm tra đôn đốc, em chia giúp đỡ giải tập, sau tuần giáo viên đưa đáp án để em so sánh - Đây chuyên đề hỗ trợ kiến thức nên dạy phụ đạo tăng tiết, học sinh lớp yếu biết tất dạng chuyên đề giáo viên triển khai kĩ phần thường gặp chủ yếu giúp đỡ cho em tự tin thi học kì, thi tốt nghiệp IV TRIỂN KHAI CÁC CHUYÊN ĐỀ: IV.1.CHUYÊN ĐỀ 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ - MỨC ĐỘ QUAN TRỌNG CỦA CHUYÊN ĐỀ: Số tiết dạy nhiều, lượng kiến thức trọng tâm xuyên suốt chương trình hóa học THPT lớp 11 dùng nhiều HNO3, lớp 10 HCl, H2SO4, lớp 12 xuyên suốt học kỳ PHẦN 1: GIÁO VIÊN LÀM TRƯỚC BÀI TẬP MẪU + Số oxi hóa: Khái niệm, qui tắc tính số oxi hóa nguyên tố (trong có vài trường hợp số oxi hóa hợp chất hữu quen thuộc), tập áp dụng + Phản ứng oxi hóa – khử: Các khái niệm, cách cân phản ứng oxi hóa – khử, chọn lựa tập áp dụng từ dễ đến khó, dẫn mẫu vài phản ứng cụ thể + Cân bước, xác định chất oxi hóa, chất khử, chất làm môi trường phản ứng, có? Phản ứng oxi hóa – khử đơn giản: VD:H2S + O2  S + H2O (1) -2 -2 H S + O  S + H O (1) -2 S  S + 2e 2 -2 O +  2e  O  2H2S + SO2  2S + 2H2O (1) -2 Chất khử: H2S, S ; chất oxi hóa O2 H2S + O2  SO2 + H2O (2) -2 -2 +4 -2 H S + O  S O + H O (2) -2 +4 S  S + 6e 2 Trang -2 -2 Vẫn O +  2e  O  có học sinh viết O +  2e  O  Đưa hệ số vào phương trình, cần ý: -2 -2 +4 -2 Học sinh 1: H S + O  S O + H O (2) -2 -2 +4 -2 -2 Học sinh 2: H S + O  S O + H O (2) Đây phương án O vế phải rải chất -2 -2 +4 -2 Tóm lại : H S + O  S O + H O (2) -2 Chất khử: H2S, S ; chất oxi hóa O2 2H2S + SO2  3S + H2O (3) -2 +4 -2 -2 H S + S O  S + H O (3) -2 S  S + 2e +4 S + 4e  S 2 1 +4 -2 Tổng trình: S + S  S -2 +4 -2 -2 H S + S O2  S + H O Phản ứng oxi hóa – khử có chất làm môi trường: VD: K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O -1 -1 +6 +3 -1 K Cr O7 + H Cl  K Cl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O +6 +3 Cr +  3e  Cr -1 1 Cl  Cl2 +  1e  Đưa hệ số vào phương trình: -1 -1 +6 +3 -1 K Cr O7 + H Cl  K Cl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O Kiểm tra nguyên tố kim lọai, cuối O, trước O H, trước H phi kim khác thuộc gốc axit (N, Cl, S, C, …) -1 -1 +6 +3 -1 K Cr O7 + H Cl  K Cl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O -1 -1 +6 +3 -1 K Cr O7 + 14 H Cl  K Cl + Cr Cl3 + Cl2 + 7H2O -1 +6 Chất oxi hóa Cr K2Cr2O7; chất khử Cl HCl, phân tử HCl làm môi trường phản ứng tạo muối Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (5) +5 +2 -3 +5 +5 Mg + H N O3  Mg ( N O3 )2 + N H N O + H2O (5) +2 Mg  Mg + 2e +5 -3 N + 8e  N +5 4 1 +2 +5 -3 +5 Mg + H N O3  Mg ( N O3 )2 + N H N O3 + H2O (5) Trang +5 +2 +5 -3 +5 +5 +2 +5 -3 +5 Mg + 10 H N O3  Mg ( N O3 )2 + N H N O3 + H2O (5) Mg + 10 H N O3  Mg ( N O3 )2 + N H N O3 + 3H2O (5) +5 +2 +5 -3 +5 Nhưng có học sinh ghi Mg + 10 H N O3  Mg ( N O3 )2 + N H N O3 + 5H2O (5) Chú ý: H vế phải gồm tổng H NH4NO3 H2O +5 Chất oxi hóa N HNO3, chất khử Mg, phân tử HNO3 làm môi trường PHẦN 2: MỘT SỐ BÀI TẬP TỰ LUYỆN: Dạng bản: (1) P + KClO3  P2O5 + KCl (2) P + H2SO4  H3PO4 + SO2 + H2O (3) S + HNO3  H2SO4 + NO (4) H2S + HClO3  HCl + H2SO4 (5) Fe2O3 + CO  Fe + CO2 (6) NH3 + O2  N2 + H2O (7) NH3 + O2  NO + H2O Dạng có môi trường: (1) Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O (2) FeCO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + S +CO2 + H2O (3) Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + N2O + H2O (4) KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (5) Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O (6)FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Dạng tự oxi hóa, tự khử: (1) S + NaOH  Na2S + Na2SO4 + H2O (2) P + NaOH + H2O  PH3 + NaH2PO4 (3) NO2 + KOH  KNO3 + KNO2 + H2O (4) Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O Dạng phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử: (1) KClO3  KCl + O2 (2) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (3) NaNO3  NaNO2 + O2 (4) NH4NO3  N2O + H2O Dạng oxi hóa – khử phức tạp: ( nguyên số thay đổi số oxi hóa ): (1) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 (2) FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O (3) As2S3 + HNO3  H3AsO4 + H2SO4 + NO Một số phản ứng hữu thông dụng: CH2=CH2 + KMnO4 + H2O  HOCH2-CH2OH + MnO2 + KOH (1) IV.2 CHUYÊN ĐỀ 2: SỰ ĐIỆN LI, PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI, - MỨC ĐỘ QUAN TRỌNG CỦA CHUYÊN ĐỀ: nồng độ dung dịch (chương điện li) Liên quan đến công thức dùng để giải tóan hóa học, tỷ lệ nguyên tử nguyên tố phân tử, kết hợp cation, anion để hình thành sản phẩm chất dễ bay hơi, chất kết tủa, hay chất điện ly yếu PHẦN I: LÝ THUYẾT Sự điện li - Định nghĩa: Sự điện li, chất điện li mạnh, yếu Trang - Cách biểu diễn phương trình điện li chất điện li mạnh, yếu Axit - bazơ - muối Định nghĩa: axit, bazơ, muối, chất lưỡng tính Phân biệt axit, bazơ chất lưỡng tính Phân biệt muối axit muối trung hòa Nồng độ [H+] môi trường axit, kiềm, trung tính pH dung dịch: - [H+] = 10-pH , pH = -lg [H+], pOH = -lg [OH-], [OH-] = 10-pOH, [H+].[OH-]=10-14, pH + pOH= 14 - pH môi trường (axit, bazơ, trung tính) Phản ứng trao đổi ion: - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch - Cách biểu diễn phương trình ion; ion rút gọn Phần nâng cao: - Định nghĩa axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Bronsted - Môi trường dung dịch muối PHẦN II: BÀI TẬP Dạng 1: Phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất không điện li Cho chất sau: H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6, NaClO - Cho biết chất chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Chất axit, bazơ, muối chất điện li, lại chất không điện li Vậy chất không điện li là: SO2, Cl2, CH4, C6H6 - Axit mạnh, bazơ mạnh, muối chất điện li mạnh: NaHCO3, Ca(OH)2, NaClO - Axit yếu, Mg(OH)2, H2O chất điện li yếu Cho chất: KCl, KClO3, BaSO4, Cu(OH)2, H2O, Glixerol, CaCO3, glucozơ Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất không điện li? Viết phương trình điện li chất điện li Dạng 2: Viết phương trình điện li, dựa vào phương trình điện li tính nồng độ ion dung dịch Tính nồng độ mol ion K+, SO42- có lit dung dịch chứa 17,4g K2SO4 tan nước Hưóng dẫn: Nồng độ K2SO4 [K2SO4] = 0,05M Phương trình điện li: K2SO4 → 2K+ + SO420,05M 2.0,05M 0,05M + 2Vậy [K ] = 0,1M; [SO4 ] = 0,05M Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch HNO3 10% (Biết D = 1,054 g/ml) Hướng dẫn: [HNO3] = 10.D.C% 10.1, 054.10 = = 1,763M M 63 Phương trình điện li: HNO3 → H+ + NO3Trang 1,673M 1,673M 1,673M Vậy [H ] = [NO3 ] = 1,673M Tính nồng độ mol/l ion trường hợp sau: a Dung dịch CH3COOH 0,01M, độ điện li α = 4,25% b Dung dịch CH3COOH 0,1M, độ điện li α = 1,34% Hướng dẫn: a Ptđl: CH3COOH CH3COO- + H+ Ban đầu 0,01 0 Điện li 0,01.α 0,01.α 0,01.α Cân 0,01 - 0,01.α 0,01.α 0,01.α + Vậy [H ] = 0,01.α = 0,01 4,25/100 = 0,000425 M + b [H ] = 0,00134 M Dạng 3: Tính nồng độ H+, OH-, pH dung dịch Tính pH dung dịch sau: a 10 ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đkc) b 10 ml Dung dịch HNO3 0,001M c Dung dịch H2SO4 0,0005M d Dung dịch CH3COOH 0,01M (độ điện li α = 4,25%) Hướng dẫn: a nHCl = 2,24: 22,4 = 0,1 mol [HCl] = 0,1: 0,01 = 10-1 M Điện li: HCl → H+ + Cl[H+] = 10-1 M → pH = b [H+ ] = 0,001M = 10-3 → pH = Cần lưu ý: có nồng độ H+ tính pH, không tính số mol c [H+] = 2.0,0005 = 0,001 = 10-3 ; pH = d [H+] = 0,01 4,25/100 = 4,25.10-4M pH = -lg 4,25.10-4 = 3,37 Tính nồng độ H+, OH- pH dung dịch HCl 0,1M dung dịch NaOH 0,1M Cần gam NaOH để pha chế 300 ml dung dịch có pH = 10? a Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400 ml b Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375M c Tính pH dung dịch thu sau trộn 40 ml dung dịch HCl 0,5M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5M Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M Hỏi phải thêm nước vào dung dịch để dung dịch có pH = 1? Biết biến đổi thể tích pha trộn không đáng kể Hướng dẫn: Cách 1: Số mol H+ lúc đầu = số mol H+ lúc sau  CM1 V1 = CM2 V2  0,25 0,4 = 0,1 V2 Vậy V2 = lít, VH2O = V2 – V1 = – 0,25 = 0,75 lít = 750 ml + - Trang Cách 2: Dùng qui tắc đường chéo VHCl = 250 0,4 0,4-0,1 0,1 VH2O = ? 0,1-0 VHCl 0,3 =   VH2O = 3x250 = 750 ml VH2O 0,1 Dạng 4: Dự đoán xảy phản ứng trao đổi ion có xảy không, viết phương trình ion rút gọn - Hướng dẫn: Để dự đoán phản ứng có xảy không, em phải xác định được: chất tan, không tan, chất dễ bay hơi, chất điện li yếu Để viết phương trình ion chất không tan, chất điện li yếu, gốc axit yếu, chất khí viết phân tử kể trước sau phản ứng - Giáo viên có hướng dẫn học sinh nhớ phần bảng tính tan: Cation + Tất muối kim loại kiềm amoni tan Anion + Tất muối nitrat, muối axetat tan + Các muối clorua tan trừ AgCl +Các muối sunphat tan trừ BaSO4, PbSO4, Ag2SO4, CaSO4 tan - Áp dụng 1.Viết phương trình phân tử phương trình ion a 3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NaCl Pt ion rút gọn: 3OH- + Fe3+  Fe(OH)3 b BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl Pt ion rút gọn: Ba2+ + SO42-  BaSO4 c Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O Pt ion rút gọn : 2H+ + CO32-  CO2 + H2O d Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S Pt ion rút gọn: S2- + 2H+  H2S e CH3COONa+ HCl  CH3COOH + NaCl Pt ion rút gọn: CH3COO- + H+ CH3COOH Một số tập tự làm: Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau: a Fe2(SO4)3 + NaOH b NH4Cl + AgNO3 c NaF + HCl d MgCl2 + KNO3 e FeS(r) + HCl f HClO + KOH g CaO(r) + HCl h Ba(OH)2 + H2SO4 i Na2CO3 + Ca(NO3)2 j NaHCO3 + HCl k CuSO4 + Na2S l NaHCO3 + NaOH m K2CO3 + NaCl n Pb(NO3)2 + H2S o Na2HPO4 + HCl p NaHSO3 + NaOH Trang q Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 r NaHSO4 + BaCl2 s Cu(NO3)2 + KOH t NaOH + NH4NO3 IV.3 CHUYÊN ĐỀ 3: VIẾT ĐỒNG PHÂN VÀ LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ IV.3.1.BÀI TÓAN THIẾT LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I- Xác định khối lượng nguyên tố cấu tạo nên chất : 1- Xác định khối lượng C: Khối lượng C xác định qua sản phẩm cháy ( Khối lượng, thể tích) Trong tập thường cho sản phẩm cháy CO2 dạng thể tích hay khối lượng Một số trường hợp dùng dung dịch kiềm hấp thụ sản phẩm cháy thường có hai trường hợp a) Qua Ca(OH)2 , Ba(OH)2 dư thu kết tủa hay khối lượng bình tăng ta có : khối lượng bình tăng khối lượng CO2 số mol kết tủa số mol CO2 b) Khi không cho dự kiện dư thường có trường hợp xảy : Trường hợp 1: dư kiềm n = nCO Trường hợp 2: CO2 dư có kết tủa sau kết tủa tan phần : Lập hệ cho nCO n OH  nC = mCO2 44 = VCO2 22,4  mC = nC 12 Hay mC = mCO2 44 12 = VCO2 22,4 12 Trong trường hợp có nhiếu sản phẩm chứa C tổng số nC có sản phẩm 2- Xác định khối lượng H thông qua sản phẩm cháy : Khối lượng H2O Trong số trường hợp dùng chất hấp thụ H2O : CaCl2, P2O5, H2SO4 đặc khối lượng bình tăng khối lượng nước thu n H 2O = m H 2O 18  nH = n H O 2 * Trong trường hợp dự kiện cho hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch dư khối lượng bình tăng : m gam khối lượng khối lượng CO2 khối lượng nước * Trong trường hợp dự kiện cho: hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch dư thu m gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dịch giảm n gam: Thì nCO = n m - ( m H O + mCO )= mgiảm 2 Nên từ ta có: m H O = m - (mgiảm - mCO ) 3- Xác định khối lượng N: Thường toán đốt nitơ giải phóng dạng N2 phương pháp xác định thường cho sản phẩm qua chất hấp thụ nước, CO2 sau thu khí lại N2 hỗn hợp N2 O2 dư nên tùy trường hợp mà tính toán nN2 = V N0 22,4  nN = n N  mN = nN.14 = n N 28 2 4- Xác định nguyên tố O: Thường xác định qua phân tích định lượng hay dựa vào bảo toàn khối lượng Trang 10 - Viết tất đồng phân mạch hở có công thức phân tử C4H8 2.4+2-8 =1 , hợp chất phải có liên kết đôi vòng Giải: Tính k= đề yêu cầu viết đồng phân mạch hở ( không viết mạch vòng ) - Viết sườn cacbon C-C-C=C(1); C-C=C-C(2); C-C=C(3) riêng (2) có đồng phân hình học C - Điền H: CH3-CH2-CH=CH2 ; CH3C(CH3)=CH2 Một số tập Đồng phân hợp chất A Có khối lượng phân tử B Có công thức phân tử C Có tính giống D Có thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố Số đồng phân cấu tạo ứ ng với CTPT C4H8 là: A B C D Chú ý: đồng phân cấu tạo mạch hở, đồng phần cấu tạo mạch vòng Số lượng phân tử cấu tạo C5H12 C4H9Cl là: A B C D Số lượng đồng phân cấu tạo C2H4O2 C4H10O là: A B C D Số lượng đồng phân có chứa nhân thơm CTPT C7H8O A B C D Hợp chất Y có thành phần khối lượng 35,03% C; 6,57% H 58,4% Br Số lượng đồng phân phù hợp Y A B C D Tổng số đồng phân bền ứng với CTPT CxHyOz (M = 60 đvC) A B C D Trong CTPT: C2H6O2, C2H2O2, C2H2O3 C3H6O2 có công thức cấu tạo (bền, mạch hở) hợp chất hữu đa chức? A B C D Có đồng phân cấu tạo C5H8 tác dụng với H2 dư (Ni, t0) thu sản phẩm isopetan? A B C D 10 Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức C5H10 cộng hợp với H2O/H3O+ tạo ancol bậc A B C D 11 Tổng số đồng phân cấu tạo C2H4O2 tác dụng với Na giải phóng H2 A B C D Trang 13 12 Đốt cháy hoàn toàn a mol hợp chất hữu X thu 3,36 lít CO2 (đktc) 4,5 gam H2O.Giá trị a A 0,05 B 0,1 C 0,15 D 0,2 IV.4 GIẢI NHANH TOÁN HỮU CƠ * XÂY DỰNG MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ THƯỜNG GẶP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CHO TỪNG DẠNG ựa công thức tổng uát hiđrocacbon : Công thức tổng quát hiđrocacbon A có dạng (CnH2n+1)m A thuộc dãy đồng đẳng nào? A Ankan B Anken C Ankin D Aren : CnH2n+1 gốc hidrocacbon hóa trị ậy phân tử gốc hydrocacbon hóa trị liên kết với nhau, m = A thuộc dãy ankan: C2nH2n+4 Khi đốt cháy hidrocacbon cacbon tạo CO2 hidro tạo H2O Tổng khối lượng C H CO2 H2O phải khối lượng hidrocacbon : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH 4, C3H6 C4H10 thu 17,6g CO2 10,8g H2O m có giá trị là: A 2g B 4g C 6g D 8g : Mhỗn hợp = mC + mH = 17,6 10,8 12+ = 6g 44 18 Khi đốt cháy ankan thu nCO2 > nH2O số mol ankan cháy hiệu số số mol H2O số mol CO2 CnH2n+2 + 3n+1 O2  nCO2 + (n + 1) H2O 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu 9,45g H2O Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu là: A 37,5g B 52,5g C 15g D 42,5g Đáp án: A : nankan = nH2O - nCO2 → nCO2 = nH2O - nankan nCO2 = 9,45 18 0,15 = 0,375 mol CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3  + H2O nCaCO3 = CO2 = 0,375 mol mCaCO3 = 0,375.100 = 37,5g 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon liên tiếp dãy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) 12,6g H2O Hai hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào? A Ankan B Anken C Ankin D Aren : 12,6 nH2O = = 0,7 > nCO2 = 0,5 ậy ankan 18 Trang 14 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon liên tiếp dãy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2 (đktc) 25,2g H2O Hai hidrocacbon A C2H6 C3H8 B C3H8 C4H10 C C4H10 C5H12 D C5H12 C6H14 : nH2O = 25, 18 = 1,4 mol ; nCO2 = 1mol nH2O > nCO2  chất thuộc dãy ankan Gọi n số nguyên tử C trung bình hai hidrocacbon 3n+1 Cn H 2n+2 + O2 → n CO2 +  n+1 H2O Ta có: n = → n+1 1,4 n = 2,5 → C2H6 C3H8 4: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy qua bình đựng P2O5 dư bình đựng OH rắn, dư thấy bình tăng 4,14g, bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp A 0,06  B 0,09 C 0,03 D 0,045 : nH2O = 4,14 = 0,23 mol; nCO2 = 18 6,16 = 0,14 mol 44 nankan = nH2O – nCO2 = 0,23 – 0,14 = 0,09 mol 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C4H10 C2H4 thu 0,14 mol CO2 0,23 mol H2O Số mol ankan anken có hỗn hợp A 0,09 0,01 B 0,01 0,011 C 0,0 0,02 0,02 0,08 : nankan = 0,23 – 0,14 = 0,09 ; nanken = 0,1 – 0,09 mol ựa vào phản ứng cộng ank n với r2 có t lệ mol 1: : Cho hỗn hợp anken qua bình đựng nước Br2 thấy làm màu vừa đủ dung dịch chứa 8g Br2 Tổng số mol anken là: A 0,1 B 0,05 C 0,025 D 0,005 : nanken = nBr2 = = 0,05 mol 160 ựa vào phản ứng cháy ankan mạch hở cho nCO2 = nH2O 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon mạch hở dãy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) g H2O Hai hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào? A Ankan B Anken C Ankin D, Aren 11,2 = 0,5 mol ; nH2O = = 0,5 mol : nCO2 = 22,4 18  nH2O = nCO2 ậy hidrocacbon thuộc dãy anken 2: Một hỗm hợp khí gồm ankan anken có số nguyên tử C phân tử có số mol m gam hỗn hợp làm màu vừa đủ 0g dung dịch 20% Br2 dung môi CCl4 Đốt cháy hoàn toàn m Trang 15 gam hỗn hợp thu 0,6 mol CO2 Ankan anken có công thức phân tử là: A C2H6, C2H4 B C3H8, C3H6 C C4H10, C4H8 D C5H12, C5H10 : nanken = nBr2 = CnH2n + 80.20 = 0,1 mol 100.160 3n O → n CO2 + n H2O 2 0,1 0,1n Ta có: 0,1n = 0,6 = 0,3  n =  C3H6 Đốt cháy ankin: nCO2 > nH2O nankin cháy) = nCO2 – nH2O 1: Đốt cháy hoàn toàn lít (đktc) ankin thể khí thu CO2 H2O có tổng khối lượng 25,2g Nếu cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 45g kết tủa a có giá trị là: A 6, lít B 2,24 lít C 4,4 lít B 3,36 lít : nCO2 = nCaCO3 = nH2O = 45 = 0,45 mol 100 25,2-0,45.44 = 0,3 mol 18 nankin = nCO2 – nH2O = 0,45 – 0,3 = 0,15 mol Vankin = 0,15.22,4 = 3,36 lít b Công thức phân tử ankin là: A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8 nCO2 = 3nankin ậy ankin có nguyên tử C→ ankin C3H4 2: Đốt cháy hoàn toàn lít (đktc) ankin thu 10,8g H2O Nếu cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi khối lượng bình tăng 50,4g có giá trị là: A 3,36 lít B 2,24 lít C 6, lít 4,4 lít : Nước vôi hấp thu CO2 H2O mCO2 + mH2O = 50,4g ; mCO2 = 50,4 – 10,8 = 31,6g nCO2 = 39,6 = 0,9 mol 44 10,8 = 0,3 mol → ankin = 0,3 22,4 = 6, lít 18 Đốt cháy h n hợp hidrocacbon không no mol CO2 sau hidro hóa hoàn toàn đốt cháy hỗn hợp hidrocacbon no thu nhiêu mol CO2 Đó hidro hóa số nguyên tử C không thay đổi số mol hidrocacbon no thu số mol hidrocacbon không no : Chia hỗn hợp gồm C3H6, C2H4, C2H2, thành phần nhau: - Đốt cháy phần thu 2,24 lít CO2 (đktc) - Hidro hóa phần đốt cháy hết sản phẩm thể tích CO2 thu là: nankin = nCO2 – nH2O = 0,9 - Trang 16 A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít 4,4 lít au hidro hóa hoàn toàn hidrocacbon không no đốt cháy thu số mol H2O nhiều so với đốt lúc chưa hidro hóa Số mol H2O trội số mol H2 tham gia phản ứng hidro hóa : Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hidrocacbon có công thức tổng quát CnH2n thu 0,2 mol H2O Nếu hidro hóa hoàn toàn 0,1 mol hợp chất đốt cháy số mol H2O thu là: A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 : Ankin cộng hợp với H2 theo tỉ lệ mol 1:2 hi cộng hợp có 0,2 mol H2 phản ứng nên số mol H2O thu thêm 0,2 mol, số mol H2O thu 0,4 mol ựa vào cách t nh số nguyên tử C số nguyên tử C trung bình ho c khối lượng mol trung bình… m M = hh + hối lượng mol trung bình hỗn hợp: n hh + Số nguyên tử C: n= n co2 n CX H Y + Số nguyên tử C trung bình: n= n CO2 ; n= n1a + n b a+b n hh Trong đó: n1, n2 số nguyên tử C chất 1, chất a, b số mol chất 1, chất + hi số nguyên tử C trung bình trung bình cộng số nguyên tử C chất có số mol 1: Hỗn hợp ankan đồng đẳng liên tiếp có khối lượng 24, g Thể tích tương ứng hỗn hợp 11,2 lít (đktc) Công thức phân tử ankan là: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8  B C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 : 24,8 M hh = = 49,6 ; 14n + = 49,6  n = 3,4 0,5 hidrocacbon C3H8 C4H10 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon mạch hở, liên tiếp dãy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2 (đktc) 25,2g H2O Công thức phân tử hidrocacbon là: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8 C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 3: Cho 14g hỗn hợp anken đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch nước Br2 thấy làm màu vừa đủ dung dịch chứa 64g Br2 Công thức phân tử anken A C2H4, C3H6 B C3H8, C4H10 C C4H10, C5H12 D C5H10, C6H12 Tỷ lệ số mol anken hỗn hợp Trang 17 A 1:2 B 2:1 C 2:3 D 1:1 : 64 8,81 = 0,4mol = 0,2mol , n anken = n Br2 = 160 44 64 14 = 0,4mol M anken = =35 ; n anken = n Br2 = 160 0,4 Đó : C2H4 C3H6 4: Cho 10,2g hỗn hợp khí A gồm CH4 anken đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng g, đồng thời thể tích hỗn hợp giảm nửa Công thức phân tử anken là: A C2H4, C3H6 B C3H6, C4H10 C C4H8, C5H10 D C5H10, C6H12 Phần trăm thể tích anken là: A 15%, 35% B 20%, 30% C 25%, 25% D 40% 10% : VCH4 = V2anken  n CH4 = n 2anken 10,2-7 m 2anken = 7g ; n CH4 = = 0,2 ; 14n=  n=2,5 Hai anken C2H4 16 0,2 C3H6 ì n = 2,5 = 2+3 = trung bình cộng nên số mol anken ì điều kiện %n = %V → % = 25% 5: Đốt cháy hidrocacbon thể khí dãy đồng đẳng thu 48,4g CO2 28,8g H2O Phần trăm thể tích hidrocacbon là: A 110%, 10% B 85% 15%  C 80%, 20% D 75% 25% 6: A, B rượu no đơn chức dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6g A 2,3g B tác dụng hết với Na thu 1,12 lít H2 (đktc) Công thức phân tử rượu là: A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H11OH D C4H11OH, C5H11OH 10 ựa phản ứng tách nước rượu no đơn chức thành ank n → nanken = nrượu số nguyên tử C không thay đổi ì đốt rượu đốt anken tương ứng cho số mol CO2 : Chia a gam ancol etylic thành phần Phần 1: mang đốt cháy hoàn toàn → 2,24 lít CO2 (đktc) Phần 2: mang tách nước hoàn toàn thành etylen, Đốt cháy hoàn toàn lượng etylen → m gam H2O m có giá trị là: A 1,6g B 1,8g C 1,4g D 1,5g Trang 18 : Đốt cháy ancol etylic 0,1 mol CO2 đốt cháy tương ứng phần etylen 0,1 mol CO2 Nhưng đốt anken cho mol CO2 mol H2O ậy m = 0,1.18 = 1,8 g 11 Đốt chất hữu cơ, ph n tử có c ng số nguyên tử C, c ng số mol CO2 chất hữu mang đốt cháy c ng số mol : Đốt cháy a gam C2H5OH 0,2 mol CO2 Đốt cháy 6g CH3COOH 0,2 mol CO2 Cho a gam C2H5OH tác dụng với 6g CH3COOH (có H2SO4đ xt, t0 Giả sử H = 100%) c gam este c có giá trị A 4,4g B 8,8g 13,2g D 17,6g : n C2H5OH = n CH3COOH = 12 n CO2 = 0,1 mol n CH3COOC2H5 = 0,1mol  meste = 0,1.88 = 8,8g 12 ựa phản ứng đốt cháy anđ hit no, đơn chức +O ,t +H2 ,xt  cho Cho số mol CO2 = số mol H2O Anđehit   rượu  số mol CO2 số mol CO2 đốt anđehit số mol H 2O rượu nhiều Số mol H2O trội số mol H2 cộng vào andehit : Đốt cháy hỗn hợp anđehit no, đơn chức thu 0,4 mol CO2 Hidro hóa hoàn toàn anđehit cần 0,2 mol H2 thu hỗn hợp rượu no đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rượu số mol H2O thu là: A 0,4 mol B 0,6mol C 0,8 mol D 0,3 mol : Đốt cháy hỗn hợp anđehit 0,4 mol CO2 0,4 mol H2O Hidro hóa anđehit nhận thêm 0,2 mol H2 số mol rượu trội anđehit 0,2 mol ậy số mol H2O tạo đốt cháy rượu 0,4 + 0,2 = 0,6 mol 13 ựa phản ứng tráng gương: cho tỉ lệ nHCHO : nAg = : nR-CHO : nAg = : : Cho hỗn hợp HCHO H2 qua ống đựng bột nung nóng ẫn toàn hỗn hợp thu đượu sau phản ứng vào bình nước lạnh để ngưng tụ chất lỏng hòa tan chất tan được, thấy khối lượng bình tăng 11,8g dung dịch bình cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu 21,6g Ag hối lượng CH3OH tạo phản ứng hợp H2 HCHO A 8,3g B 11,3g C 10,3g D 1,03g Ni  CH3OH : H-CHO + H2  t0 ( mCH3OH + m HCHO ) chưa phản ứng 11,8g HCHO n HCHO = AgNO3 , NH3 , t   Ag  1 21,6 n Ag = × = 0,05 mol 4 108 MHCHO = 0,05.30 = 1,5g ; mCH3OH = 11,8 - 1,5 = 10,3g 2: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 khối lượng Ag thu Trang 19 A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g : 0,1 mol HCOOH → 0,2 mol Ag 0,2 mol HCHO → 0, mol Ag → Đáp án A 3: Chất hữu X thành phần gồm C, H, O O chiếm 53,3% khối lượng hi thực phản ứng tráng gương, mol X thu mol Ag CTPT X A HCHO B (CHO)2 C CH2(CHO)2 D C2H4(CHO)2 14 ựa vào công thức t nh số t tao t h n hợp rượu ho c dựa vào ĐL TKL 1: Đun hỗn hợp rượu no đơn chức với H2SO4đ , 1400C số ete thu là: A 10 B 12 C 15 D 17 x(x+1) : p dụng công thức : ete → thu 15 ete 2: Đun 132, hỗn hợp gồm rượu đơn chức với H2SO4 đặc, 1400C thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2g Số mol ete A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol : Đun hỗn hợp rượu tạo ete Theo Đ BT : mrượu = mete + m H2O → mH2O = 132,8 – 111,2 = 21,6g 1,2 21,6 = 0,2 mol =1,2 mol  nmỗi ete = 18 15 ựa vào phương pháp t ng giảm khối lượng: : ựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất Cụ thể: ựa vào phương trình tìm thay đổi khối lượng mol A → mol B chuyển từ x mol A → y mol B (với x, y tỉ lệ cân phản ứng) Tìm thay đỏi khối lượng (A→B) theo z mol chất tham gia phản ứng chuyển thành sản phẩm Từ tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại  : Xét phản ứng rượu với Do  n ete = n H2O  R(OH) x + xK  R(OK) x + Hoặc OH + → O x H2 + H2 Theo phương trình ta thấy: mol rượu tác dụng với tạo mol muối ancolat khối lượng tăng: 39– = 38g ậy đề cho khối lượng rượu khối lượng muối ancolat ta tính số mol rượu, H2 từ xác định CTPT rươụ  : Xét phản ứng tráng gương anđehit Trang 20 AgNO3 , NH3 , t  2Ag R – CHO  Theo pt ta thấy: 1mol anđehit đem tráng gương → mol axit   m = 45 – 211 = 16g ậy đề cho manđehit, maxit → nanđehit, nAg → CTPT anđehit  : Xét phản ứng với kiềm R(COOH)x + xNaOH → (COONa)x + xH2O Hoặc COOH + NaOH → COONa + H2O mol → mol →  m  = 22g  : xét phản ứng xà phòng hóa ’ ’ RCOOR + NaOH → COONa + OH mol → mol →  m  = 23 – MR’  : xét phản ứng với HCl HOOC-R-NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl mol → 1mol →  m  = 36,5g 1: Cho 20,15g hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thu lít CO2 (đktc) dung dịch muối Cô cạn dung dịch thu 28,95g muối Giá trị là: A 4, lít B 4,4 lít C 2,24 lít 2,42 lít : Gọi công thức trung bình axit là: R-COOH Pthh: R-COOH + Na2CO3 → R-COONa + CO2  + H2O Theo pthh: mol → mol mol   m = 2.(23 - 1) = 44g Theo đề bài: hối lượng tăng ,95 – 20,15 = 8,8g 8,8 → Số mol CO2 = = 0,2 mol → VCO2 = 0,2.22,4 = 4,4 lít 44 2: Cho 10g hỗn hợp rượu no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 14,4g chất rắn lít khí H2 (đktc) có giá trị là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít 4,4 lít : Theo pthh: ROH + Na  RONa + ½ H2 mol rượu phản ứng → 1mol ancolat + 0,5 mol H2 khối lượng tăng: Δm = 23 -1 = 22g ậy theo đầu bài: x mol muối ancolat y mol H2 bay tăng 14,4 – 10 = 4,4g 4,4.0,5 → Số mol H2 = =0,1 mol 22 → Thể tích H2: = 0,1.22,4= 2,24 lít Th 3: hi thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este axit đơn chức với rượu đơn chức tiêu tốn hết 5,6g OH Mặt khác, thủy phân 5,4 5g este tiêu tốn hết 4,2g OH thu 6,225g muối ậy CTCT este là: A (COOC2H5)2 B (COOCH3)2 C (COOCH2CH2CH3)2 ết khác Trang 21 : ì nKOH = 2neste → este chức tạo từ axit chức rượu đơn chức Đặt công thức tổng quát este (COOR’)2 : R(COOR’)2 + OH → (COO )2 + 2R’OH mol mol → mol m = (39.2 – 2R’)g 0,0375 mol 0,0 mol → 0,0375 mol m = 6,225 – 5,475 = 0,75g → 0,03 5( – 2R’) = 0, → ’ = 29 → ’ = C2H55,475 =146 → MR + (44 + 29)2 = 146 → MR = Meste = 0,0375 ậy công thức este là: (COOC2H5)2 16 ựa vào ĐL TNT ĐL TKL - ĐL TKL: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành A + B →C + mA + mB = mC + m D Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng mS tổng khối lượng chất sau phản ứng ù phản ứng vừa đủ hay chất dư ta có: mT = mS - ĐL TNT: Sử dụng bảo toàn nguyên tố phản ứng cháy hi đốt cháy hợp chất A (C, H) n O(CO2 ) + n O(H2O) = n O(O2pu) → mO(CO2 ) + mO(H2O) = mO(O2pu) Giả sử đốt cháy hợp chất hữu A (C, H, O) A + O2 → CO2 + H2O Ta có: m A + m O2 = m CO2 + m H2O với mA = mC + mH + mO 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp : C2H6, C3H4, C4H8 thu 12,98g CO2 5,76g H2O Tính giá trị m (Đáp số: 4,18g) 2: cho 2, 3g hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thoát 0,896 lít H2 (đktc) m gam muối khan Giá trị m là: A 5,49g B 4,95g C 5,94g D 4,59g 3: Cho 4,2g hỗn hợp gồm rượu etylic, axit axetic, axit omic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 0,6 lít H2 (đktc) 1dung dịch Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp rắn X hối lượng X là: A 2,55g B 5,52g C 5,25g D 5,05g : Cả hợp chất có nguyên tử H linh động → Số mol Na = 2.nH2 = 2.0,03 = 0.06 mol p dụng Đ BT → mX = 4,2 + 0,06(23 - 1) = 5,52g 4: Chia hỗn hợp anđehit no đơn chức làm phần P1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08g H2O P2: Tác dụng với H2 dư (Ni, t0) thu hỗn hợp A Đem A đốt cháy hoàn toàn thể tích CO2 (đktc) thu Trang 22 A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít 1,444 lít : ì anđehit no đơn chức nên số mol CO2 = số mol H2O = 0,06 mol → n CO2 (P2) = n C(P2) = 0,06 mol Theo BTNT BT ta có: n C(P2) = n C(A) = 0,06 mol → n CO2 (A) = 0,06 mol → VCO2 = 22,4.0,06 =1,344 lít 17 Phương pháp nhóm nguyên tử trung bình Nhóm số nhóm -OH, -NH2, NO2 1: Nitro hóa benzen thu 14,1g hỗn hợp gồm chất nitro có khối lượng phân tử 45 đvc Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chất nitro 0,07mol N2 Hai chất nitro là: A C6H5NO2 C6H4(NO2)2 B C6H4(NO2)2 C6H3(OH)3 C C6H3(NO2)3 C6H2(NO2)4 D.C6H2(NO2)4 vàC6H(NO2)5 : Gọi n số nhóm NO2 trung bình hợp chất nitro Ta có CTPT tương đương hợp chất nitro: C6 H 6-n (NO ) n (n < n < n’ = n +1) n C6 H 6-n (NO ) n → N 2 n mol → mol N2 14,1 → 0,07 mol 78 + 45n → n =1,4 , n = n = → Đáp án A 2: Hỗn hợp X gồm rượu no có số nguyên tử Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X thu 11,2 lít CO2 (đktc) Mặt khác 0,25 mol X đem tác dụng với Na dư thấy thoát 3,92 lít H2 (đktc) Các rượu X là: A C3H7OH C3H6(OH)2 B C4H11OH C4H8(OH)2  C C2H5OH C2H4(OH)2 D C3H7OH C3H5(OH)3 Đáp án: C Suy luận: Gọi n số nhóm OH trung bình rượu hi đốt cháy: số mol rượu = mol CO2 : x t CxHy – (OH)n + O2  CO2 + H2O n  CxHy – (0Na)n+ CxHy – (OH)n + Na  H 2 nCO2 = 11,2: 22,4 = 0,5 mol  nrượu = 0,5:x = 0,25 mol → x =2 Vậy số nguyên tử C  Mặt khác 1mol CxHy – (OH)n phản ứng  n/2 H2  0,175 mol H2 0,25 mol CxHy – (OH)n phản ứng  n = 1,4 → n1 = n2 = 18 Bài tập tự luyện Câu 1: Cho 1,24g hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336ml H2 (đktc) m (g) muối Natri Khối lượng muối Natri thu là: A 1,113g B 2,113g C 1,11g D 1,47g Trang 23 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon liêm tiếp dãy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2(đktc) 25,2g H2O Hai hidrocacbon là: A C2H6 C3H8 B C3H8 C4H10 C C4H10 C5H12 D C5H12 C6H14 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp : C2H6, C3H4, C4H8 thu 12,118g CO2 5,76g H2O Giá trị m(g)là: A 2,3 B 5, C.4,18 D 4,6 Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Hidro có công thức tổng quát CnH2n thu 0,2 mol H2O Nếu hidro hóa hoàn toàn 0,1 mol hợp chất đốt cháy số mol H2O thu là: A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu 5: Cho hỗn hợp anken qua bình đựng nước Br2 thấy làm màu vừa đủ dung dịch chứa 8g Br2 Tổng số mol anken là: A 0,1 B 0,05 C 0,025 D 0,005 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu 11,45g H2O Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu là: A 37,5g B 52,5g C 15g D 42,5g Câu 7: Cho hỗn hợp M gồm hiđrocacbon thơm X, Y thuộc dãy đồng đẳng benzen Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M thu 18,04 gam CO2 4,68 gam H2O Nếu X, Y có số nguyên tử cacbon phân tử không 10 CTPT X, Y là: A C7H8 C9H12 B C8H10 C9H10 C C9H10 C10H12 D C9H12 C10H14 Câu 8: Để oxi hoá hết 10,6 gam o-xilen (o – (CH3)2C6H4) dung dịch KMnO4 0,5M H2SO4 cần lít dung dịch KMnO4 0,5M Giả sử dùng dư 20% so với lý thuyết: A 0,12 B 0,576 C 0,24 D 2,88 Câu 9: Cho 9,2g hỗn hợp hai ancol no đơn chức cacbon dãy đồng đẳng, phản đủ với 6g hỗn hợp Na, K tạo 15g hỗn hợp muối Xác định CTPT rượu A C2H5 - OH, C3H7OH B CH3OH, C3H7OH C C2H5OH, C4H9OH D Đáp số khác Câu 10: Cho 1,24g hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336ml H2 (đktc) m (g) muối Natri Khối lượng muối Natri thu đượclà: A 1,93g B 2,93g C 1,9g D 1,47g Đáp án 1- C; 2-A; 3-C; 4- B; 5-B; 6- A; 7-A; - D; - B; 10 – C Trang 24 V LỜI KẾT - Dạy học môn hóa học dễ, dạy cho học sinh nắm bắt đến khắc sâu kiến thức từ vận dụng giải tập khó Để đạt thành học tập đòi hỏi giáo viên học sinh không ngừng vận động học tập, giáo viên không ngừng cập nhật kiến thức mới, học sinh phải chăm học tập, yêu thích môn - Sau áp dụng thử nghiệm giải pháp học sinh trường nhận thấy học sinh có hứng thú hơn, khả tự học tăng lên nhiều, quan trọng số lượng học chịu khó làm nhiều - Việc thực chuyên đề cần có thời gian làm việc, nghiên cứu lâu dài, cho phù hợp với đối tượng học sinh không ngừng cải tiến phương pháp, nội dung, hình thức cố gắng hoàn thành cho việc thực chuyên đề chu trình kép kín liên tục, thực thục đổi theo chương trình, giới hạn chương trình hành theo chủ trương đường lối đảng nhà nước đạt đến mục đích cuối nâng cao hiệu giảng dạy, tiết kiệm thời gian học, nâng cao khả tự học - Tuổi nghề không nhiều, kinh nghiệm giảng dạy nên phần thực đề tài đương nhiên không tránh khỏi thiếu sót, mong chia từ thầy cô, quý đồng nghiệp để ngày hoàn thiện GIÁO VIÊN THỰC HIỆN ƯƠNG QUẾ LINH Trang 25 VI ĐỀ XUẤT KIẾN NGHỊ - Thường xuyên mở lớp bồi dưỡng phương pháp dạy học, kỹ giao tiếp sư phạm để nâng cao lực dạy học giáo viên - Thường xuyên cấp hóa chất, trang thiết bị, đồ dùng dạy học chúng thường dùng hết sau năm học, hư hao giảm tác dụng - Tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm trường cấp lại cho trường để làm ngân hàng câu hỏi có chất lượng nhằm tiết kiệm thời gian biên soạn, chia sẻ nhiều kinh nghiệm gíao viên với VII TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa, sách giáo viên hóa học 10, 11, 12 (NXB Giáo Dục – 2006) Phương pháp dạy học hóa học trường phổ thông (TS Lê Trọng Tín- ĐHSP Tp.HCM) Bài tập trắc nghiệm hóa học 10,11,12 (TS Nguyễn Xuân Trường-2006) Phương pháp giải toán hidrocabon (Phạm Đức Bình – Lê Thị Tam NXB trẻ-2008) Phân loại giải nhanh hóa hữu (Lê Thanh Hải-NXB Trẻ-2008) Các tư liệu bồi dưỡng thường xuyên cho giáo viên Trang 26 MỤC LỤC Trang 1 1 I.MỞ ĐẦU II THỰC TRẠNG T ƯỚC H ÀM ĐỀ TÀI II.1.THUẬN LỢI: Về phía giáo viên Về phía học sinh HÓ HĂN: Về phía giáo viên 2 Về phía học sinh II.3 KẾT QUẢ: III NỘI DUNG III.1 HOẠCH ĐỊNH KẾ HOẠCH THỰC HIỆN III.2.THỰC HIỆN CÁC KẾ HOẠCH ĐÃ HOẠCH ĐỊNH IV TRIỂN HA C C CHU ÊN ĐỀ: 1.CHU ÊN ĐỀ 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ CHU ÊN ĐỀ 2: SỰ Đ ỆN LI, PHẢN ỨNG T AO ĐỔI CHU ÊN ĐỀ 3: VIẾT ĐỒNG PHÂN VÀ LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ 10 IV.4 GIẢI NHANH TOÁN HỮU CƠ 15 V LỜI KẾT 26 ĐỀ XUẤT KIẾN NGHỊ 26 VII.TÀI LIỆU THAM KHẢO 26 MỤC LỤC 27 Trang 27 [...]... 24 V LỜI KẾT - Dạy học môn hóa học không phải là dễ, dạy cho học sinh nắm bắt đến khắc sâu kiến thức từ đó vận dụng giải được bài tập còn khó hơn Để đạt được thành quả trong học tập đòi hỏi giáo viên và học sinh không ngừng vận động học tập, giáo viên không ngừng cập nhật kiến thức mới, học sinh phải chăm chỉ học tập, yêu thích bộ môn - Sau khi áp dụng thử nghiệm các giải pháp trên học sinh tại trường... Sách giáo khoa, sách giáo viên hóa học 10, 11, 12 (NXB Giáo Dục – 2006) 2 Phương pháp dạy học hóa học ở trường phổ thông (TS Lê Trọng Tín- ĐHSP Tp.HCM) 3 Bài tập trắc nghiệm hóa học 10,11,12 (TS Nguyễn Xuân Trường-2006) 4 Phương pháp giải toán hidrocabon (Phạm Đức Bình – Lê Thị Tam NXB trẻ-2008) 5 Phân loại và giải nhanh hóa hữu cơ (Lê Thanh Hải-NXB Trẻ-2008) 6 Các tư liệu bồi dưỡng thường xuyên cho giáo. .. pháp dạy học, kỹ năng giao tiếp sư phạm để nâng cao năng lực dạy học của giáo viên - Thường xuyên cấp hóa chất, trang thiết bị, đồ dùng dạy học vì chúng thường được dùng hết sau mỗi năm học, hoặc hư hao giảm tác dụng - Tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm của các trường cấp lại cho mỗi trường để làm ngân hàng câu hỏi có chất lượng nhằm tiết kiệm thời gian biên soạn, chia sẻ được nhiều kinh nghiệm của gíao viên. .. Hidro hóa anđehit đã nhận thêm 0,2 mol H2 thì số mol của rượu trội hơn của anđehit là 0,2 mol ậy số mol H2O tạo ra khi đốt cháy rượu là 0,4 + 0,2 = 0,6 mol 13 ựa và phản ứng tráng gương: cho tỉ lệ nHCHO : nAg = 1 : 4 nR -CHO : nAg = 1 : 2 : Cho hỗn hợp HCHO và H2 đi qua ống đựng bột nung nóng ẫn toàn bộ hỗn hợp thu đượu sau phản ứng vào bình nước lạnh để ngưng tụ hơi chất lỏng và hòa tan các chất có thể... thể hiện được hóa trị của gốc có hóa trị I thì n =2 Ví dụ: CTĐG là: (C2H5)n ta có gốc C2H5 – có hóa trị I nên CTPT là: C4H10 Chuyên công thức nguyên thành công thức có chứa nhóm chức cần xác định Ví dụ: CTĐG của axit no, đa chức là C2H3O2  CTPT là (C2H3O2)n  C2nH3nO2n  CnH2n(COOH)n vì gốc CnH2n có hóa trị 2 nên n = 2  Công thức phân tử C2H4(COOH)2 hay số nguyên tử H hợp chất hữu cơ A của gốc = 2... pháp trên học sinh tại trường tôi nhận thấy học sinh có hứng thú hơn, khả năng tự học tăng lên rất nhiều, quan trọng là số lượng học chịu khó làm bài nhiều hơn - Việc thực hiện các chuyên đề cần có thời gian làm việc, nghiên cứu lâu dài, sao cho phù hợp với đối tượng học sinh và tôi không ngừng cải tiến phương pháp, nội dung, hình thức cố gắng hoàn thành sao cho việc thực hiện các chuyên đề là một chu... H2O.Giá trị của a là A 0,05 B 0,1 C 0,15 D 0,2 IV.4 GIẢI NHANH TOÁN HỮU CƠ * XÂY DỰNG MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ THƯỜNG GẶP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CHO TỪNG DẠNG 1 ựa trên công thức tổng uát của hiđrocacbon : Công thức tổng quát của hiđrocacbon A có dạng (CnH2n+1)m A thuộc dãy đồng đẳng nào? A Ankan B Anken C Ankin D Aren : CnH2n+1 là gốc hidrocacbon hóa trị ậy phân tử chỉ có thể do 2... cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu được 21,6g Ag hối lượng CH3OH tạo ra trong phản ứng hợp H2 của HCHO là A 8,3g B 11,3g C 10,3g D 1,03g Ni  CH3OH : H -CHO + H2  t0 ( mCH3OH + m HCHO ) chưa phản ứng là 11,8g HCHO n HCHO = AgNO3 , NH3 , t   0 4 Ag  1 1 21,6 n Ag = × = 0,05 mol 4 4 108 MHCHO = 0,05.30 = 1,5g ; mCH3OH = 11,8 - 1,5 = 10,3g 2: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH và 0,2 mol HCHO... xuyên cho giáo viên Trang 26 MỤC LỤC Trang 1 1 1 1 I.MỞ ĐẦU II THỰC TRẠNG T ƯỚC H ÀM ĐỀ TÀI II.1.THUẬN LỢI: 1 Về phía giáo viên 2 Về phía học sinh 2 HÓ HĂN: 2 1 Về phía giáo viên 2 2 Về phía học sinh II.3 KẾT QUẢ: 2 III NỘI DUNG 2 III.1 HOẠCH ĐỊNH KẾ HOẠCH THỰC HIỆN 2 III.2.THỰC HIỆN CÁC KẾ HOẠCH ĐÃ HOẠCH ĐỊNH 2 IV TRIỂN HA C C CHU ÊN ĐỀ: 4 1.CHU ÊN ĐỀ 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ 4 2 CHU ÊN ĐỀ 2: SỰ Đ ỆN LI,... chủ trương đường lối của đảng nhà nước và đạt đến mục đích cuối cùng là nâng cao hiệu quả giảng dạy, tiết kiệm thời gian học, nâng cao khả năng tự học - Tuổi nghề không nhiều, kinh nghiệm giảng dạy còn ít nên những phần tôi đã thực hiện trong đề tài này đương nhiên không tránh khỏi những thiếu sót, mong được sự chia sẽ từ các thầy cô, quý đồng nghiệp để ngày càng hoàn thiện hơn GIÁO VIÊN THỰC HIỆN ƯƠNG